高考化学备考-考点55 微型实验方案的设计与评价

考点55微型实验方案的设计与评价一、突破微型实验方案设计类评价题化学实验评价类题通常要求学生以批判的思维对实验方案、实验方法和装置设计从某角度否定、排除不合理的或不是最优的选择、设计更好的。1．实验方案的评价原则（1）原理正确。设计实验方案要根据化学变化规律和实验原理，确保原理正确。（2）操作可行。设计实验方案，特别是实验操作要具有可操作性。（3)装置简单。设计实验时，如果能用多套实验装置进行操作,在条件允许的前提下,应选择最简单的实验装置,选择最简单的实验步骤.(4）经济合理.原料一般要求廉价易得。（5)安全环保.实验所选药品尽量无毒,实验过程要安全且不造成环境污染。2．考查方式微型实验方案的设计评价类试题多以表格形式呈现,其中可包含原理、操作、现象、结论等项目的评价.3．表格判断型试题的答题模板答题模板分析思路（要点）（1)明确目的及原理审清题中每个选项所给实验目的,分析其实验原理或化学反应的正确性（2）分析所选试剂及添加顺序分析所选试剂及添加顺序能否达到实验目的（3）分析仪器的选用及使用分析仪器的选择能否达到实验目的或仪器的操作是否正确(４)分析现象及结论分析实验现象与结论、原理是否匹配这类题目的特点是建立实验“操作—-现象—-结论”之间的逻辑关系。二、常见易错的实验操作题举例分析如下：实验操作及现象结论判断解释（1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色一定是钠盐,该溶液中一定不含有K＋错结论混淆了范围：NaＯH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃,透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有（2）向乙醇中加入浓硫酸，加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMｎO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯错挥发的乙醇、乙烯、副反应生成的SO2都能使酸性ＫＭnＯ４溶液褪色(3)向溶液X中滴加NaＯＨ稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液Ｘ中无N错NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOＨ溶液，生成的氨水浓度小，不加热ＮH3不会挥发出来（4）用湿润的淀粉−碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝该气体是Cl２错淀粉−碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2,也可能是O3、NO2等气体(5）将某气体通入品红溶液中,品红褪色该气体一定是ＳO2错O3、Cl2也能使品红褪色(6)向溶液Ｙ中滴加硝酸，再滴加BaＣl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有错溶液Y中可能含有Ag+;②若溶液Y中含有，滴加硝酸时能被氧化成，加入BaＣl2也会有白色沉淀产生(7)向ＣH2ＣHCＨＯ中滴入KMｎO4酸性溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键错碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色,故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键（8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液Ｘ，有白烟产生X一定是浓盐酸错只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟,浓盐酸、浓硝酸都符合(９）在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,向水解后的溶液中加入新制Cu（ＯH）２并加热，无砖红色沉淀说明淀粉未水解错稀硫酸在淀粉水解中作催化剂,在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu（OH）2会与硫酸反应生成CuＳO4，在加热时得不到沉淀,应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Ｃｕ（OH）２(１0）向某溶液中滴加KＳCN溶液,溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe２+正确Fe２＋的检验方法正确（1１)溴乙烷与ＮaOH溶液共热后，滴加ＡgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解错NaOＨ与ＡgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验(１2）在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后,取沉淀（洗净)放入盐酸中有气泡产生说明Ksp(BａCO3）〈Ksp(ＢaＳＯ4）错溶解度大的容易向溶解度小的物质转化；但Ksp相近时,溶解度小的也能向溶解度大的物质转化考向一从可行性方面评价化学实验典例1如图所示为从固体混合物中分离Ｘ的两种方案，请根据方案１和方案2指出下列说法中合理的是A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵Ｂ。方案１中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C。方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案２中加入ＮaOＨ溶液可以分离出SiＯ2和Fe2O3混合物中的Fe2O3【解析】①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解.