2024届福建龙岩市高考仿真卷化学试卷含解析

2024届福建龙岩市高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液变为红色

向浓度均为0.05moIL-1的NahNaCI的混合溶液中

BKsp(Agl)>Ksp(AgCl)

滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

向淀粉一KI溶液中滴加几滴溟水，振荡，溶液由无

CB「2的氧化性比12的强

色变为蓝色

用pH试纸测得：CHjCOONa溶液的pH约为9,

DHNO2电离出H+的能力比CHjCOOH的强

NaNCh溶液的pH约为8

A.AB.BC.CD.D

2、通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是

实验操作实验现象结论

丙烯与碘水发生

A将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层

了取代反应

B向FeSO4溶液中滴加K3[Fe（CNMJ溶液产生蓝色沉淀FeSO4溶液未变质

C向滴有酚配的NaOH溶液中通入S02气体溶液红色褪去SO2具有漂白性

向2mL0.1mol/L的NaCI溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3,然先产生白色沉淀，然后变Ksp(AgI)<

D

后再滴加3滴相同浓度的KI溶液为黄色沉淀Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

3、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>P

B.瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在。键、7T键和大7T键

4、实验过程中不可能产生Fe(OHh的是

A.蒸发FeCb溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.将水蒸气通过灼热的铁D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

5、常温下.向20mL0.1mol・L」氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电解的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化

如图所示。则下列说法不正确的是()

A.常温下，0.1mol・L“氨水中NH-H。的电离常数Kb约为1x10-5

++

B.a、b之间的点一定满足：C(NH4)>C(C1)>C(OH)>C(H)

C.c点溶液中c(NHJ)vc(C「)

D.b点代表溶液呈中性

6、为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是()

饱和食盐水

泠水浴

A.先从b管通入NH3再从a管通入C02

B.先从a管通入CO?再从b管通入NH3

C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出

D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气

7、劣质洗发水中含有超标致癌物二嗯烷（C》）。关于该化合物的说法正确的是

A.Imol二嗯烷完全燃烧消耗5mol02B.与、/互为同系物

O

C.核磁共振氢谱有4组峰D.分子中所有原子均处于同一平面

8、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加

入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中

正确的是：（）

A.加入合金的质量不可能为6.4g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL

C.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

9、下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.二环己烷（①|）的二氯代物有7种结构（不考虑立体异构）

CHs/CH；

C.按系统命名法，化合物CH*—qatH3的名称是2,3,4.三甲基2乙基戊烷

CH；CH3tHs

D.环己器（O）分子中的所有碳原子共面

-,

10、已知：pKa=-lgKa,25*C时，H2s。3的pKai=1.85,pKa2=7.19o常温下，用O.lmolL'NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L

H2sO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（）

+2

B.b点所得溶液中：C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH)

C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

+2-

D.d点所得溶液中：c(Na)>c(SO3")>c(HSO3)

11、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是

选项实验现象结论

向滴有酚酸的Na2c03溶液中加入Na2c03溶液存在水

A溶液红色变浅

少量氯化钢固体，振荡解平衡

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液变为红色

荡，再加入少量KSCN溶液Fe2+

检验食盐是否加碘(KIO3),取少

该食盐不含有KIO3

C量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检试纸不变蓝

验

向蛋白质溶液中加入C11SO4或蛋白质均发生了盐

D均有沉淀生成

析

(NH4)2SO4的饱和溶液

A.AB.BC.CD.D

12、298K时,向20mL浓度均为O.lmol/L的MOH和NH3・hO混合液中滴加O.lmol的CMCOOH溶液，测得混

合液的电阻率(表示电阻特性的物理量)与加入CH3cOOH溶液的体积(V)的关系如图所示.已知C+COOH的

Ka=1.8X10—5,NH3・H2O的Kb=1.8Xl(T5。下列说法错误的是()

A.MOH是强碱

B.c点溶液中浓度；c(CH3COOH)<C(NH3•HzO)

