化学高考化学实验方案专项演练2024

化学高考化学试验方案专项演练2024

化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学

网为大家举荐了化学高考化学试验方案专项演练，请大家细

致阅读，希望你喜爱。

一、单项选择题

1.（2024?北京丰台区二模）下列试验方案不能达到预期目的

的是（）

选项？试验方案？预期目的

A?将含有HCI的C02气体通过饱和NaHC03溶液？除去C02中

的HCI

B?向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCI2溶液?检验X溶液中是

否含有S02-4

C?向醋酸钠溶液中滴入酚酿试液,加热后若红色加深？证明

盐类的水解是吸热的

D?向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分

液？除去苯中的苯酚

2.（2024?北京海淀区二模）孔雀石的主要成分为

xCuC03?yCu（0H）2?zH20,为测定其中CuC03的质量分数，称

取ag样品进行试验。下列试验方案可行的是（）

A.充分加热样品，用碱石灰汲取逸出气体，增重bg

B.加热至样品质量不再发生改变，称得其质量为bg

C.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得

bmL气体

D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全

部通入到足量Ba（0H）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得bg

固体

3.（2024?北京海淀区一模）下列试验方案不能达到试验目的

的是（）

试验目的？试验方案

A?证明澳乙烷发生消去反应有乙'烯生成？向试管中加入适量

的澳乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通

入澳的四氯化碳溶液中

B?证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（0H）3沉淀？向2mL1

mol?L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol?L-1MgCI2溶液，再

加入3滴1moI?L-1FeCI3溶液

C?检验蔗糖水解产物具有还原性？向蔗糖溶液中加入几滴稀

硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向

其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

D?测定铝箔中氧化铝的含量？取ag铝箔与足量稀盐酸充分

反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为

标准状况下）

4.（2024?北京朝阳区期末）某同学对下列四个试验都设计了

两种方案，其中两种方案均合理的是（）

选项？A?B?C?D

6.（2024?浙江高考）下列说法正确的是（）

A.在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”试验中，将镀锌铁皮放

入稀硫酸中，待产生氢气的速率突然减小，可以推断锌镀层

已反应完全

B.在“火柴头中氯元素的检验”试验中，摘下几根未燃过的

火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝

酸银溶液和稀硝酸后，即可推断氯元素的存在

C.在“硫酸亚铁锭的制备”试验中，为了得到硫酸亚铁锭晶

体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

D.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%

醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最终用水冲洗，并视状况作进

一步处理

二、双项选择题

7.（2024?北京西城一模）下列试验“操作和现象”与“结

论”对应关系正确的是（）

操作和现象？结论

A?处理锅炉水垢中CaS04时，依次加入饱和Na2C03溶液和

盐酸，水垢溶解？溶解度：S（CaC03）

B?用石墨作电极电解MgS04溶液,某电极旁边有白色沉淀生

成？该电极为阳极

C?向FeCI3和CuCI2混合溶液中加入铁粉，后期有红色固体

析出？氧化性：Cu2+

D?向某溶液中先湎加硝酸酸化，再滴加BaCI2溶液，有白色

沉淀生成？该溶液中肯定含有Ag+

8.（2024?苏州质检）下列试验设计能够胜利的是（）

A.检验Na202试样是否变质为Na2CO3:向试样中加入盐酸，

产生无色无味的气体

B.检验某卤代燃是否是氯代烧：试样----►氢氧化钠溶液煮

沸冷却，加入稀硝酸至酸性-----►硝酸银溶液出现白色沉淀

C.除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液-----►饱和碳酸钠溶

液----T振荡溶液分层-----►分液得上层液体

D.鉴定盐A的成分是FeBr2:

A的AgN03溶液适量硝酸酸化B淡黄色沉淀CKSCN溶液,D溶

液

没改变-----►加硝酸E溶液

变红

三、非选择题

9.（2024?北京朝阳区一模）某同学为了验证碳和硅两种元素

非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行试脸（夹持仪器

已略去，气密性已检险）。

试验操作步骤：

I.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。

II.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：

（DB中反应的离子方程式是

⑵通过步骤I得知盐酸具有的性质是（填字母）。

A.挥发性?B.还原性

C.氧化性??????D.酸性

（3）C装置的作用是,X是（写化学式）。

⑷为了验证碳的非金属性强于硅，步骤||中未写的操作和

现象是,D中

反应的化学方程式是O

⑸碳、硅的非金属性渐渐减弱的缘由是

___________________________________________（从原子结构

角度加以说明）O

10.（2024?北京市重点学校模拟）某过碳酸钠中含有少量过

氧化钠，甲、乙两位同学各称取肯定质量的该样品，并用如

下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接依次，甲同学：

⑤一⑧一③一⑦一④；乙同学：⑤一③一②。

已知：过碳酸钠（Na2co4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应

的化学方程式如下：

2Na2C04+2H2S04===2Na2S04+2C02T+02T+2H20;2Na202+2H

2so4==2Na2so4+021+2H20o

（1）甲同学想通过试验测得的数据是,他选用

的装置（填序号）是没有必要的。试验中甲同学测得

气体体积为VL（20℃,1大气压），计算时他未将VL换算

到标准状况，则他得到的Na2C04的质量分数（填

“偏高”或“偏低”）。

⑵乙同学想通过试验测得的数据是o按他测

得的数据计算出的试验结果有可能偏高，缘由是

;也有可能偏低，缘由是

⑶为了测得精确的试验数据，请你将乙同学的试验设计进

行改进，写出你所选用仪器的连接依次（每种仪器最多运用

一次，也可以不用）：（填序号）。

11.（2024?北京市东城区示范校综合练习）某化学小组拟采

纳如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并

用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，

同时检验氯气的氧化性。

（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式。

⑵为完成上述试验，正确的连接依次为A连田连

（填写导管口字母）。

⑶对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，须要进行的操作

为

(4)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是

,对应的现象为o乙装

置烧杯中发生反应的离子方程式是

(5)丙装置的c瓶中盛放的试剂为,作用是

(6)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个试验

方案：精确测量硬质玻璃管的质量为ag,放入CuO后，精

确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg(假设CuO充分反

应)。试验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu

粉的总质量为eg,进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：

通过精确测定生成水的质量dg,进而确定Cu的相对原子质

量。

①请你分析并回答：方案所测结果更精确。你认为

不合理的方案的不足之处是

②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为

12.(2024?潍坊一模)黄铜矿的主要成分是CuFeS2,是工业炼

铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02,

FeS+2HCI===FeCI2+H2ST,H2s是一种剧毒气体。某科研小

组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体

