2024届海南省昌江县矿区中学高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届海南省昌江县矿区中学高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下图是有机合成中的部分片段：

OCH,OC2H5

C,HOH/(01/

CH=CHCHO---S--CH=CHCH/CH-CHCH-CHCHO

2兀仄livl2\1412I\

①0C:H5OHOH0C2H5OH

abcd

下列说法错误的是

A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应

B.有机物a~d都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-C%的有机物有4种

2、反应A+B—C+Q(Q>0)分两步进行，①A+B-X+Q(QV0)②XTC+Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过

程中能量变化的是()

3、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是()

选项ABCD

生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮

GAe

垃圾分类标识

干垃圾

nAXMPOUtmifv溪垃圾

MOVKMOCDeOOOWMTt

A.AB.BC.CD.D

4、下列指定微粒数目一定相等的是

A.等质量的1虫2与12cl60中的分子数

B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

C.等体积等浓度的NH4CI与（NH4）2SO4溶液中的NH』+数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量CL反应时转移的电子数

5、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）

A.铝制器皿不宜盛放酸性食物

B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C.铁制容器盛放和运输浓硫酸

D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.0.5molMo2中所含中子数为IONA

B.标准状况下，2.24LCHCL含有的共价键数为0.4NA

C.常温下，2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3N.、

D.O.lmol/LNazS溶液中，S2->HS、H2s的数目共为0.1N、

7、下列关于NH4cl的描述正确的是（）

A.只存在离子键B.属于共价化合物

C.氯离子的结构示意图：@287D.NH：的电子式：

，/LHJ

,2I8,4

8、下列关于同温同压下的两种气体CO和N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等

9、LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍LiAlH4的说法中，不正确的是

JH--

A.电子式：LiH：A［：H

.H.

B.还原有机物时，应在无水体系中过行

C.1molL1AIH4跟足量水反应可生成89.6L氢气

D.乙醛还原生成乙醇的过程中，IJAIH4作还原剂

10、下列除杂方案正确的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

洗气

ACO2(g)SO2(g)饱和NaHSCh溶液、浓H2sO4

3过滤

BNH4CI(aq)Fe+(aq)NaOH溶液

CCh(g)HC1(g)饱和NaHCCh溶液、浓H2s04洗气

DSO2(g)SO3(g)浓H2s04洗气

A.AB.BC.CD.D

11、类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是（）

A.CCh与Si（h化学式相似，故与Si（h的晶体结构也相似

B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C.检验澳乙烷中的漠原子可以先加氢辄化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄

色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀

D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化核会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化钱也会有碳酸氢钾

晶体析出

12、下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（）

选项实验操作实验现象

A向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向浓HNCh中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊

C向稀滨水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色

D向试管底部有少量铜的CU（NO3）2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解

A.AB.BC.CD.D

13、钝是稀土元素，氢氧化钵［Ce（OH）4］是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末

（含SiO2、FezOa,CeO2）,某课题组以此粉末为原料回收锦，设计实验流程如下：

0

r

wc

-4,\\\\\

-5--------1----AJ------1--------1-i-J---~~1~~«------------

40-35-30-25-20-15-10-5

lgc(SJ->

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为CM*、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S?一浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入Cu2+的离子方程式为：S2+Cu2+^=CuSj

16、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.K,2的数量级为10.5

B.X(OH)NO3水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)N(h混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)-]

2++

D.在X[OH)NO3水溶液中，crX(OH)2]+c(OH-)=c(X)+c(H)

17、用密度为L84g・mL/、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi・L“稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是

A.计算、量取：用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸

B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸馅水，搅拌

C.转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次

D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签

18、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是()

A.总反应为6co2+6H2O型些C6Hl2CK+6O2

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量转化形式为化学能一光能

D.每产生ImolC6Hl2。6转移H+数目为12NA

19、某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据（溶液浓度均为O.lmol/L）：

温度（℃）10203040

纯水7.307.106.956.74

NaOH溶液13.5013.1112.8712.50

CH3COOH溶液2.902.892.872.85

CH3COONa溶液9.199.008.768.62

下列说法正确的是

A.随温度升高，纯水中的L逐渐减小

B.随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响

C.随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离

D.随温度升高，CMCOONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c（CH3COO）if

20、CH-<11-CHUIICH的名称是

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

21、己知：CH3C=CH+CO4-CHjQH>M,N+CH30H-专婚,M+HzO。其中M的结构简式为

CH2=C（CH3）COOCH3,下列说法错误的是（）

A.N可以使漠水褪色

B.N转化为M的反应为取代反应

C.M中所有碳原子可能共面

D.N属于酯的同分异构体有3种

22、物质性质的差异与分子间作用力有关的是

A.沸点：Ch<l2B.热稳定性：HF>HCI

C.硬度：晶体硅V金刚石D.熔点：MgO>NaCI

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物E（二乙酸4•环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下:

完成下列填空:

（1）A中含有的官能团是；E的分子式是；试剂a是<.