C.d点溶液呈酸性

D.a-d过程中水的电离程度先增大后减小

13、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.垃圾分类中可回收物标志：

B.农谚“雷雨肥庄稼”中固越过程属于人工固氮

C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCh、FeCh.CuCb的混

合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述正确的是

A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和CI

B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>CM+>S

C.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCL

D.反应中当有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗。2的质量为16g

15、为探究NaHCCh、Na2cO3与Imol/L盐酸反应(设两反应分别是反应I、反应H)过程中的热效应，进行实验并

测得如下数据：

序号液体固体混合前温度混合后最高温度

①35mL水2.5gNaHCOj20*C18.5r

②35mL水3.2gNaiCOj20,C24.3*C

③35mL盐酸2.5gNaHCOj20℃16.2*C

④35mL盐酸3.2gNa2cO320,C25.14c

下列有关说法正确的是

A.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应II是放热反应

c.通过实验可判断出反应I、n分别是吸热反应、放热反应

D.通过实验可判断出反应I、n分别是放热反应、吸热反应

16、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜

而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原

理图，已知海水中含Na+、C「、Ca2\Mg2\SOF等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2Cr-2e-->Cl2t

C.丁VL卜阴极使用铁丝网代替石墨碳摩.以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

17、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳吸质量减少和阴极质量增加相同

D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

18、常温下，向20mL0Jmol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化

如图所示。则下列说法正确的是（）

A.常温下，O.lmol/L氨水中，c(OH')=lxlO'smol/L

B.b点代表溶液呈中性

C.c点溶液中C(NH4+)=C(C「)

D.d点溶液中：c(Cl')>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

19、关于氮肥的说法正确的是（）

A.硫住与石灰混用肥效增强B.植物吸收氮肥属于氮的固定

C.使用碳钱应深施盖土D.尿素属于钱态氮肥

20、汽车尾气含氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气

净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是

A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B.尾气处理过程，氮氧化物（NOx）被还原

C.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

21、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

dNH；)

A.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

c(cr)

B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中7：厂—>1

c（CH5COO）

C.向0.1mol・L』CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中）减小

c（CH?COOH）

C(CHCOO)

D.将CBhCOONa溶液从20*C升温至30C,溶液中3

c(CH3COOH)c(OH)

22、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCH3coOH溶液中所含分子总数

B.ImolCL参加化学反应获得的电子数

C.常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）:

3HCH。俅化，卬HO、CHDH

口CH

ACZ>CHjCKHzCHi

CH3CHiCHj

CH,C-CH：CI

()

CH5CHJCHIOH

（1）B和A具有相同的实验式，分子结构巾含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为,

A-B的反应类型是__________o

（2）C中含氧官能团的名称是_________;CICHzCOOH的名称（系统命名）是o

（3）D-E所需的试剂和条件是o

（4）F->G的化学方程式是___________________o

（5）1是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。

I的结构简式是__________。

CH.

⑹设计由乙醇制备,口人口的合成路线_________（无机试剂任选）。

（KH《乂Hj

24、（12分）普鲁卡因M（结构简式为H/i—：；-cxiCHirHjNCH的）可用作临床麻醉剂，熔点约60°C。它的一条

合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

Fe.HCl

—~►M

反应③

已知：B和乙醛互为同分异构体；_匚1—的结构不稳定。

完成下列填空：

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是____________o

（2）写出反应①和反应③的反应类型反应①_______________,反应③________________«

（3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a,试剂b

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是______________________________o

（5）写出B和F的结构简式B,F

（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式o

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

25、（12分）某学生对Na2sth与AgNCh在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2sCh溶液pH=lLAgNCh溶液pH=5,二者水解的离子分别是

（2）调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I.Ag2so3：白色，难溶于水，溶于过量Na2s03的溶液

II.Ag20：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2sCh,离子方程式是o

②推测a中白色沉淀为Ag2sO,，推测的依据是o

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s实验方法

是：另取Ag2s04固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

n.向x中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

DI.用Ba(N(h)2溶液、BaCb溶液检验U中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是o

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是O

③n中反应的化学方程式是o

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

*悟处理

含有白色沉淀凶浊浪

①气体V是

②白色沉淀转化为X的化学方程式是。

26、(10分)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4・H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成

分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴

趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的

NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.C11SO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3moi/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过漉得蓝色溶液。

(DA仪器的名称为o

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因____。

II.晶体的制备。将上述制备的CuSOj溶液按如图所示进行操作

⑶己知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是o

IIL氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗VzinLNaOH溶液。

♦的■定装*

⑸玻璃管2的作用,样品中氨的质量分数的表达式

(6)卜冽实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚配作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸馆水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

27、（12分）某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯

气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：l2+r=I，，12、h・在水

中均呈黄色。

NsOH洛族

（1）为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2〜3mL黄色溶液，加入足量CCh,振荡静置，CC14层呈紫红

色，说明溶液中存在______,生成该物质的化学方程式为,水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是；

（2）继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因_____；

（3）NaOH溶液的作用,反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后

溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是O

28、（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

I.（D催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较，实质上是反应系

统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。如图所示为一定条件下ImolCH30H与02发生反应时，生成CO、

CO2或HCHO的能量变化图［反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去］。在有催化剂作用下，CH30H与02反应主要

生成（选填"CO或CO2或HCHO"）。

无催化制

**化刑

ciigiHQ

（2）2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德•埃特尔，他的成就之一是证实了气体在固体催化

剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程

如图所示：

■表示N0衰示H衰示催化剂衣而

①下列说法不正确的是一。

A升高温度可以提高一段时间内Nth的生产效率

B图示中的②一③以及后面几个过程均是放热过程

C此图示中存在H-H键断裂和N-N键断裂，以及N-H键的形成过程

②合成氨工业中，原料气(Nz、％及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用Cu(NH3)2AC(醋酸二氨合亚

铜，Ac代表醋酸根)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是：

Cu(NH)Ac+CO+NH；F^[CU(NH3)JAcCO二H<0

生产中必须除去原料气中CO的原因是一；Cu(NH3)2AC溶液吸收原料气中的CO的生产适宜芸件应是一o_

II.氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中

存在如有图所示的氮循环，请回答相关问题。

藻类气化细曲

一”尖―含气右机物♦

R

K

H

反硝化加菌-_硝横甫

N(h~

+

(3)NE+硝化过程的方程式是2NH/+3O22HNO3+2H2O+2H,恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能

说明体系达到平衡状态的是—(填标号)。

A溶液的pH不再改变

BN%+的消耗速率和H+的生成速率相等

C溶液中NHJ、NH3*H2O>HNO3、NO2•的总物质的量保持不变

实验测得在其它条件一定时，NH4+硝化反应的速率随温度变化曲线如下图A所示，温度高于35*C时反应速率迅速下

降的原因可能是_o

图A

(4)亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。处理

亚硝酸蓝的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是CIO+NO2=NO3+Cio在25C和35c下,

分别向NCh-初始浓度为5xl(Hmol/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸钠固体(忽略溶液体积的变化),

平衡时NO2-的去除率和温度、投料比的关系如上图B所示，a、b、c、d四点C1O.的转化率由小到大的顺序是

35C时该反应的平衡常数K=一(保留三位有效数字)。

29、(10分)合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题:

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

-

.

1

5

37

反应历程

13

1

由图可知合成氨反应-N2(g)+-H2(g)=NHKg)的△，:一kJ-mol,该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为

___O

(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)^2NIh(g),当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时平衡气体中N%的物质的量分

数随温度和压强变化的关系如图所示：

%

、

0#

«X0

君60

三40

20

姿

运

必

200300400500600

温度/匕

①500U时，反应平衡常数Ap(30MPa)-Kp(100MPa)«(填“<”、"二"、“>”)

②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为一(保留2位有效数字)，厮=—(MPa)2(列出计算式)。

⑶科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和

乙醇的情性有机溶剂。

①阴极区生成NH3的电极方程式为

②下列说法正确的是—(填标号)。

A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低Nz的键能

C.选择性透过膜可允许N2和Nth通过，防止H?O进入装置

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.检验Fe?+时应先加KSCN溶液后加氯水，排除1*3+的干扰，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加

入KSCN溶液前溶液中存在F/+,而此时的F/+是否由F/+氧化而来是不能确定的，故A错误；

B.黄色沉淀为AgL说明加入AgNCh溶液优先生成Agl沉淀，Agl比AgCI更难溶，Agl与AgCI属于同种类型，则

说明&p(Agl)v&p(AgCI),故B错误；

C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明发生了反应Br2+2「=l2+2Br，根据氧化还原反应原理可得出结论Bn的氧化

性比L的强，故C正确；

D.CFhCOONa溶液和NaNOz溶液的浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较

HNOz和CH3COOH电离出的能力强弱，故D错误。

综上所述，答案为C。

2、D

【解析】

A.将丙烯通入碘水中，将丙烯通入碘水中，丙烯与碘水发生了加成反应，A选项错误；

B.向FeSO4溶液中滴加K"Fe(CN)6|溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液当中有Fe?+,但不能说明FeSfh溶液未变质，也

有可能是部分变质，B选项错误；

C.向滴有酚酰的NaQH溶液中通入SO2气体，SO2是酸性氧化物，可与水反应生成H2so3,中和NaOH,从而使溶

液红色褪去，与其漂白性无关，C选项错误；

D.白色的AgCl沉淀转化为黄色的Agl沉淀，可证明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),D选项正确；

