2024届江苏省邳州市炮车中学高考化学四模试卷含解析

2024届江苏省邳州市炮车中学高考化学四模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.32gCu在足量Ch或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为L5NA

D.一定条件下,32gSO2与足量O2反应。转移电子数为NA

2、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCCh）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上

述条件的是

A.Na20B.AlChC.FeChD.S1O2

3、在某水溶液样品中滴加氯化领溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生.由此

判断该溶液中肯定不存在的离子是（）

2-+

A.Ag+B.SO?C.COjD.NH4

4、利用小粒径零价铁（ZVD的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+,Ch,NCh一等共存物

的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为m,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为

山。下列说法错误的是（）

A.反应①②③④均在正极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时iie=amol

-++

C.④的电极反应式为NO3+10H+8e=NH4+3H2O

D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使m增大

5、一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是

KOH溶液

A.离子交换膜选用阳离子交换膜(只允许阳离子通过)B.正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+Q

-

=Ni(OH)2+OH

C.导线中通过Imol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD.充电时，碳电极与电源的正极相连

6、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且环与X、Y、Z都能

形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为

WZ

30,可形成的某种化合物结构式为下列说法正确的是

W1

A.X为碳元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

7、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076X1023mo|r),并将于2019年5月20日正式

生效。下列说法中正确的是

A.在Imo1字中,含有的中子数为6NA

B.将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.某温度下，lLpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

8、锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，

A.电池放电时，X电极发生还原反应

B.电池充电时，Y电极接电源正极

C.电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极

D.向电解液中添加Li2s04水溶液，可增强导电性，改善性能

9、下列说法错误的是

A.取用固体NH4NO,时动作一定要轻

B.蒸谯提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏

D.量取5.2mL硫酸铜溶液用到的仪器有10mL量筒、胶头滴管

10、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实验现象结论

用钠丝施取少做某溶液迸行始色证明该溶液中存在

A火焰呈黄色

反应N”.不含K

向僮糖溶液中加入福僦酸•水浴加低糖水解的产物没

B得到蓝色溶液

热后•加入新制氮钿化铜,加热右还原性

向一定体积的饱和ARI和ARG溶液中出现黄色沉淀与

u相同温度F：

C合溶液中加人过盘的0.1mol/L白色沉淀・11白色沉淀的

K.C*'D>K.《Agl）

的溶液质此远大于黄色沉淀

将川溶液加入卜7\（）,），溶泄.

溶液分卜2：液体显紫

1)充分反应后再加入CCL混合探圾化件Ji1.

红色

荡

D.D

11、常温下，向20.00mL0.1mol・Lr氨水中滴入0.lmol・L“盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）的负对数卜Ige水（H+）］与所

加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.常温下，KMNHHLO）约为1x10-3

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

12、下列说法正确的是（）

A.C4H8Br。的同分异构体数目为10

B.乙烯和苯均能使溟水褪色，且原理相同

C.用饱和Na2cCh溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

13、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是()

A.催化剂不参加化学反应

B.醇和酸反应的产物未必是酯

C.卤代烧的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属于消去反应

14、如图所示，甲池的总反应式为：NIH4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是()

珀腱表过即西溶囊

网乙池

A.甲池中负极反应为：N2H4・4e=Nz+4H+

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSOa溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

15、下列说法正确的是

A.铜锌原电池中，盐桥中的K+和NO；分别移向负极和正极

B.SKh⑸+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则AH>0

C.室温下，将Na2cCh和NaHCOj的混合溶液加水稀释，减小

；2

c(CO3)

D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02x1022

16、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+02+4H，=2I2+2H20

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H*+N03-=Fe"+NOt+2H20

24

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：63603+2^=€3+€021+H20

2

D.SQ通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S02+Ca++2C10-+H20=CaS031+2HC10

二、非选择题(本题包括5小题)

17、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下:

COOCHNO：

高分子P

(1)A是甲苯，试剂a是。反应③的反应类型为______反应。

(2)反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是______。

(3)反应⑥的化学方程式为o

(4)E的分子式是C6H10O2,其结构简式是o

(5)吸水大王聚丙烯酸钠La”-fH]〃是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿，，的主要成分。工业上用丙烯

COONa

(CH2=CH-CH3)为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整(无机试剂任选)。

(合成路线常用的表达方式为：AB'……目标产物)

cgcis诉诉CIIZIICI2a

18、化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成:

②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题：

(1)写出化合物H的分子式,C中含氧官能团的名称

(2)写出有关反应类型：BfC；FfG<,

(3)写出AfB的反应方程式：<,

(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCLs溶液反应显紫色

③核磁共振氢谱PH-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢

(5)合成途径中，C转化为D的目的是

COOH

(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线:

NHCOCH3

19、叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间

分解产生大量气体使气囊鼓起。

已知：NaNH2+N2C^^NaN3+H2Oo

实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

实验I：制备NaN3

(D装置C中盛放的药品为,装置B的主要作用是

(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是

(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNFk的化学方程式

(4)N20可由NH4N(h(熔点169.6幻)在240C分解制得，应选择的气体发生装置是

HInimttIV

实验n：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

------------1加水

D中混合物——nmN-------

(5)已知：NaNH?能与水反应生成NaOH和氨气，操作W采用洗涤，其原因是

实验III：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol.U1(NH4)2Ce(NO.06溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰琳指示液，0.0500mol•L"(NH4)2Fe(SO4)2

标准溶液滴定过量的Ce",消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：

4+2+3+5+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有。若其它读数正确，滴定

到终点后读取滴定管中(NH4)2Fe(SO02标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数(选填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)试样中NaN3的质量分数为。(保留四位有效数字)

20、脐(N2H。是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肿，肿有极强的还原性。可用下图

装置制取肿：

ABC

(1)写出脱的电子式,写出脱与硫酸反应可能生成的盐的化学式；

(2)装置A中反应的化学方程式；

(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaQO溶液时不能过

快、过多的原因___________;

(4)从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷o

(5)准确量取20.00mL含肿溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.10U0mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL(在此过程中N2H4-N2)。该实验可选择做指示剂；该溶液中朋的浓度为nwl/L(用含V。的代数式

表达，并化简)。

21、血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附02的Hb或

Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(02)密切相关。请回答下列问题：

⑴人体中的血红蛋白(Hb)能吸附02、H+,相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：

I.Hb(aq)+H+(aq)^=i：HbH+(aq)\HiK\

++

II.HbH(aq)+O2(g)^=^HbO2(aq)+H(aq)Ki

ffl.Hb(aq)+O2(g)^^HbO2(aq)R

AH3=(用AM、A”2表示)，Ki=(用K1>K2表示)。

(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H+)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H+(aq)-HbH+(aq)+O2(g)。37℃,pH分别

为7.2、7.4、7・6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度a的关系如图i所示,pH=7.6时对应的曲线为

(填“A”或“B”)。

(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)=MbO2(aq)A〃，37c时，氧气分压p(。2)与达平衡时Mb与氧气

的结合度a的关系如图2所示。

a/%1000

80.0

60.0

40.0

20.0

2.004.006.008.0010.00

p（02APa

c（MbO2）

①己知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K=计算37C时

c（Mb）>p（O2）*

②人正常呼吸时，体温约为37C,氧气分压约为20.00kPa,计算此时Mb与氧气的最大结合度为(结果保留3

位有效数字)。

③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的AH(填或"v”)0。

④已知37C时，上述反应的正反应速率双正)=ki・c(Mb)・p(O2),逆反应速率v便产k2・c(Mb(h),若ki=120s」・kPa“，则

k2=。37℃时，图2中C点时，—

也

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】A.32gCu是0.5mol,在足量。2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和

0.5NA,A错误；B.4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mob含有的氢原子数均为NA,B正确；C.标准状况下，5.6L

乙烷是0.25mol,其中含有的共价键数目为L75NA,C错误；D.一定条件下，32gsCh与足量Oz反应，转移电子数小

于NA,因为是可逆反应，D错误，答案选B。

点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在

一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、

氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中

选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。

2、B

【解析】

A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢领中反应生成碳酸锹沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钢中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢钢中不反应，错误，不选D。

【点睛】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。

5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

8、铁和硫反应生成硫化亚铁。

9、铁和氧气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

3、A

【解析】

向样品中滴加氯化钢溶液，有白色沉淀产生，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；再滴加盐酸，沉淀部分消

失，并有无色无味的气体产生，说明样品中含有碳酸根离子，碳酸根离子与银离子不能共存，所以样品中一定不存在

银离子。

故选A。

【点睛】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根离子，并且碳酸根肉子与很离子不能共存。

4、B

【解析】

A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，

故A正确；

B选项，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1molCzHCh转化为1molC2H4时,

得到6moi电子，脱去3moi氯原子，所以脱去amolC1时〃e=2amol,故B错误；

C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化N(h-+8e-—NH4+,由于生成物中有NH/所以只能用H+

+

和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4+3H2O,故

C正确；

D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的

速率，可使〃t增大，故D正确；

综上所述，答案为B。

5、B

【解析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为H2-2e*201r=240,Ni电极NiO(OH)fNi(0H)2

发生还原反应，电极反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH~,碳电极是负极，Ni电极是正极。根据以上分

析，离子交换膜选用阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，故A错误；正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni

(OH)2+OH，故B正确；导线中通过Imol电子时，负极生成山。1水，理论上负极区溶液质量增加18g,故C错

误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。

6、I)

【解析】

W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H,且W与X、Y、

Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N,Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则

WZ

Z为F或C1,四种元素原子序数之和为30,则Z只能为CI,可形成的某种化合物结构式为,则X为B.

WZ

【详解】

A.X为硼元素，故A错误；

B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HN02是弱酸，故B错误；

C.WVY、Z三种元素形成的化合物氯化钱中含有离子键，故C错误；

D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

氢、氯、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸镂。

7、A

【解析】

A、中含有中子数是11-5=6,所以1中含有的中子数为6义，故A正确；

B、将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1NA,故B错误；

C、标准状况下，11.2LN0和11.2L02混合后，由于存在ZNOzUNO,所以气体的分子总数小于0.75NA,故C错误;

D、某温度下，ILpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4>pH>3,溶液中H+的数目小于0.01NA,故D错误。

8、B

【解析】

A.X电极材料为Li,电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；

B.电池放电时.Y为正极.发生还原反应，充电时,Y发生氧化反应.接电源正极.故R正确：

C,电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；

D.锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2sO』水溶液，故D错误；

故答案为：Bo

9、B

【解析】

本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。

【详解】

A.NFhNCh固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸馈提纯乙醇的实验中，

应将温度计水银球置于蒸储烧瓶支管口处，故选B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；

D.要量取5.2mL硫酸铜溶液，应选择10mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用

胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管，故不选D；

答案：B

10、C

【解析】

A.进行尾色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有KJA错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C.在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c(C「)较大，c(「)较小，物质的溶解度AgCl>AgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数KiplAgCI)>KsP(AgI),C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有L,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+,二者都可能将「氧化为b,

因此不能证明氧化性Fe">L,D错误；

故合理选项是Co

11、B

【解析】

A.常温下，未加盐酸的氨水的・lgc水(H+)=1L则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=l(TUmol/L,溶液中

in14c(NH；)c(OFT)IO^XIO-3

3

c(OH)=--mol/L=10'mo!/L,cfNHj.HzO^O.lmol/L,KI,(NH3«H2O)=-^——U~J=--------------=lxl0\A错

10-3C(NH3-H2O)0.1

误；

B.当・lgcMH+)最小时，HC1与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL,B正确；

C.N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HC1和NHJCL溶液呈酸性，C

错误；

D.R点氨水略过量，R-N加HCI消耗一水合氨，促进水的电离；NTQ加HCL酸过量，抑制水的的电离，所以R

到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；

故合理选项是Bo

12、C

【解析】

A.C4HsBrCl可看作C4HgBr的一氯取代物，C4HgBr的同分异构体取决于丁基的数目，・C4H9异构体有：

-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有H种类分别有4、4、3、1,则

C4H8BrQ共有12种，故A错误；

B.乙烯和苯均能使溟水褪色，前者为加成反应，后者为萃取，原理不相同，B错误；

C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水，可鉴别，C正确；

D.油脂不属于高分子化合物，属于酯类物质，D错误；

故答案选C。

13、B

【解析】

A.催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实

际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误；

B.醇和酸反应后的产物是不是酯取次于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和

无机酸反应，则发生取代反应生成卤代烧，如乙醇和HBr反应则生成溪乙烷，故B正确；

C.卤代燃水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代危发生水解后生成的是醇还是酚，取决于-X是连在链是基上

还是直接连在苯环上，故c错误；

D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的

是取代反应，故D错误；

答案选B。

14、C

【解析】

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24L02在非标准状况下的物质的量不一定是

0.1mol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

15、B

【解析】

A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K♦向正极迁移，NO3•向负极迁移。A项错误；

B.该反应烯增加(即AS〉。)，因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下△H—TAS>0,所以AHA。。B项正

确；

C(呵)?c(HCO)(H+)

C.因为混合溶液中存在HCO3：H++CO32-平衡，其平衡常数K=Pc(CO；3)CK,K只与温

c(HCOp

度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H+)增大，所以“法?增大，C项错误；

c(CC)3)

32。

D.电解精炼铜时，阴极只有CM+放电：Cu2++2e=Cu,3.2g铜的物质的量;少，：=0.05mol,所以阴极得到电子的

64g/mol।

物质的量为0.05molx2e-=0.1moM,即6.02x1()22个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为

6.02x1产。D项错误；答案选B。

【点睛】

+

本题易错点是C选项，COF水解生成HCOV：CO?+H2OHCOV+OH：HCOa电离产生CO-：HCOvCO?+H,

c(HCQ-)

从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCO3•电离平衡常数入手分析便能准确判断值的变

c(COj)

化。

16、A

【解析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I+O2+4H=2I2+2H2O,故A正确；

B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++NO3一=Fe3+十

+2+

NOT+2H20；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+

4H2O,故B错误；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故C错误;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca+2CIO+H2O=CaSOjl+ZHClO,生成的次氯酸具有强氧化性，能氧

化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。

【点睛】

本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁

少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫

酸钙。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、浓硫酸和浓硝酸取代副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低

rii”+"伊鲍t味+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3

COOHCOOCH-^-NO；

CHCH-CH—f电叫幽Sell：

3SD0T加第

MH'HO

OON»--------且蛆_>-ECHj-VH-3-jf

COON*

【解析】

A为甲苯，其结构简式是小：结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为

码一^）—XOyB与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为CICHNY^—'6,C在氢氧化钠水溶液、加热条件

CHCH3

下发生水解反应生成D为HOCHIYQ-NO：，可知G的结构简式为叶1gCH五，则F为打，E的

COOHCOOCH?CH；

分子式是C6H10O2,贝！1E为CH3cH=CHCOOCH2cH3,以此解答该题。

【详解】

(1)反应①是与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成试剂a是：浓硫酸和浓硝酸,

反应③为氯代燃的取代反应，

故答案为：浓硫酸和浓硝酸；取代；

(2)光照条件下，氯气可取代甲基的H原子，副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低，

故答案为：副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低；

cib5

⑶反应⑥的化学方程式为例“咻+"HOCHQNO：•附2?力"HQ,

COOH

故答案为.+«HCX-llr-^-xo,_但地+nHQ.

