2024届宁夏大学某中学高考适应性考试化学试卷含解析

2024届宁夏大学附属中学高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列指定反应的化学用语表达正确的是()

-

A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应O2+2H2O+4e=40H

B用铁电极电解饱和食盐水2cr+2H2O=CI2T+H2T+20H

C锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2cCh溶液浸泡CO^+CaSO4=CaCO3+SO：

)+

DKC1O碱性溶液与Fe(OH”反应制取K2FeO43ClO-+2Fe(OH3=2FeO)+3CT+4H+H2O

A.AB.BC.CD.D

2、向Na2c03、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离

子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

3

A.a点对应的溶液中：Fe\A1O2\SOr\NO3

B.b点对应的溶液中：K\Ca2\「、Cl-

2+

C.c点对应的溶液中：Na\Ca\N03\Ag

D.d点对应的溶液中：F\NO"Fe2\CP

3、下列关于古籍中的记载说法正确的是

A.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2s04)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真碓石也”，该方法应

用了显色反应

2+

B.氢化钙的电子式是：Ca[：H]2-

C.目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是118

D.直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体

4、关于氮肥的说法正确的是()

A.硫住与石灰混用肥效增强B.植物吸收氮肥属于氮的固定

C.使用碳钱应深施盖土D.尿素属于钱态氮肥

5、2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于

A.原子与原子之间B.分子与分子之间

C.离子与离子之间D.离子与电子之间

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

?+9-

A.Ca(CH3co0)2溶液与硫酸反应：Ca-S04=CaS041

B.Cb与热的NaOH溶液反应：C12+60FrACr+C103+3H20

-+

C.电解长岫()4碱性溶液制KMn(h：2MnO?+2H2MnO4+H21

D.NaHC03与过量Ba(0H)2溶液反应：HCOa'+Ba^+OH^BaCOsI+H20

7、有机物M、N、Q的转化关系为：

OTH网小。二号黑阳

MNQ

下列说法正确的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M与Hz加成后的产物，一氯代物有6种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMMh溶液褪色

8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.常温常压下，1mol氨气中含有的质子数为2义

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C.1LImol/LNa2c6溶液中，阴离子总数小于NA

D.浓硝酸热分解生成Nd、N2O4共23g,转移电子数为0.5NA

9、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

溶液滴入浊

NaOH溶液滴入FeSO4Na2sAgQ

实验石蕊溶液滴入氯水中热铜丝插入稀硝酸中

溶液中液中

产生白色沉淀，随后变溶液变红，随后迅速褪沉淀由白色逐渐变为产生无色气体，随后变

现象

为红褐色色黑色为红棕色

A.ABC.CI).D

10、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：—［空十。则邻甲基乙苯通过上述反应

X-u/（2）Zn/H,OHH

得到的有机产物最多有（）

A.5种B.4种C.3种D.2种

11、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

\XYZ

_YZ.

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

12、雌黄（As2s3）在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成珅酸和一种红棕色气体，利

用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（）

A.珅酸的分子式为H2ASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10:1

D.该反应中每析出4.8g硫磺转移Imol电子

13、实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

：NaOH

犷■溶液

A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fc2

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SOt的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

14、已知：Ag++SCN-=AgSCNl（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

满加1滴滴抑0.5ml.滴加2滴

2mnVL2mo!/L2mol/L

卬NQb溶液ARXO）溶液K1溶液

海加1tnL口

0.01mol/L上层泮液浅红色溶液红色阳去.产生

AgNOj溶卑口①产生臼色沉淀黄色沉淀

分肉

滴加2ml.

imL0.01mol/L白色浊淞2mdXL

KSCN溶液KI溶液白色沉淀先转化为黄色沉淀,

期G溶解，得到无色溶液

白色沉淀④U

下列说法中，不无确的是

A.①中现象能说明Ag+与SCN一生成AgSCN沉淀的反应有限度

+3+

B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe（SCN）3+3/1g=3AgSCNl+Fe

C.③中产生黄色沉淀的现象能证明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是Agl与KI溶液中的「进一步发生了反应

15、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

16、能确定为丙烯的化学用语是（）

D.CH2=CH-CH3

二、非选择题（本题包括5小题）

17、原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分

别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

⑴根据上述条件不能确定的元素是_____（填代号）,A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可）。

⑵W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaHzWCh能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWOz是酸式盐

DNaHzWOz不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于己知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

M无素化介价

I.向100.00mL水样中加入足量的KI.充分反应后将溶液调至中性.再加入2滴淀粉溶液.

6

向I中所得溶液中滴加2.0x10"mol・L”的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2S2O?-+I2=S4O2-+2Do

①则该水样中残留的的浓度为mg・LL

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是—（用离子方程式表示）。

18、CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE

的路线设计如下:

CH-C1-0ir—"—一…’

0H+Cu/A

F

CH；CI3

CH=CBCOO-QCHjCHOWOH/H2O

A

银氨溶液/

丽理一咖啡酸,G

CAPEH*

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

请回答下列问题:

（1）A中官能团的名称为—o

（2）C生成D所需试剂和条件是

(3)E生成F的反应类型为—o

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为o

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu(OH”悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:221:1:1,写出一种符合要求的X的结构简式.

CH3

2clCH=CCHO

(7)参照上述合成路线，以Q和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线—。

19、某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律.

(提出猜想)小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgjN?、O2T：MgO>NO2、N2

(1)查阅资料得知，NO?可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：

⑵实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是____________.

(实验操作)

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是___________;加热Mg(NO3”固体，AB装置实验现象是：

，说明有Mg(N(h)2固体分解了，有NO2生成.

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酣的氢氧化钠溶液,

其作用是：____________

⑸小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可

在亚硫酸钠溶液中加入.

⑹上述系列改进后，如果分解产物中有。2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是___________.(用化学

方程式表示）

20、工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能

完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。

［探究一］称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y。

（1）⑴甲同学认为X中除卜膏+外还可能含有Fe2+.若要判断溶液X中是否含有Fe2+,可以选用。

a.KSCN溶液和氯水b.K3［Fe（CN）6］溶液c.浓氨水d,酸性KMnO4溶液

（II）乙同学将336mL（标准状况）气体Y通入足量滨水中，发现溶液须色变浅，试用化学方程式解释滨水颜色变浅的

原因___________,然后向反应后的溶液中加入足量BaCL溶液，经适当操作得干燥固体2.33go由此推知气体Y中

SO2的体积分数为o（结果保留一位小数）。

［探究二］甲乙两同学认为气体Y中除SCh外，还可能含有H2和CO2.为此设计如图实验装置（图中夹持仪器省略）进

行验证。

（2）简述该实验能产生少量Ph的原因___________（用化学用语结合少量文字表述）。

（3）装置B中试剂的作用是___________,装置F的作用是。

（4）为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于（选填序号），M中所盛装的试剂可以是

a.A〜B之间b.B〜C之间c.C〜D之间d.E〜F之间

21、中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不

同温度下分别形成・CH3、：CH.、-CH等自由基，在气相中经自由基:CH2偶联反应生成乙烯（该反应过程可逆）

物质燃烧热（kJ・mol1）

氢气285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式

（2）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式为不含双键）该反应符合最理想的原子经

济，则反应产物是（填结构简式）。

（3）在40CTC时，向初始体积为1L的恒压密闭反应器中充入1molQL,发生（1）中反应，测得平衡混合气体中C此的体

积分数为20.0%。贝U：

①在该温度下，其平衡常数K=<.

②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于40(TC),则C此的产率将(填“增大”“减小”“不变”

或“无法确定”)，理由是o

③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如下图所示，则压强的关系是____________o

%

/

*

3

x

c

*

£

=':

》

④实际制备弓也时，通常存在副反应2cH4(g)^(gJ+^Cg).反应器和C4起始量不变，不同温度下心心和弓出的体

积分数与温度的关系曲线如下图所示。

200400600JVC

I.在温度高于600C时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是

II.若在400C时,CFMCA的体积分数分别为20.0%、6.0%,其余为桀和H2,则体系中CH4的体积分数是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

+

A.负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2-4e=4H,故A错误;

B.阳极上Fe失电子生成亚铁离子，院极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化

亚铁沉淀，离子方程式为」一

Fe+2H20=Fe(OH)2I+H2t,故B错误;

C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的CaSCh用饱和Na2cO3溶液浸泡，离子方程式:CCV+CaS()4=CaCO3+SO42

，故c正确；

2

D.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3CIO+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO4+3Cr+5H2O,

故D错误；

答案：Co

【题目点拨】

书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。

2、B

【解题分析】

3--2-

A选项，a点对应是Na2cCh、NaHCO.；混合溶液：Fe\AKV、SO?>NO3,CO3>HCO3—与Fe3+发生双水解反

应，AIOz-与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；

B选项，b点对应是NaHCCh：K+、Ca2+>1一、CP,都不发生反应，共存，故B正确；

C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na\Ca2\NO3,Ag+,Ag+与Q一发生反应，故C错误；

D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F，NCh一、Fe2\CT,F-与H+反应生成HF,NO3,F/+、田发生

氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

3、C

【解题分析】

A.根据题意，鉴别KNO3和Na2s。4,是利用了焰色反应，故A错误；

B.电子式中相同的离子要分开写，氢化钙的电子式是：［:H『Ca2+［：H『，故B错误；

C.根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118,故C正确；

D.纳米碳酸钙只有一种物质，不是分散系，不是胶体，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

此题易错点在D项，胶体属于分散系，分散质粒子直径大小在Inm〜lOOnm之间，胶体属于混合物。

4、C

【解题分析】

A.将硫酸铁与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；

B.植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属于氮的固定，故B错误；

C.碳酸氢铁受热容易分解，易溶于水，使用碳钱应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；

D.尿素属于有机氮肥，不属于锈态氮肥，故D错误。

答案选C

5、B

【解题分析】

A.原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，选项A错误；

B.分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，选项B正确；

C.离子与离子之间为离子键，选项C错误；

D.离子与电子之间为金属键，选项D错误.

答案选B。

6、D

【解题分析】

A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2cH3CO<y+2H++Ca2++SO42-=CaSO“+2CH3COOH,A错误；

B.CL与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaCKh,正确的离子方程式为：3CU+6OH=5C1+CIO3+3H2O,B错

误；

C.电解KzMnCh制KMnCh,阳极上MnO产放电生成MnO1,阴极上水放电生成OH、息反应方程式为：

2K2MnO4+2H2Oi2KMnO4+2KOH+H2t，离子方程式为2Mli(V+2H?O独中2MnO4+2OH+H4，C错误；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaH(Xh溶液,设量少的碳酸氢钠为Inwl,根据其需要可知所需的Ba?+的物质的量为ImoL

2+

OH•的物质的量为Imol,则该反应的凄子方程式为：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O,D正确；

故合理选项是Do

7、C

【解题分析】

A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误；

B.M-N为取代反应，N-Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；

C.M与Hz加成后的产物为。pCHKIh,CpCHKHs中含有6种H,则一氯代物有6种，故C正确；

D.Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH?”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含

-OH,均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；

故答案选Co

8、C

【解题分析】

A.He原子序数为2,原子序数等于质子数，所以ImolHe含有2moi质子，质子数为2NA,A项正确；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,为O.lmoL0.1molCH3cH20H含有0.1mol氧原子，溶液中还含有54%的水,

5.4g7k,为0.3molH2。，含有0.3moK),所以溶液中含有的O原子共0.4moL数目为0.4N“B项正确：

C.CO32-+H2O0HCO3—+OH,可以知道1个CCV一水解会生成1个OH一和1个HCO3,阴离子数目增加，大

于NA,C项错误；

D.NCh、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNO?物质的量为0.5moLN的化合价从NO3一中的十

5降低到了+4,现生成OSmoINCh,则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA,D项正确；

本题答案选Co

9、C

【解题分析】

分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；R项，红色褪色是HC1O表

现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2NO2O

详解：A项，NaOH溶液滴入FeSCh溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应

C12+H2O^HCI+HCIO,由于氯水呈酸性，石注溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HC1O表现强氧化性，与有色

物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCI+Na2S=Ag2s+2NaCL反应前后元素化合价不变，

不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+(h=2NO2,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

10、B

【解题分析】

CH;

CH?

