2024届吉林省长春市高三冲刺模拟化学试卷含解析

2024届吉林省长春市重点名校高三冲刺模拟化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，用0.1（X）mol・L-NaOH溶液滴定10mL0.100mol【TH3Po,溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是

A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

B.c点溶液中c（OH）=c（H+）+c（HPOj）+2c（H2PO：）+：k（H：PO4）

C.b点溶液中c（HPO：-）＞c（PO：）＞c（H2PO；）

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

23

2、某黄色溶液中可能含有Na+、NH4\Fe\Fe\Cl\SO?\CO.-一等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。某

同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：

厂＞红一色沉淀般饶，固体（160t）

llOOmtl过置N.OH3）

加热

I|gftBaCIXiq）

冏体(466g)

过泣、洗涤.干燥

下列说法正确的是（）

A.c（F*）一定为0.2

B.c（CK）至少为0.2mobL'1

C.Na+\SO，？.一定存在,NRi+一定不存在

D.Na\Fe?+可能存在，CCV—一定不存在

3、己知：①正丁醇沸点：117.2*C,正丁醛沸点：75.7。②CH3cH2cH2cH2OH—3cH2cH2CHO。利

用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是

B.当温度计1示数为90〜95℃,温度计2示数在76C左右时收集产物

C.向分谣出的储出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁酷

D.向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCL固体，过滤，蒸镭，可提纯正丁醛

4、下列有关化学反应的叙述正确的是

A.铜能与FeCh溶液发生置换反应

B.工业上用Ch与澄清石灰水反应生产漂白粉

C.向NaOH溶液中加入过量AlCh溶液可得到氢氧化铝

D.实验室用MiiOz与1.0moI・Lr的盐酸加热制取氯气

5、25℃时，向10mL0.lmol・L」一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加O.lnwHL」的HC1溶液，溶液的AG|AG=1g空'■]

c(OH)

变化如医所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

5

A.若a=-8,则Kb(XOH)=10

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(CI)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

6、在由水电离产生的H+浓度为lxlO「3mol・L」的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、CIO-,NO3一、S2-

②K+、Fe2+>r、SO?-

③Na+、C「、NO3,SO?-

④Na+、Ca2+>C「、HCO.C

⑤K\Ba2\Cl、NO3

A.®@B.③⑤C.③④D.②⑤

7、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应

原理如下:

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2S04(aq)=2PbS0,(s)+2H20(1)

电解池:2A1+3H2O型芝-AlB+BHzt

电解过程中，以下判断正确的是（）

电池电解池

AIT移向Pb电极H*移向Pb电极

B每消耗3molPb生成2molAlA

t2+

C正极:PbO2+4H+2e=Pb+2H2O阳极:2A1+3H2O_6e-=A12()3+6H-

Pb电极破最［Pb电极，负7|

D

1------------►时间I-----------►时间

A.AB.Bc.cD.D

8、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应

C.分散质的粒子直径均在1〜lOOnm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

9、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示:

实验1实验2

)——KHUI-

Q-Hi—邮：••一修片无支化U

©②①②

①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产

体产生生

下列说法正确的是

A.稀硝酸一定被还原为NO?

2++--

B.实验1-②中溶液存在：c(Cu)+c(H)=C(NO3)+c(OH)

D.充电时，阴极的电极反应式为：4吩+2ne

15、下列离子方程式书写正确的是()

2+

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca+2OH"+2HCO3-CaCO31+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-4-OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO314-HCO3-

2+3+

D.CL与足量的FeBm溶液反应：CI2+2Fe=2Fe+2Cl"

16、下列有关说法正确的是

A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高温下能自发进行，则该反应A〃>Q、AS>0

B.常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HC1溶液中，水的电离程度相同

C.O.lmoNL—】NH4cl溶液加水稀释，八:!的值增大

C(NH3H,O)

D.对于反应2so2+O2=2SO3,使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率

17、实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSOHICHOOFLO)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入制得NaHSOjo

将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80〜9(TC下，反应约3h,冷却至室温，抽滤，将滤液置

于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是()

多孔球泡AB

A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C.装置B中试剂可以是NaOH或Na2c03溶液

D.装置A中可采用油浴或沙浴加热

18、在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH),可获得清洁能源Hz其原理如图所示，正确的是()

A.通电后，FT通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4LH2生成,则转移0.2mol电子

+

D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.含ImolH2s04的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N、

