2025版高一化学必修第二册（含不定项选择）单元测试(八)(第八章)

单元形成性评价(八)(第八章)(90分钟100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.《后汉书》中记载:“石出泉水,其水有肥,燃之极明,不可食,县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书中记载:“高奴县石脂水,水腻浮水上如漆,采以膏车及燃灯,极明。”下列说法正确的是 ()A.上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油,在工业上通过石油分馏可得纯净的苯B.以石油为原料可生产三大合成材料即合金、合成橡胶和合成纤维C.石油的催化裂化属于物理变化D.塑料聚乙烯的单体可以由石油裂解得到【解析】选D。题述材料所说“石漆”“石脂水”是石油,通过石油分馏得不到纯净的苯,故A错误;三大合成材料都是有机材料,三大合成材料分别是塑料、合成橡胶和合成纤维,故B错误;石油的催化裂化生成新物质,属于化学变化,故C错误;石油裂解可生成乙烯,乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,所以塑料聚乙烯(PE)的单体可以由石油裂解得到,故D正确。2.(2024·安徽选择考)下列资源利用中,在给定工艺条件下转化关系正确的是 ()A.煤煤油 B.石油乙烯C.油脂甘油 D.淀粉乙醇【解析】选C。煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,干馏的过程不产生煤油,煤油是石油分馏的产物,A错误;石油分馏是利用其组分中的不同物质的沸点不同将组分彼此分开,石油分馏不能得到乙烯,石油的裂化和裂解可以得到乙烯,B错误;油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐,C正确;淀粉是多糖,其发生水解反应生成葡萄糖,葡萄糖在酶的催化作用下发生分解最终生成乙醇,D错误。3.化学与环境保护密切相关,下列说法不正确的是 ()A.PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物,对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡B.雾霾是由汽车排放尾气,工厂排放废气,燃烧烟花爆竹、烹饪等因素造成的C.化石能源不仅不可再生,而且在燃烧过程中会产生污染性物质,因此应不再使用化石能源,这符合绿色化学的核心D.对煤进行气化、液化、脱硫等处理,不仅可以提高其利用率,而且可以降低对环境的污染【解析】选C。A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,进入肺中,会引起肺部疾病,故A说法正确;B.雾霾的成因包括:冬季北方采暖煤炭增加带来整体污染物排放增加;大量机动车带来的路面扬尘和尾气的排放;周边的建材、化工等工业生产过程中大量排放废气,燃烧烟花爆竹、烹饪等,故B说法正确;C.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染,即利用化学方法消除化石燃料燃烧引起的污染,故C说法错误;D.对煤进行气化、液化、脱硫等处理,不仅可以提高其利用率,而且可以减少二氧化硫的排放,降低对环境的污染,故D说法正确。4.我国有广阔的海上疆域,海水综合利用要符合可持续发展的要求,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法错误的是 ()A.从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B.海水淡化的方法中,以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等【解析】选A。海水中含有氯化钠,经过海水蒸发制得氯化钠,所以从苦卤中制盐的过程中不存在氧化还原反应,故A错误;太阳能为可再生能源,所以海水淡化的方法中,以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求,故B正确;从海水中得到镁,需要首先从海水中获得氯化镁,先加入石灰乳沉淀镁离子,过滤后沉淀溶解于盐酸得到氯化镁溶液,再得到无水氯化镁固体,然后再去电解熔融状态的无水氯化镁制得镁,制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳,故C正确;氯碱工业即电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液等,故D正确。【补偿训练】下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 ()A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解,得到焦炭、煤焦油等物质的过程B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D.石油通过催化裂化或裂解,可以获得碳原子数较少的轻质油【解析】选C。煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,煤的干馏产品主要有焦炭、煤焦油等,A正确;煤的液化是将煤转化为液体燃料(如甲醇等)的过程,B正确;煤的气化是将煤转化为气体燃料(如CO、H2)的过程,是化学变化,C错误;石油的催化裂化与裂解原理相同,都是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程,从而获得轻质油,D正确。5.下列有关金属的冶炼的说法正确的是 ()A.工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgB.电解熔融NaCl制取金属钠的反应中,钠元素被还原,氯元素被氧化C.用铝热法原理炼铁的反应中,1molFe3O4被Al还原成Fe,转移9mole-D.钠具有很强的还原性,可用钠与TiCl4溶液反应制取钛【解析】选B。工业上一般是用电解熔融的MgCl2的方法来冶炼镁,A错误;电解熔融NaCl制取金属钠的反应中,钠元素得电子被还原,氯元素失电子被氧化,B正确;用铝热反应炼铁的过程中,1molFe3O4被Al还原生成Fe,Fe元素化合价从+2、+3价降低为0价,转移8mol电子,C错误;钠具有很强的还原性,可用钠与熔融的TiCl4反应制取钛,钠和盐溶液反应时会先和水反应、不能置换出金属单质,D错误。6.中国科学家首次成功研制并产业化了全淀粉可生物降解材料——“淀粉塑料”。糖果“塑料盒”可以降解,快递“泡沫塑料”可以吃入口中,药物胶囊有了成本低且安全的替代品。下列有关叙述错误的是 ()A.“淀粉塑料”降解最终产物为CO2和H2OB.葡萄糖、麦芽糖和淀粉互为同系物C.推广使用“淀粉塑料”有助于节能和环保D.“淀粉塑料”属于环保型高分子材料【解析】选B。淀粉中含有C、H、O三种元素,最终降解产物为CO2和H2O,A正确;葡萄糖、麦芽糖、淀粉的分子式分别为C6H12O6、C12H22O11、(C6H10O5)n,三者没有相差若干个CH2原子团,不互为同系物,B错误;淀粉塑料可以降解,有助于节能和环保,C正确;淀粉塑料本质还是淀粉,属于环保型高分子材料,D正确。7.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料,例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制聚苯乙烯。生产过程如下:下列说法不正确的是 ()A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B.通过煤的干馏不能直接得到纯净的苯C.制聚苯乙烯的反应中,反应①为加成反应D.反应①②③的原子利用率都达到了100%【解析】选D。石油裂解可以得到更多的有机化工原料(如乙烯等),A正确,不符合题意;通过煤的干馏只能得到苯和苯的同系物等混合物,还要进行分馏才能得到纯净的苯,B正确,不符合题意;根据反应特点可知反应①为加成反应,C正确,不符合题意;反应①③的原子利用率都达到了100%,而反应②中除生成目标产物外,还生成了H2,原子利用率小于100%,D错误,符合题意。8.从海带中提取碘的一种实验流程如图所示。下列说法错误的是 ()A.灼烧海带可在坩埚中进行B.操作a的名称为过滤C.通入氯气时发生的主要反应为Cl2+2I-===2Cl-+I2D.试剂X可以选用无水乙醇【解析】选D。坩埚是耐高温的仪器,灼烧海带可在坩埚中进行,A正确;操作a用于分离固体与液体的混合物,其名称为过滤,B正确;通入氯气时,Cl2将I-氧化为I2,发生的主要反应为Cl2+2I-===2Cl-+I2,C正确;试剂X应为与水不互溶的有机溶剂,乙醇易溶于水,不能作萃取剂,D错误。9.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料,都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的,下列有关说法错误的是 ()A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B.煤可以直接液化,使煤与氢气作用生成液体燃料C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的【解析】选C。天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇,A项正确;煤可以直接液化,使煤与氢气作用生成液体燃料,B项正确;石油分馏产物经进一步的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料,C项错误;乙烯加聚得到聚乙烯,D项正确。10.BHT是一种常用的食品抗氧化剂,从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是 ()A.方法一的反应类型是加成反应B.方法二中除生成BHT外,还生成水C.BHT与互为同系物D.从原子经济性角度分析方法二优于方法一【解析】选D。方法一中发生的反应为加成反应,而方法二中发生的反应为取代反应,A正确;由BHT的结构可知,方法二中除生成BHT外,还生成水,B正确;BHT和结构相似,相差8个CH2原子团,互为同系物,C正确;方法一通过加成反应生成BHT,原子利用率为100%,而方法二为取代反应,原子利用率不是100%,所以从原子经济性角度分析方法一优于方法二,D错误。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.某大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环如图所示,下列说法正确的是 ()A.图中能量转化方式只有2种B.CO2、CH3OH均属于有机化合物C.制取CH3OH的反应CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率为100%D.利用CO2合成CH3OH燃料可减少碳排放【解析】选D。图中能量转化方式有风能转化为电能、电能转化为化学能、光能转化为电能等,所以能量转化方式不止2种,A错误;CO2是碳的氧化物,属于无机化合物,B错误;制取CH3OH的反应中,除了生成CH3OH外还生成H2O,即原子利用率未达到100%,C错误;用CO2合成燃料CH3OH,同时消耗CO2,有利于减少碳排放,D正确。【补偿训练】利用太阳能将温室气体二氧化碳转化为甲醇,有利于生态文明建设,其技术路线如图所示。下列有关说法错误的是 ()A.太阳能最终转化为电能和热能B.燃料电池正极反应式为H2-2e-===2H+C.H2O和CO2可循环利用D.该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移【解析】选B。结合图示转化可知太阳能通过光伏发电转化为电能,光电催化制氢后,形成燃料电池,化学能转化为热能和电能,即太阳能最终转化为电能和热能,A正确;O2在燃料电池正极发生还原反应,H2在负极发生氧化反应,B错误;结合图示可知H2O和CO2参加反应,最终又生成H2O和CO2,即H2O和CO2可循环使用,C正确;H2是易燃气体,该技术的关键是H2如何安全、高效地储存及转移,D正确。12.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。一种制备方法如图所示,下列有关说法正确的是 ()A.整个流程中涉及的化学反应类型均为氧化还原反应B.转化中生成的沉淀与硝酸反应的产物可循环使用C.通入Cl2后,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为FeI2+Cl2===I2+FeCl2D.过量Cl2会将I2氧化为IO3-,其反应的离子方程式为Cl2+I2+6H2O===2IO3-【解析】选B、C。结合图示流程可知含I-的海水中加入AgNO3富集时,未涉及元素化合价变化,即整个流程中涉及的反应类型不全是氧化还原反应,A错误;转化中涉及的化学方程式为2AgI+Fe===2Ag+Fe2++2I-,生成的沉淀为Ag,与硝酸反应生成的AgNO3在富集时可循环使用,B正确;Fe3+和I-分别具有氧化性和还原性,二者不可能大量共存,根据氧化产物只有一种,即只氧化I-,可知反应的化学方程式为FeI2+Cl2===I2+FeCl2,C正确;过量Cl2会将I2氧化为IO3-,根据氧化还原反应规律和得失电子守恒可写出该反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O===2IO3-+10Cl-13.汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、一氧化碳等,直接排放容易造成“雾霾”。因此,不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图所示)。下列有关叙述错误的是 ()A.尾气造成“雾霾”与汽油是否充分燃烧无关B.尾气处理过程中CO、NOx均被还原C.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的速率D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾【解析】选A、B。汽油未充分燃烧,使空气中存在大量可吸入颗粒物,导致雾霾产生,故A错误;NOx转化为氮气,N元素化合价降低,被还原,CO转化为CO2,C元素化合价升高,被氧化,故B错误;催化剂能改变反应速率,故C正确;氢氧燃料电池产物为水,不污染环境,故D正确。14.火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模大的行业,石灰石-石膏烟气脱硫是除去SO2的一种常用方法,其过程如图1所示:研究发现:pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响;当烟气通入速率一定时,石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2所示。下列有关说法正确的是 ()A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快,吸收率越高B.石灰石浆液pH>5.7时,烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液,可粗略判断烟气脱硫效率的高低D.上述方法中用石灰石浆液每吸收64gSO2理论生成44gCO2【解析】选C、D。烟气通入石灰石浆液时的温度越高,气体二氧化硫的溶解度越小,部分二氧化硫不能被溶解,就会逸出溶液使吸收率降低,故A错误;石灰石浆液pH>5.7时,烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度减小,石灰石的浓度减小,脱硫率随之下降,故B错误;脱硫后的气体是否残存二氧化硫,含多少,可以利用高锰酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率的高低,故C正确;上述方法的总反应为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O===2CaSO4·2H2O+2CO2,1molSO2反应生成1molCO2,即每回收64gSO2,同时生成44gCO2,故D正确。15.孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2。某同学设计的从孔雀石中提取铜的方案如下:①将孔雀石粉碎后,加入过量的稀硫酸;②将反应后的混合物过滤;③向滤液中加入一种金属粉末。下列有关制取铜的说法不正确的是 ()A.步骤③中加入的金属可以是Fe,该方法是湿法炼铜B.步骤③也可设计为滤液滤渣固体铜C.将孔雀石与焦炭一起加热,可生成Cu、CO2和H2OD.以Cu2S为原料采用火法炼铜,不会产生污染性气体【解析】选D。CuCO3·Cu(OH)2A、B项正确;将孔雀石与焦炭共热,CuCO3·Cu(OH)2+C2Cu+2CO2↑+H2O,也可分步反应:CuCO3·Cu(OH)22CuO+CO2↑+H2O,2CuO+C2Cu+CO2↑(热还原法炼铜),C项正确;火法炼铜反应原理为Cu2S+O22Cu+SO2,SO2是大气污染物,D项错误。三、非选择题:本题包括5小题,共60分。16.(10分)胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状,严重时会降低食欲,引起消化不良等。当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的主要成分是碳酸氢钠,胃舒平中则含有氢氧化铝)。(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式:H++HCO3-===H2O+CO2↑。(2(2)有人用土法治疗胃酸过多病,方法是将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用,据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理:烤焦鸡蛋皮的主要成分是碳酸钙,服用后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。(4分)

(3)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。(2分)

(4)氢氧化钠也能中和胃酸,可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗?不可以。(2分)

【解析】(1)小苏打为NaHCO3,胃酸中含盐酸,用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为H++HCO3-===H2O+CO2↑。(2)鸡蛋皮中含有碳酸钙,碳酸钙可以和盐酸反应,从而起到治疗胃酸过多的目的,离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。(3)盐酸与碳酸氢钠反应生成气体,服用“小苏打片”可能会造成胃溃疡病人胃穿孔,而盐酸与氢氧化铝反应没有气体生成,离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。(4)氢氧化钠也能中和胃酸,但氢氧化钠具有很强的腐蚀性17.(12分)积极主动学习化学知识,培养提高学科核心素养,发挥化学学科的重要作用,科学、安全、有效和合理地开发自然资源和使用各种化学品,实现人类可持续发展。以“陆、海、空”即物质的固、液、气三种状态为线索,理解和记忆一些常识性化学知识是有效的学习方式之一。(1)工业上所说的“三废”是指废气、废水、废渣。(2分)

(2)石油经常压蒸馏和减压蒸馏可得到石油气、

多种燃油、石蜡和沥青三种状态的产品。(3分)

(3)正常雨水的pH约为5.6,是因为空气中含有CO2气体的缘故;海水中的镁元素处于化合态(填“游离态”或“化合态”),从海水中提取氯化镁的反应不是(填“是”或“不是”)氧化还原反应;无论海水资源还是陆上矿物资源,工业上冶炼镁和钠的常用方法是电解法。(4分)

(4)以乙烯制环氧乙烷,有两种方法(环氧乙烷沸点为10.4℃,与水以任意比互溶):方法一:总反应为CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O方法二:2CH2＝CH2+O22相对方法一,方法二反应混合物状态单一,产物易液化分离,除此之外的突出优点是原子利用率为100%。(3分)

【解析】(1)工业“三废”是指工业生产所排放的废水、废气、废渣。(2)石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,经常压蒸馏得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等,重油经减压蒸馏得到燃料油、石蜡、沥青等。(3)正常雨水的pH约为5.6,是因为空气中含有CO2,二氧化碳和水反应生成碳酸;镁元素在海水中以Mg2+的形成存在,所以镁元素以化合态存在,从海水中提取氯化镁,该变化过程中没有元素化合价变化,所以不是氧化还原反应;由于Na、Mg属于活泼金属,工业上冶炼镁和钠的常用方法是电解法。(4)方法二:乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷,原子利用率为100%,符合绿色化学的原则。18.(13分)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用,下面是海水化学资源综合利用的部分流程图:回答下列问题:(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,除去这些离子,需要依次加入试剂的顺序为A(填字母)。A.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸B.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸C.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸(2)工业上电解饱和食盐水可得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液,写出该反应的离子方程式:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。(2分)

(3)氧化Br-也可选用过氧化氢溶液,写出H2O2的电子式:。(2分)

(4)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收转化为Br-,写出SO2与Br2反应的化学方程式:SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,

反复多次,以达到富集溴的目的,由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序:Cl-<Br-<SO2。(4分)

