2024年高考化学（安徽卷）真题详细解读及评析

2024年高考真题完全解读（安徽卷）

适用省份

安徽省

.试卷总评］，岭

2024年安徽省高考化学试卷以《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》

为命题依据，紧扣时代主题，落实“立德树人”根本任务，注重发挥育人功能、价值导向

和激励作用，进一步发挥高考在促进高中、高校育人衔接中的重要作用。命题坚持“科

学、公平、准确、稳定”的主基调，体现稳中求进、稳中创新的命题原则，试题在题型结构、

呈现方式、考试内容等方面保持了较好的稳定性和延续性，凸显对化学学科核心素养的考查,

彰显化学学科特色和学科价值，突出对化学学科关键能力的考查，注重对化学研究方法、研

究过程的理解和i±移应用，试题巧妙地融合各模块的知识内容，倡导学以致用，提升思维品

质，很好地体现了基础性、时代性、应用性、综合性、创新性和发展性。

一、育人为本，体现学科育人功能

化学试题坚持落实立德树人根本任务，“五育”并举，体现科学教育的育人功能，落实

全面发展的育人目标。精选真实的、体现化学学科价值的测试载体，将“核心功能''要求融入

具体试题中，体现化学对人类社会可持续发展的贡献，彰显学科育人价值。如：第1

题资源的利用，工艺条件的选择：第3题以培养劳动习惯，将化学知识应用于实践，领悟化

学就要生活•中；第6题地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，展示科技前沿，第13题环

境保护工程师研究利用NazS、FeS和H2s处理水样中的Cd2+,强化环保意识和社会货任感，

凸显化学的社会价值；第18题“药物中间体的合成”等，不仅全面测试学生的必备知识、关

键能力，更渗透了化学学科在创造物质、合理开发及综合利用资源等方面的重要贡献。

二、强调基础，突出主干知识考查

试题突出对主干知识的考查，不考繁难偏旧，不考细枝末节，试题内容范围和难度设

置严格依据课程标准，强调高中化学基础知识和基本技能，聚焦分析问题与解决问题

的根本能力，试题设问与答案设计呼应教材核心内容，命题在教考衔接上精耕细作，

全面考杳了化学学科特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其

应用、常见有机物及其应月、化学实验基础知识等必备知识，体现了测试的基础性要求。如，

教材中涉及的金属、非金属元素及其化合物的性质和应用中的核心主干知识在命题选材中均

有所体现。引导中学化学教学严格按照课程标准实施，做到应教尽教，不随意增加或

删减内容，发挥以考促学的积极导向作用。如：第1、5、6题考查化学概念，第3、4、

7、1()、11、12、13、17题考查变化规律，第2、9、15、160题考查实验仪器识别、

基本操作、条件控制、方案设计；第8、14、18题考查结构与性质推理能力。

三、精心设计，突出关键能力考查

化学试题创设具体的问题情境，考查学科理解和思维能力。化学试题注重贯彻落实新

课程理念，以化学真实问题情境作为载体，以解决问题为目标，凸显知识的应用价值，落实

化学学科核心素养。化学试题注重融合应用，体现知识结构化的价值。如第8题以某催化剂

结构简式为载体融合了有机化学基础、物质结构与性质，沐现出实际问题的复杂性和综合竹三

第16题，新型水系锌电池，融入超分子材料，体会科学家的思维，感受科学研究的意义，

感悟科学精神，激发学生对科学的热爱；第15题融合元素化合物、反应速率、电化学等知

识解决由从铜阳极源中分离提收金和银的流程T艺中的问题：第16题通过测定铁矿石中铁

含量的传统方法探究过程，融合化学实验基本操作、实验设计、化学计算等知识，突出了对

科学探究与创新意识的考查。第18题从简单的分子式判断、结构简式书写、反应类型判断，

