2024届广东省广州普通高中高考化学四模试卷含解析

2024届广东省广州普通高中高考化学四模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期元素a、1）、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,

其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法正确的是（）

A.a.c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离

B.原子半径：a<b<c<d

C.b、c、（1的简单氢化物的热稳定性依次增强

I）.m、n、q三种物质均为共价化合物

2、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相

同的是（）

A.白磷、硅B.碳化硅、硫酸钠

C.水晶、金刚石D.碘、汞

3、25。（?时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000moI/L的三种酸HX、HY、

HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

B.加入10mLNaOH溶液时，HY溶液中c（Na+）>c（V）

C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3

D.加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg.^2,转移的电子数为NA

B.14g分子式为C„H2n的链炫中含有的C—H键的数目为2NA

C.室温时，L0LpH=13的Ra（OH）2溶液中含有OH-的数目为0・2N,、

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

5、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AICI3（已知：无水AlCh遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气

D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

6、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

0

A.与「\互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料（单体）

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

7、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.H-C-O^属于醛类，官能团为一CH。

B.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有4种

/ry\

C.立方烷（）的六氨基（・NH2）取代物有3种

，・

*I•J!

D.烷炒II」IHIKII的正确命名是2.甲基・3.丙基戊烷

CH,

8、将含lmolKAl（SO4）2溶液逐滴加到含lmolBa（OH）2溶液中，最终溶液中不存在

A.KAPC.SO?D.AIO2

9、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组

成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于

R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A.元素的非金属性为R>Y>W

B.原子半径为W>R>X>Y

C.R与其他三种元素均可形成二元共价化合物

D.简单氢化物的热稳定性为R>W>Y

10、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

A.ChB.HC1OC.CIO'D.HCI

11、2019年6月6日，工信部正式向匹大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂

电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正

放电

极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为Mi.、Fe、PO4+LiC6-二LiMi.J&PO4+6C,其原理如图所示，下列说法

充电

正确的是（）

或俄依保电极、,石围电板

MLRFJPO,LiC6

LiMiJcg

电解放牌股

A.充电时，正极质量增加

B.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

C.充电时，阴极反应式为Li++6C+e=LiG,

D.放电时，Li+移向石墨电极

12、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子数目为NA

B.O.Smol雄黄（As。.结构为右加）含有NA个S-S键

+

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有0.1NA个H

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为NA

13、稀土元素铉（喘Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是（）

A.质子数为69B.电子数为100

C.相对原子质量为169D.质量数为238

14、在100kPa时，ImolC（石墨，s）转化为ImolC（金刚石，s）,要吸收L895kJ的热能。下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

B.金刚石比石墨稳定

C.ImolC（石墨，s）比ImolC（金刚石，s）的总能量低

D.石墨转化为金刚石是物理变化

15、新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）

选项ABCD

消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

16、下列说法正确的是（）

A.将BaSOj放入水中不能导电，所以BaSCh是非电解质

B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C.固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

17、下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是

选

操作实验现象结论

项

用常烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在

A融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低

酒精灯上加热

B用的丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐

向盛有酸性高铳酸钾溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置

C乙烯发生氧化反应

烯后静置后溶液分层

将20*C0.5mol・L-1Na2cO3溶液加热到60℃,用Kw改变与水解平衡移动共

D溶液的pH逐渐减小

pH传感器测定pH同作用的结果

A.AB.BC.CD.D

18、下列操作能达到相应实验目的的是（）

实验目的操作

A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCh溶液

B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溟水，过滤后分液

D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

A.AB.BC.CD.D

19、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.原子结构示意图|④“可以表示I2C，也可以表示MC

B.轨道表示式匚二|匚二］匚匚□既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子

C.比例模型［）可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式C2H可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

20、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y*电子层结构与就相

同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A.X单质与M单质不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飞行器材料

C.M简单离子半径大于丫?十的半径

D.X和Z的气态氢化物，前者更稳定

21、高纯碳酸铳在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软铳矿（主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

A.试剂X可以是MnO、MnCh、M11CO3等物质

B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

D.为提高沉淀M11CO3步骤的速率可以持续升高温度

22、化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（）

A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的鎏器，其主要原料为黏土

二、非选择题（共84分）

23、（14分）丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下:

C

禹分（化『名

催亿剂/△

A力］°，段0：rIcI

•定承一.肾J催化就修化剂，'八十

IBr,/CCl.

］浓碇腹△

回CH.ahCOOCH.CHjCH,.

