2024届河南省息县高三下学期三校联考高考一模化学试卷

第1页/共1页2024届河南省息县高三下学期三校联考高考一模化学试卷一、选择题：本题共16小题，共40分。第1~10小题为单选题，每小题2分；第11~15小题为多选题，每小题4分。1.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是A．B．C．D．2.蒜氨酸具有抗菌杀毒、抗糖尿病等多种功效，结构简式如图。下列关于蒜氨酸的说法不正确的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．物质中只有一种含氧官能团C．分子式为C6H11NO3SD．与强酸强碱溶液均可反应3.某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是A．原子半径：B．电负性：C．键角：D．W的最高价氧化物的水化物为强酸4.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是

[样品][气体A][含H2SO4][中和液]A．葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用B．反应①中若不通入N2，则测得的SO2含量偏低C．反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响5.镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌()，其流程如下。

下列有关说法正确的是A．酸溶过程中使用浓硫酸可以提高浸取率B．“氧化”发生反应的离子方程式为C．“调pH”中可以用Zn(OH)2代替ZnOD．从“过滤”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干6.关于反应，下列说法不正确的是A．在反应中体现氧化性和酸性B．和都是氧化产物C．0.2mol

参加反应，转移电子2molD．随着产物中NO和比例的改变，和的比例也发生相应的改变7.多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如图，下列说法正确的是A．甲与互为同系物B．1mol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2C．多巴胺分子中所有原子可能处在同一平面D．乙中和多巴胺中苯环上的一氯代物种类数相同8.聚丙烯是生产医用口罩最核心的材料，下列有关聚丙烯的说法正确的是A．属于纯净物B．单体为CH3—CH＝CH2，可以通过石油裂解获取C．结构简式为D．所有碳原子一定共面9.下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是实验操作实验现象结论A乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中溴水褪色乙醇发生了消去反应B向CuSO4溶液中加入氨水溶液由天蓝色变为深蓝色与Cu2+配位的能力：NH3>H2OC向苯、甲苯中分别滴加酸性KMnO4溶液前者不褪色，后者褪色甲基活化了苯环D将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液没有出现血红色固体试样中不存在Fe3+A．AB．BC．CD．D10.食醋中约含有3%

~5%的乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的叙述正确的是（

）A．摩尔质量为60g·mol-1B．无色无味的液体C．难溶于水D．酸性比碳酸弱11.密闭容器中进行的反应为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z的起始浓度依次为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是A．X＝0.2mol/LB．Y＝0.5mol/LC．Z＝0.3mol/LD．Z＝0.4mol/L12.下列有关阿伏加德罗常数NA的说法错误的是A．1molAg(NH3)2OH中配位键的数目为2NAB．30gHCHO中含有醛基的数目为NAC．标准状况下，2.24LN18O的中子数为1.7NAD．0.5molCO2与NaOH溶液恰好完全反应，所得溶液中Na+总数为0.5NA13.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体)，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶。则a和c分别是

a（干燥气体）c(液体)ANO24mol/LNaOH溶液BCO2饱和NaHCO3溶液CC12饱和NaCl溶液DNH3水A．AB．BC．CD．D14.某化学兴趣小组为探究草酸晶体分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯B．C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸C．B装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成D．G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成15.1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是

A．

中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低B．1，2−丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应C．从能量的角度分析，TS1路径的速率比TS3、TS4路径快D．产物丙酮没有丙烯醇[CH3CH=CHOH和CH3C(OH)=CH2]稳定二、非选择题：共5题，共60分。16.碱式硫酸镁晶须[化学式为是一种无机阻燃材料，其一种制备流程如图：

(1)“沉淀”是在50~60℃条件下进行，适合的加热方式为_______。

(2)“抽滤”在如图所示的装置中进行，装置X的作用是_______。

(3)“洗涤”步骤中用无水乙醇洗涤的目的是_______。

(4)以蛇纹石粉末(主要含MgO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备实验所需的MgSO4溶液。请补充完整相应的实验方案：取一定量蛇纹石粉末，_______，得到MgSO4溶液。

已知：①该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=8.5时，Mg2+开始沉淀。

②Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀。

实验中可选用的试剂：1.0H2SO4、1.0NaOH、3%H2O2、MgCO3粉末、K3[Fe(CN)6]溶液。

(5)通过下列方法测定碱式硫酸镁晶须化学式：

I.准确称取1.8560g产品，溶于100.00mL0.5600HCl，将所得溶液配成250.00mL溶液A；

II.取25.00mL溶液A，调节溶液pH=10，用0.1000的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+(离子方程式为)，消耗EDTA标准溶液24.00mL；

III.另取25.00mL溶液A，用0.0800NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。计算碱式硫酸镁晶须的化学式(写出计算过程)。_______17.三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。

(1)氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是________________；从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是____________________。

(2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①漂白粉的主要作用是__________________________。

②下图表示不同条件下对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，及溶液中Ca2+与PO43-的浓度比），则回收时加入生石灰的目的是__________________________。

(3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-；

Ⅱ._________________________；

Ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；

Ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量。

已知相同条件下的溶解度：AgSCN<AgCl。

①步骤Ⅱ的操作为_______________________。

步骤Ⅳ中当溶液颜色变为____________色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全

②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是________________；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释器原因：___________________。18.乙醚是一种极易挥发的无色透明液体。乙醚长时间与空气接触时，逐渐生成过氧化乙醚()。、、可除去过氧化乙醚。回答下列问题：

(1)基态、O、的第一电离能按由大到小排序为___________。

(2)基态还原过氧化乙醚时失去的是___________轨道电子，从电负性角度判断中H的化合价为___________。中键的化学键类型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。

(3)一个过氧化乙醚分子中，价层电子对数目为4的原子有___________个。过氧化乙醚分子中的键能如下：单键键能/()346411358207459造成键键能小于键键能的可能原因是___________。

(4)乙醚沸点35.6℃，丙酸()沸点为141℃，两者沸点差异较大的主要原因是___________。

(5)硫酸亚铁的正交晶胞参数为、、，，晶胞沿c轴、a轴的投影图见下，假设阿伏加德罗常数的值为。硫酸亚铁晶胞的摩尔质量为___________，晶体密度为___________(列出算式)。19.

超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:

步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。

步骤Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成[Cu(NH3)4]SO4溶液。

步骤Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再与足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。

（1）步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。

A．FeCl3

B．盐酸

C．热空气

（2）配制500mL1.000mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL-1）____mL。

（3）在步骤Ⅲ中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为____。

（4）准确称取1.000g铝黄铜合金与足量的1.000mol·L-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数________。20.有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如图：

已知：

+R′CHO

+H2O(R、R'为H或烃基)。

回答下列问题：

(1)CH3CHClCOOH的名称是_______。

(2)由D生成E的反应类型为___