2024届陕西省西安市高考适应性考试化学试卷含解析

2024届陕西省西安市名校高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是（）

A.230Tli和232Th是针的两种同素异形体

B.1力与T2互为同位素

C.甲醇与乙二醇互为同系物

D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

2、下列有关实验的叙述完全正确的是

选项实验操作实，目的

同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol-L1比较IKK）和（IIC（M）H的

A

NaCC相液、0.1mol-1/'CH,C（X）Na溶液的pH酸性强弱

BT刷⑹无水氯化钢

蒸1•氯化钢溶液

向2支盛有2ml.相同浓度的银氨落液中分别满加2

C滴同浓度的Xa（l和NaL•支试膂中产生黄色沉淀.证明K^tAgKAgCl

另一支试管中无沉淀

甲烷和

二T询

验证甲烷和氯气在光照条件

D

下发生取代反应

溶液

A.AB.BC.CD.D

3、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.可以用Si3N4>A2O3制作高温结构陶瓷制品

C.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

D.纤维素在人体内可水解为葡荀糖，故可作为人类的营养物质

4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数二族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VHI族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

5、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076xl023mol“)，于2019年5月20tl正式生效。设

N,、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.40g正丁烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH•数目为O.OINA

C.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为O.INA

D.O.lmolCL与足量NaOH溶液反应后，溶液中C「、CIO•两种粒子数之和为0.2NA

6、已知H2c2O4水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)B随溶液pH变化的

关系如图所示，下列说法正确的是

A.曲线①代表的粒子是HCzOf

B.H2c2O4的Kai=・L2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C(K)<3C(C2O4-)

D.浓度均为0.01mol・LT的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)>c(HC2O4)>c(H2c2。4)>

c(C2O?)

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与Hz在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性

最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()

A.单质的沸点：Z>VV

B.简单离子半径：X>VV

C.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D.X、Y、，的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

8、含元素碎(Tc)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

HTe-^Te-H：°->H,TeO.

2①②j3③HTeO

HJejO,

J

H2TC4O9

A.反应①利用了％Te的还原性

B.反应②中H2O作氧化剂

C.反应③利用了H2O2的氧化性

D.WTezOf；转化为HzTeRg发生了氧化还原反应

9、氢氧化锦［Ce(OH)4］是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO?、

Fe2O3>CeO2),某课题组以此粉末为原料回收钝，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.滤渣A中主要含有SiOz、CeO2

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

+u

C.过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O21

D.过程④中消耗11.2LO2(已折合成标准状况)，转移电子数为2x6.02x1023

10、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

A将过量的CO2通入CaCb溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3h可溶于水

B常温下将A1片插入浓硫酸中无明显现象AI片和浓硫酸不反应

C用玻璃棒醐取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

D将SO2通入滨水中溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

11、下图是用KMMh与浓盐酸反应制我适量氯气的简易装置，以下说法正确的是

C.氯气通入D中可以得到NaClO,该物质水溶液比HC1O稳定

D.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezO/FhO,电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，1L2LH2s溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于05%

C.常温下，0.5LpH=14的Ba（OH”溶液中Ba?+的数目为O.5NA

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C-H键的数目一定为0.5NA

13、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图

所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（）

A.氧分子的活化包括0—0键的断裂与C-O键的生成

B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0・42eV

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

14、含索化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的狼化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度泵

化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2—CO2+N2+C「+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中N,\表示阿伏加德

罗常数的值）（）

A.。2是氧化剂，CO2和N2是轴化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

C.该反应中，若有ImolCN•发生反应，则有5NA电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN•在负极区发生反应

15、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,

也能与强硬反应，下列说法正确的是（）

A.元素n位于元素周期表第3周期，第DIA族

B.单质与水反应置换出氢气的能力：m<n

C.简单离子半杼：m>q

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n

16、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A.分散质粒子直径在1〜100nm间的分散系

B.能使淀粉-KI试纸变色的分散系

C.能腐蚀铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

（I）B的名称为一；D中含有的无氧官能团结构简式为一。

（2）反应④的反应类型为—；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为

（3）反应⑤的化学反应方程式为（C6H7BrS用结构简式表示）。

（4）满足下列条件的C的同分异构体共有一种，写出其中一种有机物的结构简式：—

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

NH2

（5）请设计由苯甲醇制备fy4HCOOCH,一/'的合成路线（无机试剂任选）一

18、CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE

的路线设计如下:

A®N>OH)H2O-H2O2D①NOH/HqO?