回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为；C的结构简式为<,

（2）由A生成D的反应类型为一；B的同分异构体数目有一种（不考虑立体异构）。

⑶写出D与F反应的化学方程式：—o

24、（12分）G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：

根据上述转化关系，回答下列问题：

（1）芳香族化合物A的名称是_。

（2）D中所含官能团的名称是一。

（3）B-C的反应方程式为—o

（4）F-G的反应类型—o

（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）；

①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：

3的是_（写出一种结构简式）。

（6）参照上述合成路线，写出以和BKUCOOC2H5为原料（无机试剂任选），制备cnyooi的合

成路线.

25、（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的

体系，在潮湿空气中易水解、氧化。

（制备）方法一：

（资料查阅）

（1）仪器X的名称是,在实验过程中，B中试纸的颜色变化是o

⑵实验操作的先后顺序是a--e（填操作的编号）

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在气体入口处通入干燥HC1

d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCL然后通入N?

（3）反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是______o

方法二：

（4）向CuSO”溶液中加入一定量Na。和Na2sO3可生成自色沉淀CuCl离子方程式为,过滤，沉淀用

2=1-3-m的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______（写名称），用乙醇洗涤的原因是_______（任写一

点）。

（含量测定）

⑸准确称取所制备的氯化亚铜样品mR,将其置于过量的FeCh溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a

mol/L的KZCL。,溶液滴定F/到终点，消耗KzCr2。：溶液bmL,反应中Cr?。；被还原为C产，样品中CuCl的

质量分数为（CuCl分子量：99.5g/mol）

（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2.N2和0分的百分组成。

(6)已知：

i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl-H2O。

ii.保险粉(Na2s2。」)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①出保险粉和KOH混合溶液吸收。2的离子方程式：o

②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是______、o

26、(10分)化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验

装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性鹿.问答下列问题：

ABCEF

(1)仪器a的名称是______________o

(2)A装置中发生的化学反应方程式为<,若将漂白粉换成KC1O3,则反应中每生

成2L3gCh时转移的电子数目为NAO

⑶装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到o

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、II、III依次可放入一(填选项a或b或c)。

选项IIIm

a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

⑸设计装置D、E的目的是比较氯、滨、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为

红棕色，说明氯的非金属性大于澳，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是

，该现象(填“能”或“不能”)说明漠的非金属性强于碘，原因是

27、(12分)某学生对Na2s03与AgN(h在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2sCh溶液pH=lLAgNO3溶液pH=5,二者水解的离子分别是

(2)调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2s03的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是。

②推测a中白色沉淀为Ag2s04,推测的依据是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s实验方法

是：另取Ag2s04固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

II.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

m.用Ba(NO3)2溶液、BaC12溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是。

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是0

③U中反应的化学方程式是。

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

*悟气处理

含有白色沉淀凶浊浪

①气体Y是

②白色沉淀转化为X的化学方程式是

28、（14分）（15分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问

题：

（1）已知CO分子中化学键为CMK相关的化学键键能数据如下：

化学键H—OC=OC=OH—H

E/(kJ・moL)4631075803436

CO（g）+H2O（g）,'CO2（g）+H2（g）\H=kJmor'o下列有利于提高CO平衡转化率的措施有

________________（填标号）。

a.增大压强b.降低温度

c.提高原料气中HzO的比例（1.使用高效催化剂

（2）用惰性电极电解KHCCh溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根（HCOO-）,然后进一步可以制得重要有机化工原

料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为,若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积（标

准状况）为Lo

（3）乙末催化脱氢制取苯乙烯的反应为：一（：H3（g）+CO2（g）5=i《^-CH=CIL（g）+CO（g）+H2O（g）,

其反应历程如下：

①由原料到状态I能量（填“放出”或“吸收”）o

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始压强为po,平衡时容器内气体总物质的量为5mol,

乙苯的转化率为,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=。［气体分压（p分户气体总压（p总）X

气体体积分数］

③乙苯平衡转化率与p（CO2）的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p（C（h）变化而变化的原因

1530

p(CO2)/kPa

29、(10分)中国的铀工业自20世纪50年代兴起，现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业生产体系。铀是原

子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4(UO2(CO3)3)等。回答下列问题：

(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。

①基态氟原子的价电子排布图为;

②金属锥的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为;

③UF4用Mg或Ca还原时，其氧化产物是MgFz或CaFz,已知MgFz的熔点高于CaFz,其原因是__________________

(2)已知：(NH04(UO2(CO3)3)—^2£^3UO2+10NH3T+9cO2T+N2T+9H20T

①(NH4)4(UO2(CO3)3)存在的微粒间作用力是

a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键

②NH4+的空间构型为,与NHU+等电子体的分子或离子有(写一种);

③CO32-中碳原子杂化轨道类型为；

(3)1102的晶胞结构如图所示：

①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间

构型为(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)：

②若两个氧原子间的最短距离为anm,则UO2晶体的密度为g-cm^o(列出含a算式即可。用NA表示阿伏

加德罗常数的值。)

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，

其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n为NH3,另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑

浊的气体，q为CO2,结合原子序数可知a为H,b为C,c为N,d为O,以此解答该题。

【题目详解】

由以上分析可知a为H,b为C,c为N,d为O元素，

A、a、c、d三种元素形成的化合物如为硝酸钱，则水解促进水的电离，选项A错误；

B、同周期元素从左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越小，则原子半径b>c>d>a,选项B错误；

C、元素的非金属性bvc<d,非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，选项C正确；

D、m为碳酸铁或碳酸氢铉，为离子化合物，含有离子键，选项D错误。

答案选C。

2、C

【解题分析】

根据描述氮化硅应该是一种原子晶体，原子晶体是由原子直接通过共价键形成的，再来分析选项：

A.白磷P,是分子晶体，熔融时克服的是范德华力，A项错误；

B.硫酸钠Na?SO4是离子晶体，熔融时电离，克服的是离子键，B项错误；

C水晶和金刚石同为原子晶体，因此熔融时克服的是共价键，C项正确；

D.碘是分子晶体，熔融时克服的是范德华力，而汞作为一种特殊的金属，原子间无金属键，熔融时克服的也是范德华

力，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

由于惰性电子对效应，汞原子的6s电子很难参与成键，仅以原子间的范德华力结合，这也是为什么汞是唯一一种常温

下为液态的金属。

3、C

【解题分析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1000mol/L,Wc(HZ)=c(H+),则HZ为一元强酸，HX和HY的pH都大于1,

则HX和HY都是一元弱酸，同浓度的三种酸酸性强弱关系为：HX<HY<HZ,据此分析解答。

【题目详解】

A.由分析可知，三种酸酸性强弱顺序是HXVHYVHZ,A错误；

B.加入lOmLNaOH溶液时，HY有一半被中和，此时溶质为等物质的量的HY和NaY,溶液中存在电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(Y)+c(OH),由图可知，此时溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),所以，溶液c(Na+)Vc(Y),B错误；

C.HZ是强酸，加水稀释10倍，即1(P倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3,C正确；

D.加入20mLNaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，D错误。

答案选C。

【题目点拨】

C.pH=a的强酸稀释ion倍，稀释后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀释1(严倍，稀释后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的强碱稀释倍，稀释后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱碱稀释IO”倍，稀释后溶液pH>a-n(pH>7)

4、B

【解题分析】

A.由于镁反应后变为+2价，故Imol镁反应转移2NA个电子，故A错误；

B.GJhn的最简式为CH2,故14g此链煌中含有的CHz的物质的量为Imol,则含2NA个C-H键，故B正确；

C.pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根浓度为O.lmol/L,故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为O.lmoL个数为O.INA

个，故C错误；

D.氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是Mg.N2,镁的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的

数目。

5、C

【解题分析】

结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，装置③的目的是干燥氯

气，装置④为制备无水AlCb的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置

⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnOz需要在加热的条件下才能反应生成CL,缺少加热仪器，A选项错误；

B.装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项错误；

C.因为AI能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；

D.球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错

误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确装置的作用

关系为解答题目的关键。

6、D

【解题分析】

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，二』0八"\与分子式都为GHnOz，

互为同分异构体，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯煌的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料(单体)，

故B正确；

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；

D.该有机物分子结构简式中含有-CH2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

7、C

【解题分析】

A.H-C-0-c；:的官能团为一COO-(酯基)，为甲酸与苯酚发生酯化反应形成的酯，属于酯类，A选项错误；

B.分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物可能为短酸，也可能为酯，若为较酸，C5HI°O2为饱和一元酸,

烷基为一C4H9,—C4H9的同分异构体有一CH2cH2cH2cH3、一CH(CH3)CH2cH3、一CH2cH(C%*%、—C(CH3)3；

若为酯，可能是以下几种醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种③丙酸和

乙醇酯化，1种④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，因此共有4+2+1+2=9种，则符合条件的CsHioOz的有机物共有13种,

