2025年高二化学选择性必修2（人教版）同步课件 模块综合试卷

模块综合试卷

选择题√12345678910111213141516171819选择题12345678910111213141516171819

2.(2024·湖北，5)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成√选择题12345678910111213141516171819VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误；在一个原子轨道内，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确；1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确。选择题123456789101112131415161718193.乙二胺()是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是A.易溶于水，其水溶液显碱性B.H—C—H键角大于H—N—H键角C.第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种D.[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，提供孤电子对形成配位键的是Cu2+√选择题12345678910111213141516171819选择题12345678910111213141516171819乙二胺中含氨基，能与水形成分子间氢键，易溶于水，其水溶液显碱性，A正确；—NH2中含有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，所以H—C—H键角大于H—N—H键角，B正确；第二周期中第一电离能大于C小于N的只有氧元素，C正确；乙二胺与Cu2+形成的[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，提供孤电子对形成配位键的是N，D错误。4.2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂XYZ2W3是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍，下列说法正确的是A.简单氢化物分子中的键角：Y>ZB.电负性和第一电离能均有Z>WC.同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强D.同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种选择题12345678910111213141516171819√氧原子的原子半径小于硫原子，水分子中成键电子对间的斥力大于硫化氢分子，所以水分子的键角大于硫化氢，故A错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故B错误；同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，所以氟化氢的稳定性最强，故C正确；选择题12345678910111213141516171819基态硫原子的未成对电子数为2，第三周期主族元素中未成对电子数小于2的有钠原子、镁原子、铝原子、氯原子，共有4种，故D错误。选择题123456789101112131415161718195.冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18⁃冠⁃6可用作相转移催化剂，其与K+形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是A.该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1D.该螯合离子形成的晶体类型为离子晶体选择题√12345678910111213141516171819该螯合离子中C、O原子价层电子对数都是4，所以C、O原子都采用sp3杂化，C与O原子的杂化类型相同，A项正确；该螯合离子中C、O原子都采用sp3杂化，具有甲烷选择题12345678910111213141516171819结构特点，所以该螯合离子中所有非氢原子不位于同一平面，B项错误；该螯合离子中含有24个C—H极性键、12个C—O极性键、6个O—K极性键，C—C非极性键为6个，所以极性键与非极性键的个数比为42∶6=7∶1，C项正确；离子化合物形成的晶体为离子晶体，该螯合离子为阳离子，其形成的晶体类型为离子晶体，D项正确。选择题123456789101112131415161718196.(2023·青海高二月考)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是A.N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5∶1B.1molN2H4可处理水中1.5molO2C.[Cu(NH3)4]2+中存在离子键、配位键和极性共价键D.氨水中NH3与H2O间存在氢键√选择题12345678910111213141516171819联氨分子中含有4个N—H和1个N—N，只含有单键，即只含有σ键，不含有π键，故A错误；1

mol

N2H4失去电子生成氮气，转移4

mol电子，而1

mol

O2得到4

mol电子，根据得失电子守恒可知，1

mol

N2H4可处理水中1

mol

O2，故B错误；选择题12345678910111213141516171819[Cu(NH3)4]2+中铜离子与氨分子之间存在配位键，氨分子中N与H形成极性共价键，但是不存在离子键，故C错误。选择题123456789101112131415161718197.(2024·安徽，8)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是A.该物质中Ni为+2价B.基态原子的第一电离能：Cl>PC.该物质中C和P均采取sp2杂化D.基态Ni原子价电子排布式为3d84s2选择题12345678910111213141516171819√由结构简式可知，P原子的3个单电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，Cl-提供孤电子对与Ni形成共价键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A项正确；选择题12345678910111213141516171819同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl>P，B项正确；C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误；Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D项正确。选择题12345678910111213141516171819

