新教材适用2024-2025学年高中化学第2章海水中的重要元素-钠和氯第1节钠及其化合物第3课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验课时作业新人教版必修第一册

其次章第一节第3课时对点训练题组一Na2CO3和NaHCO3的性质1．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是(C)A．Na2CO3 B．NaHSO4C．NaHCO3 D．Na2SO4解析：Na2CO3只与盐酸反应，A错误；NaHSO4只与NaOH反应，B项错误；NaHCO3既能与盐酸反应又与NaOH反应，C项正确；Na2SO4既不与盐酸，又不与NaOH反应，D项错误。2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它(C)①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④供应碳酸钠A．②③ B．①④C．①③ D．③④解析：由2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知，碳酸氢钠受热易分解生成Na2CO3、水和CO2气体，生成的气体在面团里形成大量气泡，使面包变得松软，故选C。3．关于Na2CO3与NaHCO3的说法不正确的是(B)A．都是钠盐 B．高温都不分解C．都易溶于水 D．水溶液都显碱性解析：NaHCO3受热易分解，故选B。4．将NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最终得到的气体有(D)A．CO2、H2O B．H2O、O2C．CO2、O2 D．O2解析：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，所以分解产生CO2和水蒸气，依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，CO2与水蒸气都与足量过氧化钠反应产生氧气，故最终是氧气。5．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是(C)A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O解析：加热时NaHCO3分解为Na2CO3、CO2、H2O，CO2和H2O分别与Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH，当NaHCO3过量时，生成CO2过量，CO2又与NaOH反应生成Na2CO3，最终产物为Na2CO3，故选C。题组二焰色试验6．下列有关焰色试验叙述正确的是(A)A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B．焰色试验是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D．可用干净的铜丝代替铂丝做焰色试验解析：钠元素的焰色试验为黄色，A正确；焰色试验是元素的性质(单质和化合物均可以)，B错误；在焰色试验操作中洗净铂丝用的是盐酸，不是硫酸，C错误；在试验室中可以用铁丝代替铂丝，D错误。7．依据已有学问，下列各组溶液只能用焰色试验来鉴别的是(A)A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KClC．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2综合强化8．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是(C)A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2)C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4)解析：NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和CO2故选C。9．常用作调味品且具有防腐作用的物质是(C)A．碳酸氢钠 B．碳酸钠C．氯化钠 D．氧化钠10．向含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋的溶液中加入肯定量Na2O2后，下列离子的浓度减小的是(A)A．HCOeq\o\al(－,3) B．COeq\o\al(2－,3)C．NOeq\o\al(－,3) D．Na＋解析：由于2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，HCOeq\o\al(－,3)可与OH－发生反应HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，因此HCOeq\o\al(－,3)的浓度减小。11．下列试验装置不能达到试验目的的是(D)A．验证钠与水的反应是否为放热反应B．检验过氧化钠与水的反应有氧气生成C．视察纯碱的焰色试验D．比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性解析：钠与水反应放热，大试管中温度上升，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到试验目的，选项A正确；检验过氧化钠与水的反应有氧气产生，若带火星的木条复燃则反应有O2产生，选项B正确；铁丝的焰色试验为无色，可用来做纯碱的焰色试验，能够达到试验目的，选项C正确；套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠置于小试管中才能达到试验目的，选项D不正确。12．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。(2)除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3的方法，写出化学方程式Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。(3)Na2CO3和NaHCO3的焰色试验分别为_黄__色、_黄__色。(4)检验某盐中含有钾元素的方法是_焰色试验__，详细操作为_用干净的铂丝蘸取样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃视察，有紫色火焰则证明样品含有钾元素__。13．按如图所示装置进行试验，填写有关现象及化学方程式。(1)A中现象是_碳酸氢钠受热分解，试管口有小水珠生成__。(2)B中浓硫酸的作用是_干燥剂(或者汲取水蒸气)__。(3)C中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)D中的现象是_澄清石灰水变浑浊__。(5)E中收集的气体主要是_氧气__(填名称)。解析：NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使澄清石灰水变浑浊，用排水法收集氧气，以此解答该题。(1)加热碳酸氢钠固体，分解生成二氧化碳和水，冷却后，可视察到试管口有水珠。(2)浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳。(3)C中发生反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。(4)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。(5)过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不溶于水，可收集到氧气。14．某校课外小组为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关试验。方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的试验流程进行试验：eq\x(称量样品)→eq\x(加入适量盐酸)→eq\x(蒸发结晶)→eq\x(称量固体)(1)试验时，蒸发结晶操作中，除酒精灯外，还要用到的仪器是_蒸发皿、玻璃棒、铁架台__。(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定结果的精确性，该观点_正确__(填“正确”或“错误”)，缘由是盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果__。(3)蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得Na2CO3的质量分数_偏小__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案Ⅱ：乙组同学按如图所示装置进行试验，主要试验流程如图所示：eq\x(\a\al(称量,样品))→eq\x(\a\al(称量C,装置))→eq\x(\a\al(逐滴加入稀,硫酸至过量))→eq\x(\a\al(净化、吸,收气体))↓eq\x(\a\al(处理试验数,据，得出结果))←eq\x(\a\al(再称量C,装置))(4)在C装置中装入碱石灰来汲取净化后的气体，D装置的作用是_汲取空气中的水蒸气和CO2，以确保C装置质量增加量的精确性__。(5)有的同学认为为了削减试验误差，应在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是_将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置的碱石灰中，以减小试验误差__。解析：(1)蒸发结晶操作中用到的仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台。(2)改为“加入过量盐酸”正确，因为盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果。