2024届江西省临川区重点高中高考化学必刷试卷含解析

2024届江西省临川区重点高中高考化学必刷试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列比较错误的是

A.与水反应的剧烈程度：K<CaB.稳定性：HF>HC1

C.原子半径：Si>ND.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

2、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是

A.液氯、氯水B.烧碱、火碱C.胆矶、绿矶D.干冰、水晶

3、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()

A.观察Fe(OH)2的生成

溶液

-田物油

0cs04溶液

B.配制一定物质的量浓度的NaCCh溶液

4、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z

为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与VV同周期相邻，四种元

素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A.W的氢化物中常温卜均呈气态

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.四种元素中，Z原子半径最大

D.Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键

5、一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等

于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

6、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是()

选项现象或事实解释

A月铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化

B食盐能腐蚀铝制容器A1能与Na+发生置换反应

C月(NH4)2S2OX蚀刻铜制线路板•的氧化性比CM+的强

D漂白粉在空气中久置变质Ca(ClO)a与CO?和“。反应，生成的HC1O分解

A.AB.BC.CD.D

7、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能处干同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高镒酸钾溶液退色

C.Y的苯环上二氯代物共有6种

D.Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2cCh溶液反应

8、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项微粒组加入的I发的离子方版

++7+2-

AK、Na、HCO3：SQ3'2H+SiO3=H2SiO31

NH/、F『十、Br\SO/，2+

B过量H2sFe^H2S=FeSl+2H

+3+22+2

CHC1O、NaXFeXSOj"过量CaC12Ca+SO3'=CaSO3j,

Dr、ci\H-、so/-适量NaNO36r+2NO3+8H-=2NOT+4H2O-3b

A.AB.BC.CD.D

9、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是()

ABCD

A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制备氢氧化铁胶体

C.利用过氧化钠与水反应制备班气，且随开随用、随关随停

D.证明氯气具有漂白性

10、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实验现象结论

常温下，将CH4与C12在光照下反应后的混合反应后含氯的气体共有2

A.石蕊溶液先变红后褪色

气体通入石蕊溶液种

向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成蓝色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL浓度均为0.1mol/L的MgCb和CuCL溶

淀

Mg(OH)2

液

加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿

C.石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性

润的红色石蕊试纸

水中羟基氢的活泼性大于

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

11、用N、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.Imol氨基（一NH》中所含的质子数为9NA

B.标准状况下，22.4L单质漠所含有的原子数目为2N.、

C.100mL0.1mol-L-'CHjCOONa溶液含CH3cOO-的数目是O.OINA

D.标准状况下，2.24LCL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

12、常温下在20mL0.1mol・LrNa2cO3溶液中逐滴加入0.1mol・LrHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒（CO2

因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示“下列说法不无触的是

A.在同一溶液中，H2cCh、HCO；、CO；不能大量共存

B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚配

C.当pH=7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系：e（Na+）>c（CD>c（HCO；）>c（H+）=c（OH-）

D.己知在25c时，CO：水解反应的平衡常数即水解常数的1=2.0xl0r,溶液中c（HCO；）：c（CO；）=l：1时，

溶液的pH=10

13、下列说法不正确的是（）

A.C2H6和C6H14一定互为同系物

B.甲苯分子中最多有13个原子共平直

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

D.制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL,再加入浓硫酸15mL边加边振荡

14、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的Nz和COB.同温度、同体积的Hz和N2

C.同体积、不同密度的C2H4和CJGD.同压强、同体积的NzO和CO?

15、已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的

还原产物有SCh,并制备1,2・二澳乙烷。

0的

化M齐义

下列说法正确的是

A.浓硫骏在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂

B.装置III、IV中的试剂依次为酸性高镒酸钾溶液、品红溶液

C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1,2.二溪乙烷

D.装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性

16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

C.标准状况下，5.6LCO2与足量NazOz反应转移的电子数为0.5NA

D.某密闭容器盛有ImolNz和3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6NA

17、莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是

莽草酸

A.分子中含有2种官能团

B.Imol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气

C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D.可使溟的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

18、下列关于有机化合物的叙述中正确的是

A.用浸泡过高锌酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物

OOH

C.有机物Imol最多可与3molH2发生加成反应

D.分子式为G5Hl6。2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构

19、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是

A.lL0.lnwl・LTNa2s溶液中含有的的数目小于O.INA

B.同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA

C.Imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA

20、酚歆是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酸的说法正确的是（)