选择题12345678910111213141516171819√

选择题12345678910111213141516171819

选择题123456789101112131415161718199.某种新型导电材料将锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图(长方体)。下列有关说法正确的是A.石墨片层间作用力较弱，故硬度和熔点都较低B.这种新型材料有望应用于水性锂离子电池中C.晶体的化学式为LiC6D.距离Li原子最近且相等的Li原子有6个√选择题12345678910111213141516171819根据晶胞结构，Li位于顶角，晶胞含有1个Li原子，中间的碳原子环有6个碳原子位于面上，有2个位于晶胞体内，晶胞中碳原子数共有6个，晶体的化学式为LiC6，C项正确；选择题12345678910111213141516171819因为是长方体的结构，故距离Li原子最近且相等的Li原子有4个，D项错误。10.(2023·辽宁，9改编)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是A.W与X的化合物不一定为极性分子B.第一电离能：Z>X>YC.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键√选择题12345678910111213141516171819L为选择题W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1个单键且核电荷数最小，W为H，X形成4个键，核电12345678910111213141516171819L为荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2个单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4为非极性分子，A正确；选择题同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：F>O>C，B错误；Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；12345678910111213141516171819L为该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确。

√选择题12345678910111213141516171819

选择题1234567891011121314151617181912.(2024·济南高二月考)化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18⁃冠⁃6、HClO4以CH3COCH3为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是A.组成M的元素均位于元素周

期表p区B.M由X的高氯酸盐与18⁃冠⁃6

通过氢键结合生成C.M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp3D.M的晶体类型为分子晶体选择题√12345678910111213141516171819组成M的元素有H、C、N、O、Cl、Br，根据元素周期表结构可知H位于s区，A错误；由图知，M由X的高氯酸盐与选择题1234567891011121314151617181918⁃冠⁃6通过氢键结合生成，B正确；M中苯环上的碳原子的轨道杂化类型为sp2，C错误；M的晶体类型为离子晶体，D错误。选项实验事实理论解释A金属的导热性好遍布晶体的自由电子受热加速运动B酸性：CF3COOH>CCl3COOH氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使—CF3的极性大于—CCl3的极性，导致CF3COOH羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+CHF的沸点低于HClHF的相对分子质量小于HClD对羟基苯甲醛(

)比邻羟基苯甲醛()的沸点高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键13.下列对一些实验事实的理论解释错误的是选择题12345678910111213141516171819√14.已知SiCl4发生水解反应的机理如图：下列叙述正确的是A.SiCl4的键角与白磷(P4)的键角相同B.H4SiO4加热分解得到的SiO2晶体中

最小环是六元环C.SiCl4属于分子晶体D.CCl4不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小选择题12345678910111213141516171819√SiCl4的键角为109°28'，白磷(P4)的键角为60°，故A错误；SiO2晶体中最小环为十二元环，故B错误；选择题12345678910111213141516171819CCl4不能按照上述机理发生水解反应，原因是C原子没有d轨道，难以形成sp3d杂化，故D错误。

选择题√12345678910111213141516171819选择题12345678910111213141516171819[Co(NH3)6]Cl2的中心离子为Co2+，其配位原子为N，配位数为6，故A错误；由[Co(NH3)6]Cl2晶胞结构可知，[Co(NH3)6]2+周围等距离且最近的Cl-有8个，故B错误；

选择题12345678910111213141516171819

16.元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。非选择题12345678910111213141516171819A的基态原子价层电子排布为nsnnpnB的基态原子2p能级有3个单电子C的原子最外层电子数是其内层的3倍D的基态原子3p轨道上有4个电子E2+的d轨道中有10个电子F单质在金属活动性顺序中排在最末位非选择题12345678910111213141516171819A的基态原子价层电子排布为nsnnpnB的基态原子2p能级有3个单电子C的原子最外层电子数是其内层的3倍D的基态原子3p轨道上有4个电子E2+的d轨道中有10个电子F单质在金属活动性顺序中排在最末位(1)写出E的基态原子的电子排布式：

。

E为锌，基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2。1s22s22p63s23p63d104s2非选择题12345678910111213141516171819A的基态原子价层电子排布为nsnnpnB的基态原子2p能级有3个单电子C的原子最外层电子数是其内层的3倍D的基态原子3p轨道上有4个电子E2+的d轨道中有10个电子F单质在金属活动性顺序中排在最末位(2)A、B形成的AB-常作为配位化合物中的配体。在AB-中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为

