2024届江苏省南通市包场中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届江苏省南通市包场中学高考压轴卷化学试卷

注意事项:

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、将胆讥与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为

CuSO4*xCaSO4*xCu(OH)2nCa(OH)2,当x=3时，y为()

A.1B.3C.5D.7

2、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示

意图，比合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

A.甲池中的电极反应式为CM++2e-=Cu

B.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水

C.乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低

D.若阴离子交换膜处迁移的SO4?-的物质的量为ImoL两电极的质量差为64g

3、已知由从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6g3/含有的中子数为2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NA

C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为IONA

D.(Mmol-L-Na2sO4溶液中含有的SO’?一数目为0.1NA

4、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示:

第I步反应过程第口步反应过程

则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为()

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=一103.3kJ/mol

B.CH4(g)4-2H2O(g)=4H2(g)4-CO2(g)AH=-70.1kJ/mol

C.CH4(fi)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)A//=70.1kJ/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)A〃=一136.5kJ/mol

5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基(-,SOH)所含中子数为IONA

B.标准状况下.44.8LHF含有2NA个极性健

C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3N,\

D.0.1mol・L-*KA1(SO4)2溶液中SO/一的数目为0.2NA

+22

6、某溶液中可能含有离子：K+、Na>Fe\Fe"、SO3\SO?",且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两

份，一份加高锌酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化铁溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是()

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe?+和SO4~

7、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正琥的是()

A.面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

B.焊接金属前常用氯化镀溶液处理焊接处

C.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料

8、下列说法正确的是

・・

A.CH3C(CH2CH3)2cH(CHj)CH3的名称为3,4二甲基3•乙基戊烷

B.可用新制Cu(OH)2悬溶液鉴别甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇

C.高级脂肪酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应

D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加热后滴入几滴碘水，溶液变质色，说明淀粉没有发生水解

9、乙烯气相直接水合反应制备乙醇；C2H4(g)+H?O(g)-CzH50H(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如

B.图中压强的大小关系为：P1>P2>P3

C.图中a点对应的平衡常数K=匚

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

10、某溶液可能含有下列离子中的若干种：cr>SO/-、SO32-、HC0r>Na\Mg2\Fe3+,所含离子的物质的量浓

度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是()

A.气体可能是C(h或S(h

B.溶液中一定存在Seb?一、HCO3一、Na\Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和Mg2+

D.在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

11、下列有关MQo的叙述正确的是

A.与12ao化学性质相同B.与12ao互为同素异形体

c.属于原子晶体D.与12ao互为同位素

12、能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3・H2O+SO2=2NH4++SOF+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：HiSOj+ZCl^SOzf+ChT+HzO

2+3+

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe+4H^+NO3=3Fe+NOT+2H2O

2+3+2

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4与恰好完全沉淀：2Ba+3OH+Al+2SO4=2BaSO41+AI(OH)31

13、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化铳的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化铳和氯化镒溶液

D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnCh4H2O

14、向某二元弱酸水溶液中逐滴加入NaOH溶液'混合溶液中（x为蠹或歌，）与pH的变化关系

如图所示，下列说法正确的是（)

A.pH=7时，存在c(Na*)=c(H2AHe(HA-)+C(A2-)

B.直线I表示的是1g粤2随pH的变化情况

C（H2A）

2

C(HA)=10-297

2

C(H2A)C(A)

D.A2-的水解常数Khl大于H2A电离常数的Ka2

15、下列表示不本碑的是

A.中子数为20的氯原子：37。氟离子的结构示意图:©))

C.水的球棍模型：L.LD.乙酸的比例模型:

16、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.含Imol/LCl-的NH&C1与第水的中性混合溶液中，NHr数为M

B.60gsiO2和28gSi中各含有4必个Si・O键和4M\个Si・Si键

C.标准状况下，浓盐酸分别与MnCh、KCIO3反应制备22.4LC12,转移的电子数均为2NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA

二、非选择题(本题包括5小题)

