2024届高考二轮复习 题型(四) 实验设计与评价 讲义

题型(四)实验设计与评价

命题视角一实验操作与装置正误判断

I理•核心知识

1.常见分离装置图

⑴过滤——分局固体和液体，装置如图a。

⑵分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。

⑶蒸储——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c,

(4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图do

2.常考实验装置图错因分析

错因举例纠错

①1mol/L盐酸是稀盐酸，更换为浓盐

A1mol/L

星退酸亳稀砍酸

反应试各片铲酸酸酸

■・

if;

剂错误②稀H2so4换成浓H2so4

②③

③浓H2so4换成稀盐酸。

①饱和NaHC03溶液换成饱和食盐水

除杂试杂嫉“ci)co式柴喊§0/

曲斌由全

②NaHSCh溶液换成饱和NaHCO?溶

剂错误(D®

液

洋.闻♦乙①NaOH溶液换成饱和Na2c03溶液

吸收剂Ekh盘

②苯换成CC14,水在上层

错误

(D②③③饱和食盐水换成NaOH溶液

反应条0•他彼含浓收酸0•浓管酸

叠C图#

A①②③反应都需要加热

件错误:

(D②③

1命%扁①灼烧海带（固体）用用烟

仪器错

金温恭湍书

二②硫酸应放在酸式滴定管中

误3大♦指示网/\

d）②③③蒸发结晶要用蒸发皿

dI浓诚酸①胶头滴管不能插入容量瓶中

11才右机层

操作错②上层液体从分液漏斗上口倒出

④

误FL③不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应先

定容接U凯星转移

①②③稀释并恢复到室温后再转移

①没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有

仪器缺fa

•紧贴烧杯内壁

少或位

②温度计水银球应放在蒸镭烧瓶的支

置错误(D②

管口处，不能伸入到液面以下

练•应试能力

1.（2022•石家庄质检）下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是（）

NaCl溶液

A.将NaCl从i容液中B.向容量瓶内转移溶液

结晶析出

FC

饱

氨

水

11,0

CC1,

C.制备氢氧化铁胶体D.吸收NH：,

答案D

解析从氯化钠溶液中结晶析出NaCL操作为蒸发结晶，使用的仪器为蒸发皿，A项错误;