B选项错误；

C.氨基可以占据同一边上的两个顶点，同一平面的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，则立方烷的二氨基取代物

有3种，而立方烷的六氨基取代物的种类等于二氨基取代物的种类，也为3种，C选项正确；

D.ClhCll/llCIKIh的最长碳链为6,称为己烷，在2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，正确命名为2.甲基

CHj

-3-乙基己烷，D选项错误；

答案选C。

【题目点拨】

B选项为易错选项，在解答时容易忽略含有两个氧原子且能与NaOH溶液反应的有机物除了瘦酸以外，还有可能是酯,

酯能与氢氧化钠发生水解反应。

8、D

【解题分析】

lmoIKAI(S04)2电离出Imol钾离子,Imol铝离子，2mol硫酸根离子，加入Imol氢氧化领，电离出11noi钿离子和2mol

氢氧根离子，所以铝离子过量，不会生成偏铝酸根离子，

故选：Do

9、D

【解题分析】

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0,则Y位于第IVA族；W和R组成的化合

物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电

子转移，则W为N、R为。元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8,

W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1,且X原子序数大于R而小于Y,

为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。

【题目详解】

A.W.R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素

非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R>W>Y,故A错误；

B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是

X>Y>W>R,故B错误；

C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化

合物Naz。、Na2O2,故C错误；

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R>W>Y,则简单氢化物的热稳定性次序为R>W>Y,

故D正确；

故选D。

10、B

【解题分析】

氯气与水反应生成HC1O、HC1,Ch.HCI都没有漂白性，HCIO具有漂白性，故B正确。

11、C

【解题分析】

A.充电时，正极发生的反应为LlMi.xFexPO4・e=Mi.xFexPO4+L1、则正极的质量减小，故A错误；

B.放电时，石墨电极为负极，电流由璘酸铁锂电极流向石墨电极，故B错误；

C.充电时，阴极上锂离子得电子，则阴极反应式为Li++6C+e--LiC5,故C正确；

D.放电时，阳离子向正极移动，石墨电极为负极，则Li+移向磷酸铁锂电极，故D错误；

故选：Co

12、D

【解题分析】

A选项，常温常压下，1个甲基（一CD3）有9个中子，1.8g甲基（一CD》即物质的量为O.lmol,因此l.8g甲基（一CD3）

中含有的中子数目为0.9NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S-S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即O.lmoL一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为ImoL数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

一CD3中的氢为质子数为1,质量数为2的氢；

13、A

【解题分析】

A.稀土元素镁（明Tm）的质子数为69,故A正确；

B.稀土元素锌（喘Tm）质子数为69,质子数和核外电子数相等都是69,故B错误；

C.其质量数为169,质量数指的是质子与中子质量的和，相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；

D.稀土元素线（明Tm）的质量数为169,故D错误；

【题目点拨】

一个元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，而不同核素的质量数不同，即一个元素可以有多个质量数，相

对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。

14、C

【解题分析】

A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；

B、Imol石墨转化为金刚石，要吸收L895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；

C、1molC（石墨，S）转化为1molC（金刚石，s）,要吸收1.895kJ的热能说明1molC（石墨，S）比1molC（金刚石，S）

的总能量低，选项C正确；

D、石墨转化为金刚石是化学变化，选孩D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收L895kJ的能量说明石墨

的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定.金刚石的能量高，Imol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。

15>C

【解题分析】

双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性,

故答案为Co

16、C

【解题分析】

A.硫酸钦是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSCh是电解质，故A错误；

B.氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；

C.固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故C正确；

D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶

液的导电能力强，故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键,

题目难度不大。

17、D

【解题分析】

A.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，则实验结论错，故A错误;

B.用饴丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,不一定含钠盐，也可以是NaOH,实验

结论错，故B错误；

C.乙烯被高钛酸钾氧化，溶液褪色，但不分层，实验现象错，故C错误；

D.升高温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电离平衡、水解平衡均正向移动，现象和结论

均正确，故D正确；

故答案为D。

18>A

【解题分析】

A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCb溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意;

B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH,因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；

C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加滨水，苯酚和滨水反应生成2,4,6-三滨苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，

故C错误，不符合题意；

D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

检验酚羟基主要用铁离子检验。

19、A

【解题分析】

A.](或,1原子序数为6,应为碳元素的粒子，可以表示I2C,也可以表示14(3,故A正确；

B.由轨道表示式臼匚匚□可知电子排布式为Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子,

故B错误;