到信息方程式书写，到有机合成路线设计、限制条件下同分异构体书写等，问题设计从易到

难，层层递进，且设问角度丰富。

四、图表出彩，彰显学科独特魅力

图表是化学的第二语言，图表素材的中富性更是化学学科的特色。本次命题的图表运

用从数量、类型和质量来看，均达到了较高水平，通过图文结合的方式构建情境并自然引出

问题，启发学生运用化学学科知识和思想方法进行解答。试卷共14张图片，4张表格，其

中图片部分包括实验仪器图、实验装置图、原子结构示意图、有机结构简式图、新型电池图、

能量变化图、分子结构和晶体结构示意图、实验操作示意图、反应机理示意图、工艺流程示

意图、有机合成路线图、实验数据图表等等，考查提取信息并应用信息的能力，突出对化学

学科的理解，考直思维能力。如第4、5、6、7、8、10、11、12、14、15、16、17、18、19

题等，考查学生解读图表信息的能力，逐渐形成对知识全局性、整体性认识，也能有效

引导中学化学教学更加重视发展学生的核心素养。

1.2024年安徽省不采用全国乙卷，而是自主命题，即由原来的综合卷换成了单科，每

科10。分，考试时间75分钟。

2.选择性必修二在非选择题中设置了2道题目，非选择部分有2个空位。选择性必修

三将对有机化学进行考察，综合性和创新性得到较大提升。

3.因选择性必修2内容改为必考，导致必修部分内容在选择题中占分明显降低，相关

考点多在非选择题中呈现。

4.出现“一拖二”试题。试题从多个不同的角度进行思考分析，不同方法的选择会产生

不同的效果，并能够有效的区分不同能力水平的考生，如第6、7题题干内容完全相同，设

问角度不同。

通|考情分析Ig

题号难度考查内容详细知识点

选择题（42分）

有机化学基础油脂的水解；淀粉、纤维素的水解；石油分储；煤的干

1易

储

化学实验基础硫单质的物理性质；焰色试验；芳香煌物理性质；晶体

2中

与非晶体

化学与STS碘酸钾；碳酸氢钠的不稳定性；吸氧腐蚀；糖类的来源

3中

及用途

常见无机物及其氯气与水的反应；酸性氧化物的通性；铁的氧化物的化

4中

应用学性质；碳酸盐、碳酸氢盐

有机化学基础同系物的判断；缩聚反应机理及判断；多官能团有机物

5中

的结构与性质；共价键的形成及主要类型

NA氧化还原反应与NA相关推算；盐类水解规律理解及应

6中

用：原子中相关数值及其之间的相互关系

物质结构与性质盐类水解规律理解及应用；键能、键长、键角；氢键对

7中

物质性质的影响；离子晶体的物理性质

物质结构与性质电了•排布式：电离能的概念及变化规律；利用杂化轨道

8中

理论判断化学键杂化类型；简单配合物的成键：

9中化学实验基础胶体的制备；乙酸乙酯制备实验；同周期元素性质递变

盲目备考”的一贯做法，采取“精简内容、高效复习、精准备考”的策略，实现由“高耗低效”

向“高效低耗”的转变。

三、由“简单重复”转向“温故知新”

复习的核心功能就是“温故而知新L高效率的复习是以新带旧，即利用新知识引领旧知

识的复习，利用新问题深化旧知识的理解。“新”有三个层次：拓展知识，深化理解，提升能

力。拓展知识是深化理解的铺垫；深化理解是提升能力的前提；提升能力是备考复习的根本

目的。

四、由“拘泥教材”转向“整合教材”

高考复习备考的基本依据是《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》，

化学必修和选择性必修教材，这就反映了化学学科的具体命题思想。学什么比怎么学更重要。

因此，在夏习过程中，需要根据高考实际，打破现行教材的体系，还原命题细目表，根据考

纲和考题确定高频考点、中频考点和低频考点，整合教材内容，重构学科体系,精准备考更

习。

五、由“关注师教”转向“关注生学”

教师导学导思。根据高考要求和学生基础确定复习目标和内容要求，精心设计问题，通

过评价，使学生明确学什么、怎么学、学到什么程度。鼓励学生大胆质疑和提出问题；尝试

异步学习，提倡互助合作交流，提高复习效率。学生应用练习。编好用好配套的习题，保证

每堂复习课后不少于50分钟习题训练；每周根据复习进度精心选编周测卷，对复习过的内

容进行大题量限时训练，同时达到“滚雪球”复习的效果。

六、由“关注答案”转向“规范书写”

高考非选择题考查学生应用化学语言答题的能力。每个学生都要学会用文字热练、清晰、

规范、准确地陈述化学事实，分析化学现象，解释化学原理，要尽力避免不会表达、字迹潦

草、眼高手低、亳无逻辑、书写不规范等弊端。落实在卷面上的答案文字要做到“五化”，

即：书写工整化（行楷化）；套路模板化（段落化）；表述专业化；答案要点化（步骤完整化）；耍

点序号化。

硼真题解读10

一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的，

1.下列资源利用中，在给定，2条件下转化关系正确的是（）

A.煤干储〉煤油B.石油分储）乙烯

C.油脂已化>甘油D.淀粉水解）乙醉

【答案】C

【解析】A项，煤的干储是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干镭的过程不产生煤

油，煤油是石油分储的产物，A错误；B项，石油分储是利用其组分中的不同物质的沸点不

同将组分彼此分开，石油分储不能得到乙烯，B错误；C项，油脂在碱性条件下水解生成甘

油和高级脂肪酸盐，C正确；D项，淀粉是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖，D错误：故

选C。

2.下列各组物质的鉴别方法中，不可勺的是（）

A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡B.水晶和玻璃：X射线衍射实验

C.氯化钠和氯化钾：焰色试验D.苯和甲苯：滴加澳水，振荡

【答案】D

【解析】A项，过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可

以鉴别；B项，水晶为晶体，有独立的品格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可

以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别：C项，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（需

透过蓝色钻玻璃），二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；D项，苯和甲苯都可以溶解澳

水中的澳旦密度都比水小，二者都在下层，不能用滨水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别；故选

D。

3.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的

是（）

A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈

B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaQ长时间受热而分解

C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化食物增色

D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCCh中和发酵过程产生的酸

【答案】A

【解析】A项，铁发生吸氧腐蚀时，正极上02得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁

锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而

生锈，A正确；B项，食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期

加入食盐，与NaQ无关，B错误：C项，焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、

酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；D项，食用纯碱主要成分为Na2co3,制作

面点时加入食用纯碱，利用了Na2cCh中和发酵过程产生的酸，D错误；故选A。

4.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是

()

丙乙

选项甲乙丙

AC1：NaClONaCl

BS02H2SO4CaS04

CFe^OFe(0H)3FeCh

DC02H2CO3Ca(HCO3)2

【答案】D

【解析】A项，CL与水反应生成HQ0和HCL无法直接生成NaCIO,A错误；B项，

S02与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；C项，氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化

