2024届江西省高考化学四模试卷含解析

2024届江西省南昌市第十九中学高考化学四模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCI

与NaClO）。下列说法正确的是（N&代表阿伏加德罗常数）

A,氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2N,,

C.所得溶液中含OH」的数目为卜10-5N,\D.所得溶液中。。一的数目为0.05NA

2、下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明矶溶于水可水解生成A1（OH）3胶体，因此可以用明研对自来水进行杀菌消毒；

③可用蒸储法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

④从海带中提取碘只需用到蒸储水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2＞淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A.③©⑥B.①④⑤C.除②外都正确D.®@

3、LiAlHj和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出出，LiAIHj在125c

时分解为LiH、出和Al。下列说法不正确的是

・H1・

A.LiAlFh中A1H4•的结构式可表示为：AI

LHZPH

B.ImolLiAlHj在125℃完全分解，转移3moi电子

C.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlE作氧化剂

D.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAIH4+2H2O=LiAlO2+4H2t

4、我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。

已知：锌的沸点为907℃,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是

A.尾气可用燃烧法除去

B.发生了氧化还原反应

C.提纯锌利用了结晶法

D.泥封的目的是防止锌氧化

5、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）

A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为NA

B.NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

C.3.4gH2O2含有共用电子对的数目为0.2NA

D.ILlmol/L的FeCb溶液中所含Fe3啜目为NA

7、汽车尾气含氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气

净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是

A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B.尾气处埋过程，氮氧化物（NOx）被还原

C.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

8、分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（

选

实验操作现象结论

项

熔融状态下NaHSCh能电离出Na\

A测量熔融状态下NaHSCh的导电性能导电

H\SO42

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+

向浓度均为O.lmol/L的MgSOj、C11SO4的混合溶液中逐先看到蓝色沉

CKsp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D将AlCb溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCh

A.AB.BC.CD.D

9、某同学采用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2（h、SiO2>AI2O3,不考虑其他杂质）制取绿研（FeSO4・7H2。），设计了如图流

程：

下列说法不正确的是（）

A.固体1中含有SiO?

B.溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉

C.控制pH是为了使A产转化为A1（OH）3进入固体2

D.从溶液2得到FeSCh。％。产品的过程中，须控制条件防止其氧化

10、下图所示的实验，能达到实验目的的是（）

A.验证化学能转化为电能

二-----■二

ZnSO«溶液CuSO.洎液

N(

证明温度对平衡移动的影响

验证铁发生析氢腐蚀

食

浸

铁

3Y清。.1molL

N«CI»M

4

D.3<淌0.1mo也验证AgCI溶解度大于Ag2s

Na,S溶液,

2tnL0.1mo!LJ昌日

AgNO,溶液一^目

11、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18,Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子

数之和为8,X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3^=Z(YX2)2+2X2O下列有关说法正确的是

A.1molZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4mol

B.YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同

C.上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强

12、己知：25C时，Ka(HA)>Ka(HB)o该温度下，用0.100mol/L盐酸分别滴定浓度均为0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.25c时，Ka(HA)的数量级为101

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A»c(HA)vc(B)+c(HB)

13、室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0.Imol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积

变化如怪所示。卜列说法不止确的是()

A.MOH的电离常数约为lx］。'B.a点溶液中存在c(M')>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

C.b点和c点溶液混合后显碱性D.水的电离程度：d>b>a

14、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D.喝补铁剂时，加服维生素3效果更好，原因是维生素C具有氧化性

15、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4

电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

放电

原理如下：（1-x）LiFeP（）4+xFePO4+LixCn三二LiFePO’+nC。下列说法不正确的是（）

充电,••

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe'=xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixC„

D.充电时，Li+向左移动

16、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是

M

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：FeNe-二Fe”

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2lT+2e-=H21

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题:

OO

②J。­

oRs

③.雌JL

(1)C中的官能团的名称为,F的结构简式为,A—B的反应类型为。

(2)D―E的反应方程式为o

⑶M物质中核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

()

