元素周期律-2024年人教版初升高化学衔接讲义（原卷版）

第19讲元素周期律

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析

05基础测评06能力提升

4自学导引

i.原子核外电子排布的周期性变化

以原子序数为1〜18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化,图示如下:

最,

8

外

层

6

电

子

4

数

A7叶

L//

2H/7/

I\7///

\///

\0UIH///

一///

9101112131415161718原子序数

规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现的周期性变化（第一周期除外）。

2.原子半径的周期性变化

以第二、三周期元素为例，探究元素的原子半径的变化，图示如下：

原子序数（z）原子序数（Z）

第二周期第三周期

规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现的周期性变化。

［提醒］原子半径的递变规律指同一周期第IA族〜第VDA族之间的变化规律，不包括稀有气体的原子

半径。

3.元素化合价的周期性变化

以原子序数为1〜18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下:

最

高

正

化

合

价

或

最

低

负

化

合

价

规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈_____变化，即每周期：最高正价为（0无最高正

价、F无正价），负价为o

■正误判断（对的打错的打“X”）

1碱金属元素由Li到Cs,随着核电荷数的递增，单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低。（_____)

2因为热稳定性：CH4>SiH4,所以非金属性：OSio（一）

3元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。（—）

4同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。（______）

5HF、HC1、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。（_____）

6元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强。（_）

7同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。（_____）

8元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。（_____）

9同周期第IIA族和第OA族的原子序数相差1。（_____）

10随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。（_____）

X知识精讲

1.探究Na、Mg、Al金属性强弱

（l）Na、Mg与水的反应

实验内容实验现象实验结论

与冷水发生剧烈反

将绿豆大小的钠投入水中，滴

Na应，有—产生，溶液与钠和水的反应相比，镁

加2滴酚醐溶液

变—和水的反应,镁在冷

取一小段镁条，用砂纸除去表水中反应很缓慢，与沸水

面的氧化膜，放入水中，滴加与冷水反应缓慢反应加快，反应生成

Mg2滴酚酰溶液了______;Mg与水反应的

在之前的基础上加热至液体反应加快，有气泡产化学方程式：________

沸腾生，溶液变组

（2）探究NaOH、Mg（OH）2、A1（OH）3碱性强弱

AlMg

(3)结论

___________NaMgAl

单质与水(或酸)反应的剧烈程度越来越弱一

最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越弱

即随着原子序数的递增，同周期的Na、Mg、Al失去电子的能力,金属性

2.Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较

SiPSC1

磷蒸气与

判断高温加热光照或点燃

与氢气化合氢气反应

依据

由易到难的顺序是_________

HC104

最高价氧化HSiOH3P。4H2so4

23强酸(酸性比

判断物对应水化弱酸中强酸强酸

H2s。4强)

依据物的酸性强

酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4

弱

>H2SiO3

Si、P、s、a.随着原子序数的递增,同周期的Si、P、S、Cl得电子的能力非金

结论

属性______

3.同周期元素性质递变规律

NaMgAlSiPSCl「

同周期元素从左到右，金属性逐渐邈，非金属性逐渐增强

4.相关问题

(l)Mg、Al分别与盐酸反应，Mg与盐酸反应更剧烈，因为Mg的金属性比A1的强。

(2)元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；同周期元素随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强,

如非金属性强弱的顺序为Si<P<S<Cl,氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl»

(3)因同周期元素原子的电子层数相同，但原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电

子的吸引能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，故金属性逐渐减弱，非金属性逐渐

增强。

对点精练

i.卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是

A.从上到下卤素单质的氧化性增强

B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小

C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱

D.卤素单质与H2化合的难易程度为F2<Cl2<Br2<I2

2.下列有关碱金属的说法正确的是

A.从锂到钠，密度依次降低

B.从锂到葩，熔点依次升高

C.钠与水反应不如钾与水反应剧烈

D.锂与过量氧气加热反应，生成过氧化锂

3.下列有关物质性质的说法错误的是()

A.热稳定性：HC1>HI

B.原子半径：Na>Mg

C.酸性：H2SO3>H2SO4

D.非金属性：S<C1

4.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱

B.锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2c>2

C.硫酸锅(SrSOj是难溶于水的白色固体

D.氯单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈

5.X、Y、Z三种短周期元素，X的原子半径小于周期表中任何其他元素原子的半径，丫的最外层电子数是

次外层电子数的两倍，Z的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

A.X的气体单质可以在Z的气体单质中燃烧

B.Y原子的半径大于Z原子的半径

C.Y与Z形成的化合物中，Z元素显正价

D.Z与X形成的简单化合物为离子化合物

6.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是

A.A原子电子层数比B原子的电子层数多

B.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

C.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

D.ImolA从酸中置换生成的H2比ImolB从酸中置换生成的H2多

一.易错辨析

元素推断突破口

（1）元素的典型特征推断

①形成化合物种类最多的元素、形成的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质

量分数最高的元素为C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素为N。

③地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素为O。

④单质最轻的元素为H；最轻的金属单质为Li。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素为Br；金属元素为Hg。

⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的短周期元素为AL

⑵由特定物质的特性推断

①有颜色的气体：F2（淡黄绿色）、。2（黄绿色）、。3（淡蓝色）。

②有毒的气体：F2、CL、NO2、SO2、CO、NO、H2S0

③在空气中能产生白雾的气体：HC1、HBr、HE

④能使湿润的品红试纸褪色的气体：。2、。3等。

⑤在空气中燃烧时火焰呈蓝色或淡蓝色的气体：H2、CO、CH40

⑥能使带火星的木条复燃的气体：。2（常见的）。

⑦铁的化合物的颜色：FeO（黑色）、Fe3CU（黑色）、FezChC红棕色）、Fe（OH）2（白色）、Fe（OH）3（红褐色）、FeS（黑

色）、FeCb（棕黄色）、Fe2+（溶液中为浅绿色）、Fe3+（溶液中为黄色）。

⑧铜的化合物的颜色：Cu2O（暗红色）、CuO（黑色）、Cu（OH）2（蓝色）、CuSC）4（白色）、CuSO‘5H2O（蓝色）。

⑨银的化合物的颜色：AgCl（白色）、AgBr（淡黄色）、Agl（黄色）、Ag2s（黑色）。

⑩有漂白性的物质：Ch、Na2O2>H2O2。

（3）综合利用“位、构、性”的关系推断

这类题目综合性强，难度较大，但若熟练掌握元素周期律的实质和元素周期表的结构知识，这一类问题便

能顺利解决。

（4）由典例转化关系推断

。2。2

①Na---->NaiO-------->Na2（）2

O2O2

②C-->co--->co2

OH-OH"

③AICI3----->A1（OH）3-------->A1O2

+

H,Cl2*

@Fe------>Fe2+-------->Fe3+

Mn02H2O

⑤HC1-------->C12------>HC1O

基础测评

1.元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是

A.核电荷数依次增大B.元素的相对原子质量逐渐增大

C.元素化合价呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈现周期性变化

2.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）

A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B.随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7重复出现

C.随着元素原子序数的递增，元素的最低负价从-7到-1重复出现

D.金属元素无负化合价，随着元素原子序数的递增，元素最低负价从-4到-1重复出现

3.根据元素周期律，下列关于物质的性质比较正确的是

A.酸性：HC1O4>H3PO4>H2SO4B.简单气态氢化物稳定性：H2S>HF>H2O

C.氧化性:H>ci2>Br2>I2D.碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)?

4.下列叙述正确的是

A.最高正价：P>S>C1

B.非金属性：F>O>N

C.原子半径：N>P>As

D.气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2s强于HC1

5.下列物质性质比较正确的是

A.热稳定性：HF<HC1<H2S

B.离子半径：K+>Na+>Cl->F-

C.酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4

D.沸点：H2S>H2O

6.下列关于碱金属元素的说法中，不亚强的是

A.原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs<Fr

B,单质与水反应的剧烈程度：K>Na

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOHvKOH

D.碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物

7.下列事实不能说明C1的非金属性比S强的是

A.C12和S分别与铁反应，产物中铁的化合价不同

B.Ch+H2S=2HC1+S；

C.氯原子最外电子层上有7个电子，而硫最外电子层上有6个电子

D.HC1比H2s热稳定性更强

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，丫原子的最外层有2

个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Z元素位于元素周期表的第3周期WA族

C.Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

4能力提升

1.下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,丫为元素的有关结构或性质)。下列说

法错误的是

A.表示第VIA族元素原子的最外层电子数变化规律的是b

B.表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是c

C.表示。2-、丁、Na+、Mg2+、AF+的离子半径变化规律的是a

D.表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d

2.元素Na、Mg、S、Cl位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是

A.原子半径：r(Na)<i•⑸B.元素最高化合价：Mg<Cl

C.碱性：NaOH<Mg(OH)2D.热稳定性：H2S>HC1

3.化学中常用类推的方法预测物质的性质。以下类推的结论正确的是

A.由“A1(OH)3能与NaOH反应”推出“Mg(OH)2能与NaOH反应”

B.由“Si、S均能与在受热时反应”推出“p与H?在受热时能反应”

AA

C.由“2Na+O2^=Na2O2”推出"2Li+O2^=Li2O2”

D.由“Cl?+H?。=HC1+HC1O”推出“F?+Hz。QHF+HFO”

4.下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是（）

①颜色深浅：UABrrCl/E

②氧化性：l2<Br2<C12VB

③还原性：HI<HBr<HCl<HF

④稳定性：HI>HBr>HCl>HF

⑤酸性：HIO4<HBrO4<HClO4

A.③⑤B.③④C.①③D.②⑤

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，丫在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高

的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法正确的是

A.简单气态氢化物的稳定性：X<W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<Z

C.X与Z形成的化合物可用于制造耐高温容器

D.单质丫可将Z从其盐溶液中置换出来

6.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测不正确的是

①被Be的氧化物的水化物可能具有两性

②铭