铁沉淀，C错误；D项，C02与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢

钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确：故选D。

5.D-乙酰氨基葡萄糖（结构简式如下）是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法

正确的是（）

A.分子式为C8HlQsNB.能发生缩聚反应

C.与葡萄糖互为同系物D.分子中含有。键，不含冗键

【答案】B

【解析】A项，由该物质的结构可知，其分子式为：CSHHQCN,A错误；B项，该物质

结构中含有多个醉羟基，能发生缩聚反应，B正确；C项，组成和结构相似，相差若干个

CH2原子团的化合物互为同系物，葡萄糖分子式为C6Hl2。6,该物质分子式为：CsHI5O6N,

不互为同系物，C错误；D项，单键均为。键，双键含有1个。键和I个冗键，该物质结构

中含有C=0键，即分子中。键和花锭均有，D错误：故选B。

6.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如卜图所示(X、Y均为氮氧

化物)，羟胺(NFhOH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱

性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NMOHJCl)广泛用子药品、香料等的合成。

4

已知25c时，Ka(HNO2)=7.2x|(y,KMNH3H2O尸1.8x10-5,Kb(NH20H)=8.7xlO-9q

NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为O.INA

B.lL0.1mol-L"NaNO2溶液中Na+和NCh-数均为O.INA

C.3.3gNH20H完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NA

D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA

【答案】A

【解析】NO2-在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,X在X还原酶的作用下转化为Y,

X、Y均为氮氧化物，即X为NO,Y为N2O。A项，标准状况下，2.24LNO和NzO混合气

体物质的量为O.lmol,氧原子数为O.INA,故A正确；B项，HNCh为弱酸，因此NCh•能够

水解为HNCh,ILO.lmolUNaNOz溶液中NOi数目小于OINA,故B错误；C项，NH20H

完全转化为NO2-时，N的化合价由-1上升到+3,3.3gNH20H物质的量为O.lmol,转移的电

子数为0.4NA,故C错误；D项，2.8gN2物质的量为O.lmol,N的价电子数等于最外层电子

数为5,2.8gN?含有的价电子总数为NA,故D错误；故选A。

7.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧

化物)，羟胺(NFhOH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱

性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NFhOH]。)广泛用子药品、香料等的合成。

4

已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2xl0-,Kh(NH3H20)=1.8x10-5,Kb(NH20H尸8.7乂10%

硝酸盐还原的

亚硝酸盐还原酶

NHQH

蛋白质

核酸

Y还原薛

下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是()

A.键角：NH3>NO3

B.熔点：NH，OH>[NHQH]C1

C.25℃同浓度水溶液的pH：[NH.QH]C1>NH4cl

D.羟胺分子间氢键内强弱：O-H0>N-H-N

【答案】D

【解析】A项，NH3中N原子的价层电子对数=3+；(5-3xl)=3+l=4,为sp。杂化，

键角为107。,NO3•中N的价层电子对数=3+g(5+1-3x2)=3+0=3，为sp?杂化,键角为120°,

故键角：NH3<NO3,A错误；B项，NH20H为分子晶体，[NH：QH]C1为离子晶体，故熔点：

NH2OH<[NH3OH]a,B错误；C项，由题目信息可知，25c下，Kb(NH3H2O)>Kb(NH2OH),

故NH20H的碱性比NH3H2O弱，故同浓度的水溶液中，[NH3OH「的电离程度大于NIV的

电离程度，同浓度水溶液的pH：[NH3OH]QVNHIQ,C错误；D项，O的电负性大于N,

O-H键的极性大于N-H键，故羟胺分子间氢键的强弱O-HO>N-HN,D正确；故选

Do

8.某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是()

A.该物质中Ni为+2价B.基态原子的第一电离能：C1>P

C.该物质中C和P沟采取sp?杂化D.基态Ni原子价电子排布式为3d84s2

【答案】C

【解析】A项，由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子

剩余的孤电子对与Ni形成配位链，。一提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈

电中性，故该物质中Ni为+2价，A正确；B项，同周期元素随着原子序数的增大，第一电

离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：C1>P,B正确：C项，该物质中，C均存在

于苯环上,采取sp2杂化,P与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形成配位键，

价层电子对数为4,采取sp，杂化，C错误；D项，Ni的原子序数为28,位于第四周期第VDI

族,基态Ni原子价电子抹布式为3d84s2,D正确；故选C。

9.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是（）

选项实验目的试剂用品

比较镁和铝的金属MgCb溶液、A103溶

A试管、胶头滴管

性强弱液、氨水

乙醇、乙酸、浓硫酸、试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架

B制备乙酸乙酯

饱和Na2cCh溶液台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴

制备[CU（NH3）4]SO4

CCuSCh溶液、级水试管、胶头滴管

溶液

利用盐类水解制备饱和FeCb溶液、蒸储烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、

D

Fe（0H）3胶体水酒精灯、火柴

【答案】A

【解析】A项，Mg。，溶液、AlCh溶液与氨水反应时现象相同，都只产牛白色沂淀，

不能比较Mg和A1的金属性强弱，A项不能实现实验目的；B项，在一支试管中依次加入

一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶

液，如图连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、

加热条件下发生酯化反应牛.成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生

反应的化学方程式为CH3coOH+CH3cH20H峰浓里?CH3COOCH2CH3+H2O,B项能实现

实验目的；C项，向盛有CuSCh溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继

续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的|CU(NH3)4]SO4溶液，发生反应的化学方程式为

CUSO4+4NH3H2O=[CU(NH3)41SO4+4H2O,C项能实现实验目的；D项，将烧杯中的蒸储水

加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCh溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3

胶体，反应的化学方程式为反03+3比0叁^1014)3(胶体)+3H。，D项能实现实验目的：故

选Ao

10.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)=^Y(g)[AHi

<0),Y(g)=^Z(g)(AH2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进

程示意图符合题意的是()

【答案】B

【解析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐

增大,后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)

Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应

Y(g)1Z(g)的活化能。A项,X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的AH都小于0,而图像显

示Y的能量高于X,即图像显示X(g)=^Y(g)为吸热反应，A项不符合题意；B项，图

像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的AH都小于0,且X(g)Y(g)的活化能小于

Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意；C项，图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)

的AH都小于0,但图像上X(g)=^Y(g)的活化能大于Y(g)=^Z(g)的活化能，C项不

符合题意；D项，图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的AH都大于0,且X(g)

Y(g)的活化能大于Y(g)^^Z(g)的活化能，D项不符合题意；故选B。

II.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局

部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSQi和KI混合液为电解

质溶液。下列说法错误的是()

A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键

B.电池总反应为：I；+Zn=Zn2++31

C.充电时，阴极被还原的Z/+主要来自Zn-TCPP

D放电时，消耗0.65gZn,理论上转移0.02mol电子

【答案】C

【解析】由图中信息可知，该新型水系锌电池的负极是锌、正极是超分子材料；负极的

电极反应式为Zn-2e-=Zn?,则充电时，该电极为阴极，甩极反应式为Zn2++2e-=Zn；正极上

发生3h+2e-=3I-,则充电时,该电极为阳极,电极反应式为3I-2e=l3oA项，标注框内所

示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多

种共价键，还有由N提供孤电子对、Z/+提供空轨道形成的配位键，A正确；B项，该电池

总反应为I；+Zn;=||士Z/+3「，B正确;C项，充电时，阴极电极反应式为Zn2++2(r=Zn,

被还原的ZM+主要来自电解质溶液，C错误；D项，放电时，负极的电极反应式为Zn-2e=Zn2

十,因此消耗0.65gZn(物质的量为O.Olmol),理论上转移0.02mol电子,D正确:故选C。

12.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO产的影响因素，测得不同条件下SeCh?一浓度

随时间变化关系如下图。

实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH

©5086

②5026

③5028

下列说法正确的是（）

A.实验①中，0〜2小时内平均反应速率i，（SeO42-）=2.0molLFhr

B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO4〉+8H+=2Fe>+Se+4H2。

C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质最可加快反应速率

D.其他条件相同时，水样初始pH越小，ScOF的去除效果越好

【答案】C

【解析】A项，实验①中，0~2小时内平均反应速率

：30*10，）moLL"不正确；项，实

v（SeO）=~器°=2.0x]0-1noi.ShT,AB

验③中水样初始pH=8,溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，B

不正确；C项，综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SeO42•浓度的变化吊大，

因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；D项，综合分析实

验③和②可知，在相同时间内，实验②中SeOF浓度的变化量大，因此，其他条件相同时,

适当减小初始pH,SeOp的去除效果越好，但是当初始pH太小时，出浓度太大，纳米铁与

H+反应速率加快，会导致与SeCh?-反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时SeOJ•的去

除效果不一定越好，D不正确；故选C。

13.环境保护工程师圻究利用NazS、FeS和H2s处理水样中的Cd2+。已知25℃时，H2s

697,290,720

饱和溶液浓度约为Olmo卜L「,Kai(H2S)=10-,Ka2(H2S)=10-,KSp(FeS)=lO,

Kp(CdS)=10•%。。下列说法错误的是()

A.Na2s溶液中:c(Na+)4-c(H+)=c(OH-)+c(HS-)4-2c(S2-)

B.0.01mo卜LNa2s溶液中：c(Na+)>c(S2)>c(OH-)>c(HS)

C.向aCd2+)=0.01mol-L」的溶液中加入FeS,可使C(C(j2+)•I?

