河北省部分学校2024-2025学年高三上学期12月阶段性测试化学试题含答案

河北NT教育2025届高三上学期12月阶段性测化学试题+答案2024-2025学年第一学期12月高三阶段测试卷化学(人教版)注意事项:1.本试卷共100分,考试时间75分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H-1 Al-27S-32Cl-35.5Co-59一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.5月3日,“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空,踏上人类首次月背采样返回之旅,并于5月8日成功实施近月制动,顺利进入环月轨道飞行。下列有关说法错误的是A.“嫦娥六号”所用的柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅,其性质稳定,是优良的光电材料B.长征五号遥八运载火箭使用液氧、液氢推进剂,产物对环境无污染C.太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网,二者均为无机非金属材料D.长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料2.“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是A.Ca2+和Cl用电子式表示MgCl2的形成过程为:C.NH3D.基态Ni原子价电子排布式为:3 d3.医学界通过用​14C标记的C60发现了一种CA.​12C60的碳原子数为60NAB.C.​14C60是​12C60的同素异形体4.元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是A.分别加热HCl气体和HI气体,HI气体更易分解,稳定性:HCl>HIB.将足量盐酸与Na2SiO3溶液混合,生成C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处,都可用作半导体材料D.将形状、大小相同的Na和K分别投入冷水,K与H2O5.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。已知:i.白雾中可能含有SO2ii.常温下,CO可与银氨溶液反应:CO+2AgNHiii.文献中实验及现象如下:a处注入浓硫酸后,混合物逐渐变为黑色,黑色物质体积膨胀,生成白雾；c、d处颜色褪去;e处固体白色变为蓝色;f处产生少量白色浑浊;g处生成黑色浑浊。下列对文献中实验现象进行分析错误的是A.a处变黑,体现浓硫酸的脱水性B.c处品红褪色,说明白雾中一定有SOC.f处产生少量白色浑浊,不能确定有COD.g处黑色固体是Ag,可确认白雾含CO6.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.实验(a)、(b)、(c)、(d)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(b)中的NH4Cl固体更换为等物质的量的C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D.实验(d)中若将铜换成银,其电极反应方程式不变7.“三废”的处理是化学的任务之一,一处理废液中NH4+的方法如下,总反应为已知:反应I为NHΔHA.反应II为5ΔB.在反应I时升高温度一定会加快反应速率C.两池中投放的废液体积比符合3:5时,NH4+能够恰好完全转化为D.反应II中生成22.4 L N8.凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势,氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图,下列说法正确的是A.左侧电极电势高B.电极/隔膜制成网状结构可增大气体的吸收效率C.右侧电极发生的反应为:OD.一段时间后电解质溶液浓度变大9.将CoH2O6Cl2与过量氨水、氯化铵、双氧水混合,若有活性炭催化时发生反应:A.基态Co原子核外有3个单电子B.沸点:NHC.1 molCoNHD.CoH2O6Cl10.氢化铝钠NaAlH4等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4A.AlH4-中AlB.NaAlH4晶体中,AlHC.Na+与AlH4D.晶体的密度为1.08×11.下列关于热化学方程式说法正确的是A.若H2的燃烧热为a kJ⋅ΔHB.若SsSg+C.若H+CHΔHD.若1 molSO2212.我国科研人员研究发现Co原子活化乙烷的反应机理,一种机理如图所示。下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.该反应机理的最大能垒为169.25C.反应过程中的中间体2比中间体1更稳定D.该过程涉及极性键与非极性键的断裂与形成13.海水电池在海洋能源领域备受关注,一种镁一海水电池构造示意图如下。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法错误的是A.该海水电池属于二次电池B.海水起电解质溶液作用C.负极活性衰减的原因可能是生成的MgOHD.电路中每转移2 mol电子,实际消耗镁的质量大于14.我国学者利用双膜三室电解法合成了CH2ClCHA.a为阳极,其副产品为NaOH与HB.膜I为阴离子交换膜,使Cl-C.电解一段时间后,当阴极区质量增加44 g时,电路中有2D.理论上生成CH2ClCH2Cl二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)二氧化氯是当今饮用水处理中被提倡使用的消毒剂之一。I.实验室制备ClO22NaClO某小组在实验室探究ClO2(1)装有浓硫酸的仪器名称为_____；C装置应用_____(“热水浴”或“冷水浴”)收集ClO2(2)装置A中反应的化学方程式为_____。(3)安装好实验装置后,首先应该_____。(4)不用排空气法收集ClO2(5)收集到的ClO2中除HII.