2024届浙江省浙南联盟高考适应性考试化学试卷含解析

2024届浙江省浙南联盟高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列操作能达到相应实验目的的是（）

实验目的操作

A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCh溶液

B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加滨水，过滤后分液

D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

A.AB.BC.CD.D

2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.AI2O3的熔点很高，可用作耐火材料

B.NW具有还原性，可用作制冷剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

3、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳吸质量减少和阴极质量增加相同

D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

4、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）

A.氯化核受热气化和苯的气化

B.碘和干冰受热升华

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氟化讷和铁的熔化

5、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是()

选

实验操作和现象结论

项

A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SOz的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X一定具有氧化性

两支盛OJniobL-1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2c()3溶液,观察到£a(CH3COOH)>Kal(H2c03)

C

前者有气泡、后者无气泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2s。4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见

D淀粉没有水解

砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水GO)中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

-,

D.O.lLO.Smol-LCH3COOH溶液中含有H卡数目为0.2NA

7、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2co(g)=^NMg)+2c()2(g)各容器中起始

物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。

起始物质的量浓度/mol・L」

容器温度/C

NO(g)CO(g)N2CO2

甲Ti0.100.1000

乙Ti000.100.20

丙Tz0.100.1000

下列说法正确的是（）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，Nz的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmoKXh,此时v（正）W（逆）

8、某学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入lmolN2和3m。1出合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器

测定压强如下表所示：

反应时间/min051015202530

压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列说法不无题的是

A.不断地将NM液化并移走，有利于反应正向进行

B.其它条件不变，在30min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大

C.从反应开始到10min时，v（NH3）=0.035mobL-^min-1

D.在30min时，再加入0.5molNz、1.5mol省和2moiNH.“平衡向逆反应方向移动

9、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）

A.瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集

B.瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NHs

C.从b口进气，用排空气法收集CCh

D.瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积

10、下列实验不能达到目的的是（）

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入小苏打溶液中

B除去溟苯中的少量溟加入苛性钠溶液洗涤、分液

C加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌

D制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水

A.AB.BC.CD.D

11、神被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中硝的回收越来越引起人们的重视。

某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CuzTe）中提取粗确设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

注活

已知：①“焙烧”后，确主要以TcO2形式存在

②TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱

A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.为加快“氧化”速率温度越高越好

D.Te（h是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TcCh+ZOH'TeCV—HzO

12、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

异丁醇叔丁醇

OH

结构简式人二-Ar-

沸点/C10882.3

熔点rc-10825.5

下列说法不正确的是

A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基T-丙醇

B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，豆面积之比是1：2：6

C.用蒸谣的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D.两种睥发生消去反应后得到同一种烯烧

13、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年"(IYPT2019)•下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是

A.钺(Be)的氧化物的水化物具有两性

B.破(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水

C.硫酸锢(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D.硒化氢(HzSe)是无色、有毒，比H2s稳定的气体

14、下列中国制造的产品主体用料不悬金属材料的是

A.AB.BC.CD.D

15、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是

A.可在船壳外刷油漆进行保护B.可将船壳与电源的正极相连进行保护

C.可在船底安装锌块进行保护D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

16、有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是

A.M能与溟水发生加成反应

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高钵酸钾溶液褪色

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香点A制备G的合成路线如图:

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为；C中官能团的名称是_______。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是,该反应类型是

（3）已知毗咤是一种有机碱，在反应⑤中的作用是

（4）反应④的化学方程式为

（5）G的相对分子质量为o

（6）T（C7H：NO2）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有一种。其中核磁共振氢谱

上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为

①-NH,直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

（7）参照上述合成路线，以CH3cH2co。和4D-OCH2cH3为原料，经三步合成某化工产品

CH3cH2。一^>—NHCOCHiCH,的路线为（其他无机试剂任选）。

18、PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下：

甲士ry片■

“GR」

A1LVI/ACitHiX）

AN------------

己知：R、R'、R''为H原子或是基

I.RCHO+R(H?CHOHaOH.g^

II.RCHO+产0H无水HC

CHjOH

CH20H

(D标准状况下，4.48L气态煌A的质量是5.2g,则A的结构简式为

(2)己知A-B为加成反应，则X的结构简式为；B中官能团的名称是_________o

(3)反应①的化学方程式为。

(4)E能使澳的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是,

(5)反应③的化学方程式为_____________________________

(6)在E—F—GTH的转化过程中，乙二醇的作用是___________________________o

(7)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为

19、某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ra(NOA2溶液出现白色沉淀.是因为在酸性环境中.NO?•将SOF

