易错专题09 溶液中离子浓度的关系（解析版）-2024-2025学年高二化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019选择性必修1）

易错专题09溶液中离子浓度的关系聚焦易错点：►易错点一溶液中的三个守恒关系►易错点二离子浓度大小的比较规律典例精讲易错点一溶液中的守恒关系【易错典例】例1（2023上·安徽芜湖·高二安徽师范大学附属中学校考阶段练习）常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是()A.pH>7的溶液中不可能存在醋酸分子B.20mL0.1mol·L－1的醋酸钠溶液与10mL0.1mol·L－1的盐酸混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)C.0.1mol·L－1醋酸的pH＝a,0.01mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1>bD.已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)<c(K＋)－c(CH3COO－)【解析】醋酸钠溶液显碱性，pH>7，其中存在醋酸分子，选项A不正确；选项B中两者发生反应后溶液中的溶质为等浓度的醋酸、氯化钠和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，正确的关系为c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B错；对于弱电解质溶液，溶液越稀越容易电离，0.01mol·L－1醋酸的电离程度大于0.1mol·L－1醋酸的电离程度，因此选项C正确；根据电荷守恒，在NaF溶液中c(Na＋)－c(F－)＝c(OH－)－c(H＋)，在CH3COOK溶液中c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，由于两溶液的pH相等，因此有c(Na＋)－c(F－)＝c(K＋)－c(CH3COO－)，D错。答案：C【解题必备】溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2CO3溶液中存在着Na＋、COeq\o\al(2－,3)、H＋、OH－、HCOeq\o\al(－,3)，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)(2)物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)能水解，故碳元素以COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：eq\f(1,2)c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)(3)质子守恒规律：质子守恒是依据水的电离H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H＋和OH－以什么形式存在。如在Na2CO3溶液中有关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。【变式突破】1．（2022上·黑龙江哈尔滨·高二校考期中）(Ⅰ)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_____________(用离子方程式表示)。(2)已知0.1mol/LNaHA溶液的pH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度应____0.11mol/L(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________。(Ⅱ)25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_____________________。(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为__________(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是____________(填序号)。①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)(Ⅰ)(1)碱性A2＋＋H2OHA－＋OH－(2)<H2A完全电离出的0.1mol/LH＋对其第二步电离平衡产生抑制(Ⅱ)(1)7酸为二元强酸，碱为一元强碱(2)R－③⑤【解析】(Ⅰ)注意H2A第一级电离完全电离，而第二级电离是可逆的，因此Na2A溶液水解显碱性；H2A第一级电离产生的氢离子对第二级电离产生抑制作用，所以0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。(Ⅱ)(1)抓住强酸强碱中的氢离子和氢氧根离子物质的量相等来计算。(2)中混合后溶液呈酸性说明酸为弱酸，弱酸的阴离子R－发生水解，混合溶液中以酸的电离为主，因此酸根离子最多，其次是盐电离出的阳离子，再根据电荷守恒判断等式是否成立。易错点二溶液中离子浓度的大小比较【易错典例】例2（2023上·安徽合肥·高二合肥一中校考期中）常温下，将aL0.1mol·L－1的NaOH溶液与bL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是()A.a<b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B.a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C.a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D.无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)【解析】由电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故D正确；若b>a，醋酸过量，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，当溶液呈酸性时A正确；若a＝b，反应后的溶液为CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，C正确；若a>b，说明碱过量，溶液为CH3COONa与NaOH的混合溶液，存在c(Na＋)>c(CH3COO－)，B错误。答案：B【解题必备】1.离子浓度大小的比较规律(1)单一溶液①对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。如在H3PO4的溶液中，c(H＋)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))。②对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)。③多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCOeq\o\al(－,3)以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)；而HSOeq\o\al(－,3)以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(OH－)。④不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在0.10mol·L－1的a.NH4HSO4、b.NH4Cl、c.CH3COONH4、d.(NH4)2SO4溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))的大小顺序为d>a>b>c。⑤强酸弱碱盐溶液(一般比较一元酸的盐溶液)。如NH4Cl中存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液中离子间的关系是c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。(2)混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。①分子的电离大于相应离子的水解。例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。②分子的电离小于相应离子的水解。例如在0.1mol·L－1的NaCN和0.1mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。2.溶液中粒子浓度大小比较方法(1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成；(2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏；(3)列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式；(4)比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大小。【变式突破】2．（2023·山西省阳高县第一中学校高二阶段练习）改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．Ph=2.7时，D．pH=4.2时，【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA−相交，则有c(H2A)=c(HA−)，故A说法正确；B、pH=4.2时，c(A2−)=c(HA−)，根据第二步电离HA−H＋＋A2−，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2−)/c(HA−)=c(H+)=10−4.2，故B说法正确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A2−相交，则有SKIPIF1<0，故C说法正确；D、由图知，pH=4.2时，c(HA−)=c(A2−)，H2A电离出一个HA−时释放出一个H+，电离出一个A2−时，释放出2个H+，同时水也会电离出H+，因此c(H+)＞c(HA−)=c(A2−)，错误。答案：D习题精练1．（2023上·安徽六安·高二六安一中校考期中）常温下，用0.10mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol⋅L-1溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：B．点③和点④所示溶液中：C．点①和点②所示溶液中：D．滴定过程均可选择甲基橙做指示剂2．（2023上·山东青岛·高二山东省青岛第五十八中学校考期中）已知。初始温度25℃时，向20mL氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是A．水的电离程度：B．时，C．图中b点溶液中，D．若，则c点对应溶液中3．（2023上·广东广州·高二铁一中学校联考期中）向一定浓度的和溶液中分别滴加NaOH溶液，和水溶液中含砷的各微粒分布系数(平衡时某物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列表述正确的是A．图1中m点：B．的为C．图2中时，D．把和的水溶液混合在一起时，的会变小4．（2023上·河北保定·高二统考期中）常温下，向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液或盐酸，CH3COOH和CH3COO-的分布分数δ与pH的关系如图所示。已知：分布分数δ(X)=，X为CH3COOH和CH3COO-。下列说法错误的是A．曲线Ⅱ是CH3COO-的分布分数曲线B．Ka(CH3COOH)=10-4.76C．将等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液混合后，溶液的pH=4.76D．X点溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)5．（2023上·广东深圳·高二校考期中）常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，测得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是A．曲线1代表，曲线3代表B．的第一步电离常数C．D．时，6．（2023上·湖南·高二长沙市南雅中学校联考期中）将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．当混合溶液呈中性时，B．曲线表示与的变化关系C．溶液中D．的数量级为7．（2023上·黑龙江哈尔滨·高二哈九中校考期中）室温下，用的NaOH溶液，分别滴定浓度均为的两种酸(HA和HB)溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．两种酸的电离常数关系：B．等浓度的NaA溶液与NaB溶液中，C．滴定至P点时，溶液中：D．当HA溶液被NaOH溶液中和100%时溶液中存在8．（2023上·上海浦东新·高二上海市建平中学校考期中）将二元弱酸溶液与溶液混合，、、的物质的量分数随体系pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是A．时，B．C．溶液中，D．时，混合溶液中9．（2023上·辽宁鞍山·高二鞍山一中校考期中）常温下，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中，分布系数随的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数：下列叙述正确的是A．曲线①代表()B．滴加溶液体积为时，溶液中C．的水解常数D．a点时溶液中10．（2023上·湖南·高二校联考期中）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节：浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法正确的是A．曲线N代表随的变化趋势 B．Y点溶液中存在C．氢氟酸的 D．难溶盐的溶度积11．（2023上·北京朝阳·高二北京八十中校考期中）以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液VNaOH的变化关系如图所示。比如A2-的分布系数：[]下列说法正确的是A．H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-B．HA-的电离常数Ka=1.0×10-2C．H2A的浓度为0.2000mol/LD．滴定终点时，溶液中2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)12．（2023上·辽宁沈阳·高二东北育才学校校考期中）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol•L﹣1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与﹣lgc关系如图所示，c为HS﹣、S2﹣、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol•L﹣1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是A．Ksp(NiS)=10﹣26B．0.1mol/LH2S的单一溶液中粒子浓度大小关系为c(H2S)>c(H+)>c(HS﹣)>c(S2﹣)>c(OH﹣)C．④为pH与﹣lgc(S2﹣)的关系曲线D．Ka1(H2S)=10﹣7.113．（2023上·黑龙江·高二校联考期中）25℃时，向某二元弱酸H2R的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列叙述正确的是A．B．曲线表示与的变化关系C．25℃时，溶液中：D．当溶液呈中性时，14．（2023上·浙江·高二温州中学校联考期中）乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol·L－1NH4HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分数。下列说法不正确的是A．溶液pH=8时,存在:c(A2－)>c(NH)>(NH3·H2O)>c(HA－)B．NH4HA溶液中:c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C．n点溶液中存在:c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1D．2HA－=H2A＋A2－的平衡常数K=10-3.015．（2023上·辽宁大连·高二校联考期中）常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中、、与溶液pH的变化关系如图所示。已知：

；

。则下列说法正确的是A．当pH=3时，溶液中B．常温下，的数量级为C．常温下，NaHA溶液呈碱性D．常温下随着pH的增大，的值不变16．（2023上·广西南宁·高二南宁二中校考期中）难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是A．I代表与的变化曲线 B．常温下，HF的C．Z点的坐标为(0，3.2) D．Y点的溶液中存17．（2023上·安徽六安·高二六安一中校考期中）I．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出、的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。回答下列问题：(1)时发生反应的离子方程式：。(2)写出NaClO水解离子方程式：。(3)不考虑水解，则在b点溶液中：是浓度的倍。II．常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。回答下列问题：(4)曲线n表示p(填或)与pH的变化关系。(5)。(6)NaHX溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。18．（2023上·河北唐山·高二开滦第二中学校联考期中）完成下列问题(1)已知某温度下有如下三个反应：①则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是②已知：乙二酸(，可简写为)，俗称草酸；25℃

