物质及其变化（测试）（学生版）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第一章物质及其变化

测试卷

时间：75分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24Cl35.5V51

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15x3分）

1.（2024・河北•三模）古诗中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句同时体现了化学反应中的物质变化和能量

变化的是

A.刘长卿的《酬张夏》中，“水声冰下咽，沙路雪中平”

B.李白的《秋浦歌》中，“炉火照天地，红星乱紫烟”

C.刘禹锡的《浪淘沙》中，“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”

D.岑参的《白雪歌送武判官归京》中，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”

2.（2024•黑龙江牡丹江•模拟预测）空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢

化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。下列说法不正确的是

A.防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大

B.PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围

C.汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应

D.可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物

3.（2024•河南南阳•二模）物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示

转化关系的是

A.Na2SO4NaOHNa2CO3B.CuOH2OO2

C.FeCl2FeFeSO4D.Na2co3NaClNaNO3

4.（2024-江苏苏州•三模）在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是

A.工业制漂白粉：MnO?浓臂>［石灰乳〉Ca（C10）2

B.工业制FeCjC'矗>HClq^FeCL

通电小小

+

C.电解饱和食盐水：2Cr+2H=H2/+Cl2；

D.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3C1-+5H20

5.(2024・江苏宿迁•三模)硫元素约占地球总质量的1.9%,广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、

34S、33s和36s四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、

S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2s2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中

扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下

列化学反应的表示正确的是

A.二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2s2+2OH-=S)+2H2。

细菌,’,

B.黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2+2H2O+7O2^2Fe2++4H++4so:

C.用Na2s2O3除去废水中的氯气：S2O：+4C12+10OH-=2SO；「+8Cr+5H2。

D.硫化亚铁除废水中汞离子：S2-+Hg2+=HgS|

6.(2024・安徽安庆•模拟预测)黄铜CuFeS21Fe(H)]用Fe2(SOJ溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSC»4溶液

可用于制取纳米Cu2。，CU2O能与酸发生反应。C03+具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气。由NaNC>2、

CO(NO3)2、H2O2和CH3coOH反应制备的配合物Na3[Co(NO2%]可应用于K+的鉴定。下列化学反应方程式

表示错误的是

A.012。与稀硫酸反应：CU2O+2H+=CU2++CU+H2。

3+2+2+

B.Fe2(S0J溶液和CuFeS2反应：CuFeS2+4Fe=5Fe+Cu+2S

C.Co(OH)3与足量浓盐酸反应：Co(OH)3+3HCl(i^hCoCl3+3H2O

2+3--

D.制备NasICoCNOz%]的反应：12N0~+2Co+H2O2+2CH3COOH=2[Co(NO2)6]+2H2O+2CH3COO

7.(2024•山西•模拟预测)下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是

选项实验操作及现象实验目的

向滴有几滴KSCN的FeBr2溶液中加入CC14,缓缓通入少量

A验证还原性：Fe2+>Br-

C12并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色

相同温度下，同时进行Na与H2。和C2H50H的反应，观察探究O-H键的极性对反应速率的影

B

产生H2的快慢响

C将胆矶晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色验证浓硫酸具有脱水性

确定

D分别测定NaOH和NHHO与盐酸反应的反应热-

32NH3-H2O(aq)UNH：(aq)+OH(aq)

的AH

8.(2024・湖北•模拟预测)稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：

6XeF4+12H20=2XeO3+4Xe+24HF+3O2,设义为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.ImolXeF”中心原子的孤电子对数目为2以

B.：18gH2。中所含质子数目为10名

C.生成ImolXeO3,转移电子数目为8砥

D.3.36LHF（标准状况）所含的分子数为0.15NA

9.（2024•河北石家庄•三模）亚氯酸钠（NaC。）具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒

剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的CIO?易爆炸。下列说法错误的

是

H,SO.SO,H,O,、NaOH

A.“反应1”中CIO,是还原产物，母液中主要成分是Na2sO,

B.“反应1”需要通入N?稀释CIO”以防发生爆炸

C.“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

D.若还原产物均为C「时，CIO2的氧化能力是等质量C12的2.5倍

10.（2024•黑龙江吉林•模拟预测）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（NaClCh）;一种制备NaCICh

粗产品的工艺流程如图。已知纯C1O2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。

NaCIOjM体业以箧杷粗产

下列说法正确的是

A.溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸

B.流程中H2O2做氧化剂

C.发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂

D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClOz产率下降

11.（2024・湖南•模拟预测）某反应体系只有六种粒子：MnO；、Mn2\S?。广（无色）、旦0和H+。

随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是

0-

.6

5-

.501

./55

-(

口40

O•35

E

X0

W.235

爱20

5

J

0

J5

.O0

.O

234567

时间/min

A.图中乙代表S2。；一,甲代表MnO；

B.若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生

C.每消耗Imol乙时转移4moi电子

2++

D.该反应为5sq广+2Mn+8H2O=2MnO；+lOSOj+16H

12.（2024•广西贺州—模）钱（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备钱的流程如图所示。下列推断不合理的是

A.向GaCg溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解

B.向NaAlO?和NaGaO2溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性：A1（OH）3<Ga（0H）3

C.金属线可以与NaOH溶液反应生成NaGaO?和H?