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCb溶液显紫色③分子中含I

—(NH-

H()CH2()H

⑸设计由甲苯制备R(「1)的合成路线(其它试剂任选)。

18、PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框图是以石

油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图(图中有部分产物及反应条件未列出)。

请回答下列问题：

（1）属于取代反应的有（填编号）。

⑵写出下列反应的化学方程式：

反应③：;

反应⑤：O

⑶已知E（C3H6。3）存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出其结构简式:

⑷请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式____________________________o

⑸已知：2CH：=CE—Y],焕泾也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线

（合成路线常用的表示方法为：A*'%TB……一’：’空2目标产物）

19、澳化钙晶体（CaBr2-2H2。）为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备演化钙晶体的工艺

流程如下:

—CaBr2・2H£>

（1）实验室模拟海水提滨的过程中，用苯萃取溶液中的滨，分离滨的苯溶液与水层的操作是（装置如下图）：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，

(2)“合成”的化学方程式为o“合成”温度控制在70c以下，其原因是o投料时控

Mn(Br2)：n(NH3)=1：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO,Br03",请补充从“滤液”中提取CaBo・2Hz()的实验操作：加热驱除多

余的氨，。［实验中须使用的试剂有：氢溟酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

20、某校学习小组的同学设计实验，制备(NH“2Fe(SO4)2・6hhO并探究其分解规律。实验步骤如下：

I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中.先用热的Na2cOa溶液洗涤,再水洗.最后干燥°

11.称取6.0g上述处理后的铁粉加入251nL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸储水，至反应充分。

皿.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

W.向步骤DI的滤液中加入适量(NH。2s。4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的(NHC2Fe(SO。

2*6H2OO

V.将(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O脱水得(NH4)2Fe(SO4)2,并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4-7H2O的溶解度如表:

温度co11()3050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列问题：

(D步骤I用热的Na2cCh溶液洗涤工业废铁粉的目的是步骤H中设计铁粉过量，是为了_，加热反应过程中需

不断补充蒸储水的目的是一。

(2)步骤III中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了一。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、S03及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

、,即fMnniM

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为一(气流从左至右)；C中盛放的试剂为一。

②装置A的作用是一。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为

21、以含1个碳原子物质(如CO、CO2、CH4、CH30H等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心，成为科

学家研究的重要课题。请回答下列问题：

(1)已知CO、H2、CH30H(g)的燃烧热分别为・283.0kJ・moli、・285.8kJ・mol』、・764.5kJ・moH。则反应I:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=—

(2)在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3moicO和H2的混合气体，发生反应1,反应达到平衡时，CH3OH(g)

的体积分数3)与〃(H2)/〃(CO)的关系如下图所示。

Et-TD

V】

S

I

I

______:____>

。1L523.5n(H2)

n(CO)

①当起始〃(H2)/〃(CO)=1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②当起始〃(H2)/〃(CO)=2时，反应经过lOmin达到平衡，CO转化率为0.5,贝！10~10min内平均反应速率可%)二一。

③当起始”(H2)/，Z(CO)=3.5时，达到平衡后，CFhOH的体积分数可能是图像中的一。(填“D”、"E”或"E”点)。

(3)在一容积可变的密闭容器中充有lOmolCO和20moiH2,发生反应I。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(P)的

关系如下图所示。

①压强Pi=__(填、“=”或)尸2；A、B、C三点的平衡常数公、KB、Kc的大小关系为一(用、“=”

或表示)。

②若达到平衡状态C时，容器体积为10L,则在平衡状态A时容器体积为一Lo

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L,故A错误；

B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OFT,C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,0.05mol氯气和O.lmol

氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA,故B正确；

C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=l(T5mol/L,溶液体积未知不能计算OH•的数目，故C错误;

D项，反应生成0.05molNaC10,因为次氯酸根离子水解，所得溶液中CIO•的数目小于0.05N,、，故D错误。

【题目点拨】

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重

在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。

2、D

【解题分析】

①，虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃，①错误；②明肌溶于水电

离出A产，A产水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明矶用作净水剂，不能进行杀菌消毒,

晒

②错误；③，海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法、离子交换法等，③正确；④，从海带中提取碘的流程为:海带舄＞