氧化成S0」2•而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是0?氧化了SO.，，与NCK

无关”。于是做了“SO2通入Ba(NO)溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回答下列

问题：

(1)仪器a的名称为一。

(2)实验小组发现装置C存在不足，不足之处是一。

(3)用0.101。1/1刀2。2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实

验。

编号①②③④

煮沸过的BaCb溶液煮沸过的Ba(NO3)2溶

未煮沸过的BaCL溶未煮沸过的Ba(NO3)2

试剂25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是

（4）进行①号、③号实验前通氮气的目的是一。

（5）实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为

（6）图1・4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

时间/s时间/s

图1图2

时间/s时间/s

图3图4

根据以上数据，可得到的结论是一。

20、三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂，，:一MgBr）与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格氏试剂非

常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应;

②Q-Br无水2随飞'一MgBr

0HMgBrQl-QXD(联革)

③

彳丫也0NHQ.HQ_QjQ

MV无水乙葭《支^OMgB；

(三笨甲醉)

(M=182gmol*1)(M=260gmol-1)

实验过程如下

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘（引发剂），连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL（0.03mol）溟

苯和15.00mL乙醛混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5・50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化钱溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸储装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

图1图2

(1)图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接装置

(2)①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是;

②合成格氏试剂过程中,如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降,其原因是______

(3)提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是;

(4)①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为、过滤、洗涤;

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干

②下列抽滤操作或说法正确的是_______

A.用蒸溜水润湿滤纸，微开水龙头，油气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

(5)用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管;

(6)通过称量得到产物4・00g,则本实验产率为(精确到0・1%)。

21、工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCh(g)+2H2(g)=Si(s)+4HC1(g)-236kJ

(1)反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为o其中硅原子最外层有个未成对电子，有种不

同运动状态的电子；

(2)反应涉及的化合物中，写出属于非极性分子的结构式：；产物中晶体硅的熔点远高HCL原因是_____；

(3)氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式：;

(4)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L,3分钟后达到平衡，测得气体质量减小8.4g,则在3分钟

内出的平均反应速率为:

（5）该反应的平衡常数表达式K=,可以通过_____使K增大；

（6）一定条件下，在密闭恒容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是

a.v逆（SiCk）=2v正（出）

b.固体质量保持不变

c.混合气体密度保持不变

（1.c（SiCh）：c（H2）：c（HC1）=1：2：4

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCb溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意;

B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH,因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；

C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溟水，苯酚和溟水反应生成2,4,6-三溟苯酚与苯互溶，不能用过漉、分液，

故C错误，不符合题意；

D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

检验酚羟基主要用铁离子检验。

2、A

【解题分析】

A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；

B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；

C.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；

D.在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子

反应堆作热交换剂，选项D错误；

答案选A。

3、D

【解题分析】

A.电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会

产生热能，A项错误；

B.牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；

C.电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu,还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是Ci?+被还原成Cu,

所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；

D.利用电解法使铝的表面生成氧化铝，AI的化合价从0升高到+3,失去电子，在电解池中作阳极，D项正确；

本题答案选Do

4、B

【解题分析】

A.氯化按属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A

不选;

B.碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；

C.二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C

不选；

D.氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D

不选；

故选Bo

【题目点拨】

本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属

与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但钱盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏

分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。

5、C

【解题分析】

A.甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCLHC1使紫色石蕊溶液变红，A错误；

B.若X是N%则生成白色的BaSCh,得到相同现象，B错误；

C.Ka(CH3COOH)>Arai(H2CO3)>Ka(HClO),所以2cH3COOH+Na2cCh-ZClhCOONa+HzO+COzT，产生气泡，

Na2cCh和HC1O不会反应，无气泡，C正确；

D.加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和H2s0好不然新制的Cu(OH)2悬浊液和硫酸反应了，就不会出