②加试剂法分离(过滤）提纯固体混合物应满足的条件:所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态.A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误;C项方案２中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离,错误;D项中SｉO2与ＮaOH溶液反应生成Nａ2SｉO3溶解而分离，正确。【答案】Ｄ1．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备Al（ＯH）3悬浊液：向1ｍol·L－1ＡｌCl３溶液中加过量的６mol·L－1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水，再滴加ＫSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5％H2O2和1mLH２O，向另一支试管中加入2mL5%Ｈ２O2和１mLFeＣｌ3溶液，观察并比较实验现象考向二从装置合理性评价实验方案典例１下列实验装置设计正确,且能达到目的的是【解析】Ａ选项可以根据右边玻璃管中的刻度读数得到气体体积,正确;B选项应该用碱式滴定管，错误；C选项氨气不能使干燥的ｐH试纸显色,错误;Ｄ选项温度计的水银球应在与蒸馏烧瓶支管口相平的位置,错误。【答案】A2．下述实验方案能达到相应实验目的的是编号AＢCＤ实验方案片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）６]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fｅ电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应考向三常见表格判断型试题典例1下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是实验操作现象结论A向FeCｌ3溶液中滴加稀氨水溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO2和ＳO2C向某溶液中滴加Ｋ3[Fe（CN)6］溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子Ｄ裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层有机层显紫色,水层变为无色裂化汽油将碘萃取到有机层中【解析】Ａ．向ＦeCl3溶液中滴加稀氨水，现象是黄色的溶液中生成了红褐色沉淀,结论是生成了氢氧化铁沉淀，错误；B。碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水，可以观察到品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中一定含有SO2,但是不能确定一定有CO２，因为ＳO２也能使澄清石灰水变浑浊,错误;C.向某溶液中滴加Ｋ3[Fe（ＣN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，正确；Ｄ。裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层，可以观察到有机层显紫色、水层变为无色,但是不能说明是裂化汽油将碘萃取到有机层中，因为裂化汽油中含有不饱和烃可以与碘发生加成反应，其反应的产物也可以作为萃取剂，错误。【答案】C3．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是选项实验设计或操作观察或记录结论或解释Ａ将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NＯ2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐Ｃ在AlＣｌ3和MｇCl2的混合液中加入过量ＮaＯH溶液先生成白色沉沉，后沉淀部分溶解金属性Na〉Ｍg>AｌD将盛水的分液漏斗先静置，再倒置漏斗口和活塞不渗水分液漏斗不漏液考向四综合性实验选择题典例1FｅCｌ3可用于工业废水的处理，其易潮解，可由Cl2与Ｆｅ单质反应制备。某研究小组同学利用如图所示装置制备FeCl３。下列说法正确的是A．装置①中若有6ｍoｌCl－被氧化，则消耗1.5ｍoｌMｎO2Ｂ.装置②③⑤中依次盛放饱和食盐水、浓硫酸和澄清石灰水C。整套装置没有设计缺陷D.可以用装置①制备ＳO２气体【解析】A项,ＭｎO2与浓盐酸反应时，＋４价锰转化为+２价锰，故６ｍolCl-被氧化，消耗3molＭnO2，错误；B项，由于澄清石灰水中ＯH-的浓度较低,吸收Cl2较慢，所以不能用澄清石灰水吸收多余的Ｃｌ2，错误；C项，由于FeCl3易潮解,故需要防止装置⑤中水蒸气进入装置④的硬质玻璃管中,所以在装置④⑤之间应连接一个干燥装置,同时⑤中没有做到防倒吸，错误；D项，分液漏斗中加入浓硫酸,蒸馏烧瓶中加入Cｕ，加热,可制SＯ２，正确。【答案】D4。某课外小组利用如图装置进行实验，通过称量装置Ｂ反应前后的质量变化，测定某纯碱试样(含氯化钠杂质)中的碳酸钠的质量分数。下列实验操作一定造成结果偏小的是A.滴加稀硫酸前通入N2，滴加稀硫酸后停止通入N2Ｂ．将稀硫酸改为稀盐酸，A中为浓硫酸C．将Ｎ2换为空气,A中为浓硫酸Ｄ．A中为浓硫酸,省去C装置1．标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是A。测定一定质量的和混合物中的含量B。确定分子式为的有机物分子中含活泼氢原子的个数C。测定一定质量的晶体中结晶水数目Ｄ．比较Fｅ3+和Cｕ2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)Ａ.用装置甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙制取并收集少量ＮH3Ｃ．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NａOＨ固体3.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去），在实验室模拟制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是A.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量ＮH3，再通入足量CＯ2C。③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2Ｏ===NＨeq＼ｏ＼al(＋，4)＋ＨCOeq＼o\al（—，3）D．装置①也可用于制H２4。工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油,大都具有令人愉快的香味.从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90％以上是柠檬烯(柠檬烯)。提取柠檬烯的实验操作步骤如下:①将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中,加入约30mＬ水；②松开活塞K.加热水蒸气发生器至水沸腾,活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧,打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行,可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层.下列说法不正确的是A。当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成Ｂ．蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热C．为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分液、蒸馏5.下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验步骤实验现象实验结论A．常温下,质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中的铝片先溶解完反应物浓度越大,反应速率越快B．向含有酚酞的Ｎa２SＯ3溶液中加入少量BaCl2固体产生白色沉淀,溶液红色变浅证明Ｎa２ＳO３溶液中存在水解平衡C．向饱和Nａ2CＯ3溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出+2H+H2O＋CO２↑D.往乙醇中加入适量浓硫酸并加热制备乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化６.下列实验操作、现象与结论均正确的是选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量ＫCl固体溶液颜色变浅FeＣｌ３+3ＫSＣNFe（SCN)3＋3ＫCl平衡向逆反应方向移动B向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe3+C取3ｍＬ

1ｍoｌ·L—1NaOH溶液,先加入3滴1mｏl·L－１MｇCl２溶液，再加入3滴１mol·L－1FeＣｌ3溶液出现红褐色沉淀Mg（OH）2的Kｓｐ比Fｅ(OH）3的Ksp大D常温下,向浓度、体积都相同的Na2ＣＯ3和ＮaHCＯ3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力：ＣＯ32->HＣO3—7。下列实验与对应的解释或结论正确的是选项实验解释或结论A２mL０。2molＬ-１H2C２O4（草酸）溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠,对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液,充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应8．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是选项操作现象结论Ａ.在乙酸乙酯粗产品中加入含酚酞的氢氧化钠溶液，振荡液体分层，下层溶液变浅红色或无色乙酸乙酯粗产品中一定含有乙酸B．在苯中加溴化铁和溴水剧烈反应且颜色变浅苯与溴发生取代反应Ｃ。往植物油中滴加溴的四氯化碳溶液溶液颜色消失植物油含有酯基D．往酸性高锰酸钾溶液中滴加葡萄糖溶液，振荡、静置紫红色溶液逐渐变浅，最终褪色葡萄糖具有还原性9。CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化.实验室可通过向CuSＯ4与NaＩ的混合溶液中通入SO２制备CｕI（2CuSO4＋2NａI+SＯ２+２Ｈ２O2ＣuI↓+2H2SO4＋Na2SO4）.下列实验原理和装置不能达到实验目的的是Ａ.制备SO2B.制备ＣuI并制备少量含SO2的溶液C.将CuI与母液分离并用装置制得的含ＳO２的溶液洗涤沉淀D．加热干燥湿的ＣｕＩ固体1０.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验现象结论Ａ植物油和溴水混合后振荡、静置溶液分层，溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2B将Cｌ２通入滴有酚酞NaＯH的溶液褪色Ｃl2具有漂白性C将过量的CＯ２通入ＣaCｌ２溶液无白色沉淀生成生成的Ca(HＣO3）2可溶于水D将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性１1．某化学实验小组同学选用如图所示部分装置进行（NH4)2Fe（ＳO4）2受热分解产物的验证实验(部分夹持装置略），下列说法正确的是Ａ．如果验证产生的气体中含有H2O（g）和NH3,选用的仪器连接顺序为A→D→Ｃ→ＢB．按A→B→F→E的连接顺序进行实验,F中溶液不褪色，则分解产物中不含SO2Ｃ。按A→C→Ｄ→E的连接顺序进行实验,Ｅ中有白色沉淀生成，则分解产物中含有SO３Ｄ。取A中加热后的固体,加入足量盐酸将固体溶解,再加入硫氰化钾溶液,溶液变红，说明固体中不含二价铁离子１２．除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮,探究SO２和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2(９０．０２％）、SＯ2（４。99％)、NO(4.９９％)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。（已知:FeSO4+NO⇌[Fe（NＯ）］SO4（棕色),下列说法不正确的是A．反应开始前应该关闭d，打开ｅ，通入一段时间的Ｎ2B。观察到装置A中有黑色固体生成，则Ａ中反应为2H2Ｏ+3SO２+2MｎO４—==3ＳO42—+2MnO２↓＋4H+C．洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡D．实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色,说明ＫMｎＯ4不能吸收ＮＯ１．［2019新课标Ⅰ］实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2。［2019新课标Ⅱ］下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CＯ2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D向盛有FeCl３溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSＣＮ后溶液颜色不变3。［２01９江苏］室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论Ａ向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色X溶液中一定含有Fｅ2＋B向浓度均为0。05mｏl·L−１的NａＩ、NaＣl混合溶液中滴加少量AｇNＯ３溶液,有黄色沉淀生成Ｋｓp(ＡｇI）>Ksp(AgCｌ)C向3mＬKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加１mL淀粉溶液,溶液显蓝色Bｒ2的氧化性比I２的强D用pＨ试纸测得：CH3COＯNa溶液的pH约为９，ＮaNO2溶液的pＨ约为８ＨNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强4.［2019北京]探究草酸（Ｈ２C2Ｏ4）性质，进行如下实验。（已知:室温下，0。１moｌ·L−１Ｈ2C2O4的pＨ＝１．３）实验装置试剂a现象①Ｃａ(ＯH）2溶液（含酚酞）溶液褪色,产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性ＫMｎO4溶液紫色溶液褪色④C２H５OＨ和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A。H2Ｃ2Ｏ４有酸性，Ca(OH)2+H2C2O４CaC２Ｏ4↓+2H2OB。酸性：H2C２O4〉H2ＣO3，NａHCO3＋Ｈ2C2O４NaHＣ2O４+CO2↑+H2OC.H2C2O4具有还原性，2+５+16H+2Mn２++10CO2↑＋８H２ＯＤ．H2Ｃ２O４可发生酯化反应，HOOCCOＯH+2C2H5OHＣ2H5OOCＣOOC2H5+2H2Ｏ5．[2018新课标Ⅱ卷］下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0。4０0０moｌ·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaＯH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMｎＯ４溶液Ｄ探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5ｍL不同浓度ＮaHSO3溶液的试管中同时加入2mＬ５％H2O2溶液,观察实验现象6．[20１８江苏卷]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Ｎａ2CO３溶液，浊液变清苯酚的酸性强于Ｈ2ＣO3的酸性B向碘水中加入等体积CＣl4，振荡后静置,上层接近无色，下层显紫红色Ｉ２在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度Ｃ向ＣuSＯ4溶液中加入铁粉,有红色固体析出Fe２+的氧化性强于Cu2＋的氧化性D向NａCl、NaＩ的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Kｓｐ（AgCl）>Ksｐ(AgI)7．［2０１8北京卷]验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下（烧杯内均为经过酸化的３％ＮaCｌ溶液）.①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB.对比①②，K3[Ｆｅ(CN）6］可能将Ｆe氧化C．验证Zn保护Ｆe时不能用①的方法D。将Ｚn换成Cｕ,用①的方法可判断Fｅ比Cu活泼8．［2018天津卷］由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A.某溶液中滴加Ｋ3［Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋B。