灼烧

CC

海带灰'①水？2口热.含「的水溶液滴加几滴稀硫酸，再加入比0?j7H2。-加-；y取的CCL溶液蒸偌、L,

过滤2

需要用到蒸悟水、匕。2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④错误；⑤，地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐

和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，⑤正

确；⑥，Na2O・CaO・6SiO2属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，⑥错误；正确的有③

答案选D。

3、C

【解题分析】

A.LiAIH4中A1H4•与NH4+为等电子结构，所以其结构与铁根离子相似，可表示为：,故A正确;

B.LiAlHq中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为卜1价，A1为十3价，H为・1价，受热分解时，根

据AI元素化合价变化即可得出ImolLiAlH」在125c完全分解，转移3moi电子，故B正确；

C.乙醛生成乙醇得到氢，在有机反应中得氢去氧是还原反应，所以LiAlH」与乙醛作用生成乙醇，LiAIM作还原剂，

故C错误；

D.LiAIHU中的价H和水中的+1价H发生氧化还原反应生成氢气，同时生成的OH-与A1，反应生成A1O2：所以反

应方程式为：LiAlH4+2H2O=LiAIO2+4H2t,故D正确。

故选Do

4、C

【解题分析】

A.菱锌矿燃烧，Z11CO3分解产生ZnO和CO2,ZnO与C在高温下发生反应：2ZnO+C高温ZZn+COzT,由于C过

量，还会发生反应C+CO2高温2CO,所以尾气中含有有毒气体CO,可利用其可燃性，用燃烧的方法使CO转化为

CO?除去.A正确：

B.由ZnCO3转化为Zn单质及C转化为CO、CO2的反应中有Zn、C元素化合价的变化，因此发生了氧化还原反应,

B正确；

C.Zn是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，C错误；

D.泥封为了防止高温下Zn蒸气被空气氧化为ZnO,D正确；

故合理选项是C。

5、A

【解题分析】

试题分析：A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅

酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B.橡皮管可

使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C.如果装置的气密性良好，甲、

乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D.NO不溶于水，因此在此装置中充

满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。

考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点

6、A

【解题分析】

A.当反应生成2moiHC1时，断裂2moi化学键，故当生成标况下22.4LHC1即ImolHCl时，断裂Imol化学键即N,、

个，故A正确；

B.标况卜三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体枳，故B错误；

C.3.4gH2O2物质的量为O.lmoL含有共用电子对的数目为0.3NA,故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液中会发生部分水解，所以ILlmol/L的FeCL溶液中所含Fe3+数目小于N&,

故D错误；

故选：Ao

【题目点拨】

当用Vm=22.4L/mol时，一定要在标准状况下为气体。如B选项，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积

=22.4/molo

7、C

【解题分析】

A.汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NO、)、碳氢化合物(CxH，)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；

B.尾气处理过程中，氮氧化物(NO0中限元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；

C.催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO、)、碳氢化合物(GHy)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D

正确。

故选Co

8、C

【解题分析】

A.NaHSCh是离子化合物，熔融状态下NaHSCh电离产生Na+、HSO了，含有自由移动的离子，因此在熔融状态下具有

导电性，A错误；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能证明溶液中Fe3+

是原来就含有还是F/+反应产生的，B错误；

C.Mg(OH)2.Cu(OH)2的构型相同，向浓度均为O.lmol/L的MgSO4、C11SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到产生蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2KKsp[Mg(OH)2],C正确；

D.AICL是强酸弱碱盐，在溶液中AF+水解，产生A1(OH)3和HC1,将A1CL溶液加热蒸干，HC1挥发，最后得到的固

体为A1(OH)3,D错误；

故合理选项是Co

9、B

【解题分析】

硫铁矿烧渣(主要成分为FC2O3、SiO2、AI2O3,不考虑其他杂质)，加足量酸，氧化铁、氧化铝与酸反应，二氧化硅不

反应，因此固体1为SiO2,溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸，加入足量铁粉，生成硫酸亚铁，加氢氧化钠控制pH值,