17、芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：

①AsfNHMH公

(GWoOa)②

①KMQ0H

已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

②RrH2犷一叶。+CO2

©RCOCHj+R'CHORCOCH=CHR+H2O

回答下列问题：

(DA的结构简式为,A生成B的反应类型为,由D生成E的反应条件为。

(2)H中含有的官能团名称为o

(3)［的结构简式为。

(4)由E生成F的化学方程式为o

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为o

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

(6)糠叉丙酮(《°yCH'CHCOCH,)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇［(CH3)3COH］

和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,

箭头上注明试剂和反应条件)：o

18、(化学——选修5：有机化学基础)

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下:

②卜31H34OJ

回答下列问题:

（1）反应①所需试剂、条件分别是____________;F的化学名称为。

（2）②的反应类型是;A-B的化学方程式为o

（3）G的结构简式为：H中所含官能团的名称是____________0

（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件，W的可能结构有一种。

①遇FeCb溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，

峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W的结构简式«

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备,1的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式

为：A器器》B-------疆瞿♦目标产物）o

19、如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题:

（D装置A中m的作用装置A中有明显的一处错误一。

（2）装置A中发生的化学反应方程式一,该反应的氧化产物是__________。

（3）装置B中的现象_______,证明SO?具有o

（4）装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是o（用离子方程式表示）

（5）装置D的目的是探究SO?与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象

（6）E中的现象是一,发生的化学反应方程式o

20、氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应序。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验

室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNOz溶液与NH4cl溶液共热制N2：NaNS+NHKl3-NaCI+N2T+2H2O

②工业制氮化铝：ALO3+3C+N匡娶2A1N+3CO,氮化铝在高温下能水解。

③A1N与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T0

（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-c-d。（根据实验需要，上述装置

可使用多次）。

（2）A装置内的X液体可能是；E装置内氯化钳溶液的作用可能是.

II.氮化铝纯度的测定

（方案i）甲同学用左图装置测定A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是.

a.CChb.H2Oc.NH4cl饱和溶液d.植物油

（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有（选下列仪器的编号）。

a.单孔塞b.双孔塞c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.烧杯

（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度（流程如下图）。

样品过・NaOH,液滤液及|—

<mig）①过派洗乐「|洗涤液j②罚整固体

含杂质c等L滤渣（加8）逊厂甘（2〉

⑸步骤②的操作是

⑹实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有等。

⑺样品中A1N的纯度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）

21、冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu>Ag、Bi、Pb,还含有少量的SiOz和Au,从炉渣中回收有价金属的一种

工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）氧化浸取时加入H2O2的目的是（只要回答出一点即可）。

（2）熔炼时加入Na2c03的目的是除硅，该过程的化学方程式是______________________________c

（3）加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH,水解时通入水蒸气的目的是________________________。

（4）流程中加入N2H4丑2。还原得到银的化学方程式是______________________________o

l052+

（5）沉银和铅时，已知Ksp（AgCI）=1.8x10,Ksp（PbCl2）=1.8x10,当AgCl和PbCb共沉且c（Pb）：c（Ag+）=l（f时，溶

液中的c（CI）=moILL

（6）用流程中得到的铅制取Pb（NO3）2。用石墨作电极，电解Pb（N0»2和CU（NO3）2的混合溶液制取Pb（h,阳极发

生的电极反应式是________________________,若电解液中不加入CU（NO3）2,阴极反应式是:

这样做的主要缺点是_____________________________________o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

胆矶与生石灰、水按质量比依次为h0.56：100混合，C/+离子和Ca?+离子的物质的量比=工:簪=2：5,制成的

25()56

14-X2

波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4・xCaSO4・xCu(OH)2・yCa(OH)2,-------==，当x=3时，解得：尸7,故选

元+)，5

Do

2、D

【解题分析】

由SCI?•的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极

减少32g,两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将C11SO4稀溶液蒸发，分离为CuSCh浓溶液和水后，再

返回浓差电池，据此解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，左边甲池中的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为CM++2e-=Cu,故A正确；

B.电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSCh浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理

变化，循环物质E为水，故B正确；

C.根据以上分析，甲池中的Cu电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极

电势低，故c正确；

D.若阴离子交换膜处迁移的SO4?-的物质的量为Imol,则电路中通过2moi电子，两电极的质量差为128g,故D错误。

故选D。

3、A

【解题分析】

A>6g3的的物质的量为2moi,ImoFHe含有的中子数为NA,2moi3的含有的中子数为2NA,选项A正确；

B、ImolCMCH20H被氧化为CH3CHO转移的电子数为2NA,选项B错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4H10,20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为Imol,1molCjHio

中极性健数目为IONA,非极性键数目为3NA,选项C错误；

D、O.lmoHTNa2sCh溶液的体积未给出，无法计算SO/-数目，选项D错误。

答案选A。

4、D

【解题分析】

本题考查化学反应与能量变化，意在考查考生的图象分析能力与推理能力。

【题目详解】

左图对应的热化学方程式为A.CH4(g)-H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AW=-l()3.3kJ/mol,右图对应的热化学方程式为

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+C(h(g)AH=—136.5kJ/mol,故D符合题意；

答案：D»

【题目点拨】

根据两图都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。

5、A

【解题分析】

19g

A.19g羟基(#OH)的物质的量为Er=lmoL而羟基GOH)中含10个中子，故Imol羟基(」*OH)中含IONA个中

子，故A正确；

B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSCh由钠离子和硫酸氢根离子构成，lmolNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA,故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算0.1mol・L/KAl(SO4)2溶液中SfV-的数目，故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SO3为固体，H2O

为液体或固体等。

6、B

【解题分析】

向溶液中加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或SO；；另一份加氯化钢溶

液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO：或SO1若溶液中阴离子只有SO；,SO；与Fe?+会发生双水解，

因溶液中各离子的物质的量相等以及SO：会与Fe"反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为SO：,则阳离

子为Fe2+(不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高锈酸钾褪色)；若溶液中阴离子为SO；、SO：,Fe3+、Fe?+与SO；不

能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有SO；、SO;'；综上所述，答案为B。

【题目点拨】

本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。

7、D

【解题分析】

A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或

图标，故A正确；

B.氯化核是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化铁溶液处理焊接处的铁锈，故B

正确；

C.碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确；

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素

中寻找优良的催化剂，故D错误；

故答案为D。

8、B

【解题分析】

・

A.CH3C(CH2CH3)2CH(CH3)CH3的名称为2,3-二甲基3•乙基戊烷，A错误

B.甲醛中加入氢氧化铜悬浊液，加热后生成砖红色沉淀；甲酸中加入少量氢氧化铜悬浊液，溶解得蓝色溶液，加入过

量时，加热，又生成砖红色沉淀；葡萄糖中加入氢氧化铜悬浊液，溶液呈绛蓝色；乙酸中加入氢氧化铜悬浊液，溶解

得蓝色溶液，再加过量时，加热，无沉淀产生；氨水中加入氢氧化铜悬浊液，溶解得深蓝色溶液；乙醇中加入氢氧化

铜悬浊液，无现象，B正确；

C.皂化反应必须是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，C错误；

D.溶液变蓝色，可能是淀粉没有发生水解，也可能是淀粉部分水解，D错误。

故选B。

【题目点拨】

葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液，生成绛蓝色的葡萄糖铜溶液；再给溶液加热，溶液的绛蓝色消失，同时生成砖红

色的氧化亚铜沉淀。

9、B

【解题分析】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,依据三段法进行计算并判断；

D.升高温度，增大压强，反应速率加快。

【题目详解】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，AH<0,A项正确；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率pwp2Vp3,因此压强pwp2Vp3,B项

错误；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,那么乙烯转化了0.2mol/L

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)

始(mol/L)110

转(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

C(CHOH)

*绐？在悔250.25d十分

1m吊致VK-IKT—-小\口1\3/N-—，C师止爆；

C(C2H4)C(H2O)0.8x0.816

D.升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a,所需要的时间：a>b,D项

正确；

答案选也

10、B

【解题分析】

由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+,且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部