向Ｃ6H５ONa溶液中通入ＣO2溶液变浑浊酸性：Ｈ２CＯ３>C6H5ＯHＣ.向含有ZnＳ和Na２S的悬浊液中滴加ＣｕSO４溶液生成黑色沉淀Kｓp（CｕＳ）〈Ｋsp(ＺnS)D。①某溶液中加入Ｂa（NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有ＳＯ４2-９。[20１７新课标Ⅰ]实验室用Ｈ２还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是A.①、②、③中依次盛装KMnＯ4溶液、浓H2SO４、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞Ｋ,再停止加热D.装置Ｑ（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气10．［２０１7新课标Ⅱ］下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的１，2−二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B。乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性Ｃ．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性1１．[2017天津］以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A.除去NａHＣO3固体中的Ｎa2ＣO3将固体加热至恒重B.制备无水ＡｌCl３蒸发Ａｌ与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用ＣCl4萃取１２．[2０1７北京]根据SO２通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是溶液现象结论A含HＣl、BａCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性ＫMnO4溶液紫色溶液褪色ＳO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiＯ３13.[20１７江苏］根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2ＳO3溶液中加入足量BaＣl２溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解部分Na2ＳO3被氧化Ｃ向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2ＳO４，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Bｒ2变式拓展变式拓展1．【答案】D【解析】Al（OH）3能溶解在过量的NaOH溶液中,A错误；乙酸乙酯在ＮａOH溶液中会完全水解生成ＣH3CＯＯNａ和C2H５OH,B错误；若待检验溶液中仅存在Fe３＋而不存在Fe２＋，也会出现题述实验现象,C项错误；Ｈ2Ｏ2的浓度相同时,一支试管中加催化剂，一支不加,通过观察生成气泡的速率来探究催化剂对H2O2分解速率的影响,Ｄ项正确。2．【答案】D【解析】食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，A项错误；铁电极与电源正极相连,作阳极，发生氧化反应而被腐蚀,B项错误；由电石产生的乙炔中含有的PH３、Ｈ2S等气体也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对乙炔的检验有干扰，C项错误；甲烷与氯气在光照时发生取代反应，可以观察到试管中气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升，Ｄ项正确.3．【答案】C【解析】Ａ项，将少量浓硝酸分多次加入Cｕ和稀硫酸的混合液中，相当于稀硝酸与Cu反应，生成NO,气体为红棕色，是由于NO与O2接触被氧化为NO2；B项,观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃,该粉末不一定不含钾盐;D项，检验分液漏斗是否漏液，应该旋转活塞和漏斗口的塞子检查是否漏水。4.【答案】Ａ【解析】本题考查测定样品纯度的定性实验，意在考查考生的分析能力。当稀硫酸和样品反应结束后,三颈烧瓶中有ＣO2残留，若停止通入N2，生成的ＣO2未被B中的碱石灰全部吸收,导致测量结果偏小，A符合题意；将稀硫酸改为稀盐酸,HCl挥发，导致反应后B装置质量偏大,测得的碳酸钠的质量分数偏大，B不选;将N2换为空气，空气中含有CO2,使反应后B装置质量偏大，测得的碳酸钠的质量分数偏大,Ｃ不选；省去C装置,空气中的ＣO2和水蒸气会进到Ｂ中，测得的碳酸钠的质量分数偏大,D不选。考点冲关考点冲关1．【答案】Ｃ【解析】A．在烧瓶中放入Nａ2O和Na2Ｏ2的混合物,然后将水从分液漏斗放下,通过产生气体的量可计算Ｎa2O2的量,故Ａ符合题意；B。在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个数，故B符合题意；C.该实验需要测量生成气体的量进而计算,Ｎａ2SＯ4·ｘH2O晶体中结晶水测定时无法产生气体,该装置不能完成，故C不符合题意;D.可通过对照所以比较单位时间内Fｅ3+和Cu2+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率,故Ｄ符合题意。故选C。2。【答案】B【解析】A项,观察钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃;Ｃ项，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,烧瓶内无法形成喷泉；Ｄ项，瓷坩埚中含有ＳiＯ2，能和熔融的NaOH反应导致坩埚破裂，加热熔融NaＯH固体应使用铁坩埚。3。【答案】Ｃ【解析】本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水,装置③中盛装饱和食盐水,A项正确；先通入足量的氨气,再通入足量的CO２有利于ＮaHCＯ3的生成和析出，B项正确;③中反应的离子方程式为NＨ３+CＯ2＋Na+＋H2O=＝=NaHCO３↓＋NHeq\o\aｌ(＋，4)，C项错误;装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气,D项正确。4．【答案】Ｃ【解析】Ａ。柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成,故Ａ项正确；B.蒸馏结束后，为防止倒吸,先把乙中的导气管从溶液中移山,再停止加热，故B项正确；C．长玻管可作安全管,平衡气压,防止由于导管堵塞引起爆炸，温度计在甲装置中没啥作用，故C项错误；D.因为得到的精油中含有其它成分,所以要想得到柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的，故Ｄ项正确。答案:C。5.【答案】B【解析】本题考查化学实验方案的评价，意在考查考生的分析能力与实验能力。选项A,常温下,铝片遇浓硫酸发生钝化，不会溶解，错误；选项B，加入少量BaＣｌ2固体,生成亚硫酸钡沉淀,水解平衡逆向移动,溶液红色变浅，正确;选项C，向Na２CＯ３溶液中逐滴加入稀盐酸，依次发生反应:Nａ2CO3+ＨClNaＨCO3+NaＣl、NaＨＣO3+HClNaCｌ＋H２Ｏ+CＯ2↑，故向饱和Ｎａ2CＯ３溶液中滴加少量稀盐酸,不会立即有气体逸出，错误；选项D，乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误.6．【答案】Ｄ【解析】A、发生的离子反应：Ｆe3++３SCN—Fe（SCN）3,加入KCl固体，平衡不移动，故A错误;B、酸性高锰酸钾溶液可将Ｆe2+氧化为Fe3＋,将I-氧化成I2，Fe3＋、I２在溶液种都显黄色，故B错误;Ｃ、因为加入ＮaOH是过量,再滴入3滴FeCl3溶液，Fe3+与过量的ＮaOH溶液生成Fe(OH)3,不能说明两者溶度积大小，故C错误;D、Na2CＯ３、NaHＣO3的水溶液都显碱性，前者红色更深,说明CO32-水解的程度比HＣO3－大，即CO32—结合Ｈ＋能力强于ＨCO3－，故D正确。7．【答案】Ｂ【解析】A．反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A项错误；B．钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，B项正确;C．动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳,能发生皂化反应,但石蜡不会与氢氧化钠发生皂化反应，C项错误；D．电石与食盐水反应生成的乙炔气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高锰酸钾溶液中能使紫色褪去的气体不一定是乙炔，D项错误；答案选B。8.【答案】D【解析】本题考查有机实验设计与评价，涉及有机成分检验、性质探究，意在考查考生的实验设计与评价能力。A项，乙酸乙酯在碱作用下水解,也会消耗碱，错误;B项，苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应,与溴水不发生取代反应，错误；Ｃ项，植物油中含碳碳不饱和键,与溴发生加成反应，错误;Ｄ项,葡萄糖中含有醇羟基等，能还原高锰酸钾，正确。９．【答案】D【解析】A。Ｃu与浓硫酸在加热时发生反应生成SＯ2，图中固液加热装置可制备,A正确；Ｂ。硫酸铜与ＮaI发生氧化还原反应生成CuＩ、SO2，可用该装置制备ＣuI并制备少量含SＯ２的溶液，B正确；C．分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；D.加热干燥湿的CuI固体，由于CｕI易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误；故合理选项是Ｄ。１０．【答案】D【解析】Ａ．植物油中的烃基含有碳碳双键,与溴水发生加成反应,可导致溴水褪色，褪色原因不是萃取，A错误；B．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，B错误；C．因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，C错误;D。晶体逐渐变白色,说明晶体失去结晶水，浓硫酸表现吸水性，D正确，答案选D.点睛:选项D是解答的易错点，注意浓硫酸的特性理解。浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性.浓H2ＳＯ4的吸水性与脱水性的区别:浓H２SＯ４夺取的水在原物质中以H２O分子形式存在时浓H2SO４表现吸水性，不以H2Ｏ分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性.１１.【答案】C【解析】本题考查实验探究，意在考查考生的实验操作能力和设计能力。选项A，应先将混合气体通入无水硫酸铜检验水蒸气，若将混合气体先通入D装置会带出水蒸气，干扰水蒸气的验证,错误;选项Ｂ,二氧化硫能被碱石灰吸收，该实验不能验证分解产物中是否含有二氧化硫，错误;选项Ｃ,混合气体通过装置Ｄ后可以除去氨气,再通入装置E中，若分解产物中只有SO２,没有SO3,则E中不能产生白色沉淀，若E中产生白色沉淀，则证明分解产物中有SO3,正确;选项D,取A中加热后的固体，加入足量盐酸将固体溶解，再加入硫氰化钾溶液,溶液变红，说明固体中含三价铁离子，但不能证明不含二价铁离子,错误。12。【答案】D【解析】A．反应开始前应该关闭ｄ，打开e，通入一段时间的N2排出体系中的空气,防止氧气干扰实验,故A正确；B．二氧化硫具有还原性，装置A中生成的黑色固体是ＭｎO2，则Ａ中反应可能为２H2O+３SO2+2MnO4—=＝３SO４2-+２MｎO2↓+4H+，故B正确；C．洗气瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡，故C正确；D．实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明NO、SO２没有完全被KMnO４吸收,故D错误；答案选D.【点睛】本题考查化学反应的实验探究，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质性质的综合应用。直通高考直通高考1．【答案】D【解析】【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢,装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【详解】Ａ项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大,苯和溴混合液不能顺利流下。打开K,可以平衡气压,便于苯和溴混合液流下,故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽,溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色,故Ｂ正确；Ｃ项、装置ｃ中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确;D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置,分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯,不能用结晶法提纯溴苯，故D错误.故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。2．【答案】A【解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误;Ｂ.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为:CO2+2Mg2ＭgＯ＋C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配,B项正确;C．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应,其离子方程式为：S2O3２—＋２H+＝Ｓ↓+ＳO2↑＋H２Ｏ,则会有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊,实验现象与操作匹配,Ｃ项正确;D。向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加１滴KＳＣN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子,则溶液不会变色，实验现象与操作匹配,D项正确；答案选Ａ。３。【答案】C【解析】A．先滴加氯水,再加入ＫSCＮ溶液,溶液变红,说明加入KSCＮ溶液前溶液中存在Fe3+,而此时的Fe3+是否由Fｅ２＋氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Ｆe2+是错误的，故Ａ错误；B.黄色沉淀为AgI，说明加入ＡgＮO3溶液优先形成ＡgI沉淀，AgＩ比AｇＣｌ更难溶，ＡgＩ与ＡｇCl属于同种类型，则说明Ｋsp(AｇI)〈Ksp(AgＣl），故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成,说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br２的氧化性比I2的强,故Ｃ正确；Ｄ。CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据ｐH的大小，比较出两种盐的水解程度,也就无法比较HNO2和CH３COOH电离出Ｈ+的难易程度,故D错误；故选Ｃ。4.【答案】C【解析】【分析】草酸（又称乙二酸)为一种二元弱酸，具有酸的通性,因此能发生中和反应，具有还原性,因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题;【详解】Ａ．Ｈ２C２Ｏ４为二元弱酸,能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱,溶液红色退去，故A正确；Ｂ.产生气泡证明有CO２产生，因此可证明酸性H2C2Ｏ４〉H2CＯ3,反应方程式为：Ｈ２C2O4+2NaHCO３=Na2Ｃ２Ｏ4+2ＣO２+2H2O或H２Ｃ2O４＋ＮaHCO3=NａHC2O4＋２CO2+２H2O,故B正确；C.0.1mol·Ｌ−1H2Ｃ2Ｏ4的pH＝1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式,不能用草酸根表示，故C不正确；D。草酸（又称乙二酸)，其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确；本题选不正确的，应选C。【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用。５．【答案】Ｂ【解析】A。氢氧化钠溶于水放热,因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；B.氯化铁具有氧化性,能被维生素C还原为氯化亚铁,从而使溶液颜色发生变化,所以向盛有2ｍL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素Ｃ溶液,通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性,B正确；C。向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KＭnＯ4溶液,或者直接通过碱石灰，Ｃ错误;Ｄ。