2024年广东省深圳实验学校高中部高一上学期第二阶段化学试题及答案

试题PAGE1试题深圳实验学校高中部2023-2024学年度第一学期第二阶段考试高一化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Fe-56Cu-64第一卷(共48分)一、选择题(每题只有一个正确答案，共12小题，每小题2分，共24分)1.下列日常生活中的常见物质不属于金属材料的是选项A.铝合金门窗B.青铜器C.“故宫红”涂料D.铀锆储氢合金A.A B.B C.C D.D2.杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，其制备过程包括：①H2O经太阳光光解制成H2；②空气中CO2与H2反应生成CH3OH。下列叙述不正确的是A.过程①氧化产物和还原产物的物质的量比为1：2B.过程②既属于化合反应，也属于氧化还原反应C.CO2既属于酸性氧化物，也属于非电解质D.该制备方式的优点是零污染排放，且循环使用3.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A学科实验：用KMnO4标准溶液测定菠菜中铁元素的含量酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+B家务劳动：用卤水点热豆浆制豆腐卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉C学工活动：用FeCl3溶液制作印刷电路板Fe的活动性比Cu强D环保行动：宣传废旧电池分类回收电池中重金属可造成土壤和水体污染A.A B.B C.C D.D4.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A.向污水中通入H2S气体除去Hg2+：H2S+Hg2+=HgS↓+2H+B.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.用KSCN溶液检验FeCl2是否完全变质：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3D.向硫酸铝铵溶液中加入过量NaOH：+Al3++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓5.下列各组离子一定能大量共存的是A.酸性透明溶液：K+、Fe2+、I-、B.遇铝单质放出H2的溶液中：Na+、K+、、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Cu2+、、SCN-D.遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：Na+、、Cl-、6.复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是A.每生成1molO2，转移电子数物质的量为4molB.O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C.氧化性强弱顺序：O3>I2D.氧化产物与还原产物的个数之比是1：27.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是A.药剂A具有还原性B.①→②过程若有键断裂，则转移电子C.②→③过程若药剂B是，其还原产物为D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型8.合金在日常生产生活中的应用非常广泛，以下说法正确的是A.铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金也是用量最大，用途最广的合金B.稀土金属称为冶金工业的维生素，一共包含17种元素C.铁合金中，高碳钢的含碳量是最高的D.喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制成，主要利用密度小的性质9.下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是A. B. C. D.10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molNaCl含有的分子数目为NAB.标准状况下，2.24LHF中电子数目为1.00NAC.2.0Lc(H+)=0.01mol/L的H2SO4溶液中H+的数目为0.04NAD.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA11.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A测定硫酸铜晶体中结晶水的含量加热盛有硫酸铜晶体的蒸发皿，待固体全部呈白色后将蒸发皿放置在铁架台上冷却，再称重B检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液C探究Na2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，再加入足量BaCl2溶液D验证Na2CO3溶液中同时存在K+利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃后，发现火焰呈紫色A.A B.B C.C D.D12.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol/L)，反应现象、产物均没有明显差别的是选项试剂①试剂②A氯水FeI2溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CFeSO4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液A.A B.B C.C D.D二、选择题(每题只有一个正确答案，共8小题，每小题3分，共24分)13.向盛有溶液的两支试管中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加溶液B.a、d点溶液呈中性C.b点溶液中大量存在的离子是、、D.用离子方程式表示ob段的反应14.X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法不正确的是A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为C.产物中X、Y化合价之比一定为 D.生成等量的H2，消耗X，Y的物质的量比为15.下列选项所示的物质间转化不能实现的是A.NaCl(aq)Cl2漂白液B.Cu2SSO2(g)H2SO4C.Fe2O3FeFeCl3D.CO2CaCO3CaO(s)16.下列实验操作规范的是A.除去CO2中的HClB.过滤C.收集CO2D.溶液滴加A.A B.B C.C D.D17.胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2)制备胆矾流程如图，下列说法不正确的是A.步骤②中包含了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1B.步骤③④得到的胆矾晶体，可以用水进行洗涤干燥C.往滤液D中加入淀粉-KI溶液，无明显现象D.将25g胆矾晶体与75g水混合，配制得到质量分数为16%的硫酸铜溶液18.根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是A B.C. D.19.尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)+4Cl2(g)=MgCl2(s)+2A1Cl3(g)+2O2(g)，该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和A1Cl3(A1Cl3在180℃升华)下列说法不正确的是A.MgCl2和AlCl3混合固体中，可以加入过量氨水，再分离提纯B.输送气体的管道温度，至少要达到180℃C.加炭既可以增加反应的趋势，也可以提供反应需要的能量D.将MgAl2O4溶于盐酸可以得到MgCl2和AlCl320.为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol/L).实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色，煮沸，溶液变红褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。下列说法正确的是A.实验①后，再加入盐酸，最终会有Fe(OH)3沉淀产生B.实验②也可以加入KMnO4验证是否生成Fe2+C.实验③说明促进Fe3+与水的反应得到Fe(OH)3胶体，但没有发生还原反应D.整个实验说明浓度越高，还原性越强第二卷(共52分)三、填空题(共4小题，共52分)21.从物质类别和化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。参考铁元素的“价类二维图”，回答下列问题。Ⅰ相同类别不同价态的物质变化（1）高铁酸钾是一种常见的水处理剂，可以同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用，利用离子方程式表示其原理为______________；处理后的废水，调节pH至碱性，通入氯气，可实现水处理剂的循环利用，通入1molCl2理论上可以制备_____gK2FeO4。（2）铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])，常用于配制铁锈指示剂检验金属的氧化程度，检验Fe2+的现象是___________________；工业上可用氯气氧化亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])制备，离子方程式为______________。Ⅱ不同类别不同价态的物质变化（3）铁与水蒸气在高温环境下生成黑色固体的方程式：_______________；已知黑色固体可以被磁铁吸引，请设计实验，简述如何确定黑色固体的含量________。22.活化二氧化锰在能源化学上有着重要作用，工业上利用精制软锰矿粉(MnO2)通过下列流程制备：已知：蒸发结晶得到MnSO4。（1）将软锰矿粉泥浆化目的是________；反应方程式为_____________；（2）“第一次焙烧”温度是1000℃，生成Mn3O4、SO2和O2，“第二次焙烧”温度为700℃，产物为Mn2O3；700℃时焙烧的氧化剂与还原剂物质的量比为_____________。（3）“酸歧化”的离子方程式为________________。（4）活化MnO2中不能含有铜、铅等重金属元素，在“中和过滤”前需要加入某种盐溶液除去重金属离子，该盐的化学式是___________。(已知CuS、PbS、PbSO4均为难溶物)（5）“第一次焙烧”每产生3molSO2，若完全转化为硫酸，理论上需要再充入空气_____L。(标准状况下)23.某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取。（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取。装置中仪器a的名称为_______，反应的化学方程式为_______。（2）实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。（3）经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水。①下列操作步骤的正确顺序为_______(填字母)。a.体系冷却后，停止通入b.通入干燥的赶尽装置中的空气c.在铁屑下方加热至反应完成d.用干燥赶尽e.检验装置的气密性②该实验装置存在的明显缺陷是_______。（4）世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。已知：，。有关物质的熔、沸点如下表：物质熔点/℃沸点/℃-5911-107-34.6的生产流程示意图如下：该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从发生器中分离出，可采用的方法是_______。24.某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。（1）硫酸铜溶液的配制：准确称取五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)晶体2.5000g，溶解后转移至100mL容量瓶中。①上述实验过程中，用不到的实验仪器有____(填标号)。②该CuSO4溶液的浓度为__________mo/L。③通过理论计算，当上述硫酸铜与钠完全反应，溶液质量变化为___g。（2）将配好的CuSO4溶液，分3组进行实验，实验结果如下图所示：序号CuSO4溶液体积/mL金属钠质量/g实验现象a150.01g迅速产生大量蓝色沉淀b150.1g蓝色沉淀和黑色沉淀共存c151.0g出现大量黑色沉淀查阅资料得知：极细的铜粉，外观呈现黑色①a组中的蓝色沉淀成分主要是_________。②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想猜想ⅰ：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在；猜想ⅱ：金属钠与水反应剧烈放热，______________。设计一个简单的实验，证明猜想ⅰ是错误的______________。（3）为进一步验证黑色固体的成分，该同学求助实验室检测，得到黑色固体中含铜化合物主要有硫酸氧化铜[Cu2O(SO4)]、碱式硫酸铜[Cu(OH)x(SO4)y]、氧化铜[CuO]三种。写出钠与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜的化学方程式____________。（4）根据实验结果，可以得到的结论为____________(写一条)。

深圳实验学校高中部2023-2024学年度第一学期第二阶段考试高一化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Fe-56Cu-64第一卷(共48分)一、选择题(每题只有一个正确答案，共12小题，每小题2分，共24分)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】D二、选择题(每题只有一个正确答案，共8小题，每小题3分，共24分)【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】D【16题答案】【答案】C【17题答案】【答案】B【18题答案】【答案】D【19题答案】【答案】A【20题答案】【答案】C第二卷(共52分)三、填空题(共4小题，共52分)【21题答案】【答案】（1）①.4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-②.132（2）①.生成蓝色沉淀②.2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl-