深圳中考化学常考选择专练：金属探究题30题（原卷版+解析）

11金属探究

深圳专用

一、单选题

1.有一种在古籍里称为“鎏”的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分

是铜、锌、银等金属单质，炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镇矿（主要成分是

Ni2s3）等多种矿物。下列有关说法错误的是（）

A.鎏属于金属材料

B.鎏的样品在足量稀盐酸中能全部溶解

C.Ni2s③中银元素呈+3价

D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜

2.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。

铝丝

.口打酒后）

—CuSO4溶液

9

甲

下列说法不正确的是（）

A.由实验甲可知金属活动性：Al>Cu

B.由实验乙可知金属活动性：Cu>Ag

C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>Ag

D.实验甲中的CuSO,改为CuCk不能完成本实验探究

3.铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是C*（OH）2cO3].若要探究“铜生锈是否需

要空气中的氧气？”如图所示实验中，只需完成两个实验即可达到实验目的，此两个实验是

（）

①②③④

A.①③B.②③C.②④D.③④

4.下列叙述正确的是（）

A.英国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，弄清了燃烧的本质

B.工业炼铁的原理是在高温的条件下，利用一氧化碳将铁矿石中的铁置换出来

C.含有同种元素且由一种物质组成，则该物质一定是单质

D.将煤砸成小块可以使煤充分的燃烧，减少一氧化碳和二氧化硫的产生

5.下列图像与对应的叙述相符合的是（）

成

生

气溶液质蚩

体g

的

质Zn

量

，

名Ar,

—1----1----------►

0反应时间，t0tlt2时间一

cD

A.图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B.图B是在某一密闭的装置内点燃白磷

C.图C是将等质量的Mg、Al分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应

D.图D是分别向相同的CuSC）4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉

6.某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1,实验所用药品

如表。

实验编组等质量稀硫酸金属粉末质量

①含H2so49.8g6.5g铁

②含H2S049.8g6.5g锌

③含H2S049.8g6.5镁

溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析正确的是（）

A.实验①对应图2中曲线a

B.反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余

C.实验③能产生0.2g氢气

D.反应结束后，烧杯中的溶液都呈无色

7.金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是（）

A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuS04=FeS04+Cu

B.电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应

C.金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得

D.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应

8.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到足量相同质量分数的稀盐酸中，再把X加入

到Z（N03）2溶液中，M加入到丫（NOs）2溶液中，反应关系如图甲、乙、丙、据此判断四种金

属的活动性顺序为（）

A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>XC.X>Z>Y>MD.Z>X>M>Y

9.为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，不可选用的一组物质是（）

A.Zn、Cu、FeCb溶液B.ZnCL溶液、Fe、CuCk溶液

C.Zn、Fe、CuCL溶液、稀盐酸D.ZnCk溶液、Fe、Cu

10.“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投

入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法错误的是（）

A.参加反应的物质的微粒个数比2：3

B.该反应属于置换反应

C.该反应前后元素的种类没有发生变化

D.反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OY

11.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矶，烹

胆矶则成铜。熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）

A.“烹胆矶则成铜”是物理变化

B.胆矶可用于配制波尔多液

C.胆矶可作为湿法冶铜的原料

D.“熬之则成胆矶”是蒸发结晶过程

12.请结合图示分析，下列说法中正确的是（）

A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应

B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现

C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③

D.反应④可用于工业除铁锈，其现象可观察到溶液变为浅绿色

13.一定质量M、N两种金属，分别加入到相同质量和相同溶质质量分数的稀硫酸中，生成氢

气的质量与反应时间的关系如图。分析图象得到的以下结论中错误的是（）

0反应时间

A.两种金属生成氢气的质量：M=N

B.两种金属的活动性：M>N

C.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N

D.右两种金属在化合物中均显+2价，则相对原子质量：M<N

14.下列图像分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是()

A

B.向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加同浓度的稀硫酸至过量

0酸溶液的质址片

C.向一定量的二氧化镒中加入过氧化氢溶液

°港港质量g

溶

液

D.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙质

量

g

0氧化钙质量g

15.向AgN(X溶液中加入一定量的Mg粉和Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色的滤

液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；

③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Fe(NO，、一定不含AgNOs、可能有

Mg(NO"

以上说法中正确的个数为（)

A.1个B.2个C.3个D.4个

16.下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）

A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的条件下制氧气

向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度的稀盐酸

通电电解水

加热一定质量的高锦酸钾

17.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红棕色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。

他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2（）3和C；③FesO」和C；④Fes。」、C和Fe；⑤

Fe203>C和Fe。其中猜想合理的是（）。

A.①③⑤B.②④⑤C.②⑤D.④⑤

18.如图所示，在盛水的试管中放一枚洁净的铁钉，用带U形管的橡胶塞塞紧，U形管内水

面处于同一高度，数天后观察到U形管内的水面高度（）o

A.a比b高B.b比a高

C.一样高D.U形管的水从b管口全部溢出

19.下列有关工业炼铁的主要原料中正确的一组是()。

①铁矿石；②焦炭；③一氧化碳；①石灰石；⑤空气。

A.①②⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.②③④

20.下列关于铁的冶炼的说法错误的是()。

A.把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉

B.石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣

C.生铁的含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%

D.在反应过程中，FezOs作还原剂，被氧化

21.X、Y、Z是三种二价金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是

()。

①Z+YSOLZSCX+Y；

②X+YS04=XS()4+Y；

③Z+H2SOLZSO4+H2f；

④X+H2sO4一不发生反应。

A.Z>X>YB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.X>Z>Y

22.若金属镒(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应错误的是()。

A.Mn+2HCl=MnCl2+H2tB.Mg+MnS04=MgS04+Mn

C.Mn+Cu(N03)2=Mn(N03)2+CuD.Fe+MnS04=FeS04+Mn

23.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中

的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。则三种金属的活动性由强到弱

的顺序是（）0

A.乙〉甲〉丙B.乙〉丙〉甲C.丙〉甲＞乙D.丙〉乙〉甲

24.向含有FeSO&和CuSC）4的混合溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，再向滤渣

中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（）。

A.滤渣中只有CuB.滤渣中一定有Fe

C.滤渣中一定有ZnD.滤渣中一定有Cu、Fe、Zn

25.将一定量的锌粉加入到过量的稀硫酸中，如图是反应过程中某种物质丫的质量随时间变

化的关系，则丫不可能是（）。

A.消耗的锌粉B.剩余的稀硫酸

C.生成的氢气D.生成的ZnSO,

26.下列说法正确的是（）o

A.A1C13,CuCl2可用相应的金属与稀盐酸反应而制得：

B.Fe?（SO，、MgSO,可用相应的金属与稀硫酸反应而制得

C.Fe的金属活动性比Cu的强，能够置换出盐酸中的氢

D.实验室欲制取H2,在没有Zn、Fe的情况下，可以用Al、Cu等金属代替

27.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况进行了如下实验：取等质量

的X、Y、Z分别与足量浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2价的金属硫酸盐，反应情况如图所

示。下列对该图像的理解正确的是()。

A.相对原子质量：X>Y>ZB.金属活动性由强到弱：X>Z>Y

C.金属活动性由强到弱：X>Y>ZD.X、Y、Z可能依次是Mg、Zn、Fe

28.相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，产生艮的质量与反应时间关系如下图所示,

其中正确的是()

H2H2

质

质

量

量

/g/g

H2H2

质

质

量

A.量B.

c./gD./g

29.金属镯(La)的活动性比锌强，它的氧化物的化学式为La。，La(OH)3不溶于水的碱,

而LaCL、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCK的是

()

A.La(OH)3和HC1B.LazOs和HC1

C.La和HC1D.FeCL和La(OH)3

30.等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产

生氢气质量与反应时间之间关系的是（）

氯

气

的

质

量

11金属探究

深圳专用

一、单选题

1.有一种在古籍里称为“鎏”的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特

产，其主要成分是铜、锌、银等金属单质，炼制时需要黑铜矿(主要成分是

CuO)、硫化银矿(主要成分是Ni2s3)等多种矿物。下列有关说法错误的是

()

A.鎏属于金属材料

B.鎏的样品在足量稀盐酸中能全部溶解

C.Ni2s3中银元素呈+3价

D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜

【答案】B

【解析】A.由题意鎏是铜合金，其主要成分是铜、锌、银等金属单质，纯金属

与合金均属于金属材料，故正确，不符合题意；

B.鎏的主要成分是铜、锌、银等金属单质，铜与稀盐酸不反应，则鎏的样品在

足量稀盐酸中不能全部溶解，故错误，符合题意；

C.由题意Ni&中硫元素的化合价为-2价，设镁元素的化合价为％,根据化合

物中，正、负化合价的代数和为零，有2%+3x(—2)=0,解得％=+3,故镇

元素呈+3价，故正确，不符合题意；

D.氧化铜与木炭在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，黑铜矿的主要成分是

CuO,因此黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜，故正确，不符合题意。

故答案为：Bo

2.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方

案。

］铝丝

一（打唇后）

一CuSCU溶液

9

甲

下列说法不正确的是（）

A.由实验甲可知金属活动性：Al>Cu

B.由实验乙可知金属活动性：Cu>Ag

C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>Ag

D.实验甲中的CuSOa改为CuCk不能完成本实验探究

【答案】D

【解析】金属活动性顺序中，排前置后。A.由实验甲可知金属活动性：Al>

Cu,A不符合题意；

B.由实验乙可知金属活动性：Cu>Ag,B不符合题意；

C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>Ag,C不符合题意；

D.实验甲中的CuSOa改为CuCk也能完成本实验探究，D符合题意。

故答案为：Do

3.铜制品在空气中会发生锈蚀［铜锈的主要成分是C*（OH）2C0］若要探究

“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图所示实验中，只需完成两个实验即可

达到实验目的，此两个实验是（）

A.①③B.②③C.②④D.③④

【答案】C

【解析】①因没有水而不生锈，②铜接触水、二氧化碳、氧气，会生锈，③

没有二氧化碳不会生锈，④没有氧气不会生锈，所以②④结合可证明铜生锈

需要氧气；

故答案为：C

4.下列叙述正确的是（）

A.英国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，弄清了燃烧的本质

B.工业炼铁的原理是在高温的条件下，利用一氧化碳将铁矿石中的铁置换

出来

C.含有同种元素且由一种物质组成，则该物质一定是单质

D.将煤砸成小块可以使煤充分的燃烧，减少一氧化碳和二氧化硫的产生

【答案】C

【解析】A.拉瓦锡是法国化学家，故错误，不符合题意；

B.工业炼铁的原理是在高温的条件下，利用一氧化碳将铁矿石中铁还原出来，

反应物中没有单质，不是置换反应，故错误，不符合题意；

C.单质是由一种元素组成的纯净物，含同种元素且由一种物质组成，则该物质

一定是单质，故正确，符合题意；

D.煤砸成小块，能增大与氧气的接触面积，能使煤充分的燃烧，能减少一氧化

碳，但不能减少二氧化硫的产生，故错误，不符合题意。

故答案为：Co

5.下列图像与对应的叙述相符合的是（）

生成

气溶液质量g

体

的

质---------Zn

量J，

，

名

-1----1-------------►

0反应时间t0tlt2时间

CD

A.图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B.图B是在某一密闭的装置内点燃白磷

C.图C是将等质量的Mg、Al分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应

D.图D是分别向相同的CuS（X溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉

【答案】D

【解析】A.接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶液质量会逐渐增

大，但是起始质量不是0,直到溶液饱和后溶液质量不再改变，所以图像不是

