物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮•考点精讲精练】复习讲义

考点03物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积

曜本讲•讲义概要

—.物质的量(n)及其阿伏加德罗常数(NA)

二.摩尔质量(M)

知识精讲

三.物质体积大小的影响因素、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗定律

四.混合气体的平均摩尔质量(拉)或平均相对分子质量的求解方法

选择题：_25_题建议时长：45分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：------分钟

吆夯基•知识精讲________________________________________________________

--物质的量(〃)及其阿伏加德罗常数(NA)

1.物质的量(〃)

(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。

(2)数值：国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12c所含的碳原子数相同，约为

6.02x1023。

(3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、

官能团等)。

!x;!molI：H2so4：

一丁“1—।——।—1

数值单位指定微粒符号或微粒名称

如：1molFe>1molO2>lmolNa+或钠离子

(4)使用注意事项：

①物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能将其理解成“物质的数量”或“物质的质量”。

②物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁,其单位摩尔后面应为确切的微粒名称;如1mol氢(不

确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。

③在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生

成物之间的物质的量的关系。

如2H2+。2=2比0,既可以理解成2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，也可以说2摩尔氢

气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。在化学方程式中，化学计量数之比等于微粒数之比，也等于物质的量

之比。

2.阿伏加德罗常数(总)

(1)概念：1mol任何粒子所含的微粒数，通常用NAU6.02X1()23mop表示。

(2)物质的量(〃)、微粒数⑻与阿伏加德罗常数(NA)的关系为：

NN

“=77■或N=/TNA或NA=，

NAn

(3)使用注意事项：阿伏加德罗常数与6.02x1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其

单位为“moH”，而6.02x1023只是一个近似值，它无单位。

二.摩尔质量(M)

1.摩尔质量幽

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/molo

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

2.物质的量("卜质量(加)、摩尔质量(的之间的关系为：

mm

”=77或m=n-M^M=—

Mn0

3.概念区别：

摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔

质量的单位是g-mori,相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。如：钠的摩尔质量为

23g-mol-1,钠的相对原子质量为23,1mol钠的质量为23g。

三.物质体积大小的影响因素、气体摩尔体积(%)、阿伏加德罗定律

1.影响物质体积大小的因素

(1)粒子的大小——物质的本性)

(2)粒子间的距离一由温度与压强共同决定

(3)粒子的数目——物质的量的大小

【微点拨】①气体体积的主要影响因素：粒子的数目和粒子间的距离

②固体体积的主要影响因素：粒子的数目和粒子的大小

2.气体摩尔体积(%)

(1)概念：单位物质的量的气体所占有的体积(即一定温度和压强下，Imol的气体所占的体积)，单位为

L，molT（或L/mol）和rrP/mol（或m3mol_1）o

（2）特例：标准状况（0。0101kPa）下，%为22.41皿0「1,气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决

定于气体所处的温度和压强。

（3）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为

Vm

（4）使用注意事项：

①使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如、（注：

CC14CHC13>CH2ckCH3CI

为气体）、H2O>滨、SO3>己烷、苯、HF、NO2>N2O4等在标准状况下均不为气体。

②22.4L-mori的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是

22.4Lmol-1,也可能不是22.4Lmol-'o故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况，