向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒的下端应靠在刻度线下方，B项错误；制备

氢氧化铁胶体的方法是向煮沸的蒸僮水中滴加饱和FeCh溶液，当液体变为红褐色时停止加

热，C项错误；氨气不溶于四氯化碳，极易溶于水，氨气先进入四氯化碳层，再被水吸收，

可以防止倒吸，D项正确。

2.（2022•沧州二模）下列操作规范且能达到实验0的的是（）

AB

在铁上镀铜实验室制备并收集氨气

答案C

解析A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下部的橡皮管，所以应放在酸式

滴定管内，A不正确；B.饱和Na2s溶液不仅能吸收HCI气体，还能吸收H2s气体，B不正确；

C.在铁表面镀铜时，铁应作阴极，与电源的负极相连，铜作阳极，与电源正极相连，可溶性

铜盐作电解质，C正确；D.收集NH3时，采用向下排空气法，且出气导管口应插入试管的底

部，D不正确。

3.（2022・广东卷）实验室用MnCh和浓盐酸反应生成。2后，按照净化、收集、性质检验及尾气

处理的顺序进行实验。下列装置（“一”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）

浓硫酸

干燥的（T湿涧的

红布条红布条

3

无水CaClW

D

答案D

解析浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCL可用饱和食盐水除去HCLC12可用浓硫酸干

燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收

集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验

证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液

吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。

命题视角二实验操作、现象与结论评价

I理•核心知识

1.常见微型实验的设计

目的实验设计

利用强酸制弱酸的原理探究:盐酸与碳酸钠在气体发生装

置中反应制备C02气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中

盐酸、碳酸、硅酸酸性

生成白色胶状沉淀（H2SiC>3）

强弱的比较

利用盐类水解原理探究：用pH试纸（pH计）测定同浓度的

NaCl溶液、NaHCCh溶液、NazSiCh溶液的pH

利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：

02、Fe3+>I2氧化性强将氯气通入FcCb（含KSCN）溶液中，溶液变成红色，氯

弱的比较气将Fe?+氧化成Fe3+,将FeCb溶液滴入淀粉一KI溶液

中，溶液变成蓝色，Fe3+将「氧化成12

可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水

金属性强弱的比较化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极

阳离子的放电顺序等方法来比较

可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氧化物的稳

非金属性强弱的比较定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴

离子的还原性等方法来比较

①向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色

Ksp大小的比较（以沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓

AgCkAgl为例）度均为0.1molLr的NaQ、NaI混合溶液中滴加0.1mol-L

AgNCh溶液先产生黄色沉淀

用pH试纸（pH计）分别测定同浓度HCOOH溶液、

HCOOH、CH3coOHCHsCOOH溶液的pH

电离能力强弱的比较用pH试纸（pH计）分别测定同浓度HCOONa.CH3COONa

溶液的pH,盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱

coM、so歹结合n-能用pll试纸(pll计)分别测定同浓度的Na2co3、Na2sO3溶

力强弱的比较液的pH,碱性强者结合H+的能力强

2.解答实睑操作、现象与结论评价类问题思维模型

明确实L制备物质、检验物质、提纯物质、验证

验目的i性质'验证原理等

—试剂过量与少量、添加试剂顺序、反应

薪/L条件控制、仪器使用的注意事项、方案

作细方一是否具有可操作性、方案能否达到实

I验目的等

曹?々一注意干扰条件对实验现象的影响

II•

薪潴一是否严谨,是否由实验操作和现象得出

［典例］下列实验操作、现象得出的结论正确的是()

选项实验操作现象结论

用pH试纸测定1molL-1的前者的试纸颜色

A非金属性：S>C

Na2cCh和Na2s03溶液的pH比后者深

向盛有稀Fe(NO3)2溶液的试管试管口出现红棕溶液中的N03被

B

中加入0.1mo卜L」的H2s04溶液色气体Fe?+还原为NOz

前者溶液变蓝，后KI3溶液中存在

向两支盛有KI3溶液的试管中分

C者有黄色沉淀生平衡：I)匕+

别滴加淀粉溶液和AgNCh溶液

成r

0.1mol-L-1的NazCrOd溶液中滴

入AgNCh溶液至不再有砖红色砖红色沉淀逐渐K$p(AgCl)<

D

沉淀(AgzCrO)产生,再滴加0.1转变为白色/Csp(Ag2CrO4)

molL-1的NaCl溶液

答案c

解析A.Na2co3溶液的pH>Na2so3溶液，酸性H2cO3VH2so3,H2sO3不是S元素的最高

价氧化物对应的水化合物，故不能证明非金属性：S>C,故A错误；B.稀Fe(N03”溶液中加

入H2s04溶液，溶液中的N03被Fe2+还原为N0,试管口出现红棕色气体是因为一氧化氮与

氧气反应生成二氧化氮，故B错误；C.淀粉溶液遇碘变蓝，碘离子和银离子生成碘化银黄色

沉淀，含有碘单质和碘离子，则证明存在平衡：Hh+F,故C正确；D.依据实验得到格

酸银转化为氯化银，氯化银的溶解度小于锯酸银，但是两者组成不相似，无法确定Ksp大小,

故D错误。

］方法技巧*---------

椅大小比较的实验设计方法［以AgCl和Agl的Kp大小比较为例)

方法一、利用沉淀的先后顺序设计实验，向等浓度的NaCl和Nai的混合液中逐滴加入AgNCh

溶液,因Ksp(Agl)比Ksp(AgCl)小很多,故首先出黄色沉淀,证明AgCl的Ksp比Agl的大。设

计实验的要点是原溶液中C「和「的浓度要相等，否则不能得出正确的结论。

方法二、利用沉淀的转化设计实验(以AgCl和Agl为例)

向一定量的AgNCh溶液中加入稍过量的NaCl溶液至不再继续产生白色沉淀，然后再滴入Nai

溶液，若白色沉淀变成黄色沉淀，则证明A：sP(AgCl)>/CsP(Agl),实验的关键点是用C「沉淀

Ag+时，Ag’不能过量，否则Ag+会直接与「结合生成Agl黄色沉淀而不能得出正确的结论。

I练;应试能力

4.(2022•广州六校联考)实验探究是化学发展的必要路径，下列为达到实验目的所用实验操作

或原理解释存在错误的是()