[可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故C错误;

C比例模型

D.分子式为C2HQ2,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式为C2H60一故D正错误;

故选A。

20、A

【解题分析】元素X的一种高硬度单质是宝石，即X是C,丫2+电子层结构与负相同，则Y为Mg,Z的质子数为偶数，Z

可能是Si,也可能是S,室温下，M的单质为淡黄色固体，则M为S,即Z为Si,A、C与S能直接化合成CS2,故说法

错误；B、镁合金质量轻，硬度大，耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故说法正确；C、S2一比M/+多一个电子层，

因此S?一的半径大于Mg2+,故说法正确：D、氢化物分别是CH,、Si出，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C>Si,

即Ca比Si4稳定，故说法正确。

21、B

【解题分析】

软钛矿（主要成分为MMh,含少量Fe、AkMg等杂质元素）中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以Mi?+

的形式存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了+还有Fe2+、AI3+、

Mg2+,除杂时可调节pH使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入Mn（II）的氧化物或碳酸盐；

除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5,不能将Fe?+、1\1片+完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将FF+氧化为

更易沉淀的Fe3+,加入的软钻矿也会再消耗一些H+；NH4HCO3受热易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn"时，温度

不宜过高。

【题目详解】

A.试剂X用于调节pH,为了不引入新的杂质，可加入Mn（II）的氧化物或碳酸盐，不宜加入MnCh,A项错误；

B.浸出时，MnCh转化为MM+,植物粉作还原剂，B项正确；

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5不能完全除去Fe、AUMg等杂质，C项错误；

D.沉淀MnC6步骤中，NH4HCO3受热易分解，不能持续升高温度，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

控制实验条件时要充分考虑物质的特性，如：

①Fe3+在较低的pH环境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，应将Fe?+转化为Fe3+；

②NH4HCO3受热易分解，要注意控制反应的温度。

22、A

【解题分析】

A.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错

误；

B.明矶溶液中A产水解使溶液呈酸性，铜锈为Cii2（OH）2CO3,能够溶于酸性溶液，可以利用明矶溶液的酸性清除铜

镜表面的铜锈，故B正确；

C.含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故c正确；

D.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D正确；

答案选A。

二、非选择题（共84分）

23、醛基I。％-'吐加成反应3

CH,

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH*CHJCH2COOCH2CH2CH3+H2O

【解题分析】

根据有机物间的转化关系运用逆推法分析各有机物的结构，判断官能团的种类，反应类型，并书写相关反应方程式。

【题目详解】

根据有机物间的转化关系知，D和E在浓硫酸作用下反应生成丙酸丙酯，则D为丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A为丙烯，与水加成反应生成DL丙醇；丙烯经过聚合反应得到高分子化合物C,A与溟的

四氯化碳溶液反应生成B1,2•二溟乙烷。

(1)E为丙醛，其官能团的名称为醛基；C为聚丙烯，其结构简式为故答案为：醛基；fc*一

CH,

CH3

(2)由A丙烯生成DL丙醇的反应类型为加成反应；B1,2.二溟乙烷的同分异构体有1,1・二澳乙烷、2,2.二澳乙烷、

1,3.二漠乙烷，3种，故答案为：加成反应；3；

浓硫酸

(3)丙酸和1•丙醇酯化反应的方程式为：CH3cH2COOH+CH?CH2cH20H二CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故

A

浓硫酸

答案为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOC]M2cH2cH3+H2O。

OH0

人］+°J―会""A+2H2。取代反应

24、间笨二酚或1,3•苯二酚装基、酸键、碳碳双键[

0fHcoOC2H5CHCOOH

「心。V60-22

BrCHjCOOCjH,H*

O"O△O

【解题分析】

Uu

由c的结构简式和皿—

1.体化剂..△

再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。

【题目详解】

(1)根据上述分析可知芳香族化合物A的名称是间苯二酚或1,3.苯二酚。答案：间苯二酚或1,3.苯二酚。

0

(2)由D的结构简式可知所含官能团的名称是黑基、酸键、碳碳双键。答案：埃基、醒键、碳碳双键。

(J

可知该反应类型为酯基的水解反应，也可

称为取代反应。答案：取代反应。

CH.COOH

（5）G的结构简式为，

,同时满足①芳香族化合物说明含有苯环;②能发生银镜反应，且只有一