B.常温下1LO.lmolL-*NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C.标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子

D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过个电子，则正极放出E的体积为11.2L

20、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所

组成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高

B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键

C.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

21、下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是

A.氧原子的原子结构示意图：

B.羟基的结构式：O-H

C.用电子式表示NazO的形成过程：2Na>->Na[:O：TNa

D.组成为C2H6。的分子中可能只存在极性键

22、下列实验方案中，可以达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A除去苯中混有的苯酚加入适量的溟水充分反应后过滤

B检验Fe?+溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁第化钾溶液

除去粗盐中含有Mg2\Ca2\SO4?•的试剂加入向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCb溶液，最后加碳酸

C

顺序钠溶液

D检验SO2中是否含有HCI将产生的气体通入HN€h酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）由芳香煌A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下:

2)1T7HlO

Ro

请回答:

（1）A的结构简式为；D中官能团的名称为_。

（2）由D生成E的反应类型为一；G的分了式为—o

（3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为—。

（4）M的结构简式为。

（5）芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式

产

耳一CH,}

（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备©的合成路

线。

24、（12分）（化学一有机化学基础）

3一对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下:

CHO

ijAICI}.HCt、出CHO①C

/OH,.ARB-Fir*

CHj

AD

己知：HCHO+CHjCHOOH'»ACH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCh溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为

（2）试剂C可选用下列中的.

a^滨水

b、银氨溶液

c、酸性KM11O4溶液

<1、新制Cu（OH）2悬浊液

（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

（4）E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为.

25、（12分）碘酸钾（KIO；）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KIO］的纯度:

lr<a«*H：OKOH沼港KI溶液♦♦<短«?

其中制取碘酸（HK）3）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

物质性质

HIOj白色固体，能溶于水，难溶于CC14

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

KIOj

②碱性条件下易发生氧化反应:CIO-+IO3-=IOJ+Cl-

回答下列问题

（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为

（2）装置B中反应的化学方程式为oB中所加CCI4的作用是从而加快反应速率。

（3）分离出B中制得的HIO,水溶液的操作为;中和之前，需将HKh溶液煮沸至接近于无色，其目的

是,避免降低KI。,的产率。

（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。

NaOH

CD

（5）为促使KIO,晶体析出，应往中和所得的KIO,溶液中加入适量的

（6）取1.000gKIO,产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量:KI溶液和稀盐

酸，加入淀粉作指示剂，用O.lOCMmol/LNaSO,溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（l2+2Sq：=21+S4O；.），测得

每次平均消耗Na2s溶液25.00mL。则产品中KIO,的质量分数为一（结果保留三位有效数字）.

26、（10分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反

应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题:

滴液漏斗

,蛇形冷凝管

a

直形冷凝管

圆底烧瓶B

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158.C和100七。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

（1）双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽.维持冷凝管中的水温为60匕，c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压.

将滴液漏斗中低浓度的双氧水（质量分数为30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为o

②向蛇形冷凝管中通入60c水的主要目的是________o

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________（填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B）o

（2）过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维

持反应温度为40C,磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是__________o

②磁力搅拌4h的目的是o

⑶取VimL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高钵酸钾溶液至溶液恰好为浅红色（除残留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL（已

知：过氧乙酸能将K1氧化为b;2Na2s2（h+l2=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定时所选指示剂为,滴定终点时的现象为。

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为O

③制得过氧乙酸的浓度为mol/L。

27、（12分）氯化亚铜（CuCl）晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在

实验室制备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原C11SO4溶液

己知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2C「=[CuC13]2-（无色溶液）。

（1）步骤①中发生反应的离子方程式为o

（2）步骤②中，加入大量水的作用是<,

⑶如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________o

方案二：在氯化氢气流中加热CuCL・2H2。晶体制备，其流程和实验装置（夹持仪器略）如下：

----------------------HC1气流-------->300℃----------------------

CuCl2H.O«-------►CuCl》CuCl+Cb

”2-140℃2F"

请回答下列问题:

(4)实验操作的先后顺序是a~~~-e(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯，加热

c.在“气体入口”处通入干燥HQd.熄灭酒精灯，冷却

e.停止通入HCL然后通入Nz

⑸在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是______°

⑹反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCL杂质，请分析产生CuCb杂质的原因

(7)准确称取0.2500g氯化亚铜样品置于一定量的0.5mol/LFeCh溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe^+CuC^Fe^+Cu^+CI.

Ce4UFe2+=Fe3++Ce3+,计算上述样品中CuCl的质量分数是_____________%(答案保留4位有效数字

28、(14分)孔雀石的主要成分为Cii2(OH)2cO3(含少量FeO、Fe2O^SiO2)o某小组同学在实验室以孔雀石为原

料制备加研，并测定所得胆研中结晶水的含量.实验步骤如下：

(提供试剂：NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2CO3)

完成下列填空：

(1)孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为。

(2)按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为。沉淀B的成分为。

(3)a操作依次为：加热蒸发、、过滤、洗涤、。除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，

该仪器在此操作中的主要作用是_________o

(4)欲检验溶液A中Fe”的试剂是___________(选填序号)。如果测定Fe?•的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，

请简述酝制中“定容”的操作：O

aNaOH(aq)bNaiCOj(aq)c淀粉KI(aq)d酸性KM11O4(aq)

(5)在测定所得胆研(CuSO4-xHzO)中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为L5%,可能的原因是

a加热温度过高b胆研晶体的颗粒较大

c加热后放在空气中冷却d加热胆矶晶体时有晶体从用烟中溅出

iu222

⑹该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：9另一位同学不同意，其原因是

29、(10分)研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。厂与k在水体和大气中的部分转化如下图所示。

••3米

....................1……厂水体表面

f(aq)L(aq)^(闻

(1)碘在元素周期表的位置：,其中一种人工放射性核素⑶I常用于甲亢的治疗，该核素含

有的中子数为O

(2)结合元素周期律分析cr、r的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，o

(3)水体中的I-的非酸性条件下不易被空气中的0,氧化。原因是2H20+41一+。2=212+401^的反应速率慢，反

应程度小。碘化钱是一种重要的含「的盐，常用于医药和照相工业，该电子式为,其水溶液却易被

空气中的。二氧化的原因是_____________________o

(4)大气中的部分碘源于0,对海水中「的氧化，有资料显示：水体中若含有Fe2+,会对0,氧化「产生促进作用。为

检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的0,通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。

己知：每1mol。二参与反应，生成1molO2o

反应前溶液反应后溶液

序试剂「的Fe(OH)3

号组成的pH的pH转化率的生成量

3xl(T2moi[TNai

A7.011.0约10%—

amolU'NaCl

2_,

B1.5xlO-molLFeCl25.23.5—少量

SxlO^mol-U'Nal

C5.14.1约100%大量

-2_,

1.5xlOmolLFeCl2

①a=o

②用离子方程式解释A中pH增大的原因

③写出B中产生Fe(OH.的离子方程式____________________________________________

④C中实验进行20s后，发现溶液中叮浓度开始下降。导致下降的直接原因有o

AC(H1减小BC(r)减小ck(g)不断生成

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.滴定终点生成Na3PO4,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3P溶液中的OH-来源于-的水解和水的电离，则根据

+

质子守恒可得：c(OH-)=c(H)+c(HPO^-)+2c(H2PO；)+3c(H3PO4),故B正确；

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HPCl?•的水解大于其电离，溶液显碱性,则aHPCh*)

>C(H2PO4)>C(PO?),故C错误；

D.a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2PCh、NazHPO」和Na3PO&,其中Na3P。4溶液中PCV，一的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确；

故答案为Co

2、D

【解题分析】

某黄色溶液中可能含有Na+、NIL+、Fe2+>Fe3+.CL、SOA2'.CO.3?一等离子，初步判断含Fe3+,加入过量NaOH溶

液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到l.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量=l.6g/160g-moF

^O.Olmol,则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+,原溶液中一定没有CCh?，4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸领，硫

酸钢的物质的量=4.66g/233g・mo「=0.D2mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判

断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存在氯离子。

【题目详解】

加入过量NaOH溶液，加热产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为O.OlmoL

则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe",原溶液中一定没有CCh?-,由于加入了NaOH,无法判断原溶液中是否含有

Na+,4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸饮，硫酸饮的物质的量为0.02mol,则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由电荷

3+2

守恒，正电荷=3n(Fe)=0.06,负电荷=2n(SO4')=0.04,原溶液中一定有C「，物质的量应为0.02molX3・

0.02molX2=0.02mol,若含有亚铁离子时，c(CD可能小于0.2mol/L,溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，

则原溶液中c(Fe")=2moiwo.2moi儿,溶液中Na+、NH4\F产离子可能存在，

0a11.«

故选：D.