分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4,气体为CO?,由于SO3*、Mg2+相互促进水解不能共存，②

反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含CI,则溶液中一定含SO/、

HCO3\Na\Mg2+,以此来解答。

【题目详解】

A.①中白色沉淀为硫酸钢和碳酸铁，气体为CO2,故A错误；

B.白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4,气体为CCh,由

于-、相互促进水解不能共存，②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由

电荷守恒可知不含CL则溶液中一定含SCh'、HCOy>Na\Mg2+,故B正确；

2+2+

C.②反应后的溶液中可能含Na+、Mg,所含离子的物质的量浓度均相同，则溶液中一定含SO?\HCO3\Na\Mg,

故C错误；

D.①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2,②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白

色沉淀AgCL故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

本题的关键在于理解“所含离子的物质的量浓度均相同”这一句话，通过电荷守恒推出一定含SO/、HCOy>Na\

Mg2+,另外§03烈、Mg2+相互促进水解不能共存也是需要注意的点。

11、A

【解题分析】

A.Me6c与12ao中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A正确；

B.'Go与12ao是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；

C."C6。是分子晶体，故C错误；

D."C与12c的质子数均为6,中子数不同，互为同位素，“C6。与12Go是同一种单质，故D错误。

故选：A。

12、A

【解题分析】

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3・H2O+SO2=2NH4++SO./+H2O,故A正确；

B.氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方

程式，H2SO4+2NaCI-^-NaiSOa+lHClt,故B错误；

+3+

C.磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOT+14H2O,

故C错误；

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4z一恰好完全沉淀的离子反应方程式为

2Ba2++4OH+Al3++2SO?=2BaSO4l+AIO2+2H2O,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

掌握离子方程式的正误判断的常见方法是解题的关键。本题的易错点为D,要注意明研溶液中滴入Ba(OH)2溶液使§。4烈

恰好完全沉淀时，铝离子恰好转化为偏铝酸根。

13、C

【解题分析】

A、二氧化镒与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；

B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；

C、二氧化镒不溶于水，因此分离二氧化铳和氯化铳溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；

D、镒离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化铳溶液制备MnCW4H2O,应该在氯化氢的气氛中进行，D不

正确。

答案选C。

14、B

【解题分析】

cfHA)c(A2-)

二元弱酸的Kak二•二Xc(H+)22=:Xc(H+),当溶液的pH相同时，c(H+)相同，IgX：I>II,

C(H2A)C(HA)

则i表示也5坐J与pH的变化关系，n表示怆当3与pH的变化关系。

C(H2A)C(HA')

【题目详解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA和Na?A,根据物料守恒，存在c(Na*)>

cCHzA)+C(HA)+C(A2),故A错误；

B.由分析：直线I表示的是电号一随pH的变化情况，故B正确；

C(H2A)

C,上屿当立■山二席.叫故c错误；

2

C(H2A)C(A)C(H2A)c(HA)10Tl9

c(HA]

-2-++

D.pH=1.22时和4.19时，lgX=0,则c(H2A)=c(HA-)>c(HA)=c(A),Kai=----------Xc(H)=c(H)

C(H2A)

二10一>22,K2=-―-Xc(H+)=C(H+)=10-4%A2一的水解平衡常数Kh产W^=1O-98IV1O4出Ka2,故D错误；

c(HA)IO-419

故选B。

【题目点拨】

本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸

碱性与溶液pH的关系，D为易难点。

15、C

【解题分析】

A.中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37,故37。是正确的；

B.氟离子的核电荷数为9,核外电子数为10,故正确；

C.水分子为V型，不是直线型，故错误；

D.该图为乙酸的比例模型，故正确。

故选C。

16、D

【解题分析】

A.没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；

B.60gsi02和28gsi都为1mol,分别含有4NA个Si・O键和2NA个Si-Si键，B不正确；

5

C.标准状况下22.4LC12为ImoL若由浓盐酸分别与M11O2、KC1O3反应制得，则转移的电子数分别为2NA、一NA,

3

C不正确;

l()gx46%x2N、10gx54%xNA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为=0.5NA,D正确;

