化学-安徽省皖南八校2025届高三上学期12月第二次大联考试题和答案

考生注意：脚脚<<RR+CO-南南于3.0NA4.下列元素形成的单质或化合物之间不能实现如下图选项MNPABCSDA.青蒿素具有一定的氧化性B.每个青蒿素分子中含6个手性碳原子C.分子式为D.分子中碳原子有sp³和sp²两种杂化方式6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是B.1molH₂和1molI₂于密闭C.1.2g石墨烯和1.2g金刚石均含有0.2NA个碳碳键离子晶体熔点一般都很高，但在1914年有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如C₂HsNH₃NO₃的熔点只有12℃。人们将由有机阳离子和无机或有机温下呈液态的有机盐称为离子液体。离子液体被认为是21世纪最有希望的绿色溶剂和催化剂路线图。第一步先由叔胺(下图中A)与卤代烃反应合成季铵的卤化物；第二步再通过离子交B.[AICL]、[PF₆]-、[BF]-三种阴离子的中心原子均没有孤电子对且空间结构均为正四面体C.B到C的反应可能是复分解反应A.C₂H₅NH₃NO₃的相对分子质量大于NH₄NO₃,因此C₂H₅NH₃NO₃的熔点高于NH₄NO₃9.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作结论A向0.1mol·L-¹H₂O₂溶液中滴入等体积等浓度的酸性KMnO₄溶液溶液紫色褪去H₂O₂具有还原性B向苯酚钠溶液中通入足量的CO₂,再将溶液升高至65℃溶液变澄清变浑浊是因为生成了生成了苯酚钠C室温下，用pH计分别测定NaHCO₃溶液和CH₃COONa溶液NaHCO₃溶液pH大H₂CO3的酸性比CH₃COOH弱D向0.5g淀粉中加入4mL2mol·L-¹H₂SO₄溶液，加的银氨溶液，混合均匀后热水浴B.该阳离子中Z原子提供孤电子对与Y原子形成配位键C.同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种废铁屑废铁屑A.在0～50min时间段，pH=b和pH=6时溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入联氨溶液体积(V₀=程式为N₂H₄+H₂ON₂Hs+OH-,N₂Hs+H₂OA.0.1mol·L-¹联氨溶液的pH≈12.0B.该反应中稀盐酸的浓度为0.2molⅡK₂Cr₂O₇Ⅲ③Ks[Fe(OH)₃]=2.79×10-³9,Ksp[Cr(OH)₃]=6.4×10-³¹;④lgA.滤渣1中含量最多的金属元素是FeB.步骤Ⅲ中pH较大时效果更好C.步骤IV中pH大于步骤Ⅲ中pH(5)含Cr₂O-的废水有毒，工业上常用电解法来处理含Cr₂O}-的酸性废水。实验室利用如图所示装置模OO①碳棒应接外接电源的极。离子交换膜Y③乙室中Cr₂O-因转化为Cr(OH)₃沉降而去除，写出乙室中发生的离子反应方程式：0或Ah/kg为单位),常用作高容量电池i.合成工艺ii.实验装置图宫宫水ABABii.温度对实验过程生成KCIO和K₂FeO₄产率的影响以及最终得到K₂FeO₄产品纯度的影响如图所示。K:FeO纯度/%回答下列问题：(1)装置C中多孔球泡的作用是(2)实验开始后先打开装置中分液漏斗活塞(填“A”或“C”)。(3)写出由CIO-氧化生成高铁酸钾的离子方程式：(5)为了检测装置C中Fe³+是否有剩余，可以采用黄血盐法进行检验，试剂K₄[Fe(CN)₆]生成普鲁士蓝沉淀(Fe[Fe(CN)₆]₃)。①写出该方法检测三价铁的离子方程式：②经研究发现普鲁士蓝沉淀物{Fe₄[Fe(CN)₆]₃}写成K[FeFe(CN)₆]更合理，后者的铁氰骨架如图所示，钾离子位于正六面体的空穴中(图中未标出),以平衡铁氰骨架的负电荷。铁的配位数是0K[Fe"Fe(CN)₆]中有正二价和正三价铁，依据元素六面体边长为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的17.