2025年华师大版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、将石油加热炼制，不能得到的产品是（）A.汽油B.柴油C.煤油D.煤焦油2、下列物质中：rm{垄脵}氧气、rm{垄脷}氦气、rm{垄脹}臭氧、rm{垄脺}氯化钠、rm{垄脻}二氧化碳。由分子构成的有()A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脻}B.rm{垄脵垄脹垄脻}C.rm{垄脵垄脷垄脹}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}3、镁条在空气中燃烧发生了化学变化，做出这一判断的主要依据是()A.变化中放出大量的热B.发出耀眼的白光C.有白色固体生成D.镁条变短了4、下列物质的性质中，属于化学性质的是rm{({??})}A.氢气的密度小于空气B.氢气能燃烧。

C.酒精易挥发D.铁块能熔化成铁水5、下列是元素周期表中的两种元素的部分信息，rm{(a)}rm{(b)}对应为这两种元素的粒子结构示意图，所获得的信息正确的是()A.rm{Z}处元素的符号是rm{cl}B.两种元素的化学性质相似，都属于非金属元素C.rm{Y}处元素的名称是钠，rm{(a)}中rm{x}处质子数为rm{11}D.rm{(b)}表示的阴离子的符号是rm{Cl^{-1}}6、对滴管的使用方法叙述错误的是rm{(}rm{)}A.非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液B.滴管吸液后，不要平放和倒置，不得平放在桌面上C.滴瓶上的滴管专用，取用试剂后不用洗涤，立即放回原位D.用滴管向试管中滴加试剂时，滴管要悬空，不得伸入试管内7、如图是元素周期表中的一格，依据图中信息得到的下列认识正确的是rm{(}rm{)}

A.该元素属于非金属元素B.该元素的相对原子质量为rm{137.3g}C.该元素一个原子的原子核内有rm{56}个中子D.该元素的符号为rm{Ba}8、下列实验操作中正确的是rm{(}rm{)}A.实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B.用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸人试剂瓶中吸液C.蒸发食盐水后，将蒸发皿立即直接放于实验桌上D.某同学将rm{pH}试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其rm{pH}评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、锂电池具有质量轻、电量大等优点．锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．下列关于该反应的说法中；正确的是（）

A.反应中MnO2是催化剂。

B.反应前后Mn元素的化合价发生了改变。

C.该反应为化合反应。

D.生成物LiMnO2为氧化物。

10、现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）

A.蒸发12g水。

B.蒸发10g水。

C.加入2.5g氯化钠。

D.加入1.8g氯化钠。

11、丽丽同学对周期表的认识正确的是（）

A.元素周期表中共有七个周期十八个族。

B.元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目。

C.同一周期元素原子的电子层数相同。

D.周期表中的金属元素中文名称都有“金”字偏旁。

12、下图是水在一定条件下分解的示意图；王强同学从图中获得的下列信息，不正确的是（）

A.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为1：2

B.水分解的过程中；原子的数目不变。

C.一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

D.水分解过程中；分子的种类不变。

13、化学方程式：2Mg+O22MgO读作（）A.镁与氧气混合可得氧化镁B.镁加氧气等于氧化镁C.2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下生成2个氧化镁分子D.在点燃条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁14、rm{ag}炭与rm{bg}氧气在一密闭容器中充分燃烧，反应停止后密闭容器中的物质是两种气体rm{.}则rm{a}与rm{b}的比值是()

A.rm{a}rm{/}rm{b}rm{漏聞3/8}B.rm{3/8<}rm{a}rm{/}rm{b}rm{<3/4}C.rm{a}rm{/}rm{b}rm{<3/8}D.rm{a}rm{/}rm{b}rm{篓R3/4}15、如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是rm{(}rm{)}A.分子和原子的种类在化学反应中发生了改变B.该反应的反应类型为分解反应C.反应生成的丙物质属于单质D.乙分子中含有一个rm{A}原子，一个rm{B}原子16、己知rm{FeO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}组成的混合物中，铁与氧的质量比为rm{21}rm{8}则混合物中rm{FeO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}三种物质的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}rm{20}rm{5}B.rm{19}rm{40}rm{33}C.rm{9}rm{20}rm{11}D.rm{5}rm{6}rm{3}17、科学家最近制造出了原子核内质子数为112的新原子；其相对原子质量为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新原子的下列叙述正确的是（）

A.其原子核内质子数和中子数都是ll2

B.其原子核内中子数为l65；核外电子数为112

C.其原子是碳12质量的277倍。

D.其原子质量与碳12质量之比为277：12

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、从20世纪中叶开始；硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：

（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如图所示，其中表示硅元素的是____（填字母）．

（2）根据元素周期表可知，硅的原子序数为14，则其原子最外层电子数为____．

19、写出下列反应的文字表达式或符号表达式．

（1）红磷在氧气中燃烧____（2）铁丝在氧气中燃烧____（3）硫在氧气中燃烧____．20、正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_______________；（2）点燃可燃性气体时，都要先______________________，再点燃；（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________________________；（4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是___________（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”，下同）。如果采取_______位置关系，则量取的液体体积大于实际值。（5）实验室中制取氧气并用排水法收集，实验结束时，要先，然后____。21、铁的原子质量为a千克，一个碳12原子质量为b千克，则铁的相对原子质量为______．22、一定条件下，rm{4.8}克rm{CH_{4}}与rm{16.0}克rm{O_{2}}恰好完全反应，生成rm{10.8}克水、rm{4.4}克二氧化碳和物质rm{X}则rm{X}的质量为______克，该反应方程式中氧气与rm{X}的分子个数之比为______．23、碳酸氢铵受热分解_________________________________24、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应rm{.}如图rm{1}是探究氧气化学性质的实验装置。

rm{(1)}装置rm{B}和rm{C}的集气瓶里都预先加入少量水，其目的各不相同，其中可以用细沙来代替水的是装置______rm{(}填“rm{B}”或“rm{C}”rm{)}

rm{(2)}若装置rm{C}实验失败，可能的原因是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵}未打磨生锈的铁丝。

rm{垄脷}铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入。

rm{垄脹}铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入25、将潮湿空气依次通过灼热的铜网、浓硫酸和烧碱溶液，依次除去的物质是____、____、____，剩下的气体是____．评卷人得分四、计算题(共2题，共18分)26、下列描述酒精的性质中；表示的是物理性质的是______；表示化学性质的是______．

①酒精是一种无色透明；易挥发、不导电的液体．②酒精在空气里燃烧；发出淡兰色的火焰，同时放出大量的热．酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源．③常温下酒精的密度为0.78g/mL，凝固点-117.3℃，沸点78.2℃．④70%浓度的酒精，对于细菌具有强烈的杀伤作用，可用作防腐剂等．⑤酒精能与水、甲醇等以任何比例混溶．⑥酒精在一定条件下易被氧化为乙醛或乙酸．⑦酒精有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘．

27、小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧生成氧化铝rm{(Al_{2}O_{3})}于是设计了如右图所示的装置进行实验探究，请你结合实验过程回答下列问题rm{.(1)}集气瓶底预先铺少量沙子的目的是______；

rm{(2)}铝丝在空气中不能被点燃；引燃铝丝的办法是：______

rm{(3)}用正确方法引燃铝丝；伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象，可能的原因是______．

rm{(4)}写出铝在氧气中燃烧的表达式______．评卷人得分五、探究题(共3题，共27分)28、空气中氧气含量测定的再认识。

【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分rm{(}实验装置如图甲rm{).}该实验中选择使用汞的优点有______rm{(}填字母序号rm{)}

A.汞在汞槽中为液态；能起到液封的作用。

B.生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气。

C.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。

【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量rm{(}装置如图乙rm{)}写出红磷燃烧的文字表达式______。兴趣小组用该方法测出的氧气含量远低于rm{21%}

【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？

【进行猜想】rm{(1)}装置漏气；rm{(2)}______；rm{(3)}______。

【实验与交流】在老师的指导下，小明用过量的红磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度为rm{6.2%.}此数据说明反应后装置内氧气有剩余。

【实验探究】小明根据查阅资料得知，铁丝生锈的原理是铁与水和氧气反应生成铁锈，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验rm{(}装置如图丙rm{).}通过rm{7}天测得的数据，计算出空气中氧气的含量为rm{19.13%}

【交流与反思】依据实验数据进行分析，与红磷燃烧的实验方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点是______。29、甲同学设计了如图实验装置探究一氧化碳的部分性质并验证产物rm{.}实验时，在点燃rm{B}处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气；然后继续实验．

rm{(1)}写出加热条件下rm{CO}与氧化铜反应的化学方程式：______．

该反应中一氧化碳使氧化铜失去氧变成了铜，我们说rm{CO}具有______性rm{.}

rm{(2)}实验过程中，在图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯rm{(}灯焰处于导管口rm{)}这样做的目的是______

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}的化学性质不同rm{.}从微观的角度分析rm{CO}和rm{CO_{2}}化学性质不同的原因是______

rm{(4)}对该实验的分析正确的是rm{(}选填编号rm{)}______

rm{a.}实验结束时应先熄灭rm{B}处酒精灯。

rm{b.}装置rm{C}增加的质量与rm{B}中固体减少的质量相等。

rm{c.}反应开始后通rm{2.8g}一氧化碳理论上可生成铜rm{6.35g}

rm{d..}反应后继续通一氧化碳目的是防止铜被氧化．30、科学是一门以实验为基础的学科，根据下图回答问题。rm{(1)}如图rm{2}是常见的气体制取装置rm{(}夹持装置未画出rm{)}图rm{2}中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。为达到控制反应速率的目的，可以从图rm{3}中选取____rm{(}填字母rm{)}与图rm{1}中rm{a}组装成新的气体发生装置。rm{(2)}在连接图rm{1}的rm{b}和rm{d}时，使rm{d}较易插入rm{b}中的措施是____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【解答】石油属于混合物；它是由汽油；煤油、柴油、润滑油、机油等沸点不同物质混合而成的，石油通过分馏即可得到上述物质．将煤隔绝空气加强热，可生成焦炭、煤焦油、煤气、焦炉气等产物，煤气、煤焦油、焦炉气均属于煤加工的产品．

A；汽油属于石油加工的产品；故选项错误；

B；柴油属于石油加工的产品；故选项错误；

C；煤油属于石油加工的产品；故选项错误；

D；煤焦油属于煤加工的产品；故选项正确；

故选D．

【分析】石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品；根据石油分馏的产品进行分析判断即可．2、B【分析】略【解析】rm{B}3、C【分析】略【解析】rm{C}4、B【分析】略【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】题较简单，考查学生对周期表中一个小格中的信息的认识和应用以及元素、分子、原子的关系，训练了学生利用对比、观察等方法来分析解答问题的能力。【解答】A.元素符号的书写注意一大二小，rm{Z}处元素的符号是rm{Cl}故A错误；处元素的符号是rm{Z}故A错误；rm{Cl}小于B.由钠原子的结构示意图可知，最外层电子数是rm{1}小于rm{4}属于金属元素，由氯原子的结构示意图可知，最外层电子数是rm{7}大于rm{4}属于非金属元素，化学性质不同，故B错误；属于金属元素，由氯原子的结构示意图可知，最外层电子数是rm{1}大于rm{4}属于非金属元素，化学性质不同，故B错误；rm{7}处元素的名称是钠，rm{4}中C.由元素符号可知，rm{Y}处元素的名称是钠，rm{(a)}中rm{x}处质子数rm{=2+8+1=11}故C正确；处质子数rm{Y}故C正确；rm{(a)}表示的阴离子的符号是rm{x}rm{=2+8+1=11}D.rm{(b)}表示的阴离子的符号是rm{Cl}通常省略不写，故D错误。rm{(b)}rm{Cl}【解析】rm{C}6、A【分析】解：rm{A}滴管用完之后，立即用水洗净rm{.}严禁未清洗就吸取另一试剂；故使用方法错误；

B、滴管不能倒置，也不能平放于桌面上rm{.}应插入干净的瓶中或试管内rm{.}故使用方法正确；

C；如果滴瓶上配有滴管；则这个滴管是滴瓶专用，不能吸取其他液体，用后放回原位；故使用方法正确；

D、胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器rm{.}应垂直悬空于容器上方rm{0.5cm}处；故使用方法正确．

故选A．

根据实验室滴管的使用方法和注意事项：

rm{(1)}胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器rm{.}应垂直悬空于容器上方rm{0.5cm}处．

rm{(2)}不能倒置，也不能平放于桌面上rm{.}应插入干净的瓶中或试管内．

rm{(3)}用完之后，立即用水洗净rm{.}严禁未清洗就吸取另一试剂rm{.}滴瓶上的滴管无需清洗．

rm{(4)}胶帽与玻璃滴管要结合紧密不漏气；若胶帽老化，要及时更换．

rm{(5)}胶头滴管向试管内滴加有毒或有腐蚀性的液体时；该滴管尖端允许接触试管内壁．

rm{(6)}胶头滴管常与量筒配套使用．

rm{(7)}如果滴瓶上配有滴管；则这个滴管是滴瓶专用，不能吸取其他液体；

进行解答本题．

本题考查学生对实验室滴管的使用方法和注意事项的掌握及其应用．【解析】rm{A}7、D【分析】解：rm{A}根据元素周期表中的一格可知；中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钡，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为rm{137.3}相对原子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，故选项说法错误．

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为rm{56}表示原子序数为rm{56}根据原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数均为rm{56}而不是中子数为rm{56}故选项说法错误．

D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为rm{Ba}故选项说法正确．

故选：rm{D}．

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；进行分析判断即可．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{)}进行分析解题的能力．【解析】rm{D}8、B【分析】解：rm{A}实验室制取气体时；组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品；故选项说法正确．

B；用滴管吸取液体时；应先捏扁胶头赶尽气体，再伸人试剂瓶中吸液，故选项说法正确．

C；蒸发食盐水后；将蒸发皿应放于石棉网上，不能直接放于实验桌上，以防止烫坏实验桌，故选项说法错误．

D、用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的rm{pH}试纸上，与标准比色卡对比来确定rm{pH.}不能用水湿润rm{pH}试纸；否则稀释了白醋，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项说法错误．

故选：rm{B}．

A；根据实验室制取气体的实验步骤进行分析判断．

B；根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．

C；根据蒸发操作的注意书写进行分析判断．

D、根据rm{pH}试纸的使用方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{B}二、多选题(共9题，共18分)9、BC【分析】

A、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变．而题中的电池的反应中MnO2最终参与了反应；所以不是催化剂，故选项错误．

B、在二氧化锰中锰显+4价，在LiMnO2中锰为+3价；所以正确．

C；化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；该反应符合化合反应的定义和特点，属于化合反应，所以正确．

D、在氧化物中只含有两种元素，LiMnO2中有三种元素；应是含氧化合物，但不是氧化物，所以错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据催化剂在化学反应中质量不变的原则来判断．

B；根据根据化合物中元素化合价的代数和为0计算反应前后锰元素的化合价；然后判断．

C；根据化合反应的定义判断．

D；根据氧化物的概念判断．

10、BC【分析】

若蒸发溶剂使溶质的质量分数变大；设蒸发水的质量为xg；

根据蒸发前后溶质的质量不变；得。

20g×10%=（20g-x）×20%

解得x=10g；

即蒸发10g水可使溶质的质量分数达到20%；则B正确；

若增加溶质；设增加的溶质的质量为yg；

根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量；得。

20g×10%+y=（20g+y）×20%；

解得y=2.5g；

即增加2.5g溶质可使溶质的质量分数达到20%；则C正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径可知；蒸发溶剂或增加溶质都可使溶质的质量分数变大来进行计算．

11、BC【分析】

A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；故A说法错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；所以元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目；故B说法正确；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；故C说法正确；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁，故D说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；进行解答；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；进行解答；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁．

12、AD【分析】

由水在一定条件下分解的示意图可以得出：

A；水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1；故A说不正确；

B；水分解过程中；原子的种类没有发生改变，故B说法正确；

C；一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；故C说法正确；

D；水分解过程中；分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，故D说法不正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据水在一定条件下分解的示意图进行分析；从图示看出：水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，化学反应前后原子的种类没有改变；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的．

13、CD【分析】解：A；根据化学方程式可知；镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，读法错误；

B；“+”应该读作“和”；“=”应该读作“生成”，读法错误；

C；根据化学方程式可知；在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成2个氧化镁分子，读法正确；

D；根据化学方程式可知；在点燃的条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，读法正确．

故选：CD．

化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．

本题主要考查化学方程式的含义，解答时要特别注意反应条件、质量守恒定律等方面的问题．【解析】【答案】CD14、BC【分析】【分析】本题主要考查碳和氧气的不同反应情况及处理问题的能力，根据碳和氧气反应的特点进行解答：当不完全燃烧时生成一氧化碳，完全燃烧时生成二氧化碳，当氧气量在一定范围内时，即有生成的二氧化碳又生成的一氧化碳。【解答】根据题意rm{ag}炭与rm{bg}氧气在一密闭容器中充分燃烧，反应停止后密闭容器中的物质是两种气体，为剩余氧气和生成的二氧化碳时，则rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}rm{12}rm{32}rm{a}rm{dfrac{a}{b}=dfrac{3}{8}}故rm{dfrac{a}{b}<dfrac{3}{8}}当气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体时，取两极限反应分析rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}

rm{b}rm{dfrac{a}{b}=dfrac{3}{8}

}

rm{dfrac{a}{b}<dfrac{3}{8}

}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}

rm{dfrac{a}{b}=dfrac{12}{32}=dfrac{3}{8}}

rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}

rm{12}rm{32}

rm{a}rm{b}

rm{dfrac{a}{b}=dfrac{24}{32}=dfrac{3}{4}}

故rm{dfrac{3}{8}<dfrac{a}{b}<dfrac{3}{4}}故BC符合题意。故选BC。rm{dfrac{a}{b}=dfrac{12}{32}=

dfrac{3}{8}}【解析】rm{BC}15、AD【分析】解：rm{A}反应前的甲分子由三个rm{A}原子与一个rm{B}原子构成，反应后的丙分子由两个rm{B}原子构成而乙分子则由两个rm{A}原子构成；可见反应前后原子种类不变而分子种类发生了改变；故A不正确；

B；该反应为甲物质分解生成乙、丙两种物质；符合分解反应“一变多”的特点，反应为分解反应；故B正确；

C、丙物质的分子由两个rm{B}原子构成；同种原子构成的分子为单质的分子，因此生成物丙属于单质；故C正确；

D、根据“两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子”，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断乙的分子应由两个rm{A}原子构成，而非一个rm{A}原子与一个rm{B}原子构成；故D不正确；

故选AD．

结合题目选项，需要从图示中获得的信息：对比各物质的分子构成得到变化前后分子、原子的变化情况；利用分子构成确定变化前后物质种类数，由丙物质的分子构成确定丙物质的构成特点，利用质量守恒推断乙物质的分子构成rm{.}利用获得的这些信息；判断选项的正误．

分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子．【解析】rm{AD}16、AC【分析】【分析】本题考查利用化学式的计算，明确元素的质量比的计算，在解题过程中注意rm{Fe_{3}O_{4}}中铁元素和氧元素的质量比恰好为rm{21}rm{8}是关键信息。【解答】因rm{Fe_{3}O_{4}}中铁元素和氧元素的质量比为rm{21}rm{8}则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为rm{21}rm{8}rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}可写成rm{Fe_{2}O_{3}?FeO=Fe_{3}O_{4}}形式即它们的分子个数的比应保持在rm{1}rm{1}即质量比为rm{20}rm{9}时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为rm{21}rm{8}所以rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}的质量比为rm{9}rm{20}时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为rm{21}rm{8}故选AC。

【解析】rm{AC}17、BD【分析】

A；根据在原子中；相对原子质量=质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：277-112=165；故A错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的电子数为112；结合A选项，故B正确；

C、D选项可通过相对原子质量的计算进行分析，即：227=可判断C错误；D正确；

故选B；D

【解析】【答案】根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．

三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】

（1）因为硅元素在地壳里含量是第二位．所以；表示硅元素的是故选B；

（2）硅的原子序数为14；其原子结构示意图是：

则其原子最外层电子数为4．

故答案为：（1）B．

（2）4．

【解析】【答案】（1）地壳里含量前四位的元素：氧元素；硅元素、铝元素、铁元素；

（2）根据硅的原子结构示意图分析解答．

19、略

【分析】

（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷；故填：磷+氧气五氧化二磷；

（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式：铁+氧气四氧化三铁；故填：铁+氧气四氧化三铁；

（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式：硫+氧气二氧化硫；故填：硫+氧气二氧化硫．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写即可．

20、略

【分析】（1）酒精灯火焰分为：焰心、内焰、外焰三层，外焰温度最高，故要用外焰加热．（2）可燃性气体与空气混合，遇明火可能发生爆炸，故点燃可燃性气体前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸．（3）铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙．（4）为正确量取液体，要使视线与凹液面最低处保持水平，仰视时则实际体积偏小，俯视时则实际体积偏大（5）实验结束停止加热时，要先撤导气管离开水槽，然后再熄灭酒精灯【解析】【答案】（1）外焰（2）检验气体的纯度（3）铺一层细沙（或倒入少量水）（4）保持水平；仰视（5）从水槽中取出导气管；熄灭酒精灯21、略

【分析】解：铁的原子质量为a千克，一个碳12原子质量为b千克，则铁的相对原子质量为=．

故答案为：．

根据某原子的相对原子质量=结合题意进行分析解答即可．

本题难度不大，掌握原子的相对原子质量=并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】22、略

【分析】解：由质量守恒定律，另一种物质为一氧化碳，甲烷在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、水，一氧化碳的质量为：rm{4.8g+16.0g-10.8g-4.4g=5.6g}该化学方程式为：rm{3CH_{4}+5O_{2}篓T2CO+CO_{2}+6H_{2}O}各物质的分子个数比为：rm{dfrac{4.8g}{16}拢潞dfrac{16g}{32}拢潞dfrac{5.6g}{28}拢潞dfrac{4.4g}{44}拢潞dfrac{10.8g}{18}=3}rm{dfrac{4.8g}{16}拢潞dfrac

{16g}{32}拢潞dfrac{5.6g}{28}拢潞dfrac{4.4g}{44}拢潞dfrac

{10.8g}{18}=3}rm{5}rm{2}rm{1}故氧气与rm{6}的分子个数之比为rm{X}rm{5}．

故答案为：rm{2}rm{5.6}rm{5}．

由质量守恒定律；另一种物质为一氧化碳，由物质的质量求出各物质的分子个数比，进而写出反应的化学方程式．

本题难度不大，考查学生运用质量守恒定律进行计算的能力，由反应中各物质的质量确定反应中各物质的质量比是正确解答本题的关键．rm{2}【解析】rm{5.6}rm{5}rm{2}23、rm{{NH}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}【分析】【分析】本题考查化学方程式的书写。根据已有的知识即可解答。【解答】碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。化学方程式为：rm{{NH}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}故填：rm{{NH}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}【解析】rm{{NH}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}24、（1）C（2）①【分析】【分析】本题的难度不大，了解铁、硫、磷燃烧的现象、注意事项等是解答本题的基础知识。【解答】rm{(1)}装置rm{B}和rm{C}的集气瓶里都预先加入少量水，其目的各不相同。由于铁丝在氧气中燃烧实验目的是防止集气瓶底部炸裂，可以用细砂来代替；硫磺在氧气中燃烧实验目的是吸收有毒气体二氧化硫，不能用细砂代替。所以可以用细沙来代替水的是装置rm{C}故填：rm{C}

rm{(2)}rm{垄脵}未打磨生锈的铁丝可能会导致实验失败；rm{垄脵}铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入是为了铁丝与氧气充分反应；rm{垄脷}铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入是为了铁丝与氧气充分反应；rm{垄脹}铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入是为了防止消耗氧气影响铁丝的燃烧铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入是为了防止消耗氧气影响铁丝的燃烧。故填：rm{垄脷}rm{垄脹}【解析】rm{(1)C}rm{(2)垄脵}25、略

