四川省德阳市什邡中学2024-2025学年高一上学期12月第二次月考化学试题（含答案）

1PAGE第10页什邡中学高2024级秋招班第一学期第二次月考化学试题(考试时间：75分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。)1.物质的性质决定用途，下列物质的应用与其性质没有对应关系的是A.铁粉用作食品的保鲜抗氧化剂B.呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂C.金属元素发生化学反应用以制五彩缤纷的烟花D.面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔2.将纷繁复杂物质科学分类，可以揭示化学反应的规律。下表分类正确的是选项纯净物电解质酸性氧化物碱性氧化物A空气AgClCaOBNaOHC汽油CO碱石灰D液氯A.A B.B C.C D.D3.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是A.KMnO4→MnO2 B.SO2→S C.Fe→Fe3O4 D.Cl2→ClO-4.下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是A.除去溶液中少量的：加入足量的澄清石灰水B.除去中的气体：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液C.除去中的气体：通入点燃转化D.除去NaCl溶液中的碳酸钠：加适量的氯化钙溶液5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NAB.0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NAC.将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24LD.将0.1molFe和2.24L(标准状况)Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.3NA6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明溶液中：B.无色透明溶液中：Fe3+、Mg2+、S2-、C.的透明溶液中：D.能使酚酞变红的溶液中：7.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水形成饱和溶液，过程如图所示，下列说法正确的是A.再加入少量氯化钠固体，依然存在溶解的过程，离子浓度改变B.NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离C.熔融的NaCl也能电离出水合离子而导电D.硫酸氢钠和氯化钠同属于盐，能在水溶液中电离出Na+和8.汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是A.上述反应的化学方程式为B.氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1C.催化转化过程中NO中的N元素被氧化D.将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染9.“价类二维图”可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是A.c物质可用于自来水消毒B.b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂C.用洁净铂丝蘸取e的溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则e一定为钠盐D.d物质具有强酸性和强氧化性10.反应常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是A发生氧化反应B.氧化性：C.每反应、转移3mol电子D.被氧化与未被氧化的的分子数之比为3：111.下列说法中正确的有①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤一定条件下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1⑥标况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度是1mol·L-1A.1个 B.2个 C.3个 D.4个12.下列实验装置能达到实验目的的是A．检验与反应有生成B．实验室配制NaOH溶液C．观察的焰色反应D．比较、的热稳定性A.A B.B C.C D.D13.三个密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(SO2)B.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2)C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(SO2)>V(N2)>V(H2)D.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(SO2)14.如图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列分析正确的是A.通入空气将氧化为B.由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：C.该尾气处理工艺要消耗大量的和空气来氧化尾气中的D.若工业上用氯化铜溶液吸收含的废气，其离子方程式为第II卷(非选择题共58分)二、填空题(本题包括4小题，共58分)15.回答下列问题。（1）现有下列10种物质均为钠或氯的单质及化合物：①钠

②熔融NaCl

③HClO

④ClO2

⑤NaClO3晶体

⑥漂白粉

⑦过氧化钠

⑧NaHCO3

⑨盐酸

⑩酒精上述物质中属于电解质的有______(填序号，下同)，非电解质有______，能导电的有_____。（2）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。已知：几种盐的溶解度(25℃)物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式_______，先通入装置Ⅰ气体是_______。②该法生产的纯碱中可能含有Cl-，如何检验？_______。③加热5.0g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠质量为_______g。16.实验室需要配制溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、_______以及等质量的两片同种纸片。（2）计算。配制该溶液需称量晶体_______g。（3）称量。天平调平之后，调节游码到合适位置，称量。称量完毕后，将药品倒入烧杯中。接下来溶液配制的基本步骤如下：①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)_______。②定容时向容量瓶中_______。（4）若定容时俯视观察液面，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（5）若实验室欲配制500mL0.1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取质量分数为36.5%的盐酸(=1.2g/cm3)_______mL。（6）80g密度为dg·cm-3硫酸铁溶液中含有2.8gFe3+，则硫酸根离子的物质的量浓度为_______。17.次氯酸溶液是常用的消毒剂．漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。【查阅资料】资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液（1）各装置连接顺序为_______。_______→_______→_______→_______→E（2）装置A中反应的离子方程式是_______。（3）装置E中反应的化学方程式是_______。（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_______。（5）微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生设计了如下实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1的、(含淀粉)、(含酚酞)、(含)溶液各1滴，在表面皿中心处放2小粒晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。①实验中制的化学方程式为：_______。②c处的实验现象为_______，此处的离子方程式为_______。18.乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：（1）C物质为_______(填化学式)。（2）乙和甲反应的离子方程式：_______。（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_______。(结合化学反应方程式描述原因。)（4）已知溶液H可由C的溶液和丙反应制得，请写出丙与溶液F反应的化学方程式为_______。（5）向100mLA溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。①产生CO2在标准状况下的体积为_______mL。②所得溶液溶质成分及物质的量为_______。③原A溶液中溶质的物质的量浓度为：_______。什邡中学高2024级秋招班第一学期第二次月考化学试题一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。)1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】A6.【答案】A7.【答案】B8.【答案】C9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】B12.【答案】A13.【答案】D14.【答案】B第II卷(非选择题共58分)二、填空题(本题包括4小题，共58分)15.【答案】（1）①.②③⑤⑦⑧②.④⑩③.①②⑨（2）①.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl②.NH3③.用水溶解纯碱，加足量的硝酸排除碳酸根离子的干扰，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明含有Cl-④.2.4816.【答案】（1）①.500mL容量瓶②.玻璃棒（2）14.6（3）①.CBDFAE②.加水至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切（4）偏高（5）4.2（6）17.【答案】（1）A→D→B→C（2）（3）Cl2O+H2O=2HClO（4）①.加快反应速率，使反应充分进行②.防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解（5）①.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+