3、C

【解题分析】

A.Na2CnO7溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的Na2<>207溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合题意；

B.由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90〜95'C,既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步

氧化，温度计2示数在76c左右时，收集产物为正丁醛，故B不符合题意；

C.正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合题意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点

差异进行蒸储，从而得到纯正丁醛，故D不符合题意；

故答案为：Co

4、C

【解题分析】

A.单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCb溶液发生反应氯化铜和氯化亚

铁，没有单质生成，不是置换反应；

B.氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用Cb与石灰乳反应生产漂白粉，故B错误；

C.向NaOH溶液中加入适量AlCh溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水

解反应可得到氢氧化铝，故C正确；

D.实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnCh不反应，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

铝离子和氢辄根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。

5、B

【解题分析】

A.a点表示0.Imol•一元弱碱XOH,若a=—8,则c(0H-)=10-3mol/L,所以

“XOH-W卜*Hx[°=]0T,故A正确；

c(XOH)().1

B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=0,则溶液中c(H')=c(0H),溶液呈中性，所以溶质为

XOH和XC1,两者不是恰好完全反应，故B错误；

C.若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得clXO+MXOHbcGl-),故C正确；

D.M点的溶质为XOH和XCL继续加入盐酸，直至溶质全部为XC1时，该过程水的电离程度先增大，然后XC1溶液中

再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。

故选B。

6、B

【解题分析】

由水电离产生的H+浓度为1x10,3moi.L，的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。

【题目详解】

①在酸性环境下S?-不能大量共存，错误；

②在碱性环境下Fe2+不能大量共存，错误；

③Na+、CF,一、SOj2一在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；

④HCO3-在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；

⑤K+、Ba2\CP、NO3-在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性;

离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。

7、D

【解题分析】

A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；

B.根据电子守恒分析，每消耗3moiPb,转移6moi电子，根据电子守恒生成ImolAbCh,故B错误；

+2

C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C错误；

D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴

极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；

答案：D

【题目点拨】

本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。

8、D

【解题分析】

A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；

B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C、溶液中溶质粒子直径较小于Inm,胶体粒子直径在1〜lOOnm之间，故C错误；

D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；

故选D。

9、D

【解题分析】

实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试

管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

【题目详解】

A.稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO3-3Cu(NO3)2+2NOt+4H2。反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生

成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误；

B.实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOr)+c(OH),故B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；

D.实验1-③、实验2•③中反应的离子方程式：3cli+2NO3-+8H+=3CM++2NOf+4H2。

,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

一般情况下，稀硝酸与铜生成NO,浓艄酸与铜生成NO2。

10、C

【解题分析】

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；

B.维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；

C.治疗胃酸过多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误；

D.除去工业废水中的CM+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)^^CuS(s)+Fe2+(aq),生成更难溶的CuS,故D正确。

综上所述，答案为C。

11、B

【解题分析】

A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K+向正极迁移，NOa•向负极迁移。A项错误；

B.该反应燃增加（即AS〉。），因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下△H-TASX,所以AH>0。B项正

确;

c(皎)？+c(HCO)(H+)

C.因为混合溶液中存在HCO.3-，‘rr+CO./-平衡，其平衡常数K=Pc(CO；3)-"CK~,K只与温

C(HCO3)

C(HCO)

度有关，加水稀释过程中K值不变，而c（H+）增大，所以3增大，C项错误;

c(CO^)

…43.2g

D.电解精炼铜时，阴极只有CIJ2+放电：Cu2++2e-Cu,3.2g铜的物质的量-=0.05mol,所以阴极得到电子的

64g/mol

物质的量为0.05molx2e-=0.1mole;即6.02x1（p2个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为

6.02x102"D项错误；答案选B。

【题目点拨】

22+

本题易错点是C选项，CCh」-水解生成HCOj：CO32-H2O-HCO3+OH；HCO3-电离产生CO3：HCOyCO3+H,

从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCO3•电离平衡常数入手分析便能准确判断要当值的变

c（CO；）

化。

12、B

【解题分析】

A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢钢中反应生成碳酸领沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钢中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B;

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和辄气反应生成二辄化硅，加入到碳酸氢锁中不反应，错误，不选D。