D.步骤二中不能通入过量的C。?的理由是GaO£+CO2+2H2O=Ga（OH）3J+HCO；

13.（2024•山东荷泽•模拟预测）乙苯脱氢的反应历程如下图（Ph-为苯基），下列说法正确的是

A.物质I为催化剂

B.此反应过程中NQ是氧化剂

C.只有过程②有电子转移

D.每脱去Imol氢原子，转移2moi电子

14.（2024・浙江丽水•二模）已知过氧化铭（CrC>5）的结构式如图所示，CrC）5溶于稀硫酸的化学方程式为:

4CrO5+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+7O2T+6H2O,有关该反应说法不正确的是

o

ouo

l/aZl

o/\o

A.Cr在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族

B.CrOs既作氧化剂，又作还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为7:8

D.若有ImolCrOs发生该反应，则反应中共转移3.5%个电子

15.（2024•重庆荣昌・模拟预测）黄铁矿（FeS?）在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法

错误的是

A.反应I、II、III均发生氧化还原反应

B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

C.反应II的离子方程式为14Fe"+FeS2+8H2O=15Fe2++2SO：+16H+

NQ

D.该过程的总反应为2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4

H2SO4

二、非选择题（共4小题，共55分）

16.（23-24高三上•北京・开学考试）（16分）零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、碑离

子都有较好的去除和富集作用。

I.零价铁的制备。

（1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下60（rc高温还原ih可以制备微米级零价铁。请写出

磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式=

（2）采用NaBH”还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。

已知：B的电负性是2.0,H的电负性是2.1

①请写出NaBH.的电子式

②请写出NaBH,与硫酸反应的离子方程式。

③补充完整下列化学方程式o

3+

Fe+BH；H20=Fe+H3BO3+H2T

每生成Imol零价铁Fe,转移电子的物质的量是mol□

II.零价铁的结构和作用机理。

研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核-壳”结构。

已知：①壳层可以导电；

②当pH<8时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当pH>8时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负

电；

③磷酸盐溶解度一般较小。

3+

（3）去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有Fe?+、Fe>FeOOH>Fe3O4

等。导致产生壳层微粒的氧化剂是。2、0

（4）部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中Cu（H）、Zn（II）主要机理不同，请简述两者

的区别并解释原因_______=

•CiXlD

（5）去除含磷（PO,）微粒：

①控制pH8,原因是=

②通过形成（填化学式）进一步去除PO『。

（6）综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有o

17.（2024・浙江・二模）（10分）化合物X由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验:

8.0g

已知：X可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X与NaOH（物质的量之比1：1）发生他自反廖得到溶液

A（含4种元素）。B和D为纯净物。

请回答：

Cl）X的组成元素是,X的化学式是o

（2）写出X-A的化学方程式0

（3）写出C-D的离子方程式o

（4）实验室制得的黄绿气体单质B含有HC1,设计实验验证o

18.（2024・湖北・一模）（13分）某学习小组为探究Mg与酸、碱、盐溶液的反应。完成如下实验:

编号操作现象

I将镁条放入O.lmol.L-稀硫酸中迅速放出大量气体，试管壁发热

II将镁条放入pH为8.5的NaOH溶液中无明显现象

III将镁条放入pH为8.5的NaHCO,溶液中放出气体，溶液中有白色沉淀生成

回答下列问题：

（1）实验前除去镁表面氧化物的方法是0

（2）实验I的离子方程式为o

（3）经实验分析，实验ni中产生的气体为H?和CO?混合气体。产生cc）2气体的原因是o

（4）该组同学们比较实验II、ill后，分析认为：实验ni能快速反应的原因，与溶液中白色沉淀有关。为探

究其成分，设计了如下实验。

取出镁条，将沉淀过滤、洗涤、低温烘干，得到纯净固体3.64g。将一半固体放入锥形瓶中，按如图连接好

装置。滴加稀硫酸到无气体放出为止，在A处通入足量空气。最后称量U形管增重0.66g。将另一半固体高

温灼烧，最后剩余固体氧化物为0.8g。

①最后通入空气的目的是o

②固体充分高温灼烧后，需要放在（填仪器名称）中冷却后才能称量。