从原点开始，应将原题中图像沿纵轴向上平移一段，才能表示出正确的的变化

过程，故A不符合题意；

B.在密闭的装置内点燃白磷，白磷燃烧放热，使容器内气体受热膨胀，气压变

大，白磷燃烧结束后，气压不再增大，温度逐渐恢复至室温，气体收缩气压减

小，而白磷燃烧消耗了容器内的氧气，所以最终容器内气压小于反应前气压，

而原题图像没有表示出容器内最终气压小于反应前气压，故B不符合题意；

C.镁、铝与稀硫酸反应的化学方程式及金属与生成气体的质量关系如下：

Mg+H2S04=MgS04+H2T

242'

2AI+3H2sO4=412（S04）3+3H2T

546，即等质量的镁和铁分别与足量

182

的稀硫酸反应生成气体的质量铝比镁的多，由于横坐标表示时间，纵坐标表示

气体的质量，所以用图像表示时，应该是铝的图像拐点比镁的高，但由于镁的

活动性比铝的强，所以镁反应时间比铝的短，铝的图像的拐点靠后，故C不符

合题意；

D.硫酸铜分别与锌、和铁反应的化学方程式及质量关系如下：

Zn+CuS04=ZnSO4+Cu

6516016164'

,+，:学=/鬻4+由于在反应过程中，没有水参加反应,

5616015264

也没有水生成，所以溶剂质量没有改变，因此判断反应前后溶液质量的变化只

需要看反应前后溶质质量的变化情况即可，锌与硫酸铜反应时，反应前溶质为

硫酸铜，反应后溶质为硫酸锌，根据化学方程式可以看出溶质的质量是增加

的，故溶液质量增加，同理，铁与硫酸铜反应后，溶液质量是减小的；由于图

像反应的是溶液质量变化与时间的关系，而锌反应后溶液质量增加的幅度要比

铁反应后溶液质量减小的幅度小，所以前者变化用时间少，后者用时间多，故

D符合题意；

故答案为：Do

6.某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1,

实验所用药品如表。

实验编组等质量稀硫酸金属粉末质量

①含H2S049.8g6.5g铁

②含H2S049.8g6.5g锌

③含H2S049.8g6.5镁

溶液温度随反应时间变4i如图2。下列分析正确的是（)

A.实验①对应图2中曲线a

B.反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余

C.实验③能产生0.2g氢气

D.反应结束后，烧杯中的溶液都呈无色

【答案】C

【解析】A、由分析可知，实验①对应图2中曲线c,故不符合题意；

B、根据上述分析得出反应后铁与镁有剩余，对应①③组数据，故不符合题意；

C、根据上述分析得出硫酸被完全反应完，镁有剩余，结合化学反应方程式可以

得出产生的氢气量为0.2g,故符合题意；

D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁的溶液呈浅绿色，不符合题

思；

故答案为：C；

7.金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是（）

A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuS04=FeS04+Cu

B.电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应

C.金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得

D.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应

【答案】D

【解析】A、“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学

方程式为：Fe+CuS04=FeS04+Cu,不符合题意；

B、电解氯化镁生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，

不符合题意；

C、金的化学性质比较稳定，金矿中的金是以单质形式存在的，可用物理方法制

得，不符合题意；

D、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化

合物，不属于置换反应，符合题意。

故答案为：Do

8.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到足量相同质量分数的稀盐酸

中，再把X加入到Z（N03）2溶液中，M加入到丫（MU2溶液中，反应关系如图

甲、乙、丙、据此判断四种金属的活动性顺序为（）

A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>XC.X>Z>Y>M

D.Z>X>M>Y

【答案】A

【解析】由金属活动性顺序可知，排在H前面的金属能从稀酸中置换出H,放

出乩，故可知X>H,Z>H,Y、M均弱于氢，再根据放氢气的速率（即图像斜率）

可知金属活动性X>Z。X加入到Z(NO,溶液中能置换出Z,说明X>Z；M加入

到YNC)3溶液中能置换出Y,说明M〉Y。综上所述，金属活动性顺序为X>Z>M>

Y,

故答案为：Ao

9.为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，不可选用的一组物质是

()

