2023-2024学年浙江省之江教育评价联盟高考化学四模试卷含解析

2023-2024学年浙江省之江教育评价联盟高考化学四模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学在生产和生活中有着重要的作用.下列有关说法不走砸的是（）

A.焊接金属时常用NHjCI溶液做除锈剂

B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2・5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会

形成胶体

2、下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（）

A.用CCL萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去漠苯中的滨

C.用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油

D.用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

3、铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温

使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许,

过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A

发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A.丁和戊中所含元素种类相同

B.简单离子半径大小：X<Y

C.气态氢化物的还原性：X>Z

D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

5、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）

A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生

化学变化

B.古代煤丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对末的描述.“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指

的是硫黄

D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，其“法”是指蒸储

6、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（〉

A.FeSCh溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH试纸）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）

7、根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是

A.向NazSiCh溶液中加入稀盐酸得到珪酸胶体：SiCV，+2H+=H2SiOK胶体）

2+

B.向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCOj沉淀：Fe+2HCO3=FeCO3I+CO21+H2O

C.向AlCh溶液中加入足量稀氨水：A13++4NH3・H2O=A13++NH4++2H2。

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，MnOz将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnOz+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

8、反应A+B—C+Q（Q>0）分两步进行，①A+B-X+Q（QV0）②X-C+Q（Q>0）。下列示意图中，能正确表示总反应过

程中能量变化的是（）

9、向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中

加入少量的锡酸钠（NaBiCh）粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子

C.利用NaBiCh可以检验溶液中的Mi?十

D.NaBiCh可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HCl=BiCh+C121+NaCH-3H2O

10、丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下：

3cH30H+H3AIO6-3cH；+AIO^+3H2O

3CH；+A1O^~—H3AIO6+3C°TjIl2

3C°TiH2-CH2=CHCH3

下列叙述错误的是

A.甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OH->CH2=CHCHJ+3H2O

B.甲醇转化制丙烯反应的过程中H3A106作催化剂

C.L4gC、H2所含的电子的物质的量为Imol

D.甲基碳正离子CH；的电子式为国呼

11、“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）

0

II

0—C—CH3

COOH

阿司匹林

A.能与NaHCCh溶液反应产生气体

cooii

B.与邻苯二甲酸（）互为同系物

C.在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸

I）.Imol阿司匹林最多能与3nWIH2发生加成反应

12、图表示反应M(g)+N(g尸=2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是

A.由图可知，2moiR的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B＞曲线A

C.ImolM和ImolN的总键能高于2molR的总键能

D.对反应2R(g)(g)+N(g)使用催化剂没有意义

13、一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2a2和1molCh,发生反应S2a2(g)+CL(g)户2SCL(g)。CL与SCh

的消耗速率的与温度⑺的关系如图所示，以下说法中不年破的是()

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cb的平衡转化率不变

14、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NHd卡的数目为NA

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.7NA

C.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为O.INA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

15、化学与生活密切相关，下列说法错误的是()

A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好

1),使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

16、下列叙述正确的是

ZnSQ溶液CuSO,溶液

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业上电解的是熔融的NaCI

C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4c—=2H2O

D.上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C「移向CuSO4溶液

17、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A.用图1所示装置除去HC1中含有的少量CL

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矶

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的N%

18、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（）

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料

B.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

C.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

D.港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀

19、CH2=CH-CH二CH?通过一步反应不能得到的物质是

ClC1

A.IB.I

CH.-C=CH—CH5OL—CH=CH—CH.

C.-[%—CH=CH—CH^D.CO2

20、将铝粉与FC3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为Vi；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3o

下列说法正确的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

21、下列离子方程式正确的是

3+2-2+

A.Fe2（SO5溶液中加入足量Ba（OH”溶液：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe（OH）3I+BaSO4I

+-

B.Na202溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O21

+222+

C.Na2sO3溶液使酸性高锌酸钾溶液褪色：6H-t-5SO3+2MnO4=5SO4"+2Mn+3H2O

2-

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO2^2C6H5OH+CO3

22、乙不与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机化合物H的结构简式为比匚其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）:

已知:（Cli；c（）^）->{Z^-ooccH

②C3LNO一孰盐酸AO-NH.（苯胺易被氧化）

请回答下列问题：

（1）点A的名称为,B中官能团为,H的分子式为,反应②的反应类型是______。

（2）上述流程中设计C-D的目的是_______。

（3）写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

⑷符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：o（任写一种）

（5）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有较基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以烧A为原料合成邻氨基苯甲酸二£「）”）合成路线（无机试剂任选）。

