2024届山东省广饶某中学高考化学二模试卷含解析

2024届山东省广饶一中高考化学二模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是

A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

2、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

A1在常温下与浓

A常温下将铝片加入浓HEO。中生成有刺激性气味的气体

H2s。4反应生成SO2

B向AlCb溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质A1（OH）3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不显红色，加入氯

C该溶液中含有Feu

再向溶液中加入新制氯水水后变红色

向某溶液中加入CC14,振荡后

D液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有r

静置

A.AB.BC.CD.D

3、［四川省绵阳市高三第三次诊断性考试］化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B.高纯在具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D.火箭推进剂使用煤油.液氧比偏二甲脐•四氧化二氮的环境污染小

4、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H20=HOF+HFO该反

应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A.钠与水反应制氢气

B.过氧化怵与水反应制氧气

C.氯气与水反应制次氯酸

D.氟单质与水反应制氧气

5、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.用钠可检验M分子中存在羟基

B.M能发生酯化、加成、氧化反应

C.M的分子式为GdMh

I).M的苯环上一硝基代物有2种

6、锚(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定,铅酸钠(NaBiOR溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒(MnSCh)

溶液.向其中依次滴加下列溶液.对应的现象如表所示：

加入溶液①适量铁酸钠溶液②过量双氧水③适量KI-淀粉溶液

溶液紫红色消失，产生气

实蛉现象溶液呈紫红色溶洒缓慢变成蓝色

泡

在上述实验条件下，下列结论正确的是

A.BiOj,的氧化性强于MnCh.

B.H2O2被高钵酸根离子还原成02

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成b

D.在KI-淀粉溶液中滴加锡酸钠溶液，溶液一定变蓝色

7、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

苯酚的酸性强于H2c03

A向苯酚浊液中滴加NazCCh溶液，浊液变清

的酸性

B取久置的NazOz粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体NazCh没有变质

室温下，用pH试纸测得：O.lmol/LNa2s03溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSOjHSO3•结合H+的能力比

C

的溶液的pH约为5scV•弱

D取少许CHjCHzBr与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNCh溶液，最终无淡黄色沉淀CHjCHzBr没有水解

D.D

8、在金属Pt、Cu和钦（Ir）的催化作用下，密闭容器中的心可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NOT）以达到消除污

染的目的。其工作原理的示意图如下：

A.Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+HaO

B.导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H'

C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

9、下列说法不氐确的是（）

A.稳定性：HBr<HI<Hat

B.酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4

C.原子半径：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金属性最强

10、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的

是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水

11、下列转化，在给定条件下能实现的是

①NaCl(aq).^Ch(g)•FeCb(s)

△

1ICI(a)

@Fe?(h^^FeCHaq)■.无水FeCh

③N2冠』E^NH3吧上LNH«Cl(aq)

④SiChHCi(aq)Si。,H：TSi

高温

A.®®B.⑨④C.①②④D.①®®®

12、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是

A.垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾

B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用

D.中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.l.OmolL」的KNO3溶液中：H+>Fe?+、。一、SO：

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH；、Ba?卡、AIO；、CF

C.pH=12的溶液中：K+、Na+>CHjCOO-^Br~

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH：、M『+、p、Cl-

14、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下

列说法错误的是

A.b电极发生还原反应：4H+O2+4e=2H2O

B.电路中有4m3电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

C.维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子

D.HS一在硫氧化菌作用下转化为SO：的反应是HS+4H2O-8e=SO：+9H+

15、下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

A.C2II5OIKI)II2O(I)新制的生石灰蒸馆

B.Ch(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气

Fe3+(aq)溶液过滤

C.NH4Cl(aq)NaOH

灼烧

D.Na2CO3(s)NaHCOj(s)——

A.AB.BC.CD.D

16、随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如

图所示，下列说法错误的是

取子T数

A.常见离子半径：g>h>d>e

B.上述元素组成的ZX4f（gd4）2溶液中，离子浓度:C（伊）>C（ZX4+）

C.由d、c、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

D.f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

17、下列关于氨分子的化学用语错误的是

A.化学式：NH3

C.结构式:

II-N-H

18、熔化时需破坏共价键的晶体是

A.NaOHB.CO2NaCl

19、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.ImolJ-NaClO溶液：H+、厂

B.使酚歆呈红色的溶液中：K+、Na\N0§、

C.c（〃+）=lxl（）u的溶液：Na+、Fe2+、NO5

c（OH）

D.由水电离c（OH-）=lxl0T4mo］」T的的溶液：K+、Cl\HCO§

20、下列叙述正确的是（）

A.某温度下，一元弱酸HA的K”越小，则NaA的Kh冰解常数）越小

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大

C.黄铜［铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

D.能用核磁共振氢谱区分—CH3和

21、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法还正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>VV

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

22、M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是

C2H5

c2H5

A.M的分子式为G8H20O2

B.M可与NaOH溶液或NaHCCh溶液均能反应

C.1molM最多能与7molH2发生加成反应

D.1molM与饱和浸水混合，最多消耗5molBn

二、非选择题（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:

已知:

①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

OKMsCVOH*

@R-C-CH|———R-y-o+CO2

R,R，

©RCOCHj+RCHO皆3；.RCOCH=CHR+H2O

回答下列问题:

（DA生成B的反应类型为旧D生成E的反应条件为

(2)H中含有的官能团名称为o

(3)1的结构简式为o

(4)由E生成F的化学方程式为o

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：。

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

⑹糠叉丙酮(是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇【(CH3)3COH]

和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：0

24、(12分)新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。

新泽茉莉前

己知：（DRCHO+R，CH2CHO'〃曹容海RCH=C『°+H2O

:

@RCHO+HOCH2CH2OH^^XHR+H2O

QO

③a_ha+2ROH催化剂FQ-koR+HG

(DE的含氧官能团名称是_________,E分子中共面原子数目最多为o

(2)写出反应①的化学方程式o

(3)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式

a.能与浓滨水产生白色沉淀

b.能与NaHCO,溶液反应产生气体

C.苯环上一氯代物有两种

(4)反应②的反应类型是_______o

⑸已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式、o

(6)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式o

CHOO

(7)结合已知①，以乙醇和苯甲醛)为原料，选用必要的无机试剂合成］)-CH=CH-P-OCH2cH3,写出合

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件)0

25、(12分)氨基甲酸铉(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸筱。反应式：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是__________________o

(2)制备氨基甲酸铁的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸筱小晶体悬浮在四

氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)

①发生器用冰水冷却的原因是__________________________________________________;液体石蜡鼓泡瓶的作用是

:发生反应的仪器名称是_______________。

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是(选填序号)

a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40-C以下烘干

（3）尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是o

（4）取因部分变质而混有碳酸氢核的氨基甲酸钱样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥，测得质量为L500g。样品中氨基甲酸钱的质量分数为。［已知

Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]

26、（10分）NaCICh的漂白能力是漂白粉的4〜5倍，NaCKh广泛月于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaCKh

的工艺流程如下：

冷的\川）11溶液

(*io'm?!d币:

■.吸收器结►XaClO

⑴C1O2发生器中的反应为：2NaClO34-SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4o实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替

原料中的SO2,其原因为（用化学方程式表示）。

⑵反应结束后，向C1O2发生器中通入一定量空气的目的：

（3）吸收器中生成NaClO：的离子反应方程式为。

（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SOz并探究SCh与Na2O2的反应：

ABCD

①盛放浓H2s04仪器名称为,C中溶液的作用是_____

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为、Na202+S02=Na2S04o

27、（12分）I.四滨化钛（TiBn）可用作橡胶工业中烯是聚合反应的催化剂。己知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3。沸点为233SC,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Bn»TiBn+CO?制备TiBr」的装置

如图所示。回答下列问题:

七。2和碳粉

(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是一，反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

(2)将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是—(填仪器名称)。

IL过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100C时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349c时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCO3垂盐酸'禁'过酒.滤液多水和缘水'冰浴.过道白色结晶

(3)步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈—性(填“酸”、“碱”

或“中将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是一。

(4)步骤②中反应的化学方程式为一,该反应需要在冰浴下进行，原因是一。

(5)为测定产品中过氧化钙的质量分数，取L2g样品，在温度高于349℃时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至

标准状况)通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为U2mL,则产品中过氧化钙的质量分数为

28、(14分)二甲醛被称为“21世纪的清洁燃料"。利用甲醇脱水可制得二甲醛。反应方程式如下：

2cH30H(g)=CH30cHKg)+H2O(g)AHi

(1)二甲醛亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)AH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH33H2(g)+3CO(g)MCH3OCH3(g)+CO2(g)AH4

贝！IAH尸(用含有A%、△%、AH4的关系式表示).

⑵经查阅资料，上述甲醇脱水反应平衡常数Kp的计算式为lnKp=・2.205+(2708.6137")(Kp为以分压表示的平衡常

数，T为热力学温度)，且催化剂吸附H?O(g)的量会受压强影响，从而进步影响催化效率。

①在一定温度范围内，随温度升高,CH30H(g)脱水转化为CFLOCHKg)的倾向(填“增大”、“不变”或“减小”

△H42AH2+△%(填“〉”、v"或“=”)。

物质CH3OHCH3OCH3H2O

分压/MPa0.500.500.50

②某温度下(此时Kp=100),在密闭容器中加入一定量CH.QH,某时刻测得各组分的压如下:

此时正、逆反应速率的大小：V正___V逆(填“>”、"v”或

3aiCM的限力W

——‘UmI-

③200℃时，在密闭容器中加入一定量CH.QH,反应到达平衡状态时，体系中CH30cH3(g)的物质的量分数为

__________(填序号).

A.<1/3B.1/3C.1/3-1/2D.1/2E.>1/2

④300°。时，使CH30H(g)以一定流速通过催化剂，V/F(按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。

请简述在上述条件下，压强对甲醇转化率影响的规律，并解释变化原因__________。

⑶直接二甲醛燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

①负极的电极反应式为o

②现利用该电池电解CuCL溶液，当消耗2.3g二甲醛时，电解所得铜的质量为g(设电池的能量利用率为

50%)。

29、(10分)CH,可用于消除NO2的污染，回答下列问题。

(1)已知：

-1

@2N0(g)+02(g)=2N02(g)AH=-1.2kJ•mol

-1

@N2(g)+02(g)=2N0(g)△H=+180kJ-mol

-1

③CHKg)+4N0(g)=2N2(g)K02(g)+2^0(g)AH=-10kJ•mol

1

贝I」CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=kJ-moF0

(2)在相同温度和压强下，一定量的QL与NO?在不同条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行到某相同时刻时，

测得在催化剂2条件下NO2转化率更高，其原因是o

(3)在体积均为2L的密闭容器A(500℃,绝热)、B(500*C,恒温)两个容器中分别加入21noiCIU2moiNd和相同催化剂。

A、B容器中CH4的转化率a(CH。随时间变化如下表所示。

时间(s/t)0100200300400

A中a(CH4)(%)020222222

B中a(CH4)(%)010202525

①A、B两容器中，反应平衡后放出热量少的是______,理由是

②B容器中，判断该反应达到平衡状态的标志为(填字母序号)o

a.压强保持不变

b.密度保持不变

c.C02的体积分数保持不变

d.V(CH4)：V(N2)=1：1

p.断裂4mclC—H键同时断裂2mclO—H键

③A容器中前100s内用NO?表示的化学反应速率V(N02)=mol-1/・s-1

④已知反应速率v正=k正•c(CHj・c?(NO2),vie=k逆・c(而•c(CO?)•c2(H2O)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，

VjC

则B容器中平衡时产•二,200s时--=

k逆v逆.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4,该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻

隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易

溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，A项错误；

高温

B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2(h^2Fe+3c02,B项正确；

C.催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，C项正确；

D.氯碱工业中，阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，同时生成NaOH,D项

正确；

答案选A。

【题目点拨】

氯碱工业是常考点，其实质是电解饱和食盐水，阳极氯离子发生氧化反应，其电极反应式为：2Cr・2eFCLT，阴极水发

生还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e=H2T+2OH,阴极放氢生碱，会使酚酰变红。

2、B

【解题分析】

A.常温下将铝片加入浓H2s04中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向A1C13溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含%3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有

Fe2+,故不选C；

D.向某溶液中加入CCL,振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有L,故不选D；答案选B。

3、A

【解题分析】

A.司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；

B.硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；

C.环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；

D.偏二甲肿-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产

物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；

答案选A。

4、D

【解题分析】

在F2+HzO=HOF+HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。

【题目详解】

A.水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；

B.过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

C.只有C1元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

D.水中O元素的化合价升高，水为还原剂，正确。

答案选D。

5、A

【解题分析】

A.分子中含有酚羟基、羟基、毅基，都能与钠反应放出氢气，不能用钠检验M分子中存在羟基，故A错误;

B.分子中含有酚羟基能发生氧化反应，羟基、技基能发生酯化，含有苯环能发生加成反应，故B正确;

C.根据结构简式，M的分子式为CBHSO」，故C正确;

D.M的苯环上一硝基代物有2种(故D正确;

故选A。

6、A

【解题分析】

A.向无色硫酸镒(MnSOQ溶液中加入适量无色锚酸钠(NaBiCh)溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反应产生了

MnOr,Mn元素化合价升高，失夫电子被辄化为MnCV,根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强干氧化产物

的氧化性，可知BiO3•的氧化性强于MnOHA正确；

B.向该紫色溶液中加入过量H2O2,溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了02,氧元素化合价升高，失去电子，被

氧化，贝！出。2被高镒酸根离子氧化成S,B错误；

C.向溶液中加入适量KL淀粉溶液，溶液缓慢变为蓝色，可能是H2O2将KI氧化为L,也可能是Mn»作催化剂使H2O2

分解产生的O2将KI氧化为I2,L遇淀粉溶液变为蓝色，C错误；

D.钿酸钠具有强的氧化性，可以将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为KIO的因此溶液不一

定变为蓝色，D错误；

故合理选项是A。

7、C

【解题分析】

A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；

B.过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体；

C.NaHS03溶液电离显酸性，Na2sCh溶液水解显碱性；

D.水解后检验澳离子，应在酸性条件下；

【题目详解】

A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，且二氧化碳可与苯酚钠反应生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A错误；

B.过氧化钠与盐酸反应产生氧气；过氧化钠吸收空气中二氧化碳反应产生的碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，

02、C(h都是无色气体，因此不能检验Na2<h是否变质，B错误；

C.NaHSCh溶液电高显酸性，Na2s03溶液水解显碱性，说明HSOj-结合H+的能力比SOF弱，C正确；

D.水解后检验溪离子，应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，再加硝酸银溶液不能检验Br是否存在，D错误；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、可逆反应、实验技能为解答的关键，注

意实验的评价性分析。侧重考查学生的分析与实验能力。

8、C

【解题分析】

A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在钺(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2+N2O=

NI+HzO,A正确；

B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H2-2e=2H\B

正确；

C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；

D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铁根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正

确；

正确选项C。

9、A

【解题分析】

A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：Br>I>At,元素的非金属性越强，对应的氢化物越

稳定，贝！稳定性：HAt<HI<HBr,故A错误；

B.同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：CI>S>P,元素的非金属性越强，对应的最高价氧

化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4<H2SO4<HCIO4,故B正确；

C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Si>S；Ge>Aso原子核外电子层数越多，半径越大，Sn>

Ge>Si«则原子半径：Sn>As>S,故C正确；

D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素Pb的金属

性最强，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

注意元素周期表中金属性非金属性变化规律：

(1)同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；

(2)同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱。

10、c

【解题分析】

A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；

B.甲醛有毒，故B错误；

C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；

D.生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。

11、A

【解题分析】

①NaCI溶液电解的得到氯气，氯气和铁在点燃的条件下反应生成氯化铁，故正确；②FezCh和盐酸反应生成氯化铁，

氯化铁溶液加热蒸发，得到氢氧化铁，不是氯化铁，故错误；③N2将氢气在高温高压和催化剂条件下反应生成氨气，

氨气和氯化氢直接反应生成氯化锈，故正确；④Si（h和盐酸不反应，故错误。

故选A。

12、D

【解题分析】

A.使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品的集中处理，故A

错误；

B.无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌

表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，

杀菌消毒效果降低，70%〜75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新冠病毒*坚持每天使

用医用杀菌消毒，故B错误；

C.聚丙端是平常常见的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物，故C

错误；

D.疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制

成的用于预防传染病的自动免疫制剂，病毒疫苗主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变质，需要低温保存，故D正确;

答案选D。

13、C

【解题分析】

A.H+>Fe2+、NO3一之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+与人1。2一在溶液中能够反应，且NHJ与/\1。2一

会发生双水解，不能大量共存，故B错误；

C.pH=12的溶液显碱性，OH-与K+、Na+>CH3COO,Br.不反应，且K，、Na+>CH3COO,Br1之间也不反应,

可大量共存，故C正确；

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+.「能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

14>B

【解题分析】

A.燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H++O2+4e-=2H2O,故A正确；

B.电路中有4moi电子发生转移，消耗氧气的物质的量为细凹=1moL标准状况下体积为22.4L,则大约消耗标准状

4

况下空气22.4LX5=112L,故B错误；

C.硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在,

就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，故C正确；

D.负极上HS在硫氧化菌作用下转化为SCh*失电子发生氧化反应，电极反应式是HS*4H2O-8e-=SO4239H’,故D

正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。

15、C

【解题分析】

A.因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸储，A正确；

B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HC1极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去Cb

中的HC1,B正确；

C.NH4CI也能与NaOH溶液反应，C错误；

D・NaHC03受热容易分解生成碳酸钠、水和CO2,通过灼烧可除去Na2c。3固体中的NaHCCh固体，D正确；

答案选C。

16、B

【解题分析】

根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期

元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H,y为C、z为N、d为0、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。

【题目详解】

A.g为S,h为CL属于第三周期，离子半径g>h；d为0,e为Na,同为第二周期，离子半径d>e,故离子半径：g>h>d>e,

A正确；B.根据上述分析可知，Zkf(gd,)2组成为NIUKSOj,溶液中Al，,和NH；水解均显酸性，属于相互抑制的水解,

由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于钱根，即离子浓度：c(A/)Vc(NH；),故B错误；C.d

为0、e为Na、g为S,由d、e、g三种元素组成的盐Na2s2()3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀，故C正确；D.f为AL

f的最高价氧化物的水化物为Al(0H)力为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HC104,可以

与A1(OH)3发生反应，故D正确；答案：Bo

【题目点拨】

突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族;

由此判断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。

17、B

【解题分析】

A.氨气分子中存在3个N・H共价键，其化学式为：NH3,A正确；

■■

B.氨气为共价化合物，氨气中存在3个N・H键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：

H

B错误；

C.氮气分子中含有3个N・H键，氨气的结构式：“I/C正确；

ll-NII

D.氨气分子中存在3个N・H键，原子半径N>H,氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为：D

正确；

故合理选项是Bo

18、C

【解题分析】

原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。

点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金:

破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅SiO2、晶体硅Si、SiCo

19、B

【解题分析】

A.在酸性条件下，H+与CIO•及「会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；

B.使酚献呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，本组离子不能发生离子反应，可以大量共存，B正确；

C.St2=lxl0N的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H\Fe2\NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

«OH-)

D.由水电离产生c(OH・)=lxl0/4moi/L的溶液，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，H83•与H+

或OH•都会发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Bo

20、D

【解题分析】

A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka,则其盐NaA的水解常数Kh与K”存在关系为：Kh=》，所以Ka越

小，Kh越大，故A错误；

B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；

C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧

化，所以黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，故c错误；

D、—C%和〔丁。11的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3和1：2：2：1,可

以区分，故D正确；

答案选D。

21、D

【解题分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W

是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【题目详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氨化物的稳定性：HF>H2O,故A正确；

B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F,故B正确；

］之间是离子键，C和。之间是共价键，故C正确;

C.该物质中Li+和

D.Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误；

选D。

【题目点拨】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变

规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

22、B

【解题分析】

A.由物质的分子结构可知M的分子式为Ci8H20O2,正确。

B.该物质的分子中含有酚羟基，所以可与NaOH溶液反应，但是由于酸性较弱，所以不能和NaHCCh溶液反应，错

误。

C在M的一个分子中含有2个苯环和一个双键，所以1molM最多能与7mol出发生加成反应，正确。

D.羟基是邻位、对位取代基，由于对位有取代基，因此1molM与饱和滨水混合，苯环消耗4moi的滨单质，一个双

键消耗Imol的溟单质，因此最多消耗5moiBn,正确。

本题选B。

二、非选择题（共84分）

23、消去反应NaOH水溶液、加热羟基、毅基

-空OU

CH)

OHCH

或Hoooav-^^^-at.

2《-―三*2I—OKM.2H2OICOO

a0()

ai.0(aCIICOCII9

I

HBC-f一公田户一

【解题分析】

芳香族化合物A（C9Hl2。）的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子，则A为-OH,B能够

Hi

HJ

与漠加成，则B为=Clh，D为B与溟的加成产物，根据F的化学式，F能够与银氨溶液反应生成H,H中

含有较基，H在催化剂作用下反应生成聚酯I,则H中还含有羟基，因此D水解生成E,E为二元醇，E催化氧化生

OHOHOH。

成F,F中含有羟基和醛基，则E为CH9H,F为-CHO,H为,-C—<)11,I为

CH,CHi

Yo;根据信息②，B中碳碳双键被氧化断裂生成C,C为小，根据信息③，K为

【题目详解】

(1)A(泼生消去反应生成B（根据上述分析，D发生卤代燃的水解反应E,反应条

件为NaOH