，，25℃，请写出少量草酸()与NaF溶液反应的化学方程式：。(2)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：①如果所得溶液溶质为，则该溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其电离方程式为；②如果所得溶液溶质为，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为；③当所得溶液时，溶液中；(3)已知25℃草酸钙的，碳酸钙的。回答下列问题：25℃时向10mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钾溶液10mL，产生草酸钙沉淀(填“能”或“否”)。19．（2023上·天津·高二天津市第一百中学校联考期中）自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。(1)查阅资料获得25℃时部分弱酸的数据：、、。①已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因。②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(填序号)。A．B．C．③25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈性，结合有关数据和文字解释原因：。④同浓度的溶液和溶液相比，后者溶液中前者溶液中(填“<”、“=”或“>”)。⑤已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，试推断溶液的7(填“>”、“<”或“”)。(2)已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是___________(填序号)。A．B．C．D．(3)25℃时，的电离常数、，则该温度下水解反应的平衡常数，若向溶液中加入少量的，则溶液中将(填“增大”“减小”或“不变”)20．（2023上·江苏扬州·高二统考期中）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)已知部分弱酸常温下的电离常数如下表：化学式HA电离常数K①常温下pH相同的三种溶液HA、、，物质的量浓度最大的是(填化学式)。②将过量通入溶液，反应的离子方程式是。(2)二元弱酸溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。[，X为、或]。则的电离平衡常数。(3)常温下，用的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，盐酸滴加至20.00mL时与氨水恰好完全中和(d点，pH约为5)。①依据变色pH范围判断下列试剂不适合作该实验终点指示剂的是：。A．甲基橙(变色pH范围3.1-4.4)

B．甲基红(变色pH范围3.4-6.2)C．酚酞(变色pH范围8.2-10.0)

D．刚果红(变色pH范围3.0~5.2)②(填序号)溶液中的。A．a点B．b点C．c点D．d点(4)滴淀法常用于物质含量的测定，以下为测量市售食醋总酸含量的方法(食醋总酸含量，单位)。取25mL市售食醋(假设其中酸均为醋酸)配成250mL溶液。每次取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，在碱式滴定管中装入的NaOH溶液进行滴定至终点，三次滴定的数据记录如表。(均在常温下测定)序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.2225.2022.2427.2630.1427.08滴定终点的现象为。求算食醋总酸含量。(要求：写出计算过程，结果单位为)参考答案1．AC【分析】点①和点②为一半的点，溶质分别为HCN和NaCN等浓度混合、CH3COOH和CH3COONa等浓度混合，点③为pH=7的点，溶液呈中性，点④是恰好完全反应的点，溶液呈碱性；二种酸与氢氧化钠恰好完全反应时呈碱性，故应该选用酚酞作指示剂；A．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，点①时溶液呈碱性，故c(Na+)>c(CN-)；同样根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，点②时溶液呈酸性，故c(Na+)<c(CH3COO-)，又因点①和点②处钠离子的浓度相同，故，A正确；B．点③处溶液的pH=7，此时，点④是恰好完全反应的点，溶液呈碱性，此时，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得，所以得，故C正确；D．二种酸与氢氧化钠恰好完全反应时呈碱性，故应该选用酚酞作指示剂，D错误；故选AC。2．CD【详解】A．由图可知，a点溶质为一水合氨和硫酸铵的混合溶液，一水合氨为弱碱，电离出氢氧根离子，抑制水的电离，b点为滴定终点，溶质为硫酸铵，硫酸铵水解促进水的电离，c点溶质为硫酸铵和硫酸，硫酸为强酸，电离出氢离子抑制水的电离，故b点水的电离程度最大，故A错误；B．b点溶质为硫酸铵，铵根发生水解反应从而使溶液呈酸性，25℃时pH<7，则pOH>7，即x>7，故B错误；C．b点为滴定终点，溶质为硫酸铵，硫酸铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，故c(H+)＞c(OH-)，由电荷守恒可知c(H+)+c()=c(OH-)+2c()，故c()＜2c()，故C正确；D．若V3=40，恰好发生反应NH3⋅H2O+H2SO4=NH4HSO4+H2O，由电荷守恒可知c(H+)+c()=c(OH-)+2c()，由物料守恒可知c(NH3⋅H2O)+c()=c()，可得c(H+)=c(OH-)+c()+2c(NH3⋅H2O)，故D正确；故选：CD。3．A【详解】A．根据图1可知，m点三价砷的存在形式主要是，是溶液，pH值约为11，溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，水解和电离都是微弱的，则大于，浓度大于其水解或电离的产物浓度，又因为水解程度大于电离程度，所以水解产物浓度大于电离产物浓度，即＞，A项正确；B．的，电离平衡常数只与温度有关，取图2的pH值为2.2计算，此时，，B项错误；C．从图2中pH=2.2分析可知，，无法判断是否等于，C项错误；D．酸的电离平衡常数只和温度有关，温度不变，酸的电离平衡常数不变，D项错误；故选A.4．C【详解】A．pH增大的过程中，的分布分数减小，的分布分数增大，因此曲线Ⅰ是的分布分数曲线，曲线Ⅱ是的分布分数曲线，A正确；B．X点坐标为，溶液中，则，B正确；C．由可知，的水解常数，即的电离程度大于的水解程度，将等体积等浓度的与溶液混合，所得溶液中，则，C错误；D．由图可知，X点溶液中，则溶液中溶质为和，且，结合溶液中的电荷守恒关系，可知，则，D正确；故答案为：C。5．C【分析】向某浓度的溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，随着KOH的不断加入，不断减少，对应曲线1；先增多后减少，对应曲线2；不断增多，对应曲线3；A．根据分析可知，曲线1代表，曲线3代表，A说法正确；B．曲线1、2交点表示，此时pH=1.2，的第一步电离常数，B说法正确；C．曲线2、3交点表示，此时pH=4.2，的第二步电离常数，，C说法错误；D．时曲线1、3有交点，表示，此时最大，D说法正确；答案选C。6．A【分析】己二酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离常数Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=，当溶液中氢离子浓度相同时，＞，则由图可知，曲线N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg的变化关系。A．由图可知，当溶液pH=7时，lg>0，则溶液中c(X2－)>c(HX－)，故A错误；B．由分析可知，曲线N表示pH与lg的变化关系，故B正确；C．由图可知，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数Ka2(H2X)=c(H＋)=1.0×10—5.4，当lg=0时，溶液的pH约为4.4，电离常数Ka1(H2X)=c(H＋)=1.0×10—4.4，则NaHX的水解常数Kh=≈=1.0×10—9.6＜Ka2(H2X)≈1.0×10—5.4，NaHX在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，溶液中c(H＋)>c(OH－)，故C正确；D．由分析可知，曲线M表示pH与lg的变化关系，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数Ka2(H2X)=c(H＋)=10—5.4，数量级为10-6，故D正确；答案选A。7．C【详解】A．相同物质的量浓度的一元酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HA＜HB，说明酸的电离程度HA＞HB，则KHA＞KHB，故A错误；B．由A可知酸性：HA＞HB，则等浓度的NaA溶液与NaB溶液中，A-的水解程度小于B-，则，故B错误；C．P点时HB被中和50%，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸（HB）和盐（NaB），由图可知溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，说明HB的电离程度大于B-的水解程度，则c(B-)＞c(HB)，结合物料守恒2c(Na+)=c(B-)+c(HB)可知：c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)，溶液中离子浓度大小为：，故C正确；D．当HA溶液被NaOH溶液中和100%时得到NaA溶液，A-离子发生水解，则，故D错误；故选C。8．B【详解】A．由图知，时，H2A和HA-两线相交，，A正确；B．由图知，时，A2-和HA-两线相交，，则，B错误；C．结合选项A、B可知，，溶液中，HA-的水解常数Kh=＜，则HA-溶液中电离大于水解，得，C正确；D．反应所得溶液呈电中性，，时溶液呈酸性，，则混合溶液中，D正确；选B。9．B【详解】A．在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且曲线①一直在减小，曲线②在一直增加，说明第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即，，曲线①代表，曲线②代表，故A错误；B．滴加溶液体积为时，根据物料守恒得，故B正确；C．的水解常数，结合图中a点数据可知此时，pH=2，=，，故C错误；D．a点时溶液中存在电荷守恒：，此时溶液显酸性，则，=0，则中，故D错误；故选B。10．B【分析】HF的电离常数Ka=，-lgc(F-)=lg-lgKa，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-)，温度不变，Ka和Ksp都不变，则-lgc(F-)随着lg的增大而增大，即为曲线M，c(F-)随着lg的增大而减小，则c(Mg2+)随着lg的增大而增大，-lgc(Mg2+)随着lg的增大而减小，即为曲线N。A．根据分析可知，曲线M代表随的变化关系，曲线N代表随的变化关系，A错误；B．Y点溶液中，物料守恒为，有，B正确；C．由X点可知，C错误；D．，，根据，得出，的溶度积常数，D错误；故答案选B。11．B【分析】根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应，，据此分析作答；A．根据分析，c(H2A)=0.1mol/L，起点的pH值约为1.0，所以H2A的第一步完全电离，第二步部分电离，，A错误；B．根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=2，则HA-的电离平衡常数，B正确；C．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应，，C错误；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为，则，D错误；故答案为：B。