邻甲基乙苯的结构简式为:,根据题目所给反应信息,四种不同的断键方式可生成

CH:CHi

最多4种有机产物，故答案为B。

11、A

【解题分析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，则Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【题目详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈铝〈钠，即ZvYvWvX,A项错误；

B.钠单质的还原性强于铝，而Na，的氧化性弱于Al”，B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确;

D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反应，D项正确；

答案选A。

12、C

【解题分析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式为H3ASO4,故A错混；

B.红棕色气体为NOz,N的化合价由+5价一+4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正

极上发生还原反应，化合价降低，即NO?应在正极区生成并逸出，故B错误；

C.根据题中信息，As的化合价由+3价一+5价，S的化合价由-2价->0价，化合价都升高，即As2s3为还原剂，

HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HN(h)X(5-4),因此n(HNO3)：

n(As2s3)=10：1,故C正确；

4.8a

D.4,8g硫磺的物质的量为：&=0.15mob根据硫原子守恒m：As2s3)=0.05mol,根据C选项分析，ImolAs2s3

32g/mol

参与反应，转移lOmole一，则0.05molAszS3作还原剂，转移电子物质的量为0.05molX10=0.5mol,故D错误；

答案：C。

13、B

【解题分析】

A.SO?通入酸性KMnO,溶液中发生氧化还原反应生成硫酸锌、硫酸钾和硫酸，可使酸性高钵酸钾溶液褪色，体现SO?

的还原性，故A正确；

B.KSCN溶液用于检验三价铁离子，故B错误；

C.SO?能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化疏的漂白性，用酒

精灯加热，褪色的品红恢复红色，故C正确；

D.B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减

小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确；

故选：B,

【题目点拨】

本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等。

14、C

【解题分析】

A、AgN(h与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO.M溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN。，

即说明Ag+与SCN•生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；

B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN,即发生：

Fe(SCN)j+Ag+=3AgSCNl+Fe3+,故B说法正确；

C、前一个实验中滴加0.5mL2moi・L」AgNO3溶液，Ag+过量，反应②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，「与过量A-

反应生成Agl沉淀，不能说明Agl溶解度小于AgSCN,故C说法错误；

D、白色沉淀为AgSCN,加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgL随后沉淀溶解，得到无色溶

液，可能是Agl与KI溶液中的I进一步发生了反应，故D说法正确；

故选C。

15、C

【解题分析】

A.二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅

能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；

B.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；

C.聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错

误；

D.碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；

答案选C

16、D

【解题分析】

A.球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，A不合题意；

B.C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，所以不一定为丙烯，B不合题意;

中少了1个H原子，丙烯的电子式为:C不合题意;

D.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,D符合题意;

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、ZNa+「：0：0：TNa*钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应水化

+

物的碱性：Na>Z)B0.675ClO2-+4r+4H=Cl+2I2+2H2O

【解题分析】

Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为NazO、A为NazCh;Z的单质能与盐酸反应,

则说明Z为活泼金属，为Mg或AI中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,

则W和M的最高价化合价分别为+5和+7,又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出

W为P元素，M为C1元素，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析易知：X、Y、Z、M分别是O、Na、Mg或Al、P、Cl,贝！]

(1)Z可与盐酸反应，Z可能是Mg或Al中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为NazCh,由离子键和共价键构

成，其电子式为：心+「：6：6：122*；钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应

水化物的碱性：Na>Z),故答案为：Z；癖「方：6：丁癖；钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不

能(或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na>Z)；

(2)NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3PCh是弱酸，NaH2P。2不能与NaOH反应，说明NaH2PO?中的H不能被中和，

推出NaH2P02为正盐，C项错误；H3P。2分子中只能电离出一个H+,为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2PO2

中P的化合价为+1,具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B；

(3)①由图知，中性条件下CKh被「还原为「被氧化为L;根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：