(15分)甲烷重整是工业上获得CO、H₂的一种重要途径，其反应方程式如下：i:CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g由上述数据计算△H₁=(2)某金属元素R的氯化物对上述反应有催化作用，该金属氯化物的四水结晶水合物在T℃时分解的反应方程式如下：①该反应的K⁰=1.6×10-³kPa[以化学反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)为例，,其中p⁰=100kPa],求此温度下p(H₂O)=②反应在R的氯化物催化作用下反应时间明显缩短，该反应分两步进行，且催化剂只影响其中的一步反应。两部反应分别是：第一步CH(g)+H₂O(g)P,步比第二步反应慢，中间产物1molP所具有能量大大于1molCO(g)和3molH₂(g)所具有的能量和。请在如图坐标系中画出反应I的反应进程与能量关系(3)在一刚性容器中加入过量RCl₂·4H₂O(s),抽真封闭该刚性容器，T℃时甲烷初始压强为200kPa,平衡时刚性容器中压强为520kPa,则p(H₂)=kPa,反应CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)的平衡常数K⁰=(4)T℃时(3)中的刚性容器内随着反应的进行，刚(4)T℃时(3)中的刚性容器内随着反应的进行，刚性容器中各物质压强分数随时间变化如图所示，其中表示随时间变化的是。反应20min到达如图所示的A点，20min内v(H₂)=kPa·min-¹。随着反应的进行，刚性容器中水的压强分A来a的反应方程式：o振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的是(写结构简式)。②遇FeCl₃显紫色且能发生银镜反应为原料制为原料制参考答案、解析及评分细则Mg(OH)₂,转化③为Mg(OH)₂受热分解，Mg(OHD₂池不能一步反应生成Mg,D符合题意。6.D常温下，1LpH=10的Na₂CO₃溶液中，pOH=4,由水电离出的阻数为10-⁴NA,A错误；1molH₂和数一定为2NA,B错误；根据均摊法计算1.2g石墨烯和1.2g金刚石分别含015NA和0.2NA个碳碳键，C错误；一氧化碳和乙烯摩尔质量均为28g·mol-¹,常温下，5.6g一氧化碳和乙烯混合物的物质的量为0.2mol,因此混合气体中含有的分子数目为0.2NA,D正确。正确；根据孤电子对计算公式可以计算出[AlCl₄]-、[PF₆]-、[BF₄]-三种阴离子的中心原子中没8.CNH₄NO₃是普通的离子化合物，C₂H₅NH₃NO₃是离子液体，熔点只有12℃,因此NH₄NO₃的熔点高于了第1页(共4页)WI解硫酸铜溶液，若加98gCu(OH)₂使溶液复原，理论上消耗320gBr₂,D错误。13.A由图可知在0~50min时间段，pH=b和pH=6时H₂O₂的降解百分率均为100%,A正确；I是该反的电离度最大，因此c点应为N₂H₆Gbe漆液，由于N₂H～21(5)①负Fe+(各1分)②5.6(2分)的K更小，应先沉淀](2分)解进入滤液2,因此步骤Ⅲ中pH较大时效果不一定更好，B错误；根据Cr₂O-+H₂O==2H++2CrO-可知，滤液2到滤液3是由CrO-生成Cr₂O-,要加H+,因此步骤IV中pH小于步骤Ⅲ中pH,C错误。(5)①去除CrO-的原理是利用铁棒失电子生成二价铁离子，二价铁离子通过离子交换膜Y进入乙室将CrO-还原成三价铬离子以氢氧化铬沉降除去。因此碳棒离子是Fe²+。,即c(OH-)=4×10-⁹mol·L-¹,pH=5.6。(3)3CIO-+2Fe³++10OH-—2FeO-+3C(4)冰(1分)(5)①4Fe³++3[Fe(CN)₆]4-—Fe₁[Fe(CN)₆]3↓(2②6B(各2分)【解析】(4)温度对实验过程生成KCIO和K₂FeO4产率的影响是低温产率高，尽管温度(5)②以A所指示的Fe为研究对象，该Fe上下左右前后共有6个CN-,所以其配位数为6;氮原子电负性摊法每个正六面体含有1个Fe和3个CN油K[FelFel(CN)₆]分子式可知每个正方体含有0.5个K,(2)①20(2分)②(关键点在P点要高于起点和终点，终点高于起点，虚线画一组波形也给分)(2分)(3)300135(各2分)(4)b(1分)7.5(2分)减小(2分)转化/kPaxX°平衡/kPa【“皖八”高三二联·化学试卷参考答案一第3页(共4页)WI(200-x)+20+x+3x=520,解得x=100,则平衡时CH₄的压强为100kPa,H₂O(g)的压强为20kPa,CO的压强为100kPa,H₂