期末模拟测试（基础卷）（解析版）

期末模拟测试（基础卷）(时间:75分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Br80I127一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分)1．（2023秋·河北邢台·高二邢台市第二中学校考期末）下列有关说法错误的是图1图2图3图4A．氢原子的电子云图如图1：表示离核越近电子出现的几率越大B．处于最低能量状态的原子叫基态原子，1s22s22p43s1→1s22s22p5过程中形成的是发射光谱：如图2C．钙的某氧化物的晶胞结构如图3所示：其中黑球为Ca2+，则该晶体化学式为CaO2D．四氨合铜离子的球棍模型如图4所示【答案】B【解析】A．电子云中的小黑点表示电子出现的几率，氢原子的电子云图如图1：表示离核越近电子出现的几率越大，故A正确；B．处于最低能量状态的原子叫基态原子，1s22s22p43s1→1s22s22p5过程中3s能级上的电子跃迁到2p能级，形成1条吸收谱线，故B错误；C．根据均摊原则，Ca2+数为、数为，则该晶体化学式为CaO2，故C正确；D．四氨合铜离子是平面结构，故D正确；选B。2．（2023秋·河北唐山·高二唐山市第二中学校考期末）下列说法中正确的是A．元素第一电离能：B．键角：C．比稳定的原因是分子间存在氢键D．熔化和干冰升华克服的作用力相同【答案】B【解析】A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能F>N>O，选项A错误；B．BeCl2价层电子对数目为2，无孤电子对，故为直线型结构，键角为180º；NH3价层电子对数为4，有一个孤电子对，排斥力较小，故为三角锥形结构，键角为107.3º；H2O价层电子对数为4，有2个孤电子对，排斥力较大，故为V形结构，键角为104.5º；CCl4价层电子对数为4，无孤电子对，故结构为正四面体，键角为109º28′；所以键角的大小顺序为:，选项B正确；C．水的稳定性是化学性质，因而不是由氢键决定的，是由在分子内部氢氧键的稳定性决定的，选项C错误；D．干冰水分子晶体，干冰升华克服的是分子间作用力，SiO2是原子晶体，SiO2融化克服的是极性键，选项D错误；答案选B。3．（2023秋·山东济宁·高二济宁一中校考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．一定条件下，0.1molH2和0.1molI2充分反应后转移电子总数为0.2NAB．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的原子总数为2.5NAC．常温下，0.5Na2S溶液中S2-数目小于0.5NAD．1mol甲苯中σ键总数为15NA【答案】D【解析】A．氢气与碘反应生成碘化氢，该反应为可逆反应，不能进行到底，一定条件下，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后生成碘化氢小于0.2mol，转移电子总数小于0.2NA，故A错误；B．由于标准状况下，二氯甲烷不是气体，无法求算其物质的量，故B错误；C．溶液体积未知，无法计算Na2S溶液中S2-数目，故C错误；D．单键由1个σ键形成，1mol甲苯含有15molσ键，甲苯中σ键总数为15NA，故D正确；故选：D。4．（2023秋·山东菏泽·高二统考期末）、和均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是A．、和中C、N杂化方式均相同B．和的空间结构分别为正四面体形、三角锥形C．、和均为极性分子D．沸点：【答案】C【解析】A．CH4、NH3和N2H4中C、N价层电子对数都是4，所以这三种分子中C、N都采用sp3杂化，A正确；B．CH4中C价层电子对数=且不含有孤电子对，NH3中N价层电子对数为且含有1个孤电子对，空间结构分别为正四面体形、三角锥形，B正确；C．CH4结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，NH3为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，N2H4，正负电荷中心重合，为极性分子，C错误；D．N2H4、NH3都能形成分子间氢键，且形成分子间氢键个数：N2H4>

NH3，CH4不能形成分子间氢键，所以沸点：

N2H4

>

NH3>

CH4，D正确；故选C。5．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列分子的中心原子轨道杂化的类型相同的是A．与 B．与 C．与 D．与【答案】A【解析】A．SO3中S原子的价电子对数为3+(6-3×2)=3，采取sp2杂化方式，SO2中S原子的价电子对数为2+(6-2×2)=3，采取sp2杂化方式，两者分子的中心原子的杂化方式相同，故A选；B．BF3中B原子的价电子对数为3+(3-3×1)=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子的价电子对数为3+(5-3×1)=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故B不选；C．BeCl2中Be原子的价电子对数为2+(2-2×1)=2，采取sp杂化方式，SCl2中S原子的价电子对数为2+(6-2×1)=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故C不选；D．H2O中O原子的价电子对数为2+(6-2×1)=4，采取sp3杂化方式，CS2中C原子的价电子对数为2+(4-2×2)=2，采取sp杂化方式，二者杂化方式不同，故D不选；答案选A。6．（2023秋·重庆南岸·高二重庆市第十一中学校校考期末）三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3.(已知：GaCl3中Ga为最高价)下列说法错误的是A．Al原子核外有13种运动状态不同的电子B．27Al原子的中子数为14C．Cl-的核外三个电子能层均充满电子D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族【答案】C【解析】A．铝原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7个原子轨道，则核外电子有7种空间运动状态，故A正确；B．27Al原子的质量数为27，质子数为13，则中子数=质量数-质子数=27-13=14，故B正确；C．Cl-核外各层所含电子数分别为2、8、8，M层最多容纳18个电子，则M层没有充满电子，故C错误；D．Ga是31号元素，核外有四个电子层，最外层有三个电子，则位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正确；故选：C。7．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列说法中，正确的是A．除短周期外，其他周期都有18种元素B．周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素D．s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素【答案】B【解析】A．第六周期和第七周期均有32种元素，A错误；B．周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素，又称过渡金属，B正确；C．锰元素的价层电子排布为3d54s2，价电子数为7，最高正价为+7价，锰元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，故价电子数与最高正价相等的元素不一定是主族元素，C错误；D．s区包括第ⅠA族和第ⅡA族，除了氢元素之外都是金属元素，p区包括第ⅢA族~0族，有铝元素等金属元素，D错误；故选B。8．（2023秋·广东汕头·高二汕头市聿怀中学校考期末）元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是A．Y元素在周期表的第三周期VIA族B．基态X原子的未成对电子数为3C．X元素位于周期表的p区D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3【答案】B【分析】根据题给信息知，，Y元素原子的价层电子排布式为，Y元素在周期表的第三周期VIA族，是硫元素；X是氟元素，Z是砷元素，据此解答。【解析】A．根据分析得Y元素在周期表的第三周期VIA族，A正确B．X是氟元素，基态原子的价层电子排布式为，根据洪特规则，2p轨道中只有一个轨道容纳了1个电子，因此未成对电子数为1，B错误；C．X基态原子的价层电子排布式为，位于周期表的p区，C正确；D．Z是砷元素，位于周期表第四周期第ⅤA族，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确；故选B。9．（2023秋·河北唐山·高二唐山一中校考期末）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力BSO2的键角小于120°二氧化硫中心原子存在孤电子对CNaCl的熔点比MgO的熔点高NaCl的晶格能比MgO的晶格能大DH2O比H2S稳定H2O分子间作用力大A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水分子，而碘单质为非极性分子，不易溶于水，与分子间作用力无关，A项错误；B．SO2中心原子价层电子对数=，1对孤电子对，是V型，由于存在孤电子对，根据孤对电子间的排斥作用>孤对电子与成键电子间的排斥作用>成键电子对之间的排斥作用，所以键角小于120°，B正确；C．离子半径Mg2＋＜Na＋、O2-＜Cl-，故晶格能MgO＞NaCl，熔点MgO高于NaCl，C项错误；D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越大，非金属性O>S，H2O比H2S稳定，与分子间作用力无关，D项错误；故选B。10．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是A．Li原子的第一电离能为520kJ/molB．O=O键的键能为249kJ/molC．Li2O的晶格能为2908kJ/molD．1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ【答案】B【解析】A．原子的第一电离能是由气态原子失去1个电子形成气态离子所需要的能量，应为，故A正确；B．键的键能为1molO2(g)分解为2molO(g)所吸收的能量，即，故B错误；C．晶格能是指气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，即的晶格能为，故C正确；D．转变成需要吸收的能量为，故D正确；故选：B。二、选择题(本题包括5个小题,每小题有1~2个选项符合题意。每小题4分,共20分)11．（2023秋·重庆江津·高二重庆市江津中学校校联考期末）废旧银锌纽扣电池(含、石墨及少量、等)的正极片中回收银的工艺流程如图：下列说法正确的是A．①中产生的气体为B．②中适当增加溶液的浓度有利于提高的回收率C．⑤中加稀硫酸的目的是反应D．废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理【答案】B【分析】电池中含Zn、Ag、石墨及Hg、Mn等，由流程可知，加稀硝酸后，石墨不反应，Zn、Ag、Hg、Mn和硝酸反应生成硝酸锌，硝酸银，硝酸汞，硝酸锰，再加氯化钠溶液会发生Ag++Cl-=AgCl↓，在含AgCl的滤渣中加入氨水会发反应生成，在银氨络合物中加入Zn生成银，过量的锌可以溶解于稀硫酸溶液中，以此来解答。【解析】A．金属和硝酸反应生成氮氧化物，不是氢气，故A错误；B．③的离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=+Cl-+2H2O，因此②中适当增加溶液的浓度有利于提高的回收率，故B正确；C．锌可以溶解于稀硫酸溶液中，故⑤中加稀硫酸的目的是除去银粉中的锌，转化为Zn2+，故C错误；D．废旧电池中含有重金属离子，污染环境，所以废旧银锌纽扣电池不应采用深埋的方式集中处理，故D错误；故选B。12．（2023秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期末）下列说法不正确的是A．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关B．可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象【答案】B【解析】A．光辐射是电子释放能量的重要形式之一，激光、焰火都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，A正确；B．甲烷与水之间为分子间作用力，不是氢键，B错误；C．同主族从上往下碱金属元素的离子半径逐渐增大，冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”，C正确；D．晶体自范性的本质：晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，D正确；故选B。13．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同B．与K+作用不与Li+和Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关【答案】C【解析】A．由图可知，18—冠—6中碳原子和氧原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，故A正确；B．18—冠—6与钾离子作用，但不与锂离子或钠离子作用说明超分子具有分子识别的特征，故B正确；C．18—冠—6与钾离子作用，但不与锂离子或钠离子作用说明超分子具有分子识别的特征，不具备自组装的特征，故C错误；D．由题意可知，冠醚是皇冠状分子，分子中内部有很大的空间，能与离子半径不同的碱金属阳离子发生络合反应，把无机物带入有机物中，它可以作为相转移催化剂也是基于这个原理，故D正确；故选C。14．（2023秋·山东济南·高二济南市章丘区第四中学校考期末）下列说法正确的是A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则B．基态Br原子简化的电子排布式为C．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化D．原子的电子排布式由形成吸收光谱【答案】A【解析】A．P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则，A正确；B．Br原子的原子序数为35，简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p5，B错误；C．焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，属于物理变化，C错误；D．由激发态到基态，释放光能，形成发射光谱，D错误；故答案为：A。15．（2023秋·河北唐山·高二开滦第一中学校考期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物的晶体结构如图。下列有关说法正确的是A．反应产物中有两种非极性分子B．1mol和1mol含有的π键数目之比为1：2C．晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8D．若晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为【答案】AD【解析】A．反应产物N2、CO2中的正负电荷中心重合，均为非极性分子，选项A正确；B．CO2、N2的结构式分别为O=C=O、NN，双键、三键中有1个σ键，其余为键，则1mol和1mol含有的键数目之比为1：1，选项B错误；C．由图示可知，晶体中阴离子和阳离子的配位数分别为8和4，选项C错误；D．若晶体的晶胞边长为anm，根据均摊法，晶胞中含有K+、S2-的数目分别为8、84，则该晶体的密度为=g·cm-3，选项D正确；答案选AD。三、非选择题(本题包括5个小题,共60分)16．（2023秋·安徽淮北·高二淮北一中校考期末）(12分)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素原子中电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C是地壳中含量最高的元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素只有一个不成对电子；F元素原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题：(1)六种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______，其中D基态原子的核外电子排布式为______。(2)E的基态原子最外层轨道表示式为______。E单质与湿润的反应可制备，其化学方程式为______。(3)F元素有两种常见离子，化合价为+1和+2，从结构上分析F的基态离子中更稳定的是______，原因是______。【答案】(1)