（2）写出反应类型：B-Co

（3）C与D反应生成E的化学方程式：。

（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式。

（5）设计一条以环己醇（。/-0H）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：・目标产物）______________________

A-黑*巨/汴？B……-黑her*瞿ftIT一

24、（12分）有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和点B的摩尔质量为40,mo「i,C中只有一个甲基,

能发生银镜反应，有关物质的转化关系如图：

已知：①同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定®RCH=CHOH->RCH2CHO

请回答：

（1）D的名称是________o

（2）A〜E中都含有的元素的原子结构示意图是

（3）A+D-E的化学方程式o

（4）下列说法正确的是o

A.B能使溟水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.C与A在一定条件下都能发生限镜反应

C.转化流程中浓H2s。4的作用相同

D.可以用饱和Na2c03溶液鉴别A、C、E三种无色物质

25、(12分)硫酸四氨合铜晶体(ICu(NH3)4]SO4・H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下

该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨

的含量。

I.CuS04溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25mL3mol•L」H2s。4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

(1)①中仪器A的名称为。

(2)②中发生反应的离子方程式为o

n.晶体的制备

将I中制备的C11SO4溶液按如图所示进行操作：

iSlNH.IIjO过・、M・乩0乙”

CuSOJS液於*色沅淀探险色箔演潦反色晶体

⑶向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是____________。

(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是_________________________________;若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶

体中可能混有的杂质主要有(写其中一种物质的化学式)。

III.氨含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基

橙作指示剂)。

1.水2.玻璃管3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水

⑸装置中玻璃管的作用是____________________________________________________0

⑹在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氮含量测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）0

26、（10分）某同学欲用98%的浓H2sCh（p=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2s。4

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2s04的体积为。

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用—mL量筒量取。

③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的一里，并不断搅拌，目的是一。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸馆水洗涤烧杯2〜3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度一处，改用一加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误：—o

（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

①操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将

②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度—;

27、（12分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

（1）合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制0.5mol・L」MgSCh溶液和0.5mol・L」NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取5Q0mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在509。

步骤3：将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40c的真空干燥箱中干燥1岫，得碳酸镁晶须产品（MgCChiHzOn=l〜5）。

①步骤2控制温度在50C,较好的加热方法是________o

②步骤3生成MgCOynHiO沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是o

（2）测定生成的MgCOrnBhO中的n值。

称量LOOO碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到3UC,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO?的总

量；重复上述操作2次。

WHIR

N.OIIj

溶液

MgCO,・Mp

电磁

电电

授于

It《推扑器

①图中气球的作用是_________O

②上述反应后期要升温到30C,主要目的是。

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L,则n值为。

(3)碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅)中铁的含量,

在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/LH2O2溶

液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

实验编号1234

消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98

①出。2溶液应装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%(保留小数点后两位)。

28、(14分)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催

化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]-3H2O具体流程如图：

莫尔盐溶液・Fe(OHb固体一,

二鼠①"；H②'”KHGO上1K』F«Cq闻溶液区1＜近4(?力面3H20

回答下列问题：

(1)步骤②滴加过量6%%。2,生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为生成的沉淀不易过漉，过滤前需要

的操作是一。

(2)步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.54若pH偏高应加入适量—(填“H2c2。/

或“K2c2O，')。

⑶步骤④的操作是__、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是

(4)测定K3[Fe(C2O4)3]-3H2O中铁的含量。

①称量〃4样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s。4酸化，用cmol・L」KMnO4溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为

滴定时，盛放高钵酸钾溶液的仪器是一(“酸式”或“碱式”)滴定管。

②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为F<?+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加

稀H2so$酸化，用cmol・L"KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnCh溶液VmLo该样品中铁的质量分数的表达式为一。

29、（10分）某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：

I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸（均为0.1mo"L40.00mL）的反应，请回答相关问限