(FeCI3?6H20)的流程如下：

(1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子

的物质的量为O

⑵请简述检验气体I的操作步骤。

⑶在试验室中，欲用38%（密度为1.18g?mL-1）的盐酸配

制30%的盐酸，须要的玻璃仪器主要有o

⑷气体III最好选用（填字母），其主要作用是

A.02???????B.H2

C.CI2???????D.N2

欲选用下列仪器在试验室中制取纯净干燥的该气体。

装置A中发生反应的离子方程式为

___________________________________________o选用合适装

置导管口的连接依次为a接o图中仪器G的名称是

;在运用该仪器时，应首先O

参考答案

1.解析：A项，饱和碳酸氢钠溶液不汲取二氧化碳，能汲取

氯化氢生成二氧化碳，A项正确；B项，银离子会干扰试验，

B项不正确；C项，醋酸钠水解呈碱性，加热，红色加深，说

明生成0H-浓度增大，C项正确；D项，苯不与氢氧化钠反应，

而苯酚能与氢氧化钠反应，生成苯酚钠不溶于苯，分层，可

以用分液漏斗分别，D项正确。

答案：B

2.解析：A项，碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水

蒸气，碱石灰能汲取二氧化碳和水蒸气，不能测定碳酸铜质

量分数，A项错误;B项，碳酸铜、氢氧化铜都能分解生成氧

化铜，削减的质量包括二氧化碳、生成的水和结晶水，故依

据氧化铜无法计算碳酸铜质量分数，B项错误;C项，只有碳

酸铜与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳一部分溶于水中，

不能精确测定二氧化碳体积，C项不正确；D项，依据碳酸领

计算碳酸铜质量，D项正确。

答案：D

3.解析：向2mLimol?L-1NaOH溶液中先加入3滴1

mol?L7MgCI2溶液，再加入3滴1mol?L7FeCI3溶液，既

有Mg(0H)2沉淀也有Fe(0H)3沉淀。不能证明Mg(0H)2沉淀

可以转化为Fe(0H)3沉淀。

答案：B

4.解析：A项，方案1,在碳酸钠和碳酸氢钠中加入盐酸，

碳酸钠与盐酸反应，且碳酸氢钠与盐酸反应生成新杂质氯化

钠，A项不正确。B项，方案2,水不能溶解铁锈，B项不正

确。C项，方案1,苯和甲苯都不能与澳的四氯化碳溶液发

生化学反应，且苯和甲苯的密度都小于四氯化碳的密度，不

能达到目标；甲苯能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，C项

不正确。D项，二氧化氮溶于水得到无色溶液，湿蒸气在水

中溶解度小，溶液呈橙色，方案1正确；加压时，浪蒸气变

成液态，二氧化氮为气态，方案2正确，D项正确。

答案：D

5.解析：A项，关闭活塞1,装置内有空气，在右端加稀硝

酸，左端液面上升至肯定高度，不再上升，A项错误;B项，

升温，反应加快，B项正确；C项，关闭活塞1,左管内产生

的NO将液体压入右管，液体与铜丝脱离，反应停止；打开活

塞1,右端液面高，将液体压入左端，使铜与硝酸接触，反

应产生气体，C项正确；D项，起先收集的气体可能是空气，

D项正确。

答案：A

6.解析：B项，火柴头中含有KCI03,未燃烧或用还原剂还

原，得不到CI-,加硝酸银无法检验，错误；C项，硫酸亚铁

铁晶体带有结晶水，加热到有晶膜出现即可，到大量晶体析

出时停止加热，得到的晶体中会失去部分结晶水，错误;D项，

受强酸致伤时，冲洗后涂上稀的NaHC03溶液，强碱致伤，

冲洗后涂硼酸，错误。

答案：A

二、双项选择题

7.解析：A项中硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，碳酸钙再和

稀盐酸反应溶解，A项正确；B项，电解MgS04溶液阴极有白

色沉淀生成。因为阴极反应式：2H++2e-===H2T,

Mg2++20H-===Mg(OH)2J,B项不正确；C项中有红色固体析

出，铁先与氯化铁反应，过量的铁与氯化铜反应，因为铁离

子氧化性比铜离子的强，C项正确。D项中也有可能是硫酸

领、硅酸等，不肯定是AgCI,原溶液中可能含S02-4、S02-3、

Si02-3等。

答案：AC

8.解析：选项A,电解Na2s04溶液相当于电解H20,左边电

极0H-放电，产生大量H+,S02-4通过阴离子交换膜，在左

边电极旁边产生H2s04；右边电极H+放电，产生大量0H-,Na+

通过阳离子交换膜，在右边电极旁边产生NaOH;选项B,首

先加入H20使粗盐溶解，加入过量Ba(0H)2溶液除去Mg2+?、