•COOHCOOCH?^-NO.，

(4)由以上分析可知E为CH3cH=CHCOOCH2cH3,

故答案为：CH3CH=CHCOOCH2CH3；

(5)丙焙与氯气在加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2。，CH2=CHCH2G水解生成CH2=CHCH2OH,再发

生催化氧化生成CH2=CHCHO,进一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后与氢氧化钠溶液反应得到CH2=CH2COONa,

在一定条件下发生加聚反应可生成目标物，合成路线流程图为：

CHCII-CHi>CILYIGOLClZ*1'""Bell：ClbCHOII

3sgoretnM

CH^COOH

CH?=€H-COON«---------9史!->-£C%—CH-J^

COON*

CH<H<H—------><11：<H<II.<JH(H<

jso^otre■焦

故答案为:*CH…。CH9COOH±J

CHr=CH-COO\a

COON«

QCH,

18、CnHisNO微键还原反应消去反应+HNOM浓)Y+H2°

NO：

H,C皿CH,

HCOO-，~^-NH,、HC00-O/、HCOO-X^-NH,

〜&保护氨基，防止合成过程中被氧化

Cll>COOIICOOIICOOHCOOII

(cnta».o

A*ttiw

【解析】

QCH>

,A与浓HNO3、浓H2sCh加热发生取代反应产生B：。,B与Fe、HCI发生还原反应产生C：

A是

I

NO：NH,

C与(CH3co)2。发生取代反应产生D：,E为,E与NaBH4发生反应产生F为「

NHCOCH,NHCOCH?

【详解】

⑴根据H的结构简式可知其分子式是G2W5NO；C结构简式是,其中含氧官能团的名称为酸键;

NH,

ye%

(2)B为。，C为

,B与Fe、HC1反应产生C,该反应类型为还原反应;

,根据二者结构的不同可知：F-G的类型是消去反应;

NHCOCHj

(3)A是A与浓HNO3、浓H2s04加热发生取代反应产生B：,所以A-B的反应方程式为:

+HNO3(浓)浓就酸

加热

I

NO：

OCH*

(4)D结构简式为：1p,D的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基CHO；

NHCOCH,

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCh溶液反应显紫色，说明含有酯基，水解产物含有酚羟基，即该物质含酚羟

基形成的酯基；

③核磁共振氢谱(IH-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢，则符合题意的同分异构体结构简式为：

CH弭

IICOO-^^-N\、HCOO-^2^NH>

311

⑸合成途径中，C转化为D时一NH2发生反应产生NHCOCH.3,后来转化为氨基，目的是保护氨基，防止其在合成过

程被氧化;

COOH

⑹参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料，设计制备/的合成路线。甲苯首先被酸性KMnOa

NHCOCH3

溶液氧化为苯甲酸,苯甲酸与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生间硝基甲苯在Fe、

COOH

HC1作用下反应产生与(CH3c0)2在加热条件下发生取代反应产生A,所以甲苯转化为

L/-NIICOCII,

COOH产V0°Hcoo”

入的合成路线为：.乙Ntimo.(CH.CO).O

LJ-NIICOCH,miijSo4eAkJL-NIICOCH.

【点睛】

本题考查有机物的合成与推断的知识，涉及有机反应类型、官能团结构与性质、限制条件同分异构体书写，在进行物

质推断的过程中，要充分利用题干信息，结合已有的知识分析、判断，要注意氨基容易被氧化，为防止其在转化过程

中氧化，先使其反应得到保护，在其他基团形成后再将其还原回来。

19、碱石灰冷凝分离出氨气中的水反应需要在210C〜220C下进行，水浴不能达到这样的高温

2Na+2NH3^2NaNH2+H2TIV乙醛NaN3固体不溶于乙觥，能减少其损失，可洗去表面的乙醇杂质，且

乙醛易挥发，有利于产品快速干燥500mL容量瓶、胶头滴管偏大93.60%

【解析】

实验I：A装置为制取氨气的装置，B装置用于冷凝分离出氨气中的水，C装置为干燥氨气，因为叠氮化钠(NaND固体

易溶于水，所以必须保证十燥环境；D装置为制取叠氮化钠(NaN»的装置。反应之前需要排出装置内的空气，防止Na

与空气中的氧气发生反应而影响产率，同时应该有尾气处理装置，据此分析解答(1)~(4)；

实验H：根据(NaN»固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，分析解答(5)；

实验m：根据配制溶液的步骤和使用的仪器结合滴定操作的误差分析的方法解答(6)；

(7)结合滴定过程,叠氮化钠和六硝酸催彼反应，用0.0500mo