重庆市字水中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题2

重庆市字水中学20242025学年上期高2026届期中考试化学试题(本试卷共5页，满分：100分，考试时间：75分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域内(黑色线框)作答，写在草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64一、选择题(本大题共14小题。每题3分，共42分。每小题只有一项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.能够自发进行的反应一定是熵增的过程B.铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用C.盐碱地(含NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，施加适量石膏可以降低土壤的碱性D.对于一个放热反应的平衡体系，若降温，则正反应速率下降，逆反应速率增大，平衡逆向移动2.下列有关叙述正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热，则和反应生成时放热B.的燃烧热是，则反应的C.且，能自发进行D.浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应3.下列反应的离子方程式错误的是A.用惰性电极电解饱和食盐水：B.硫酸铵溶液显酸性：C.二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液：D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，转移电子数目为0.2NAB.常温下，pH=10纯碱溶液中，由水电离产生的OH数目为104NAC.溶液中阴离子数目小于0.1NAD.3molNaHSO4在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为6NA5.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是A.催化剂降低了该反应的焓变，实现了水的高效分解B.若分解2mol，估算出反应吸收482kJ的能量C.过程Ⅱ形成了氢分子和过氧化氢分子，该过程放出能量D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数6.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是A.B.达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率C.E点平衡常数小于F点的平衡常数D.7.关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是A.将10mL，该溶液稀释至100mL后，B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C.该溶液中由水电离出的D.该溶液中盐酸电离出的与水电离出的之比为8.氮及其化合物的转化过程如下图1所示，其中下图2为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是A.图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B每有1molN2参加反应，则总反应中有2molNO生成C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的的体积为5.6LD.催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率，但均不能提高平衡转化率9.下列事实与解释或结论不相符的是事实解释或结论A取2mL0.5mol•L1CuCl2溶液于试管中加热，发现溶液颜色变为黄绿色；再将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色，对于该平衡，在其他条件不变时，升高温度，平衡向正反应方向移动B分别测定浓度均为0.1mol•L1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者)C向1mL0.1mol•L1AgNO3溶液中先加入5mL0.1mol•L1KCl溶液，再加入5滴0.1mol•L1KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀D向5mL0.1mol•L1KI溶液中滴入0.1mol•L1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红Fe3+与I的反应有一定限度A.A B.B C.C D.D10.现有下列三个图象，下列反应中符合上述全部图象的反应是A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞011.在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是①pH=11的氨水②pH=11的氢氧化钾溶液③pH=3的醋酸④pH=3的硫酸A.将①②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>②B.将aL②与bL④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b=199：101C.向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大D.将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NH)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)12.已知：①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2。下列说法不正确的是A.硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能B.相同条件下，1molS(s)比1molS(g)更稳定C.两个反应的反应物的总键能都比生成物的总键能小D.两个过程的能量变化可用如图表示13.LiFePO4常用作锂离子电池电极材料，如下图为CaLiFePO4可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li＋通过。下列说法不正确的是A.充电时，锂离子向钙电极方向移动B.钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液C.理论上，每消耗xmolCa，可生成1molLiFePO4D.放电时，电极上发生Li＋的嵌入，14.25℃时，向1L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的及HA的浓度的对数值(lgc)与pH的关系如下图所示(不考虑溶液温度的变化)，下列说法正确的是A.a表示与pH的关系曲线B.的数量级为104C.P点溶液中D.滴加盐酸或NaOH溶液的过程中均增大二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.回答下列问题：（1）实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______。A.将锌粒改为锌粉 B.降低反应温度C.将该硫酸换为98%的浓硫酸 D.加入少量的硫酸铜溶液（2）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H2)=_______；3min时，正反应速率_______逆反应速率(填：“>”“=”或“<”)。②10min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，可采取的措施有_______(写一条即可)。③其他条件不变时，将容积压缩到原来的一半，下列有关该体系的说法正确的是_______。A．氢气的浓度减小

B．正反应速率增大

C．逆反应速率减小

D．达到平衡的时间不会改变16.某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E．检查滴定管是否漏水；F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）符合题意操作的顺序是(用序号字母填写)_______。（2）操作F中应该选择图中_______滴定管(填标号)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化达到滴定终点的判定标志是_______。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/m标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）该盐酸的浓度为_______mol/L。（6）若移取溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_______(填“是”或“否”)。17.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：（1）甲装置是_______(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_______。（2）乙池中c极的电极反应_______。（3）当b极消耗标准状况下O2112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_______。（4）若CuSO4(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3（5）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_______(写化学式)，M为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。18.某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，可采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1几种盐的难溶物表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物As废水浓度排放标准pH=6~9回答以下问题：（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度=_______。（2）若酸性废水中的浓度为，则=_______。（3）工厂排放酸性废水中的三价砷(弱酸)不易沉降，可投入先将其氧化成五价