3.1.3铁盐和亚铁盐 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节铁及其化合物第3课时铁盐和亚铁盐

第三章铁金属材料三、铁盐与亚铁盐任务：测量补铁剂中铁元素含量亚铁盐可以用来治疗缺铁性贫血。某补铁药物如图所示，其主要成分是硫酸亚铁。如果你是药品质检员，想要检测补铁剂中铁元素的含量，你会怎么做？定性检测铁元素存在形式定量测量铁元素质量计算铁元素含量发现问题将一片补铁剂用水溶解配成溶液，你认为样品中铁元素有哪些存在形式？说明书主要成分本品含硫酸亚铁、硬脂酸镁、二氧化硅等性状本品为薄膜包衣片，除去包衣后显淡蓝绿色功能主治用于缺铁性贫血三、铁盐与亚铁盐Fe2+Fe3+O2铁元素可能以Fe2+、Fe3+形式存在猜想1：样品中只含有Fe2+猜想2：样品中只含有Fe3+猜想3：样品中含有Fe2+和Fe3+针对猜想，请同学们设计实验加以验证提出假设Fe2+和Fe3+的检验1方案评价：如果溶液中离子浓度很小，很难观察确认三、铁盐与亚铁盐实验验证氯化铁FeCl3硫酸铁Fe2(SO4)3氯化亚铁FeCl2硫酸亚铁FeSO4棕黄色浅绿色观察法Fe2+：浅绿色

Fe3+：棕黄色01Fe2+和Fe3+的检验1加碱法02Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3+Fe(OH)3OH-OH-O2三、铁盐与亚铁盐实验验证Fe2+和Fe3+的检验1红褐色沉淀白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色【实验3-2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，然后各滴入KSCN溶液。观察并记录现象。FeCl3溶液FeCl2溶液KSCN溶液KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈红色溶液颜色无变化硫氰化钾

检验Fe3+的灵敏方法：加入含SCN-溶液，呈红色，说明有Fe3+

原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

（血红色

）显色法03三、铁盐与亚铁盐实验验证Fe2+和Fe3+的检验1三、铁盐与亚铁盐实验验证Fe2+和Fe3+的检验1【实验3-3】在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-加入铁粉滴入KSCN滴加氯水该反应也可检验Fe2＋：待测溶液➞无明显现象➞

溶液变红+KSCN+氯水显色法03三、铁盐与亚铁盐实验验证Fe2+和Fe3+的检验1或过氧化氢显色法03滴入K3[Fe(CN)6]FeCl2补充知识：Fe2+可用铁氰化钾K3[Fe(CN)6]检验，生成蓝色沉淀三、铁盐与亚铁盐实验验证Fe2+和Fe3+的检验1Fe3[Fe(CN)6]2称为滕氏蓝练习：下列离子的检验方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为