A.Zn、Cu、FeCk溶液B.ZnCl?溶液、Fe、CuCl2溶液

C.Zn、Fe、CuCL溶液、稀盐酸D.ZnCk溶液、Fe、Cu

【答案】D

【解析】A.Zn可以和FeCb溶液反应，证明Zn的活动性强于Fe,Cu不能和

FeCb溶液反应，证明Cu的活动性弱于Fe,故A不符合题意；

B.Fe可以和CuCb溶液反应，证明Fe的活动性强于Cu,Fe不能和ZnCk溶液

反应，证明Zn的活动性强于Fe,故B不符合题意；

C.Zn、Fe与稀盐酸均能反应，但Zn与稀盐酸反应速率较快，证明Zn的活动

性强于Fe,另Fe能和CuCk溶液反应，证明Fe的活动性强于Cu,故C不符合

题意；

D.Fe、Cu均不能和ZnCL溶液反应,所以无法验证Fe、Cu的活动性顺序,故

D符合题意。

故答案为：Do

10.“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如

图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法错误的是

()

A.参加反应的物质的微粒个数比2：3

B.该反应属于置换反应

C.该反应前后元素的种类没有发生变化

D.反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在Off

【答案】A

【解析】A、由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为2Na+2%。=

2NaOH+H2?,参加反应的物质的微粒个数比为2：2=1.-1,故A符合题

思；

B、反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，反应属于

置换反应，故B不符合题意；

C、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故C不符合题意；

D、反应后生成氢氧化钠，溶液显碱性，则反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存

在01,故D不符合题意。

故答案为：Ao

11.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之

则成胆矶，烹胆矶则成铜。熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的

是（）

A.“烹胆研则成铜”是物理变化

B.胆研可用于配制波尔多液

C.胆矶可作为湿法冶铜的原料

D.“熬之则成胆研”是蒸发结晶过程

【答案】A

【解析】A、“烹胆矶则成铜”说明硫酸铜晶体受热生成铜，发生化学变化，故

A选项符合题意；

B、胆矶是硫酸铜晶体，与熟石灰可以配制波尔多液，故B选项不符合题意；

C、由“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，可知硫酸铜溶液与铁反应生成铜，所以

胆研可作为湿法冶铜的原料，故C选项不符合题意；

D、由“熬之则成胆矶”可知蒸发水分，得到硫酸铜晶体，所以此过程为蒸发结

晶，故D选项不符合题意。

故答案为：Ao

12.请结合图示分析，下列说法中正确的是（）

A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应

B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现

C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③

D.反应④可用于工业除铁锈，其现象可观察到溶液变为浅绿色

【答案】A

【解析】A.由于铁位于氢的前边，能将铁置换出来的金属位于铁的前边，所以

能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，故符合题意；

B.转化②不只有通过铁与硫酸铜溶液反应实现，铁还能与稀硫酸等反应也可生

成硫酸亚铁，故不符合题意；

C.通过c发生置换反应可实现转化③，但co与三氧化二铁的反应不属于置换

反应，故不符合题意；

D.由于氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄

色，故不符合题意。

故答案为：Ao

13.一定质量M、N两种金属，分别加入到相同质量和相同溶质质量分数的稀硫

酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图。分析图象得到的以下结论中错

误的是（）0反应时间

A.两种金属生成氢气的质量：M=N

B.两种金属的活动性：M>N