24、（12分）慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。

OH

NOH

CH3

D慢心律

（i）c中的含氧官能团名称为____和；

（2）由的反应类型是_____。

（3）由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体，写出E的结构简式:

（4）写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式：o

①属于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子

H2c——CH

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（\2写出以邻甲基基酚（

0

OCH2COOCH2CH3

和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例见本题题干

25、（12分）为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了I、n两个方案。根据方案I、n回答问题:

方案I：

L固体甲

硬铝足量X

♦固体乙

代也足量\aOH溶液

ag①过滤溶液--------------

、足量AKOH卜旦固f丙

②过滤NaAlO

“溶液③过滤、洗涤bg

（1）固体甲是铜，试剂X的名称是_______________O

（2）能确认NaOH溶液过量的是___________（选填选项）。

a.测溶液pH,呈碱性

b.取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化

(3)步骤④的具体操作是：灼烧、、,重复上述步骤至恒重。

(4)固体丙的化学式是______,该硬铝中铝的质量分数为o

方案H的装置如图所示：

操作步骤有：

①记录A的液面位置；

②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；

③再次记录A的液面位置；

④将一定量Y(足量)加入烧瓶中；

⑤检验气密性，将ag硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

(1)试剂Y是________________;操作顺序是_______________________o

⑵硬铝质量为ag,若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是,操作的方

法是__________o

26、(10分)Na2s2。3・5%0俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

(1)Na2s2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cb氧化成SO。?一,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是_____。

(2)测定海波在产品中的质量分数:依据反应2s2O32-+l2=S4O62.+2「，可用L的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g

产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000mol・I-小的标准溶液进行滴

定，相关数据记录如表所示。

编号123

溶液的体积/mL10.0010.0010.00

消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.0820.01

①判断滴定终点的现象是____。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的NaBQ/FhO的质量分数会_____(填“偏高”、

“偏低”或“不变”)

③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。O

27、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）是一种解毒药，用于氟化物、珅、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗等麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4S（h=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

置如图所示：

⑴仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______ob中利用质量分数为70%〜80%的H2s溶液与Na2s。3固体

反应制备SO2反应的化学方程式为。（:中试剂为

⑵实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（写出一条）

⑶为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验n：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O3—Fe（S2O3）33•（紫黑色）

装置试剂X实验现象

02mL

1—0.1mo!"L-1

J-.X溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

FeMSOM溶液

几乎变为无色

2mL

彳_0.1mol'L*1

NaSO、溶液

（4）根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O.*•还原为Fe2+,通过______（填操作、试剂和现象），进一步证实生成

TFe2\从化学反应速率和平衡的角度解释实验H的现象：

实验0：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

K2O2O71摩尔质量为294g•mol“）0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+1+

并酸化，发生下列反应：6I+Cr2O7+14H=3I2+2Cr+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

发生反应l2+2S2O32-=2r+S4（V,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为mol-L-1

28、（14分）化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

R^COOCII-CH-I

已知：RCHBr-R图》RiCH二CHR2断骰件1>

（2丸1

回答下列问题:

（1）B的化学名称为；E中官能团的名称为o

（2）C->D的反应类型为o

（3）写出D与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式。

（4）由F生成M所需的试剂和条件为。

（5）X是D的同分异构体.同时符合下列条件的X可能的结构有_____种（不含立体异构）,

①苯环上有两个取代基，含两个官能团；②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是___________（任写一种）。

⑹碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式,用星号（*）标出F中

的手性碳。

邛7怦的合成路线。

⑺参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备

29、（10分）一种合成冏烷（E）的路线如下图所示:

（1）A中所含官能团的名称是____,E的分子式为o

（2）A-B、B-C的反应类型分别是_____、o

（3）①在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为

②C-D为醛酮缩合反应，其化学方程式为o

（4）F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有一种。

①1个F分子只比1个C分子少2个氢原子

②苯环上有3个取代基

③1molF能与2molNaOH反应

写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的一种物质的结构简式：

CHO

（5）1,2一环己二醇是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以|和为主要原料，设计

CHO

合成1,2一环己二醇的合成路线（其他试剂任选）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.NH4cl水解使溶液显酸性，该酸性溶液可以与金属氧化物反应，因此NH4cl溶液常用作金属焊接时的除锈剂，A正

确；

B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维是碳元素的单质，因此该碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确；

C.食用色素可作为着色剂，亚硝酸盐可作为防腐剂，正确使用食品添加剂可以延长食品保质期，增加食品的营养价值,

因此对人体健康有益，C正确；

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2・5微米的颗粒物，而胶体粒子直径在之间，所以PM2.5的颗粒物