【题目点拨】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成辄化钠。

5、锂和氧气反应生成班化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

8、铁和疏反应生成硫化亚铁。

9、铁和氧气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

13、B

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数只能

为6,次外层电子数为2,W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素；X在短周期中原子半径最大，X为Na元素；

短周期中比S原子序数大的主族元素只有CL因此Z为CI元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为CI元素。

A.常温常压下，S为固体，故A错误；

B.X的氧化物为氧化钠或过氧化钠，均是离子化合物，故B正确；

C.X与Z形成的化合物为NaCLNaCl为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故C错误；

D.一般情况下，O元素不存在正价，S的最高价为+6价，故D错误；

故选B。

14、B

【解题分析】

题目己知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右国是原电池工作原

理图，放电时，负极的电极反应式为：

《汾不再去一&1fH++2心

正极的电极反应式为：I「+2e-=3「。

【题目详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li,由负极向正极移动，即LM

从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的L-得电子被还原成「，使电解质溶液的

颜色变浅，故C项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

4+2心+2右=成,故D错误；答案：B。

【题目点拨】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

15、D

【解题分析】

A.NaHCOj溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2+4-OH-+

HCO3=CaCO314-H2O,选项A错误；

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HCOJ+NH/4-2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,选项B错误；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CCh,反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3j

+2HCOf,选项C错误；

3+2+3+

D.Fe?+还原性大于Br-,Cb与足量的FeB门溶液反应只能生成Fe,反应的离子方程式为Cl2+2Fe=2Fe+2Cr,

选项D正确。

【题目点拨】

本题考查离子方程式的书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略

相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”

的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量：

典例对应的离子方程式

①少量NaHCOi

2+

Ca+OH-FHCO3=CaC(hl+H2O

②足量Ca(OH)2

③足量NaHCOj

2+2

Ca+2OH+2HCO3-CaCO31+2H2O+CO3

④

少量Ca(OH)2

16、A

【解题分析】

A.当△G=2\".TZ\5V0时反应能自发进行，反应MgO(s)+C(s尸CO(g)+Mg(g)的△5>0,高温下能自发进行，则该

反应A">0,故A正确；

B.等物质的量浓度的CHhCOOH溶液和HCI溶液，HCI溶液中氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，所以等物

质的量浓度的CH3COOH溶液和HC1溶液中水的电离程度不同，故B错误；

++

C.O.lmWLNH4a溶液加水稀释，NH4+H2O^NHyH2O+H,促进依根离子的水解，水解平衡正移，溶液中氯离子

浓度减小，一水合氨浓度增大，品界面的值减小，故C错误;

D.对于反应2so2+O2U2SO3,使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，SO2的平衡转化率不变，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

使用催化剂能加快反应速率，催化剂对转化率无影响。

17、D

【解题分析】

A.较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亚硫酸钠固体和70%硫

酸来制取二氧化硫气体，故A正确；

B.多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故B正确；

C.装置B的作用主要是吸收未反应的二氧化硫，NaOH或Na2c03溶液都可以SO2反应将其吸收，故C正确；

D.反应温度为80〜90C,采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故D错误；

故答案为Do

18、D

【解题分析】

A.通电后，左侧生成H+,右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应,

所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极

为正极，B错误；

C.右侧电极反应式为2H++2e=H23根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有O.lmol也生成，则转移0.2mol电子，

但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C错误；

D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为

+

CHjCOOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正确；

故合理选项是Do

19、B

【解题分析】

A.含ImolH2s04的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2112so4（浓）+Zn=ZnSO4+SO2f+2H2。，该反应中消耗ImolH2s（h,

转移的电子数为NA,硫酸浓度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，该反应中消耗ImolH2s。4,转移的电子数为2NA,

则含ImolH2sO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数介于NA和2NA之间，A错误；

B.常温下lL0.1mol・L-iNH4NO3溶液中含有钱离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，因为N元素守恒，所以氯原子

总数为02必，B正确；

Cl摩尔己烷分子含19N4对共用电子，然而标准状况下己烷呈液态，2.24L己烷分子物质的量并不是ImoL故C错

误；

D.该原电池中，导线上经过NA个电子时，则正极放出H2的物质的量为0.5mol,但是不知道温度和压强条件，故体积

不一定为1L2L,D错误；

答案选及

【题目点拨】

C、D容易错，往往误以为Imol物质的体积就