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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页临沂职业学院《谱学导论》

2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共20个小题,每小题1分,共20分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、已知在25℃时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10⁻⁵,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,下列说法正确的是?()A.溶液的pH增大B.醋酸的电离程度增大C.溶液中c(H⁺)增大D.溶液中c(OH⁻)减小2、在一定条件下,可逆反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是?()A.加催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C.降温,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D.加入氩气,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数3、对于化学反应:4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述正确的是?()A.达到化学平衡时,4v正(NH₃)=5v逆(O₂)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH₃,则反应达到平衡状态C.达到平衡后,增大容器的体积,正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2v正(NH₃)=3v正(H₂O)4、在一定温度下,向氯化铵的饱和溶液中加入氯化铵晶体,溶液中溶质的质量分数()A.变大B.变小C.不变D.无法确定5、在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)6、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),能增大正反应速率的措施是()A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度7、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中,存在电离平衡:CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。下列措施能使电离平衡向右移动且c(H⁺)增大的是()A.加水B.升温C.加CH₃COONa固体D.加NaOH固体8、在一定温度下,有可逆反应:A(g)+2B(g)⇌C(g),达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为2mol、4mol、4mol。若保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是?()A.均减少1molB.均增加1molC.均减半D.均加倍9、在一定条件下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡。若保持温度不变,将容器体积扩大一倍,达到新平衡时,C的浓度是原来的50%,则()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数增大10、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),则反应速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)11、在一定温度下,向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),达到平衡时,若再向容器中通入1molSO₂、1molO₂和1molSO₃,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断12、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡时,各物质的浓度分别为c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.1mol/L,c(C)=1.6mol/L。若保持温度不变,将容器体积扩大一倍,达到新平衡时,B的浓度可能是()A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L13、在一定条件下,可逆反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡。保持温度不变,缩小容器体积,达到新平衡时,下列说法正确的是()A.颜色变浅B.颜色变深C.颜色不变D.无法判断14、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是?()A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol15、在2A+B⇌3C+4D反应中,下列表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)16、已知在298K时,下列反应的热化学方程式为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。则298K时,H₂O(l)=H₂O(g)的焓变值为?()A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol17、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.3.3C.10.7D.无法确定18、对于可逆反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),ΔH<0,下列说法正确的是?()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大C.通入过量的O₂,SO₂的转化率增大,O₂的转化率减小D.使用催化剂,能加快反应速率,平衡向正反应方向移动19、在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡,若保持温度和容器体积不变,再充入一定量的O2,平衡将()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定20、在一定温度下,有可逆反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为2mol、4mol、4mol。若保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是()A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol二、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)进行实验探究酸碱指示剂的选择和变色范围的测定。准备多种酸碱指示剂和不同pH值的溶液,观察指示剂在不同溶液中的颜色变化,通过测量溶液的pH值确定指示剂的变色范围,分析指示剂的结构与变色性能的关系,选择适合特定酸碱滴定的指示剂。2、(本题5分)开展实验研究缓冲溶液的缓冲性能。配制不同组成和浓度的缓冲溶液,改变加入酸或碱的量,测量溶液pH值的变化,分析缓冲溶液抵抗pH值变化的能力,解释缓冲溶液的作用机制和实际应用,讨论实验中如何保证测量结果的准确性和可靠性。3、(本题5分)设计实验探究在不同溶剂体系中,对氨基苯甲酸的重结晶效果和纯度分析。准备对氨基苯甲酸、不同溶剂、加热和过滤装置、纯度检测方法等,优化重结晶条件,测定纯度。4、(本题5分)开展实验研究二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应。提供二氧化硫气体、氢氧化钠溶液、pH计等,测量溶液pH值的变化。5、(本题5分)设计实验探究在不同浓度的硫酸铜溶液中,电解精炼铜时的电流效率和阴极铜的质量。准备硫酸铜溶液、粗铜、纯铜片、电源、电流表等,测量电流效率和阴极铜的质量,分析浓度的作用。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)用0.00200mol/L的EDTA标准溶液滴定25.00mL浓度未知的金属离子溶液,滴定至终点时消耗EDTA溶液40.00mL,计算金属离子溶液的浓度。2、(本题5分)用分光光度法测定某溶液中物质的浓度,测得吸光度为0.55,已知该物质的摩尔吸光系数为6.0×10³L/(mol·cm),比色皿厚度为1.5cm,计算溶液中该物质的浓度。3、(本题5分)在25℃时,将0.004mol的硫化铜固体加入到200mL水中,已知硫化铜的溶度积常数Ksp=8×10⁻³⁶,计算溶液中铜离子和硫离子的浓度。4、(本题5分)已知反应A(g)+2B(g)⇌3C(g),在一定温度下达到平衡,各物质的浓度分别为[A]=0.5mol/L,[B]=0.3mol/L,[C]=0.9mol/L,计算该反应的平衡常数K。5、(本题5分)在一定

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