2a02〜b~2Na2s2O3,因此可知，水中残留的C1O2的浓度为2xl()Tmo]/Lx5xl(y3Lx67.5g/molxl000mg/g+0.lL=0.675

mg/L,故答案为：0.675；

②由图知，水样pH调至1~3时，CKh•被还原成C1-,该操作中「被一氧化为12,故离子方程式为：ClOz+4I+4H+

=C1+2h+2H2Oo

18、氯原子氯气、光照氧化反应4mol

【解题分析】

CH3

A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到

CI

CH3

©,B发生②的反应生成C为

B为,C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D,D发生水解反应然

0H

CH2OHCH2G

后酸化得到E,E发生氧化反应生成F,则E结构简式为。D为。I,F发生信息③的反应生成G,G

-CHCHO

结构简式为［|/,G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸

结构简式为",咖啡酸和3-溟乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为

(7)以©和丙醛为原料(其他试剂任选)制备C发生信息②的反应，然后发生水解反应、

催化氧化反应、③的反应得到目标产物。

【题目详解】

CH,

(1)根据分析，A的结构简式为，，则A中官能团的名称为氯原子，

CI

答案为：氯原子；

(2)根据分析，C为,D为D,则C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；

答案为；氯气、光照;

20H

(3)根据分析，E结构简式为中s,E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化

反应，

答案为：氧化反应；

CH-CHC(X><Q>

(4)根据分析，CAPE结构简式为介1,根据结构简式，ImoCAPE含有2moi酚羟基，可消

耗2molNaOH,含有一个酯基，可消耗ImolNaOH发生水解，CAPE水解后产生咖啡酸,含有粉基，可消耗ImolNaOH,

则ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol+lmol+lmol=4mol,

答案为：4mol；

(5)咖啡酸和3■溟乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为,咖啡酸生成CAPE

：CH;

答案为:+HBr；

,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,

说明X中含有竣基，且与新制Cu(OH):反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环

境的氢，峰面积比为其符合要求的X的结构简式为

9HC00H

CHO

答案为：

9HCOOH

CHO

CH?

：C1-icHO

(7)以h;j和丙醛为原料(其他试剂任选)制备了、,[O发生信息②的反应,然后发生水解反应、催化

氧化反应、③的反应得到目标产物,其合成路线为

19、2NO2+2NaOH=NaNOj+NaNO2+H2O不符合氧化还原反应原理避免对产物。2的检验产生干扰(或其它合

理答案固体减少，产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验亚

硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了几滴酚配试剂4NO2+O2+2H2O=4HNO3或

4NO2+Oi+4NaOH=4NaNO3+2H2O

【解题分析】

(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2;

(2)根据氧化还原反应化合价升降相等判断；

⑶为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽；加热Mg(NO.、)2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有

NO2生成；

(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化；

⑸亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断；

⑹如果分解产物中有02存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应。

【题目详解】

(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNCh和NaNCh,反应的方程式为

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

⑵由于丁产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，不符合氧化还原反应原理；

⑶为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽，避免对产物02的检验产生干扰，加热Mg(NO3)2固体，固体质量减

小，如生成红棕色气体，则有NO2生成：

(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酸的氢氧化

钠溶液，可确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验；

⑸亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断，可滴加几滴酚酸试剂，

如溶液由红色变为无色，说明有氧气生成；

⑹如果分解产物中有02存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应，发生方程式为

4NO2+O;+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2Oo

20、bdSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr66.7%随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成

2+

硫酸亚铁和氢气，Fe+2H-=Fe+H2T检验是否除尽防止空气中的水进入E,影响氢气的检验b

澄清石灰水

【解题分析】

(1)⑴Fd+与K3［Fe(CN”］溶液反应生成蓝色沉淀；Fe?+具有还原性，能使高铳酸钾溶液褪色；

(II)铁与浓硫酸加热时，浓硫酸被还原为二氧化硫；

(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：

(3)高铳酸钾溶液能氧化吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫；

(4)用澄清石灰水检验C02o

【题目详解】

(1)&2+能与K31Fe(CN)6］溶液反应生成蓝色沉淀，Fe?+具有还原性，能使高镒酸钾溶液褪色；要判断溶液X中是否

含有Fe2+,可以选用K31Fe(CN)6］溶液或酸性KMnfh溶液，选bd；

(II)铁与浓硫酸加热时，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫具有还原性，二氧化硫通入足量滨水中，发生反应

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,所以溶液颜色变浅，反应后的溶液中加入足量BaCh溶液，生成硫酸领沉淀2.33

233c

g,硫酸领的物质的量是=根据关系式SO,H,SOBaSO,可知二氧化硫的物质的量是

233g/mol44

-工〜八皿“0.01molx22.4L/mol

0.Olmol,由此推知气体Y中SO2的体积分数为-----------