【分析】

潮湿的空气中含有氮气；氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等．

灼热的铜网能与氧气反应；氧气被除去；浓硫酸具有吸水性，水蒸气被除去；烧碱溶液能与二氧化碳反应，二氧化碳被除去；剩下的气体是氮气和稀有气体．

故答案为：氧气；水蒸气；二氧化碳；氮气和稀有气体．

【解析】【答案】根据灼热的铜网能与氧气反应；浓硫酸具有吸水性、烧碱溶液能与二氧化碳反应；据此进行分析解答即可．

四、计算题(共2题，共18分)26、略

【分析】

酒精是一种无色透明；易挥发、不导电的液体；常温下酒精的密度为0.78g/mL，凝固点-117.3℃，沸点78.2℃，酒精能与水、甲醇等以任何比例混溶，酒精有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘，酒精的这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于酒精的物理性质．故填：①③⑤⑦．

酒精能够燃烧；对细菌具有强烈的杀伤作用，可用作防腐剂，在一定条件下易被氧化为乙醛或乙酸，酒精的这些性质需要通过化学变化表现出来，属于酒精的化学性质．故填：②④⑥．

【解析】【答案】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

27、防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；在铝丝下端系一根火柴；氧气不纯或氧气的浓度不够；4Al+3O22Al2O3【分析】解：题目中指出：“铝丝和铁丝一样”；故解题时可参照铁丝实验时的有关问题进行解答．

rm{(1)}为防止铝丝燃烧时生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；可以在集气瓶底预先铺少量沙子；故答案为：防止铝丝燃烧时生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；

rm{(2)}铝丝在空气中不能被点燃；可在铝丝下端放一火柴从而点燃铝丝；故答案为：在铝丝下端放一火柴；

rm{(3)}由于铝丝在空气中不能被点燃；只有在氧气中才能燃烧，如果集气瓶中氧气不纯，铝比不能燃烧；故答案为：氧气不纯或氧气的浓度不够；

rm{(4)}铝丝和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝，其反应的化学方程式为：rm{4Al+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Al_{2}O_{3}}故答案为：rm{4Al+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Al_{2}O_{3}}．

rm{4Al+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Al_{2}O_{3}}从防止铝丝燃烧时生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；可以在集气瓶底预先铺少量沙子去分析；

rm{4Al+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Al_{2}O_{3}}从在铝丝下端放一火柴从而点燃铝丝去分析；

rm{(1)}从铝丝只有在氧气中才能燃烧；去分析；

rm{(2)}从铝丝和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝去分析．

题目中指出：“铝丝和铁丝一样”，故解题时可参照铁丝实验时的有关问题进行解答．rm{(3)}【解析】防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；在铝丝下端系一根火柴；氧气不纯或氧气的浓度不够；rm{4Al+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Al_{2}O_{3}}五、探究题(共3题，共27分)28、略

【分析】解：【经典赏析】实验装置如图甲，该实验中选择使用汞的优点有：rm{A.}汞在汞槽中为液态，能起到液封的作用；rm{B.}生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气；rm{C.}能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽；故答案为：rm{ABC}

【实验回顾】红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故答案为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}五氧化二磷；

【进行猜想】氧气在空气中所占的体积分数偏小的原因有：rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}装置漏气；rm{(1)}反应后未冷却至室温就打开止水夹；rm{(2)}红磷的量不足；故答案为：rm{(3)}反应后未冷却至室温就打开止水夹；rm{(2)}红磷的量不足；

【交流与反思】依据实验数据进行分析，与红磷燃烧的实验方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点是：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；或铁丝生锈消耗氧气更充分故答案为：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确rm{(3)}或铁丝生锈消耗氧气更充分rm{(}

由题目的信息可知，经典赏析中，实验装置如图甲，该实验中选择使用汞的优点有：rm{)}汞在汞槽中为液态，能起到液封的作用；rm{A.}生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气；rm{B.}能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽；实验回顾中，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷；进行猜想中，氧气在空气中所占的体积分数偏小的原因有：rm{C.}装置漏气；rm{(1)}反应后未冷却至室温就打开止水夹；rm{(2)}红磷的量不足；交流与反思中；依据实验数据进行分析，与红磷燃烧的实验方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点是：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；或铁丝生锈消耗氧气更充分。

本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验中要注意以下几点：rm{(3)}装置的严密性rm{垄脵}所用药品的量rm{垄脷}生成物的状态rm{垄脹}读数时要冷却到原温度等。要具体问题具体分析，根