红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋√从物质类别的角度亚铁盐铁

盐FeCl2FeCl3

碱Fe(OH)2碱Fe(OH)3既具有还原性，又具有氧化性氧化性+2+3FeCl2

FeCl3

从化合价的角度Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓三、铁盐与亚铁盐Fe2+和Fe3+的转化2Fe3+Fe2+还原剂氧化剂还原剂：如Fe、Cu、S2-、I-、SO32-等氧化剂：Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4、O2等2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-4Fe2+＋O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3+＋2I-=2Fe2++I22Fe3+＋H2S=2Fe2++S↓+2H+2Fe3+＋Fe=3Fe2+2Fe2+＋Br2=2Fe3++2Br-2Fe2+＋H2O2+2H+=2Fe3++2H2O8H⁺+5Fe²⁺+MnO₄-=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂OCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+三、铁盐与亚铁盐Fe2+和Fe3+的转化2尝试写出Fe2+与Cl2、Br2、O2、H2O2、KMnO₄反应的离子方程式。尝试写出Fe3+与Fe、Cu、I-、H2S反应的离子方程式。检验Fe3＋：KI−淀粉试纸变蓝Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋离子共存问题试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B溴水KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是√对点训练经过对样品溶液的检测，溶液中既含有Fe2+又含Fe3+，如何测量溶液中铁元素的质量？请你设计实验方案。Fe2+、Fe3+溶液不易直接测量三、铁盐与亚铁盐得出结论Fe3+溶液Fe2+溶液OH-OH-Fe(OH)3Fe(OH)2O2Fe2O3补铁剂方案1：沉淀法。将铁元素转化为Fe(OH)3过滤、洗涤、干燥后灼烧，称量Fe2O3质量后计算铁元素含量Fe元素含量计算3方案2：用氧化剂将亚铁盐全部氧化为铁盐，加碱沉淀后过滤、洗涤、干燥灼烧后称量氧化铁质量，计算。Fe3+溶液Fe2+溶液OH-Fe(OH)3氧化剂Fe2O3补铁剂三、铁盐与亚铁盐补铁剂中铁元素的质量分数m(Fe2O3)×56×256×2+16×3m(补铁剂样品)得出结论其他测量方法：氧化还原滴定法比色法原子发射光谱法……为什么补铁剂与维生素C一起服用效果更好？Fe元素含量计算3向溶液中加铁屑或铁钉Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，铁粉可将Fe3+还原回Fe2+2Fe3+＋Fe=3Fe2+亚铁盐溶液的保存三、铁盐与亚铁盐应用链接4利用覆铜板制作图案先在塑料板上镀上一层铜；然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡；把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+经常听说吃菠菜可以“补铁”，有个同学学过《铁及其化合物》后想通过实验，验证菠菜中到底有没有铁元素。他设计了如下过程：新鲜菠菜研磨搅拌打碎挤出汁液检测

（加KSCN溶液）

过滤得到滤液灼烧（灰化）酸浸（加盐酸、硝酸）检测

（加KSCN溶液）菠菜（晒干）过滤在老师的指导下，他对实验进行了改进：Fe2O3、Fe3O41、绿色素会影响观察有无变色2、菠菜汁中铁元素存在形式不确定检验食品中的铁元素三、铁盐与亚铁盐应用链接43Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OFeFe2+Fe3+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Fe、Cu、HI、维生素C等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等铁三角Cl2、Br2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4、ClO-等四、铁三角的应用除杂问题(括号内为杂质)：①FeCl3溶液(FeCl2)：②FeCl2溶液(FeCl3)：③FeSO4溶液(CuSO4)：

④Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：滴加H2O2加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。加足量铁粉，充分反应后过滤。加足量铁粉，充分反应后过滤。1.下列说法正确的是（）对点训练C.由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。

与

水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸

盐可用作净水剂D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③A.铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化①B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末√试回答：(1)B的化学式：________D的化学式：_____(2)写出由E转变成F的化学方程式：(3)常用______________检验G中的阳离子，其现象为(4)向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为FeCl2

KCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3KSCN溶液棕黄色溶液变为红色溶液2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋对点训练下列分析不合理的是A.解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B.实验②与③可以调换顺序C.溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D.氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋某化学小组为验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化，进行如下实验。√实验操作对应现象①向FeCl3溶液中加入过量铁粉ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色ⅱ.溶液无明显变化ⅲ.溶液变红②滴加KSCN溶液③再滴加几滴氯水对点训练要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，有如下实验操作：①加足量新制氯水②加足量酸性KMnO4溶液③加少量KSCN溶液，则最佳顺序是A.①③ B.③② C.③① D.①②③√对点训练选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧下列叙述不正确的是√已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中正确的是A.A为Fe，B为FeOB.C→D溶液的颜色变化：由

浅绿色到黄色C.④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D.⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3√对点训练铁是人体必需的微量元素，是红细胞的组成成分之一，也是生物酶的组成成分含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能五、铁元素与人体健康人体对铁的摄入量不足，会影响血红蛋白的合成，导致缺铁性贫血。动物内脏、红肉（猪肉、牛肉、羊肉等）、鱼类和蛋类食物铁强化酱油五、铁元素与人体健康补铁剂苹果中富含Fe２＋离子【知识拓展】铁在体内运送以及与血红蛋白结合的都是+2价的形式，所以二价铁更易被人体吸收，所以补铁食品主要以亚铁为主。同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是

。防止Fe2＋被氧化(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为

。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是

。隔绝空气(排除氧气对实验的影响)对点训练(4)丙同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中，加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为

。2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为