实验目的实验操作原理解释

探究CO2有氧化钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入

ACO2被还原成碳单质

性盛满CO2的集气瓶中

硫的酒精溶液中分散质

探究硫的酒精溶

B用激光笔照射硫的酒精溶液粒子的直径在1〜100

液属于胶体

nm之间

在加热搅拌的条件下向溶液

除去MgCb酸性溶中加入足量的MgCCh固体，

CKsp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

液中的Fe3+过滤后，再向滤液中加入适量

的稀盐酸

探究温度市用pH计测0.5molL-1随温度升高，溶液中

DCHaCOONa水解CH3coONa溶液的pH随温度CH3coONa水解程度增

程度的影响的变化大

答案D

解析钠在CCh中燃烧发生的反应为4Na+3c0?退丝2Na2co3+C,CCh体现氧化性，A项

正确；用激光笔照射硫的酒精溶液产生丁达尔效应，说明硫的酒精溶液属于胶体，胶体中分

散质粒子的直径在1〜100nm之间，B项正确；在加热搅拌的条件下向MgCL酸性溶液中加

入足量的MgCCh固体，溶液酸性减弱，Fc3一与OH一结合生成Fc（OH）3沉淀而被除去，Mg2+

则留在溶液中未形成Mg（0H）2沉淀，故Ksp[Mg（OH）2]>Kp[Fe（OH）3],C项正确；随温度升高，

水的电离平衡正向进行，CH3coONa溶液的pH会减小，达不到探究温度对CHbCOONa水解

程度的影响的目的，D项错误。

5.（2022•全国甲卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项实验目的实验及现象结论

分别测浓度均为0.1mol-L

比较CH3co0一和"1的CH3COONH4和Kh(CH3coO

A

HCO3的水解常数NaHCCh溶液的pH,后者■)<^h(HC03)

大于前者

检验铁锈中是否含将铁锈溶于浓盐酸，滴入

B铁锈中含有二价铁

有二价铁KMnCU溶液，紫色褪去

探究氢离子浓度对增大氢离子浓度，转

向K2C1O1溶液中缓慢滴加

CCrOj->CnO歹相互化平衡向生成

硫酸，黄色变为橙红色

转化的影响50歹的方向移动

检验乙醇中是否含向乙醇中加入一小粒金属

D乙醇中含有水

有水钠，产生无色气体

答案C

解析CH3COONH4中NH：也能发生水解，干扰实验，应用同浓度的CH3coONa和NaHCCh

进行实验，A错误；铁锈中含有Fe单质，单质Fe与浓盐酸可反应生成Fe?+,且KMnCU与浓

盐酸反应生成氯气，故滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中一定含有二价铁，B错

误；MCrOi溶液中存在平衡2CrOU（黄色）+2H+Cr20r'（橙红色）+H2O,缓慢滴加硫酸，

H*浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变为橙红色，C正确；乙醇和水均会与金属钠发生

反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误。

6.（2022•扬州模拟）某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法

正确的是（）

实验操作（室温）及实验现象

将足量的铜粉加入1mLlOmolL^HNCh中，溶液呈绿色，产生红棕

①

色气体

②将足量的铜粉加入IOOmLO.1molL^HNCh中，溶液呈蓝色，产生无

色气体

将足量的铁粉加入lOOmLO.lmol.L「HNCh中，溶液呈浅绿色，无气

③

体生成

A.实验①中消耗的铜粉质量大于实验②

B.实验②中产生的气体可用向上排空气法收集

C.实验③中铁发生了钝化

D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关

答案D

解析实验①反应后溶液呈绿色，产生红棕色气体，发生反应Cu+4HNO3（）=CU（NO3）2

+2NChf+2H2O,实验②反应后溶液呈蓝色，产生无色气体，发生反应3Cu+

8HNO3=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,①与②中硝酸的物质的量相等，故实验①中消耗的铜

