2024届四川省邻水市某中学高考化学四模试卷含解析

2024届四川省邻水市实睑中学高考化学四模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、化合物如图的分子式均为C7H3。下歹J说法正确的是

W(<0^)'M(©KN(O~)

A.队M、N均能与滨水发生加成反应B.W、M、N的一氯代物数目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

2、在某水溶液样品中滴加氯化领溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生.由此

判断该溶液中肯定不存在的离子是()

+2+

A.AgB.SO?C.CO3'D.NH4

c(HX)c(HX)

3、已知：p[L；]=-lg[L室温下，向0.1001。1/1.^1乂溶液中滴加0.100101/口^0口溶液，溶液pH随

c(X)c(X)

A.溶液中水的电离程度：a>b>c

B.c点溶液中：c(Na+)-l(k(HX)

C.室温下NaX的水解平衡常数为IO-9'

D.图中b点坐标为(0,4.75)

4、CCh催化加氢制取甲醇、乙醇等低破醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下

的如下反应：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol

2C()2(g)+6H2(g)CH3cH20H(g)+3thO(g)AH=-173.6kJ-mor,

下列说法不无确的是

A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3cH20H(g)+2H2O(g)AIKO

B.增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C.升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低

D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

5、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，丫?,电子层结构与题相同,

Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A.X单质与M单质不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飞行器材料

C.M简单离子半径大于Y"的半径

D-X和7的气态氢化物，前者更稳定

6、同温同压下，等质量的SO2气体和S03气体相比较，下列叙述中正确的是()

A.密度比为4:5B.物质的量之比为4:5

C.体积比为1:1D.原子数之比为3:4

2

7、某溶液中可能含有K+、NH4\Ba\SO/-、广、口一、NO3一中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验:

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)z溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OHD的判断正确的是

A.溶液中至少有2种阳离子B.只能确定溶液中NH4+、SO’?一是否存在

C.溶液中最多有4种阴离子D.溶液中不可能同时存在K+和NO3-

8、下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的比例模型：B.质子数为53,中子数为78的碘原子：

c.氯离子的结构示意图:命D.CO2的电子式：：()：(：0：

9、草酸亚铁(FeCzCh)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下

面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CCh和CO

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含

Fe2O3

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

10、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是

A.还原铁粉能用作食品抗叙化剂

B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C.浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

11、类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是()

A.CCh与SiCh化学式相似，故CO2与SiCh的晶体结构也相似

B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C.检验澳乙烷中的澳原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄

色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀

D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化核会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化钱也会有碳酸氢钾

晶体析出

12、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过N112O2粉末

C.铝与FC2O3发生铝热反应D.将锌粒投入CU(NOJ)2溶液

_,5

13、已知：25c时，Ksp[Ni(OH)2]=2.0X10,Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10飞。将含FezCh、Ag、Ni的某型废催化剂溶于

盐酸，过滤，滤渣为Ag,所得溶液中c(Ni2.)=c(Fe3.)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液(假设溶液

体积不变)。下列说法中正确的是

A.金属活动性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀

c(Ni2+)

C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中1g―—V约为10

C(Fe)

D.当滴定到溶液呈中性时，Mi?♦已沉淀完全

14、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()

A.S02B.NH3C.Cl2D.C02

15、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()

A.制造手机芯片的关键材料是硅

B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，VV在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的

是

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D.YZs分子中Y和Z都满足8电子稳定结构

二、非选择题(本题包括5小题)

17、美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

已知：CH3COCH2R少他也>C&CH2cH?R

回答下列、问题：

(1)ATB的反应类型是,B中官能团的名称为

(2)D-E第一步的离子方程式为o

(3)E-F的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式o(已知在此条件下，酚羟基

不能与醇发生反应)。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，贝IJI同分异构体的

数目为种。

HO

(6)pjQQ)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线

_____________________(无机试剂任选k

18、有机物A(G0H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

E

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子炫基上的氢若被C1取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使澳的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以发生的反应有(选填序号)

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是：、°

(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

(4)E可用于生产氨节青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基—1一丙醇和甲

酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是

19、某同学设计了如下装置用于制取S02并验证SO2的部分性质。

请回答下列问题:

⑴写出氮气的电子式0

(2)B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是________(填

相应的编号)。

①新制氯水②品红溶液③含酚配的NaOH试液④紫色石蕊试液

⑶装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为O

20、NaCICh的漂白能力是漂白粉的4〜5倍，NaCKh广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaCKh的工艺流

程如下：

冷的\川)11溶液

avu

(1"。2发生器中的反应为：2NaClO34-SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4o实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替

原料中的SO2,其原因为(用化学方程式表示)。

⑵反应结束后，向C1O2发生器中通入一定量空气的目的：

(3)吸收器中生成NaClO：的离子反应方程式为。

(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SOz并探究SCh与Na2O2的反应：

①盛放浓H2s04仪器名称为,C中溶液的作用是____________。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为、Na202+S02=Na2S04o

21、最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常温常压发生反应：2N2(g)+6H2O(l)-,nfI4NH3(g)+3O2(g)-Q(Q

>0)。常温下，实验室在10L恒容容器中模拟该反应，测得实验数据如表：

0min2min4min5min6min

N221.71.61.62.5

H2O109.18.88.88.65

0200.450.60.60.675

(1)该反应的平衡常数表达式K=,。〜2min内NHa的平均生成速率为

(2)若反应过程中气体的密度不再发生变化，请解释说明能否判断反应达到平衡

⑶在5〜6min之间只改变了单一条件，该条件是____。

⑷以NHi和CO2为原料可生产化肥碳筱(NHuHCCh)。生产过程中首先需往水中通入的气体是____,通入该气体后溶

液中存在的电离平衡有(用方程式表示)。

(5)常温下NH4HCO3溶液的pH>7,由此判断溶液中：c(NHJ)HC<V)(选填或"=”)，理由是_____o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.由W(<Q_)、M(合)、N(O==)结构简式可知，W不能和浸水发生加成反应，M、N均能与浸水发生加成反应，

故A错误；B.W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；C.根据甲烷

分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，队N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C错误，D.W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D

正确;答案：Do

2、A

【解析】

向样品中滴加氯化钢溶液，有白色沉淀产生，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；再滴加盐酸，沉淀部分消

失，并有无色无味的气体产生，说明样品中含有碳酸根离子，碳酸根离子与银离子不能共存，所以样品中一定不存在

银离子。

故选A。

【点睛】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根离子，并且碳酸根离子与银离子不能共存。

3、D

【解析】

A.根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X•的水解程

度,可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小,水的电离程度越大,则溶液中水的电离程度:a<b<c,

A错误；

c(HX)

B.c点溶液中存在电荷守恒：。(H+)+c(Na+)=c(X»c(OH-),此时p［干则以*)=10c(HX),代入电荷守恒可得:

c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),则c(Na+)vlOc(HX),B错误;

cH+>cX-c(HX)

C・HX在溶液中存在电离平衡：HXUH++X：―^则pH=pKa+p[/丫_\]，带入c点坐标(1,5.75)

c(HX)c(X)

K1Q~14

可知，pKa=4.75,则Ka=10475,则室温下室温下NaX的水解平衡常数刖=1=^^勺口用区，C错误;

KC.110

c(H+)*c(X]c(HX)

D.HX在溶液中存在电离平衡：HXUH++X-,Ka=——/一一则pH=pKa+p[/-\]>带入c点坐标(1,5.75)

c(HX)c(Xv)

可知，pKa=4.75,则b点pH=pKa+p[[^]=0+4.75=4.75,D正确;

2)

故合理选项是Do

4、B

【解析】

A.根据盖斯定律，用第二个反应减第一个反应得：

CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)^CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH=-124.6kJ/mol,故A正确；

及温度不变，平衡常数不变，故B错误；

C.升高温度，正逆反应速率都可以加快，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向移动，反应限度降低，故

