2024届上海市五爱中学高考化学必刷试卷含解析

2024届上海市五爰中学高考化学必刷试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。

下列说法错误的是

A.M与HCOOCFh互为同分异构体

B.N的官能团为羟基

C.在与钠的反应中N放出气泡比M快

D.N能使酸性高镒酸钾溶液褪色

2、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）

A.浓硫酸、浓盐酸都是无色液体

B.铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生

C.将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色

D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟

3、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（）

A.标况下，22.4L的CO和Imol的N?所含电子数相等。

B.LOLD.lmol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CMCO。—的粒子总数为O.INA。

C.5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2NA。

D.18.4g甲苯中含有C—H键数为1.6NA«

4、下列说法不正确的是

A.海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、澳、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

B.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

C.浙江省首条氢氧燃料电池公交线在嘉善试运行，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

D.乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

通电

5、工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCI+2H2O=2NaOH+H2T+Cl23下列表示反应中相关微

粒的化学用语正确的是（）

A.Na+的结构示意图:

B.中子数为18的氯原子：：;C】

C.NaOH的电子式：Na[：0：H]

••

D.Cb的结构式：C1=C1

6、双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2。解离成H+和OH，作为H♦和OH-离

子源-利用双极膜电濠析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCL其丁作原理如图所示，M、N为离子交换膜.下

列说法不共琬的是（）

A.相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍

B.电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜

C.若去掉双极膜（BP）,阳极室会有CL生成

D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强

7、下列各组物质的分类正确的是

①同位素：加、2H2、3H②同素异形体：Go、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质；明砒、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A.②@B.②⑤⑥C.②©⑤0D.①©③©©⑥

8、SO2能使淡水褪色，说明SO2具有（）

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NH3他3例>N°2-^HN03

HCI灼烧)

B.Mg(OH)2>MgCh(aq)无水MgCb

C.Fe2O3FeFeCh

D.NaCI(aq)电解—》NaOH(aq)NaHCOj

10、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是

A.反应后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OI『）可能不相等

11、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实

验的说法正确的是（）

A.在此实验过程中铁元素被还原

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaQ溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

12、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应

B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D.石油是混合物，可通过分储得到汽油、煤油等纯净物

13、能确定为丙烯的化学用语是（）

D

A.B.C3H6C.H：d：S：C：II-CH：=CH-CH3

14、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示:

实验1实验2

［一稼确:一“研倭

［一«研僵ttiut1

rrrTrr］—n―n

!

安一副片J一修片副案一I■切：d—*片无支化J

①②①D②①

①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产

体产生生

下列说法正确的是

A.稀硝酸一定被还原为NOz

2+-

B.实验1-②中溶液存在：c(Cu*)+c(H)=C(NO3)+C(OH")

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

+2

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU*4-2NO|+4H2O

15、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.FeCb易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO?和NO

C.CaCQi高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤

D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb＞等重金属

16、阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是

H3co

/COOH傕化剂厂内

H0\/CH0+H：C\~~H。\^/~CH=CHCOOII+H2O+CO2

X-/YOOH

香兰素丙二酸阿魏酸

A.阿魏酸分子式为GoHnXh

B.阿魏酸存在顺反异构

C.方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2cO3反应

D.可用酸性KMnOu溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

17、下列图示与操作名称不对座的是

18、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子

数的3倍，下列说法正确的是（）

XY

ZW

A.Z单质与氢气反应较Y剧烈

R.X与W的原子核外电子数相差9

C.X单质氧化性强于Y单质

D.最高价氧化物对应水化物酸性VV比Z强

19、下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实现现象

分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大

A镁片表面产生气泡较快

小的俣片和饴片

向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边

B逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解

滴边振荡

C将铁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色

D

KSCN溶液不变

A.AB.BC.CD.D

20、X、Y、Z、R,W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成

红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（）

A.简单离子的半径：Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y>W

C.X、Z和R形成强碱

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：VV>R

21、下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li?。？

B.将SO?通入Ba。？溶液可生成BaSO,沉淀

C.将CQz通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将NHi通入热的CuSOa溶液中能使C/+还原成Cu