12．D【详解】A．由图示曲线②③交点可知，此时c(Ni2+)=c(S2﹣)=10﹣9.2mol/L，则有，A错误；B．据上述分析结合图像各点数据可得到：0.1mol/LH2S单一溶液中，粒子浓度大小关系为c(H2S)>c(H+)>c(HS﹣)>c(S2﹣)>c(OH﹣)，B错误；C．③为pH与﹣lgc(S2﹣)的关系曲线，C错误；D．由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10﹣1.6mol/L时，c(HS﹣)=10﹣6.5mol/L，或者当c(H+)=10﹣4.2mol/L时，c(HS﹣)=10﹣3.9mol/L，，D正确；故选D。13．C【分析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），pH相同时，则，由图象可知：a、b分别表示pH与、的变化关系，据此分析解题。A．由分析可知，曲线上的点，，，则，所以，A错误；B．为二元弱酸，以第一步电离为主，则，则相同时，，则，则、分别表示与、的变化关系，B错误；C．根据曲线可知的电离平衡常数为；根据曲线可知，，，所以的水解平衡常数，说明的水解程度大于其电离程度，则溶液呈碱性，，C正确；D．由图可知，当溶液呈中性时，，，，，，D错误；故答案为：C。14．B【分析】向NH4HA溶液中滴加盐酸，HA-浓度降低，H2A浓度增大，向NH4HA溶液中滴加NaOH溶液，HA-浓度降低，A2-浓度增大，浓度降低，NH3▪H2O浓度增大，所以图像中从左开始曲线依次表示H2A、HA-、A2-、和NH3▪H2O，从图中可以看出，d点c(H2A)=c(HA-)，可知H2A的Ka1=10-1.3，e点c(HA-)=c(A2-)，可知H2A的Ka2=10-4.3，n点c()=c(NH3▪H2O)，可知NH3▪H2O的Kb=10-4.7。A．从图中可以看出，pH=8的溶液中：c(A2－)>c(NH)>(NH3·H2O)>c(HA－)，故A正确；B．NH4HA溶液中，存在着的水解、HA-的电离和水解，的水解常数Kh===10-9.3，HA-的电离常数即为H2A的Ka2=10-4.3，Kh===10-12.7，所以以HA-的电离为主，溶液显酸性，所以NH4HA溶液中c()>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)，故B错误；C．n点时，和NH3▪H2O的含量相等，说明加入的NaOH溶液的体积与NH4HA溶液的体积相等，根据元素守恒有c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1，故C正确；D．2HA－=H2A＋A2－的平衡常数K===，故D正确。答案选B。15．D【分析】向某浓度的溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，随pH增大，H2A浓度逐渐减小、HA-的浓度先增大后减小，A2-的浓度增大，故曲线Ⅱ为，曲线Ⅰ为、曲线Ⅲ为。A．根据图示，当pH=3时，，故A错误；B．常温下由，，当时，pH=5.3，则，数量级为，故B错误；C．当时，pH=0.8，则，的电离常数为，的水解常数=，因为电离程度大于水解程度，所以NaHA溶液呈酸性，故C错误；D．，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则不变，故D正确；选D。16．D【分析】温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，=lg增大，则c(F-)减小，-lg(F-)增大，所以I表示-lgc(F-)与的变化曲线，则Ⅱ表示-lgc(Ca2+)与的变化曲线，据此分析解题。A．由分析可知，I代表与的变化曲线，A正确；B．由题干图像X点坐标可知，=1，即=10，=4.2，则c(F-)=10-4.2，常温下，HF的，B正确；C．由B项分析可知，Ka(HF)=10-3.2，故Z点的坐标为(0，3.2)，C正确；D．由图像可知，Y点的溶液中有：c(Ca2+)=c(F-)，结合电荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，即有：c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，此时lg＞0，即c(HF)＜c(H+)，溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，故有c(Cl-)＞c(Ca2+)，D错误；故答案为：D。17．(1)(2)(3)6(4)(5)(6)碱【详解】（1）时氧化产物只生成了，离子方程式：；（2）NaClO水解离子方程式：；（3）根据得失电子守恒：，根据图像可知b点，，即；（4）H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则，则pH相同时，，则，则m、n分别表示pH与、的变化关系；（5）N点pH=7.4，，，则，；（6）M点pH=9.3，，，则，，，HX-的水解平衡常数，水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性。18．(1)(2)酸性(3)否【详解】（1）①强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，相同温度下，弱酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据方程式NaCN+HNO2=HCN+NaNO2知，酸性：HNO2＞HCN；根据NaCN+HF=HCN+NaF知，酸性：HF＞HCN；根据NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸性：HF＞HNO2，所以这三种酸的酸性强弱顺序是：HF＞HNO2＞HCN，则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是，故答案为：；②已知：乙二酸(，可简写为)，俗称草酸；25℃

，，25℃，根据电离平衡常数可知酸性：H2C2O4＞HF＞HC2O，结合复分解反应的规律可知少量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应产生草酸氢钠和HF，少量草酸()与NaF溶液反应的化学方程式：。故答案为：；（2）①如果所得溶液溶质为，根据图像可以看出其对应的pH为2.7左右，则该溶液显酸性，其电离方程式为；故答案为：酸性；；②如果所得溶液溶质为，则有K2C2O4=2K++C2O，C2O+H2O⇌HC2O+OH-；HC2O+H2O⇌H2C2O4+OH-，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，且水解程度逐渐减弱，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为；故答案为：；③根据草酸的两步电离：H2C2O4⇌HC2O+H+，HC2O4-⇌C2O+H+可得，pH=1.2时，c(H2C2O4)=c(HC2O)，K1==10-1.2，pH=4.2时，c(C2O)=c(HC2O)，K2==10-4.2，则当溶液pH=2.7时，=10-3，当所得溶液时，溶液中；故答案为：；（3）因为CaCO3⇌Ca2++CO，Ksp=c(Ca2+)•c(CO)=3.6×10-9，解得c(Ca2+)=6×10-5mol/L，加入1.0×10-3moL/L的草酸