碘量法测定ClO2取0.5000 g吸收液配置成100 mL溶液,从中移出10.00 mL于锥形瓶,向其中加入足量的KI已知:ClO2I2(6)ClO2水溶液中ClO16.(15分)已知Ni2+在氨性溶液中同镍试剂(丁二酮肟)反应生成鲜红色的螯合物沉淀,在定性分析中用于鉴定(1)Ni在周期表中的位置为_____,Ni2(2)丁二酮肟中C的杂化方式为_____；1mol丁二酮肟中σ键的数目为_____。(3)已知N的简单氢化物的稳定性小于O的简单氢化物的稳定性,原因是__________(4)形成的螯合物中Ni2(5)铜镍合金因其优良的耐腐蚀性和弹性特征,在多个领域有广泛应用。已知铜镍合金的晶胞结构如图,晶胞参数为a nm①Ni周围距离最近且相等的Cu有_____个；②该晶体的密度为_____g⋅cm17.(14分)已知标准摩尔生成焓是指在25∘C和101kPa物质COHC标准摩尔生成焓kJ⋅-393.5-285.8-86.4(1)请根据以上信息写出乙烷燃烧热的热化学方程式:(2)上述乙烷的燃烧反应过程中,反应物中化学键的总能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)生成物中化学键的总能量。(3)下列反应中属于吸热反应的有_____。①燃烧木炭取暖②C与H2③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3④氯化铵晶体和BaOH⑤食物因氧化而腐败(4)我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺,原理如图所示。已知双极膜中间层中的H2O解离为H+①电源a为_____极,Y电极发生的反应类型是_____。②X极的电极反应式为_____。③理论上产生O2和NH④当X电极产生1molNH318.(15分)锂离子电池广泛应用于汽车、电脑和航空航天等领域,实现废旧电池材料的可持续回收利用意义重大。锂离子电池的正极材料中主要含有LiNi13Co13已知:①溶浸后溶液中金属阳离子主要有Li+②两种萃取剂的结构简式分别为:③萃取原理为:2HA+④反萃取是萃取的逆过程,是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程;⑤四种金属离子在不同萃取剂中的萃取效率见下表:金属离子CoMnNiLiP22797.15%96.98%0.06%0.02%P2040.03%99.8%0.13%0.09%请根据以上信息,回答下列问题:(1)为提高“溶浸”的浸出率可以采用哪些方法__________(至少写两个方法)。(2)“溶浸”过程中H2________________________________________。(3)根据P227和P204的结构,可以得出两种萃取剂的酸性大小:P227_____P204(填"<"或">")原因是:_______________________________________________________。(4)“沉锂”步骤完成后的滤液中主要含有的溶质为___________________________________。(5)要进一步分离Co、Mn这两种金属需要进行“萃取2”步骤,此时应选用的萃取剂B为_____(“P204”或“P227”)。(6)"反萃取"步骤选用的是0.4mol/L的HCl______________________________________________________________________。2024-2025学年第一学期12月高三阶段测试卷化学(人教版)参考答案1.A2.A3.D4.B5.D【解析】a处变黑,说明蔗糖脱水生成C,体现浓硫酸的脱水性,A正确;二氧化硫具有漂白性,可以使c处品红溶液褪色,B正确;g处黑色固体是Ag,说明银氨溶液发生还原反应,二氧化硫也具有还原性,所以不能确认白雾含CO,D错误。6.D【解析】氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为吸热反应,A、B错误；铜的导热性良好,换用铜质搅拌棒后会有热量损失,导致测定的数值偏低,C错误。7.C【解析】反应II在厌氧菌池中进行,则无氧气参加反应,根据盖斯定律,由总反应2-反应I×3可得5NH4+aq+3NO3-aq=4 N2 g+9H8.B9.C10.D【解析】NaAlH4晶体中,以体心的AlH4-为例,与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心,与AlH4-紧邻且等距的Na+有8个,B正确;Na+与AlH4-之间的最短距离为下底面面对角线长的一半,为22a nm,C11.B【解析】燃烧热指在101kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,氢元素的指定产物为H2Ol,不是H2Og,A错误;Sg的能量比Ss的能量高,故Sg与O2 g反应生成SO2 g放出热量多,放出热量:Q1<12.B【解析】由起点和终点物质可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应是吸热反应ΔH>0,A错误;中间体正确;根据反应历程可知,涉及到C-C键的断裂和C-H键的断裂与形成,没有涉及非极性键的形成,D错误。13.A【解析】该电池不可充电,属于一次电池,A说法错误,符合题意；海水中含有丰富的电解质,如氯化钠、氯化镁等,可作为电解质溶液,B说法正确,不符合题意;负极的Mg反应中生成的氢氧化镁覆盖在电极表面,阻隔电极与海水的接触,负极活性衰减,C说法正确,不符合题意；Mg较活泼,可直接与水发生析氢副反应而消耗一定量Mg,故实际质量应大于24 g,D14.C【解析】左侧电极上发生氧化反应,则a为电源正极,A错误;饱和食盐水中的Na+通过膜II移入阴极区,同时制得副产品NaOH和H2,饱和食盐水中的Cl-通过膜I移入阳极区,补充消耗的Cl-,因而膜I为阴离子交换膜,且中间池中NaCl浓度变小,B错误;由分析知有2 molNa+移入阴极区并放出1 molH2,故氢氧化钠溶液质量增加2×23-1×2g=15.(14分,每空2分)(1)(球形)分液漏斗冷水浴(2)Na2SO(3)检验装置气密性(4)用排空气法收集时体积分数超过10%易发生爆炸。(5)SO(6)70.2%16.(15分,除标注外,每空2分)(1)第四周期Ⅷ族(1分)3(2)sp2