2024届海南省高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届海南省重点名校高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于Fe3+、Fe?+性质实验的说法错误的是（）

A.用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2

HfO,NaOH

B.配制FeCb溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C.向FeCL溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe?+被氧化

D.FeCh溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

2、下列物质中不会因见光而分解的是（）

A.NaHCOjB.HNO3C.AglD.HCIO

3、为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份

固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一

份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。根据上述实

验现象，该固体样品的成分可能是（）

A.Na2sCh、（NHO2CO3、KC1

B.KCRNa2cO3、（NH4）2SO4

C.C11CI2、Na2cO3、（NH4）2SO4

D.Na2sO4、NH4CkK2CO3

4、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

A.在c（HCO3）=0.lmo"L的溶液中：NHJ、AP\。一、NO/

B.在由水电离出的c（H+）=1x10-1泳ol/L的溶液中:Fe2\CIO、Na\SO?

C.pH=l的溶液中:Mg2\Fe3\NO，、[AgCNHOi]*

22+

D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO3\CO3\Na\K

5、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

A将过量的CO2通入CaCL溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水

B常温下将A1片插入浓硫酸中无明显现象AI片和浓硫酸不反应

C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

D将SO2通入滨水中溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CI).D

6、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实修现象结论

A常温下•将CH与CI2在光照下反应石蕊溶液先变红反应后含氯的气

后的混合气体通入石葛溶液后褪色体共有2种

B向10mL0.1mol/LNaOH漳液中先生成白色沉淀，CU(()H)2溶解度

先后加入1mL浓度均为(XImol/L后生成蓝色沉淀小于Mg(OH)2

的和GQz溶液

C加热NH^HCOa固体，在试管口放一石蕊试纸变苴NH4HCO3溶液

小片湿洞的红色石英试纸显碱性

D将绿豆大小的金属钠分别加入水和前者反应剧取水中羟基氢的活

乙醇中泼性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

7、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是()

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理

B.常温常压下，I体积CH,完全燃烧消耗2体积02——阿伏加德罗定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果一元素周期律

D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律

8、下列有关化学反应的叙述正确的是()

A.铁在热的浓硝酸中钝化B.与NazCh反应可产生02

C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D.SO2与过量漂白粉油液反应生成CaSCh

9、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

ABCD

A

C3

馅加砂0帙港港

三

r塔和NaHCOj0/

吸收中的杂质蒸馆时的接收装置乙酸乙酯的收集装置

尾气吸收Cl2CO2HCl

A.AB.BC.CD.D

10、对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是

A.球棍模型：B.分子中六个原子在同一平面上

C.键角：109。2&D.碳碳双键中的一根键容易断裂

11、下列制取。2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（）

尾.

D.尾气吸收[―

饱和_

食盐水苣

12、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

吸用从a和禹子文换膜吸附层b

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

--

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

D.“全氢电池”的总反应：2H2+02=2%。

13、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）•下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是

A.钺（Be）的氧化物的水化物具有两性

B.破（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水

C.硫酸锢（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D.硒化氢（HzSe）是无色、有毒，比H2s稳定的气体

14、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是,.下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.该有机物的分子式是GoHwO

C.该有机物能发生加成和氧化反应

D.该有机物与（式'H。互为同分异构体

15、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（）

A.分子大小不同B.分子间的平均距离不同

C.化学性质不同D.物质的量不同

16、下列说法错误的是（）

A.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

C.NaOH与SiOz可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：

HiN-^^-COOECHNCH2cHi卜

普鲁卡因

n

已知：RX+HN------RN-+HX»▽4…L

（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是

a.一个分子中有11个碳原子

b.不与氢气发生加成反应

C.可发生水解反应

（2）化合物I的分子式为,Imol化合物I能与molHz恰好完全反应。

（3）化合物I在浓H2s04和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物m,写出HI的结构简式

（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型

18、有机物A（G0H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

E

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子炫基上的氢若被Q取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溟的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有（选填序号）

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：、

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

（4）E可用于生产氨羊青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基—1一丙醇和甲

酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是

19、某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是

（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧

元素的质量比。

干燥N?

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氟化俅饱和溶液和亚硝酸饱(NaNOz)饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：o

(4)实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52・24g；

⑤过漉出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为・

(5)数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。

(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是o

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：o

20、醋酸亚铭水合物的化学式为[Cr(CH3C00)2]2-2H20,该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶

于水和乙醛(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr”水溶液呈绿色，Cr?,水溶液呈蓝

色。实验室制备醋酸亚铝水合物的装置如下图所示。

9»<4•L*1

(D检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCh溶液，关闭及打开旋开a的旋塞，控制

好滴速。a的名称是,此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为、<,一段时间后，

整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭打开区,

将左侧三颈烧瓶内生成的CrCL溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为

(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是_______________________。右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是

(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞，将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙酬洗、干燥,

・

即得到[CrCCHaCOO)2]22H20O其中用乙酸洗涤产物的目的是________________________。

(4)称量得到的[Cr(CH3C00)z]z・2乩0晶体，质量为mg,,若所取用的CrCL溶液中含溶质ng,则

[Cr(CH3co0)212・2H20(M!=376)的产率是%o

21、科学家研究发现：硫化态的钻、钥、硫相互作用相(所谓“CoMoS”相)和嚏吩(分子式为C4H/)的加氢脱硫反应

(C4H4S+4H2TCM0+H2S)活性有线性关系。请回答下列有关问题:

(1)基态钻原子的外围电子排布图(轨道表示式)为

(2)常温下，睡吩是一种无色、有恶臭、能催泪的液体，天然存在于石油中。

①Imol唾吩（

②在组成睡吩的三种元素中，电负性最小的是_(填元素符号，下同)；与S元素位于同一周期的非金属元素第一电离

能由大到小的顺序为

⑶己知沸点：H2O>Il2Se>H2S,其原因o

(4)H2S在空气中燃烧可生成SO2,SO2催化氧化后得到SO.u

①写出与SO2互为等电子体的分子和离子：一、一(各一种)。

②气态SO3以单分子形式存在，其分子的立体构型为;固态SO3形成三聚体环状结(如图1所示)，该分子中S

原子的杂化轨道类型为o

图2

(5)Na2s的晶胞结构如图2所示，则黑球代表的离子是—o已知Na，的半径为0.102nm,S?-的半径为0.184nm,根据

硬球接触模型，则Na2s的晶胞参数a=_nm(列出计算式即可)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C,A中硫

酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2,故A正确；

B.FeCb易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢轴化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水

稀释到所需要的浓度，故B正确；

CF产与铁反应可生成Fe?+,则向FeCb溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe?+被氧化，故C正确；

D.FeC13溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故D错误；

故选：D.

2、A

【解题分析】

浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解，见光不分解，以此解答该题。

【题目详解】

Agl、出@、HC1O在光照条件下都可分解，而NaHCOs在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的；

综上所述，本题选项A。

3、D

【解题分析】

根据(1)中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SCV-和CO3%且二者的物质的量分别为0.02mol、0.01mol；根据(2)

中气体0.672L可知含有NH4+0.03moL根据离子的定量关系看，只能选择Na2sNH4CkK2CO3,若选择B项

KCkNa2CO3>(NH4)2SO4,SO?-0.02molNH/W0.04mol,不符合定量关系，A、C项也类似,故D正确；

答案选D。

4、D

【解题分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

【题目详解】

A、AP和HCO3一水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存；

B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，CKF都能氧化Fe?+,

不能大量共存；

C、溶液显酸性［Ag(NH»2「不能大量共存。

D、溶液显碱性，可以大量共存；

答案选D。

【题目点拨】

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，

提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即(1)能发生复分解

反应的隅子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生结合反应的离子

之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的

酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OHY（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnOr

等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一

定”共存等。

5、C

【解题分析】

A.因碳酸的酸性比盐酸弱，所以与CaCL溶液不反应，A项错误；

B.铝与浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B项错误；

C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，C项正确；

D.二氧化硫与溟水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D项错误；

故答案选Co

6、D

【解题分析】

A.CH4和CL在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化

氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误;

B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为O.lmol/L的MgCL和CiiCL溶液，由于碱过量，两种金属离

子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu（OH）2和Mg（OH）2的溶解度的大小，故B错误；

C.碳酸氢钱受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；

D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。

故选D。

7、C

【解题分析】

A.向Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，能使平衡正向移动，此事实与勒

夏特列原理相符，A不合题意；

B.由CH4燃烧反应方程式可知，ImoICHj在2moi02中完全燃烧，常温常压下，1体积。出完全燃烧消耗2体积。2,

二者的体积比等于其物质的量之比，符合阿伏加德罗定律，B不合题意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HC1O,符合强酸制弱酸原理，由于HCK）不是

最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合题意；

D.通过C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可间接计算2c（s）+O2（g）=2CO[g）的反应热，符合

盖斯定律，D不合题意；

故选c。

8、B

【解题分析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；

B.CO2与NazCh反应可产生（）2和Na2CO3,故B正确；

C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2,故C错误；

D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4,故D错误；

故选B。

9、A

【解题分析】

A、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸储时应该用

接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。

10、C

【解题分析】

A.球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为选项A正确；

B.碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；

C.平面结构，键角为120。，正四面体结构的键角为109。281选项C错误；

D.碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；

答案选C

11、B

【解题分析】

A.该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；

C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。故

选B。

12、A

【解题分析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是出・2&+20母=21120,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2H++2e=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【题目详解】

A.根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中

和能转化为电能，故A正确；

B.吸附层a为负极，电极反应式为H2-2C，+2OW=2H2O,吸附层b为正极，电极反应是2H++2c〜曰，故B错误；

C.电池中阳离子向正极移动，所以Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；

D.负极电极反应是H2・2e-+2OIT=2H2O,正极电极反应是2H++2&=%,电池的总反应为H++Oir=H2O,故D错误；

故选A。

13、D

【解题分析】

A.元素周期表中Be和A1处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有两性，故A正确;

B.同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知破

(At)为有色固体，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；

C.同主族元素性质具有相似性，领和锻位于同一主族，性质具有相似性，硫酸领是不溶于水的白色物质，所以硫酸锢

也是不易溶于水的白色物质，故C正确；

D・S和Se位于同一主族，且S元素的#金属性比Se强，所以H2s比H?Se稳定，故D错误；

故答案为：D。

14、C

【解题分析】

*1<)

A.饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，Qf中标*的碳原子连了三个碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误；

B.该有机物的分子式是CioHgO,B错误；

C.该有机物含有的碳碳双键、段基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高镒酸钾氧化，C正确；

D.。(‘%('%"1</)的分子式为，0印20,二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。

答案选C

15、D

【解题分析】

对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下

气体摩尔体积相同，由V=nVm知，气体的体积取决于气体的物质的量，故答案为D。

16、C

【解题分析】

A.“地沟油”含有大量的有害物质，禁止食用，其主要成分为油脂，属于酯类，可以发生皂化反应制肥皂，及通过化

学反应用来制生物柴油，A选项正确；

B.塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，B选项正确；

C.NaOH与SiOz可以反应，但可用于玻璃器皿上刻蚀标记的是氢氟酸(HF),C选项错误；

D.加入氧化钙可以与硫燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，减少了酸雨的形

成，但是二氧化碳不会减少，不能减少温室气体的排放，D选项正确；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CC7H7NO23丑时0-3T或H-fNH--JOBCH2=CH2+HC1催化齐1CH3cH2。,

加成反应；2cH3cH2C1+NH3THN(CH2cH3)2+2HCl,取代反应

【解题分析】

由普鲁卡因、对氨基苯甲酸的结构，可知A为HOCH2cH2N(CH2cH3)2,B应为(CH2cH3)2NH0

【题目详解】

(1)A.由结构可知，普鲁卡因分子含有13个碳原子，A错误；

B.含有苯环，能与氢气发生加成反应，B错误；

C.含有酯基，可以发生水解反应，C正确，故答案为：C；

(2)根据化合物I的结构简式，可知其分子式为C7H7NO2,苯环与氢气发生加成反应，Imol化合物I能与3moi氢气

发生加成反应，故答案为：C7H7NO2；3；

(3)化合物I含有竣基、氨基，发生缩聚反应生成高聚物，则高聚物结构简式为故答案为：

或土理；

(4)结合信息可知，乙烯与HCI发生加成反应生成CH3cH2。，CH3CH2CI再与氨气发生取代反应生成HN(CH2CH3)

2,反应方程式为：CH2=CH2+HC1催化齐IJrCH3cH2cL2cH3cH2CI+NH3THN(CH2CH3)z+2HCI,故答案为：

CH2=CH2+HCI催化剂r

CH3CH2CI,加成反应、2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2CH3)2+2HC1,取代反应。

【题目点拨】

:1.:要

概念典型实例反应特点

1应类型

“机物分了中的某线Kif或原f能化武广诚燃尸过1

:取代反应HI.被4它的豪f或块千阳所代笨环上取代rnir.

替的反应

“机为分广中不惟和的碑岸尸，乙烯加水⑴小跑和俎网【开

:加成反应箕它的映r或取rwin接储介生蚁广成以广悌••只遇不

成剔的物质的反应.乙烘加成售

.，仙工.________1

:消去反应“机物在贴当的条件卜.从个①“小M州伊々咸1

分『装去个小分r由少成不饱分子内脱水②。向原广戌“从相郃破

上必乘竹里*子|

和■的反应.

」)中体中含有不饱和快

生证条件F.由分了R小(供乙舔加聚1

:加聚反应体)的化介物分r加”结合成为②产物只“岛分/

高分f化介物的反应.乙块加聚③统节但或。小体机件

L①小体中第M-COOH、一I

:爆聚反应由分夕量小的小体相”作用，杉Mt.-OH.YIK)Wnit1

成品分r化介物.同时有小分r介成给解科丽sr坊除起分(立“小分f

t成的反应.

第fit1同或不再。中仲例左I

乙利仪化得气去氧1

:辄化反应有机物行权去狙的反应

乙解火化

:还原反应到久去氧]

仃机物得辄去料的反应乙醛还原

H3C0

18、®®®涉基碳碳双键

HjC-CH-CH2-C—OHH3C-CHJ—CH-C—OH

HjC0

一定*件II

H»C—CI+CHj-OH*HCOOH-HjC-C—C—OH+H?0

H3C

【解题分析】

B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCCh溶液反应放出CO2,D中含短基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使滨的四氯化碳溶液褪色,

B-F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A,A的分子式为C10H20O2,A具

有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子煌基上的氢若被C1取代，其一氯

代物只有一种，则B的结构简式为CH3cH2cH2cH2cH2OH,C为CH3cH2cH2cH2CH0,D为CH3cH2cH2cH2coOH,

E为(CH3)3CCOOH,A为(CHj)3CCOOCH2cH2cH2cH2cH3,F为CH3cH2cH2cH=CH2,据此分析作答。

【题目详解】

B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCO.,溶液反应放出CO2,D中含装基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色,

B-F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A,A的分子式为C10H20O2,A具

有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子煌基上的氢若被。取代，其一氯

代物只有一种，则B的结构简式为CH3cH2cH2cH2cH2OH,c为CH3cH2cH2cH2CH0,D为CH3cH2cH2cH2coOH,

E为(CH3)3CCOOH,A为(CHj)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F为CH3cH2cH2cH=CH2,

(1)B的结构简式为CH3cH2cH2cH2cHzOH,B属于饱和一元醇，B可以与HBr、援酸等发生取代反应，B中与一OH

相连碳原子的邻碳上连有H原子，B能发生消去反应，B能与02、KMnO”等发生氧化反应，B不能加聚反应，答案

选①②

(2)D为CH3cH2cH2cH2COOH,所含官能团名称为粉基；F为CH3cH2cH2cH=C%,所含官能团名称为碳碳双键。

(3)D、E的官能团为段基，与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式为(CH3)2CHCH2COOH、CH3cH2cH

(CH3)COOHO

(4)E为(CH3)3CCOOH,2—甲基一1一丙醇与甲酸在一定条件下制取E的化学方程式为

CH3CH3

II

二定条上》

CH3—CH—CH2—OH+HCOOHCH3—C—COOH+H200

CH3

19、(本题共16分)

(1)CO2、CO的混合物

(3)NHJ+NCh一1=N2T+2H2。

(4)步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2,确保完全吸收

(5)2C+Fe2O3=4=2Fe+COT+CO2t

(6)①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)>M(CaCO3),称量时相对误差小。

②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置

【解题分析】试题分析：(1)过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③CO2、co的混合物三种

情况；

(3)氯化铁饱和溶液和亚硝酸钠(NaNCh)饱和溶液混合加热反应可以制得氮气；

(4)⑤根据前后两次通入氮气的时间和减小实验误差角度来分析；

(5)根据质量守恒判断气体的组成，根据质量关系计算气体的物质的量之间的关系，进而书写化学方程式；

(6)①根据氢氧化钙和氢氧化锁的本质区别来思考；

②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理.

解：(1)过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③C(h、CO的混合物，

(3)氯化筱饱和溶液和亚硝酸钠(NaNCh)饱和溶液混合加热反应制得氮气，反应物有NH4a和NaNCh,生成物为

A

N2,根据质量守恒还应用水，则反应的化学方程式为NH4++NO2—NzT+2H20,

(4)如果不排尽空气，那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成，所以利用稳定的氮气排空气，最

后确保完全吸收，反应后还要赶出所有的CO2,

39g

(5)3.20g氧化铁的物质6<Jg^=-=0.02moL澄清石灰水变浑浊，说明有CO气体生成，则n(CO)=ii(CaC(h)

lbOg/iDol22

?Qg

=-——=0.02mol,m(CO2)=0.02niolx44g/mol=0.88g,

lOOg/nol

反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为1.44g大于0.88g,

则生成其气体为CO2、CO的混合物，

设混合气体中含有ymolCO,

则0.88g+28yg=1.44g,

y=0.02mol,

所以CO、CO2的混合气体物质的量比为1：L所以方程式为2C+Fe2O3=^=2Fe+C()T+CO2t,

(6)①将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，这样会使二氧化碳被吸收的更完全，称量时相对误差小，②一氧化碳是

一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理或增加一尾气处理装置.

2

20、分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H21Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl22Cr++4CH3C00'+2H20=[Cr(CHaCOO)2]2・2H20

防止水中的溶解氧氧化Cr"水封，防止空气进入装置内乙酸挥发带走水分，可以使产品快速干燥

31700m/376n

【解题分析】

(1)根据仪器的结构，仪器a为分液漏斗，左侧三颈烧瓶中中发生反应的化学方程式为：2CrCl3+Zn=2CrCI2+ZnCl2.

还有锌与稀盐酸反应生成氢气，Zn+2HCl=ZnC12+H2T；一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左

侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2,打开Ki,将左侧三颈烧瓶内生成的CrCb溶液压入右侧三

颈烧瓶中，CrCb溶液与CFhCOONa溶液反应生成醋酸亚铭水合物——[Cr(CH3COO)2]r2H2O,反应的离子方程式为

2+

2Cr+4CH3COO+2H2O=[Cr(CH3COO)2]r2H2O,故答案为分液漏斗；

2+

Zn+2HCI==ZnCl2+H2T；Zn+2CrCh==ZnCl2+2CrCI2;2Cr+4CH3COO+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2-2H2O；

⑵本实验中所用的溶液，配制用的蒸饵水都需事先煮沸，原因是，二价铭不稳定，极易被轴气氧化，去除水中的溶解

氧，防止C产被氧化；右侧烧怀内的水可以防止空气进入装置内，故答案为防止水中的溶解氧氧化GF+；水封，防止

空气进入装置内；

⑶当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙酸洗、干燥，

即得到[Cr(CH3coO)“2・2H2O。其中用乙酸洗涤，乙醛挥发带走水分，可以使产品快速干燥，故答案为乙酸挥发带走

水分，可以使产品快速干燥；

(4)实验时取用的CrCh溶液中含溶质ng,理论上得到[0£%80)2]2・2%0的质量

1376〃心—317/??31700/〃„_

1~~；x-x376g/mol=——g,该实验所得产品的产率=376〃xl00%=——xl00%=---%,故答

158.5g/mo/23178376〃376〃

44.31/00/n

案为----

376〃

【题目点拨】

本题考查物质制备实验方案的设计，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算。解答本题需要注意对题目信

息的应用。本题的易错点为(1),注意根据制备流程确定反应物和生成物，再书写相关离子方程式。

3d4s

21、””口!9NAHCI>P>S>Si水分子间存在氢键，沸点高；相对分子质量HiSe大,

范德华力强，沸点比H2s高03NO2•(或其他合理答案)平面三角形sp3硫离子(或§2.)0.661或

46(0.102+0.184)

3

【解题分析】

⑴基态钻原子的外围电子排布式为3d74s2,由此可得出其电子排布