甲

酸溶液,

过Jit镁粉

①每次实验至少需要用电子天平（能称准Img）称取镁粉

②装置中有刻度的甲管可以用代替_（填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是__。实验结束后

读取气体体积时应该注意的问题是_（至少回答两点）。

II.乙小组为比较F©3+和CM+对H?O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题：

5滴O.lmol/L

FcCh(aq)

①定性分析：如图甲可通过观察__（填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCb溶液改为_（写出试剂及物质

的量浓度）更为合理，其理由是一。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量

的数据是一。

HL丙小组设计实验探究KI溶液和FeCb溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2r=2Fe2++l2<,请完成相关

的实验步骤和现象。实验步骤如下：

①取5mL0.1mol・L」KI溶液，再滴加5~6滴（约0.2mL）0.1mol・L-ReCl3溶液

②充分反应后，将溶液分成两份

③取其中一份，滴加试剂CC14,用力振荡一段时间，CC14层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂一溶液（填试剂名称），若现象一，则说明该反应有一定的限度。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

本题考直有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。

【题目详解】

A.a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，辄化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；

B.a含有碳碳双键和醛基、b中含有碳碳双键、c、d中均含有-CH2OH,它们能被酸性高镒酸钾氧化，故不选B；

Cd中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；

D.与b互为同分异构体、含有1个・COOH和2个（出的有机物有HOOC—CH（CHJCH2cH2C&CH3、

HOOC-CH2CH（CH3）CH2cH2cH3、HOOC-CH2cH2cH（C&）CH2cH3、

HOOC-CH2cH2cH2cH（CFQCH；、HOOC-CH（C2H5）CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH（C2H5）CH2CH3

等，故选D；

答案：D

【题目点拨】

易错选项B,能使酸性高铳酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C-H键，醇羟基（和羟基相连

的碳上含有CH键）、酚、醛等。

2、D

【解题分析】

由反应A+B—C+Q（Q>0）可知，该反应是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+BTX+Q（QV0）可知,

该步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和；又因为②X—C+Q（Q>0）是放热反应，故X的能量之和大

于C的能量，图象D符合，故选D。

3、C

【解题分析】

A.牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确；

B.眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确；

C.干电池属于有害垃圾，故C错误；

D.西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确；

答案选Co

4、A

【解题分析】

与12c6。摩尔质量均为28g/moL故等质量的nM与12d（X）分子数相同，A正确；

B.等物质的量的0尸4与€:坦6,碳原子数之比为2:3,B错误；

C.等休积等浓度的NHfl与（NH’bSOq溶液，NH；数之比接近1：2,C错误；

D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3moi电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2moi电子，故等质量的铁和

铜转移电子数不同，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

等体积等浓度的NH4cl与（NHJ^SOJ溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故NH4cl中钱根离子水解程度更大，

故NH；数之比小于1:2。

5、C

【解题分析】

A.铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中A1位于H之前，所以能用金属活动性

顺序解释，故A错误；

B.金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，

说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；

C.常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属

活动性顺序无关，故c正确；

D.构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失

电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

金属活动性顺序表的意义：①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化

酸除外）；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K,Ca,Na除外）；④很活泼的金属,

如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）21+Na2sO4+H2T；⑤不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加

热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H22Fe+3H2Oo

6、A

【解题分析】

A.I'。原子中子数为18-8=10,则0.5molMO2中所含中子数为0.5molX10X2=10moL即IONA,故A正确；

B.标准状况下，CHCb为液态，不能根据体积计算出物质的量，故B错误；

C.C2H2的摩尔质量为26g/mol,CO的摩尔质量为28g/mol,常温下，2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原数不能确

定，故C错误；

D.O.lmol/LNa2s溶液，未知溶液体积，则溶液中微粒数目不能确定，故D错误；

故选A。

7、D

【解题分析】

A项、氯化较为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误；

B项、氯化钱含有离子键，为离子化合物，故B错误；

C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图：迹近k故C错误;

H+

D项、NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为H：N：H,故D正确;

••

」H」

故选Do

8、C

【解题分析】

A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，卷度不相等，故错

误；

B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16,后者为14,则中子数不等，故错误；

C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14,后者为14,因此等物质的量时，两种物质所含电子数

相等，故正确；

D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。

9、C

【解题分析】

JH

A选项，AA1H4中锂显+1价,A1H4~,因此LiAIHU电子式:LiH：AI：H,故A正确;

.H.

