江苏专版2024-2025学年新教材高中化学第二节化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数分层作业新人教版选择性必修1

第1课时化学平衡状态化学平衡常数A级必备学问基础练1.[2024江苏盐城期中]关于平衡常数，下列说法正确的是()A.运用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大B.平衡常数随温度的变更而变更C.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变更D.对于，反应的化学平衡常数的表达式2.对于反应的平衡常数，下列说法正确的是()A.增大的浓度或减小的浓度，会使平衡常数减小B.变更反应的温度，平衡常数不肯定变更C.D.3.[2024江苏镇江期末]工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是()A.反应达到平衡时，反应混合物中和的体积比肯定为B.反应中断裂的同时形成C.反应混合物中的质量分数不再变更时，反应达到平衡状态D.若在恒温、恒压容器中由正向起先该反应，则在未达到平衡状态前容器的容积渐渐减小4.已知和转化为的反应机理如下：（快）平衡常数（慢）平衡常数下列说法正确的是()A.的B.反应②的速率大小确定的反应速率C.反应历程中的能量变更可用上图表示D.的平衡常数5.在肯定温度下的恒容密闭容器中，加入和发生反应：，达到平衡时测得，下列说法不正确的是()A.在该温度下，反应的平衡常数 B.平衡常数与反应温度无关C.的平衡转化率为 D.平衡时为6.将固体置于密闭容器中，在某温度下发生反应：Ⅰ.，Ⅱ.。当反应达到平衡时，，，则反应Ⅰ的平衡常数为()A.20.25 B.30.25 C.34.375 D.38.57.[2024江苏南京期末]对于反应，下列说法正确的是()A.该反应在任何条件下都能自发进行B.反应的平衡常数可表示为C.运用高效的催化剂可以降低反应的焓变D.其他条件不变，增大的值，的转化率下降8.二氧化硫是常用的化工原料，也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要探讨内容之一。硫酸生产中，催化氧化生成某温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。依据图示回答下列问题：（1）将和置于密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为。该反应的平衡常数等于。（2）平衡状态由变到时，平衡常数（填“”“”或“”）。B级关键实力提升练9.在肯定温度下，可逆反应在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标记是()①单位时间内生成，同时生成②单位时间内生成，同时生成③用、、的物质的量浓度变更表示的反应速率之比为④混合气体的密度不再变更⑤混合气体的颜色不再变更A.①⑤ B.①③⑤ C.②④ D.以上全部10.[2024江苏扬州邗江区期中调研]已知，时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A.反应起先至时，体系汲取的热量为B.上升温度，再次达到平衡时，C.内，D.时该反应的平衡常数约为0.0211.[2024江苏南通高二期末统考]温度为时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程中的物质的量与部分时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A.时，的平均速率B.时，容器中的物质的量可能为C.时，该反应平衡常数为D.时，起始向容器中充入、和，平衡常数增大12.以、为原料合成涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：在下，依据投料，平衡时，和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变更如图。已知曲线代表在含碳产物中物质的量分数。下列说法不正确的是()A.反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能B.时，由转化生成的和在含碳产物中的物质的量分数相等C.时，平衡体系中的体积分数为D.时，反应Ⅱ的平衡常数为13.在时，密闭容器中、、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质0.10.200.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时，的转化率为B.反应可表示为，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大D.变更温度可以变更此反应的平衡常数14.将肯定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：。该反应的平衡常数的负对数值随温度的变更曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的B.点对应状态的平衡常数C.时，点对应状态的（正）（逆）D.的体积分数不变时，该反应肯定达到平衡状态15.水煤气和是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炙热的炭层制得：。（1）该反应的平衡常数的表达式为。（2）上述反应达到平衡后，将体系中的部分移走，正反应速率（填“不变”“增大”或“减小”）。（3）下列事实能说明该反应在肯定条件下已达到平衡状态的有（填字母）。A.压强固定不变B.气体平均相对分子质量不再变更C.消耗的速率与消耗的速率相等D.、、的浓度相等E.固定容积下气体密度不再变更F.（4）某温度下，将和足量的碳充入的密闭容器中，发生如下反应，，达到平衡时测得，则此温度下的转化率为。已知对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强代替物质的量浓度可得压强平衡常数（记作），分压总压×物质的量分数。若平衡时容器内的压强为，则。16.（1）反应，平衡常数为；反应，平衡常数为；在不同温度时、的值如下表：温度1.472.152.381.67①反应，平衡常数为，则（用和表示），（用和表示）。②能推断达到化学平衡状态的依据是（填字母）。A.容器中压强不变 B.混合气体中不变C. D.（2）肯定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入肯定量的气体，发生反应：，的浓度与时间的关系如图所示。①该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，的起始浓度为，达到平衡，则平衡时的浓度为，为。②下列措施中能使平衡时变更的是（填字母）。A.上升温度 B.增大压强C.充入肯定量的 D.再加入肯定量铁粉第1课时化学平衡状态化学平衡常数A级必备学问基础练1.B[解析]平衡常数仅与温度有关，催化剂不会变更平衡常数，错误；平衡常数仅与温度有关，正确；引起平衡移动的除了温度之外，还可以是压强、浓度等，所以平衡常数不肯定发生变更，错误；平衡常数表达式中，不写入固体物质，错误。2.D[解析]平衡常数随温度变更，不随浓度变更，增大或减小，该反应平衡常数不变，选项错误；变更温度，平衡常数肯定变更，选项错误；由于固体和纯液体不写入平衡常数表达式，平衡常数表达式为，选项错误，选项正确。3.A[解析]反应中的物质变更量之比肯定等于化学计量数之比，但平衡量之比不肯定等于化学计量数之比，则反应达到平衡时，反应混合物中和的体积比不肯定为，错误；反应中的物质变更量之比肯定等于化学计量数之比，故有反应中断裂的同时形成，正确；化学平衡的特征之一为反应体系中各物质的百分含量保持不变，则反应混合物中的质量分数不再变更时，反应达到平衡状态，正确；由方程式可知正反应是一个气体物质的量减小的反应，则若在恒温、恒压容器中由正向起先该反应，则在未达到平衡状态前容器的容积渐渐减小，正确。4.B[解析]依据盖斯定律分析，即可得到反应，故反应热为，故错误；慢反应的速率确定总反应速率，所以反应②的速率大小确定的反应速率，故正确；题图表示前者为吸热反应，与题中信息不符合，故错误；因为反应为的结果，所以其平衡常数，故错误。5.B[解析]由方程式及以上数据推断可得，、、项正确。平衡常数与反应温度有关，项错误。6.D[解析]固体分解达到平衡时，容器内有4种气体，其中，；依据反应Ⅱ，可以确定。由于混合气体来自的分解，则气体中，因此，反应Ⅰ的平衡常数为，答案选。7.D[解析]该反应为放热反应，即且反应前后气体分子数削减，故，，当温度较低时，，故该反应低温自发，故错误；平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故错误；催化剂可以变更反应历程，但不能变更焓变，故错误；其他条件不变，增大的值，提高的转化率，的转化率下降，故正确。8.（1）800[解析]点表示可逆反应达平衡状态，此时，所以建立平衡过程中转化浓度为，依据化学方程式可求得的转化浓度为，生成浓度为，即有。（2）[解析]平衡状态由变到时，条件的变更是增大压强，温度没有变更，所以平衡常数不变，。B级关键实力提升练9.A[解析]单位时间内生成，同时生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡；②单位时间内生成，同时生成，描述的都是正反应，不能说明反应已达平衡；③化学反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡；④容器容积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；⑤混合气体的颜色不再变更，说明浓度不变，反应已达平衡。综上所述，可作为平衡标记的有①⑤，正确。10.D[解析]反应起先至时，剩余，已转化，物质的量为，依据，汲取热量，错误；该反应吸热，上升温度，平衡正向移动，再次平衡时，错误；内，已转化的，，，错误；平衡时，，，，正确。11.C[解析]时，的平均速率，错误；时反应容器中的物质的量为，反应过程中，和的浓度不断降低、反应速率变慢，则前生成的较多、后生成的较少，故时容器中的物质的量大于，错误；，反应达到平衡时，存在三段式：该温度下平衡常数,正确。起始向容器中充入、和，温度不变,平衡常数不变，错误。12.A[解析]依据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ可得反应Ⅲ：，故反应Ⅲ中反应物的总键能小于生成物的总键能，错误。由图可知,时,与相交于一点，正确。依据题意，设起始量，，平衡时的转化率为，则剩余。由于转化生成的和在含碳产物中的物质的量分数相等，则。依据氧原子守恒，可得。依据氢原子守恒，可得。的体积分数为，正确。反应Ⅱ为气体体积不变的可逆反应，因此其平衡常数可干脆运用物质的量进行计算，，正确。13.C[解析]反应达到平衡时，的转化率为，正确；依据反应速率之比浓度变更量之比化学计量数之比可知：，则反应的化学方程式为，，正确；平衡常数只受温度的影响，温度不变时，化学平衡常数不变，错误，正确。14.B[解析]越大，则平衡常数越小，由题图可知，随温度上升，平衡常数增大，则上升温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的，故错误；点，则平衡常数，故正确；时，点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的，所以，点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应方向进行，则点对应状态的，故错误；反应得到、的物质的量之比为，反应起先后氨气体积分数始终不变，的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故错误。15.（1）[解析]该反应的平衡常数的表达式为。（2）不变[解析]题给反应达到平衡后，将体系中的部分移走，由于碳为固体，反应物浓度不变，正反应速率不变。（3）ABCE[解析]该反应是气体体积增大的反应，当压强固定不变时，说明达到平衡，故符合题意；该反应是相对分子质量减小的反应，当气体平均相对分子质量不再变更，说明达到平衡，故符合题意；消耗的速率为正反应速率，消耗的速率为逆反应速率，两者速率之比等于化学计量数之比，说明达到平衡，故符合题意；、、的浓度相等，不能说明达到平衡，故不符合题意；固定容积下，该反应固体不断消耗，气体质量不断增加，气体密度不断增加，当气体密度不再变更，说明达到平衡，故符合题意；，没有说明是正反应还是逆反应，因此不能说明达到平衡，故不符合题意。综上所述，答案为。（4）;[解析]依据题意建立三段式得到则，解得，则此温度下的转化率为。平衡时，因此、、的物质的量分数均为，则。16.（1）①;反应反应[解析]利用盖斯定律，将反应①-反应②，即得反应的，。②BC[解析]反应前后气体的分子数相等，压强始终不变，所以当容器中压强不变时，