22、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项实验操作实验现象结论

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化

A产生白色沉淀试样已经氧化变质

的Ba（NCh）2溶液

乙醇和浓硫酸混合加热至170C,使溶液褪色的是乙

B紫红色褪去

烯

将产生气体通入酸性KMnO4溶液

C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝>铝

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得验证碳的氧化产物

D澄清石灰水不变浑浊

气体通入澄清石灰水中为CO

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任.解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓

释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：

0H

(1)反应①的条件是:物质B含有的官能团名称是

(2)已知乙酸酎是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式

⑶反应③的类型____________,写出该反应④的一种副产物的结构简式_________

(4)水杨酸与足量Na2c03溶液能发生反应，写出化学方程式

(5)lmol阿司匹林和Imol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是

24、(12分)CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下：

己知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

请回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为—o

(2)C生成D所需试剂和条件是一。

(3)E生成F的反应类型为一。

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为—。

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为—o

(6)芳香化合物X是G(C9H«O3)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新锄的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:221:1:1,写出一种符合要求的X的结构简式.

H2C1

(7)参照上述合成路线，以g)和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备/N的合成路线.

H

25、(12分)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

(提出猜想)小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgjNz、O2T：MgOsNO2、N2

(1)查阅资料得知，NO?可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：o

(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是o

(实验操作)

⑶设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是;加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：

说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO?生成。

⑷有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚歆的氢氧化钠溶液,

其作用是：o

⑸小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可在亚硫

酸钠溶液中加入o

(6)上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是。(用化学方程式

表示)

26、(10分)二氯化二硫(SCh)是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。

向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成SzCh,进一步氯化得SCho

S2c12、SCI2>S的某些性质如下：

?

物质水苏姓密戊/(g,cm)熔点/P

遇水即水髀生成HC1、SO八S1.687-80135.6

S,CI2

SCI,苏于水且剧我反应1.621-7859^时分解

s——112.8444.6

实验室可用如图所示装置制备少量s2a2。

（1）仪器M的名称是_。

（2）实验室中用高锈酸钾与浓盐酸制取Cb的化学方程式为

（3）欲得到较纯净的S2CI2,上述仪器装置的连接顺序为（按气体流出方向）。D装置中碱石灰的作用是一。

（4）S2CI2粗品中可能混有的杂质是一（填化学式），从S2CI2粗品中提纯S2c12的操作方法是一（填操作名称）。.

（5）若产物S2CI2中混入少量水，则发生反应的化学方程式为一。

（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应（SO2全部逸出），过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与

滤液合并，用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液与浓度为0.4000mol,L」的硝酸银溶液反应,消耗硝酸银溶液20.00mL,

则产品中氯元素的质量分数为_（用含有m的式子表示）。

27、（12分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱

性环境中利用CaCh与H2O2反应制取CaOrSHzO,装置如图所示:

也。?溶液

,吸收尾气

斗CaCl/容液

三斗冰水混合物

回答下列问题：

（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有

（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是一。

(3)在冰水浴中进行的原因是_。

(4)实验时，在三颈烧瓶中析出Ca(h・8HQ晶体，总反应的离子方程式为

(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2・8H2O。下列试剂中，洗涤CaO^HzO的最佳选择是一。

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2s03溶液D.CaCb溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe3+杂质，Fe?+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++HQ2=Fe2++H++HOO・

②H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

@Fe2*+•OH=FeJ++OH

+

@H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为一。

(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有—的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO?气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(8)将所得CaO2・8H2O晶体加热到150~160七，完全脱水后得到过氧化钙样品.

该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400c以上加热至完全分解成CaO

和02(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中CaCh的纯度为。

28、(14分)钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价电子排布图为一。

1

(2)已知电离能：I2(Ti)=1310kJmol,h(K)=3O51kJm01“。l2(Ti)<I2(K),其原因为_。

(3)钛某配合物可用于催化环烯是聚合，其结构如图所示：

H,CC|CH,

H,CClCH,

①钛的配位数为一,碳原子的杂化类型

②该配合物中存在的化学键有_(填字母)。

a.离子健b.配位键c.金属健d.共价键e.氢键

(4)钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：

TiChTiBr4Til4

熔点/℃-24.138.3155

沸点/℃136.5233.5377

分析TiCh、TiBn、Tih的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是一。

(5)已知TiCh与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离

子化学式为阴离子的立体构型为

TiTi、

。八。oz'

、。X/\/

TiTi

(6)己知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数值为N、，则晶胞中Ti原子与

N原子的最近距离为—pnu(用含p、NA的代数式表示)

29、(10分)过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

(1)金属更在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态机原子的价层电子的排布式为;基

态Mn原子核外有一种运动状态不同的电子，M层的电子云有种不同的伸展方向。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn,原因是

(3)N(h-与钻盐形成的配离子［Co(NO2)J-可用于检验K+的存在。与N(h-互为等电子体的微粒(写出一

种)，KKCo(NO2)6］中存在的作用力有a.o键bm键c.配位键d.离子键e.范德华力

(4)锦的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THFh,BH「的空间构型为

(5)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图中的Born-Haber循环计算得到。

Fe'g)♦O3*5(D7-2kJmol।.FeO(品体)

I561.9kJmol1844kJ-mol-1

FeXg)+O(g)

762.5kJ.mol,\1-142kJ.mor,

Mg)+O(g)

\249kJ-mol1

416.3kJ•mol

Fe(晶体)+4o,(g)-----------匚

可知，O原子的第一电子亲和能为kJ-mol1,FeO晶格能为kJ-molL

(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、

(1/2,1/24/2),则d点的坐标参数为,已知该晶体的密度为pg・cm-3,NA是阿伏伽德罗常数的值,

则晶胞参数为pm

（列出计算式即可）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

根据分子模型可知，白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则M、N的结构简式为CHaCOOH和

CHjCHzOHo

【详解】

A.M的结构简式为CH3COOH,与HCOOC%的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.N的结构简式为CH3cH2OH,官能团为羟基，故B正确：

C.CHjCOOH和CH3cH20H分别与钠反应时，CH3COOH中装基中的氢比CH3cH20H中羟基中的氢更活泼，故放

出氢气速率快，故C错误；

D.N为CH3cH2OH,可以被酸性高镒酸钾溶液氧化为乙酸，高镒酸钾被还原成住离子，故会褪色，故D正确；

答案选C。

【点睛】

判断出M、N的分子结构是关键，根据图中信息可以得到白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子。

2、C

【解析】

A、浓硫酸、浓盐酸都是无色液体，故A正确；

B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化，所以铁片加入浓硫酸中无明显现象，铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,

产生大量气泡，故B正确；

C、浓硫酸具有脱水性，能够使试纸脱水变黑，所以浓硫酸滴到pH试纸上最终变黑，故C错误；

D、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，所以将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟,

故D正确；

故选：Co

【点睛】

本题考查有关浓硫酸、浓盐酸的性质等，注意浓硫酸具有脱水性，不能使四试纸变红色。

3、C

【解析】

A.标况下22.4LCO和氮气的物质的量均为ImuL而CO和氮气中均含14个电子，故ImoICO和氮气中均含14moi

电子即14NA个，故A正确：

B.溶液中醋酸钠的物质的量为n=CV=0.1mol/LXlL=0.1mol,而CH3COO部部分水解为CH3COOH,根据物料守恒

可知，溶液中含CH3COOH、CH3COO-的粒子总数为O.INA,故B正确；

C.5.6g铁的物质的量为O.lmoL而铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故O.lmol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故

C错误；

D.18.4g甲苯的物质的量为0.2moL而Imol甲苯中含8moi碳氢键，故0.2mol甲苯中含L6mol碳氢键即1.6NA个，

故D正确：

故答案为C。

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体：②对于气体注意条件是否为标况：③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断：⑥注意物质的结构：

如NazOz是由Na♦和02?•构成，而不是有Na♦和O?•构成；SiOz、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSiOz中含有的共价键为4NA,lnwlP4含有的共价键为6NA等。

4、A

【解析】

A.K元素广泛存在于各种矿石和海水中，S元素广泛存在于自然界中，有火山喷口附近或地壳岩层中的单质疏以及各

类硫化物和硫酸盐矿石，如硫铁矿(FeSz),黄铜矿(CuFeSz),石膏(CaSCh・2出0)和芒硝(Na2s・IOH2O)等，A项错

误：

B.同位素示踪法可以帮助我们研究化学反应历程，例如乙酸的酯化反应，就是通过同位素示踪法证实反应过程是，

乙酸分子瘦基中的羟基与醇分子羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成乙酸乙酯的，B项正确；

C.氢气化学性质活泼，且在常温下是气体，因此氢的安全储运是氢能利用的一大问题，研发高容量储氢材料是氢能

利用的关键技术问题之一，c项正确；

D.乙醇分子可以和水分子之间形成氢键，这使得其能够与水互溶，D项正确；

答案选A。

5、B

【解析】

A、钠离子的质子数为11,钠离子失去了最外层电子，离子结构示意图为：(+n)2故A错误；

B、质量教=质子数+中子数，中子数为18的氯原子的质量数为35,故为*Q,故B正确；

C、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧化钠的电子式为：故C错误；

••

D、氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为：：日；日；，将共用电子对换成短线即为结构式,

••

氯气结构式为：CI-C1,故D错误；

答案选B。

6、D

【解析】

A.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2SH23阳极反应为4OH--4e=O21+2H2O,转移相同物质

的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确：

B.阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；

C.若去掉双极膜(BP),氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；

D.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e=H23氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误；

题目要求选错误选项，故选D。

【点睛】

本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜(BP)是阴、阳复合膜的存在，使电解反应

变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应：溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

7、A

【解析】

①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；

②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，Cso、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；

③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③错误：

④水银是单质，④错误；

⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矶、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；

⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。

答案选A°

8、A

【解析】

滨单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,溶液中溪的颜色会褪去，反应的化学方程式为：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合价升高(+4-+6),体现还原性，漠元素化合价降低，体现氧化性(0-1),

A项正确；

答案选Ao

【点睛】

本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高铳酸钾、过氧化氢、氯水、滨水等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高锌酸钾溶液、氯水、滨水褪色体现的二氧化硫的还原

性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。

9、D

【解析】

A.NM样制＞NOz不能一步转化,氨气催化氧化得到NO而不能直接得到N(h,选项A错误：

B.MgCh(aq)」^今无水MgCL,氯化镁为强酸弱碱盐，水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，最后得到的氢氧

化镁灼烧得到氧化镁，而不能一步得到无水氯化镁，选项B错误；

C.Fc—^FeCh,铁在氯气中燃烧生成氯化铁不是生成氯化亚铁，无法一步转化生成氯化亚铁，选项C错误；

D.NaCI(aq)幽.NaOH(aq)中户jNaHCO3,电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠溶液中通入过量

的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均能一步转化，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的

性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

10、B

【解析】

A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；

B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,错误；

C、若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的体积可能不相等，正确；

D、HA溶液的c(lT)和NaOH溶液的c(OIT)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。

答案选B。

11、C

【解析】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；

B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能：

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；

D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。

【详解】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为FeDe=Fe?*,被氧化，故A错误；

B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B

错误：

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速的腐蚀，故C正确：

D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，

故D错误；

故选：Co

12、A

【解析】

A.雾寝所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，选项A正确；

B.碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，选项B错误；

C.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，选项C错误；

D、由于石油是多种炫的混合物，而石油的分储产品均为混合物，故汽油、煤油和柴油均为多种燃的混合物，选项D

错误；

答案选A。

13、D

【解析】

A.球棍模型＞(中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，A不合题意；

B.C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，所以不一定为丙烯，B不合题意;

HIIH>iHH

C.乂不，・苫.“中少了1个H原子,丙烯的电子式为？“：3::”3f，C不合题意：

H.C・・C：C••:H••••

D.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,D符合题意；

故选D。

14、D

【解析】

实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试

管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被辄化生成红棕色的二氧化氮。

【详解】

A.稀硝酸与铜发生3Cu+8HNOj-3Cu(NOJ)2+2NOt+4H2。反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生

成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误；

B.实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOV)+c(OH),故B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；

D.实验1卷、实验2.③中反应的离子方桎式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu"+2NOt+4H2。

，故D正确；

答案选D。

【点睛】

一般情况下，稀硝酸与铜生成NO,浓硝酸与铜生成NO2。

15、B

【解析】

A.FeCh具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCh易发生水解无关，A错误；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO?和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用

于脱除烟气中SO?和NO有害气体，B正确；

C.CaCCh能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C错误；

D.活性炭与Pb?+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D错误；

故合理选项是Bo

16、D

【解析】

A.根据结构简式可知，阿魏酸分子式为GDWOO』，A项正确；

B.阿魏酸含有碳碳双键，存在顺反异构，B项正确；

C.酚羟基和段基与NaOH、Na2cO3反应，C项正确；

D.能使酸性高钛酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，醛类、酚类、某些醇等也能使其褪色，则香兰素和阿魏酸，都能使