直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，D错误；

故合理选项是Do

2、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中装置萃取、分液可分离，故A正确；

B.溟与氢氧化钠反应后，与澳苯分层，然后利用图中装置分液可分离，故B正确；

C.分离硬脂酸钠与甘油时，加入热的饱和食盐水，发生盐析，使硬脂酸钠变为沉淀，再用滤纸过滤即可分离，故C错

误；

D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中装置分液可分离，故D正确：

综上所述，答案为C。

3、A

【解析】

此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净

铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A。

4、A

【解析】

甲的浓溶液具有脱水性，则甲为硫酸；常温下，和A发生钝化，则A为铝(A1)；闪、丁、戊是由这些元素组成的二元

化合物，且丙是无色刺激性气味气体，结合转化关系图，可得出丙为SO2,丁为H2O,乙为A12(SO4)3；SO2与戊反应

生成H2so公则戊为H2O2。从而得出W、X、Y、Z分别为H、O、Al、So

【详解】

A.丁和戊分别为HzO、％。2,所含元素种类相同，A正确；

B.简单离子半径：O2>A|3+,B不正确；

C.气态氢化物的还原性：H2O<H2S,C不正确；

D.AF+与S?•在水溶液中发生双水解反应，不能大量共存，D不正确；

故选A。

5、A

【解析】

A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误；

B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；

C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫

化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；

D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馆，故D正确；

故选：A。

6、D

【解析】

A、亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液为血红色，而亚铁离子不能，可检验是否变质，故A正确；

B、CFhCHO被氧化生成CEhCOOH,乙酸显酸性，乙醛不显酸性，可用pH试纸检验，故B正确；

C、KI可被氧气氧化生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉可检验是否变质，故C正确；

D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成气体，不能判断碳酸氢钠是否变质，故D错误；

故选：D»

7、C

【解析】

A选项，向NazSKh溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO./—+2H+=H2SiO3(胶体)，故A正确；

B选项，向FeSO,溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、二氧化碳气体和水:Fe2++2HCO3-=FeC(hl+CO2T+H2O,

故B正确；

3++

C选项，向A1CL溶液中加入足量稀氨水生成氢氧化铝和钱根离子：AI+3NHyH2O=Al(OHh；+3NH4,故C错误；

D选项，在稀硫酸存在下，MMh将CuS中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸钵和硫酸铜：MnCh+CuS+4H+=Mn2

+2+

+Cu+S+2H2O,故D正确；

综上所述，答案为C。

8、D

【解析】

由反应A+B-C+Q(Q>0)可知，该反应是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+BTX+Q(QVO)可知,

该步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和；又因为②X->C+Q(Q>0)是放热反应，故X的能量之和大

于C的能量，图象D符合，故选D。

9、B

【解析】

氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低。在盛有KMnO4溶液的试管中加

入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSCh生成MnCh,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在滤液中加入少量的锡酸钠粉末(NaBiCh),溶液变紫红色，说明NaBiCh可氧化MnSO,生成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnOz,据此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正确；

B.根据分析，KMnCh溶液可氧化MnSO4生成MnOz,黑色沉淀为M11O2,反应为

8.7g

2MnO+3Mn2++2HO=5MnO21+4H+-6e,生成8.7gMnO的物质的量为一:।=0.lmol,转移电子物质的量为

42287g/mol

0.1：0/x6=0.12mol,故B错误；

C.MnSOj溶液过量，滤液中含有MM+,加入少量的锡酸钠粉末(NaBiO。溶液变紫红色，说明NaBiO.,可氧化MnSO4生

成KMnOj,利用NaBKh可以检验溶液中的MM+,故C正确；

I).KMnO4可与浓盐酸发生反应2KMl1O4+I6HCI(浓)=2KC1+2MliQ2+5CI2T+8H2。，由于氧化性：NaBiO3>KMnO4,

则NaBi(h也可与浓盐酸发生反应，方程式为：NaBi(h+6HCl(浓)=BiCl3+Cl2t+NaCI+3H2O,故D正确；

答案选B。

10、C

【解析】

将题干中三个方程式相加即得甲醇转化制丙烯反应的方程式，选项A正确；在反应前有H3AIO6,反应后又生成了

HJA1O6,而且量不变，符合催化剂的定义，选项B正确；反应前后原子守恒，电子也守恒，i.4gC、|H2所含的电子

的物质的量为。.8moL所以选项C错误；甲基碳正离子是甲基失去一个电子形成的阳离子，选项D正确。

11、B

【解析】

A、含-COOH,能与NaHCCh溶液反应产生气体，故A正确；

B、与邻苯二甲酸)的官能团不完全相同，不是同系物，故B错误；

C、含-COOC,在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸，故c正确；

D、只有苯环与氢气发生加成，则Imol阿司匹林最多能与3moi%发生加成反应，故D正确；

故选：B.