.-------->B------►C

CHCl②H*0BTCn/A

CH；Cia

CH=CHCOO-CH3CHONaOH/HzO

A

银氨溶液♦

阳CH2CH3

一咖啡酸-H*~

CAPEwS

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

请回答下列问题:

（1）A中官能团的名称为o

（2）C生成D所需试剂和条件是一c

（3）E生成F的反应类型为—o

（4）ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。

（5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为。

（6）芳香化合物X是G（C9H8。3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出COz

c.能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:221:1:1,写出一种符合要求的X的结构简式

CH3

万0CH=CCHO

（7）参照上述合成路线，以g和丙醛为原料（其它试剂任选），设计制备0.的合成路线.

19、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如匿所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后.取出R中试管冷却结晶，过漉,洗涤C该实验操作过程需要的玻璃仪器有

（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KC1O3可将KI氧化为12或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号1234

O.lOmobL-'KI/mL1.01.01.01.0

KC1O3(s)/g0.1()0.1()0.100.1()

e.OmobL'HzSOVmL03.06.09.0

蒸馈水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是

②设计1号试管实验的作用是______。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）:

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCh等物质还原成Clo

20、L为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验。

已知：FeSO4+NO-［Fe（NO）］SO4,该反应较缓慢，待生成一定量［Fe（NO）产时突显明显棕色。

/炉11

X一■_”—比二处再

*

化心

理JFKSCN

（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作O

（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

______________________________________________________________________;铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

（3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是________________________________________；本实验只观察到洗气瓶

中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式。

II.实验室制备的CUSO4-5H2O中常含CU（NO3）2,用重量法测定CUSO4«5H2O的含量。

（4）实验步骤为：①__________②加水溶解③加氯化钢溶液，沉淀④过漉（其余步骤省略），在过漉前，需要检验是

否沉淀完全，其操作是__________________________________o

（5）若1.040g试样中含CUSO4-5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g测定的相对误差为。

21、人们对含硼（元素符号为“R”）物质结构的研究，极大地推动了结构化学的发展。回答下列问题：

（D基态B原子价层电子的电子排布式为,核外电子占据最高能层的符号是一，占据该能层未成对电子的电

子云轮廓图形状为—O

（2）1923年化学家Lewis提出了酸碱电子理论。酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以

给出电子对的物质称为碱。已知BF3与F•反应可生成BFC则该反应中BF.,属于—（填“酸”或“碱”），原因是—。

（3）NaBHi是有机合成中常用的还原剂，NaBHj中的阴离子空间构型是___,中心原子的杂化形式为,NaBH4

中存在一（填标号）

a.离子键b.金属键c.o键d.n键e.氢键

（4）请比较第一电离能：1BIBC（填“>”或"v"），原因是_______。

（5）六方氮化硼的结构与石墨类似，B—N共价单键的键长理论值为158pm,而六方氮化硼层内B、N原子间距的实

测值为145pm,造成这一差值的原因是—<,高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金

刚石类似，已知晶胞参数中边长为a=362pm,则立方氮化硼的密度是一g/cm\

六方融化硼立方氯化燃也方氟化现丛蒯

显晚于•，除于

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2,都是由钮元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；

B.出与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误；

C.甲醇的分子式为CH4O,乙二醇的分子式为C2H6。2,分子组成上相差CWO,因此甲醇与乙二醇不互为同系物，

故C错误；

D.乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8。2,乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有粉基，二者结构不同，互为同分异构体，故D

正确；

故答案为Do

【题目点拨】

考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、司分异构体的定义

是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、

结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。

2、C

【解题分析】

A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；

B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢

氧化铜；

C、离子反应向着黑子浓度减小的方向进行：

D、未反应的氯气对取代反应的产物HCI的检验产生干扰。

【题目详解】

A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH,不

能达到实验目的，故A错误；

B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成

氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无

白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；

D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰，

不能达到实验目的，故D错误。

故选C。

3、D

【解题分析】

A.蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以

区分蚕丝和人造纤维，A项正确；

B.Si3N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷劫料，B项正确；

C.Ge（32号元素）位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；

D.人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；

答案选D。

4、B

【解题分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是A1元素；由这

四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧

化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4,结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是H?,戊

为金属单质，可以与Fe.3O4反应产生Fe单质，因此戊是AI单质，己为ALO.“结合原子序数的关系可知Y是O元素,

W是Fe元素，据此分析解答。

【题目详解】

综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是AI元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是HzO,丙是丁是

H2,戊是Al单质，己是AI2O3。

A.Fe原子序数是26,A1原子序数是13,26为13的2倍，金属性Al>Fe,A错误；

B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIH族，B正确；

C.丙是Fe.,O4,只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；

D.Fc是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fc2+,也可能

产生Fe3+,而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误;

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、Al的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。

5、A

【解题分析】

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同(都为13个)。混合物共58g,

其物质的量为ImoL共价键数目为13NA,正确；

B.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH•数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；

C.电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子

数不一定是O.INA,错误；

D.O.lmolCb与足量NaOH溶液反应，溶液中除C「、CKT两种粒子外，可能还有CKh•等含氯离子，它们的数目之和

为0.2N、，错误。

故选A。

6、C

【解题分析】

H2c204水溶液在酸性极强下主要存在H2c2。4,分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2c204,随着pH的增大,

H2c2。4发生一级电离，生成HC2O4•和H+,可知曲线②代表的粒子为HC2O4一,则曲线③代表的粒子为C2O4\由图可

知，在pH=1.2时，C(HC2O4)=C(H2C2O4);在pH=4.2时，,(HCzOHRCzCV》据此进行分析。

【题目详解】

A.在酸性较强条件下主要存在H2c20',曲线①代表的粒子应是H2c2O4,A项错误；

B.H2c2。4的第一步电离方程式为HaGCh=HC2O4-+H+,£“尸竺三旦可±2,由图可知，pH=L2时，

C(H2C2O4)

C(HCZO4)=C(H2c2O4),则Kai=c(H+)=10-L2,B项错误;

2

C.pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H+、C2O4\HC2O4.OH-,依据电荷守恒可得：

C+C+C2C2++2

(K)+(H)=(HC2O4)+2€(C2O4)+(OH-),溶液中c(HC2O4)=c(C2O4),c(H)>c(OlT),可得出e(K)<3c(C2O4-),

C项正确；

D.浓度均为O.OlmollT的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HGOJ的

电离大于水解，故C(K+)>C(HC2O，)>C(C2O42-)>C(H2c2O4),D项错误。

答案选Co

7、B

【解题分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层

数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则，为C1元素，据此进行解答。

【题目详解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与Hz在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层

数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为Q元素；A.Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯

气的沸点较高，即单质的沸点：Z>W,故A正确；B.X为Na、W为F,二者的离子都含有2个电子层，Na的核电

荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X<W,故B错误；C.X为Na,金属钠与O形成的过氧化

钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、

高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。

8、D

【解题分析】

A.HzTe被02氧化生成Te,体现HzTe具有还原性，故A正确；

B.反应②中Te与H2O反应H2Te()3,Te元素化合价升高，是还原剂，则HzO为氧化剂，应有生成，故B正确；

C.反应③中HzTeO3TH6TeO6,Tc元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C正确；

D.HzTezOs转化为H2TC4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误；

故答案为Do

9、C

【解题分析】

该反应过程为：①CeOz、SiOzxFezCh等中加入稀盐酸，Fezfh转化FeCh存在于滤液中，滤渣为Ce(h和SiCh;②加

入稀硫酸和H2O2,CMh转化为Ce3+,滤渣为Si(h;③加入碱后Ce"转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4,

得到产品。

【题目详解】

A.CeCh、SiCh、Fe2O3等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCh存在于滤液中，滤渣为CeO?和SiCh,故A正确；B.结合过

滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C稀硫酸、H2O2,CeCh三者反应生成转化

+3+

为Ccz(SO4)3、O2和H2O,反应的底子方程式为；6H+H2O2+2CcO2=2Cc+O2f+4H2O,故C错误；D.过程④中消

耗11.2LO2的物质的量为0.5moL转移电子数为0.5molxNA=2x6.02xl()23,故D正确；故答案为C。

10、C

【解题分析】

A.因碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCb溶液不反应，A项错误；

B.铝与浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B项错误；

C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，C项正确；

D.二氧化硫与溪水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D项错误；

故答案选Co

11、C

【解题分析】

A.MnOz与浓盐酸制取氯气需要加热，根据装置A图示，不能改用\InO2,故A错误；

B.根据装置图示，B为氯气收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置，故B错误；

C.氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaCIO,HC【O见光易分解，NaCIO光照不分解，则该物质水溶液比HCIO稳