如气体在2730c和202kPa时，%也为22.4LnoL。

3.阿伏加德罗定律

（1）含义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

相同温度

所含分子数

相同压强任何气体

相同I量相同I

相同体积

可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数，即具有相同的物质的

量。

（2）阿伏加德罗定律的推论（理想气体状态方程为：py=nRT）

由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：PV=nRT=—RT=PRT

M

［其中：〃为气体压强；匕为气体体积；〃为物质的量；R为常数；T为温度（单位为开尔文，符号是K）；〃

密度；M摩尔质量；m质量；N气体的分子数］

结论

相同条件

公式语言叙述

乂=以=丛同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也

T、P相同

V2n2N2等于其分子数之比。

P1M1

T、F相同=同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。

P2M2

4=五=丛同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，

T、%相同

P2n2N2也等于其分子数之比。

【注意事项】

①“任何气体”既包括单一气体，也包括混合气体。

②推论不必死记硬背，可由p/=7次r（理想气体状态方程）进行推导。

四.混合气体的平均摩尔质量（瓶）或平均相对分子质量的求解方法

1.混合气体的平均摩尔质量（而）的求解方法

（1）混合气体的平均摩尔质量：M=上

〃总

（2）根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量

m总M1n1+M2n2+...+Mini

①冈==初遂1%+跖。2%+•••+焰省％

n总n总

其中q％=.X100%,是混合气体中某一组分的物质的量分数。

n总

小而M1n1+M2n2+...+M1.niM^+M^...+Myt

②回二--------------------=---------------------=M仍1%+褴历％+…+跖仇％

其中质％=1/；小°0%，是混合气体中某一组分的体积分数

V后

（3）已知混合气体的密度：M=夕混x22.4

2.计算气体摩尔质量的5种方法

（1）根据物质的质量（M和物质的量（〃）：河=二（定义式）

n

NA-TTI

⑵根据一定质量（加）的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（腌）：M=^—

推理过程：M="nM=S-nM=NA；m

nNN

及

特例：已知一个分子的质量，则"=加（分子）XNA

（3）根据标准状况下气体的密度"：M="x22.4L-moL,"的单位是g/L

推理过程：m=pxV=竺=px匕,即M=px嗫

nn

如：标准状况下，0.4L某气体的质量为1.143g,则该气体的相对分子质量为：M=px22.4=22.4Lmol-1x

1143g=64gmol-1

OAL

—P1Ml、

（4）根据气体的相对密度（。=一）：相对密度）^^跖=监*口（相对密度）

P2M2~

推理过程：相同条件下即温度和压强相同时，pM=0RTna=」"=。

P2

如：某气体对氧气的相对密度为2.5,则该气体的相对分子质量为：M1=（ZXM2=2,5X32=80

（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式M=〃x22.4（g-moL）、My/M^D,M=mln、M^NA-m/N

仍然成立。还可以用下式计算：M=Mixa°/o^M2xb°/o+M3xc%+……。％、6％、。％指混合物中各成分的

物质的量分数（或体积分数）

提能•课后精练

1.（24-25高三上•四川成都•阶段练习）设名为阿伏加德罗常数的值，如果。g某气体的分子数为p,则

6g该气在标准状况下的体积V（L）约为

22Apb22.4/C.22.M22.4叩

A.aNB.——D.7z

APNAa

【答案】A

a.,以。/

-----g/mol=——g/mol1

【详解】ag某气体的分子数为小则其摩尔质量为上P,所以bg气体在标准状况下的体

bg__.,122Abp

x22.4TL/mol=-------LT

积为工/mol

P

故选A。

2.（2025•广东广州•模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4.6gCH30cH3中含有的极性共价键数目为0.8N人

B.5.6gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2NA

C.标准状况下44.8LSO3的分子数为2N人

D.lL0.1mol-L-'Na2CO3溶液中阴离子数为O.WA

【答案】A

【详解】甲醛的物质的量为”南46篙s

A.4.6gO.lwo/,一个甲醛分子含有8个极性共价键，则0.1mol

甲醛含有极性共价键的数目为0.8NA，A正确;

56g

B.硝酸是氧化性酸，Fe与稀硝酸反应生成三价铁离子，5.6gFe的物质的量为n=,J则反

56g/mol

应转移的电子数为0.3moLB错误；

C.标准状况下的三氧化硫是固体，不能用体积计算其分子数，C错误；

D.ILO.lmoH/Na2c溶液中阴离子主要是C。：，有O.lmol的阴离子，即O.INA，由于碳酸根会水解生

成碳酸氢根和氢氧根，且水会电离出少量的氢氧根，故不能直接计算阴离子数，D错误；

答案选A。

3.（24-25高三上•山东泰安•阶段练习）一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2>O2,SO2四种气体分别

吹出四个体积大小不同的气球（如图），下列说法中正确的是

oo00

①②③④

A.气球①中装的是CH4

B.气球①和气球③中气体分子数相等

C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1

D.气球③和气球④中气体密度之比为2:1

【答案】D

【详解】A.根据片卷，V=n.Vm,则气体体积与摩尔质量成反比，因此气球①中装的是SO2,故A错误;