D.向c(Cd2+)=0.01mol.L」的溶液中通入H2s气体至饱和，所得溶液中：c(H+)>c(Cd2+)

【答案】B

【解析】A项，Na2s溶液中只有5种离子，分别是H+、Na+>OK、HS\c(S2),溶

液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S2-),A正确：

B项，0.0lmolL'Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈硬性，其水解常数为

Ku=-----不行-----二丁二方1西二°'根据硫兀素寸恒可知

c(OFT)

c(HS)<10-1,molL-1,所以>1,则c(OH-)>c(S2),B不正确；C项，Ks(FcS)

c-(S2-)P

远远大于Kp(CdS),向c(Cd2+)=0.01molL1的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀的转化，

K(FcS)10-,72°,

该反应的平衡常数为K=sn©S)=万丽=10SQ*1"'因此该反应可以完全进行，

CdS的饱和溶液中(:管(1')=府呵11011/=10一以。5m0].匚1,若加入足量FeS时可使

2+

c(Cd2+)vl(y8mol-lJ,C正确：D项，Cd+H2SCdS+2H+的平衡常数

1290

/(H+)lO^xlO日231a5

=_dla2__=10°"»10该反应可以完全进行.

・、K.々」。

&Cd")&H/S)------s-p-------------106

因此，当向c(Cd2+)=0.01moHL"的溶液中通入H2s气体至饱和，Cd?+可以完全沉淀，所得溶

液中c(H+)>c(Cd2+),D正确；故选B。

14.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO》，其立方晶胞和导电

时Li.迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是

立方晶胞(LixLa/TiCMLi.迁移过程示意图

A.导电时，Ti和La的价态不变B.若Li+与空位的数目相等

3

C.与体心最邻近的0原子数为12D.导电时、空位移动方向与电流方向相反

【答案】B

【解析】A项，根据题意，导电时Li+发生迁移，化合价不变，则Ti和La的价态不变，

A项正确；B项，根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：8x1=1个，含O：12x1=3个，含La

84

或Li或空位共：1个，若x=1q,则La和空位共彳2，n(La)+n(空位)=。2，结合正负化合价代

DJ

数和为0,(+1)xi+(+3)xn(La)+(+4)x1+(-2)x3=0,解得n(La)=3、n(空位)=LLi+与空位数

399

目不相等，B项错误；C项，由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O原子数为12,即

位于棱心的12个O原子，C项正确；D.导电时Li+向阴极移动方向，即与电流方向相同，

则空位移动方向与电流方向相反，D项正确；故选B。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳

极泥中分离提收金和银的流程，如卜.图所示。

Na2s2O3

N2H4N2

回答下列问题：

(1)Cu位于元素周期表第周期第族。

(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是.

(3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCh的化学方程式为。

(4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为［Ag(S2O3)2］\

(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为o“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中

可循环利用的物质为(填化学式)。

(6)“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为。

(7)Na2s2O3可被12氧化为Na2s4。6。从物质结构的角度分析SKX-的结构为(a)而不是(b)

的原因：°

22

一

oO-一ss--

nHnn

sSSSOOsOOsO

n--nn--n

oooo

,一.

(a)(b)

【答案】(1)四IB(2)Cu2+

(3)AU+8HC1+3H2O2=2HAUC14+6H2O⑷AgCl

(5)［Ag(S2O3)2］3-+e-=Agl+2S2O32-Na2s2O3

(6)3：4

(7)(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性

较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于L,故Na2s不能被12氧化成(b)

结构

【解析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H2O2

浸取，Cu被转化为CM+进入浸取液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣

1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCLi进入浸取液2,Ag转化为AgCl,浸渣2中含

有AgCl；浸取液2中加入N2H4将HAuCC还原为Au,同时N2H4被氧化为N2；浸渣2中加

入Na2s将Ag。转化为［Ag(S2O3)2F，得到浸出液3,利用电沉积法将［Ag0O3)『还原

为Ag。(l)Cu的原子序数为29,位于第四周期第IB族；(2)由分析可知，铜阳极泥加入硫

酸、比。2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸取液I中，故浸取液I中含有的金属离子主要是

Cu2+；(3)浸取2步骤中，Au与盐酸、H2O2反应氧化还原反应，牛.成HAuCL和H?O,根据

得失电子守恒及质量守恒，可得反应得化学方程式为：Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O;

(4)根据分析可知，浸渣2中含有AgCl,与Na2s2O3反应转化为［Ag(S2O3)2］3-；⑸电沉积步骤

中，阴极发生还原反应，［AgSO3)2产得电子被还原为Ag,电极反应式为：

3

[Ag(S2O3)2]+e-=Agi+2S2O?-；阴极反应生成S2O3%同时阴极区溶液中含有Na+,故电沉

积步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用得物质为Na2sQ；⑹还原步骤中，HAuCL被还

原为Au,Au化合价由+3价变为0价，一个HAuCL转移3个电子，N2H4被氧化为N2,N

的化合价由-2价变为0价，一个N2H4转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的N2H4

与产物Au的物质的量之比为3：4：(7)(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结

构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大干L,

故Na2s2O3不能被h氧化成(b)结构。

16.测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCh-HgCh-KzCnCh滴定法。研究小组用该方

法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。

【配制溶液】

①cmolL」KzCnCh标准溶液

②SnC12溶液：称取6gSnCb2H2O溶十10mL浓盐酸，加水午JOOmL,加入少量锡粒。

【测定含量】按卜.图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。

微热溶解后,将溶液边振荡边滴加SnCk加入硫酸和磷酸

表面如移入锥形瓶;用水洗溶液至黄色消失，过混合液后，滴加

涤表面皿凸面和烧量1〜2滴;冷却后指示剂，立即用

杯内壁，洗涤液并入滴入HgCU也和溶K2cl•z。7标准溶

锥形瓶液，静置液滴定

步骤1步骤H步骤IH

浓盐酸试样

2

已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCb,可将SM+氧化为SW。难以氧化F*；Cr2O7

可被Fe2+还原为C产。回答下列问题:

(1)下列仪器在本实验中必须用到的有(填名称)。

(2)结合离子方程式解释配制SnCb溶液时加入锡粒的原因：o

(3)步骤I中“微热”的原因是o

(4)步琛HI中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量_______(填“偏大”“偏小”或“不

变

(5)若消耗cmolL」K2Cr2O7标准溶液VmL,则ag试样中Fe的质量分数为(用

含a、c、V的代数式表示)。

(6)SnCh-TiCl?-KMnCh滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCb和TiCb将

铁矿石试样中F*还原为FQ+,再用KMnCU标准溶液滴定。

①从环保角度分析，该方法相比于SnCL-HgCb-K2cl•zCh,滴定法的优点是o

②为探究KMnO』溶液滴定时，C1•在不同酸度下对Fc2♦测定结果的影响，分别向下列溶

液中加入1滴0.1mol・L」KMn滴溶液,现象如下表:

溶液现象

空白实验2mLO.Smol-L'NaCl溶液+0.5mL试剂X紫红色不褪去

实验【2mLOJmolL'NaCl溶液+0.5mLO.lmolL-'硫酸紫红色不褪去

实验ii2mLO3mol-L'NaCl溶液十0.5mL6moi硫酸紫红色明显变浅

表中试剂X为；根据该实验可得出的结论是

【答案】(1)容量瓶、量筒

(2)SM+易被空气氧化为Sn』+,离子方程式为2SM++O2+4H+=2Sn4++2H2O,加入Sn,发

生反应Sn4++Sn=2SM+,可防止SM+氧化

(3)增大SnCb-2H2O的溶解度，促进其溶解

(4)偏小

(5斗％

a

(6)更安全，对环境更友好H2O酸性越强，KMnO4的氧化性越强，C卜被

KMnCh氧化的可能性越大，对Fe2+测定结果造成干扰的可能性越大，因此在KMnCh标准液

进行滴定时，要控制溶液的pH值

【解析】浓盐酸与试样反应，使得试样中Fe元素以离子形式存在，滴加稍过量的SnCH

使Fe3+还原为Fe2+,冷却后滴加HgCb,将多余的SM+氧化为Sn",加入硫酸和磷酸混合液

后，滴加指示剂，用K2Q2O7进行滴定，将Fe2+氧化为Fe3+,化学方程式为

2+2+3+3+

6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2Oo⑴配制SnCb溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需

要用到酸式滴定管，但给出的为碱式滴定管，因此给出仪器中，本实验必须用到容量瓶、量

筒；(2)Sn2+易被空气氧化为SM+,离子方程式为2Sn2++O?+4H+=2S/++2H2O,加入Sn,发

4+

生反应Sn+Sn=2S"可防止SM♦氧化；(3)步骤I中“微热”是为了增大SnCl2-2H2O的溶

解度，促进其溶解；（4）步琛HI中,若未“立即滴定”,F9+易被空气中的6氧化为Fe”,导

2+2+3+3+

致测定的铁含量偏小；⑸根据方程式6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O可得：

>J

n（Fe）=6xn（Cr2O；j=6xl0cVmol,ag试样中Fc元素的质量为

（）336cV。336cV

6x10-3cVmolx56g/mol=0.336cVg,质量分数为:2——^x]00%=———%。

aga

⑹①SnCb-HgCLK2G*2。7方法中，HgCL氧化Sn?+的离子方程式为：Sn2++Hg2+=Sn^+Hg,

生成的Hg有剧毒，因此Sr.Cb-TiCh-KMnCh相比于SnCb-HgCb-LCnCh的优点是：更安全，

对环境更友好：②2mL0.3moaNaQ溶液+0.5mL试剂X,为空白试验，因此X为HO

由表格可知，酸性越强，KMnO」的氧化性越强，5被KMnCU氧化的可能性越大，对Fe?+

测定结果造成干扰的可能性越大，因此在KMnCh标准液进行滴定时，要控制溶液的pH值。

17.乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问

题：

【乙烷制乙烯】

（1）C2H氧化脱氢反应：

2c2H6（g）+O2（g）=2C2H4（g）+2H2O（g）AH|=-209.8kJmor,

1

C2H6（g）+CO2（g）=C2H4（g）+2H2O（g）+CO（g）AH2=178.1kJ-moP

计算：2CO（g）+O2（g）r-2co2（g）AH3=kJmor1

（2）C2H6直接脱氢反应为C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）AH4,C2H6的平衡转化率与温

度和压强的关系如图所示，则AFh二0（填“>"y喊“=”）。结合下图。下列条件中，达

T/℃

a.600℃,0.6MPab.7OO'!C,0.7MPac.800℃,0.8MPa

（3）一定温度和压强下、反应iC2H6（g）C2H4®+H2®Kal

反应iiC2H6(g)+H2(g)2cH4(g)Ka2(凡2远大于Ka!)(Kx是以平衡物质的量分数代

替平衡浓度计算的平衡常数)

①仅发生反应i时。C2H6的平衡转化率为25.0%,计算Kai=o

②同时发生反应i和ii时。与仅发生反应i相比，C2H4的平衡产率(填“增大"减

小”或“不变”)。

【乙烷和乙烯混合气的分离】

(4)通过Cu+修饰的Y分子筛的吸附-脱附。可实现C2H4和C2H6混合气的分离。Cu+的

与C2