沉淀铝离子，溶液2为硫酸亚铁。

【题目详解】

A.根据分析得到固体1中含有SiO2,故A正确；

B.最后要得到绿帆，因此溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，故B错误；

C.控制pH是为了使Fe2\AP+混合溶液中AF+转化为A1(OH)3进入固体2,故C正确；

D.从溶液2得到FeSOKHzO产品的过程中，亚铁离子容易被氧化，因此须控制条件防止其氧化，故D正确。

综上所述，答案为B。

10、B

【解题分析】

A.由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；

B.在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2UN2O4,二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与

四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；

C.食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；

D.加入NaCI溶液后，溶液中Ag+还有剩余，冉滴入Na2s溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法

判断AgCI与Ag2s的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；

故答案为Bo

11、D

【解题分析】

因为X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，X为第一周期主族元素，为H元素，Z为金属元素，

且为第三周期，根据方程式可知Z显示正二价，为镁元素，结合X、Y、Z的最外层电子数之和为8,可知Y为氮元素,

由此推断MgFL中H化合价由t价升高为。价，生成Hz,imolMgH*反应转移2moie\选项A错误；NH3中N

为-3价，N2H4中N为-2价，选项B错误；上述反应中的离子化合物为MgFL、Mg(NH2)2,H的最外层不能满足8

电子结构，选项C错误；Y元素的最高价含氧酸为硝酸，在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性是最强的，选

项D正确。

12、C

【解题分析】

A.由题中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下大的水解程度小于眩的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸

时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误；

5jc(H+)c(A)101,mol/Lx0.100mol/L.

B.25℃时，由题图可知,0.100mol-L“NaA溶液的pH=lL则BIKa(H/\)=——―-=------------------------------------=110A9,

c(HA)103moi/L

故B错误；

C.当pH均为6时，溶液中的OH•均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确;

D.滴定前NaA溶液的体积大于NaR溶液的体积，根据物料守恒得：c(A，)+c(HA)>c(B-)+c(HB),故D错误。

故选C。

【题目点拨】

滴定图像的分析：

⑴抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱；

⑵抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合；

⑶抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性；

(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；

⑸抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。

13、D

【解题分析】

A.据图知，O.lmol-『MOH溶液中pH=ll,则c(OH-)=0.001mo卜L,MOH电离程度较小，则

c(M+)^cCOH)=0.001mol-L-|,c(MOH)^0.1mobL-1,常温下，MOH的电离常数

刈=皿到2方色吧=贮=I02

A正确;

c(MOH)c(MOH)0.1

B.a点溶液呈碱性，则c(H+)Vc(OIT),根据电荷守恒得c(M+)+c(H，)=c(OIT)+c(C「)，所以得c(M*)>

10mLx0.1mol/L

c(Cl》-«-0--.0--3-3-m--o--l/-L--,-B正确;

10mL4-20mL

10mLx0.1mol/L

当盐酸的体积为10mL时，c点溶液为等物质的量浓度X0.033mol/L的NaCl和NaOH溶液，当

1OmL+20mL

盐酸的体积为20mL时，b点为0.05mol-LT的MCI溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后

显碱性，C正确；

D.a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电

离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、

酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。

14、D

【解题分析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定时间内可以自行分解，替代一次性饭盒，可防止产生白色污染，选项A正确；

B.在海轮外壳上镶入锌块，形成锌铁原电池中，锌作负极易腐蚀，作正极的金属是铁，不易被腐蚀，选项B正确;

C.碳酸氢怵能和酸反应产生二氧化碳，受热膨胀，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，选项C

正确；

D.能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原

为亚铁离子，维生素C的还原性强于亚铁离子，先被氧化，选项D错误。

答案选D。

15、D

【解题分析】

放电

放电为原电池原理，从(l-x)LiFcPO4+xFePO4+LixCn三二LiFePCh+nC可知，Li、Cn中的C化合价升高了，所以LixCn

充电

+

失电子，作负极，那么负极反应为：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePCh作正极，正极反应为：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。