答案选D。

3、D

【解析】

A.一般情况下非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>P,故A错误；

B.O原子半径小于N原子半径，电负性强于N,所以O-H键的键能大于N・H键键能，故B错误；

C.形成N=C键的N原子为sp2杂化，形成C三N键的N原子为sp杂化，故C错误；

D.该分子中单键均为。键、双键和三键中含有7：键、苯环中含有大江键，故D正确；

故答案为Do

4、C

【解析】

A.蒸发FeCh溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故A正确；

B.FeCh溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化铉，故B正确；

C将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故C错误；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故D正确；

故选：C»

5、B

【解析】

,I,4,,+

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,则c(OH)=10/10moI/L=0.001mol/L,结合Kb=c(NH4)

•c(OH)/c(NH3H2O)计算；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱；

7+4

D.b点溶液中c点水电离出的c(H+)=10-mol/L,常温下c(H)*c(OH)=KW=1O-',据此判断。

【详解】

4I-,4_,,+

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H*)=10mol/L,则c(OH)=10/10mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1niol/L=lxl0-5mol/L,故A正确；

+

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH),结合电荷守恒得c(CD<c(NH4),而c(C「)

和c(OH)的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；

+

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱，核根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：C(NH4)

<c(Cl),故C正确；

D.b点溶液中c(H+)=107mol/L,常温下c(H+)•c(OH)=Kw=10u,所以c(H+)=c(OH),溶液呈中性，故D

正确。

故选B。

6、C

【解析】

A.不能直接将氨气通入水中，会引起倒吸，A错误；B.先从a管通入氨气，再从B管通入CO2,B错误；C.NaHCOj

的溶解度随温度降低而增大，所以反应一段时间后广口瓶内有NaHCCh晶体析出，C正确；D.碱石灰能干燥氨气，但

不能回收未反应的氨气，D错误。

点睛：氨气极易溶于水，不能直接将氨气通入水中；氨气的干燥应采用碱性干燥剂，对其回收应采用酸性溶液或水。

7、A

【解析】

A.二嗯烷的分子式为CH8O2,完全燃烧后生成二氧化碳和水，Imol二嗯烷完全燃烧消耗5moi02,故A正确；

B.二嗯烷中含有2个氧原子，与、/组成上并非只相差n个CH2原子团，所以两者不是同系物，故B错误；

0

C.根据二嗯烷的结构简式可知，其分子中只有一种化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱只有1组峰，c错误；

D.分子中碳原子都是sp'杂化，所以所有原子不可能处于同一平面，故D错误，

故选A。

【点睛】

甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。

小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子中所有原子不可能共面。

8、C

【解析】

5.1g

淀为M(0汾2,根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则n(OH-)=「,”0.3mol,

根据氢氧根离子守恒n[M(OH)]=-n(OH-)=-XO.31noi=0.15mob根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15mol；

222

A.因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误；

B.由氢氧根离子守恒得n(0H-)=n(Na0H)=0.3moLV(NaOH)=03m01=100mL,故B错误；

3mol/L

C.由转移电子守恒得n(NO)-n'°Imol,生成标况下NO体积=22.4L/molX0.lmol=2.24L故C正确；

5-2

D.根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量=*^^=0.1moL根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸

作用n(HN03)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3mol,所以参加反应硝酸的物质的量=0.lmol+0.3mol=0.4mol,故D

错误；

故答案为Co

【点睛】

本题以镁、铜为载体考查混合物的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断沉淀和合金质量差成分是解本题关键，

灵活运用原子守恒、转移电子守恒解答即可。

9、B

【解析】

A.乙醇和丙三醇所含羟基的个数不同，不是同系物，故选项A错误；

B.二环己烷中有两类氢原子;①;，当一个氯原子定到1号位，二氯代物有3种，当一个氯原子定到2号位，二氯

代物有4种，故选项B正确；

CH/CHs

C.按系统命名法，化合物CHS，—3q田CH3的名称是2,3,4,4•四甲基己烷，故选项C错误；

CH2cH3iHs

D.环己播中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式，不能满足所有碳原子共面，故选项D错误；

故选B。

10、C

【解析】

A、H2s。3为弱酸，a点溶液中含硫的粒子有SO3%HSO3。、H2sO3,a点溶液体积大于20mL,根据物料守恒有

2

C(H2SO3)+C(SO3-)+C(HSO3-)<0.1mol-L-1,a点所加氢氧化钠溶液体积小于20ml,所以和H2s反应产物为NaHSOj

+185

和H2s03,根据H2s03的Kai=c(HSO3-)xc(H)/c(H2SO3),根据pKai=-lgKaiWKa^lO*^(HSOi^xlO/c(H2SO3),

-1

所以c(HSO3一尸c(H2so3),带入物料守恒式子中有：2C(H2SO3)+C(SO?)<().1molL,A错误。

B、b点加入氢氧化钠溶液的体积为20mL,与H2sO3恰好生成NaHSCh,根据物料守恒有：c(Na+)=c(S(h2一)+c(HS(h

一)+c(H2so3),根据电荷守恒有：c(OH)+2c(SO.r-)+c(HSOr)=c(Na+)+c(H+),所以有：c(OH)+2c(SO32-)+c(HSO3

2--++2-

~)=C(SO3)+C(HSO3)+C(H2SO3)+C(H),故c(H2SO3)+c(H)=c(SO3)+c(OH),B正确。

C、c点加入的氢氧化饿溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶质为Na2sO3和NaHSOj,根据c点溶液中H2SO3的

2

第二步平衡常数，由pKa2=7.19可得Ka2=10：/9,又根据Ka2=c(SO3')xc(H+)/c(HSO3'C(H+)=10-i9,所以C(SO3)=C(HSO3

■),又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH>2c(SO32-)+c(HSO3—),所以有c(Na+)=c(OIT)+3c(HSO3-)・c(H+),又因为c

点呈碱性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正确；

D、d点恰好完全反应生成Na2s03溶液，SO32-水解得到HSO3,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3.),

D正确。

正确答案为A

【点睛】

本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D选项容易判断，主要是A、C两个选项的判断较难，首先须分析

每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，

然后利用不等式的知识解答。

11、A

【解析】

A.Na2cCh溶液中存在CO32-H2OHCO/+OH,故而加入酚猷显红色，加入少量氯化钢固体，C(V•和Ba?+反应

生成BaC(h,平衡左移，OH•浓度减小，红色变浅，A正确；

B.溶液中无Fe?+,含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；

C.KIO3在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成加操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；

D.蛋白质溶液中加入CuSO』发生变性，加入(NH02SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。

答案选A。

12、B

【解析】

溶液中离子浓度越小，溶液的导电率越小，电阻率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，发

生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4Oab溶液中电阻率增

大，b点最大，因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3COOM、NH,IhO继续加入醋酸溶

液，NHHIzO是弱电解质，生成CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，电阻率减小，c点时醋酸和一

水合俊恰好完成反应生成醋酸铁，c点溶液中溶质为CH3COOM,CH3coONW且二者的物质的量相等。

【详解】

A.由图可知，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，电阻率先增大后减小，说明发生了两步反应,

发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是

强碱，先和酸反应，故A正确；

B.加入醋酸40mL时，溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4且二者的物质的量浓度相等，CMCOOM是强碱

弱酸盐，又因为CHjCOOH的Ka=L8xl(T5等于NHvHzO的Kt)=1.8xl(厂5,CH3COONH4是中性盐，所以溶液呈碱

性，则酷酸根的水解程度大于钱根的电离程度，则c(CH3COOH)>C[NH3・H2O),故B错误；

C.d点加入醋酸60mL,溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物质的量浓度相等，

CH3COONH4是中性盐，溶液相当于CH3COOM和CHjCOOH等物质的量混合，溶液呈酸性，故C正确；

D.a-d过程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，水的电离程度减小，所以实验过程中水的

电离程度是先增大后减小，故D正确；

故选Bo

13>C

【解析】

A.垃圾分类中可回收物标志是/\

表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；

B.空气中的N2在放电条件下与02反应生成NO,NO与02反应生成NO2,NO?与水反应生成的硝酸随雨水降到地面,

同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；

C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；

D.煤燃烧生成和SO2,CaO可以和S(h结合生成CaSCh,并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO

结合生成CaCO3,则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；

答案选C

14、D

【解析】

A.根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、C1元素化合价都是-1价，所以化

合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；

3+

B.转化过程中02把Fe?+氧化为Fe3+,Fe、"把硫离子班化为S,则氧化性的强弱顺序：O2>Fe>S,故B错误；

C.根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2s转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCL、C11CI2、

FeCh,故C错误；

D.H2s转化为硫单质，硫元素的化合价从-2价变成。价，氧元素的化合价从0价变成・2价，依据得失电子数相等，所

以2H2s…・。2,所以有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe"的量不变，需要消耗。2的质量为

34g1

~~~；-----7x—x32g/mol=16g,故D正确；

34g/mol2

故选D。

15、C

【解析】

A.根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低