C.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N

D.若两种金属在化合物中均显+2价，则相对原子质量：M<N

【答案】D

【解析】A、根据图像可知，两种金属最终生成氢气的质量：M=NOA不符合题

局、O

B、根据图像可知，M与酸反应的速率大于N与酸反应的速率，所以两种金属的

活动性：M>NoB不符合题意。

C、根据图像可知，两种金属最终生成氢气的质量相等，由于氢气来自硫酸中的

氢元素，所以两种金属消耗稀硫酸的质量相等。C不符合题意。

D、由图像可知，生成的氢气质量相等，硫酸完全反应，金属是过量的，不能确

定两种金属的相对原子质量的大小，所以D符合题意。

故答案为：Do

14.下列图像分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（）

B.向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加同浓度的稀硫酸至过量

（）酸溶液的质址片

C.向一定量的二氧化镒中加入过氧化氢溶液

D.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙替

0氧化钙质量，g

【答案】B

【解析】A.电解水生成氧气和氢气的质量比为8:1,故A不符合题意；

B.镁和铁与酸反应生成的化合物中金属元素显+2价；金属质量相同时、相对原

子质量小的生成氢气多，故B符合题意

C.过氧化氢在二氧化镒的催化下生成水和氧气，氧气的量与过氧化氢有关，随

着过氧化氢的增加，氧气逐渐增加，故C不符合题意

D.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙析出，溶液质量减小，

故D不符合题意

故答案为：B

15.向AgNOs溶液中加入一定量的蝇粉和Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣

和浅绿色的滤液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有

沉淀产生；

③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Fe（N（X）2、一定不含AgNOs、

可能有Mg（N03）2.

以上说法中正确的个数为（）

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】A

【解析】向AgNOs溶液中加入一定量的Mg粉和Fe粉，硝酸银先和镁反应生成

银和硝酸镁，当镁反应完后，和铁反应生成硝酸亚铁和镁，充分反应后，得到

滤渣和浅绿色的滤液，说明镁一定反应完了，铁可能反应完全，也可能没有反

应完，

①当铁恰好反应完后，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，故①不符合题

意；②当硝酸银反应完全，加入稀盐酸，没有沉淀生成，故不正确，③镁和

铁与硝酸银反应生成银，故正确，④镁和硝酸银先反应，滤液中一定含有硝酸

镁，故错误

故答案为：A

16.下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）

A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的条件下制氧气

向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度的稀盐

酸

通电电解水

加热一定质量的高镒酸钾

【答案】D

【解析】A、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，

不影响产生氧气的质量，图像不符合题意。

B、向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生

成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铝消耗盐酸多，生成氢

气多，拐点高些，图像不符合题意。

C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比是2:1,质量比是1：8,图像不

符合题意。

D、加热一定质量的高镒酸钾，生成锌酸钾、二氧化锦和氧气，根据质量守恒定

律，固体中钾元素质量不变，图像符合题意。

故答案为：Do

17.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红棕色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁

粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②FeM和C；③Fe3（X

和C；@Fe304>C和Fe；⑤Fe。、C和Fe。其中猜想合理的是（）。

A.①③⑤B.②④⑤C.②⑤D.④⑤

【答案】C

【解析】①Cu是红色的，不是红棕色的，②Fe。是红棕色的，③Fes。」和C,

是黑色的，④FesO」、C和Fe是黑色的，⑤FeQ是红棕色的，且含有铁粉和活

性炭。故选C

故答案为：C

18.如图所示，在盛水的试管中放一枚洁净的铁钉，用带U形管的橡胶塞塞

紧，U形管内水面处于同一高度，数天后观察到U形管内的水面高度（）。

A.a比b高B.b比a高

C.一样高D.U形管的水从b管口全部溢

出

【答案】A

【解析】铁钉和空气中的水和氧气接触会生锈，铁钉生锈消耗试管中的氧气，

使得试管内的压强变小，在外界大气压的作用下，左边液面上升，右边液面下

降

故答案为：A

19.下列有关工业炼铁的主要原料中正确的一组是（）。

①铁矿石；②焦炭；③一氧化碳；①石灰石；⑤空气。

A.①②⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.②③

©

【答案】B

【解析】工业炼铁的主要原料中：

铁矿石能够提供铁元素，是炼铁的主要原料；

焦炭在点燃条件下和空气或者氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下

能被焦炭还原成一氧化碳，一氧化碳能够把铁矿石中的铁还原出来；

石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂

质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅；

空气能够提供氧气；

工业炼铁的主要原料包括铁矿石、焦炭、石灰石和空气.

故答案为:Bo

20.下列关于铁的冶炼的说法错误的是（）。

A.把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉

B.石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣

C.生铁的含碳量为2婷4.3%,钢的含碳量为0.03婷2%

D.在反应过程中，Fe?03作还原剂，被氧化

【答案】D

【解析】A.把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉进行炼铁，故正确，不符合

题意；

B.石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成硅酸钙沉淀，形成炉渣，故

正确，不符合题意；

C.生铁的含碳量为2T4.3%,钢的含碳量为0.03峻2典故正确，不符合题意；

D.在反应过程中，Fe。作氧化剂，被还原，故错误，符合题意;

故答案为：Do

21.X、Y、Z是三种二价金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活

动性顺序是()。

①Z+YS04=ZS0&+Y；

②X+YS04=XSC)4+Y；

③Z+H2s04=ZSC)4+H2t；

④X+H2s一不发生反应。

A.Z>X>YB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.X>Z>Y

【答案】A

【解析】①Z+YS“=ZS”+Y,说明Z的活动性比Y强；

②X+YS04=XSC)4+Y,说明X的活动性比丫强；

③Z+H2s04=ZS04+H",说明Z的活动性排在氢之前；

④X+H2so4f不发生反应，说明X的活动性排在氢之后，

所以三种金属的活动性顺序为Z〉X>Y0

故答案为：A.

