第六章 化学反应与能量（单元测试） -2021-2022学年高一化学同步课时练+单元测试（人教版2019必修第二册）（原卷版）

第六章化学反应与能量（单元测试）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）1．（2020·湖南·衡东县实验中学高一期末）根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是()A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热2．（2021·全国·高一期中）关于吸热反应的说法正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应3．（2021·北京师大附中高一期中）关于下图的说法不正确的是()A．1molI2(s)与1molH2(g)化合生成2molHI(g)时，需要吸收5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)与1molH2(g)时，需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)变为1molI2(g)时需要吸收17kJ的能量D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应4．（2020·甘肃省庄浪县第一中学高一期中）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．灼热的炭与CO2的反应C．铝片与稀硫酸的反应 D．红热的焦炭与水蒸气的反应5．（2021·河南商丘·高一期末）金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是A．铝作该原电池的负极 B．溶液中向极移动C．电极的电极反应式为 D．电流方向为A6．（2019·浙江·绍兴市教育教学研究院高一期末）利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流D．图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片7．（2017·湖北·十堰市教育科学研究院高一期末）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时负极反应如下：2H2+4OH–-4e-=4H2O，则下列说法中错误的是A．产物为无污染的水，属于环境友好电池B．在使用过程中，电解质溶液浓度会降低C．正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．电池使用过程中，负极材料的活性一定比正极材料大8．图1是原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A．溶液的质量 B． C． D．锌棒的质量9．（2020·广东·揭阳市揭东区教育局教研室高一期末）可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)ΔH<0，图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂A．⑤ B．②④ C．②⑤ D．②③10．（2021·云南·昆明八中高一期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是A．和全部转化为和B．该反应已达到化学平衡C．正、逆反应速率相等且等于零D．、、、的浓度一定相等11．（2019·甘肃·兰州一中）化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率12．（2021·广西·钦州一中高一期中）某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是A．该实验探究的是温度对反应速率的影响B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C．实验中，H2O2的浓度越大越好D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同13．（2021·吉林·延边二中高一期中）在t℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为a.b.c.d.A． B． C． D．14．（2019·山西·祁县第二中学校高一期末）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p；q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥15．（2021·浙江·诸暨中学高一期中）下列由实验现象所得结论错误的是A．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性D．取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度16．（2021·广东·广州市第八十九中学高一期中）在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3：的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L B．SO2为0.3mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/lL D．SO3为0.4mol/L二、非选择题（本题共4小题，共52分。）17．根据下列原电池的装置图，回答问题：(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液C的pH将___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为___________，正极B极材料为___________，溶液C为___________。(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。②若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。(4)熔融盐电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃料气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极电极反应式为2CO+2-4e-=4CO2，则正极电极反应式为___________。18．（2021甘肃省临夏县中学高一期末）写出下列原电池的电极反应和总反应(属于离子反应的，用离子方程式表示)。负极正极电解质溶液(1)铁铜稀硫酸(2)铜银AgNO3溶液(1)负极：___________；正极：___________；总反应式：___________。(2)负极：___________；正极：___________；总反应式：___________。19．（2021·湖南·）Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)。①冰融化②煤的汽化制水煤气③工业冶炼铝④铝热反应⑤生石灰跟水反应⑥晶体和氯化铵晶体反应A．①②⑥B．②④⑥C．②③⑥D．④⑤⑥(2)断开1molH—H键、1molN—H键、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol完全反应生成，理论上能放出能量___________kJ。Ⅱ．化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。(3)如图所示，500℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：①该反应的方程式为___________。②在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·min)，此时的反应与500℃时相比，___________。A．比500℃时慢B．比500℃时快C．和500℃时速率一样(4)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：序号锌的质量/g锌的形态反应前溶液的温度/℃其他试剂11.0粒状0.56020无21.0粉末0.56020无31.0粒状0.560202滴溶液41.0粉末0.860302滴溶液在此4组实验中，速率最快的是___________(填实验序号)；实验1和2表明___________对反应速率有影响；实验1和3表明___________对反应速率有影响。20．（2021·海南·海口嘉勋高级中学）在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率____。下列措施能增大反应速率的是____(填字母)。A．升高温度B．降低压强C．减小