B.根据Vf%,得到气球①中分子数比气球③中气体分子数少，故B错误；

C.气球①装的是SO2,气球④装的是CH〃根据11=蓝，V=n-Vm,气球①和气球④中气体物质的量之比

为1：4,故C错误；

D.气球③装的是气球④装的是CH，根据密度之比等于摩尔质量之比，因此气球③和气球④中气体

密度之比为2：1,故D正确。

综上所述，答案为D。

4.（24-25高三上•山东泰安•阶段练习）某硫原子的质量是ag,12c原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德

罗常数的数值，则下列说法中正确的是

1OoYYI

①该硫原子的相对原子质量为多②mg该硫原子的物质的量为kmol

baNA

③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NA

A,①③B.②④C.①②D.②③

【答案】C

117A

【详解】①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12c原子质量的即P，正确;

12b

②mg硫原子的个数为丝，其物质的量为kmol,正确；

aaNA

③该原子的摩尔质量是aNAg/mol,不正确；

④一个硫原子所含电子数为16,则16NA为1mol硫原子所含电子数，不正确。

答案选C。

5.（23-24高三上•海南•期末）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密

度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是

A.若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲〉乙

B.若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲〉乙

C.若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲,乙

D.若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲〈乙

【答案】C

【详解】A.根据n=§,若M（甲）＞M（乙），则n（甲）＜n（乙），则气体的分子数：甲〈乙，A错误;

B.根据n=立，若M（甲）＜M0）,则n（甲）＞n（乙），气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等,

V

气体摩尔体积Vm=一，则气体摩尔体积：甲〈乙，B错误；

n

C.根据n弋，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等,

温度相同，由PV=nRT可知，气体的压强：甲〉乙，C正确；

D.气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误；

故选C。

6.（24-25高三上•河北邯郸•阶段练习）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、。2三种气体，下列有关这三

种气体的叙述中正确的是

A.温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞02

B.质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：02＞Ne＞Hz

C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2>Ne>02

D.温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：H2>Ne>02

【答案】C

【详解】A.由PV=nRT可推知，PM=pRT,可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度:

H2<Ne<02,A错误；

B.由A可知，温度、压强相同时，密度：H2<Ne<02,根据公式p=治，质量相同，则体积：H2>Ne>O2,

B错误；

C.根据PM=pRT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：

H2>Ne>02,C正确；

D.由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式111=11?4,质量：H2<Ne<02,

D错误；

故选Co

7.(23-24高三上・北京大兴•期中)用以表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Fe的摩尔质量是56g

B.0.2moiNH3分子中含有的电子数目为2名

C.0.1molL-'FeCl3溶液中C「数目为。3名

D.标准状况下，11.2LH2。的物质的量为0.5mol

【答案】B

【详解】A.摩尔质量的单位为g/mol,故A项错误；

B.lmolNH3中含有lOmol电子，则0.2molNH3中含有2mol电子，电子数目为2NA,故B项正确；

C.缺少溶液体积，无法计算C1的数目，故C项错误；

D.标准状况下，H2O为液体，故D项错误；

故本题选Bo

8.(2015•辽宁沈阳•一模)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),

下列说法正确的是

A.三种气体密度最小的是X

B.分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y

C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol

D.20。(2时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1

【答案】D

【详解】A、根据密度等于质量比体积计算，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气

体密度最小的是X,但温度压强不定，所以密度无法判断，不选A；

B、根据质量等于物质的量乘摩尔质量计算，分子数相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的

Z,错误，不选B；

C、气体的物质的量与温度和压强有关，没有说明是在标况下，不能确定22.4升气体就为1摩尔，错误，不

选C；

D、若2(TC时，若2molY与ImolZ体积相等，则二者的物质的量比是2:1,则同温同压下的气体的物质

的量之比等于压强比，所以正确；

答案选D。

9.(2024高三下•全国・专题练习)“84”消毒液、明矶、高铁酸钾(K2FeC>4)、臭氧等都可以作水处理剂，已

知“84”消毒液中的有效成分为NaClO,下列有关说法正确的是

A.若有Imol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6x6.02x1023个电子

B.常温常压下，32go2、O3的混合气体所含原子数小于2x6.02x1023

C.500mL2mol/L明矶溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02xl023

D.7.45gNaC10中CIO含有的电子总数为26x6.02x1()22

【答案】D

【详解】A.Imol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，铁的化合价由+6价降低到+3价，得到3moi电子，所以转

