物质的构成与组成（考点清单）（原卷版）-2024-2025学年科粤版九年级化学上学期期中复习

专题03物质的构成与组成（原卷版）

考点01分子构成的物质考点02原子与原子内部结构

考点03原子的质量考点04离子

考点05元素考点06元素的名称和符号

考点07元素周期表考点08物质简单分类

考点09水的组成及变化的探究考点10微粒观点及模型图的应用

■考点01分子构成的物质

1.构成物质的微观粒子

物质是由、、等微观粒子构成的。

2.分子

（1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身,仍保持该物质的化学性质；在化学变化

中，分子本身，生成新分子，新分子不再保持原物质的化学性质。所以由分子构成的物质，

分子是O

（2）分子是构成物质的一种微观粒子，不同种分子构成的物质o

（3）分子的特性：①质量、体积都很；

②分子在，且与有关，温度越高，运动速率越快；

③分子之间存在0同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的现象就

是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

【特别提醒】同种分子构成的物质，化学性质相同。如氧气和液氧，都能使燃着的木条燃烧的更旺。

■考点02原子与原子内部结构

1.原子

（1）原子是最小的粒子。如：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。在化学变化中，发生

变化的是,而原子本身没有发生改变，变化的是原子的组合方式。即在化学变化中，的种类

发生了改变，而的种类没有改变。

(2)化学反应的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的。

2.原子的内部结构

,质子(带—电)

"原子核＜

原子〔中子(不带电)

核外电子(带—电)

【特别提醒】

(1)在原子中，核电荷数==；

(2)原子核内不一定有,如氢原子，核内只有一个质子；

(3)不同种类的原子，其根本区别在于它们的不同，这也决定了元素的种类。

3.原子结构示意图

(1)原子结构图各部分的含义:

①圆圈内.的数字：表示原子的;

质子数

②+：表示原子核的;

③弧线：表示;

④弧线上的数字：表示该电子层上的

(2)核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳一个电子;

③最外层最多容纳一个电子(若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)。

【特别提醒】

(1)金属原子：最外层电子数一般4个，为不稳定结构，在反应中较易电子，趋于里层

的稳定结构；

(2)非金属原子：最外层电子数一般或4个(氢原子特殊)，属于不稳定结构，在反应

中较易电子，趋于本层的稳定结构；

(3)稀有气体原子：最外层电子数等于个(氮原子除外，最外层电子数为2)，为稳定结构。

■考点03原子的质量

1.原子的质量

在原子中，整个原子的质量几乎都集中在上。因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原

子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。

2.相对原子质量

（1）为更方便地书写和使用原子的质量，国际上采用相对质量，即以一种碳原子（核内有6个质子和6个

中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比值，作为这种原子的0

原子的实际质量

（2）计算公式：相对原子质量=T。

一个碳12原子的质量x12

（3）相对原子质量（近似值）=质子数+中子数。

【特别提醒】

（1）相对原子质量不是原子的真实质量；

（2）相对原子质量是个比值,单位为1,一般不写；

（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。

■考点04离子

1.离子

最外层的电子数不为8的原子，在化学反应中容易得到或者失去电子，趋于变成稳定结构。当原子得到或

失去电子之后便变为。

2.离子的形成及分类（以氯化钠为例）

钠原子失去1个电子，变成带1个单位的正电荷的（Na+,像这样带正电的原子叫）；

氯原子则得到1个电子，变成带1个单位的负电荷的（CF,像这样带负电的原子叫）,

阴阳离子相互作用结合成氯化钠（NaCl）»

由此可见，也是构成物质的一种微观粒子。

3.离子符号书写

离子符号的主体是元素符号，在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量和正

22+

负。书写的基本规则是数字在前，符号在后。如：0\MgO

【特别提醒】

当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷，如Na卡、

0H等。

©@

■考点05元素

1.元素

(1)概念：元素是具有相同(即核内)的一类原子的总称。

(2)物质发生化学变化时，分子的种类发生了变化，而原子和的种类没有变化。

【特别提醒】

(1)元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子的中子数不一定相

同。

(2)元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。

2.元素的分布

(1)世界上的物质都是由组成的，组成物质的元素却只有100余种。

(2)地壳里各种元素的含量差别很大，其中元素最多，含量接近50%；—元素其次，超过1/4,加

上铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢元素，这9种元素占了地壳总质量的98.8%,其余元素约点1.2虬

在地壳中：含量居于前五位的元素是：。

■考点06元素的名称和符号

1.元素符号

为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素，这就是元素符号。

2.元素符号书写规律

(1)我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的符号为—，氧元素的符号为—；

(2)如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Mg表示,

用Ca表示，用C1表示。

【特别提醒】由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个

字母小写。

3.元素符号的意义

(1)表示；

(2)表示；

(3)有些元素符号还可表示,如Fe、He、C、Si(由原子直接构成的物质)。

【特别提醒】符号的含义：

(1)H：表示氢元素；一个氢原子；

(2)2H：2个氢原子；

(3)Cu：表示铜元素；一个铜原子；表示铜这种物质；

(4)由原子构成的物质，元素符号可以表示三种含义。

(5)2Mg2+：2个镁离子；每个镁离子带两个单位的正电荷；

(6)2s32个硫离子；每个硫离子带两个单位的负电荷。

(7)当离子所带的电荷数为1时，通常省略。如Na：Cl\

■考点07元素周期表

1.元素周期表的制定

1869年，俄国化学家根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周

期性的变化，从而制定了元素周期表。

2.元素周期表结构

将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，

每一纵列叫作一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。即7个周期，16个族(7个横行18个纵行)。

3.元素排列规律

(1)同周期：相同，逐渐增加；

(2)同族：原子相同(He例外)，逐渐增加(化学性质相似)。

4.元素周期表中每一方格提供的信息:

表示元素的.-1H-衣ZJ、_

衣小_

氢

表示元素的_____

【特别提醒】原子序数===;相对原子质量心

+O

■考点08物质的简单分类

1.混合物和纯净物、单质、化合物与氧化物的分类

-：由两种或两种以上的物质组成，如空气、牛奶等

分类，「单质：一种元素组成的纯净物

〔：只由一种物质组成-r氧化物

如氧气、氢气等。〔化合物：由不同元素组成的纯净物

I其他化合物

2.常见的单质、化合物、氧化物

(1)常见的单质：如：金刚石、液氧、铁、氧气、氢气等；

(2)常见的化合物:如：氯化钠、冰水混合物、干冰(固态的二氧化碳)等；

(3)氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如水、五氧化磷、氧化镁等。

【特别提醒】由同种元素组成的物质不一定是纯净物。单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质

不一定是单质，必须是由同种元素组成的纯净物才是单质，如氧气和臭氧混合在一起，虽只有氧元素，但

因有两种不同的分子，属于混合物。

■考点09水的组成及变化的探究

1.水的电解装置

2.水的电解实验

(1)实验现象：通电后两极上开始产生气泡。通电一段时间后，两个玻璃管内收集了一些气体，与正极相

连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连玻璃管内的气体体积大，体积比约为1：2。

(2)气体的检验

①正极：用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，打开活塞，发现木条复燃，证明是氧气。

②负极：用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，打开活塞，发现该气体能够燃烧，火焰呈淡

蓝色，证明是o

(3)实验结论：水是由和组成的；同时验证了在化学反应里______可分，而不

可分；文字表达式：水箕氧气+氧气。

【特别提醒】电解水时通常在水中加入少量稀硫酸(或氢氧化钠)是为了,它们本身并未参

加反应。

■考点10微粒观点及模型图的应用

1.微粒观点的应用

微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题。就是运用分子、原子或离子等微观粒子的

知识来分析解释实际问题。如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧,

分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态。

【特别提醒】由微观示意图判断物质的类别和粒子化学式。

ABCDE

微观示意图

小C>Dco

OO

g■8-

物质类别氧化物氧化物单质化合物混合物

2.微粒模型图的应用

微粒模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用

来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等。

圉国阑隔

1.今年5月19日是第14个“中国旅游日”，20万朵桅子花空降长沙、武汉，桅香飘满城。请用分子的观

点解释，桅子花飘香主要是因为（）

A.分子的质量和体积都很小B.分子在不断运动

C.分子的化学性质改变D.分子之间有间隔

2.下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是（）

3.保持氧气化学性质的粒子是（）

A.03B.OC.02D.20

4.在①水（及0）②过氧化氢（H2O2）③液氧④空气几种物质中，含有氧分子的是（）

A.③④B.①③④C.②③④D.①②③④

5.决定元素化学性质的是原子的（）

A.最外层电子数B.中子数C.相对原子质量D.质子数

6.下列关于原子的叙述中，正确的是（）

A.原子的质量主要集中在原子核上

B,原子中质子数一定等于中子数

C.原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成

D.原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的

7.在医学工作中，主要用作“1气呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14c表示含

有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是（）

A.该碳原子的核外电子数是6B.该碳原子的相对原子质量是14

C.该碳原子的核电荷数是8D.该碳原子的质量主要集中在原子核上

8.日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有次,

如图为旅原子结构示意图，由图可知旅原子（）

©质子

0中子

®e电子

A.含有2个质子B.核电荷数为1

C.相对原子质量为4D.质子数和中子数相等

9.分子和原子的根本区别是（）

A.是否直接构成宏观物质

B.原子能保持单质的化学性质而分子不能

C.在化学变化中能否可分

D.是否保持物质的化学性质

10.高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A.图中x为2B.硼原子的核外电子带正电

C.硼原子的质子数为3D.硼元素的相对原子质量为5g

11.俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钳”来纪念他。

铝原子的核电荷数为101,相对原子质量为258,则知原子的中子数为（）

A.101B.157C.258D.359

12.一个硫原子的质量为5.314X10-26kg,其相对原子质量为32,已知氧原子的相对原子质量为16,则一

个氧原子的质量为（）

A.1.0628X10-25kgB.2.657X1026C.64kgD.2.657X10-26kg

13.下列粒子结构示意图表示阳离子的是（）

14.）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A.氯元素和碘元素的化学性质相似B.符号“2C1”可表示2个氯元素

C.图中“+”表示两种原子带正电荷D.碘原子在化学反应中易失去电子

15.如图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是（）

A.④和⑤是同种元素B.①和⑤化学性质相似

C.②和③都是阴离子D.②和④属于阳离子

16.下列说法中，正确的是（）

A.氯化钠是由氯离子和钠离子构成

B.过氧化氢是由氢分子和氧分子构成

C.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成

D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

17.“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把硅元素翻译成

“矽（xi）”，硅元素的元素符号是（）

A.SIB.GiC.SiD.S

18.奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的“钙”是指（）

A.钙元素B.钙原子C.钙离子D.钙单质

19.地壳中含量最高的元素是（）

A.铁B.氧C.铝D.硅

20.“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅（SiC）。碳元素和硅元素的本质区别是（）

A.质子数不同B.相对原子质量不同

C.中子数不同D.最外层电子数不同

21.我国科学家开发了一种基于二氧化钢的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。帆元素在周

期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）

A.帆为金属元素B.帆原子核外电子数为23

C.二氧化钢的化学式为VO2D.机的相对原子质量为50.94g

22.科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中碎的含量。神元素在元素周期表中的部分信息及原子结构

示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A.碑是元素周期表第四周期的元素B.碑原子质量为74.92

C.碑原子的质子数为33D.x=5,碑原子在化学反应中一般较易得到电子

23.黑火药的爆炸过程涉及到下列物质，其中属于氧化物的是（）

A.KN03B.N2C.CO2D.K2s

24.下列各图中•和O分别表示不同元素的原子，从物质分类看，下面有纯净物和混合物，也有单质和化

合物，则其中表示化合物的是（）

25.生活中处处可见化学物质。下列物质中前者属于纯净物，后者属于单质的是（）

A.葡萄糖、不锈钢B.食盐、冰

C.沼气、黄铜D.干冰、金刚石

26.如图表示的是电解水的实验装置，下列叙述正确的是（）

A.电解水实验表明水由氢气和氧气组成

B.试管a中收集到的气体能使带火星木条复燃

C.在水中加入少许氢氧化钠，能增强水的导电性

D.a、b中收集到的气体质量比为2：1

27.下列关于电解水实验的说法中，正确的是（）

A.管a中的气体为H2B.与管a相连的是电源的正极

C.管a与管b中气体质量比为2：1D.该实验可说明水由H2和02组成

28.化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加

热氧化汞粉末得到了汞和氧气（微观示意图如下），下列说法正确的是（）

A.该实验可说明分子质量大、原子质量小

B.该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同

C.该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的

D.该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的

29.用微粒的观点解释下列问题：

（1）保持氧气的化学性质的微粒（填写名称）是;

（2）氧气和液氧的化学性质相同是因为；

（3）过氧化氢分解的过程中一定不变的微粒是；由此得出，原子是中的最

小粒子。

30.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

（1）从宏观知微观。

①把50mL水和50mL酒精混合在一起，结果总体积小于100mL,从微观角度解释，主要是因为

②保持氧气化学性质的最小粒子是;温度计中的水银是由构成的。

（2）从微观知宏观

图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空，表示纯净物的是；表

示纯净物由分子构成的是，由原子直接构成的是

ABCD

31.化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科，构成物质的粒子之间关系如

图所示。回答下列问题：

（1）甲是

（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是；保持水的化学性质的最小粒子

是O

（3）用微观粒子（分子、原子）的观点说明下列事实。酒香不怕巷子深

32.如图是表示气体分子的示意图，图中“•”和“。”分别表示两种不同质子数的原子，则其中表示混合

物的是，表示单质的是,表示化合物的是

ABCD

33.（2024•广安）金