物质的分类及计量-2025届高中化学一轮复习特训（含解析）

物质的分类及计量-2025届高中化学一轮复习特训

一、单选题

1.元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现

的是()。

HC1(aq)

A.用Fe制取FeCl3：Fe(s)>FeCl3—^-^FeCl3-6H2O^->FeCl3(s)

CaC12(aq)2(g)

B.工业尾气中的SO2处理：SO2>CaSO3°>CaSO4

C.工业制取漂白粉：饱和食盐水」石灰乳〉漂白粉

D.铝土矿制铝：电吕土矿"鬻虫_>Na[Al(OH)4]:量盛/一AAIC1里瞰.>A]

2.下列物质间所示的转化能一步实现的是()

Mn2Na0H(aq)

A.H2O2(aq)0>H2BCuO>Cu(OH)2

稀盐酸>

C.FeFeCL(aq)D.NaCl(aq)>NaNO3(aq)

3.下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是()

++2+

A.NaHCO3-Na+H+CO；B.FeCl3^Fe+3Cl

+

C.H2SO4^H^+SO^D.NaCl(熔融)=Na++Cr

4.下列物质在水中的电离方程式正确的是()

2+

A.BaSO4^Ba+SO;-

+

B.H2SO4^H+HSO4

+3+

C.KAl(SO4)9-12H2。K+A1+SO；+12H.O

+2

D.NH4HCO3=NH：+H+CO3-

5.所有铭的化合物都有毒性，在化学实验中可利用下图将含铭物质循环利用，从而减

少直接排放对环境的污染。下列说法正确的是()

A.反应④、⑥、⑦中，铭元素均被氧化

B.1L0.2mol/LK2CrO4的溶液中含有的CrOj数目为0.2NA

C.加入浓盐酸可实现第①步转化，当O.lmolLCrzO,完全反应时，生成标准状况下气体

3.36L

D.已知Cr（OH1为两性氢氧化物，则第⑦步转化加入的试剂可与第③步相同

6.下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是（）

选项ABCD

XA12O3NFeco2

112

X——

YNa[Al(OH)4]NOFe2O3Na2CO3

)

ZA1(OH)3NO2Fe(OH3NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

7.在密闭容器中，一定量的X和丫发生反应：

3X（?）+Y（?）^——^2Z（g）+W（?）AH<0>平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如

图所示。下列说法正确的是（）

A.X、Y、W可能都是固体B.X、丫可能为液体，W可能为气体

C.X、Y、W一定都是气体D.若X、W为气体，则丫可能是固体

8.同温同压下，下列关于相同质量的氧气和氮气的说法正确的是（）

A.体积之比为7:8B.密度之比为7:8

C.物质的量之比为1：1D.分子数之比为8：7

9.下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）

选项物质（杂质）方法

AZnCU溶液(CuCl2)加入过量的锌粒，过滤

BMnO2(KC1)将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥

CNaHCC)3溶液(Na2co3)加入适量的澄清石灰水

DCaO(CaCO3)高温灼烧

A.AB.BC.CD.D

10.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（“一”表示反应一步实现，部分物

质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z、W依次是（）

选

XYZW

项

ACuCuOCu(OH)2CuCl2

BHC1NaClNa2CO3NaOH

CFeFeCl2Fe(OH%Fe2O3

DCaOCaCl2CaCO3co2

A.AB.BC.CD.D

11.下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是（）

A.制小苏打：^（g）高温蠡空化剂>NH3（g）饱舄胆溶液〉NaHCC>3（s）

"J•FeS?（s）煨烧.^so3（g）J^H2SO4（aq）

C.制漂白粉：^。（叫）3^口2伍）321^^漂白粉仆）

D.制高纯硅：SiO2（s）高通JsiCL（i）^Usi（s）

12.下列有关电解质的说法正确的是（）

ACO2的水溶液能导电，则CO?是电解质

B.HC1的水溶液能导电，则HC1是电解质

C.铜、银均能导电，则铜、银均是电解质

D.CaCOs难溶于水，则CaCC>3不是电解质

13.下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是()

HC1

A.FeFe3O4月>>FeCl2

2

B.H2O2-^-»H2°>H20

c2HC1

C.Ca(OH)2°>CaCO3>C02

D.CUCUOCUSO4

14.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是()