定，故C正确；

D.铜和稀硝酸反应可制取NO,装置A可用，装置B、C中有空气，NO易被空气的氧气氧化，导致收集的气体不纯,

应用排水法收集，NO有毒，属于大气污染物，NO不与氢氧化钠反应，无法处理尾气，上图装置不能作为制取适量

NO的简易装置，故D错误；

答案选C。

12、A

【解题分析】

140。

A.14.0gFe的物质的量为°=0.25mol,Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e=Fe2+,则电极反应转移的电子

56g/mol

数为0.25II】O1X2NA=0.5NA,A项正确；

B.标况下，HzS为气体，11.2LH2s气体为0.5mol,H2s溶于水，电离产生HS和S5根据S元素守恒可知，含硫微

粒共0.5NA,B项错误；

C.常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为ImoVL,则Ba?+的浓度为0.5mol/L,则Ba?+的数目为

0.5mol/Lx0.5L^A=0.25/VA,C项错误；

D.C2H6。的摩尔质量为46g/moL4.6gC2H6。的物质的量为O.lmoL分子式为C2H6。的有机物，可能为CH3cHzOH,

也可能为CH30cH3,则含有C—H键的数目可能为0.5NA,也可能0.6NA,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

2+

钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e=4OH；负极：2Fe-4e=2Fe；

总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(0H)2继续与空气中的氧气作用，生成Fe(OH"，发生反应：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OHh，Fe(OHb脱去一部分水就生成Fe2O.^H2O,它就是铁锈的主要成分。

13、C

【解题分析】

A.由图可知，氧分子的活化是0—0键的断裂与C-O键的生成过程，故A正确；

B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29CV的能量，故B正确；

C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0・18cV,故C错误；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化

硫的催化剂，故D正确。

故选C。

14、B

【解题分析】

A.在反应CN-+OH-+C12TCO2+N2+CHH2O中，C1元素化合价由0价降低为」价，C元素化合价由+2价升高为+4价,

N元素化合价由-3价升高为0价，可知Ch是氧化剂，CCh和N2是氧化产物，A正确；

B.由上述分析可知，反应方程式为2CN+8OIT+5a2=2CO2+N2+10C「+4H2O,反应中是CW是还原剂，CL是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,B错误；

C.由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，

所以若有ImolCN发生反应，则有[(4.2)+(3・0)]NA=5NA电子发生转移，C正确；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区

失去电子，发生氧化反应，D正确；

故合理选项是Bo

15、A

【解题分析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能

与强碱反应，则n为AL结合各元素的相对位置可知，m为Mg,p为C,q为N元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，m为Mg,n为ALp为C,q为N元素。

A.Al的原子序数为13,位于元素周期表第3周期第RA族，故A正确；

B.金属性：Mg>AI,则单质与水反应置换出氢气的能力：m>n,故B错误；

C.铁高子和氮圈子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m<q,故C错误；

D.金属性：Mg>AL则最高价氧化物对应水化物的碱性：m>n,故D错误；

故选：Ao

16、A

【解题分析】

能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体，据此分析。

【题目详解】

A、分散质的粒子直径在Inm〜lOOnm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；

B、能使淀粉一KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将「氧化成L,该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C、能腐烛铜板，如FeCb溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸筱，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、邻氯苯甲醛或2.氯苯甲醛-NHz和取代反应或酯化反应HOCH2cH20H

<["CHcwai

OOOCH.,COOCH,

4、心

甘一阳+Q-CHeCH.Br卫“QHBCVQJ

aa

NH：

号1©"CHO建*旦

cw-a

、也、丫^、他（任写一种即可）

NH.广、NH,

HCOOH

【解题分析】

对比D与F的结构可知，D与甲醇发生酯化反应生成E,E与C6H7BrS发生取代反应生成F,则E的结构简式为：

COOCHj

M—NH,-j]

;GsHiBrS的结构简式为：

NH___

NH22

⑸由苯甲醇制备；》4世。。吗8>,<WHCOOCH?^^可由与笨甲

醇发生酯化反应生成，若要利用苯甲醇合成

COOH，则需要增长碳链、引进氨基、竣基，结合题干中

物质转化关系解答。

【题目详解】

(1)以苯甲醛为母体，氯原子为取代基，因此其名称为：邻氯苯甲醛或2.氯苯甲醛；D中含有的官能团为：氨基、叛

基、氯原子，其中无氧官能团为：・NH?和・C1；

(2)由上述分析可知，该反应为酯化反应或取代反应；对比该反应中各物质的结构简式可知,该碳原子与N

原子和C原子成环，中的断键方式为,因此X的结构简式为：HOCHzCHzOH；

,其化学方程式

(4)①苯环上连有碳碳三键，C中一共含有6个不饱和度，苯环占据4个，碳碳三键占据2个，则其它取代基不含有

不饱和度，则N原子对于的取代基为・NH2；

②核磁共振氢谱共有三组波峰，则说明一共含有3种化学环境的氢原子，则该结构一定存在对称结构;

则该同分异构体的母体为C,将氨基、氯原子分别补充到结构式中，并满足存在对称结构，结构简式为:

(5)由上述分析可知，合成中需要增长碳链、引进氨基、竣基，引进氨基、增长碳链可以利用题干中②反应的条件,

引进较基可利用题干中③反应的条件，因此具体合成路线为:

NH.

NHt

^^CHCOOH

博H,SO,・A

18、氯原子氯气、光照氧化反应4mol

2cHl+HBr17

9HCOCHi

CHO

【解题分析】

A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为||,A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到

B为,B发生②的反应生成C为,C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D,D发生水解反应然

CH：G

后酸化得到E,E发生氧化反应生成F,则E结构简式为||»为11/,F发生信息③的反应生成G,G

-CHCHO

结构简式为||/,G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸

■CHCOOH

结构简式为"/,咖啡酸和3-澳乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为

（7）以和丙醛为原料（其他试剂任选）制备|g'cH°,发生信息②的反应，然后发生水解反应、

催化氧化反应、③的反应得到目标产物。

【题目详解】

CH,

（1）根据分析，A的结构简式为,，则A中官能团的名称为氯原子，

C1

答案为：氯原子；

a。

（2）根据分析，C为，口为Qon，则C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；

答案为：氯气、光照；

CH2OH

（3）根据分析，E结构简式为||'.[,E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化

反应，

答案为；氧化反应；

（4）根据分析，CAPE结构简式为,根据结构简式，ImoCAPE含有2moi酚羟基，可消

耗2molNaOH,含有一个酯基，可消耗ImolNaOH发生水解，CAPE水解后产生咖啡酸,含有瘦基，可消耗ImolNaOH,

则ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol+lniol+lmol=4mol,

答案为：4mol；

（5）咖啡酸和3-溪乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为:CH；,咖啡酸生成CAPE

的化学方程式为+HBr,

答案为:

(6)G结构简式为,芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,

说明X中含有竣基，且与新制Cu(OH):反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环

境的氢,峰面积比为12:2:1:1:1,其符合要求的X的结构简式为

9HC00H

CHO

答案为:

9HCOOH

CHO

(7)以和丙醛为原料(其他试剂任选)制备

氧化反应、③的反应得到目标产物,其合成路线为

19、烧杯、漏斗、玻璃棒可能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验淀

粉；量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2,冷却，再加入足量的硝酸

银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得

【解题分析】

(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过浓，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃

棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

(2)若对调B和C装置的位置，A中挥发出来的气体有CL和HCL气体进入C装置，HC1溶于水后，抑制氯气的

溶解，B中氯气与KOH加热生成氯酸钾，则可能提高氯酸钾的产率，故答案为：可能；

(3)①研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验目的为研究反

应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，

故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；

②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；

③淀粉遇碘单质变蓝，若2号试管实验现象是溶液变为黄色，因此取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，故答案为：淀

粉；

(4)由资料可知，次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此设计实验不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的氧化性，设计简单实

验为量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2,冷却，冉加入足量的硝酸银溶

液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应

后，加热除去过量的H2O2,冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得。

【题目点拨】

本题的难点是(4),实验目的是测定饱和氯水中氯元素的总量，氯水中氯元素以CP、HC1O.。2、CIO一形式存在，

根据实验目的需要将C1元素全部转化成CF,然后加入AgNCh,测AgQ沉淀质量，因此本实验不能用SO2和FeCh,

SO2与CI2、CKT