物质的量、气体摩尔体积（练习）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第01讲物质的量气体摩尔体积

目录

01模拟基础练

【题型一】物质的量及其应用

【题型二】阿伏加德罗常数、气体摩尔体积及其应用

02重难创新练

03真题实战练

题型一物质的量及其应用

1.下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是

A.摩尔是一个单位而非物理量

B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C.Imol任何气体所含气体的分子数目都相等

D.0.5mol氨约含有1.204x1024个电子

【答案】D

【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合

物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氯为单原子分子，0.5mol氨含

有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氨约含有6.02x1023个电子，错误；故选D。

2.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2o下列说法正确的是

A.Naq2的摩尔质量为78B.该反应为置换反应

C.Na2cO3俗名苏打、纯碱D.。2电子式为O：：O

【答案】C

【解析】A.Na2O2的摩尔质量为78g/mol,A错误；B.置换反应特点是为单质制取单质，B错误；C.碳

酸钠俗称纯碱、苏打’C正确；D.氧气的电子式为：6：：6：'D错误；故答案为：C。

局温、局压

3.（2023•河北保定•统考一模）工业合成氨常选择N?+3H2V^2NH3,NA为阿伏加德罗常数的值,

下列说法正确的是

A.Imol、完全反应，转移的电子数为3NA

B.混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NH3>N2>H2

C.物质的量之比为1：1的N?和的混合气体所含原子数目为4NA

D.反应物断裂NA个◎键同时生成物断裂NA个◎键，反应达到平衡状态

【答案】B

【解析】A.反应中氮元素化合价由0变为-3,贝（HmolN?完全反应，转移的电子数为6NA，A错误；B.氨

气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的

沸点由高到低的顺序为阳3>凡>凡，B正确；C.不确定混合气体的总的物质的量，不能计算N2和的

混合气体中所含原子数目，C错误；D.单键均为o键，叁键含有1个◎键2个兀键；1个氮气分子含有2个兀

键和1个◎键，1分子氢气含有1个◎键，1分子氨气含有3个◎键,则反应物断裂NA个◎键同时生成物断裂NA

个◎键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；故选B。

题型二阿伏加德罗常数、气体摩尔体积及其应用

4.（2024・吉林白山•二模）A1N是一种半导体材料，一种制备方法是A12O3+N2+3C32A1N+3C。。设NA

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，11%凡含无键数目为0.5$

B.12gC（金刚石）含非极性键数目为2NA

C.每生成ImolAlN时转移电子数目为6NA

D.O.lmolAbOj溶于足量盐酸，溶液中含AF+数目为0.2NA

【答案】B

【解析】A.1个N2分子含2个兀键，标准状况下，1L2LN?的物质的量为0.5mol,含兀键，故A错误;

B.12gC的物质的量为Imol,含lmolx4xg=2mol非极性键，即非极性键数目为2NA，故B正确；

C.根据反应式可知，生成ImolAlN时转移3moi电子，转移电子数目为3NA，故C错误；

D.AF+会水解，O.lmolALOj溶于足量盐酸，溶液中含A产数目小于0.2NA,故D错误；

故选Bo

5.（2024・福建南平•一模）Imol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设义为阿伏加德罗常数的值，

下列说法正确的是

A.28gN?中含兀键数目为义

B.ImolSiO?中含有Si-0键的数目为2以

C.2g重水(D?。)中含有的孤电子对数为0.2NA

D.标准状况下，33.6LHF含有的分子数为L5NA

【答案】C

【解析】A.2分子中含有氮氮三键，28gN?为imol,含兀键数目为2NA，A项错误；B.在SiO2晶体中，

每个Si原子形成4个Si-0键，故ImolSiO2中含有Si-0键的数目为4NA，B项错误；C.D。的摩尔质量

为20g.。尸，2g重水的物质的量为O.lmol,1个重水分子中含有的孤电子对数为2,则O.lmol重水中含有

的孤电子对数为0.2NA，C项正确；D.标准状况下，HF是液体，不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔

体积进行相关计算，D项错误；答案选C。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在25。(2时,ILpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为O.OINA

B.1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

A【解析】A.ILpH为12的Ba(OH)2溶液中含有0日的浓度为0.01mol/L,物质的量0.01mol/L义lL=0.01mol,

OH的数目为O.OINA,A正确；

B.1.8g重水。0)的物质的量为：0.09mol,所含质子数为0.9NA,B错误；

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+,转移电子的数目为0.2NA,C错误；

D.甲醇的结构简式为：CH3OH,32g(Imol)的分子中含有C—H键的数目为3NA,D错。

7.(2024•广西柳州•三模)义为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1111011120中含有的质子数为1.8项

B.pH=2的盐酸溶液中H+的数目为OQINA

C.2.3gNa在空气中充分燃烧生成Na?。?，转移的电子数目为0.2/

D.8g甲烷和15g乙烷的混合气体中含有C-H共价键的数目为5NA

【答案】D

【解析】A.Imol水分子中含有lOmol质子，贝！104mol珥。中含有的质子数为,A错误；

B.未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B错误；

2e-

C.|一^点燃，2.3gNa为O.lmol,在空气中充分燃烧生成Na。?，转移的电子数目为0.1a，

2Na+O：Na2O2

C错误；

D.8g甲烷(0.5mol)和15g乙烷(为0.5mol)分别含有C-H共价键2mol、3moL则共含有C-H共价键

的数目为5以，D正确；

故选D。

8.（2024・贵州毕节•三模）/为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12.4gP4中共价键数为0.4NA

B.标准状况下，4.48LSO3中氧原子数为0.6%

C.7.8gNa2（）2与足量CO2充分反应，转移的电子数为01NA

D.0」mol/LCH3coOH溶液中，CH3coOH和CH3coeT的总数为0.1踵

【答案】C

【解析】A.12.4gP4的物质的量为O.lmol,1个P4分子中含有6个共价键，贝U12.4gP4中共价键数为0.6%,

A错误；B.标准状况下，SC）3为固体，无法计算4.48LSO3中的氧原子数，B错误；C.7.8gNaQ2的物质

的量为O.lmoL与足量CO2充分反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,即每消耗2moiNazCh,

转移2mol电子，则7.8gNa2O2与足量CCh充分反应，转移的电子数为,C正确;D.因0.1mol/LCH3co0H

溶液的体积未知，则无法计算CH3co0H和CH3coeT的总数，D错误；故选C。

9.（2024•河北秦皇岛•二模）实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2SO4=MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制

备Br?。设义代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.（FC、lOlkPa下，11.2LH2。所含的分子数为0.5/

B.（HmoLL-的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3%

C.常温常压下，9.8gH2sO4和9.8gH3PO,中含有的氧原子数均为04/

D.该反应中生成0.2molBr?时，转移的电子数为0.2%

【答案】C

【解析】A.旦0在标准状况下不是气体，则0。（2、lOlkPa下，11.2L国0所含的分子数不是0.5NA，A错

误；B.溶液体积未知，无法计算O.lmoLLT的KHSCU溶液中含有的离子数目，B错误；C.常温常压下，

9.8gH2sO,物质的量为O.lmol,所含氧原子数为04/,9.8gH3P0,物质的量为O.lmol,所含氧原子数为

Q4N人,C正确；D.该反应中有ImolBr?生成时，转移电子数为2mol,则生成OZmolBr2时，转移的电子

数为0.4%，D错误；故选C。

10.（2024・湖北武汉•二模）用Hq?溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲朋［«凡）2。凡］的反应原理

为（CH3）2NNH2+8H2C>2=N2T+2CO2T+12H2。，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.6g（CHj^NNH?中所含氮原子数目为0.4NA

B.ZLlmoLLTHQz溶液中氧原子数目为4NA

C.标准状况下，22.4L2中孤电子对数目为2NA

D.反应生成0.5molCC）2时转移电子数目为2NA

【答案】C

【解析】A.6g（CHsbNNH2物质的量为6o*oi=°」mol，所含氮原子数目为0」molx2xNAmo『=0.2NA，

故A错误；B.ZLlmoLL-HO2物质的量为2LxlmollT=2moL含4moiO原子，溶液中水分子还含有氧

224T

原子，则溶液中氧原子数目大于4NA,故B错误；C.标准状况下，22.4LN,物质的量为.=lmol,

22.4L/mol

N2电子式为：NWN：,所以含有的孤电子对数为2NA,故C正确；D.该反应中只有过氧化氢中。元

素化合价降低，由-1价降低至-2价，生成2moi二氧化碳时转移16moi电子，则生成O^molCO2时转移电子

数目为4NA,故D错误；故答案选C。

11.（2024•陕西铜川•三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.足量水与7.8gNa?。?完全反应，转移的电子数为0.1NA

B.标准状况下，4.48LSO3中所含分子数为0.2NA

1

C.1L0.1molIT的Na2CO3溶液中氧原子数为0.3NA

D.O.lmolS2c卜含有的质子数为6NA

【答案】A

【解析】A.水与7.8gN%C>2反应，过氧化钠既为氧化剂又为还原剂，7.8g的过氧化钠为0.2mol,转移的电

子数为转移0.1NA,A正确：B.标准状况下，三氧化硫为固态，不能使用气体摩尔体积，B错误；C.Nag

溶液中水中还有氧原子，故大于0.3NA，C错误；D.O.lmolS2c4含有的质子数应为6.6NA，D错误；故

选Ao

12.（2023・广东广州•统考二模）设义为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolSiHJ含有Si-Cl键的数目为

B.24gMg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为治

1

C.ILl.Omol-L-NaHSO4溶液含有阴离子的总数为2%

D.1L2LNO与1L2L。2混合后分子的数目为怎

【答案】A

【解析】A.1个SiHCh中含有3个Si-Cl键，故ImolSiHCl?含有Si-Cl键的数目为3NA,故A正确；B.24g

Mg的物质的量为Imol,Mg失去2个电子转化为Mg2+,故ImolMg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目

为2治，故B错误；C.NaHSO,完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，ILl.Omol〕-NaHSO,溶液含

有溶质为Imol,故含有阴离子的总数为a，故C错误；D.没有标明为标准状况，故无法计算气体分子数，

故D错误；故选A。

13.（2023•海南省直辖县级单位•统考模拟预测）在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HC1

气,另一个盛有H2和C12气，两容器内的气体一定具有相同的

A.原子数B.密度C.质量D.摩尔质量

【答案】A

【解析】根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气，另一个盛有H2

和C12气，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HC1、H2、CL都是双原子分子，所以两容器内的

气体一定具有相同的原子数，故选A。

14.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器分成三部分，已知

充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是

ab

XYZ

ii

A.分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y)

B.若Y是O2,则X可能是CR

C.气体密度：p(X)=p(Z)=2p(Y)

D.X和Z分子中含有的原子数可能相等

【答案】C

【解析】A.由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，r(X)=r(Z)=2K(Y),由阿伏

加德罗定律可知，n(X)=n亿)=2n(Y),所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y),A正确；B.由于三种气体的质量

相等，若Y是O2,X是CH4,则符合n(X尸2n(Y),B正确;C.由。=歹可知,三种气体的密度:2P(X)=2p亿尸p(Y),

C错误；D.若X是N2,Z是CO,则n(X)=n(Z),X和Z含有的原子数相等，D正确；答案选C。

1.同温同压同体积的Meh与18。2,下列说法正确的是

A.电子数相同B.沸点相同C.互为同位素D.相对分子质量相同

【答案】A

【解析】A.同温同压同体积的Meh与"Ch的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都

是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；B.二者的相对分子质量不同，则二者的分子之

间作用力不同，故二者的沸点不同，B错误；C.同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，*02与Meh