+

A.CH3COOHCH3coeF+H

B.NH4NO3NH：+NO；

+

C.H2CO32H+COj

+

D.NaHCO3；——^HCO；+Na

15.化学实验中有许多丰富多彩的色彩变化。下列叙述的这些变化中无电子转移的是

()

A.焰色试验中不同的金属或其化合物会呈现不同的颜色

B.浅绿色的硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液后变成白色一灰绿色一红褐色

C.葡萄糖溶液中加入氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

D.黑色的氧化铜通入氨气同时加热，变成紫红色

16.下列物质中属于酸性氧化物的是()

A.COB.A12O3C.Na2OD.Mn2O7

二、多选题

17.我国科学家研究化合物M(s)催化CO2氢化生成甲酸的机理。由化合物M(s)

生成化合物N(s)的机理和相对能量曲线如图所示：

相对能量eV

TS2(0.49)

TSJ0.26)/

P(0.09)

M4-CO2(O.OO)

N（-O3O）

反应过麓

已知：leV=L6xl（）T9j,TS「TS2均为过渡态。

下列说法正确的是（）

A.过渡态TS】是反应过程中能量最高的结构状态

B.过程TS2-N为化合物M生成化合物N的决速步骤

1

C.该过程的热化学方程式为M(s)+CO2(g)=N(s)AH=-48.16kJ.moF

D.化合物M催化CO2氢化生成甲酸的过程一定有Fe-O键的生成和断裂

18.谷氨酸HOOC（CH2）2CH（NH；）COCT,用H?R表示]是人体内氮代谢的基本氨基酸

+

之一，其盐酸盐（H3RCI）在水溶液中存在如下平衡：H3R^H2RT^HR-

TAR、常温下，向一定浓度的H3RCI溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x

表示粤T、喘?或曙^随pOH[pOH=」gc（OH）]的变化如图所示，下列说法错

误的是（）

A.Ki的数量级为IO2

B.曲线I表示pOH与1g箸+的变化关系

+++

CM点时,c(H)+c(Na)+c(H3R)^c(0H)+3c(HR)

2

D.pH=7时，c（HR）>c（H2R）>c（R）

19.下列描述的结论能正确解释实验操作所对应的现象的是（）

选

实验现象结论

项

向NaAlC>2溶液中滴加饱和A1O；结合H+的能力

A有白色沉淀生成

NaHCC）3溶液大于CO,

用光束分别照射氢氧化铁胶体和氢氧化铁胶体中有一胶体的分散质粒子使

B

三氯化铁溶液条光亮的通路光散射

将A12O3分别加入氨水和盐酸溶

C仅盐酸中固体溶解川2。3是碱性氧化物

液中

FeCl3>KI混合溶液中滴加

D溶液呈红色FeCl3不与KI反应

KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

20.40.5g某金属氯化物RCU含有0.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为（）

A.135gB.135gmol-1C.64D.64g-mol-1

21.由CO?、H2,和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气

中CC>2、凡、和CO的体积比为（）

A.29：8：13B.22：1：14C.13：9：29D.26：16：57

三、填空题

22.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大

量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4^3CO2T+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O0

回答下列问题。

（1）该反应中，还原剂是（填化学式），被还原的元素是（填元素符

号）。

（2）该反应中，LCr?。,表现出_______（选填“氧化性”或“还原性”），电&?。?发生

了（选填“氧化反应”或“还原反应”）。

（3）H2sO,在该反应中表现出_________（填字母）。

A.只有酸性B.只有氧化性C.酸性和氧化性D.酸性和还原性

（4）每生成2分子H2O,该反应转移个电子。

23.“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒

胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制

成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的

胶囊往往含有超标的重金属铭，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，

溶于水形成胶体。

（1）已知Fe（CrC”2中铁元素是+2价，则其中铭元素是价。

（2）明胶的水溶液和K2sO4溶液共同具备的性质是（填序号）。

a.都不稳定，密封放置沉淀

b.分散质粒子可通过滤纸

c.丁达尔效应

（3）制备Fe（0H）3胶体的离子方程式。

（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提

纯明胶的方法是,装置是下列中的（填序号）。

（5）现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2so,溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋

浸入盛蒸储水的烧杯中，设计实验证明S。：能够透过半透膜:

24.A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1〜2种短周期主族元

素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

入H2OLB-C旦D

⑴若常温下A为有色气体。

①若F是一种金属单质，请写出一定浓度的B溶液和适量_F反应生成C与气体E的离

子方程式：。

②若C为直线形分子，E具有漂白性，物质F的焰色试验火焰呈黄色，则C的电子式

为;D中所含化学键的类型为0

⑵若A为淡黄色固体，D为白色、难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，

D的化学式为,请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：。

⑶若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的LF为气体单质，且F中的

5

元素在地壳中的含量最多，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一

种不含金属元素的盐溶液。请写出B的一种用途：；B转化为C的化学方程式

为。

四、实验题

25.小李同学在研究酸、碱、盐之间的关系时，设计了如图所示实验。请回答下列问

题：

(1)B中溶液的颜色为-

(2)B-C的实验现象是,该过程中发生反应的化学方程式为

(3)C-D过程中发生反应的化学方程式为

(4)若D中溶液呈酸性，则D-E的实验现象除溶液最终变红外，还有

参考答案

1.答案：C

解析：A铁与HCl(ag)反应生成氯化亚铁；FeCL溶液在蒸发时，由于Fe?+水解生成

Fe(OH)3,不能制备FeCL4H?。，A错误；

B.二氧化硫与氯化钙不反应，不可用弱酸制强酸，B错；

C.电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，氯气通入石灰乳中得到以氯化钙、次氯酸

钙为主要成分的漂白粉，C正确；

D.AlCk为共价化合物，不能通过电解AlCk的工方法制取金属铝，工业上电解熔融

氧化铝制取金属铝，D错误；

故选C。

2.答案：C

Mn2

解析：H2O2(aq)°>O2,A项错误；

CuONaOH(aq)>不反应,B项错误；

Fe稀盐酸>FeCU(aq),C项正确；

NaCl(aq)稀硝酸>不反应，D项错误。

3.答案：D

+

解析：NaHCC>3的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO；,A项错误；

3+

FeCL的电离方程式：FeCl3-Fe+3CF,B项错误；

+

H2s的电离方程式：H2SO4=2H+SO；-,C项错误；

NaCl在熔融状态下的电离方程式：NaCl(熔融)-Na++C「，D项正确。

4.答案：A

解析：B选项H2sO,在水中完全电离，不存在HSO4

C选项一的系数是2,电荷不守恒

D选项NH4HCO3是弱酸的酸式盐，其在水溶液中电离出NH4+和HCO；

5.答案：D

解析：A.由图可知，反应⑦为氯化铭溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、偏铭酸钾

和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；

+

B.铭酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO^+2H^^Cr2O^+H2O,所以无法计算

1L0.2moi/L锚酸钾溶液中铭酸钾的物质的量和铝酸根离子的数目，故B错误；

C.重铭酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化铭、氯气和水，由得失电子数目守恒可

知，O.lmol重铝酸钾反应时，生成标准状况下氯气的体积为

°」molx6X22.4L/mol=6.72L,故C错误；

2

D.由图可知，反应③为两性氢氧化物氢氧化铭与氢氧化钾溶液反应生成偏铭酸钾和

水，反应⑦为氯化铭溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、偏铭酸钾和水，则第③、

⑦步转化加入的试剂均为强碱氢氧化钾溶液，故D正确；

故选D。

6.答案：C

解析：A.A12O3与NaOH溶液反应可得至UNa[Al(OH)4],Na[A1(OH)4]溶液与C02反应

可得到A1(OH)3,A1(OH)3与NaOH溶液反应可得到Na[Al(OH)4],A1(OH)3受热分解

可得川2。3，A项不符合题意；

B.2与。2在放电或高温下生成NO，NO被氧化为NO?,NO?与水反应生成NO，

NO2与NH3反应生成N?，B项不符合题意；

C.Fe生锈过程可以转化为Fe2(D3，FezC^不能一步转化为Fe(0H)3,C项符合题意；

D.CC)2与NaOH溶液反应可得至UNa2co3，Na2cO3与NaHCC)3可相互转化，NaHCO3

与酸反应可得到CO?，D项不符合题意；

故选C。

7.答案：D

解析：A.若X、Y、W能都是固体，则气体只有Z,气体z的摩尔质量不变，故A错

误；

B.X、丫为液体，W为气体，则混合气体中，Z与W始终是2：1,则混合气体的平均

摩尔质量也不变，故B错误；

C.若X是气体，Y、W是非气体，升高温度，平衡逆向移动，气体平均摩尔质量也可