46g/mol18g/mol

故选D。

二、非选择题(木题包括5小题)

消去反应NaOH水溶液、加热羟基、竣基

a10H

CMM*2<O>*｛一叫2HzO

7

Iicoo-X»-CH2cHl或HcooauY

Clhoo^cHncncocib

【解题分析】

9x2+2-12

芳香族化合物A的分子式为C9Hl20,A的不饱和度二=4,则侧链没有不饱和键，A转化得到的B能发生

2

信息②中的反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成B,而A中苯环只有一个侧链且支链上有两

0H_Br

种不同环境的氢原子，故A为一通，贝IJB为一。町用为。^YH2Br,c为二°,

时叫吊鸣

C发生信息③的反应生成K,故K为＜^^-COCH=由F的分子式可知，D发生水解反应生成E为

OH0H

-CH2OH,E发生氧化反应生成F为-CHO,F发生银镜反应然后酸化得到H为

阻CHj

,H发生缩聚反应生成I为

呻A卷曲

【题目详解】

⑴根据分析可知A为<O^1-0，，;A生成B的反应类型为消去反应；D生成E发生卤代煌的水解反应，反应条件

CH,

为：NaOH水溶液、加热;

⑵根据分析可知H为,H中官能团为羟基、殿基;

⑶根据分析可知l结构简式为「丫<>；

吁11r土)《

OH0H

(4)E为5一CH2OH,E发生氧化反应生成F为一CH0,反应方程式为

CHjCH.

OH

CHaH0—2d-卜的2H20;

1

Ob

OH

6评(<^^-彳-CHO)的同分异构体符合下列条件：

①能发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO-；

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基，说明含有苯环且只有一个甲基；

③具有5组核磁共振氢谱峰，有5种氢原子，

则符合条件的结构简式为：困或；

⑹(CH3)3COH发生消去反应生成(CH3hC=CH2,(CH3)2C=CH2发生信息②的反应生成TT厂,…，,厂’…

HsC—C-CH3H3C—C-CH3

和0sM生成CRCHNHCOCH,.合成路线流程图为：

金磐一吹」工W烂皿H-f-CH，笑；.^yCH-CHCOCH,

「匚r匚

18、Ch.光照辛醛取代反应2，)-CAOH♦♦4匕2[^住0♦骂oC%CH盛・CHO羟基

747dnpH

CH%…c

⑶。C9<y)or修aLtlMUj

【解题分析】

CH2C1

甲苯发生取代反应生成人、在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应生成CACHQH,则A为

该分子继续氧化为可推知为；一：厂。

<n/>i<,B,8|0,;D经过先水解后消去反应可得到

CH20H

HCHO,所以E为HCHO,根据给定的已知信息及逆合成分析法可知，G为。周内现-的，据此分析作答。

CH4QH

【题目详解】

CH.C1

甲苯一

发生的是取代反应，所需试剂、条件分别是CL、光照；F为CH3(ay6cH0,根据系统命名法可知其

名称为辛醒，

故答案为CL、光照；辛醛；

(2)反应②是C和H发生的酸和醇的酯化反应(取代反应)，A-B的化学方程式为

2

MJ,■:餐.2CMO♦21111b

故答案为取代反应；2

CH^OH

(3)结合给定的已知信息推出G的结构简式为C坨(CTy^-CHO.G-H,是・CHO和H2的加成反应，所以H中所含

CH20H

官能团的名称是羟基，

CH20H

故答案为C^CH^-CHO.羟基。

CH4QH

(4)C为广丫ko«,化合物W的相对分子质量比化合物C大14,W比C多一个CHz,遇FeCh溶液显紫色含

有酚羟基，属于芳香族化合物含有苯环，能发生银镜反应含有醛基，①苯环上有三个取代基，分别为醛基、羟基和甲

基，先固定醛基和羟基的位置，邻间对，最后移动甲基，可得到10种不同结构；②苯环上有两个取代基，分别为-OH

和.CFhCHO,邻间对位共3种，所以W的可能结构有10+3=13种：符合①遇FeCh溶液显紫色、②属于芳香族化合

物、③能发生银镜反应其中核磁共振氢漕显示有5种不同化学环境的氢、峰面积比为2:2:2:1:1要求的W的结构简式:

CHOHCH2CHO

（5）根据题目已知信息和有关有机物的性质，用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线具体如

19、平衡气乐.使液体顺流下蒸保烧瓶中的液体超过了容器本身体积的2/3

C11+2H2SO」（浓）&CuSO」+2SO,T+2H,OCuSO4KMnCh溶液褪色（紫色变成无色）还原性

2

2S+O2+2H2O-2SI+4OH品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，再点燃酒精灯，溶液变成红色滨水褪色

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

【解题分析】

（1）装置A中m的作用为平衡气压，使液体顺流下，根据蒸储烧瓶使用规则，蒸馆烧瓶中所盛放液体不能超过其容

积的2/3,也不能少于1/3,图中已经超过其容积的2/3。

答案为：平衡气压，使液体顺流下；蒸储烧瓶中的液体超过了容器本身体积的2/3。

（2）装置A中铜与浓硫酸制取二氧化硫，发生的化学反应方程式为Cu+2H£O/浓）八CuSO」+2SO万+2H,O,该反

应中Cu由0价变为+2价，失电子，被氧化，氧化产物是CuSCh；

答案为：Cu+2H2SC』（浓）ACUSOJ+2S6T+2H2O：CuSO4；

（3）装置A中生成SO2气体，具有还原性，气体经过装置B中的酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，KMnO4溶

液褪色（紫色变成无色）；

答案为：KMnCh溶液褪色（紫色变成无色）；还原性；

（4）装置C中为Na2s溶液，S2•具有还原性，很容易被空气中02氧化生成单质S,时间长了会出现浑浊，用离子方

2

程式表示：2S+O2+2H2O-2SI+4OH；

2

答案为2S+O2+2H2O=2S1+4OH

（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的漂白性是可逆的，实验操作及现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗

的旋塞，再点燃酒精灯加热，溶液变成红色。

(6)生成的SO?通入到E中SO?与滨水发生氧化还原反应，浸水溶液褪色，发生的化学反应方程式为

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

答案为：漠水溶液褪色；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

20、f(g)-g⑴-c-dfi浓硫酸吸收CO防污染adbee通入过量CO?气体生相、泥三

41()410(-in+m^)

角(玻璃棒写与不写都对)<二।­"或一―1％偏高

10m1nri|

【解题分析】

⑴利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C和铝发生

反应生成AIN,通过装置A避免A1N遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳；

⑵根据A装置的作用分析判断A装置内的X液体，根据CO有毒，会污染空气解答；

⑶根据测定的气体为NM,结合氨气的性质分析解答；

(4)根据排液体量气法测定气体体积选取装置；

⑸样品m也溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳

生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m.g结合铝元素守恒计算纯度；

⑹实验室中灼烧固体在培烟内进行，据此选择仪器；

⑺氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品nng溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏

铝酸钠溶液滤渣质量nug,漉液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为

m3g,结合差量法计算纯度；

(8)若在步骤③中未洗涤，则燃烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，结合(7)的计算结果表达式分析判断。

【题目详解】

(1)制备过程是利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干爆氮气通过装置C

和铝发生反应生成AIN,通过装置A避免AIN遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳，氮气气流方向将

各个仪器接口连接顺序：e->c->d->f(gi->g(D->c->d->i,故答案为f(g)-g⑴-CTd-i；

(2)A装置内的X液体可能是浓硫酸，用来干燥氮气，D装置内氯化锂溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空气，故

答案为浓硫酸；吸收CO防污染；

(3)A1N与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAIOi+NHjf