A.在酸性条件下，Imol酚酸可与4moiNaOH发生反应

B.在酸性条件下，1mol酚配可与4moiBrz发生反应

C.酸性条件下的酚猷在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物

D.酸性条件下的酚猷可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应

21、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li+FeS2£Fe+2LiSLiPF。是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说

法正确的是()

A.放电时，电子由a极经电解液流向b极

B.放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移

C.充电时，b极反应式为Fe+2Li2s—4e-=FeS2+4Li+

D.充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi

22、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.Imol晶体硅含Si-Si键的数目为2M,则Imol金刚砂含C-Si键的数目也为2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Ca(HCO+2NaOH=CaCO3J4-Na2CO3+2H2O

则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Mg(HCO3),+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.标准状况下，22.4LCOz中所含的分子数目为NA个，则22.4LCSz中所含的分子数目也为以个

D.NaCIO溶液中通人过量CO2发生了反应：NaClO+CO24-H2O=NaHCO,+HC1O,则Ca(QO)2溶液中通入

过量CO2发生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3),+2HC1O

二、非选择题(共84分)

23、（14分）比鲁卡胺（分子结构见合成线路）是有抗癌活性，其一种合成路线如图:

回答下列问题

（1）A的化学名称为

（2）D中官能团的名称是一。

（3）反应④所需试剂、条件分别为_、

（4）写出⑤的反应方程式

（5）F的分子式为

（6）写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式

①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6

（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路（其他试剂任选

24、（12分）由芳香煌A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下:

0H

已知：RCOORzDKMgBr（足量）,R,—C—R,

2）中/坨0

请回答：

（1）A的结构简式为：D中官能团的名称为—o

（2）由D生成E的反应类型为一；G的分子式为_o

（3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为—o

（4）M的结构简式为o

（5）芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式

耳一CH3

（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备6的合成路

线

25、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2c2。4・2%0）无色易溶于水，熔点为101C,

受热易脱水、升华，在170℃以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数Ki=5.4xl0—z,K2=5.4X10-\回答下列问题:

（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为—（填字母）。

ABCDEF

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验:

试管ABC

4mLO.Olmol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

KMnO4KMnO4KMnO4

加入试剂

1iiiLO.linuL/L

1mLO.lmoL/LH2SO41mLO.lmoL/LH2sO4

H2SO4

2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L

H2c2O4H2C2O4H2C2O4

褪色时间28秒30秒不褪色

写出试管B中发生反应的离子方程式;上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越

快”？（填“能”或“不能”）；简述你的理由；O

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有（填序号）。

A.室温下，取0.010mol/L的H2c2。4溶液，测其pH=2；

B.室温下，取0.010mol/L的NaHCzOs溶液，测其pH>7；

C.室温下，取pH=a（a<3）的H2c2O4溶液稀释100倍后，测其pH<a+2；

D.取0.10mol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到体积为224mL（标况）。

（4）为测定某H2c2。4溶液的浓度，取20.00mLH2c2。4溶液于锥形瓶中，滴入2・3滴指示剂，用0.1000mol/I,的NaOH

溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示剂为;滴定终点时的现象为;

②H2c2。4溶液物质的量浓度为:

③下列操作会引起测定结果偏高的是_______（填序号）。

A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体激出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

26、（10分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeSz）中硫的质量分数（忽略SO2、H2s03与

氧气的反应）。实验的正确操作步骤如下：

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800c〜850c

F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：b+SO2+2H2O=2Hl+H2s04

G.吸收液用CCI4萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol・Lr的NaOH标准溶液滴定。试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是_____,应取（填"上”或"卜”）层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是―_►__►__►④一►_（填编号）。

（3）装置⑤中高镒酸钾的作用是__________<,持续鼓入空气的作用O

（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中己全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定次数待测液的体积/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂o

A.硝酸银溶液B.氯化银溶液C.澄清石灰水D.酸性高镒酸钾溶液

27、（12分）为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

⑵将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀.

⑶取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹bo该实验步骤的作用是______,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为o

（4）点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高锌酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高钛酸钾溶液的烧杯，并打开活塞Ko这样操作的目的是__________________。

⑸拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU（NH3）2]++

2+

O2+8NH3・H2O=4[CU（NH3）4]+4OH^H2OO

①经分析，固体产物中含有CuzOoCu2O溶于氨水反应的离子方程式为o

A

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S=2Cii2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为o

③进一步分析发现CuO已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是____（填化学式）。

28、（14分）某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuS04溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：

（1）方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比,

方案二的优点是_________________________;方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依