是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；D.Meh的相对分子质量是32,而"Ch的相

对分子质量是36,故二者的相对分子质量不相同，D错误；故合理选项是A。

2.(2023・上海•模拟预测)下列叙述中，正确的是

A.同温同压下，等体积的和。3具有相同的分子数

B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等

C.同温同压下，等质量的SO2和CO2物质的量之比为11:16

D.标准状况下，22.4LHC1气体溶于200mL水形成的溶液物质的量浓度为5moi•1/

【答案】C

【解析】A.同温同压下，由pV=nRT可知，等体积的。2气体和气体的物质的量相等，但未告知是否为

气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误；

B.盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度不相等，故B

错误；C.同温同压下，等质量的SO。和co,物质的量之比为E：三=11：16,故C正确；D.标准状

6444

况下，22.4LHC1气体的物质的量是Imol,溶于200mL水后形成的溶液的体积不是0.2L,无法计算其物质的

量浓度，故D错误；答案C。

3.（2024•浙江台州•二模）设砥为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.常温下，lLpH=3的NaHSO,溶液中，发生电离的水分子数目为卜10-“义

B.标准状况下，11.2LHC1气体中含有的H+数目为0.5义

C.标准状况下，22.4LCO2中万键的数目为2a

D.标准状况下，22.4LCH”和22.4LC12在光照下充分反应后的分子数为2砥

【答案】B

【解析】A.NaHSO,在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，lLpH=3的NaHSO,溶液中，

c（H+）=10-3mol/L,c（OH）=1O-1>mol/L,则发生电离的水分子数目为1*10一口/，选项A正确；B.HC1为共价

化合物，气体中不含有的H+，选项B不正确；C.每个CO?中含有两个碳氧双键，则含有两个万键，标准

状况下，22.4LCO2,即ImolCO2中乃键的数目为2义,选项C正确；D.标准状况下，22.4LCH4和22.4L

CU在光照下充分反应后，发生取代反应，分子数目不变，则生成的分子数为2砥，选项D正确；答案选B。

4.（2024•江西新余•二模）配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法

可制备某些配位化合物，2CoCl2+2NH4C1+8NH3+H2O,-2©。^H3）piJ：l2+2耳0。设义是阿伏加

德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.Imol仁0（阳3）535中含有6键的数目为2叽

B.NH3和H2。的VSEPR模型完全相同

C.0.ImolN?与足量H?在催化剂作用下合成氨，生成的NHj分子数为0.2/

D.100g质量分数为17%的Hz。2溶液中，氧原子总数为以

【答案】A

【解析】A.Imol[CO（NH3）50]C12中含有b键的数目为1X（3X5+6）NA=21NA，故A正确；

B.NHj和H2。的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR模型不完全相同，故B错误;

C.合成氨是可逆反应，生成NH3的分子数小于0.2NA，故C错误；

D.凡。2中氧原子总数为喘簪x2NAm°L=NA,水中还含有氧原子,则氧原子总数大于名，故D错

误；

答案选A。

5.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol,其中Cu的物质的量分数为b,将其全部投入cmol

的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

(1)若产生标准状况下NO4.48L,则反应转移电子的物质的量为mol

⑵若b=0.2,溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，标准状况下产生NO6.72L,则c=_mol