22.若金属镒(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应错误的是

()。

A.Mn+2HCl=MnCl2+H2tB.Mg+MnS04=MgS04+Mn

C.Mn+Cu(N03)2=Mn(N03)2+CuD.Fe+MnS04=FeS04+Mn

【答案】D

【解析】若金属镒(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明镒的活动性

比铁强，那么ABC三选项正确，D选项错误。

故答案为：Do

23.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中一种金属分别放入另外两种金属的

硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。则

三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）。

A.乙＞甲＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙〉

乙〉甲

【答案】C

【解析】根据转化图可知，丙可以从甲、乙的硫酸盐溶液中把甲、乙置换出

来，说明丙是活动性比甲、乙强；

甲可以从乙的硫酸盐溶液中把乙置换出来，说明甲的活动性比乙强。

所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为丙〉甲》乙。

故答案为：Co

24.向含有FeS（X和CUSO4的混合溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过

滤，再向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的

是（）。

A.滤渣中只有CuB.滤渣中一定有Fe

C.滤渣中一定有ZnD.滤渣中一定有Cu、Fe、Zn

【答案】B

【解析】题目中三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜。

向含有FeSO^DCuSOq的混合溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，

锌先与硫酸铜反应，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应；所以反应后的

溶液中一定含有铜单质；

根据再向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明反应后的溶液中含有活泼的金

属，可能锌有剩余。那么滤渣中含有铜、锌、铁；也可能锌把硫酸亚铁中铁置

换出来，锌就完全反应，没有剩余，此是滤渣中含有铜、铁。

故答案为：Bo

25.将一定量的锌粉加入到过量的稀硫酸中，如图是反应过程中某种物质丫的

质量随时间变化的关系，则丫不可能是（）o

1时向/iiiin

A.消耗的锌粉B.剩余的稀硫酸

C.生成的氢气D.生成的Z11SO4

【答案】B

【解析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气

A.随着反应的进行，消耗锌粉的质量会不断增大，直到反应结束，故A不符合

题意

B.剩余稀硫酸的质量不断减小，直至不变，故B符合题意

C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量不断增大，直至反应结

束，故C不符合题意

D.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成硫酸锌的质量不断增大，直至反应

结束，故D不符合题意

故答案为：B

26.下列说法正确的是（）。

A.A1C13,CuCk可用相应的金属与稀盐酸反应而制得：

B.Fez（SO）3、MgS04可用相应的金属与稀硫酸反应而制得

C.Fe的金属活动性比Cu的强，能够置换出盐酸中的氢

D.实验室欲制取乩，在没有Zn、Fe的情况下，可以用Al、Cu等金属代替

【答案】C

【解析】A.铜和稀盐酸不反应，故不能得到氯化铜，故A不符合题意

B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不能得到硫酸铁，故B不符合题意

C.铁的金属活动性在氢之前，能和酸反应生成氢气，故C符合题意

D.铜的金属活动性在氢之后，因此不能用铜和酸反应制取氢气，故D不符合题

忌

故答案为：C

27.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况进行了如下实

验：取等质量的X、Y、Z分别与足量浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2价的金

属硫酸盐，反应情况如图所示。下列对该图像的理解正确的是（）。

H：的质证/g

0反应时间

A.相对原子质量：X>Y>ZB.金属活动性由强到弱：X>Z>Y

C.金属活动性由强到弱：X>Y>ZD.X、Y、Z可能依次是Mg、

Zn、Fe

【答案】B

【解析】A.等质量的X、Y、Z分别与足量浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2

价的金属硫酸盐，则相对原子质量大的生成的氢气少，故三种金属的相对原子

质量大小关系是Z>Y>X,故A不符合题意

B.根据图像可知，X的图像最陡，Z的图像次之，则三种金属的活动性顺序为X

>Y>Z,故B符合题意

C.根据图像可知，X的图像最陡，Z的图像次之，则三种金属的活动性顺序为X

>Y>Z,故C不符合题意

D.Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe,对应X>Y>Z,故D不

符合题意

故答案为：B

28.相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，产生比的质量与反应时间关

系如下图所示，其中正确的是（）

H2H2

质

质

量

量

民

A./g/g

H2H2

质

质

量

量

/g/g

0反时时间/t0反时时间/t

【答案】c

【解析】相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，由于稀硫酸过量，因此充

分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+H2SO4=

FeSO4+H2T,每56g铁生成2g氢气，又根据化学方程式Zn+H2S04=

ZnSO4+H2T,每65g锌生成2g氢气，所以相同质量的Zn、Fe分别与足量稀

盐酸作用，铁比锌生成氢气量多；根据金属的活动性强弱关系锌〉铁，可判断锌

与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，锌反应完所用的时间短，图像先出现拐

点。

故答案为：Co

29.金属例(La)的活动性比锌强，它的氧化物的化学式为La2()3,La(OH)3

不溶于水的碱，而LaCL、La(N03)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不

能直接反应制取LaCL的是()

A.La(OH)3和HC1B.LazOs和HC1

C.La和HC1D.FeCL和La(OH)3

【答案】D

【解析】A.La(OH)3属于碱，能和HC1反应生成LaCA，不符合题意；

B.LazOs属于金属氧化物，根据酸的通性，它能和HC1反应生成LaCL，不符合

题意；

C.金属桐(La)的活动性比锌强，在金属活动性顺序中，排在氢前，故能与盐

酸反应生成LaCL，不符合题意；

D.La(OH)3是不溶于水的碱，不能和氯化铁反应，符合题意。

故答案为：Do

30.等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像

能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是()

氢

气

的

质

C.量

】B

【答案

成

，生

反应

金属

三种

、锌

、铁

的镁

足量

别与

酸分

稀硫

度的

等浓

质量

】等

【解析