然不溶解，该固体为c

（2）方案三的实验流程如图所示。

稀硫酸H2O2

II

Cu—►溶解—►C11SO4溶液

溶解过程中有气体放出，该气体是________。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是

（3）设计实验证明你的推测；o

方案四的实验流程如图所示。

稀硫I酸稀：硝酸

Cu—►溶解—►CuSO4溶液

尾色

（4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为:

（5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表

示）O

29、（10分）（1）氢气是一种未来十分理想的能源。

锄银合金是一种良好的储氢材料，在一定条件下通过如下反应实现储氢：

LaNi3（s）+3H2（g）.-LaNi3H6（s）AW<0o某实验室模拟该过程，向体积一定的密闭容器中充入反应物发生

反应。的平衡转化率与其初始加入量（〃）、反应温度（T）的关系如下左图所示；一定温度⑺下，将amol的氢

气充入体积是1L的容器内，气体的压强（尸）随时间（力的变化关系如下右图所示：

①〃I、〃2、〃3的大小关系是_______。

②温度Ti下反应的平衡常数是__________(用含a的代数式表示)。

③保持温度不变，在，6时刻将容积压缩至原容积的一半，容器内的压强_________6kPa(填写“大于”或“小于

(2)贮氢合金ThNis可催化由CO、H2合成CW等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应

①CH4(g)+2H2O(g)RCO2(g)+4H2(g)AH=+165kJmoL

1

②CO(g)+H2O(g)aCO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-moP

③CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)AH=-90.1kJ-mor1

CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=。

(3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应②(已排除其他反应干扰),

测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

时间/(min)0256910

a(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO为2mOL恒压容器容积10L,用H2O(g)表示该反应0・5分钟内的速率巩出0日)六。6分钟

时，仅改变一种条件破坏了平衡，且第9min达到平衡时，CO的物质的量是0.2moL则改变的外界条件为<

(4)温度、压强对反应CO(g)十2H2(g)=CH30H(g)AH=-90.1kj・mol」中CO转化率的影响如图所示：

①温度在较低范围内，对CO转化率影响的主要因素是____________(填“温度”或“压强

②由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高。但实际生产往往采用300~400。(：和10”行2的条件，其原因

是________o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A.金属性K>Ca>Na>Mg,金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，故A错误；

B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>S,所以氢化物的稳定性HF>H2S,故B正确；

C.C、Si同主族，电子层依次增大，故原子半径Si>C,C、N同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半

径C>N,因此原子半径：Si>N,故C正确；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca>Mg,所以碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正确；

故选A。

2、B

【解题分析】

A.液氯是只含。2的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；

B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；

C.胆矶的化学式为CuSO4-5出0,绿矶的化学式为FeSCh-7H2O,二者表示的不是同一种物质，故C错误；

D.干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。

故答案选Bo

【题目点拨】

本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A,注意对易混淆的物质归纳总结。

3、A

【解题分析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化铁要隔绝空气；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；

C.洗气瓶洗气，注意气体的进出方向；

D.氨气极易溶于水，不能将导管直接插入食盐水中。

【题目详解】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，能实现实验目的，故A正确；

R.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸

钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C洗气瓶洗气时，瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长管进、短管出（即长进短出或深入浅出），故C错误

D.通氨气的导管插入液面太深，易发生倒吸；通二氧化碳的导管没有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳

酸氢钠的制备，故D错误；

【题目点拨】

本题考壹化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体除杂、溶液配制等知识点。没有正确掌握

常见制备仪器的使用方法以及收集方法致错。

4、D

【解题分析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。VV的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素,

X与W同周期相邻，则X为N元素，Z的单质为黄绿色气体，则Z为C1元素，四种元素中只有Y为金属元素，则

Y可能为Na、Mg或AL以此解题。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C,X为N,Y为Na或Mg或ALZ为CL

A.W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；

B.Z为C1元素，当Z的氧化物对应的水化物为HC1O时，属于弱酸，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；

D.Y为Na或Mg或ALZ为Cl,Y与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为A1CL时含共价键，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

B项Z的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需

要学生有分析问题解决问题的能力。

5、C

【解题分析】

由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第IA或WA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X

的最外层电子数，X形成2个键，X是VIA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、

X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。

【题目详解】

A.W是镁，为金属元素，非金属性：0>B>Mg,故A错误；

B.Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3,H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH：

电离出H+,H3BO3是一元弱酸，故B错误；

C.镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；

D.该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。

【题目点拨】

本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质

的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。

6、B

【解题分析】

A.常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；

B.食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；

C.(NH6S2O8与Cll发生氧化还原反应，从而生成CM+,则氧化性(NH4)2S2O8>Cll,C正确；

D.漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HCIO,D正确；

故选Bo

7、A

【解题分析】

A.X为间苯二酚，为平面型结构；Y为苯和乙烯的符合结构，也是平面结构；Z中存在烷燃基团的结构，因此Z的所

有原子不可能处在同一个平面内，A错误；

B.X和Z含有酚羟基，可以使酸性高镭酸钾溶液褪色，Y含有双键也可以使酸性高钵酸钾溶液褪色，B正确；

C.根据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6种，C正确；

D.Y种含有双键，可以作为单体发生加聚反应，Z中含有酚羟基，有弱酸性可以和Na2c()3溶液发生反应，D正确；

故选A。

8、D

【解题分析】

A、HCd一与Si(V一反应生成硅酸沉淀和CO/、所以HCO；与Si(V一不能大量共存，故不选A；

B、FeS溶于酸，所以Fe?+与H2s不反应，故不选B；

C、HC1O能把SCV-氧化为SOL,HC1O、SO32-不能共存，故不选C；

D、I\Cl\H\S(V-不反应，加入NaN0：“酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质，反应离子方程式是6「+8丁+2

NO3=2NOt+3L+4H2O,故选Do

9、A

【解题分析】

A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明p(煤油)<p(钠)<p(水)，A项正确;

B、他和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，R项错误；

C、过氧化钠是粉末状物质，不能做到随开随用、随关随停，C项错误；

D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用D装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯水中的某种成分具有漂白

性，D项错误；

故答案为：Ao

【题目点拨】

Fe(OH)3皎体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FcCh溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

10、D

【解题分析】

A.CH4与Cb在光照下反应产生HCLHQ溶于水得到盐酸，使紫色石蕊试液变为红色，由于其中含有未反应的氯气,

氯气溶于水，产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3a也

是气体，因此不能证明反应后含氯的气体共有2种，A错误；

B.反应中氢氧化钠过量，则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能比较二者的溶解度相对大小，B错误；

C加热NMHCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生

了氨气，C错误；

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇，更容易电离产生

H+,D正确；

故合理说法是Do

11、A

【解题分析】

A.Imol氨基中含有9moi电子，含有的电子数目为9NA,故A正确；

B.标况下单质漠不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L溪的物质的量，故B错误；

C・lOOmLO.lmol・LTCHhCOONa溶液中，CILCOO-会发生水解，数目小于O.OINA,故C错误；

D.氯气与过量稀氢氧化钠反应，首先反应方程式如下：2NaOH+Ch=NaCl+NaClO+H2O,在这个反应中，氯气单质

气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的C1原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为-1价，O.lmol

的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是O.INA,故D错误；

正确答案是A。

12、D

【解题分析】

A.根据图像分析，pH>8时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，pH=8时，只有碳酸氢根离子，pHV8时，溶液中只有

碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，HZCO3>HCO八COF不能大量共存，故A正确；

B.Na2c6溶液中逐滴加入HC1溶液，用酚酚作指示剂，滴定产物是NaHCO、，用甲基橙作指示剂商定时，NaHCO,

和HQ溶液的反应产物是H2cO3,故B正确；

C.由图象可知，pH=7时，c(H+)=c(OH-),溶液中含碳元素的主要微粒为HCO“H2CO3,电荷守恒可知：

c(Na+)+ciH+)=c(CD+c(HCO3-)+c(OH-),则c(Na+)>c(CE),因HCCh-水解，则c(Na+)>c(CE)>c(HCO3),溶液中各种

离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)>c(Cr)>c(HCO3)>c(H+)=c(OH),故C正确；

D.已知在25c时，溶液中c(HCO；)：c(CO；)=l：1,CO：水解反应的平衡常数即水解常数即1=

C(HCCH)

^12?=g(OH")=2.0xlO-4,则c(H+)=&=」_-=5.0xl0-»,溶液的pHVlO,故D错误；

2r

c(CO3')c(OH)2.0x107

13、C

【解题分析】

A.C2H6和C6HL表示都是烷烬，烷烬的结构相似.碳原子之间都是单键,其余键均为C-H键.分子式相差若干个

CH2,互为同系物，正确，A不选；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，正确，B不选；

C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C选；

D.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓

硫酸加入烧瓶，边加边振荡，正确，D不选。

答案选C。

14、A

【解题分析】

A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=2知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含

有2个原子，所以原子数相同，故A正确；

B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；

C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6,质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原

子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；

D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；

故选：A、

15、A

【解题分析】

A.乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故A正确；

B.保酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化饱溶液，再用品红检验二氧化硫是否除

尽，因此装置HI、IV中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故B错误；

C.实验完毕后，产物是1,2.二溪乙烷，二漠乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸镭操作分离提纯产品，故

C错误；

D.装置H中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

S(h使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高镒酸钾溶液褪色体现还原性。

16、B

【解题分析】

A.D?O的摩尔质量为20g/mH,故18gD?O的物质的量为0.9moL则含有的质子数为9NA,A错误；

B.单层石墨的结构是六元环组成的，一个六元环中含有6x；=2个碳原子，12g石墨烯物质的量为ImoL含有的六

元环个数为0.5NA,B正确；

C.标准状况下，5.6LC(h的物质的量为0.25moL与NazCh反应时，转移电子数为0.25NA,C错误；

D.N2与Hz反应为可逆反应，由于转化率不确定，所以无法求出转移电子，D错误。

答案选儿

【题目点拨】

本题B选项考查选修三物质结构相关考点，石墨的结构为利用均摊法即可求出六元环的个数。

17、B

【解题分析】

A.莽草酸分子中含・COOH、・OH、碳碳双键三种官能团，选项A错误；

B.莽草酸分子中能与钠反应的官能团为羟基和竣基，则Imol莽草酸与Na反应最多生成2moi氢气，选项B错误;

C.莽草酸分子中含有的瘦基、羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，选项C正确；

D.莽草酸分子中含有碳碳双键，可与浪发生加成反应，与高镒酸钾发生氧化反应，选项D错误。

答案选C。

18、A

【解题分析】

A.乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高镒酸钾反应，故可用高锚酸钾除掉乙烯，为了延长水果的保鲜期将水果

放入有浸泡过高偌酸钾溶液的硅土的密封容器中，故A正确；

B.汽油、柴油都是含多种烧类的混合物，只含有碳、氢两种元素，花生油是油脂，含有碳、氢、氧三种元素，故B

错误；

OOH

C.有机物中只有碳碳双键可与氢气加成，则Imol该有机物最多可与2moi也发生加成反应，故C错误；

D.分子式为GsHuXh的有机物不饱和度为8,一个苯分子的不饱和度为4,则其同分异构体中可能含有两个苯环结构,

故D错误；

【题目点拨】

有机物不饱和度二碳的个数＞2+2一氢的个数—卤素的个数十氮的个数

（注：如果有机物有氧和硫，氧和硫不

2

影响不饱和度，不必代入上公式）。

19、A

【解题分析】

A、由于硫离子水解，所以110.11«01・匚虫22§溶液中含有的§、的个数小于0.1心，选项A正确；

B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为ImoL

故所含的原子数不一定为2NA,选项B错误；

C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；

D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为Imol,其中所含的阴、阳离子总数为3NA,选项D错

误。

答案选A。

20、B

【解题分析】

A.在酸性条件下，酚羟基和皎基可以和氢氧化钠反应，故Imol酚敢可与3moiNaOH发生反应，A错误；

B.在酸性条件下，两个酚羟基有4个邻位氢原子，Imol酚猷可与4moiBrz发生反应，B正确；

C.酚配分子中没有碳碳双键，所以酸性条件下的酚配不能发生加聚反应，C错误；

D.酚羟基不能发生消去反应，连接醇轻基的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，也不能发生消去反应，D错误；

故选B。

21、C

【解题分析】

由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li・e-=Li+,LiPF6

+

是电解质，则正极反应式为FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2So

【题目详解】

A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6•应向a极区迁移，B错误；

C.充电时，原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe+2Li2s—4(f=FeS2+4Li+,C正确;

D.由所给原理4Li+FeS2兽Fe+2Li2S,可得关系式4Li+4e~Fe，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi,

D错误；

故选C。

22、D

【解题分析】

A.Imol晶体硅含Si・Si键的数目为2M,而Imol金刚砂含C・Si键的数目为4NA,A错误；

B.Ca(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCCh沉淀，而Mg(HC(h)2溶液中与过量的NaOH溶液反应

时，由于Mg(OH)2的溶度积比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B错误；

C.在标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，c错误；

D.NaClO和Ca(CIO)2溶液通入过量CO2都是发生反应：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正确；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、丙酮碳碳双键、艘基甲醇浓硫酸、加热

【解题分析】

A和HCN加成得到B,-H加在。原子上，-CN加C原子上，B发生消去反应得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反应得

到E,E发生取代反应生成F,F发生加成、氧化反应生成