【答案]⑴0.6

⑵L2

【分析】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol,其中Cu的物质的量分数为b,则n(Cu尸ab

mol,n(Fe)=(a-ab)molo

448L

(1)若产生标准状况下NO4.48L,即一:-----=0.2mol,N由HNO3-NO,由+5价一+2价，得

22.4L/mol

0.2molx(5-2)=0.6mol,NO是唯一的还原产物，则转移电子的物质的量=得电子物质的量=0.6mol；

(2)b=0.2,即n(Cu)=0.2amol,n(Fe)=0.8amol,溶液中的Fe?+与Fe?+的物质的量相等，即各为0.4amol,则

Fe失电子0.4amol><3+0.4amol><2=2amobCu失电子0.2amolx2=0.4amoL共失电子(2a+0.4a)mol=2.4amol；

标准状况下产生NO6.72L,则失电子=672Lx(5-2)=0.9mol,被还原的HNO3的物质的量为0.3mol；

22.4L/mol

因为得失电子守恒，则2.4amol=0.9mol,解得a=0.375mol,BPn(Cu)=0.2x0.375mol=0.075mol,

n(Fe)=0.8x0.375mol=0.3mol,则所得溶液n[Cu(N03)2]=0.075moLn[Fe(N03)2]=0.4x0.375mol=0.15mol,

n[Fe(N03)3]=0.4x0.375mol=0.15mol,则显酸性的硝酸的物质的量为

0.15molx3+0.15mol><2+0.075molx2=0.9mol；

则硝酸的物质的量=0.3mol+0.9moi=1.2moL即c=1.2。

1.(2023•上海卷)常温常压下，下列物质的物理量种前者是后者两倍的是

A.28g2§Si和28gl,N中所含的中子数

B.2.24LSOz和2.24LN2原子数

C.1molSO?和2moi。2的密度

D.O.lmoLLTH2sO4和O.lmobLTCH3coOH的c(M)

【答案】C

28281414

【解析】A.28gSi是lmolSi,质子数为14NA,中子数14NA,28gNM2molN,质子数为2X7NA=14NA>

中子数为2X7NA=14NA，A不符合；B.常温常压下2.24LSCh和2.24LN2分子数为1:1,原子数之比为3:2,

B不符合；C.ImolSOz和2moiCh的密度之比等于分子的摩尔质量之比，与物质的量无关，密度之比等于

64:32=2:1,C符合；D.硫酸为强电解质，能完全电离，醋酸为弱电解质，不能完全电离，故O.lmolLTH2s

和O.lmoLLTCH3coOH的c（H+）之比大于2:1,D不符合；故答案为：C=

2.（2021•山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，O.lmolX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2

体积为ViL；O.lmolY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是

A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为?

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为学

_V,

C.产物中X、Y化合价之比一定为U

*2

D.由小一定能确定产物中X、Y的化合价

【答案】D

【分析】设与ImolX反应消耗HC1的物质的量为amol,与ImolY反应消耗H2SO4的物质的量为bmol,根

2b+

据转移电子守恒以及H原子守恒可知X~aHCl~£旦~X+、Y~bH2SO4~bH2~Xo

【解析】A.同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成Hz的物质的量之比一定为5,

分3a2V

故A正确；B.X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为;，因2_1。匕.匕，因此^=真，故B正确；

b1它一百b匕

aaV

C.产物中X、Y化合价之比为高，由B项可知玄=昔，故C正确；D.因短周期金属单质与盐酸或稀硫

酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=l,2,3,b=0.5,1的多种情

况，由等可知，当a=l,b=0.5时，与=1,当a=2,b=l时，5=1，两种情况下X、Y的化合价不同，

因此根据?可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；综上所述，错误的D项，故答案为D。

3.（2023•全国卷）义为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5名

B.标准状况下，2.24LSC>3中电子的数目为4.00NA

C.1.OLpH=2的H2SO4溶液中可的数目为O.O27VA

D.LOLl.OmoLLT的Na2cO3溶液中COj的数目为I.ONA

【答案】A

H

I

C

【解析】A.异丁烷的结构式为H3c—I-----CH3，Imol异丁烷分子含有13M共价键，所以0.50mol

CH3

异丁烷分子中共价键的数目为6.5M,A正确；B.在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.