C正确；

D.反应物中氢气和二氧化碳都是气体，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，故D正确；

故选：

5^A

【解析】元素X的一种高硬度单质是宝石，即X是C,丫2+电子层结构与笈相同，则Y为Mg,Z的质子数为偶数，Z可

能是Si,也可能是S,室温下，M的单质为淡黄色固体，则M为S,即Z为Si,A、C与S能直接化合成CS2,故说法错

误：B、镁合金质量轻，硬度大，耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故说法正确：C、S?一比Mg2+多一个电子层，因

此S?一的半径大于Mg2+,故说法正确；D、氢化物分别是CH,、Si4,非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C>Si,

即CH,比SiH,稳定，故说法正确。

6、A

【解析】

由户三二小可知，p=3=£，据此分析作答。

MVmVVm

【详解】

A.由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64：80=

4：5,A项正确；

B.设气体的质量均为mg,则n(S(h)=工mol,n(SO3)=二mol,所以二者物质的量之比为二：三=80：64=5：4,

64806480

B项错误；

C.根据V=n・Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5：4,C项错

误；

D.根据分子组成可知.两种气体的原子数之比为(5x3)：(4x4)=15：16,D项错误:

答案选A。

7、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能

V1.12?

是氨气，故一定存在NH4+,其物质的量为n(NH3)=—=-T-T---------=0.05mol；

V一乙乙•*••

m

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过渡得到沉淀2.33g,则一定存在SO4%其物质的量为

m2.33?

2=

/i(SO4*)=/HBaSO4)=—~；-----------.=0.01mol,Ba?+与SO4?一会发生离子反应不能大量共存，含有SCh",则一定不

M233?g/mol

含有Ba2*；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgL且「或

的物质的量之和N0.05-0.01X2=0.03moh

A.依据分析可知，溶液中可能只存在钱根离子，故A错误；

B.依据分析可知，溶液中一定存在NH/、SO?*,还有。•或「中的一种或两种，B错误；

C依据分析可知，溶液中SO4、、CWI\NO3-均可能存在，C正确；

D.依据分析可知，溶液中可能存在K+和NO〃D错误；

故合理选项是Co

8、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为A项正确；

B.质子数为53,中子数为78,则质量数=53+78=131,碘原子为：2I,B项错误；

C.氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为®*j；,C项错误；

D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：：D项错误；

答案选A。

9、B

【解析】

A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2,E中固体变为红色，F中石灰水变浑

浊，则证明分解产物中有CO,故A正确；

B选项，因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴

加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含FC2O3,故B错误；

C选项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混

合气中的CO2,故C正确；

D选项，反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正

确；

综上所述，答案为B。

【点睛】

验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验

证。

10、D

【解析】

A.Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；

B.含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；

C.乙烯具有催熟效果，能够被高钵酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMn(h溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜

期，故C正确；

D.加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成疏酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO

后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；

故选D。

11、D

【解析】

A.二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；

B.晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；

C.四氯化碳不易发生水解反应，故C错误；

D.碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确；

答案选D。

【点睛】

离子晶体由阳离子和阴离子构成，金属晶体由阳离子和自由电子构成，因此，晶体中有阳离子，未必一定有阴离子；

有阴离子，一定有阳离子。

12、B

【解析】

△

A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H^nCu+H?。，固体由CUO变为CU,反应后固体质量减小，A

错误；

B、二氧化碳通过Na2(h粉末发生的反应为2Na2O2+2C(h=2Na2co3+02,固体由NazOz变为Na2cO3,反应后固体质

量增加，B正确；

C、铝与FezCh发生铝热反应，化学方程式为2AI+Fe2(h，三AhOj+lFe,反应前后各物质均为固体，根据质量守恒

定律知，反应后固体质量不变，C错误；

D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固体由Zn变为Cu,反应后固体质量减

小，D错误；

故选B。

13>C

【解析】

A.Ag不能与盐酸反应，而Ni能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni>Ag,故A错误；

B.c(NP')=O.4mol/L时，Ni2,,刚好开始沉淀时溶液中

2xW_mol/L=x107mol/L,c(Fe3>)=0.4mol/L时，FF+刚好开始沉淀时溶液

V0.4

9卜有鬻(4x10-38।—,—

=3------------mol/L=Wxl()l2mol/L<V(15xlO-7mol/L,故先产生Fe(OH)3沉淀，

V0.4

故B错误;