(2)

(3)

价层电子排布式，是全满状态，价层电子排布式，是非全满状态；【分析】由题意分析可知A、B、C、D、E、F分别是氢、氮、氧、磷、氯（钾、钪）、铜，由（2）可知D是氯。【解析】（1）根据同主族电负性自上而下依次减小，同周期自左向右电负性依次增大，可知电负性最大的是氧元素；电离能同主族自上而下依次减小，同周期自左向右总趋势依次增大，但当出现最外层能级是半满或全满时比相邻元素的电离能都要大，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；D基态原子的核外电子排布式为：，答案：，，；（2）E的基态原子最外层轨道表示式为：，E单质与湿润的反应可制备，其化学方程式为,答案：，（3）F元素有两种常见离子和，价层电子排布式，是全满状态，价层电子排布式，是非全满状态，所以前者更稳定，答案：，价层电子排布式，是全满状态，价层电子排布式，是非全满状态；17．（2023秋·上海浦东新·高二上海市建平中学校考期末）(12分)化学的符号表征是化学交流与传承的基础。关于C、N、O、Cl等元素有关的问题，完成下列填空。(1)可以正确描述碳原子结构的是_______A．原子结构示意图：B．原子核外能量最高的电子云图像：C．碳-12原子：D．原子的轨道表示式：(2)下列有关微粒的描述正确的是_______A．羟基的电子式： B．乙炔的分子式：C．的球棍模型： D．乙烯的结构简式：(3)写出N、Cl元素的气态氢化物常温下相互反应的化学方程式_______，其生成物的电子式为_______。(4)Cl元素基态原子的电子排布式为_______，其最高能级是_______。(5)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，其价电子轨道表示式为_______。【答案】(1)AB(2)D(3)