(5)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化钠和溴酸钠(NaBrO3),同时有CO2放出。向溴化钠和溴酸钠(NaBrO3)溶液中加入H2SO4可生成Br2,写出生成Br2的离子方程式:5Br-+BrO3-+6H+===3Br2+3H2O。(3【解析】(1)镁离子会与氢氧根离子、碳酸根离子生成沉淀,钙离子会与碳酸根离子生成沉淀,硫酸根离子会与钡离子生成沉淀,过滤后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,需要依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,在滤液中加入盐酸至不再有气体生成,将所得溶液加热浓缩、冷却结晶,得到精盐,据此可知,A正确。(2)工业上电解饱和食盐水可得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液,该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。(3)H2O2的结构式为H—O—O—H,其电子式为。(4)反应中还原剂的还原性大于还原产物,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-反应中还原剂Br-的还原性大于还原产物Cl-,Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Br-,可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序是Cl-<Br-<SO2。(5)用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化钠和溴酸钠,最后再用H2SO4处理得到Br2,说明溴离子和溴酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质,反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+===3Br2+3H2[规律总结]还原性强弱比较:依据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物,结合反应过程中的离子或化学方程式分析判断。19.(11分)(1)某品牌食品调料标签的一部分如图所示。产品名称:××蒸鱼豉油配料表:非转基因黄豆、小麦粉、食用盐、谷氨酸钠、焦糖色、苯甲酸钠、三氯蔗糖……氨基酸态氮≥0.50g·(100mL)-1①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生水解反应得到。(1分)

②配料中,属于着色剂的是焦糖色;属于甜味剂的是三氯蔗糖;属于防腐剂的是苯甲酸钠。

(3分)(2)绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。①目前我国空气质量检测体系包括:PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用,雾霾天气又能进一步加剧其积聚的是PM2.5;引起酸雨的气体为SO2和NO2;煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2,发生反应的化学方程式为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2。(4分)

②用二氧化碳生产化工产品,有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇,该反应的化学方程式为2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O。(2分)

(3)保护环境是每个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是C(填标号)。(1分)

①推广使用无磷洗涤剂②生活垃圾分类处理③推广使用一次性木制筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱A.①②④⑤ B.②③④⑥C.①②④⑥ D.③④⑤⑥【解析】(1)①蛋白质水解的最终产物是氨基酸,所以配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生水解反应得到。②分析配料中的物质可知,焦糖色属于着色剂;三氯蔗糖具有甜味,所以属于甜味剂;苯甲酸钠具有防腐性,所以属于防腐剂。(2)①这六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用,雾霾天气又能进一步加剧其积聚的是PM2.5;引起酸雨的气体为SO2和NO2;煤燃烧时,石灰石分解生成CaO和CO2,CaO属于碱性氧化物,可与酸性氧化物SO2反应生成CaSO3,CaSO3又容易被氧化为CaSO4,从而减少燃煤产生的SO2,发生反应的化学方程式为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2。②根据题目叙述可知,反应物为CO2和H2,生成物为乙醇和H2O,所以反应的化学方程式为2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O。(3)①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化,造成水污染,所以推广使用无磷洗涤剂,故①正确;②垃圾是放错了位置的资源,回收再利用,既保护环境,又节约资源,故②正确;③树木能通过光合作用吸收二氧化碳,减缓温室效应,同时生产一次性木制筷子需要消耗能源,所以推广使用一次性木制筷子是错误的,故③不正确;④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放,故④正确;⑤过量使用化肥、农药,残留的化肥、农药随水流入江河,能造成水污染,故⑤不正确;⑥推广使用无氟冰箱,能保护臭氧层,故⑥正确;综上所述,保护环境是每个公民的责任,以上做法有利于环境保护的是①②④⑥,故选项C符合。20.(14分)将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得较多的轻质燃油。某研究性学习小组模拟工业上石油的催化裂化设计了如图所示实验装置。实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体生成,试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管Ⅱ中液体的气味,发现其具有汽油的气味。资料一石蜡是含有20~30个碳原子的烷烃组成的混合物,常温下呈固态。资料二石油催化裂化过程中通常使用Al2O3作催化剂。(1)为保证实验成功,实验前必须进行的操作是检查装置的气密性;

装置中长导管的作用是导气和冷凝气体。(3分)

(2)试管Ⅱ中有少量液体生成说明裂化生成了碳原子数大于4小于10的烃。(