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意竣酸、酯的性质，题目难度不大。

12、C

【解析】

A.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即2molR(g)的能

量高于IniolM(g)和ImolN(g)的能量和，但A选项中未注明物质的聚集状态，无法比较，选项A错误；

B.催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，

但M的转化率：曲线B=曲线A,选项B错误；

C.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，ImolM知ImolN的总键能

高于2molR的总键能，选项C正确；

D.图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选项D错误；

答案选C

13、A

【解析】

根据反应S2cb(g)+CI2(g)-22SCL(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SC12的消耗速率表示逆反应速

率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆

反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，由图中数据可知，B、D点的状态对应的温度为250C,300℃

时，SCb的消耗速率大于氯气的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，AH2<0O

【详解】

A.正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量，正反应的活化能减去逆反应

的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知AHVO,正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活

化能，故A错误；

B.由分析可知AHVO,正反应为放热反应，加热后平衡向逆反应方向移动，故B正确；

C.根据反应S2cL(g)+CL(g)—2SCL(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCL的消耗速率表示逆反应

速率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正

逆反应速率之比为1:2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，故C正确；

D.根据反应S2c12值)+。29)=25。2(8)反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以改变压强不改

变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，Cb的平衡转化率不变，故D正确；

答案选A。

14、A

【解析】

A.根据涔液的电中性原理，〃(H+)+〃(NH4+)=〃(OH-)+〃(NO3，)，溶液呈中性，即〃(H+)=〃(OH),即有

/i(NH4+)=/i(N03)=lmol,即钱根离子为NA个，故A正确；

B.1.7g双氧水的物质的量为0.05moL而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9必个，故

B错误；

C标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.由于钠反应后变为+1价，故Imol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。

故选：A.

15、C

【解析】

A,硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A项正确；

B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污

一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B项正确；

C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C项错误；

D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的。O?等新型消毒剂，D项正确；

答案选C。

【点睛】

注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别

的。

16、C

【解析】

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误；

B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B错误；

C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中02通入正极，电极反应为：O2+4H++4e=2H2O,C正确；

D.由于金属活动性Zn>Cu,所以Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C「移向正电荷较多的ZnSCh溶液，

D错误；

答案选C。

17、C

【解析】

A.HC1极易溶于水，则将HC1原物质除去，不能除杂，A错误；

B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矶，B错误；

C.挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正

确；

D.氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考杳化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性

质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

18、B

【解析】

A.聚氨防，属于有机高分子材料，A正确；

B.太阳能热水器将太阳能转化为热能，与生物质能无关，B错误；

C.蛋白质二级结构是通过骨架上的瘦基和酰胺基之间形成的氢键维持，氢键是稳定二级结构的主要作用力；DNA双

螺旋结构中，碱基对以氢键维系，A与T间形成两个氢键，G与C间形成三个氢键。C正确；

D.环氧涂层钢筋，是将环氧树脂粉末喷涂在钢筋表面，由于环氧涂层能抵抗海水浸蚀，从而保护钢筋不受腐蚀，D正

确。

故选B。

【点睛】

环氧树脂涂层钢筋是在工厂生产条件下，采用静电喷涂方法，将环氧树脂粉末喷涂在普通带肋钢筋和普通光圆钢筋的

表面生产的一种具有涂层的钢筋。环氧树脂涂层钢筋有很好的耐蚀性，与混凝土的粘结强度无明显降低，适用于处在

潮湿环境或侵蚀性介质中的工业与民用房屋、一般构筑物及道路、桥梁、港口，码头等的钢筋混凝土结构中。

19、A

【解析】

A.CH2=CH・CH=CH2发生1,4力口成生成，所以不能得到该物质，A符合题意；

B.CH2=CH・CH=CH2与HC1发生1,4加成生成，B不符合题意；

C.CH2=CH・CH=CH2发生加聚反应生成，C不符合题意；

D.CH2=CH・CH=CH2燃烧生成CO2,I)不符合题意；

故合理选项是Ao

20、A

【解析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H202moi铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3FejO4+8AI=£=4A12Oj+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2t，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2AI+6HCI=2AlCh+3H2t，2mol铝与盐酸溶液反应生成氢气3moi氢气；

所以V产V3>V2,故选A。

21、C

【解析】

3+22+

A.Fe2(S(h)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2Fe+3SO4-+3Ba+6OH=2Fe(OH)3I+3BaSO4I,故