粉质量小于实验②，A错误；实验②中生成一氧化氮气体，一氧化氮易与氧气反应，故不能

用排空气法收集，故B错误；实验③反应后溶液呈浅绿色，无气体生成，N03可能被还原成

NH；,故C错误；根据实验①②可得浓硝酸生成二氧化氮、稀硝酸生成一氧化氮，说明硝酸

的还原产物与硝酸的浓度有关，根据实验②、③可得同浓度硝酸，与Cu反应生成NO,与

Fe反应可能生成NH：,说明硝酸的还原产物与金属的活泼性有关，D正确。

II随堂训练

1.（2022•广东六校联考）侯氏联合制碱法是我国化工专家侯德榜先生创立的，其原理是：NH3

+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3I+NHQ和2NaHCO型逐Na2co3+H2O+CO21，实验室

模拟制取Na2co3时不需要的装置是（）

ABCD

答案D

解析A装置可制备NH3,C装置可制备CO2,B装置是NH3+FhO+CCh+NaCl=NaHCO3I

+NH4cl的发生装置，2NaHCCh旦邂Na2cO3+H2O+CO2t不能在蒸发皿中进行，故不需要

D装置。

2.（2022・岳阳二模）下列实验图示或操作正确的是（）

AB

温

度一玻璃搅

计-拌器

一硬纸板

济地一碎纸条

50mL的酸式滴定管中还剩余38.40mL的溶液测定中和热

CD

煤油水、

NaOU

溶液

该装置可用于制备Fe（OH）2测量产生的02的体积

答案D

解析A.图中读数为11.60mL,且50mL滴定管下方无刻度，则滴定管中剩余溶液体积大

于（50—11.60）mL=38.40mL,故A错误；B.小烧杯应与大烧杯口相平，防止热量散失，故

B错误；C.Fe与电源负极相连，不能失去电子，应与电源正极相连制备，故C错误；D.氧气

不与水反应，难溶于水，可以用排水法测氧气的体积，故D正确。

3.（2022•浙江6月选考）下列说法不正确的是（）

A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜

C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团

D.蒸发浓缩硫酸钺和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁

钱晶体

答案A

解析用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从

滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；铝热反应非常剧烈，反应过

程中放出大量的热，有大量X星飞溅，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和

眼睛，B说法正确；有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红

外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；硫酸亚铁皱的溶解度随着温度降低

而减小，蒸发浓缩硫酸锭和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状

态，静置冷却后的混合体系中硫酸亚铁筱的溶解度最小，析出的晶体是硫酸亚铁锭晶体，D

说法正确。

4.（2022•如皋三模）在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸佞

（NH2COONH4）,反应的方程式为2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（S）A/7<0,实验装置如

下图所示。

下列有关说法正确的是（）

A.装置I中多孔隔板上可放置Na2co3固体

B.装置II的作用是除去HC1,装置中可使用饱和Na2cCh溶液

C.装置N采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率

D.装置V的作用是干燥NH3,装置中可使用浓硫酸

答案C

解析多孔隔板上应该放置是难溶性固体，而Na2c03易溶于水，所以多孔隔板上应该放置

CaCCh固体，与稀盐酸制备CO2,A错误；装置II的作用是除去COz中的HC1杂质，可使用

的是饱和的NaHCCh溶液，饱和Na2c03溶液仍然会与C02反应而损耗CCh,B错误；氨气

是易挥发的气体，冷水浴确实可以减少NH3的挥发，且反应2NH3（g）+

82（g）NH2COONH4（S）△〃<（）为放热反应，利用冷水浴降低温度，可促使平衡向正反应

方向移动，从而提高反应的平衡转化率，C正确；浓硫酸与NH3可反应，所以不能用浓硫酸

干燥NH3,要用减石灰干燥NH3,故装置IV为装有碱石灰的球形干燥管，D错误。

5.（2022•全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再先变橙色，后变蓝

A氧化性：Ch>Br2>l2

加入淀粉一KI溶液色

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

热，加入新制的Cu（0H）2悬浊液

石蜡油加强热，将产生的气体通入溶液由红棕色变气体中含有不饱

C

BF2的CC14溶液无色和烧

试管口湿润的蓝氯乙烯加聚是可

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

色石蕊试纸变红逆反应

答案C

解析向NaBr溶液中滴加过量氯水，过量的氯水可以将碘商子氧化为碘单质，无法证明浪

单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧

化钠溶液使体系呈碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸

会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；

石蜡油加强热，产生的气体能使澳的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烧，C正确；

聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产

生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。

I课下作业

A卷

1.（2022.湖南卷）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）

答案A

解析碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴涌出，气泡

即可随之排出，A符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的;处，用酒精灯外

焰加热，B不符合规范；实验室中，有机物和无机物要分开存放，盐酸和NaOH要分开存放，

C不符合规范；用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符

合规范。

2.某补铁剂每片含硫酸亚铁0.3g（相当于铁60mg）,为测定含铁量是否达标，某兴趣小组用实

验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为Fe2O3,该过程不需要的操作为（）

ABCD

答案c

解析测定补铁剂中的含铁量将补铁剂在烧杯中进行溶解后加氧化剂充分氧化，将铁转化成

三价铁离子后再加碱将铁离子完全沉淀，然后过滤出氢氧化铁，在增病中进行灼烧，得到氧

化铁后用天平称量，由此可知A为溶解、B为过滤、C为蒸发、D为称量，不需要的操作是

C蒸发。

3.下列操作能够达到实验目的的是（）

目的操作

A除去CO2中混有的N02通过饱和Na2c03溶液

B检验K2c03中是否含有钠盐做焰色试验，观察火焰颜色

C增大锌粒与稀硫酸反应的速率使用纯度更高的锌粒

将盐酸与NaHS03混合产生的气体通入

D证明非金属性：C1>S

品红溶液

答案B

解析A.由于Na2c03溶液也能与CCh反应，故不能用饱和Na2co3溶液来除去C02中混有的

NO2,A不合题意；B.检验K2c03中是否含有钠盐，可以进行焰色试验，若观察到火焰颜色

呈黄色，则说明含有Na\B符合题意；C.粗锌可能因为能够形成原电池反而能加快其与稀

硫酸的反应速率，故使用纯度更高的锌粒反而减慢其反应速率，C不合题意；D.将盐酸与

NaHSCh混合产生的气体通入品红溶液，看到品红溶液褪色，只能说明盐酸的酸性强于亚硫

酸，但盐酸和亚硫酸均不是各自最高价氧化物对应水化物，故不能证明非金属性：C1>S,D

不合题意。

4.（2022・南京师大附中模拟）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性

材料a-FezCh,其主要实验流程如图。下列说法不正确的是（）

铁泥一魔圜一屋阑一0狗一血四一a—Fe2O3

A.“酸浸”时，可通过适当加快搅拌速度来提高铁元素浸出率

B.“还原”过程中除生成Fe2‘外，还会生成H?

C.“除杂”时，向“还原”后的滤液中加入NKF溶液，使Ca2+转化为CaFz沉淀除去

D.“沉铁”时加入过量NaHCCh溶液，生成FcCCh沉淀的离子方程式为Fc2++HCOJ

=FeC03I+H+

答案D

解析“酸浸”时，通过适当加快搅拌速度可增大接触面积、加快反应速率，使铁元素充分

浸出，A正确；为了提高铁元素的浸出率，“酸浸”过程中硫酸溶液要适当过量，故“还原”

,2+

过程中发生的反应有：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H=Fe+H2t,“还原”过程中除生成

Fe"1"外，还会生成H2,B正确；“除杂”时，向“还原”后的滤液中加入NMF溶液，将溶

液中少量的钙离子转化为CaF?沉淀除去，C正确；沉铁时加入过量的NaHC03溶液，反应的

离子方程式为Fe2++2HCOJ=FeCO3I+CO2t+H2O,D错误。

5.（2022・石家庄二模）下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（）

解释或

选项实验操作现象

所得结论

向某无色溶液中滴加盐酸酸化的该无色溶液中

A产生白色沉淀

BaCb溶液含有sor

用pH计分别测定相同浓度的Na2s和Na2s溶液的pHCl的非金属性

B

NaCl溶液的pH较大强于S

将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的

C3<pH<5醋酸是弱酸

100倍再测其pH

将久置于空气中的NaOH固体溶于该NaOH固体

D有白色沉淀生成

水，向其中加入BaCb溶液已完全变质

答案C

解析A.向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCb溶液，产生白色沉淀，该无色溶液中含有SOI-

或Ag+,故A错误；B.用pH计分别测定相同浓度的Na2s和NaCl溶液的pH,Na2s溶液的

pH较大，说明酸性HC1>H2S,HCkH2s是无氧酸，不能根据无氧酸的酸性强弱判断非金属

性强弱，故B错误；C.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的1（）0倍再测其pH为3<pH<5,说

明醋酸的电离平衡正向移动，证明醋酸是弱酸，故C正确；D.将久置于空气中的NaOH固体

溶于水，向其中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH固体已变质，但不能证明是

否完全变质，故D错误。

6.用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是（）

丙

A.用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3

B.用乙装置除去水中的苯酚

C.用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D.用丁装置验证浓硫酸的吸水性

答案D

解析A.氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；B.苯酚微溶于水，溶于

水形成乳浊液，应用分液法分离提纯，故B错误；C.容量瓶是量器，不能用来溶解或稀释物

质，故C错误；D.浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的五水硫酸铜失去结晶水形成白色的无水硫

酸铜，故D正确。

7.下列操作能达到实验目的的是()

实验目的实验操作

A验证可溶性MR为强酸强碱盐25℃,测得可溶性正盐MR溶液的pH=7

依次通过盛有饱和Na2c03溶液和浓硫酸

B除去C02中的S02气体

的洗气瓶

加入足量MgCb浓溶液充分反应后过滤，

C除去Mg(0H)2中的Ca(0H)2

洗涤

先滴加NaOH水溶液，加热，再加入AgNO?

D检验氯乙烷中的氯原子

溶液有白色沉淀生成

答案C

解析A.25C,测得可溶性正盐MR溶液的pH=7,不能证明可溶性MR为强酸强碱盐，也

可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，A不合题意；B.由于碳酸钠溶液与二氧化碳会反应，故

不能依次通过盛有饱和Na2cCh溶液和浓硫酸的洗气瓶来除去CO2中的SCh气体，应该依次

通过盛•有饱和NaHCCh溶液和浓硫酸的洗气瓶来除之，B不合题意；C.由于Ca(OH”+

MgCh=Mg(0H)2I+CaCh,故可以用加入足量MgCk浓溶液充分反应后过滤，洗涤的操作

来除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2,C符合题意；D.由于NaOH过量，AgNCh与NaOH会反应将

生成黑色的氧化银，掩盖白色的氯化银，故检验氯乙烷中的氯原子，应先滴加NaOH水溶液，

加热，再加入过量的HNO3将溶液先酸化再加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，D不合题意。

8.(2022・济南二模)下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系一定正确的是

()

操作和现象推测或结论

常温下，同时向盛有5%和30%双氧水的试管中各

盛有30%双氧水的试管

A加入一粒相同大小的MnCh后，盛有30%双氧水的

最先停止冒气泡

试管中反应更剧烈

用铁丝蘸取少量其溶液进行焰色试验，火焰呈黄

B该溶液含有钠盐

色

C某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该气体的水溶液显碱性

向无水乙醇中加入浓H2so4,力口热至170℃,将产使溶液褪色的气体是乙

D

生的气体通入酸性KMnCh溶液，红色褪去烯

答案C

解析A.题干未告知5%和30%H2O2溶液的体积，故无法确定谁先停止冒气泡,A不合题意；

B.用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含有钠元素，但不

一定是钠盐，也可以是NaOH,B不合题意；C.已知石蕊指示剂的变色范围为5〜8,某气体

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体溶于水后溶液的pH大于8,即该气体的水溶液显

碱性，C符合题意；D.向无水乙醇中加入浓H2so4,加热至170℃,将产生的气体通入酸性

KMnO4溶液，红色褪去，由于挥发出来的乙醇或者反应中产生的副产物SO2均能使酸性高镒

酸钾溶液褪色，故不能说明使溶液褪色的气体是乙烯，D不合题意。

B卷

9.图中实验装置正确，且能达到实验目的的是()

NHQ固体

PQ破石灰

湿润的蓝色湿润的酚

石茂试纸0角儆试纸

图2

A.利用图1装置模拟石油的分储

B.利用图2装置检验NH4C1分解产生的两种气体

C.利用图3装置蒸发结晶得到食盐晶体

D.利用图4装置验证牺牲阳极保护法

答案B

解析A.分俯装置中，温度计的水银球应置于蒸用烧瓶的支管口处，A错误；B.氯化铁分解

生成氨气和氯化氢混合气体，气体通过五氧化二磷吸收氨气后，通过观察湿润蓝色石蕊试纸

变红证明生成HCI,气体通过碱石灰吸收氯化氢后，通过观察湿润的酚猷试纸变红证明生成

氨气，B正确；C.蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行，C错误；D.验证牺牲阳极法需检验Fe电

极是否发生反应，而Fe做电极时反应只能得到二价铁离子，因此检验亚铁离子是否生成，不

能用KSCN溶液检验，D错误。

1（）.下列操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的操作

取ImL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水

检验蔗糖水解产物中的

A浴加热后取少量溶液，加入儿滴新制CU（OH）2

葡萄糖

悬浊液，加热

①将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中

验证溶液pH减小，“84”

B②将“84”消毒液（含NaClO）滴入硫酸酸化的品

消毒液的氧化能力增强

红溶液中

取少量的FeCb样品于试管中，逐滴加入酸性

C确定FeCb是否完全变质

高钵酸钾溶液

分离FezCh和AI2O3混合将混合物置于盛有足量NaOH溶液的烧杯中，

D

物然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧等操作

答案B

解析A.由于蔗糖水解是酸性条件，检验水解产物黄萄糖需在碱性条件下，故加入新制

Cu(OH)2之前，应先加入NaOH溶液中和水解的酸性条件，A不符合题意；B.硫酸酸化的品

红溶液pH比品红溶液小，故将“84”消毒液滴入两种溶液中通过观察品红溶液褪色的快慢，

可判断出氧化能力的强弱，B符合题意；C酸性条件下，溶液中的C1一也能与KMnCb反应使

KMnCh溶液褪色，故此时KMnCh溶液褪色不一定是因为未变质的Fe2+,C不符合题意；

D.AKh与足量的NaOH反应生成NaAKh,FezCh不反应，过滤洗涤后获得FezCh,对NaAQ

溶液进行加热蒸发，促进其水解生成NaOH和A1(OH)3,但由于NaOH不挥发，故随着NaOH

浓度增大，水解平衡又逆向移动生成NaAlCh,故蒸发结晶后获得的是NaAlCh固体，灼烧后

仍为NaAlCh,无法获得AI2O3,D不符合题意。

11.(2022•如皋模拟)氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、

制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H?(g)2NH3(g)△”=-92.4kJ・mo「。实验室用加热

NHCl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；侯氏制碱法用氨气、二氧化碳，与饱和

食盐水制备纯碱碳酸钠。侯氏制碱法制取NaHCO.3的原理为NaCl+NH3+CO2+

H2O=NaHCO3I+NH4CI0实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCCh固

体。下列有关说法不正确的是()

含稀盐酸

£'ATT4,溶有足最NH3

/「、碳酸钙工二y的饱和食盐水

心F畦目■冰水混合物

装置I装置n装置111

A.装置I中反应的离子方程式为CaCCh+2H++2c「=Ca2++CCht+H2O

B.向装置II洗气瓶中加入饱和NaHCO?溶液以除去CO2中的少量HC1

C.装置HI中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体

D.析出NaHCO3固体的上层清液中一定仍旧存在HCO3

答案A

解析装置1中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3

+2H,=Ca2++CO2t+H2O,A错误；碳酸氢钠和二氧化碳不反应，碳酸氢钠和HC1反应

放出二氧化碳，向装置H洗气瓶中加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的少量HCLB正确；

碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小，装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出

NaHCCh固体，C正确；析出NaHCCh固体的上层清液是碳酸氢钠的饱和溶液，一定仍旧存

在HCO3、Na+,D正确。

12.（2022-日照联考）下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

向煮沸的蒸储水中滴加5〜6滴饱和FeCh溶

A制备Fe（OH）3胶体

液，继续煮沸直至出现红褐色沉淀

验证食品包装袋内一小包

B取少量样品溶于盐酸，加入K3[Fe（CN）H溶液

脱氧剂中还原铁粉变质

C制备无水A1C13在HC1气流中加热AgCh-6H2O

液乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生

D证明乙烯具有还原性

的气体直接通入酸性高镭酸钾溶液中

答案C

解析制备氢氧化铁胶体时，向煮沸的蒸储水中滴加5