NH3+HCl=

(4)

1s22s22p63s23p5

3p(5)

Cr

【解析】（1）A．C原子是6号元素，电子结构示意图为，A正确；B．原子核外能量最高的电子为2p轨道电子，p轨道上排布了2个电子，电子云呈哑铃型，其电子云图形为，B正确；C．碳-12原子的质子数为6，质量数为12，该原子的正确表示为，C错误；D．2p轨道上的两个电子应该优先占据2个轨道，碳原子正确的轨道表示式为，D错误；故答案为：AB；（2）A．羟基中氧原子上有一个未成对电子，故其电子式为，A错误；B．乙炔的分子式为C2H4，B错误；C．的比例模型为，C错误；D．乙烯的结构简式：，D正确；故答案为：D；（3）N、Cl元素的气态氢化物分别为NH3和HCl，常温下相互反应的化学方程式为NH3+HCl=；为离子化合物，其电子式为；（4）Cl元素是17号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，其最高能级是3p；（5）在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的原子的外围电子排布式为3d54s1，该元素是Cr，其价电子轨道表示式为。18．（2023秋·山东菏泽·高二菏泽一中统考期末）(12分)Zn、V、Cu、In、S和Se等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：(1)49In的价层电子排布式为_______。(2)Zn、O、S和Se的电负性由大到小的顺序为_______。制备荧光材料过程中会产生少量SO、VO，其中V原子采用_______杂化，VO空间结构为_______，SO的空间构型为_______。(3)C、N、S分别与H形成的简单氢化物中键角最小的是_______，其原因是_______。(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸()和异硫氰酸(H-N=C=S)，异硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为_______，异硫氰酸沸点较高，原因是_______。(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用−表示，称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。【答案】(1)5s25p1(2)

O>S>Se>Zn

sp3

正四面体

三角锥(3)

H2S

三种氢化物中心原子均采取sp3杂化，H2S中心原子S上孤对电子多，对成键电子对排斥力大(4)

3:2

异硫氰酸分子间形成氢键(5)+(或−)【解析】（1）铟元素核外电子数为49，位于第五周期第A族，根据构造原理，核外电子排布为[Kr]，其价层电子排布式为，答案为：；（2）同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，同一主族从上到下，元素的电负性依次减小，四种元素的电负性由大到小的顺序为：O>S>Se>Zn。中钒硫原子形了4个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，因此钒原子的杂化方式为，的空间构型为正四面体形。中硫原子形成了3个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，硫原子的杂化类型为，的空间构型为三角锥形；答案为：O>S>Se>Zn；；正四面体；三角锥；（3）CH4的价层电子对数为，NH3的价层电子对数为，H2S的价层电子对数为，中心原子均采取杂化，碳原子没有孤电子对，氮原子有一对孤电子，硫原子有两对孤电子对，因此硫原子的孤电子对σ键电子对的排斥力大，H2S的键角最小，答案为：H2S；三种氢化物中心原子均采取sp3杂化，H2S中心原子S上孤对电子多，对成键电子对排斥力大；（4）一个异硫氰酸分子中含有一个单键和两个双键，单键为σ键，双键中有一个o键和一个π键，因此异硫氰酸中σ键与π键数之比为；硫氰酸分子中的氢原子连在硫原子上，分子间不能形成氢键，异硫氰酸分子的氢原子与氮原子相连，由于N元素电负性大，分子间能形成氢键，因此异硫氰酸的沸点较高；答案为：3：2；异硫氰酸分子间形成氢键；（5）基态铜原子的价电子排布式为，3d轨道价电子自旋磁量子数的代数和为0，4s价电子自旋磁量子数的代数和为或；答案为：+(或−)。19．（2023秋·广东东莞·高二东莞市东莞中学校考阶段练习）(12分)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，一种制备金属钛的工艺流程如下所示。(1)Ti在元素周期表的位置为_______；下列基态或激发态Ti原子价电子排布图中，能量最高的是_______。A．B．C．(2)已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为，结构与相似，的晶体类型是_______。稳定性比差，试从化学键角度分析原因_______。(3)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：化合物甲中采取杂化的原子有_______(填元素符号)。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子的化学式为_______。【答案】(1)

第四周期第ⅣB族

C(2)

分子晶体

钛原子半径比碳大，Ti-Cl键比C-Cl键的键长大、键能低，易断裂(3)

C和O

化合乙分子间存在氢键(4)TiO2+【解析】（1）Ti

的原子序数为22，在元素周期表的位置是第四周期第ⅣB族；由洪特规则可知，在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，3d电子应占据不同轨道，3d轨道能级比4s高，C中4s电子激发到3d轨道中，故能量最高的是C；（2）TiCl4和CCl4都是正四面体结构，熔沸点较低，为分子晶体；钛原子半径比碳原子半径大，Ti-Cl