移的电子数为3x6.02x1()23,故A不选:

B.32go2、O3的混合气体可以看做是32g氧原子，即2moi氧原子，所以所含原子数等于2*6.02x1()23,故B

不选；

C.500mL2mol/L明研中含lmolAP+,1个氢氧化铝胶体粒子是由多个A1(OH)3聚合而成，所以氢氧化铝胶体

粒子数小于6.02x1023,故c不选；

D.7.45gNaC10即O.lmolNaClO,1个CIO中含有的电子数为26个，所以0.1mol中CIO含有的电子总数为

26x6.02>1022,故D选。

故选D。

10.(24-25高三上•福建厦门•阶段练习)标准状况下有以下四种气体：①6.72LCH4②3.01x1023个HC1分

子@13.6gH2S(4)0.2molNH30下列关系不正确的是

A.体积：④。!)〈③〈②B.质量：〈③〈②

C.物质的量：①吠^)〈③〈④D.氢原子数：②《©〈③〈①

【答案】c

【详解】A项、由阿伏加德罗定律可知，在相同的外界条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大，

则气体的体积关系是：④〈①〈③〈②，故A正确；

B项、由m=n，M可知气体的质量①0.3molxl6g/mol=4.8g,@0.5molx36.5g/mol=l8.25g,

③0.4molx34g/mol=13.6g,④0.2molxl7g/mol=3.4g,则质量关系是：④〈①〈③*<②，故B正确；

c项、气体的物质的量关系是：@>（D>®>@,故c错误；

D项、由N=nNA可知氢原子数①0.3X5NA=1.5NA，②0.5X2NA=NA，③0.4X3NA=1.2NA，@0.2x4NA=0.8NA,

则氢原子数关系是:②〈④〈③〈①，故D正确；

故选Co

11.（24-25高三上•山东济南•阶段练习）配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。

利用氧化法可制备某些配位化合物，如2coeL+2NH4cI+8NH3+H2O2=2[CO（NH3）5C1]C12+2H2。。设NA

是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.lmol[Co（NH3）5Cl]Cl2中含有。键的数目为21t

B.O.lmoLL」的C。。溶液中，的数目为0.14

C.O.lmolN?与足量H?在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2NA

D.100g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA

【答案】A

【详解】A.lmol[Co（NH3）5Cl]ci2中含有。键的数目为1HIO1X（3X5+6）XNA=21NA，A正确；

B.无溶液体积，不能计算，B错误；

C.合成氨是可逆反应，生成的NHj分子数小于0.2NA，C错误；

D.水中还含有氧原子，则N（O）=1譬：-*2x刑+1°黑：）乂2=5.6$,D错误；

34g/mol18g9/mTol%

答案选A。

12.（23-24高三上•河南信阳•阶段练习）一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02x1023个分子,

这些分子由1.204x1024个原子组成，下列有关说法不正确的是

A.该温度和压强可能是标准状况

B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L

C.该气体中每个分子含有2个原子

D.若。2在该条件下为气态，贝UlmolC）2在该条件下的体积也为30L

【答案】A

【详解】A.经分析气体的摩尔体积是30L/mol,该温度和压强不是标准状况，故A错误；

B.标准状况下该纯净物若为气态，摩尔体积为22.4L/mol,该物质含有6.02义1（）23个分子是imol,其体积约

是22.4L,故B正确；

C.6.02x1（）23个分子，由1.204x1024个原子组成，说明该分子中有两个原子，故c正确；

D.在此条件下气体的摩尔体积是30L/moL若O?在该条件下为气态，贝UImolO?在该条件下的体积也为

30L,故D正确；

答案选A。

13.（2024高三・全国・专题练习）常温下，某氮的气态氧化物15.6L与过量的氢气混合，在一定条件下反

应，使之生成液态水和无污染的气体单质。恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8

L,则原氮的氧化物的化学式为

A.N2O3B.NO2

C.NOD.N2O

【答案】A

【详解】设该氮氧化合物的分子式为NzOx，则化学方程式为N20X+XH2=N2+XH2。，相同条件下参加反应

N2O〜AV

的气体的体积之比等于其物质的量之比也等于其化学计量数之比，可得1x，则l：x=15.6L：46.8

15.6L46.8L

L,x=3,所以其化学式为N2O3，故选A。

14.（24-25高三上•陕西汉中•阶段练习）氮化硅（SisNj常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦

高温

炭在高温的氮气中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2—Si3N4+6COo设名为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.SiO?是制太阳能电池的主要材料

B.60gsiOz中Si-0共价键的数目为2以

C.14g由N?和CO组成的混合气体含有的电子数为7名

D.上述反应中，每消耗1L2LN”最多生成CO分子数为1.5名

【答案】C

【详解】A.Si是太阳能电池的主要材料，SiO2是制光导纤维的主要材料，A错误；

B.60gsic）2中Si-O共价键的数目为*4xNA/mol=4B错误；

C.14g由N2和CO组成的混合气体含有的电子数为冤Mxl4xM/mol=7N〃C正确;

D.题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算气体的物质的量，D错误；

故答案为：Co

15.（24-25高三上•天津武清•阶段练习）下列叙述中正确个数的是

①标准状况下，6.02xIO??个分子所占体积约是22.4L；

②ImolFeCl3水解形成氢氧化铁胶体粒子的数目为名；

③两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同；

④2moi水的摩尔质量是Imol水的摩尔质量的2倍；

⑤足量5和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；

⑥等物质的量的Na?O与Na?。2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度相等；

⑦取agNa2cO3和NaHCOs混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重域，能测定混合

物中Na2c质量分数。

A.2个B.3个C.4个D.5个

【答案】A

【详解】①标况下，6.02x1023个分子为imol,但是Imol物质体积不一定为22.4L,如标况下的

体积就小于22.4L,①错误；

②假设ImolFeCb完全水解生成Imol氢氧化铁，但是1个氢氧化铁胶粒中含有多个Fe（0H）3，故氢氧化铁

胶粒的数目小于NA，②错误；

③两种物质的物质的量相同，其在标况下体积不一定相同，如H2O和。2物质的量时，标况下水不是气体,

。2是气体，。2体积大于水，③错误；

④水的摩尔质量为18g/mol,2moi水和Imol水摩尔质量都是18g/mol,④错误；

⑤足量氧气与质量相等的Na在常温下反应生成Na?。，在加热条件下反应生成Naz。?，因为钠的物质的量

相同且都失去一个电子从0价到+1价，因此转移电子数相等，⑤正确；

⑥Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,等物质的量的Na?。和NazCh与水反应消耗等物质的量

的水且生成等物质的量的NaOH,故反应后溶液的物质的量浓度相等，⑥正确；

⑦Na2co3、NaHCC）3与硫酸反应生成的气体中除了CO?还有H?。,碱石灰增重的质量bg包含了CO2和H?。

的质量，根据已知条件无法计算出碳酸钠的质量分数，⑦错误；

正确的为⑤⑥，答案选A。

16.（24-25高三上•江西赣州•开学考试）稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物

质（如F2等）发生化学反应。若将1.5molXe和7.5molF2加入一定体积的容器中，于400。（2和2633kPa压强

下加热数小时，然后迅速冷却至25。。容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2„则所得产物中，

沆与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是

A.1：2XeF,B.1：4XeF4

C.1：2Xe2F4D.1：4无法确定分子式

【答案】D

【详解】根据质量守恒定律解题.

7.5moL氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3moi氟气，

1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：（3/2尸1：4,故产物的最简式

为XeF打分子式无法确定，

故选：D。

17.（2024•浙江•模拟预测）工业上用队分子结构：与甲烷为原料制备CS?,发生反应:

S8+2CH4=2CS2+4H2SO设义为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.CS?中b键和乃键数量之比为2:1

B.Sg既是氧化剂又是还原剂

C.生成标准状况下的H2s气体11.2L,断开S-S键数为以

D.若该反应转移电子数8名，则被还原的CH4有Imol

【答案】C

【详解】A.CS2的结构为：S=C=S,一个双键中含有一个◎键、一个兀键，因此1molCS2中含有2moi◎键

与2moi兀键，因此©键与兀键数量比为1：1,故A错误；

B.反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，

S8做氧化剂，故B错误；

C.标准状况下，11.2LH2s为0.5mol,1个S8中含有8个S-S键，根据S$~8（S-S）~4H2s可知，每生成

0.5molH2s消耗0125mo风,断裂ImolS-S键，即断开S-S键数为NA，故C正确；

D.CH4中-4价升至CS2中+4价，有CH”~CS2~8e：反应转移8。个电子，即每消耗1molCH-甲烷化

合价升高，是被氧化，故D错误；

故答案选C。

18.（24-25高三上•福建三明•阶段练习）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约

为8.96L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是（）

NaOH溶液浓硫酸

A.原混合气体所含碳原子总数为0.87VAmA表示阿伏加德罗常数的值)

B.标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48L

C.NaOH溶液增重8.8g

D.原混合气体中CO和CO2的体积比为1：1

【答案】A

8.96L

【详解】由题意知，〃(CO)x28g，molT+〃(CO2)x44g-molT=14.4g、n(CO)+w(CO)=—————=0.4

222.4L-mol1

mol,联立两式解得：H(CO)=W(CO2)=0.2moLA错，混合气体的总物质的量为0.4mol,则所含碳原子总

数为0.4必；B对，混合气体通过NaOH溶液时，CO?被吸收，气球中收集到的气体是CO,其物质的量为

0.2mol,故在标准状况下的体积为4.48L；C对，NaOH溶液吸收CO2生成Na2c。3和H2。，则NaOH溶液

增加的质量即为CO2的质量，应为0.2molx44g-molT=8.8g；D对，相同温度和压强下，气体的体积之比

等于其物质的量之比，则CO和CO2的体积之比等于0.2mol：0.2mol=l：lo

19.(2023•青岛模拟)下列判断正确的是()

A.同温、同压下，相同体积的氮气和氢气所含的原子数相等

B.标准状况下，5.6L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5腌

C.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2底

D.常温、常压下，22.4L的NO?和CO2混合气体含有2必个O原子

【答案】B

【详解】同温、同压下，相同体积的氮气和氢气的物质的量相同，而氮气分子为双原子分子，氧气分子为

5.6L

单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A错误；标准状况下5.6L任意气体的物质的量为于二——

=0.25mol,氯气分子和氧气分子都是双原子分子，所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为

O.52VA，B正确；1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应会生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，转移1mol电

子，转移的电子数为必，C错误；不是标准状况，不能使用22.4L-molT计算混合气体的物质的量，D错

误。

20.(24-25高三上・浙江金华•阶段练习)设刈为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.CO2的摩尔质量为44g

B.1L0.5moi[TK2sO4溶液中含有K+的质量为78g

C.常温常压下，22.4LC>2含分子数为必

D.16gCH4中含有氢原子的总数为4以

【答案】D

21.（24-25高三上•福建泉州•阶段练习）下列叙述正确的是（）

A.22.4L（标准状况）氧气含有的质子数为18NA（2018•全国卷I,10B）

B.同温同压下，。2和CO2的密度相同（2020•北京，5A）

C.标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5必（2017•浙江4月选考，22A）

D.22.4L（标准状况）氮气中含7%个中子（2020•全国卷皿，9A）

【答案】A

【详解】氤气（"Ar）是单原子分子，标况下22.4L聂气是1mol,其中含有的质子数是18必，A正确；同温

PiMip。232

同压下，所以:77,不相同，B错误；标况下，乙醇为非气体，C错误；标况下，22.4L（即

P2“2PC0244

1mol）牛用分子中含中子数为（14-7户2%=14必，D错误。

22.（24-25高三上•上海静安•阶段练习）偏二甲股（C2H82）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为

航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）

A.偏二甲股的摩尔质量为60g

B.6.02x1023个偏二甲期:分子的质量约为60g

C.lmol偏二甲月井分子的质量为60gmok1

D.6g偏二甲月并含有NA个偏二甲股分子

【答案】B

【详解】偏二甲朋的摩尔质量应为60g-moH,A错误；6.02x1023个偏二甲期:分子约为1mol,其质量约为

6q

60g,B正确；6g偏二甲肺的物质的量为“，，=0.1mol,含有的分子数为0.1必，D错误。

60g-mol1

23.（24-25高三上•江西鹰潭•阶段练习）同温同压下，A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所

含的原子数相等，则两个容器的容积之比是（）

A.2：lB.l：5

C.2：3D.5：l

【答案】A

【详解】假设二者物质的量分别为xmol和ymol,则H2含2xmol原子，NH3含4ymol原子，有2x=4y,

x：y=2：l,同温同压下体积比也为2：1。

24.(2021・河北卷)必是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为187VA

B.lmol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

D.lL1molL1澳化镂水溶液中NH1与H+离子数之和大于NA

【答案】C

【详解】22.4L(标准状况)氟气的物质的量为1mol,则其所含的质子数为18必,A说法正确;反应

2Hl为可逆反应，则1mol比和1molb充分反应生成的HI分子数小于2%,B说法正确：电解饱和食盐水

时，阴、阳两极产生的"(H2)："(Cb)=l：l，当H2和CE的总质量为73g时，产生2gH2、71gCl2,则H2的

物质的量为1mol,CI2的物质的量为1mol,转移电子数为2必，C说法错误；澳化镂水溶液中存在电荷守

恒：c(NH4)+c(H+)=c(Br)+c(OH-),c(Br)=lmol-L1,则C(N1K)+C(H+)>1故[L]molU澳化

钱水溶液中NHI与H+离子数之和大于必，D说法正确。

25.(24-25高三上•河北邯郸•阶段练习)A1遇到极稀的硝酸发生反应:8Al+30HNO3=3NH4NO3+8A1(NO3)3

+9H20O设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.反应中每消耗2.7g金属A1,转移的电子数为3暇

B.lmolNH1含有的质子数为IONA

C.1.0g由H/O与D2。组成的混合物中所含有的中子总数为05NA

1

D.0.1molL-Al(NO3)3溶液中，所含阳离子数目为0」必

【答案】C

【详解】A项，该反应转移电子情况：8Al+30HNO3==3NH4NO3+8A1(NO3)3+9H2O〜24er反应中每消

耗2.7g金属Al,物质的量为0.1mol,则转移的电子数为0.3%，错误：B项，一个NH1含有质子数7+4=

11,1molNH：含有的质子数为11必，错误；C项，H/O分子含有中子数10,D?。分子含有中子数10,

摩尔质量为20g/mol,与摩尔质量同为20g/mol的D2O组成的混合物，平均摩尔质量是20g/mol,1.0

g该混合物物质的量为0.05mol,所含有的中子总数为0.5必，正确；D项，未给出该溶液的体积，无法计

算阳离子数目，错误。

26.(24-25高三上•海南三亚•阶段练习)按要求解答下列问题。

(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g1T,则气体A的相对分子质量为,可能是—气体。

(2)CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，贝U

①混合气体在标准状况下的密度是g-L-'o

②混合气体的平均摩尔质量是gmol-^

⑶在一定条件下，"zgNEHCCh完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),若所得气体对H2的相对密度为力则

该混合气体的平均相对分子质量为，混合气体的物质的量为，NH4HCO3的摩尔质量为

(用含m、d的代数式表示)。

m

【答案】(1)64SO2(2)①1.61②36(3)2d—mol6dgTnolT

【解析】

(l)M=p><22.4Lmol-1-64gmol_1o

占燃

(2)2CO+O2=====2CO2,CO的体积与生成CO2的体积相等，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为

11.2L,在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5moL设CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为

ymol,

r/28%+44y=18

则1+丫=0匕，解得x=0.25,歹=0.25。

…18g

①混合气体的密度为石疗1.61L-'o

J.J•.乙Lig

②解法一：M=/22.4L-molT=1.61gLTx22.4LmolT=36gmoLl

「18g

解法二：----=36gmol-1；

22Am°l

解法三：四=28g-mol收50%+44g-moLx50%=36g-molT。

m

(3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH3>CO2、氏0仅)的平均相对分子质量为2d,由〃=前得〃混=

m△ml