。

1∶2非选择题12345678910111213141516171819在CN-中存在碳氮三键，三键含有1个σ键、2个π键，故含有的σ键与π键的数目之比为1∶2。A的基态原子价层电子排布为nsnnpnB的基态原子2p能级有3个单电子C的原子最外层电子数是其内层的3倍D的基态原子3p轨道上有4个电子E2+的d轨道中有10个电子F单质在金属活动性顺序中排在最末位非选择题12345678910111213141516171819(3)D与E形成的化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E离子的数目为

；该化合物的化学式为

。

4ZnS

非选择题12345678910111213141516171819A的基态原子价层电子排布为nsnnpnB的基态原子2p能级有3个单电子C的原子最外层电子数是其内层的3倍D的基态原子3p轨道上有4个电子E2+的d轨道中有10个电子F单质在金属活动性顺序中排在最末位(4)在D的氢化物(H2D)中，D原子的杂化轨道类型是

。

sp3

非选择题12345678910111213141516171819A的基态原子价层电子排布为nsnnpnB的基态原子2p能级有3个单电子C的原子最外层电子数是其内层的3倍D的基态原子3p轨道上有4个电子E2+的d轨道中有10个电子F单质在金属活动性顺序中排在最末位(5)C的氢化物(H2C)在乙醇中的溶解度大于H2D，其原因是_______________________________。

水分子能和乙醇形成分子间氢键非选择题12345678910111213141516171819A的基态原子价层电子排布为nsnnpnB的基态原子2p能级有3个单电子C的原子最外层电子数是其内层的3倍D的基态原子3p轨道上有4个电子E2+的d轨道中有10个电子F单质在金属活动性顺序中排在最末位

正四面体形非选择题12345678910111213141516171819

A的基态原子价层电子排布为nsnnpnB的基态原子2p能级有3个单电子C的原子最外层电子数是其内层的3倍D的基态原子3p轨道上有4个电子E2+的d轨道中有10个电子F单质在金属活动性顺序中排在最末位非选择题12345678910111213141516171819(7)E、F均能与AB-形成配离子，已知E2+与AB-形成配离子时，配位数为4；F+与AB-形成配离子时，配位数为2。工业上常用F+与AB-形成的配离子与单质E反应，生成E2+与AB-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：

。

2[Au(CN)2]-+Zn===[Zn(CN)4]2-+2Au已知E2+与AB-形成配离子时，配位数为4，则为[Zn(CN)4]2-；F+与AB-形成配离子时，配位数为2，则为[Au(CN)2]-。17.过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。(1)基态Cu原子核外K、L层电子的电子云有

种不同的伸展方向。

非选择题123456789101112131415161718194基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，K、L层含有s、p轨道，s轨道有1种伸展方向、p轨道有3种伸展方向，故K、L层电子的电子云有4种不同的伸展方向。(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能

(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________。

非选择题12345678910111213141516171819大于

基态Cu+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，3d轨道为全充满较稳定状态；基态Zn+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，容易再失去1个电子(3)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为(CH3)2SO。(CH3)2SO中C—S—O的键角

(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COCH3中C—C—O的键角，理由是__________________________________________________________________________________________________________；元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为

。

非选择题12345678910111213141516171819小于

碳原子半径小于硫，C—C键长小于S—C键长，C==O键长小于S==O键长，C、S、O原子间斥力小于C、C、O间斥力O>Cl>S非选择题12345678910111213141516171819同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强；同主族由上而下，元素的电负性逐渐减弱，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为O>Cl>S。

非选择题12345678910111213141516171819

②若Cu2O晶体密度为dg·cm-3，晶胞参数为a

pm，则阿伏加德罗常数的值NA为__________(用含d和a的式子表示)。

非选择题12345678910111213141516171819

18.第ⅤA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：(1)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价层电子轨道表示式为

，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是重排结构不符合

(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

非选择题12345678910111213141516171819洪特规则非选择题12345678910111213141516171819基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价层电子轨道表示式为

；洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋平行，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是重排结构不符合洪特规则。

非选择题12345678910111213141516171819<<

(3)As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

。

非选择题12345678910111213141516171819As>Se>Ge同周期元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，As的4p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ge。(4)TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶体中，距离Ti最近的Al有

个；原子①与原子②的距离为

nm(已知晶体密度为

ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA)