安徽省阜阳市颍上县某中学2024届高考化学五模试卷含解析

安徽省阜阳市颍上县第二中学2024届高考化学五模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、向Na2cCh、NaHCXh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离

子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

点对应的溶液中：铲、、

A.aFA1O2>SO/NQ3

B.h点对应的溶液中2K\Ca2\「、Cl-

2+

C.c点对应的溶液中：Na\Ca\N03\Ag

D.d点对应的溶液中：F\NO"Fe2\Cl-

2、下列有关实验基本操作的说法正确的是

A.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

B.使用CCL萃取溟水中的澳时，振荡后立即进行分液操作

C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中

3、下列实验能获得成功的是（）

实验目的实验步骤及现象

A除去苯中的苯酚加入浓溟水，充分振荡、静置，然后过滤

B证明醋酸的酸性比次氯酸强用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

检验Na2s03固体中含

C试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCb溶液，有白色况淀

Na2sCh

溟乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉

D检验溟乙烷中含有溟元素

淀

A.AB.BC.CD.D

4、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI!

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3++3S〉=AI2s31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴力口少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH+HCOj=CaCO3l+H2O

5、X、Y、Z、VV均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的

3倍，下列说法中正确的是

XY

ZW

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B.只由这四种元素不能组成有机化合物

C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D.X、Y形成的化合物都是无色气体

6、下列过程中涉及化学反应的是

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B.3c考古断代

C.煤焦油分储得到苯及其同系物D.粮食酿酒

7、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）

A.氧化性：SeO2>SO2B.热稳定性：H2S>H：Se

C.熔沸点：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

高温

8、硫酸亚铁钱受热分解的反应方程式为2（NHjFe（SOj^=Fe2O3+2NH3T+N2T+4SO2T^5H2O,用NA表

示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.1L0.1mol-L-'（NH）Fe（SOj溶液中Fe?+的数目小于0JNA

B.将1molSO2和ImolO?充分反应后，其分子总数为1.5NA

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8N,、

D.常温常压下，3.0g”N2中含有的中子总数为1.6NA

9、某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制0.10mo"LNaHCCh溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴

加CaCb溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（）

A.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCCh

C.反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(Cr)

D.加入CaCL促进了HCO3•的水解

10、设阿伏加德罗常数的数值为下列说法正确的是

A.1L1mol・！/的NaHS03溶液中含有的离子数为3NA

B.5.68乙烯和环丙烷的混合物中含(：一11键数目为1.8刈

C.常温常压下，22.4L的第Ch中所含的中子数为41以

D.硝酸与铜反应生成LlmolNO,时，转移电子数为L2NA

11、利用如图所示装置，以N%作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A.a为阴极

+

B.b电极反应为：2NH3-6e=N2+6H

C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

OH

D.理论上每消耗1molNH3,可生成1.5mol人

ArR

12、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是()

A.称取一定量的NaCl

?氢氯化钠溶液

B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色十上*

新制尿酸

亚铁溶液

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

水

备反应后的

建甥^混合液

D.收集NO2并防止其污染环境

13、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X?一和Z，丫十和Z一离子具有相

同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>Z

C.离子半径：X2>Y+>Z_D.原子序数：X>Y>Z

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.ILO.lmolL-1的NaHCCh溶液中HCO3一和CCh?一离子数之和为0.2NA

B.H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32go2,转移2NA个电子

C.3.6gCO和N2的混合气体含质子数为L8NA

D.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA

15、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B.保存疏酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C.少量金属钠保存在煤油中

D.试剂瓶中的液滨可用水封存，防止澳挥发

16、短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合

物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.常温常压下Y的单质为气态

B.离子半径：W>Z>Y

C.X与Z形成的离子化合物具有还原性

D.W的最高价氧化物的水化物一定是强酸

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物X由三种元素(其中一种是笫四周期元素)组成，现进行如下实验;

己知：气体A在标准状况下密度为0.714g・L/；碱性溶液焰色反应呈黄色。

(1)X中非金属元素的名称为,X的化学式o

(2)X与水反应的化学方程式为0

(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型

(4)补充焰色反应的操作：取一根钳丝，,蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

18、某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

(1)化合物X的化学式为

(2)混合空体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为。

(3)黑色固体Y与N%的化学方程式为

(4)若以X-3H2。进行实验，在170c时可以生成一种中间产物Wc().1mol化合物VV能与0.6molHCl刚好完全反应,

若O.lmol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为。

⑸混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉(Na2s2O4)吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________o