错误；

+

B.NazO?溶于水产生(h的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O21,故错误；

C.Na2s溶液使酸性高铳酸钾溶液褪色的离子方程式为：6H++5SO32-+2MnO4=5SO42-+2Mn2++3H2O,故正确；

-

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+H2O+CO2^C6H5OH+HCO3,故错误。

故选C。

22、C

【解析】

完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H,乙基含有2种H,故产物的一氯代物有6种同分异构体；

答案选C。

【点睛】

容易出错。乙基环己烷的六元环含有4种H,同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。

二、非选择题（共84分）

23、甲笨氯原子或一ClC7H7O3N取代反应或硝化反应保护（酚）羟基不被氧化

【解析】

H的结构简式为八飞）；）；：”1,逆推可知G为OK—Q2KgOH。纵观整个过程，可知烂A为芳香也结

合C的分子式C7HQ,可知A为O-CH;,A与CL发生苯环上氯代反应生成B,B中氯原子发生水解反应、酸化

引入・OH生成C,C中酚羟基发生信息①中取代反应生成D,D与酸性KMMh溶液反应，D中・CH3被氧化成・COOH

生成E,E-F转化中在苯环上引入硝基・NO2,F-G的转化重新引入酚羟基，可知C-D的转化目的防止酚羟基被氧

泮

C为e

化，结合II的结构简式，可推知。为。^n

o。

F为

（5）甲基氧化引入较基，硝基还原引入氨基，由于氨基易被氧化，应先把甲基氧化为短基后再将硝基还原为氨基，结合

苯环引入基团的定位规律，甲苯先和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，然后邻硝基甲苯再被酸性高铳酸钾溶液氧

化生成邻硝基苯甲酸，最后邻硝基苯甲酸和Fe、HCI反应生成邻氨基苯甲酸。

【详解】

根据上述分析可知:A为为。、c为谷"CH,、D为

F为51工）斜G^N-Q-COOH,H为共飞工肄H。

（1）煌A为Q-CH3,A的名称为甲苯。B为（於*,B中官能团为氯原子。H的结构简式为,

H的分子式为C7H7O3N。反应②是苯环上引入硝基，反应类型是：取代反应；

（2）CTD中消除酚羟基，F-G中又重新引入酚羟基，而酚羟基容易被氧化，所以流程中设计C-D的目的是：保护（酚）

羟基不被氧化；

D与足量NaOH溶液发生酯的水解反应，化学方程式为:

(X0-C-CHOH

3+2Na(H

+CHCOONa+HO,

ONa32

O

（4）D为（工C^§—CH3,其符合下列条件的同分异构体：A.属于芳香族化合物，说明含有苯环；B.既能发生银镜反

0

应又能发生水解反应，说明含有-OOCH基团。只有1个取代基为・CII2cH200cH和・CH（CH3）OOCH两种不同结构；

有2个取代基为（%、（H2COOH,或者・CH2cH3、-OOCH,这两种情况均有邻、间、对3种位置结构，种类数为2x3=6

种；有3个取代基为（%、（匕、-OOCH,2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的.OOCH分别有2种、3种、

1种位置，故符合条件的共有2+3x2+2-3+1=14种。其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的

OOCH00CH

结构简式：rT%或。

H.C—CH.

⑸以甲茶为原料合成的方法是：先使甲苯发生取代反应产生邻硝基甲苯，用酸性KMnCh氧化甲基为

-COOH,得到邻硝基甲苯，用Fe在HQ存在条件下发生还原反应，一NO?被还原得到一NHz,就生成邻氨基苯甲酸。

故合成路线流程图为：热上^^片匕①黜晨帝“。

【点睛】

本题考查有机物推断与合成，涉及物质的命名、反应类型的判断、操作目的、同分异构体种类的判断及符合要求的同

分异构体结构简式的书写等。要采用正推、逆推相结合的方法分析判断。需要熟练掌握官能团性质与转化，并对给予

的信息进行利用，结合转化关系中有机物H的结构和反应条件进行推断。

CH；

OIHCE、近

24、酰键段基氧化反应HCOOH

OCHQHQH

黜SOo%

CH3CH/2H瑞H2CKH2

J催化制

OCHCHO

OCH:COOHOCH2COCCH:CHJ

H)CHCHOH-

加soj，(J

【解析】

根据C的结构简式判断其含有的官能团；对比B、C结构可知，B中-醇羟基转化谈基；7cHe比中含有2个c

-O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式；

D的同分异构体同时满足如下条件：①属于a-氨基酸，氨基、竣基连接同一碳原子上