酸性高铳酸钾溶液褪色，不能检测，D项错误：

答案选D。

17、A

【解析】

A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相

溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,

可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操

作名称蒸惚，选项D对应。答案选A。

18、D

【解析】

若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z是S元素：根据其再周期表中的相对位置，X、Y、W分别是N、

O、CL

【详解】

A.O的非金属性大于S,氧气与氢气反应比硫蒸气与氢气反应剧烈，故A错误；

B.N与C1的原子核外电子数相差17-7=10,故B错误；

C.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，单质氧化性越强，氧气氧化性强于氮气，故c错误：

D.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性HCIOQH2SO4,故

D正确。

19、B

【解析】

A选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的

金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故A正确，不符合题意：

B选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故B错误，符合题意：

C选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟，

故C正确，不符合题意；

D选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴KSCN溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离

子，亚铁离子与KSCN不显色，故D正确，不符合题意。

综上所述，答案为叽

【点睛】

硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的性质。

20、C

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO,故Y为N

元素、Z为O元素：W与Z同主族，则W为S元素：R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为

Na、Mg、AkSi、P中的一种：五元素所在周期数之和为11,则X处于第一周期，故X为H元素。

【详解】

A.X、Y简单离子分别为H+（或H1田，电子层越多离子半径越大，故离子半径；♦（或H〉故A正确；

B.非金属性N>S,故氢化物稳定性NH3>%S,故B正确；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；

D.W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R,故D正确。

故选：Co

【点睛】

本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知Y7为NO：本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对

选项的判断。

21、C

【解析】

A、Li在氧气中燃烧生成LizO,得不到LiiCh,A错误；

B、SO?和BaCb不反应，不能生成沉淀，B错误；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C正确：

D、将NH、通入热的CuSOa溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、

氮气和水，D错误。

答案选C。

22、C

【解析】

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，酸性条件下NO；具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生

成硫酸钢沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高钵酸钾氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNOU浓）+

C=4=4NO2f+CO2t+2H2O,浓硝酸易挥发，且N（h溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，

选项I）错误。

二、非选择题(共84分)

00

23、铁竣基、氯原子(苯基)CHjCOOH取代无◎^%Na2CO3

OONa+2NaHC03

PNa

3mol4nmol

【解析】

根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为

CH；COOHCOONa

CbA发生氧化反应生成B为O「C1，B发生碱性水解得C为C「ONa，C酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸

好发生取代反应生成阿司匹林和M,贝为CH3COOH,阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH3)2COHC、发生水

解得D^(CH3)2COHCOOH,D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C(CH3)COOH,E发生加聚反应生成F

为,1:与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为,据此答题;

【详解】

根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为

CH3COOHCOONa

CrC1，A发生氧化反应生成B为(}ci，B发生碱性水解得。为()厂0^和C酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸

酊发生取代反应生成阿司匹林和M,则M为CH3coOH,阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH3)2COHCN发生水

解得D为(CHMCOHCOOH,D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C(CH3)COOH,E发生加聚反应生成F

为,F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为

COOH

(1)反应①的条件是铁，B为।Cb物质B含有的官能团名称是竣基和氯原子,

故答案为：铁；竣基和氯原子;

⑵根据上面的分析可知，M的结构简式为CH3coOH；

⑶反应③的类型为取代反应，D在浓硫酸作用下发生消去反应也可以是羟基和竣基之间发生取代反应生成酯，所以反

应④的一种副产物的结构简式为‘工;

X)Na

(4)水杨酸与足量Na2c03溶液能发生反应的化学方程式为“+2N&CO：+2NaHCO.;

⑸根据阿司匹林的结构简式可知，Imol阿司匹林最多消耗NaOH的物质的量为3m。1,缓释长效阿司匹林为，Imol

缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4nmoL

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，根据阿司匹林与长效缓释阿司匹林的分子式推断F的结构是解题的关键，注意对反应

信息的利用，酸化时-CN基团转化为（OOH,需要学生根据转化关系判断，注重对学生的自学能力、理解能力、分析

归纳能力、知识迁移能力的考查。

24、氯原子氯气、光照氧化反应4mol

笠受'篡