【题目详解】

A.由以上分析可知，放电正极上FcPO4得到电子，发生还原反应生成LiFePO4,正极电极反应式：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,A正确；

B.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正

确；

+

C.充电时，阴极为放电时的逆过程，【丁变化为Li、Cn,电极反应式：xLi+xe--i-nC=LixCn,C正确；

D.充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，Li，向右移动，D错误；

答案选D。

【题目点拨】

带x的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是Li'C”变为C之后，

先用原子守恒得到Liyn—xLi++nC,再利用电荷守恒在左边加上即可，切不可从化合价出发去写电极反应。

16、B

【解题分析】

A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐

蚀，故A正确；

B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故

B错误：

C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；

D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还

原反应，电极反应式为2H++2e-=H2T，故D正确。

故选B.

二、非选择题(本题包括5小题)

8

17、羟基和段基取代反应+CHsCHO+H:O

|Q^H-CH3、口。。＜/，/其他答案只要正确也可)

CHE”CHQV.cHa

3;/A:CH：BrCH;OH

,BrNaOH溶港>

【解题分析】

根据A到B,B到C反应，推出溟原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息①类似的反应,

引入碳碳双键，即E到F发生的是信息③类似的反应，得到碳氧双键，即F为JF到M发生

的信息②类似的反应，即得到M。

【题目详解】

(l)C中的官能团的名称为羟基和竣基，根据信息①和③得到F的结构简式为琮今⑻,，根据A-B和B-C的结构

简式得到A-B的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和短基;取代反应。

⑵根据信息①得出D-E的反应方程式为+CHsCHO;故答案为:

必+加6。4.小+H.

32

⑶M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图/V2吐

(4)①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，②遇FeCh溶液显紫色，含有酚

羟基③分子中含」［“_，至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式HO-Q-「H-CH3、

HOO~CH2%H2；故答案为：HOT0JkH-CH3、HOO~CH2&H/其他答案只要正确也可)。

(5)甲苯先与C12光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代克的消去反应引入碳碳双键，然后与溟加

HOCH式)H

成，再水解，因此由甲苯制备R(X)的合成路线

对”

CH3CH2CCH;aCHzCH：BrCH2H

0A匕Br江警^0H；故答案为:

18、③©+2NaOH—

OOil

l+2Cu(OH)2CH3coeOOH+CU2O+2H2O

CH；—C-CHOlocycig”IDClfe—CIHCID

CH3C00CH2OH三c。王十咄力^^^口H0SHC00H

CH；CH.

【解题分析】

根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：⑶考。咤两分子网皆。会通过反应⑧酯化反应生成F；D与氢气通

Crf.Crf.

过反应⑥生成E,则D的结构简式为：CH3COCOOH；C通过反应

0o

A

CH2—C-CHO+2Cu(OH)z>>CH;C9C00H+Cuz。]+2Hz伴成，则。为(;压-8-CHO；B通过反应④加热氧

化成C,则B为培•第呵A通过反应③0■广鹏一叩与>贫落■E..r生成B,丙烯通过与溪发生加

成反应生成A,则A为£歹厂叫；反应①为丁烷分解生成甲烷和丙烯，据此进行解答。

【题目详解】

根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：H°I^00H,两分子节°三通过反应⑧酯化反应生成F；D与氢气通

Crf.Crf.

过反应⑥生成E,则D的结构简式为：CH3COCOOH；C通过反应

0o

AC；

CHz—C-CHO+2Cu(OH)z»CH；C9C00H+CuzO[+2Hz座成2^CH5-C-CH0B通过反应④加热氧

化成C,则B为度■黑■f；A通过反应③管~广6+3今>熔■落生成B,丙笳通过与溟发生加

成反应生成A,则A为£5¥：*；

(1)反应①为分解反应，反应②为加成反应，反应③为取代反应，反应④⑤为氧化反应，反应⑥为加成反应，反应⑦缩

聚反应，反应⑧为酯化反应，也属于取代反应，所以属于取代反应为③⑧；

⑵过反应③的化学方程式为：+器.落6-2NSr：

0

A

反应⑤的化学方程式为：CHLP-CHO+2Cu(OH)z-»CH；CQC00H+Cuz。［+2H2。；

(3)E的结构简式为式，E存在三种常见不同类别物质的异构体有:OOH

HOCIi-C-CH；OH'H02H;—6H-CHC'

