山东省泰安市2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

学而优·教有方PAGEPAGE1泰安一中2022-2023学年第一学期期中考试高一化学试题卷注意事项1.本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5K：39Mn：55Fe：56Cu：64Ba：137第I卷(选择题，共40分)一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列有关化学科学的成果，描述正确的是A.阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础B.波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展C.拉瓦锡最早发现了氯气的存在D.我国科学家屠呦呦发现并提取出了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率【答案】D【解析】【详解】A．阿伏加德罗提出分子学说，故A不正确；B．英国化学家、物理学家波义耳在1661年，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故B不正确；C．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故C不正确；D．2015年中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖，故D正确；故选D。2.劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目的原因解释错误的是选项实践项目原因解释A社区服务：宣传垃圾分类，倡导环保出行便于资源再利用，防止污染环境B兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色果汁中含有还原性物质，能氧化高锰酸钾，使其褪色C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢醋酸酸性大于碳酸D自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色食盐中碘元素以化合态形式存在A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．宣传垃圾分类，倡导环保出行，便于资源再利用，防止污染环境，A正确；B．新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色，是由于果汁中含有还原性物质，能还原高锰酸钾，使其褪色，B错误；C．水垢的主要成分有碳酸钙，用白醋清洗水壶中的水垢，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，醋酸的酸性比碳酸强，强酸能制弱酸，C正确；D．能使淀粉溶液变蓝的是碘单质，碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色，是因为食盐中碘元素以化合态形式存的，D正确；答案选B。3.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述，正确的是A.在饱和FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体B.当有一束光线通过时，都产生丁达尔现象CFeCl3溶液不带电，Fe(OH)3胶体带正电D.将FeCl3浓溶液加入Fe(OH)3胶体中，有红褐色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A．在饱和FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液，生成红褐色Fe(OH)3沉淀，故A错误；B．溶液不能产生丁达尔效应，当有一束光线通过时，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象，故B错误；C．Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶体粒子带正电，故C错误；D．将FeCl3浓溶液加入Fe(OH)3胶体中，发生聚沉，有红褐色氢氧化铁沉淀生成，故D正确；选D。4.下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原【答案】D【解析】【详解】A、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素，如氯气与水反应，氯元素既被氧化，又被还原，A错误；B、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，没有化合价的变化不是氧化还原反应，B错误；C、稀有气体既不易得电子，也不易失电子，所以失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，C错误；D、元素由化合态变成游离态时，若化合价升高，则被氧化，若化合价降低，则被还原，D正确，答案选D。5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.制备胶体：B.铁与稀盐酸：C.溶液与少量溶液反应：D.过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：【答案】C【解析】【详解】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：，故A错误；

B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；

C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式：，故C正确；

D．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：5H2O2+2+6H+=2Mn2++16H2O+5O2↑，故D错误；

故选：C。6.某同学在一试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是A.该实验说明分子具有漂白性B.若用久置的氯水进行实验，现象相同C.该实验说明扩散速度比分子快D.将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱【答案】C【解析】【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误；

B．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故B错误；

C．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故C正确；

D．氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸见光会分解生成HCl和氧气，氯水放置后溶液变为盐酸，酸性增强，故D错误；

故选：C。7.表中各项分类都正确的一组是类别选项混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质A赤铁矿Na2O2COH2OB食盐水Fe2O3SiO2CaCO3C液氨Al2O3SO2NaClD碘酒Mn2O7NO2NaHCO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物；CO不是酸性氧化物，故A错误；B．食盐水是氯化钠、水的混合物；Fe2O3能与酸反应生成盐和水，Fe2O3是碱性氧化物；SiO2能与碱反应生成盐和水，SiO2是酸性氧化物；CaCO3溶于水中部分发生电离，CaCO3是电解质，故B正确；C．液氨是纯净物；Al2O3是两性氧化物，故C错误；D．Mn2O7酸性氧化物；NO2不是酸性氧化物，故D错误；故选B。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、Cl-B.无色溶液中：Na+、SO、NO、Cu2+C.使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、CO、Na+D.0.1mol·L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、Cl-、SO【答案】C【解析】【详解】A．pH=1的溶液显酸性，溶液中含有大量的H+，H+和CH3COO-不能大量共存，A项不选；B．Cu2+显蓝色，B项不选；C．使石蕊试液变蓝色溶液显碱性，K+、Cl-、CO、Na+能在碱性溶液中大量共存，C项选；D．Fe2+能和ClO-发生氧化还原反应，二者不能在溶液中能大量共存，D项不选；答案选C。9.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中含有的数为B.标准状况下，氨气与氯气所含原子数均为C.在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为D.在0℃、下，和混合后的体积约为【答案】D【解析】【详解】A．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故A错误；

B．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气，物质的量都是1mol，含原子数分别为4NA和2NA，故B错误；

C．5.6gFe物质的量为：，在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为NA，故C错误；

D．在0℃、1.01×105Pa下，22g CO2和16g O2混合后的体积约为()×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故选：D。10.实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是A.反应I中是还原剂B.和在水溶液中能大量共存C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：D.发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化【答案】B【解析】【详解】A．反应I中的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；B．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B错误；C．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，C正确；D．反应1中被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确；故选B。二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11.实验室需配制一份的物质的量之比为的溶液，现有以下四种溶液，下列配制方法不合理的是①溶液②溶液③溶液④溶液A.②和④按混合 B.①和③按混合C.③和④按混合 D.①和④按混合【答案】D【解析】【详解】A．与按混合，在同一溶液中，物质的量之比等于物质的量浓度之比，则之比分别为0.1:0.1×3：(0.1×1+0.1×1)=，故A不选；

B．与NaOH反应生成，按混合，混合后为等量的和，之比分别为0.1:(0.1×1+0.1×2)：(0.1×1+0.1×1)=，故B不选；

C．2个NaOH消耗1个生成1个，按混合，混合后为1.5个和0.5个，之比分别为2×0.5:2×1.5：(1×1.5+1×0.5)=，故C不选；

D．和按混合，之比分别为(0.1×1+0.1×2):0.1×1：(0.1×1+0.1×1)=3:1:2，故D选；

故选：D。12.“食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是A.①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B.试剂添加顺序为②③①或③②①C.实验操作中玻璃棒作用均为引流D.向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全【答案】C【解析】【详解】A．钙离子和碳酸根离子反应、碳酸根离子和氢离子反应、镁离子和氢氧根离子反应，则①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，A正确；B．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，则试剂添加顺序为②③①或③②①，B正确；C．实验操作中玻璃棒作用包括过滤时用玻璃棒引流、溶解和蒸发结晶时用来搅拌，C错误；D．检验离子是否沉淀完全可以检测上层清液，则向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全，D正确；答案选C。13.某化学小组利用如图所示装置探究与相关性质。将a加热一段时间后，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生。下列说法错误的是A.b中沉淀为 B.稳定性：C.a溶液中溶质质量减小 D.b溶液中的物质的量不变【答案】AD【解析】【分析】a中发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，b中发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。【详解】A．由于溶解度Na2CO3＞2NaHCO3，故b中生成碳酸氢钠后，可析出，故A错误；B．加热时碳酸氢钠可分解，生成更稳定的碳酸钠，故稳定性，故B正确；C．a中发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故溶液质量减小，故C正确；D．由于碳酸氢钠析出，故b中的物质的量减小，故D错误；故选AD。14.下列关于离子检验的说法正确的是A.取少量溶液加入溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含B.取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定含有或C.取少量溶液加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有D.取少量溶液加入淀粉溶液，再加入溶液，显蓝色，证明该溶液中含【答案】C【解析】【详解】A．白色沉淀可能为碳酸银、氯化银等，则该溶液中不一定含Cl-，故A错误；

B．能使澄清石灰水变浑浊气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含或，故B错误；

C．先加入足量稀盐酸无明显现象，排除了碳酸根、亚硫酸根、银离子的干扰，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，则说明该溶液中含有，故C正确；

D．在一定pH下，也能与反应生成碘单质，溶液也会变蓝，则溶液不一定含，故D错误；

故选：C。15.如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是A.反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：4B.活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少C.反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等D.原来和的体积之比可能为3：1或1：1【答案】A【解析】【详解】A．反应前体积占整个容器体积的，则CO2和混合气体的体积比为1:4，物质的量之比为1：4，原子数之比为3：8，故A错误；B．将和的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央可以说明反应气体分子数减少，故B正确；C．反应后活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，故C正确；D．通过图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1:4，假设CO2为1mol，则氢气和氧气的混合气体为4mol，点燃后，氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据方程式2H2+O22H2O分析，若氢气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol氧气为lmol则原来氢气和氧气的物质的量比可能为3:1，或氧气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol氧气为lmol则原来氢气和氧气的物质的量比可能2:2=1:1，故D正确；故选A。第II卷(非选择题共60分)三、填空题(本大题共包括5小题，共60分)16.钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常被用来杀菌消毒。请按要求填空：（1）写出M与水反应的离子方程式为_______，还原剂为_______。（2）请写出一小块金属钠投入溶液中的离子方程式：_______。（3）与反应的化学反应方程式为_______，氧化产物为_______。（4）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：①固体()化学方程式：_______。②溶液()离子方程式：_______。【答案】（1）①.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑②.Na2O2（2）6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑（3）①.Cl2+H2O=HCl+HClO②.HClO（4）①.②.+CO2+H2O=2【解析】【分析】钠、氯及其化合物有如下转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒，钠和O2常温反应生成Na2O，Na和O2加热反应生成淡黄色物质M为Na2O2，Na2O和H2O反应生成NaOH，Na2O2和H2O反应生成NaOH、O2，NaOH和HCl反应生成NaCl和物质N(NaClO)，Cl2和NaOH反应生成NaCl,Cl2和Fe反应生成FeCl3，NaClO溶液和CO2、H2O反应生成HClO，Cl2和H2O反应生成HClO，【小问1详解】过氧化钠和H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，反应中氧化剂和还原剂都是过氧化钠，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；【小问2详解】钠投入氯化铁溶液，金属钠浮在液面上，熔成一个光亮的小球，四处游动发出“嘶嘶”的响声，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠再与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的化学方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,总反应为：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑，故答案为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑；【小问3详解】Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合价升高的被氧化得到氧化产物，氧化产物为HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；HClO；【小问4详解】①Na2CO3固体中混有的NaHCO3受热分解除去，反应的化学方程式为：；

②NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠除去，反应的离子方程式为：+CO2+H2O=2，故答案为：+CO2+H2O=2。17.某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。（2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填代号)。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)_______。（4）在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有_______。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③定容时，俯视刻度线④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线【答案】（1）①.BCE②.500mL容量瓶、胶头滴管（2）①.13.6②.②（3）⑧；⑤；⑥；⑦（4）④⑤【解析】【小问1详解】用量筒量取浓硫酸，用到胶头滴管，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后用玻璃棒引流移入容量瓶中，洗涤烧杯与玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，继续滴加蒸馏水到距离刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，最后摇匀，用到图中B量筒、C烧杯、E玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：BCE；500mL容量瓶、胶头滴管；【小问2详解】根据，没有480mL容量，应配制500mL溶液，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为≈0.0136L，即13.6mL，根据大而近原则可知需要25mL的量筒，故答案为：13.6；②；【小问3详解】根据溶液配制过程，可知一般可分为以下几个步骤：②计算、①量取、③稀释、⑧冷却、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、④摇匀，故答案为：⑧；⑤；⑥；⑦；【小问4详解】①量筒不需要洗涤，操作错误，洗涤后并将洗涤液转移到容量瓶中，硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，影响溶液的体积，恢复室温后体积偏小，所配溶液浓度偏高；

③定容时，应平视刻度线，如果俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，需要重新配制，用胶头滴管吸出，溶液浓度偏低；

⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；

故答案为：④⑤。18.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠。回答下列问题：（1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_______。（2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______的(填“>”或“<”)。当有0.1mol生成时，反应中转移电子为_______mol。②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。（3）工业上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化的方法制备。制备反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.③②.NaClO=Na++ClO-（2）①.＞②.0.2③.ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（3）【解析】【小问1详解】①“84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)溶于水导电，是电解质；③为非电解质；④为单质，不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑦过氧乙酸()为电解质；⑧高铁酸钠为电解质。故非电解质为③。“84”消毒液中有效成分为NaClO，为强电解质，故电离方程式为NaClO=Na++ClO-。【小问2详解】①NaClO与反应产生中，氧化剂为NaClO，还原剂为，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，故氧化性NaClO＞。中-1价O变为0价O2，故当有0.1mol生成时，反应中转移电子为0.2mol。②盐酸和次氯酸钠反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。【小问3详解】在NaOH溶液中，NaClO氧化的方法制备的离子方程式为。19.利用氧化制备的装置如图所示。已知：在浓强碱溶液中可稳定存在；碱性减弱时易发生反应，（1）仪器的名称为_______，中发生反应的化学方程式为_______。（2）装置中的试剂为_______；若没有装置会导致产率降低，原因是_______。（3）装置中发生反应的离子方程式为_______。（4）常用来测定某些样品的纯度或者溶液的浓度。将一定浓度的溶液滴加到酸性溶液中，消耗溶液的体积为。已知：①反应恰好完成时，观察到的现象为_______。②溶液的浓度为_______。【答案】（1）①.分液漏斗②.浓（2）①.饱和食盐水②.挥发的进入装置中，消耗氢氧化钠（3）（4）①.当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅粉红色，且半分钟内不褪色②.【解析】【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，装置B中饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C中氯气与锰酸钾反应制备高锰酸钾，装置D中氢氧化钠溶液用于尾气处理。【小问1详解】仪器a为分液漏斗，装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，反应的化学方程式为：浓。【小问2详解】由分析可知，装置B中的试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢，若没有装置B，则会导致挥发的HCl进入装置C中，消耗氢氧化钠，导致KMnO4产率降低。【小问3详解】装置C中，Cl2氧化K2MnO4生成KMnO4和KCl，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，发生反应的离子方程式为：。【小问4详解】①高锰酸钾溶液为紫红色，因此当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅粉红色，且半分钟内不褪色，说明反应恰好完成。②根据方程式可得关系式：，0.1mol/L0.015L=3.7510-3mol，对应的草酸浓度为。20.宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式．某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。I.离子反应（1）向溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图。接通电源，向该溶液中滴入溶液。回答下列问题：①接通电源前，能说明在水中电离的实验现象为_______。②随着溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是和浓度降低，写出该反应的离子方程式_______。（2）向溶液中滴入的盐酸，测定电导率的变化如图所示。回答下列问题：①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有