19、肉桂酸(CH=CH—CO()H)是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯,

各物质性质如表：

名称相对分子质量熔点(C)沸点(℃)水中溶解度(25C)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶（热水中易溶）

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下（部分装置未画出），试回答相关问题：

2g粗产品和30mL热水的混合物——处陪邈_>——，叫叩号叫呼呼一~>滤液

（1）装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

（用字母A、B、C、D回答）。

（2）仪器X的名称是_______,该装置中冷水应从口（填a或b）通入。

⑶步骤②中，10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

（4）步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是_______,若产品中还混有少量NaCL进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

⑸若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，见加盐酸反应的产率约为%（结果精确至0.1%）。

20、二氧化帆（VO2）是一种新型热敏材料。实验室以VzOs为原料合成用于制备VO2的氧帆（IV）碱式碳酸钱晶体,

过程如下：

v2o5[Lt.voci2溶液।一”淞.(NH4)q(vo)6(co3)4(OH)9JIO-H2O

回答下列问题:

（l）步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为—o也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOC12溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是_______o

（2）步骤ii可在如图装置（气密性良好）中进行。已知:VO2+能被氧化。

①药品填装完成后的实验操作是一（填活塞“a”“b”的操作）。

②若无装置B,则导致的后果是一o

（3）加完VOCL后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护

下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙酸洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是—o

（4）测定氧钢,（IV）碱式碳酸镀晶体粗产品中帆的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KM11O4溶液至稍过量，充分

反应后继续加l%NaN（h溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNCh,最后用0.08mol・L”的（NHD2Fe（SO4）2标

2++2+3+

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mLo（滴定反应:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaNO?溶液的作用是o

②粗产品中帆的质量分数为—（精确到小数点后两位）。

21、碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料.

⑴碳酸锂制取锂的反应原理为：①Li2c03------包——>LizO+COz；②U2O+C-------牌——>CO+2Lio锂原子的电子

排布式为;CO2的结构式为:反应②中涉及的化学键类型有o

⑵氢负离子（IT）与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释

⑶电池级碳酸锂对纯度要求很高，实验室测定Li2c03产品纯度的方法如下：称取LOOOg样品，溶于2.000mol/L10.00

111L的硫酸，煮沸、冷却，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL,加入2滴酚配试液，用0.100mol/L标准

NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。

①定容所需要玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和O

②滴定终点的判断依据为O

③样品的纯度为O

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A选项，a点对应是Na2cCh、NaHCCh混合溶液：Fe3\AlOz一、SO/一、NOj-,COj2->HCO3一与F铲发生双水解反

应，A1O「与HCO3一发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；

B选项，b点对应是NaHCCh：K+、Ca2\「、Ci',都不发生反应，共存，故B正确；

C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na\Ca2\NO3,Ag+,Ag+与C厂发生反应，故C错误；

D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F—、NO3,Fe2\Cl-,F-与H+反应生成HF,NO3,Fe2\H+发生

氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

2、A

【解析】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡

后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠

投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

3、C

【解析】

A.苯酚与澳发生取代反应生成三溟苯酚，溪以及三滨苯酚都溶于苯中，无法到分离提纯的目的，应用氢氧化钠溶液

除杂，故A错误；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测出溶液的pH,故B错误；

C.加入盐酸，可排除Na2sCh的影响，再加入BaCb溶液，可生成硫酸钢白色沉淀，可用于检验，故C正确；

D.反应在碱性条件下水解，检验滨离子，应先调节溶液至酸性，故D错误；

故答案为Co

4、A

【解析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe34=Cu2+4-2Fe2+,故A正确；

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCI(s)+r(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B错误；

3+2

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2AI+3S-+6H2O=2A1(OH)4+3H2ST，故C错误；

2+2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca4-2OH"+2HCO3'=CaCO3l+2H2O+CO3,故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

5、B

【解析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

【详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z,因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；

D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

答案选B。

6、D

【解析】

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；

B.,4C考古断代是元素的放射性衰变，故B错误；

C.分储是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D.粮食酿酒，生成新物质，属于化学变化，故D正确；

故选：Do

【点睛】

物理变化与化学变化区别，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答。

7、B

【解析】

A.不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；

B.热稳定性：H2S>H2Se,可知非金属性S>Se,故B正确；

C.不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与S

同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。

8、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL0.1mol・LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的数目小于O.INA,故A正确;

B.SO2与02反应2so2+022s03属于可逆反应，不能反应完全，若ImolSOz和ImoKh完全反应生成ImolSCh和

剩余的OSmolCh,共1.5moL现不能完全反应，其物质的量大于L5moL分子总数大于1.5NA,故B错误；

214

C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7moL其中NH3占一，N?占一，占一，根据反应可知，生成4moi

777

转移8moi电子，所以生成0.4molSO2转移0.8mol电子，数目为0.8N、，故C正确；

D1N的中子数=15・7=8,3.0g"N2的物质的量为O.lmoL含有的中子总数为=0.1X16XNA=1.6NA,故D正确。

故选B。

9、D

【解析】

A.NaHCS电离产生的HCO3•离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；

B.HCO3-与Ca?+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3•生成H2CO3；

C根据电荷守恒分析判断；

D.加入CaCL消耗CCV-生成CaCO3沉淀。

【详解】

A.NaHCCh是强碱弱酸盐，在溶液中HCO.3-既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性；电离产生

H+使溶液显酸性，NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3•的水解程度大于电离程度，A正确；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，说明HC(h-与Ca?+生成CaCCh和氢离子，

氢离子结合HCO3•生成H2cCh,则反应的离子方程式，2HCO#Ca2+=CaCO31+H2cO3,B正确；

C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32*)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H*)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=C(HCO3-)+2C(CO3-)+C(C1-),C正确；

D.溶液中存在HCO3-4=CO.32-+H+,加入CaCb消耗CO3>,促进HCO3-的电离，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷

守恒、物料守恒等，题目难度中等。

10、B

【解析】

A.HSd-属于弱酸酸式阴离子，在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，1L1mol-L的NaHSOs溶液中含有的离子

数不是3%,故A错误；B.乙烯和环丙烷的最简式为Ch2.6g的混合物中含CH?物质的量为L4moL所以含C—H

键数目为1.8弗，故B正确；C.标准状况下，3.4L的37cl2中所含的中子数为41NA,常温常压下中子数不为41NA,故

C错误：D.NO,可能是NO或NO*根据得失电子守恒可得，生成1.InwlNO、转移电子数介于1.1〜l,3mol之间，故D

错误；答案：Bo

11、c

【解析】

根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电

子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；

【详解】

A.分析可知，a为阴极得电子，A正确；

+

B.b电极氨气中的N原子化合价由-3变为。价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e=N2+6H,B正确；

C.电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；

OH

D.理论上每消耗1molNH3,消耗溶液中3moi氢离子，发生加成反应，可生成1.5mol人，D正确；

ArR

答案为C

12、A

【解析】

A.称取一定量的Na。，左物右码,氯化钠放在纸上称，故A正确；

B.氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；

C检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；

D.NO2密度大于空气，应用向上排空气法收集NO2,故D错误；答案选A。

13、D

【解析】

X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第VIA族元素，Z为VDA族元素；Y+和Z•具有相同的电子层结构，则Y

在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，

A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,即原子最外层电子数：Z>X>Y,故A错误；

B.常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na>S>F2,故B错误；

C.Na\F•具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为P>Na+,S?一电子层最多，离子半径最

大，故离子半径S2->p>Na+,故C错误；

D.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子序数分别为16、11、9,则原子序数：X>Y>Z,故D正确。

答案选IK

14、A

【解析】

2

A.HCO3-在溶液中既能部分电离为CXV,又部分能水解为H2c03,故溶液中的HCO3->CO3->H2c03的个数之和

为O.INA，故A错误；

B.在HzOz+CWZHCl+Oz反应中，氧元素由T价变为。价，故生成32g氧气，即Imol氧气时，转移2NA个电子,

故B正确；

36。9

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故3.6g混合物的物质的量为=又因1个CO和N2分子中

28g/mol70

9

两者均含14个质子，故mmH混合物中含1.8NA个质子，故C正确：

D.常温常压下，30g乙烷的物质的量是ImoL一个乙烷分子有7个共价键,即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA,

故D正确；

故选：A、

15、A

【解析】

A.浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A错

误；

B.硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；

C.钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C正确；

D.试剂瓶中的液溟可用水封存，防止滨挥发，D正确。

答案选A。

16、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H,Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X与Z最外层电子数相同；Y为0,Z为Na,Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为CL

【详解】

A.常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；

B.Y为0,Z为Na,对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为Z<Y,故B错误；

C.X与Z形成的离子化合物是NaH,H为-1价，具有还原性，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；

D.W的最高价氧化物的水化物是高氯酸，因为氯元素的非金属性强于硫元素，硫酸为强酸，所以高氯酸一定是强酸，

故D正确；

故选B。

【点睛】

比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和

质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、碳、滨NasCBrNasCBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态

下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色

【解析】

X与水反应产生气体A和碱性溶液，气体A摩尔质量为M=0.714g・L」x22.4L/moI=16g/mol,则A是CH4,说明X中

含有C元素；碱性溶液焰色反应呈黄色，说明碱性溶液含有钠元素，物质X中有钠元素；向该碱性溶液中加入0.04mol

HC1溶液显中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNCh溶液产生两种沉淀，质量和为7.62g,根据CT守恒，其

中含有AgCl沉淀质量为m(AgCI)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一种元素位于第四周期，可以与Ag+

反应产生沉淀，则该元素为滨元素，则X的组成元素为Na、C、Br三种元素，形成的沉淀为AgBr,其质量为/W(AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g+188g/mol=0.01mobX中含有BrO.Olmob其质量为0.01molx80g/mol=0.80g,

结合碱性溶液中加入0.04molHCI,溶液显中性，说明2.07gX中含有0.05molNa+,X与水反应产生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01mo!HBr反应消耗0.01molNaOH,产生0.01molNaBr,还有过量0.04molNaOH,则X

中含有C的物质的量为〃(C)=(2.07g-(H)5moix23g/mcl_0.80g)X2g/mol=0.01mol,n(Na)：n(Br)：/i(C)=0.05t0.011

0.01=5：1：1,则X化学式为NasCBr,NasCBr与水反应总方程式为：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t,据此分

析解答。

【详解】

根据上述分析可知X是NasCBr,A是CH4,碱性溶液为NaOH与NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液为NaCk

NaBr按4：1物质的量的比的混合物，沉淀为AgCl、AgBr混合物，二者物质的量的比为4：1；

(1)X化学式为N&CRr,其中非金属元素的名称为碳、旗；

(2)X与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t;

⑶化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，则Y为NaBr,该化合物为离子化合物，证明Y的晶体类型实验是:

将NaBr加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明在熔融状态中含有自由移动的离子，则该物质是由离

子构成的离子化合物；

(4)补充焰色反应的操作：取一根伯丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取待测液

灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断、颜色反应的操作及化合物类型判断方法。掌握常见元素及化合物的性质、物质的构

成微粒，并结合题干信息计算、推理。

18、CU(NO3)24NO2+O2+4OH一=4NO.「+2H2O3CUO+2NHJ=3CU+N2+3H2OCIU(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2

-3CU(OH)2NO2有氧化性，Na2s2。4中+3价的硫元素具有还原性，能发生氧化还原反应

【解析】

对X进行加热后分解产生了红棕色的混合气体，混合气体中一定有NO2,所以X中一定有N和O元素；X分解产生

的黑色固体与N%反应后，可以获得紫红色固体，即铜单质，所以X中一定有Cu元素，所以X为CU(NO3)2。

【详解】

(1)通过分析可知，X的化学式即为ClI(NO3)2；

⑵通过分析可知Cu(NO3)2分解的方程式为：2Cu(N0)二=2CuO+4NO、T+O、T，所以混合气体与足量NaOH

溶液反应的离子方程式为：4NO2+O2+4OH-=4NO；+2H2O;

⑶通过分析可知黑色固体Y即为CuO,其与NM反应的方程式为：3CUO+2NH3=3CU+3H2O+N2.

(4)0.1molVV能消耗0.6molHCL所以W化学式中含有6个OH。；又因为,O.lmolW分解得到Y(CuO)质量32.0g即0.4moL

所以W的化学式中含有4个CU2+,所以W的化学式为CU4(OH)6(NO3)2；

⑸混合气体中含有NO2,具有氧化性，其可以与具有还原性的Na2s发生氧化还原反应，从而转化成无毒的N2。

19、平衡气压AB冷凝管b将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠用伯丝蘸取最后一次洗涤液进行

焰色反应，如果火焰无黄色，则洗涤干净重结晶66.7

【解析】

粗产品通过水蒸汽蒸储，苯甲醛沸点较低，随着水蒸汽逸出。加入NaOH,肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶于水中，而聚

苯乙烯难溶于水，过滤除去，得到肉桂酸钠溶液，加入HCI酸化，肉桂酸钠转化为肉桂酸，由于肉桂酸溶解度较低，

从溶液中析出，过漉晾干得到肉桂酸。

【详解】

(1)A提供水蒸气，长玻璃导管可以平衡圆底烧瓶内部的压强和外界的大气压，在加热煮沸过程中导管可以预防圆底烧

瓶内部压强过高导致发生安全事故。长玻璃导管的作用是平衡气压；

A需加热提供水蒸气，B亦需要加热以维持苯甲醛(沸点179.62C)的沸腾，让苯甲醛随水蒸气逸出，因此需要加热

的仪器是AB；

⑵仪器X为直形冷凝管，冷水应从下进入，即b口进；

⑶肉桂酸微溶于水，但与NaOH反应生成可溶于水的肉桂酸钠，从而过滤除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是

将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠；

(4)肉桂酸钠与HC1反应后生成肉桂酸，同时还有NaCl生成，过滤洗涤的目的是洗去NaCl与过量的HC1,所以证明

是否洗涤干净可以检查最后一段洗涤液中是否有Na+、CC,因肉桂酸微溶，不适合检测H+,题目对肉桂酸根性质未

予介绍，不适合检验C「，因此可以用焰色反应检验Na+,操作为用钳丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火

焰无黄色，则洗涤干净：

肉桂酸在热水中易溶，NaCl的溶解度随着温度的变化不大，因此可以利用溶解度随温度变化的差异性分离，采用重结

晶。可采取重结晶方法除去NaCl；

cx

⑸本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质5。％,则肉桂酸的物质的量为F，碱溶后余下9。％,则肉桂酸的物质的

2x50%x9()%‘设加盐酸反应的产率约为X%,有、％、支丝包二需‘计算得'=667

量为

148

20、2V2O5+N2H4.2HCl+6HCI=4VOCl2+N2t+6H2O氯气有毒，污染空气打开活塞a数分钟后，再打开活塞

bHC1与NH4HCO3反应CK除去过量的KM11O42.88%

【解析】

V2O5与盐酸、N2H4.2HCI混合发生反应：2V2OS+N2H4.2HC1+6HC1=4VOCI2+N2t+6H2O,得到VOCL溶液，加碳

酸氢核溶液后得到氧钢（IV）碱式碳酸核晶体。（1）根据原子守恒及氧化还原反应原理分析解答；（2）根据题给信息中

+4价V易被氧化的性质分析解答；（3）根据原子守恒及晶体的组成分析解答；（4）根据滴定原理及氧化还原反应原理

分析解答。

【详解】

（1）根据原子守恒分析生成的一种无色无污染的气体为N2.该反应的化学方程式为2V2OS+N2H-

2HC1+6HCI=4VOC12+N2t+6H2O；根据氧化还原反应原理分析，V被还原，则浓盐酸的中。被氧化生成氯气，氯气

有毒，污染空气，故答案为：2V2O5+N2H4.2HCl+6HCl=4VOCh+N21+6H2O；氯气有毒，污染空气；

（2）①已知VO2+能被02氧化，故装置中不能有空气，所以反应前先通入CO2数分钟排除装置中的空气，避免产物

被氧化，所以实验操作时先打开活塞a数分钟后，再打开活塞b,故答案为：打开活塞a数分钟后，再打开活塞b；

②A中制得的二氧化碳混有氯化氢气体，B装置中的试剂应是除去二氧化碳气体中HC1气体的饱和NaHCCh溶液，若

无装置B,贝1JHCI与NH4HCO3反应，故答案为：HC1与NH4HCO3反应；

（3）根据原子守恒分析，及晶体的组成分析，NH4HCO3溶液洗涤除去阴离子主要是c「，故答案为：cr；

（4）①根据分析，KMnCh溶液的作用是氧化V,NaNOz溶液的作用是除去过量的KMnO4,故答案为：除去过量的

KMnO4;

+2++2+3+

②根据V元素的质量守恒，根据滴定反应VO2+Fe+2H=VO+Fe+H2O,则n(V)=n((NH4)2FelSO4)2)=0.08

0.0024molx5lg/mol

molL-,x0.03L=0.00