CHcCOOCHOH；

(4)PLLA废弃塑料降解生成#F"吃反应的化学方程式为：毛若出°由+口％0±+「85也。。汽

CH,CH5CH,

⑸根据逆合成法可知，，、］可以通过丙块通过信息反应合成，丙块可以用丙烯分别通过加聚反应、水解反应、消去

反应获得，所以合成路线为:

19、将上层液体从上口倒入另一烧杯中3CaO+3Br2+2NH3-3CaBn+N2t+3H2。温度过高，Bn、NH3易挥发确保B。被充分

还原Ca(0H)2用氢澳酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏

斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥

【解题分析】

(1)用苯萃取溶液中的澳，分离澳的苯溶液与水层的操作是：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下

面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中，故答案为

将上层液体从上口倒入另一烧杯中；

(2)根据流程图，“合成”过程中，氧化钙、液氨、液溟和水反应生成氮气、滨化钙等，反应的化学方程式为3CaO+3Br2

+2NH3=3CaBr2+N2T+3H2O；液溟和液氨容易挥发，“合成”温度应控制在70℃以下；投料时控制n(B「2)：n(NH3)=

1：0.8,可以确保IM被充分还原，故答案为3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2f+3H2。；温度过高，Bn>NH3易挥发；

确保被充分还原；

(3)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，因此“滤渣”的主要成分为Ca(OH)2,故答案为Ca(OH)2；

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br(T、BrO3,二者能够在酸性条件下与澳离子反应生成溟，从而可以用活性炭吸

附除去，在洗涤时可以用乙醇洗涤，减少溟化钙晶体的损失，也便与干燥。因此从“滤液”中提取CaBnOHzO的实验

操作：加热驱除多余的氨，用氢澳酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结

晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，故答案为用氢澳酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱

色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥。

20、除去油污防止Fe?+被氧化保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失计算加入硫酸钱晶体的质

量DfC—BfA盐酸酸化的氯化钢溶液吸收尾气SO2,避免污染环境稀硫酸和铁第化钾溶液或

稀硫酸和酸性岛链酸钾溶液

【解题分析】

（1）工业废铁粉中含有油脂，热的Na2c03溶液显碱性可以洗涤油污；（2）根据目标产品NH4Fe（SO5分析需要硫酸

核与硫酸亚铁的比例关系；（3）①检验气态产物中的SO?和SO3时，要考虑检验气体的试剂及连接的顺序问题；③检

验氧化物中是否含有二价铁，先将氧化物溶解，再检验。

【题目详解】

（1）用热的Na2c03溶液洗涤工业废铁粉表面油脂,；再搅拌过程中Fe2+可能会被氧气氧化为Fe3+,步骤H中设计铁粉

过量，把F*还原变为Fc\在加热的过程中水会不断减少，可能会造成硫酸亚铁固体的析出，造成损失，所以不断

补充蒸倭水维持溶液体积；

答案：除去油污；防止Fc2+被氧化；保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失；

（2）步骤m中称量反应后剩余铁粉的质量，计算出生成硫酸亚铁的物质的量，根据硫酸亚铁和硫酸钱反应生成

NH4Fe（SO4）2；

答案：计算加入硫酸核晶体的质量。

（3）①检验气态产物中的SO2和SO3时，A中的NaOH溶液适用于吸收尾气SO2,B中的品红溶液适用于检验SOz,

明显仅剩C装置用于检验SO3,但不能影响二氧化硫，那么用盐酸酸化的氯化钢溶液来检验SO3比较合理，同时避免

二氧化硫溶解，由于考虑SO3会溶于水中，所以先检验SO2,