现预期现象，D错误。

答案选Co

【题目点拨】

Ka越大，酸性越强，根据强酸制弱酸原则，Ka大的酸可以和Ka小的酸对应的盐反应生成Ka小的酸。

6、D

【解题分析】

5

A选项，5.5g超重水⑴。）物质的量n=小=例二0.25mol,1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水GO）含有

M22gmol

的中子数目为3NA,故A正确，不符合题意；

B选项，根据反应方程式2mol过氧化钠与2mol二氧化碳反应生成2moi碳酸钠和Imol氧气，转移2mol电子，因此

常温常压下，44gCO2即物质的量Imol,与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确，不符合题意；

C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为Cnll2n,42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量

m42g-,,

n=—=--^-rx2n=6mol,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确，不符合题意；

MI4ng-mol

D选项，0.1LO.5moi・LrCH3COOH物质的量为0.05moL醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H卡数目小于为

0.05N、，故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

C2H4和C5混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。

7、B

【解题分析】

A.根据图示，甲反应速率快，T1>T2t升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误;

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为O.llmol,

亍

2N0(g)+2CO(g)士N2(g)+2CO2(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正

向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06moI/L；所以N2的转化率小于40%,故B正确；

C.根据“一边倒原则，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡

正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误；

2NO(g)+2CO(g)1N2(g)ii2CO2(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=0^~xQ^=42.19；丙容器中反应达到平衡后,再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,

O.O42XO.O42

八(0.06+0.05)-x0.03八

0=7--------------e-----------=28.14</T,平衡正向进行，所以v(正)>v(逆)，故D错误;

(0.04+0.05)'x0.042

【题目点拨】

本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;

Q>K时，反应逆向进行；QvK时，反应正向进行。

8、D

【解题分析】

A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；

B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；

C.前10分钟，N2+3H22NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

lOmin时0.5-x1.5-3x2x

有丝花黑卫=段，解x=0.175mol/L,用氨气表示反应速率为更需产=0.035mollTmiirL故正确；

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

平衡05x1.5-3x2x,有=黑,解x=o.25mol/L,则平衡常数表示为°制吗,在30min时,

U.J+!.3IO.SUU.Z2>XU./jL!

再加入。.511101砧、1.511101出和201011\1%,则有Qc=白4k：vK,平衡正向移动，故错误。

故选D。

9、D

【解题分析】

A.二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空气法，A项错误；

B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误：

C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管(a)进,短导管(b)出，C项错误;

D.测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控

气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验。

10、C

【解题分析】

A.氯水中存在反应。2+H2O=HC1+HCK),加入NaHCCh能与HC1反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓

度增大，A不合题意；

B.苛性钠溶液能与溪反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的漠苯，从而达到除杂目的，B不合题意;

C.粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C符合题意；

D.浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量的氨气，D

不合题意;

故选C。

11、D

【解题分析】

由工艺流程分析可知，铜阳极泥经02焙烧得到TeOz,碱浸时Te(h与NaOH反应得到NazTeCh,再经过氧化和酸化得

2+2

到Te(V,TeOF与Na2sO3发生氧化还原反应得到粗硅，3SO?+TeO4+2H=Te!+H2O+3SO4,结合选项分析即可

解答。

【题目详解】

A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：珀烟、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误；

22+2

B.还原时发生反应：3SO3+TcO4+2H=Tel+H2O+3SO4,氧化剂为TeO4%还原剂SO3%物质的量之比与化学

计量数成正比，故为1:3,B选项错误；

C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，H2O2会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；

D.根据上述分析，并结合题干条件，TeOz微溶于水，易溶于强酸和强碱，TeCh是两性氧化物，碱浸时反应的离子

2

方程式为TeO2+2OH=TeO3+H2O,D选项正确；

答案选D。

12、B

【解题分析】

A.醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编

号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1・丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.侧链的位置编号和名称

写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇，故不选A；

B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1：2：1：6,

故选B；

C.根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸馈的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不

选C；

D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；

答案：B

13、D

【解题分析】

A.元素周期表中Be和AI处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有两性，故A正确;

B.同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知破

(At)为有色固体，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；

C.同主族元素性质具有相似性，铁和盥位于同一主族，性质具有相似性，硫酸铁是不溶于水的白色物质，所以硫酸锢

也是不易溶于水的白色物质，故c正确；

D.S和次位于同一主族，且S元素的丰金属性比Se强，所以H2s比H?Se稳定，故D错误；

故答案为：Do

14、D

【解题分析】

A.世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；

B.中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；

C.中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；

D.世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；

故答案为Do

15、B

【解题分析】

A.可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B.若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；C.可在船底

安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D.在海上航行时，船壳主要发生吸辄腐蚀，D正确。本题选

16、B

【解题分析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确；

B.M分子有三个C原子连接在同一个饱和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B错误;

C.N中含有羟基、醛基均能被高镒酸钾氧化，使酸性高镒酸钾褪色，故C正确；

D.M和N中均含有酯基和羟基，能发生水解反应和酯化反应，故D正确；

故答案为B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、甲苯氟原子浓硫酸和浓硝酸、加热取代反应（或硝化反应）吸收反应产生的氯化氢，提高反应

物转化率13uc

+2Fe+4HCI+2FeCl2+2H2O276

OCH2cH3

浓硝酸，浓破酸

6

【解题分析】

A中含有1个苯环，由B的分子式可知A为©X

,B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C

的结构简式为《^一“hC发生硝化反应生成D,D中硝基被还原成氨基生成E,E与酰氯发生取代反应生成F,F

的结构简式为NHCOCHClh，然后发生硝化反应生成G，结合对应的有机物的结构和性质解答。

Cll3

【题目详解】

（1）由以上分析可知A为甲苯，结构简式为C中官能团的名称为氟原子，故答案为甲苯；氟原子。

（2）③为三氟甲苯的硝化反应，反应条件是在浓硫酸作用下，水浴加热，与浓硝酸发生取代反应，故答案为浓硫酸和

浓硝酸、水浴加热；取代反应（或硝化反应）。

（3）反应⑤的方程式为工CH)

iijC-cn-c-a,反应中生成了HCL加入毗咤这

NH-C-CH-CHi+HCI

oII

样的有机碱，可以消耗产生的氯化氢，促进平衡右移，提高反应转化率，故答案为消耗反应中生成的氯化氢，促进平

衡右移，提高产率。

CF>CF)

(4)由题中转化关系可知反应④的化学方程式为：+2Fe+4HCI——+2FeCL+2H20,故答案为

rr

+2Fe+4HCl------->+2FeCl2+2H2Oo

\^N0；<^NH

(5)由结构简式可知G的分子式为G1H11O3N2F3,则相对分子质量为276,故答案为276。

(6)T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物，显然有1个较基，它的同分异构体，要求：①一Nth直接连在苯

环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体，说明结构中含有醛基。分析可知，T符合条件的同分异构体分两

大类：一类是苯环上有2个取代基：一NH2和HCOO一,在苯环上按邻、间、对排列方式共有3种，另一类是苯环上

有3个取代基：-OH.-CHO>-NH2,3个不同的取代基在苯环上的排列方式共有10种结构，所以一共有13种符

合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为：,

故答案为13；HCOOHO—N%。

(6)由目标产物逆推，需要合成氨基，推知原料要先发生硝化，引入硝基，再还原得到氨基，氨基与酰氯发生取代反

OCHQh尸112cH3

(X^ibCIIj

浓硝酸，浓硫酸ClhCHzCOqQI，故答案为

应生成目标产物，合成路线为:

Ll毗院NIIQKIbCHi

62

OCH2cH3

浓硝酸，浓硫酸

6

【题目点拨】

有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、M算、排除干扰,

最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断。

18、HC三CHCH3coOH酯基、碳碳双键

-|-CH-CH24T"+nNaOH-^*%9H—(：电妙+nCH3COONa

A-C—CH3AH稀NaOH溶液/

U

△CH—CHj-CHJ2保护醛基不被H2还原

VCH2

4"耗C'H-CHZR

【解题分析】

3.9g

标准状况下，3.36L气态烧A的质量是3.9g,则相对摩尔质量为3.36L=26g/m3,应为HOCH,A与X反应生

22.4L/mol

-[-CH-CHj-fr

成B,由B的结构简式可知X为CH3coOH,X发生加聚反应生成PVAc,结构简式为J—C—CH3，由转化关

系可知D为CH3CHO,由信息I可知E为CH-CHO,由信息H可知F为

结合G的分子式可知G应为,H为

CHLCHLCHO,在E-FTG-H的转化过程中，乙二醇可保护醛基不被H2还原，M为

,据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，

(D标准状况下，4.48L气态燃A的物质的量为0.2inol,质量是5.2g,摩尔质量为26g/mol,所以A为乙烘，结构简

式为HOCH；正确答案：HOCH。

(2)根据B分子结构可知，乙块和乙酸发生加成反应，X的结构简式为.CH3COOH；B中官能团的名称是酯基、碳

碳双键；正确答案：CHjCOOH；酯基、碳碳双键。

(3)有机物B发生加聚反应生成PVAc,PVAc在碱性环境下发生水解生成竣酸盐和高分子醇，化学方程式为

nNaOH-^^nCH3COONa

lu；正确答案:

un

（：出为+

-|-CH-CH2-hr+nNaOH-^*+fH—nCH3COONa

0-C—CH3OH

(4)乙块水化制乙醛,乙醛和苯甲醛发生加成、消去反应生成有机物E,因此反应②的反应试剂和条件是是稀

NaOH溶液/△；正确答案：稀NaOH溶液/△。

(5)根据信息II,可知芳香烯醛与乙二醇在氯化氢环境下发生反应，与氢气发生加

；化学方程式为

(6)从流程图可以看出，醛基能够与氢气发生加成反应，所以乙二醉的作用是保护醛基不被还原；正确答案：保

护醛基不被H2还原。

(7)高分子醇中2个YH(0H)-CH2-与苯丙醛发生反应，生成六元环状结构的高分子环酸，则M的结构简式为

19、锥形瓶装置C中的溶液与空气接触探究氧气能否氧化SO32-排除装置内的空气，防止氧气干扰

+2

2SO2+O2+2H2O=4H+2SO4-。2、N(h-都能氧化氧化SO3%氧气的氧化效果比-更好，在氧气、N(h关存条

件下，氧化速率更快。

【解题分析】

(1)根据装置图判断仪器a的名称；

(2)要验证“只是。2氧化了SO.,、，与NO3-无关”，需在无氧条件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。

(3)①、②号试剂的区别是①号溶液中无氧气、②号试剂中溶有氧气。

(4)进行①号、③号试剂的共同点是无氧环境，区别是①号溶液中无硝酸根离子、③号试剂中有硝酸根离子；

(5)实验现象：①号依然澄清，②号出现浑浊，说明0?把SO./一氧化为SO4%

(6)根据pH减小的速度、pH达到的最小值分析。

【题目详解】

(1)根据装置图，仪器a的名称是锥形瓶；

(2)要验证”只是。2氧化了SO3、，与•无关”，需在无氧条件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液，不足之处是装置C中

的溶液与空气接触。

(3)①、②号试剂的区别是①号溶液中无氧气、②号试剂中溶有氧气，对比①、②号试剂，探究的目的是氧气能否氧

化SO32O

(4)进行①号、③号试剂的共同点是无氧环境，区别是①号溶液中无硝酸根离子、③号试剂中有硝酸根离子；进行①

号、③号实验的目的是探究在酸性环境中，•能否将SO3?•氧化成SO4~,进行①号、③号实验前通氮气可以排除装

置内的空气，防止氧气干扰；

(5)实验现象：①号依然澄清，②号出现浑浊，说明把SO、，•氧化为SO4巴第②号实验时C中反应的离子方程式

+

为2SO2+O2+2H2O=4H+2SOF；

(6)根据图象可知，。2、NO3•都能氧化氧化SO35氧气的氧化效果比NO3一更好，在氧气、NO3-共存条件下，氧化

速率更快。

20、装有氯化钙固体的干燥管(其他干燥剂合理也可以)作溶剂，且乙醛气体排除装置中的空气，避免格氏试剂

与之反应滴加过快导致生成的格氏试剂与滨苯反应生成副产物联苯立即旋开螺旋夹，并移去热源，拆下装置

进行检查BDABE拿洗耳球51.3%

【解题分析】

(1).格氏试剂非常活浅，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应，应在球形冷凝管上连接装有氯化钙固体的干燥管；

⑵①为使反应充分，提高产率，用乙赞来溶解收集。乙醛的沸点低，在加热过程中可容易除去，同时可防止格氏试

剂与烧瓶内的空气相接触。因此答案为：作溶剂，