1.3常见的酸（原卷版）

1.3常见的酸学习目录学习目录目录模块一知己知彼 1模块二知识掌握 2知识点一、盐酸(

HCl

) 2知识点二、硫酸(H2SO4) 3知识点三、酸的通性 6知识点四、Cl-和SO42-两种离子的检验 8模块三巩固提高 9知识重点知识重点模块一知己知彼学习目标目标解读1.掌握酸的通性。

2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的用途。3.能利用酸的化学性质辨别酸。解读1:浓硫酸的稀释在中考中常以实验图片形式考查操作是否正确，常结合其他实验操作图片以选择题某个选项的形式出现，难度较小。解读2:盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性常结合后面学到的碱、盐和金属的知识一起考查,考查形式灵活多样，题型有选择题填空题、实验探究题和解答题，难度适中。模块二知识掌握知识点一、盐酸(

HCl

)（一）浓盐酸的物理性质纯净的浓盐酸是的液体，有，具有(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。

(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。

(2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都，故浓盐酸要密封保存。稀盐酸的化学性质盐酸的化学性质与盐酸反应的物质反应现象化学方程式与指示剂作用石蕊试液、酚酞试液能使紫色的石蕊试液，使无色酚酞试液变色与活泼金属反应铁钉有产生，溶液由无色变为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与金属氧化物反应生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3)的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铜的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为CuO+2HCl=CuCl2+H2O与碱反应氢氧化铜蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O与某些盐反应鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)产生大量的，生成的气体能CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑硝酸银溶液产生，滴加稀硝酸沉淀HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3【能力拓展】(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。

(2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别:

①氯化氢的水溶液是，液态氯化氢是。

②氯化氢的水溶液含有三种粒子，液态氯化氢由构成。

稀盐酸与这些物质的反应都是化学变化,其中的颜色改变、生成气体或沉淀都是物质变化的证据。

由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。（2022秋•滨江区校级期中）在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）A．生石灰（CaO） B．CaCO3固体 C．KOH溶液 D．AgNO3溶液（2022秋•乐清市期中）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A． B． C． D．知识点二、硫酸(H2SO4)（一）稀硫酸的化学性质硫酸的化学性质与硫酸反应的物质反应现象化学方程式与指示剂作用石蕊试液、酚酞试液能使紫色的石蕊试液，使无色酚酞试液变色与活泼金属反应锌粒有产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与金属氧化物反应生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O与碱反应氢氧化铜蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O与某些盐反应碳酸钠产生大量的，生成的气体能Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑氯化钡溶液产生，滴加稀硝酸沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（二）浓硫酸(1)浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大(物理性质)。(2)浓硫酸具有以下特性(“三性”)

①(化学性质)。浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。

②(物理性质)。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。

③(化学性质)。能把由C、H、0等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。（三）浓硫酸的稀释由于浓硫酸溶于水时放出，因而在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注人，并用玻璃棒，使，切不可把水直接倒人浓硫酸中。操作如图所示。不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因:（四）盐酸与硫酸的用途比较酸用途盐酸(HCl)重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸(H2SO4)重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂【能力拓展】水溶液中常见的金属离子的颜色:Cu2+呈，Fe3+呈，Fe2+呈，其他金属离子一般无色，如Na+、Mg2+、Al3+等。浓硝酸和浓盐酸、浓硫酸一样具有强烈的腐蚀性。硝酸具有，所以需要保存在的试剂瓶中。（2023春•下城区校级期中）向盛有稀硫酸的烧杯中加入下列少量的物质后，烧杯内液体的pH几乎没有变化的是（）A．氢氧化钡溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化镁固体 D．碳酸钠溶液（2022秋•淳安县期中）小陈在完成如图氢氧化钠与稀硫酸的反应的实验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，不可取的是（）A．加入镁条，是否有气体生成 B．逐滴加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀生成 C．加入少量氢氧化镁，白色固体是否消失 D．利用pH试纸测定，结果是否小于7（2021秋•西湖区期末）硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（）A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性知识点三、酸的通性酸的通性反应情况化学方程式与指示剂作用能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色与活泼金属反应生成盐和氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O与碱反应生成盐和水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O与某些盐反应生成新盐和新酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【能力拓展】不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸与BaCl2溶液的反应，稀盐酸与AgNO3溶液的反应。浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸和硝酸。（2022秋•临海市期末）为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。请回答：（1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是。（2）D试管中能与酸反应的固体单质有（写出一种即可）。（3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是。（2022秋•余姚市校级期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质（2022•淳安县校级一模）在①氯化钡溶液、②金属锌、③氢氧化铜、④氧化铁四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④（2022秋•西湖区校级期中）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用 B．都能电离出酸根离子 C．都能电离出氢离子 D．都含有氢元素（2022秋•西湖区校级期中）向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）A．加足量水 B．加足量锌 C．加足量NaOH溶液 D．加足量BaCl2溶液知识点四、Cl-和SO42-两种离子的检验Cl-:先向待测液中滴加溶液，出现再滴加相关的化学方程式:

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(以HCl为例)。

SO42-:先向待测液中滴加溶液，出现再滴加相关的化学方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。【能力拓展】因为Ag2CO3和BaCO3均为难溶于水的白色沉淀，所以在检验Cl-和SO42-时，要先排除CO32-的干扰，故应在出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失，说明溶液中无CO32-。（2022秋•海曙区期末）现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是（）A．该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子 C．该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子（2022秋•瑞安市校级期末）酸雨pH＜5.6的酸性降水，分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。为鉴别酸雨类型是否为硫酸型，可以采用的试剂为（）A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．紫色石蕊试液（2022秋•滨江区期末）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（）A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+模块三巩固提高（2023•余杭区二模）把少量稀盐酸加入到盛有X物质的试管中，产生一种气体，这种气体可使澄清石灰水变浑浊。X最可能是（）A．氯化钠 B．镁 C．碳酸钙 D．铜（2023•湖州一模）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（）A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸钡 C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱（2022秋•滨江区期末）下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（）A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变小，因为浓硫酸具有脱水性 C．固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质 D．盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应（2023春•婺城区月考）要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，并得到较为纯净的氯化钙溶液，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是（）A．CaCO3 B．Na2CO3 C．Ca（OH）2 D．CaCl2（2023春•余杭区月考）某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（）A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙 B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙 C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠 D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质（2023•天台县一模）如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。（1）“小拇指”上漏填的这类物质是。（2）铁锈对应“中指”类，它与盐酸反应的化学方程式为。（2023•鹿城区模拟）在进行稀硫酸相关实验中，编号甲、乙、丙、丁试管中先分别加入锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜、氯化钡溶液，再依次将过量的稀硫酸加入到四支试管中。（1）当稀硫酸加入到乙试管中，可观察到特有的明显现象，用化学方程式表示这一宏观现象：。（2）丁试管与其他三个不同，恰好完全反应时溶液仍会呈酸性，从微观本质看，原因是。（2022秋•新昌县校级期中）学习科学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有（离子符号）。（2）图中的X代表一类物质，则X为（填物质类别）