B选项，LiAlHa与水要反应，生成氢气，因此在还原有机物时，应在无水体系中逆行，故B正确;

C选项，1molLiAIH4跟足量水反应可生成89.6L氢气，缺少标准状况下，因此C错误；

D选项，乙醛还原生成乙醇的过程中，乙醛作辄化剂，LiAlH,作还原剂，故D正确。

综上所述，答案为C。

10、D

【解题分析】

A、除去CO?中混有SO2,常用饱和NaHCCh溶液，故A错误；

B、加入NaOH溶液，不仅Fe3+能与NaOH反应，而且NH」也能与NaOH发生反应，故B错误；

C、除去。2中HCL常用饱和NaCI溶液，不能用NaHCCh溶液，容易产生新的杂质C（h,故C错误；

D、SO3能溶于浓硫酸，SO2不溶于浓硫酸，因此可用浓硫酸除去SO?中混有SO3,故D正确；

答案为D。

11、D

【解题分析】

A.二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；

B.晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；

C.四氯化碳不易发生水解反应，故C错误；

D.碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

离子晶体由阳离子和阴离子构成，金属晶体由阳离子和自由电子构成，因此，晶体中有阳离子，未必一定有阴离子；

有阴离子，一定有阳离子。

12、B

【解题分析】

A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；

B.C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因

此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；

C.苯与淡水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；

D.向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；

故选：

13、D

【解题分析】

该反应过程为：①CeO2、SiC）2、注2。3等中加入稀盐酸，%2。3转化FeCb存在于滤液A中，滤渣A为CeCh和SiCh；

②加入稀硫酸和HzOz,CeOz转化为Cc3+,滤渣B为SiOz；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从卜3价氧

化为+4价，得到产品。根据上述分析可知，过程①为FC2O3与盐酸发生反应，选项A正确；结合过漉操作要点，实验

中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项B正确；稀硫酸、出。2、CeCh三者反应生成CeMSOg、O2和H2O,

反应的离子方程式为6IF+H2O2+2CeO2^=2Ce3++O2T+4H20,选项C正确；D中发生的反应是

4Ce(OHh+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,属于化合反应，选项D错误。

14、D

【解题分析】

A、溟单质能与氢氧化钠反应，生成溟化钠，易溶于水，所以苯层中不存在漠单质，所以革层为无色，故A不正确；

B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高镒酸钾溶液不变色，故B不正确；

C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故不正确；

D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一一条光亮的通路，故D

正确；

故选D。

15>D

【解题分析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Kp大小顺序为CuSvCdSvZnSvCoSvFeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的&p最小，控制S?浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入C/+的离子方程式为：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,选项D不正确。

16、D

【解题分析】

+2+2+14(62)78

A.选取图中点(6.2,0.5),此时pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH')Xc(X)/c[X(OH)*]=c(OH")=10---=10--,

故A错误；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH『占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

故B错误；

C选取图中点(9.2,0.5),此时C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,则X(OH)2的Kbi=c(OH>c[X(OH)+]/

486292

C[X(OH)2J=1()--,X?+第一步水解平衡常数为Khi=Kw/Kb2=l()--,第二步水解平衡常数Kh2=Kw/Kbi=10--,由于

Ki,i>Kb2>Kh2,等物质的量的X(N(h)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的电离，溶液显酸性，所

以此时c[X2+)vc[X(OH)+],故C错误；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒。303一)+以0田)=2以乂2+)+«11+)+(:*(011)]+,物料守恒

c(NOy)=c(X2+)+c[X(OH)21+c[X(OH)l+,将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守

恒式为；C[X(OH)2]+C(OH，)=c(X2+)+c(H+),故D正确；

答案：Do

17、C

【解题分析】

A.用密度为1.84g・mL/、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi・L」稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶，

所以应配制250mL的溶液，VmLxl.84g・mL/x98%=0.250Lx2mokL」x98g仙初一IV=27.2mL,计算、量取：用20mL

量筒量取27.2mL浓硫酸，故A错误；

B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事

故，故B错误；

C.将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶

质全部转移至容量瓶，故c正确；

D.容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误;

故选C。

18、A

【解题分析】

A.根据图示可知：该装置是将CO2和HzO转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6co2+6H2O全人-C6Hl2O6+6O2,A

正确；

B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；

C能量转化形式为光能-＞化学能，C错误；

D.每产生1molC6Hl2。6转移H+数目为24NA,D错误；

故合理选项是A。

19、B

【解题分析】

A.水的电离为吸热过程，随温度的升高，水的电离程度增大，除增大，A项错误；

B.随温度的升高，水的电离程度增大，K、、增大，则NaOH溶液pH会减小，B项正确；

C.随温度升高，促进CH3COOH的电离，提高氢离子浓度，氢离子会抑制水的电离，C项错误；

D.盐类的水解反应是吸热反应，温度升高，促进盐类的水解，即水解平衡向右移动，D项错误；

答案选B。

20、D

【解题分析】

根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以

Cll;—<11—<11—<!II—<11的名称是3-甲基庚烷，故D正确。

乩

21、D

【解题分析】

由CH3c三CH+CO+CH30H-一定条件>M,N+CH30H-一定条件)M+BLO,其中M的结构简式为

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N为CH2=C(CH3)COOH<»

【题目详解】

A.由分析可知，N为CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳双键，可以使溪水褪色，故A正确；

B.N+CH30H―延处-M+HzO为酯化反应，属于取代反应，故B正确；

C.M中碳碳双键、戮基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M中所有碳原子可能共面，故C正确；

D.CH2=C(CH3)COOH,属于酯的同分异构体含一COOC-,可能为CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH>CH2

=CHOOCCH3>CH3OOCCH=CH2,则属于酯的同分异构体大于3种，故D错误；

故答案选Do

【题目点拨】

本题把握M的结构简式及N与甲醇的酯化反应推断N的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。

22、A

【解题分析】

A、分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则卤素单质的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，A正确；

B、非金属性F>Q>Br>L贝l」HF、HC1、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，B错误；

C、原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，C错

误；

D、离子键的键长越短，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg2+<Na\O2-<C1,所以熔点：

MgO>NaCI,与离子键大小有关，D错误；

正确选项Ao

二、非选择题(共84分)

OHOOCCH)

上

23、碳碳双键，溟原子C10H16O4NaOH水溶液取代反应+2CH3COOH+2H;O

OHOOCCH3

Br

CH3(CH2)4COOH

【解题分析】

由题给有机物转化关系可知,在催化剂作用下,

OH

在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成,则C为;在浓硫酸作用下,与CHaCOOH共热发生酯

0H

OOCCHj

化反应生,贝！|D为CH3C0OH。

OOCCHj

【题目详解】

（1）A中含有的官能团是碳碳双键、漠原子；E的分子式是GoHi604；试剂a是NaOH水溶液，故答案为：碳碳双

键、滨原子；C10H16O4;NaOH水溶液;

(2)B在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成

应或取代反应;

OOCCH）

与CH3COOH共热发生酯化反应生成,反应的化学方程式为

OHOOCCHjOHOOCCHj

（4）C的结构简式为HO/一）一OH，C的同分异构体能使石蕊试剂显红色，说明分子中含有较基，可为CH3（CH2）

COOH等，故答案为；CHj(CH2)4COOH等;

Br

(5)以环己醇为原料合成时，可先发生消去反应生成环己烯，然后发生加成反应邻二漠环

Br

己烷，在氢氧化钠醇溶液中邻二溟环己烷发生消去反应生成1,3一环己二烯，1,3一环己二烯与溟水发生1,4加成可生

OOCCH)

依据逆推法，通过生成E的反应条件和E结构简式确定C和D的结构简式是推断的突破口.

OOCCHj

24、正丙醇HCOOH+CH3cH2cH20H1H2O+HCOOCH2cH2cH3ABD

【解题分析】

不饱和烧B的摩尔质量为40gmo「可知B的分子式为C3H打不饱和度为2,同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，

可推测B为丙焕：CH3c三CH,B物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息②RCH=CHOH->RCH2cHO可知C

为丙醛CH3cH2cHO,丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分

子中既含有装基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，A〜E中都含有碳元素，原子结构示意图

是0))>据此分析解答。

【题目详解】

不饱和烧B的摩尔质量为40g・mo「可知B的分子式为C3H打不饱和度为2,同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，

可推测B为丙焕：CH3c三CH,B物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息②RCH=CHOH-*RCH2CHO可知C

为丙醛CH3cH2CHO,丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分

子中既含有短基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，A〜E中都含有碳元素，原子结构示意图

(1)由以上分析知，D为CH3cH2cH?OH,名称是正丙醇;

故答案为：正丙醇；

(2)A〜E中都含有碳元素，原子结构示意图是®)，)；

故答案为:

(3)A为甲酸，D为CH3cH2cH2OH,A+D-E的化学方程式为