S02-4,再加入过量Na2c03溶液除去Ca2+?、Ba2+?,最终加

入HCI调整溶液至中性即可；选项C,由于Fe2+在酸性环境

中能被N0-3氧化生成Fe3+,加入KSCN无法检验Fe(N03)2

是否变质；选项D,CH3CH0在碱性环境中被新制的Cu(OH)2

悬浊液氧化。

答案：BC

三、非选择题

9•解析：盐酸有挥发性，氯化氢能使硅酸钠溶液变浑浊，使

试验失败。用饱和碳酸氢钠溶液汲取二氧化碳中的氯化氢，

假如用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、水汲取氯化氢，会损失

二氧化碳。验证碳的非金属性比硅的强，可以利用碳酸比硅

酸的酸性强来证明，硅酸和原硅酸难溶于水，有白色沉淀,

现象明显。

答案：(1)CaC03+2H+二二=Ca2++C02T+H20

(2)AD(3)除去HCI气体NaHC03(4)关闭弹簧夹1,打开弹

簧夹2,D中出现白色胶状沉淀

Na2Si03+C02+H20==H2si03(胶体)+Na2c03(5)碳和硅位于

同一主族，从上到下，原子半径渐渐增大，得电子的实力减

弱，非金属性减弱

10.解析：(1)甲同学设计方案为⑤一⑧一③一⑦一④，⑧装

置中氢氧化钠溶液用于汲取二氧化碳，用排水集气法测定氧

气体积。排水法收集氧气，氧气不必先干燥。

2Na2C04+2H2S04==2Na2S04+2C02T+02T+2H20,2Na202+2H

2s04==2Na2so4+02T+2H20,由反应方程式知，等质量的固

体，过氧化钠产生的氧气较多，假如没有冷却至标准状况

(20℃),氧气体积偏大，测定过氧化钠质量偏高，导致过

碳酸钠质量分数偏低；(2)乙同学：⑤一③一②，通过测定二

氧化碳气体质量干脆求出过碳酸钠质量分数，U型管里碱石

灰，用于汲取二氧化碳，依据U型管质量差求二氧化碳质量。

存在两个问题：一是空气中二氧化碳和水蒸气进入②装置，

使测得过碳酸钠的质量分数偏高。二是发生装置没有考虑排

二氧化碳气体，部分残留二氧化碳存在于③⑤装置中，使二

氧化碳测定量偏低；（3）测定二氧化碳质量要考虑三个因素：

如何排出装置内残留二氧化碳至U型管里，使其被碱石灰完

全汲取；如何除去二氧化碳中水蒸气;如何防止空气中水蒸

气和二氧化碳进入U型管中。⑩装置供应氮气，氮气不参与

反应；①装置用作气体发生装置，通过A管进气，将装置内

二氧化碳排入U型管中；③装置用于干燥二氧化碳;②装置用

于汲取二氧化碳，接触面较大，汲取较充分；⑨装置防止空

气中二氧化碳和水进入U型管。

答案：（1）生成的氧气的体积③偏低（2）生成的二氧化碳

的质量空气中的水与二氧化碳进入②，增重使结果偏大产

生的二氧化碳在装置⑤、③及导管中没有完全被②汲取，使

结果偏小（3）⑩①③②⑨

11.解析：本试验目的有三条：电解饱和食盐水、利用氢气

还原氧化铜测定铜的相对原子质量、证明氯气有强氧化性。

依据试验目的确定装置连接依次、选择试剂、操作步骤等。

⑴依据电解原理，碳棒即为石墨电极，属于惰性电极，不

参与反应，电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气,

氢氧化钠在阴极区生成。（2）依据电池符号知，A管口导出阴

极产生的氢气，B管口导出阳极产生的氯气。甲装置用于电

解饱和食盐水，乙装置用于验证氯气具有强氧化性，丙装置

用于氢气还原氧化铜，并测定生成水的质量。由于氢气还原

氧化铜，属于固体与气体反应，仅在固体表面进行反应，氢

气不能完全反应，导出一部分气体。假如A接D,剩余氢气

在c瓶中无法排出，不能精确测定氢气还原氧化铜时生成水

的质量，且易发生危急，并将c瓶液体导出瓶外，所以，A

应接E,B接C。(3)加热氢气与空气混合物，易发生危急，

故加热之前，先通入氢气，在D管处收集氢气验纯后，再加

热硬质试管。(4)乙装置a瓶可以装淀粉KI溶液、硫化氢饱

和溶液、硫化钠饱和溶液、含KSCN的氯化亚铁溶液等，都

能证明氯气具有强氧化性，可能视察到的现象依次为溶液变

蓝色、变浑浊、变浑浊、变血红色。烧杯里装强碱溶液，用

于汲取尾气中的氯气。(5)因为本试验要测定生成水的质量,

氢气必需用c瓶的液体干燥，液体干燥剂常见的有浓硫酸；

假如氢气不干燥，还会使硬质玻璃管受热炸裂。(6)分析丙

装置知，U型管里碱石灰干脆与空气相通，空气中水蒸气和

二氧化碳都可能进入U型管，使方案乙测定水的质量偏大，

导致测得铜的相对原子质量偏小。选择甲方案的数据计算：

m(CuO)=(b-a)g,m(Cu)=(c-a)g,Mr?Cu?Mr?0?=?c-a??b-c?,

Mr(Cu)=c-ab-cX16O

答案：（1）2NaCI+2H202===通电2NaOH+H2T+CI2T（2）EC

⑶先通一段时间氢气并