小口八K\vIxlO9

C.溶液pH=5时C(FT)=10，mol/L,溶液中c(OH)=《pf)=mol/L=lxl()mol/L,

"幽2=上吃1n。心wo.ol/L

C3(OH)0X10-9)

2+5

c(Ni)=----------=------------mol/L=2x10mol/L>0.4mol/L，则Ni2♦未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L,则

C2(OH-)(ixlO-9)-

dN产)」().4

gc(Fe'+)"g4xl(F,1故C正确;

ng、^P[Ni(OH)2]2X1()F

D.当溶液呈中性时，c(OH)=lX10-7mol/L,此时溶液中c(N])二°2(OH)=([x[07)2mol/L=S2mol/L,

故Ni2.未沉淀完全，故D错误;

故答案为：Co

14、B

【解析】

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。

【详解】

A.SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误;

B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石茂试纸褪色，C错误；

D.CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；

答案选B。

15、D

【解析】

A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；

B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；

C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；

D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误;

答案选D。

16、A

【解析】

W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为

Na元素；短周期土族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

则Y为Si、Z为Cl元素；

A.非金属性SivCl,则Y、Z的氢化物的稳定性Si(Y)<C1(Z),A错误；

B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na,硅的熔点高于Na,B正确；

C.X(Na)、W(O)、Z(CD能形成NaClO,NaCIO具有强氧化性，C正确；

••

：C1：

D.YZ4为SiCL»,SiCL的电子式为：(51;Si；(5h，Si和Cl都满足8电子稳定结构，D正确；

••••••

：CI：

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、取代反应羟基、埃基HOT/\~CH2cHQ+201r含>。一：CH2cHQH+CT+H2。浓硫酸加热

口21\/---

Jfl

HO―("CH=CH：或H0-CHcH20cH2cH

2OH或CH30cH312

>CH0H―。人〉CHO0M_

6060cg号溶液2

【解析】

发生取代反应，又的分子式为

根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为H0-g—CH3,ATBAC2H40,

则A为乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的条件下得到1根据已知信息，则D的结构简式为HO—:一CH2cH2c1,D

再经消去反应和酸化得到E,E的结构筒式为H。］

)—CH2CH2OH,E与CH30H在一定条件下反应生成

F(C9Hl2。2),F与反应生成6(f)/

一'g),G与HzNCH(CH3)2反应最终得到美托洛尔，据此分析

G

解答问题。

【详解】

⑴根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为H。一;)—C-CH3,含有的官能团有羟基和谈基，A-B发生

取代反应，又A的分子式为C2HX),则A为乙醛(CH3CHO),故答案为：取代反应；羟基、瘦基；

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反应为消去反应，反应方程式为

H0一:：CH2cH2cl+2OH―-岛-0—{LCH?CHQH+CT+H2O,故答案为：

H。一，}—CH2cH2cl+2OH--H：o>-0^^^^CH?CHJOH+CI'+HZO；

(3)E与CH30H在一定条件下反应生成F(C9Hl2O2),不饱和度没有发生变化，碳原子数增加1个，再联系G的结构,

可知发生醇与醇之间的脱水反应，条件为浓硫酸，加热，己知在此条件下醇羟基不能与醇发生反应，则该过程的副反

应为H0CH2cH20H分子内消去脱水，副产物为H。CH=CH2,分子间脱水可得

H0(/CH?CHQCH2cH0H或CH30cH3,故答案为：浓硫酸，加热；HOT：—CH=CH2或

HOCH2CHPCH2CH2ZOH或CH30cH3；

(4)根据手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示为

*

(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液产生银镜，说明I中含有一CHO,则同分异构体包括:

CH.OH,—CHO可安在邻间对，3种,CH,CHO,—OH可安在邻间对，3种,

可安在邻间对，3种,一口也可安在邻间对，3种，共有3X4=12种，故答案为：12；

HO

⑹以甲苯和苯酚为原料制备'工Q，其合成思路为，甲苯光照取代变为卤代燃，再水解，变为醇，再催化氧化

变为酸，再借助题目A-B,C-D可得合成路线：

6°萼70yo

Zn(Hg)HCI

c

,HjC0

18、①②④短基碳碳双键

HjC-CH-CH-C—0H

2HjC-CH2—CH-C—OH

H,CH,C0

一£,4件

H,C—OhCHj-OH*HCOOH-■H)C—C—C—OH+H20

H3C

【解析】

B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCO.?溶液反应放出CO2,D中含叛基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色,

B-F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A,A的分子式为C10H20O2,A具

有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子煌基上的氢若被C1取代，其一氯

代物只有一种.则B的结构简式为CH3cH2cH2cH2cH20H.e为CH3cH2cH2cHzCHO.D为CH3cH2cH2cHzCOOH.

E为(CH3)3CCOOH,A为(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F为CH3cH2cH2cH=CH2,据此分析作答。

【详解】

B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCQi溶液反应放出CO2,D中含技基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使滨的四氯化碳溶液褪色,

B-F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A,A的分子式为C10H20O2,A具

有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，R分子中没有支钱，E分子屋基上的氢若被C1取代，其一氯

代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH,C为CH3cH2cH2cH2cHO,D为CH3cH2cH2cH2coOH,

E为(CH3)3CCOOH,A为(CHj)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F为CH3cH2cH2cH=CH2，

(1)B的结构简式为CH3cH2cH2cH2cH2OH,B属于饱和一元醇，B可以与HBr、竣酸等发生取代反应，B中与一OH

相连碳原子的邻碳上连有H原子，B能发生消去反应，B能与02、KMnCh等发生氧化反应，B不能加聚反应，答案

选①②④。

(2)D为CH3cH2cH2cH2coOH,所含官能团名称为浚基；F为CH3CH2cH2cH=CH2,所含官能团名称为碳碳双键。

(3)D、E的官能团为竣基，与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式为(CH3)2CHCH2COOH、CH3cH2cH

(CH3)COOHo

(4)E为(CH3)3CCOOH,2—甲基一1一丙醇与甲酸在一定条件下制取E的化学方程式为

CH3CH3

II

CH3—CH—CH2—OH+HCOOH一定条件》CH3—C—COOH+H200

3+2+2++

19、：NHN：③④SO24-2Fe+Ba+2H2O=BaSO4l+2Fe4-4H

【解析】

装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二辄化硫，B中选用不同的试剂可验证S(h不同的

性质。为验证SO?具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是含酚酸的NaOH试液或紫色石蕊试液，新制氯水

体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSO」沉淀，

据此分析。

【详解】

⑴氮气的电子式为：N：：N：；

⑵装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同

的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是含酚酸的NaOH试液和紫色石蕊试液，新制氯

水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。

答案选③④；

⑶装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSOj沉淀，相关反应的离子方程式为SCh+2Fe3++Ba2++

2+

2H2O=BaSO4l+2Fe+4H+。

20、S+2H2s04(浓)△3s(M+2H2。驱赶出C1O2,确保其被充分吸收2。02+20旷+1!202=2。02一+02

+2H2O分液漏斗吸收未反应的二氧化硫2Na2O2+2S(h=2Na2so3+O2

【解析】

由反应2NaQO3+SO2+H2SO4=2CIO2+2NaHSO4制备C1O2,CIO2与冷的NaOH溶液反应制NaCKh溶液，经过真空蒸

发、冷却结晶、干燥得到NaCKh,据此分析解答⑴〜(3)；

(4)A制备二氧化硫，与NazCh在B中反应，C吸收未反应的二氧化硫，D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说

明有氧气产生，D收集生成的氧气，据此分析解答。

【详解】

(l)CKh发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，

反应的方程式为S+2H2s04(浓)3s2H20,所以可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2,故答案为:S+2H2sO4(浓)

A3sO2T+2H2O；

⑵反应结束后，发生器中仍有少量C102,通入空气可以将其完全排出，确保其被充分吸收，故答案为：驱赶出C1O2,

确保其被充分吸收；

⑶吸收器中双氧水与C1O2在碱性条件下发生氧化还原反应生成N