反应的方程式为HSO3-+H2O2=ＳO４2－＋H＋＋H２O，这说明反应过程中没有明显的实验现象,因此无法探究浓度对反应速率的影响,Ｄ错误。答案选B。点睛:明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的.本题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。6．【答案】B【解析】分析:A项,苯酚的酸性弱于碳酸;B项,CＣl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CＣl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C项，Ｆｅ从CuSO4溶液中置换出Cu，Ｃu２+的氧化性强于Ｆｅ2＋；D项,向NaCl、ＮaI的混合液中加入ＡｇＮＯ3溶液产生黄色沉淀,NaCl、NａI的浓度未知，不能说明AｇCl、AgI溶度积的大小。详解：A项,向苯酚浊液中加入Nａ2ＣO3溶液,浊液变清,发生反应＋Na２CO３→+NaHCＯ３，酸性:H2ＣO3>>HCO3—，Ａ项错误；B项,向碘水中加入等体积CCl４，振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色，说明ＣCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCｌ4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；C项，向CuSＯ4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Ｃｕ2+＝Ｆe2++Cｕ,根据同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化性Cｕ2+>Fe２+,C项错误；D项，向NaCl、ＮaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgＮO３溶液,有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积,但由于ＮaCl、NaI的浓度未知,不能说明AgCｌ、AgI溶度积的大小,D项错误；答案选Ｂ。点睛:本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选Ｄ项，产生错误的原因是：忽视ＮaCl、ＮaI的浓度未知,思维不严谨.7．【答案】D【解析】A项，对比②③，②Ｆe附近的溶液中加入Ｋ3［Ｆe（CＮ）６]无明显变化，②Ｆｅ附近的溶液中不含Fｅ2+，③Fe附近的溶液中加入K3［Fｅ（CN）6]产生蓝色沉淀,③Fｅ附近的溶液中含Ｆe2+,②中Fe被保护,A项正确;B项，①加入K３[Fe（CN）6］在Ｆｅ表面产生蓝色沉淀，Ｆe表面产生了Fe2+，对比①②的异同,①可能是K3［Fｅ(CN）6］将Fe氧化成Fｅ2＋,Ｂ项正确;C项，对比①②，①加入K3[Fe(CN）６］在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Ｚn保护Fe，Ｃ项正确；D项，由实验可知Ｋ3［Fe(CN）6］可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Ｃu不能用①的方法证明Fe比Ｃｕ活泼，Ｄ项错误；答案选D。点睛:本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe２+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如①中没有取溶液，②中取出溶液,考虑Fe对实验结果的影响。要证明Fe比Cu活泼，可用②的方法.8．【答案】B【解析】分析：本题是化学实验的基本问题,主要考查物质检验和性质比较实验的问题。根据题目表述，与课上讲解的实验进行对比,比较异同，就可以判断了。详解:A。某溶液中滴加K3［Fｅ(CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe２+，但是无法证明是否有Fe３+.选项A错误。B．向C6Ｈ５ONa溶液中通入CＯ2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则,得到碳酸的酸性强于苯酚。选B正确。C．向含有ZnS和Na2Ｓ的悬浊液中滴加CuＳO4溶液，虽然有ZnＳ不溶物，但是溶液中还有Nａ2S,加入硫酸铜溶液以后，Cｕ2+一定与溶液中的Ｓ2—反应得到黑色的CuＳ沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选项C错误。D。向溶液中加入硝酸钡溶液,得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子,溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀,此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子。选项D错误。点睛：在解决本题中选项C的类似问题时,一定要注意判断溶液中的主要成分.当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行大量离子之间的反应（本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应)，然后再进行微量物质之间的反应。例如,向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。９。【答案】B【解析】A．Zn粒中往往含有硫等杂质,因此生成的氢气中可能混有Ｈ2Ｓ，所以用KMnO4溶液除去H2Ｓ。另外装置含有空气，高温下能与W反应,焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后