能减小，故X、Y、W不一定都是气体，故c错误；

D.若X、W为气体，则丫可能是固体，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的物质的

量增大，总质量减小，平均摩尔质量=缰减小，故D正确；

“总

答案选D。

8.答案：A

解析：等质量的氧气和氮气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，其物质的量之比为

7：8,同温同压下，体积之比等于物质的量之比，分子数之比也等于物质的量之比，

密度之比等于摩尔质量之比，A项正确。

9.答案：C

解析：A.过量的锌粒能与CuC"溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质

且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，A不符合题意；

B.氯化钾易溶于水，MnO?难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进

行分离除杂，故选项所采取的方法正确，B不符合题意；

C.Ca(OH)2能与Na2cO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也能和碳酸氢钠反应

生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C符合题意；

D.碳酸钙高温灼烧生成氧化钙和二氧化碳，可以除杂，D不符合题意；

故答案为：Co

10.答案：D

解析：A.Cu(OH)?受热分解可一步生成CuO,但CuO不能直接生成Cu(OH)2,故

A错误；

B.Na5cO3与HQ反应可一步生成NaCl,但NaCl不能一步生成Na2co“故B错误；

C.Fe(OH%与Fez。’不能一步发生相互转化，故C错误；

D.CaO与HC1反应可直接生成CaC*Ca"与Na6cO3反应可生成CaCC)3等，CaCO6

与HC1反应可生成CaCL等，CaCC)3高温分解或与HC1反应可直接生成C。?，CO?与

Cu(OH)?反应可生成CaCC)5等，故D正确；

故选：D。

11.答案：A

解析：A.氮气与氢气在高温高压催化下反应合成氨气，二氧化碳通入饱和氯化钠氨溶

液中反应生成碳酸氢钠和氯化镂，物质间转化均能实现，A正确；

B.FeS2(s)高温煨烧生成SO?，B错误；

C.C"通入NaOH溶液生成的是漂白液，C错误；

D.SiO?与HC1不反应，D错误；

故选Ao

12.答案：B

解析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下

都不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，以

此来解答；

A.CO2的水溶液能导电，是因为水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸电离产生自由移动

的离子而导电，不是二氧化碳本身电离导电，CC)2是非电解质，A错误；

B.HC1的水溶液能导电，是HC1电离产生氢离子和氯离子使溶液导电，HC1是电解

质，B正确；

C.铜、银均能导电，但铜、银都是单质，不是电解质，C错误；

D.CaCOs属于盐，在水中溶解的部分完全电离，是电解质，D错误；

故选Bo

13.答案：B

解析：A.Fe3(D4与CO在高温下发生氧化还原反应产生Fe和CO?;Fe是比较活泼的金

属，可以与HC1发生置换反应产生FeC"和Hz,可以一步实现上述物质之间的转化关

系，A不符合题意；

B.HZO?在加热时发生分解反应产生H?。、。2,不能一步反应产生H?,因此不能实现

上述物质之间的转化关系，B符合题意；

C.Ca(OH)2与CO?在溶液中会发生反应产生CaCC)3沉淀；由于HC1的酸性比H2c(X,

强，所以CaCC)3可以与HC1发生复分解反应产生CaCL旦0、CO2,可见能够一步实

现上述物质之间的转化关系，C不符合题意；

D.由于金属活动性：Fe>Cu,所以将Fe放入C11SO4溶液中，可以发生置换反应产生

FeSO4和Cu,Cu与。2在加热时发生氧化反应产生CuO,能够一步实现上述物质之间

的转化关系，D不符合题意；

故合理选项是B。

14.答案：B

解析：A.CH3co0H是弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为

CH3coOH^^CH3coeT+JT,A错误；

B.NH4NO3是可溶性盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为

NH4NO3NH4+NO；,B正确；

C.H2c。3为多元弱酸，在水溶液中部分电离，且分步电离，电离方程式为

+

H2CO3；——^H+HCO；HCO；；——^H++CO；，C错误；

D.NaHCC)3属于盐，在水溶液中完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为

+

NaHCO3^=HCO；+Na,D错误；

故选B。

15.答案：A

解析：A.焰色试验是部分金属元素的物理性质，没有发生化学变化，无电子转移，故

A选；

B.白色一灰绿色-红褐色是因为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，发生氧化还原反应，

有电子转移，故B不选；

C.葡萄糖溶液中加入氢氧化铜加热产生砖红色沉淀，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，发生

氧化还原反应，有电子转移，故C不选；

D.黑色的氧化铜通入氨气同时加热，变成紫红色，氧化铜被还原为单质铜，发生氧化

还原反应，有电子转移，故D不选；

答案选A。

16.答案：D

解析：

17.答案：CD

解析：A.由图可知过渡态TS?是反应过程中能量最高的结构状态，A错误；

B.由图可知P—>TS2,为两步反应中的活化能较大的反应，为慢反应，即为化合物

M生成化合物N的决速步骤，B错误；

C.图示为一个CO?反应过程，能量变化为-0.5eV,所以1摩尔CO?反应能量变化为

-0.5eVxl.6xW19J/eVx6.02x1023=-48160J=-48.16kJ,所以该过程的热化学方程

式为M(s)+CC)2(g).N(s)AH=-48.16kJmoF1,C正确；

D.化合物M为催化剂，反应前后结构不会改变，比较M和N的结构可知，当N中铁

氧键断裂，连接氢原子才能生成M,说明化合物M催化CO2氢化生成甲酸的过程一定

有铁氧键的生成和断裂，D正确；

故选CDo

18.答案：AD

解析：

19.答案：AB

解析：A.向NaAlC>2溶液中滴加饱和NaHCOs溶液，有白色沉淀生成，表明发生反应

A1O；+HCO；+H2O—A1(OH)3J+CO：,从而得出A1O；结合H+的能力大于CO『的

结论，A正确；

B.用光束分别照射氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液，氢氧化铁胶体中有一条光亮的通

路，表明氢氧化铁胶粒对光有散射作用，从而说明胶体的分散质粒子使光散射，B正

确；

C.将AUO3分别加入氨水和盐酸中，仅盐酸中固体溶解，表明AI2O3不溶于弱碱溶液，

但不能说明ALO3不溶于强碱溶液，也就是不能说明AU。,是碱性氧化物，C不正确；

D.FeCl3>KI混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，表明溶液中含有Fe'+,可能是

FeCLpKI不反应，也可能是FeCl?过量，D不正确；

故选ABo

20.答案：D

解析：RCU的物质的量为0.3mol,RC"的摩尔质量为萼鼻=135g-mo「，则R的摩

0.3mol

尔质量为135-35.5x2=64g-mo「；

故选D。

21.答案：D

解析：由于co在同温同压下时的密度与N2相同，所以co的含量为任意值。只要

CC)2与H2的混合气体密度等于N2，即平均相对分子质量等于28便满足题意。利用

"十字交叉”可求得CO?与H?的体积比，即：

CO,44、428-2=26

_\/

、28.

H22/'44-28=16

只要在同温同压下混合气中CC)2与H2的体积比满足26：16或13：8即可；

答案选D。

22.答案：(1)C；Cr

(2)氧化性；还原反应

(3)A

(4)3

解析：(1)该反应中，C元素的化合价升高，做还原剂；KzCrz。,中Cr元素的化合价

降低，被还原。

(2)降&2。7中Cr元素的化合价降低，降&2。7做氧化剂，具有氧化性，被还原，发

生还原反应。

(3)H2SO4在反应中参与生成K2so4、Cr2(SOj和H2O,且H2s0,中元素的化合价

未发生变化，H2sO4在该反应中只表现出酸性，故A项正确。

(4)根据化学方程式可知，生成8分子H2O时，转移12个电子，则每生成2分子

H2o,该反应转移3个电子。

23.答案：(1)+3

(2)b

(3)Fe3++3H2O仝Fe(0H)3(胶体)+3H+

(4)渗析；E

(5)取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，滴加BaCb溶液，有白色

沉淀产生

解析：(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算出铁元素的化合价为+2

价。

(2)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，K2sO4溶液属于溶液。a.溶液很

稳定，a项错误；b.胶体和溶液中的分散质都能透过滤纸，b项正确；c.胶体具有丁达

尔效应而溶液没有，c项错误；故选b。

(3)往沸水中滴加饱和FeCX,溶液可制得Fe(0H)3胶体，离子方程式：

3+

Fe+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+。

(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，提纯明胶的方法是利用胶体的分

散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜的原理，即渗析法；符

合题意的操作是图E。

(5)根据题意，若S。广能够透过半透膜，则水溶液中含有SOj,故证明SO：能够透

过半透膜的实验方法：取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，然后再

滴加Bad2溶液，有白色沉淀产生。

••••

24.答案：⑴Fe+4H++NO3.Fe3++NOT+2H2OO：：C：：O；离子键和极性共价

•••