2022年高考全国甲卷化学高考真题变式题库

2022年高考全国甲卷化学高考真题变式题库

【原卷1题】知识点漂白粉和漂粉精,蛋白质，化学科学对人类文明发展的意义，硫、康氧化物对人体、环境的危害

酸雨

【正确答案】D

【试题解析】【详解】A.漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯

气，两者不能混合使用，A错误；

B.温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质

是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；

C.棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要

成分是蛋臼质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；

D.干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气

凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确；答案选D。

1-1（基础）;化学与生活密切相关，下列说法错误的是

B.氮氧化合物与“光化学烟雾”“臭氧层空洞『肖酸型酸雨”的形成有关

C.单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池

【正确答案】A

1-2（基础）|化学与生活密切相关，下列说法正确的是

【正确答案】A

1-3（基础）|化学与生活密切相关。下列说法错误的是

D.疫苗一般冷藏存放，以避免蛋白质变性

【正确答案】B

1-4（巩固）化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法第碌的是

A.用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同。

C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

D.芒硝晶体（Na2soi•10HQ）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为

化学能继而转化为热能

【正确答案】C

1-5（巩固）化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

B.汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应

C.硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了C/,能使蛋白质盐析

【正确答案】D

1-6（巩固）化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同

B.氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车

C.葡萄酒中通常添加微量的SO2,既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化

D.大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析'’和“静电除尘”

【正确答案】C

1-7(提升)化学与生活密切相关下列说法不正玻的是

C.CO、甲醛、放射性元素氮(Rn)都是室内空气污染物

D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法

【正确答案】B

1-8（提升）化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

B.施肥时，草木灰不能与镀盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效

C.明矶常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

DFC可用于文物年代的鉴定，Me与12c互为同分异构体

【正确答案】B

1-9(提升)化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

C.用KFeO,取代CL处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

D.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

【正确答案】B

【原卷2题】知识点有机官能团的性质及结构,有机分子中原子共面的判断，多官能团有机物的结构与性质

【正确答案】B

【试题解析】

2-1（基础）聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的

保护，其结构简式如图。

已知：2RDH++2R"OH,L可由两种链状单体经此反应制备。下列关于L的说法不

氐硬的是

A.制备L的反应是缩聚反应B.制备L的每个单体分子中均含两个苯环

C.通过蒸储出苯酚可促进L的合成D.L中的官能团是酯基、羟基和酸键

【正确答案】D

2-2(基础)已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如下所示：

则下列有关的叙述正确的是

A.反应①属于取代反应

B.lmol苯乙烯最多可与5moi凡发生加成反应

C.鉴别苯与苯乙烯可采用酸性KMnO4溶液或滨水

【正确答案】C

2-3(基础)|我国科学家开发“接触电致催化(CEC)”在全氟乙烯丙烯共聚物(FEP)上实现甲基橙污水降解。

相关物质的结构如图所示。

下列说法正确的是

A.单体通过缩聚反应合成FEP

C.FEP和甲基橙都是高分子化合物D.合成FEP的单体都能使溟水褪色

【正确答案】D

2-4（巩固）阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸（M）在人体内代谢比较快、药效时间短，对其结构进行修饰，研

制出长效缓释阿司匹林（N）。下列说法错误的是

A.M的分子式为C9HQ4

B.可通过加聚反应制备N

C.M和N均能发生取代反应、加成反应和氧化反应

D.N在人体内通过水解起作用，完全水解产物有2种

【正确答案】D

2-5（巩固）聚碳酸醋（L）是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的

保护，可由A和B合成，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A.合成L的反应类型为缩聚反应

B.lmolA与足量浓淡水反应，最多消耗4moiBn

C.B分子中所有原子可在同一平面

D.可用FeCh溶液检验A是否完全反应

【正确答案】D

2-6（巩固）:我国科学家采用光热催化技术实现绿色高效回收聚酯

下列说法正确的是

B.PET和BHET都是有机高分子化合物

C.BHET能发生取代、加成、氧化反应D.lmolPET最多消耗2moiNaOH

【正确答案】C

2-7（提升）|高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N-乙烯基毗咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸0-羟乙酯（HEMA）

为原料合成路线如下，则下列说法正确的是

A.NVP分子式为C6H8N0

B.lmol高聚物A可以与2moiNaOH反应

C.HEMA分子中所有的碳原子可能共面

D.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

【正确答案】C

2-8（提升）北京冬奥会滑雪比赛冠军谷爱凌戴的滑雪镜不仅颜值高且不易碎兼具良好的透明度，制作材料

是一种高分子材料一聚碳酸酯（简称PC）,其合成方法和分子结构如图所示，下列说法正确的是

B.A的一氯代物有4种结构

C.不能通过FeCb溶液检验A是否完全反应

D.反应物B分子中所有原子不可能共平面

【正确答案】C

|2-9（提升）一种自修复材料的结构和修复原理如图所示。下列说法错误的是

【正确答案】B

【原卷3题】知识点离子方程式的正误判断

【正确答案】D

【试题解析】’■.

3-1(基础)下列离子方程式错误的是

A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO；+CO2+H2O=2NaHCO31

B.氢氧化钠溶液吸收处理S02尾气：2OH+SO2=SOr+H2O

C.漂白液中通入少量C02：2C1O+CO2+H2O=CO3'+2HC10

2+3+

D.将过量氯气通入Fel2溶液中：2Fe+4r+3Cl2=2I2+2Fe+6Cr

【正确答案】C

3-2(基础)|下列用于解释事实的离子方程式正确的是

A.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+2H*=Cu2++H2T

+

B.向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：AgCI+2NH3H2O=lAg（NH3）2]+Cl+2H2O

C.室温下测得NH4HSO3溶液的pH<7,主要是因为存在：NH；+H2O^NH.3H2O+H'

2+

D.向Ca(HCO3)2溶液中力口入过量NaOH溶液：Ca+HCO；+OH=CaCO3+H2O

【正确答案】B

3-3（基础）下列离子方程式书写正确的是

+

A.Si与HF的反应：Si+4H+4F-=SiF,T+2H2T

2+

B.向FeCl,溶液中加入稀HNO3:3Fe+4HT+NO；=3Fe"+NOT+2H2O

C.向Aid3溶液中滴加Na2cO3溶液：2A产+3CO：=Al2(COjJ

2+

D.向Mg(HCC)3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg+2OH=Mg(OH)2J

【正确答案】B

3-4（巩固）下列离子方程式能正确表示反应的是

2+3+

A.向Fei,溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe=2Fe+2CP

B.NaHCO,溶液与NaAlO,溶液混合：A1O；+HCO；+H2O=A1(OH),I+CO2T

2+

C.用高镒酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H++5CQ；=2Mn+10CO2t+8H2O

3+

D.向Fe(NOj稀溶液中加入盐酸：3Fe"+4H++NO；=3Fe+NOT+2H2O

【正确答案】D

下列实验对应的离子方程式不正确的是

2++

A.向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu+4NH,-H2O=Cu(NH,)J+4H2O

B.向NaHCO,为溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH+2HCO；=BaCO,；+CO^+2H,0

2+1

C.向CU(NO3)2溶液中通入H2s气体：CU+H2S=CuSJ+2H

D.用过量的次氯酸钠溶液吸收NO：5CIO+2NO+H2O=3Cr+2HCIO+2NO；

【正确答案】C

卜列反应的离子方程式正确的是

2++3+

A.向Fe(NO)稀溶液中加入盐酸：3Fe+4H+NO；=3Fe+NO?+2H2O

2+

B.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至沉淀刚好完全：Ba+SO；-=BaSO4J

+

C.氯气和H,O反应：Cl2+H,O=2H+CP+C1O

D.NaOH溶液中通入过量的SO2：2OH-+SO2=SO；*+H,0

【正确答案】A

下列离子方程式书写正确的是

A.用酸性高锦酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO；+16H++5cQ：=2Mn2++10CO2T+8H2。

B.向含ImolFeBn的溶液中通入标准状况下22.4LCL时，发生的反应为：2Fe2++2Br+2C12=2Fe3++Bn+4Cr

3+

C.氯化铝溶液中加入过量氨水：A1+4NH3H2O=A1O；+4NH；+2H2O

+

D.向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO：+2H=SO2t+H2O

【正确答案】B

卜列对应的离子方程式正确的是

A.向偏铝酸钠溶液中加入足量的小苏打：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)3l+CO

2+3+

B.过量氯气通入到FeL溶液中：2Cl2+2Fe+2r=2Fe+4Cl-+12

C.MgSCU溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO：=BaSOJ

D.NaClO溶液中通入少量的CO2气体：2C1O+H2O+CO2=2HC1O+CO；

【正确答案】A

3-9(提升)

u

A.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH),+3H+=Fe+3H2O

+

B.通常条件下，将NO?通入水中：2NO2+H2O=2H+NO；+NO；

C.向KAl(SC)4)2溶液中加入过量Ba(OH)z溶液：A产+2SO；+2Ba?++4OFT=2BaSO&J+A1O；+2H2O

+

D.向AgNO,溶液中力口入过量氨水：Ag+NH3H2O=NH：+2AgOHJ

【正确答案】C

【原卷4题】知识点原电池正负极判断，原电池电极反应式书写，新型电池

【正确答案】A

【试题解析】‘

|4-1（基础）甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。某科研团队

利用光催化制甲酸如图所示：已知：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2AH>0O下列说法错误的是

A.电极电势：电极N高于电极M

+

C.正极电极反应式为CO2+2e+2H=HCOOH

D.若制得，不考虑气体溶解，整套装置质量增加

【正确答案】B

4-2（基础）《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法

正确的是

A.a极为正极，发生还原反应

B.X膜为阳离子交换膜

C.当外电路通过2mole时，消耗22.4LC>2

【正确答案】B

4-3（基础）卜一分钟充电完成”的新型铝离子电池，其放电过程示意如图所示，下列说法错误的是

A.电池放电时，石墨为正极

B.放电时，负极发生的电极反应式为：7AlCI；+Al-3e-=4Al,Cl；

C.AP+在石墨电极中的嵌入和脱出决定该电池的放电效率

D.电池充电时，A1C1,向石墨电极移动

【正确答案】C

4-4（基础）微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池的说法不氐硬

的是

A.a极是负极

B.H+向b极迁移

c.b电极上发生的反应是+H++2e-+cr

D.生成2cO3,电池反应电子转移数目为

【正确答案】D

4-5（基础）锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，电池反应为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH;工作原理

如图所示。下列说法正确的是

A.电极电势：Li<Cu

+

B.正极的电极反应式为Cu2O+2H+2e-2Cu+H2O

C.将锂电极区有机电解质换成水溶液电解质，可提高电池工作效率

D.2。参与反应时有+通过固体电解质向铜极移动

【正确答案】A

4-6（基础）由我国科学家设计的Mg-Li双盐具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的

是

A.放电时，正极电极反应式为FeS+2e—2Li+=Fe+Li2s

B.充电时，Mg电极发生了还原反应

C.充电时，每生成ImolMg,电解质溶液质量减少24g

D.电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率

【正确答案】c

4-7（巩固）CO2气敏电极结构如图,当CO2由气体渗透膜进入时,H+指示电极响应田浓度变化而发生氧化

反应，通过测出电动势E就可以计算CCh的含量。下列说法不正确的是

A.CCh气敏电极工作时，化学能转化为电能

B.CCh气敏电极工作时，H+向参比电极迁移

C.CO2气敏电极工作时的总反应为：Ag（正极）+AgCl（负极户Ag（负极）+AgCl（正极）

D.将NaHCCh溶液换成NH4cl溶液，更换气体渗透膜，可改造成NH3气敏电极

【正确答案】C

4-8（巩固）我国科研工作者提出通过电解原理联合制备环氧乙烷同时处理酸性含倍废水，其工作原理示意

图如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层H?。解离为中和OH-,并分别向

两极迁移。下列说法正确的是

A.电极a为电源正极

B.膜q为阳离子交换膜

C.工作时，NaOH溶液浓度保持不变

+3+

D.N极的电极反应式为Cr2O^+14H+6e=2Cr+7H2O

【正确答案】D

4-9（巩固）目前，光电催化反应器（PEC）可以有效的进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过

光解水可由CO,制得主要产物异丙醉。下列说法中正确的是

B.光催化剂电极反应为2HQ-4e-=7+4H*

C.每生成60g异丙醇，电路中转移的电子数目为6NA

D.H+可通过蛋白质纤维膜向右移动

【正确答案】B

4-10（巩固）|沉积物微生物燃料电池（SMFC）可以将沉积物中的化学能直接转化为电能，同时加速沉积物中污

染物的去除，用SMFC处理含硫废水的工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是

A.碳棒b电势比碳棒a电势低

B.碳棒a附近酸性增强

C.碳棒b存在电极反应：S-6e+4HQ=SO：+8H*

D.工作一段时间后，电池效率降低

【正确答案】B

4-11（巩固）我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示意图如下,该电池主要依靠钠离子在正极和

负极之间移动来工作，电池反应为

（-R1代表没参与反应的-COONa,-R2代表没参与反应的-ONa）,下列有关说法不正确的是

A.钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点

B.放电时，a极为负极，发生氧化反应

C.充电时，阴极发生反应为

D.充电时，当电路中转移电子时，P极质量增加

【正确答案】C

4-12（巩固）一种可充电锂一空气电池如图所示。当电池放电时,。2与Li，在多孔碳材料电极处生成Li?O2“

（x=0或l）o

下列说法不正确的是

A.放电时，多孔碳材料电极为正极

B.放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时，电解质溶液中向多孔碳材料区迁移

D.充电时，电池总反应为Li2O2.*=2Li+（iq）C）2T

【正确答案】C

4-13（提升）|如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖（C6Hl2。6）转化为葡萄糖内酯（C6H］（Q6），两个碳纳米管电极

材料山石墨烯片层卷曲而成。下列说法正确的是

B.负极区发生的电极反应主要为H"2e-=2H+

C.碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体

D.理论上消耗标况下2,可生成葡萄糖内酯

【正确答案】C

4-14（提升）在微生物参与下，采用惰性电极处理污水中有机物的某微生物燃料电池原理如图。卜列说法错

误的是

+

C.B极发生的电极反应为：O2+4H++4e=2H2。、2NO；+12H+10e=N2+6H2O

D.若该有机物为CH.QH,则反应ImolCH.QH时转移6mole-

【正确答案】B

4-15（提升）］光电池在光照条件下可产生电压，如图装置可以实现光能的充分利用，双极性膜可将水解离为

H*和OH1并实现定向通过。下列说法错误的是

B.该装置中涉及的能量转化形式有2种（不考虑热能的转化）

C.再生池中的反应：2V2，+2%0鲤驯2V3，+20H+HJ

D.光照过程中阳极区溶液的电极反应式为4OH--4/=2HQ+C>2T

【正确答案】C

4-16（提升）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实

现海水淡化。现以NaCl溶液作模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含C/COO的溶液为

例）。下列说法错误的是

A.负极反应为CH3COO+2H,O-8e=2CO,+7H'

B.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜

C.b极每生成ImolH,,模拟海水理论上除盐58.5g

D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

【正确答案】C

4-17（提升）2021年我国科研人员以二硫化铝（MoS*作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池

同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和0田，并实现其定

向通过，则下列说法错误的是

A.Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低

B.电池工作时NaOH溶液和Na2s04浓度均变小

C.Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e+2OH-ZnO+H2O

D.当电路通过Imole时，整个电池系统质量会增大3.0g

【正确答案】D

4-18（提升）某污水处理厂利用微生物电池将镀铭废水中的CnO；催化还原，其工作原理如图所示。下列说

法不正确的是

A.电池工作过程中电子由a极流向b极

B.b极反应式为C吆of+14H++6e=2Cr3++7H2。

C.每处理er?。歹，可生成16.8L（标准状况下）CO?

D.电池工作过程中，a极区附近溶液的pH增大

【正确答案】D

【原卷5题】知识点阿伏加德罗常数的求算,22.4L/mol适用条件，电解原理的应用

【正确答案】C

【试题解析】’

5-1（基础）WA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.将0.1mol乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为NA

B.用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少36.5g时，电路中通过的电子数为NA

C.标准状况下，11.2L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3M

D.27g铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为NA

【正确答案】C

|设N是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

5-2（基础）A

A.常温下，lLpH=9的C&COONa溶液中，水电离出的OH-的数目为10'NA

B.2.24L乙烷中含碳碳单键的数目为NA

C.0.5moiNa?。?中含有的阴、阳离子的总数为NA

D.电解精炼铜时，阳极消耗32gCu,则电路中通过的电子总数为NA

【正确答案】A

5-3（基础）・设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向含ImolCH^COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO数目为NA

+2+3+

B.3MnO；+5FeC2O4+24H=3Mn+5Fe+1OC02t+12H2O,每生成ImolCCh,反应转移的电子数为NA

C.用惰性电极电解AICI3溶液，当电路中通过的电子数为NA时，阴极有9gAi析出

D.O.lOOmol-L-'的NH4cl溶液中,NH：数目小于A

【正确答案】A

5-4（基础）|设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.硫酸铁溶液中含有的SO；'数目为A

B.1molC.H2n含有的共用电子对数为（3n+1）NA

C.电解精炼Cu时，若阴极质量增加64g,则电路中转移电子数为2NA

D.lmol丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水分子数为3NA

【正确答案】B

5-5（基础）|设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.l4g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

C.与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于A到0.2NA之间

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阴极得到电子的数目为2NA

【正确答案】A

5-6（基础）股NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.电解精炼铜，当阳极质量减轻32g,电路中转移电子数为NA

B.常温常压下，42g乙烯和丁烯的混合物中含3NA个碳原子

C.♦L」FeCb溶液滴入沸水中，所得Fe（0H）3胶粒数小于A

D.常温下，2.0LpH=9的CH3coONa溶液中，由水电离出的H+数为X10勺心

【正确答案】A

5-7（巩固）|用M代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.所含共价键数目均为刈的白磷和甲烷的物质的量相等

B.向含ImolCl-的NH4C1溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH：数目为NA

C.2moiSO2与ImolCh在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2必

D.用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过一时，阴、阳两极产生的气体分子总数为NA

【正确答案】B

5-8（巩固）NA代表阿伏加德罗常数的值。卜.列判断正确的是

A.室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含0H的数目为A

B.电解精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA

C.2.24LCH4和0.5molCL充分反应所得混合物中氯原子个数为NA

D.4.6gNa与含0.1molCH3coOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为A

【正确答案】C

5-9（巩固）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.lmolCH；中含有电子数为8NA

B.标准状况下，苯分子中含有的氢原子数为3NA

C.56gFe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3NA

D.常温下，lLpH=3的NaHSO,溶液中，发生电离的水分子数目为10'NA

【正确答案】A

5-10（巩固）NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是

A.lmol铜与足量硫蒸气完全反应，转移电子数为NA

B.C2H分子中，C—0共价键数为A

C.lLpH=2的醋酸溶液中，H+的数目为A

D.电镀铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数为2NA

【正确答案】B

5-11（巩固）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A.2moiL'的Na2cCh溶液中含有的阴离子总数大于2NA

B.将足量的Cu与100mL12moiL的浓硝酸充分反应，转移的电子数为A

C.标准状况下，的分子数为NA

D.30g由甲醛（HCHO）与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA

【正确答案】D

5-12（巩固）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.l4g环丁烷和2一丁烯的混合物中含极性键数目为2NA

B.电解硫酸铜溶液，当电路中通过的电子数目为4NA时，阳极产生的气体体积为

C.106gNa2cCh溶于足量的水中，溶液中含有的COT的数目为NA

D.常温下，56gFe与足量的浓硝酸反应产生NCh,分子数目为3NA

【正确答案】A

5-13（提升）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极参与反应的Cu小于64g

11

B.25℃,1L0.5mol•L-NH4C1溶液与2L0.25mol•L-NH4C1溶液含有NH：数目相同

C.标准状况下，22.4LCHCL中含有的共用电子对数目为4NA

D.0.1mol羟基与0.1molCH4含有的电子数目都为NA

【正确答案】A

5-14（提升）医用酒精和“84”消毒液、双氧水等可用于环境消杀。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

不正确的是

A.34gH2O2中含有的共用电子对数为3NA

B.标准状况下，2与水反应，转移电子的数目为NA

C.lmol羟基中含有的电子数为9NA

D.次氯酸钠中含有的离子总数为2NA

【正确答案】B

5-15（提升）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阴极析出32g铜

B.1LImol/LCH3co0NH4溶液中CH3coe与NH：数目均为NA

C.标准状况下，三氯甲烷中含有氯原子的数目为A

D.标准状况下，ImolCb溶于水，转移的电子数目为NA

【正确答案】A

5-16（提升）用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.ImolCaOz晶体所含离子总数为3NA

B.将2通入水中，转移电子数为NA

C.常温下，ILO.lmoLLT的氨水中含有0H-的数目为NA

D.标准状况下，2、COa混合气体含有的氧原子数为NA

【正确答案】D

5-17（提升）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.100g60%的乙酸溶液中，其中sp,杂化的氧原子数为NA

B.用惰性电极电解mol-UAgNC>3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为N,、

C.常温下lLpH=9的醋酸钠溶液中，由水电离出的H*数目为10,NA

D.32gCu与足量的S完全反应转移电子数为NA

【正确答案】B

5-18（提升）NA是阿伏加德罗常数的值，F列说法正确的是

A.22gCH3cHO和CH3COOCH2cH3混合物中含C原子数为NA

5

B.常温下，pH=9的NaHCCh混合溶液中H20电离出H+的数目小于10-NA

。98”（：山中含有的中子数和质子数均为5NA

D.电解饱和食盐水，两极生成标况下气体22.4L时，外电路通过电子数为2M

【正确答案】A

【原卷6题】知识点元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用，元素周期律的应用，元素周期律、元素周期表

的推断

【正确答案】D

【试题解析】

6-1（基础）

周期，元素W与Y同主族，元素W的单质及其与Z形成的化合物熔点很高。元素Q的最外层电子数等于

X、Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>W>Y

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.Z分别与Y、W形成的化合物一定为酸性氧化物

D.YX4与WQ4均为非极性分子

【正确答案】D

6-2（基础）怵、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两

种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子

数的3倍。下列说法一定正确的是

A.简单离子半径：M>Z>WB.化合物M2YX中只含离子键不含共价键

C.热稳定性：X2Z>XWD.氧化物对应水化物酸性：Z>W

【正确答案】B

6-3（基础）2021年5月15日，我国“天问一号''探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国人的印记。

经科学家们研究发现，火星气体及岩石中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q,其

中X与Q同主族，X是构成有机物的主要元素，丫?一的电子层结构与颊相同，W*,可用作耐高温材料，下列

说法一定正确的是

A.原子半径：W>Q>Z>Y>X

B.X和Y的氢化物沸点：X<Y

。*分别与亚、Q形成的二元化合物所含化学键类型相同

D.Y与W形成的化合物能与NaOH溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

【正确答案】D

6-4（基础）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3

个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是

A.简单氢化物的还原性：Y>X

B.简单离子半径：Z<Y<X<W

C.X的氧化物属于酸性氧化物

D.Z的单质既有氧化性又有还原性

【正确答案】B

6-5（基础）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y为金属元素，可以用电解熔融氯

化物的方法治炼Y单质，Z单质常用作半导体材料，X与Z同主族，W原子核外电子数为X和Y的原子序数

之和，下列说法正确的是

A.Y的氧化物与Z的氧化物可以反应生成盐

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.最简单氢化物的热稳定性：X<Z

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X

【正确答案】A

6-6（基础）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大。Y与Q形成的化合物YQ4为无色

液体且为正四面体结构；Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18；Q元

素形成的单质为有色气体。下列说法正确的是

A.原子半径：M>Z>Y

B.ZzX,易溶于水，其水溶液呈碱性

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M>Y

D.X、Z和Q三种元素组成的化合物一定是共价化合物

【正确答案】B

6-7（巩固）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。Y原

子的电子层数与最外层电子数的比等于1/3,Z原子最外层电子数与内层电子数的比为1:10。下列说法正确的

是

A.非金属性：YVXVW

B.简单气态氧化物的热稳定性：Y<X

C.化合物ZW、XY中化学键类型相同

D.X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸

【正确答案】D

6-8（巩固）[A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是形成化合物种类最多的元素，B

原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B和D形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一

种淡黄色固体物质，D的单质不溶于水，易溶于CS2,则下列叙述错误的是

A.原子半径：C>D>B

B.非金属性：E>D>A

C.B和C两种元素组成的化合物中只含离子键

D.A、B的单质均存在同素异形体

【正确答案】C

X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，有机化合物中一定含X元素，Y的某种单质

在空气中体积分数为第2位，含W元素的物质灼烧时发出黄光。下列说法正确的是

A.W与X、Y、Z形成的化合物中只含离子键

B.X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点

C.简单气态氢化物的沸点：Y>Z>X

D.原子半径：W>Z>Y>X

【正确答案】C

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3

个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是

A.简单氢化物的还原性：Y>X

B.简单离子半径：Z<Y<X<W

C.X的氧化物属于酸性氧化物

D.Z的单质既有氧化性又有还原性

【正确答案】B

|主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。四种元素原子的最外层电子数

满足X+Y=Z+W；Y的某种氧化物呈红棕色；Z-与W2+的电子层结构相同，W的周期序数是主族序数的2倍。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z<WB.Y的含氧酸均为强酸

C.氢化物的稳定性：X>YD.化合物WX2中含有离子键和非极性键

【正确答案】D

短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之

和为12,X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是

A.简单离子半径大小顺序为：Z>Q>R

B.最简单氢化物的沸点高低顺序为：Q>Z>Y

C.X与Q形成的化合物仅含共价键

D.Q与R形成的常见化合物中，阴、阳离子数目之比为1：2

【正确答案】C

中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素分析，证明月

球在亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，X原

子的最外层电子数是其电子总数的3,V的单质常在地球火山口附近沉积，Y的氧化物常用作耐高温材料，

Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，下列说法正确的是

A.Y的氧化物是两性氧化物

B.最高价含氧酸的酸性：X>V>Z

C.简单离子半径：W>V>Y

D.X、Z形成的化合物是制备玻璃的原料之一

【正确答案】D

W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且四种元素位于三个不同周期。Y的最

外层电子数是Z的最外层电子数的3倍，Z的核外电子数是X的核外电子数的2倍，在一定条件下，Z的单质

能置换出X的单质。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>X>Y>WB.简单氢化物的稳定性：X>Y

C.Z的单质能与冷水发生刚烈反应D.工业上电解熔融的ZY制备Z的单质

【正确答案】A

X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成离子化合物，Y

的最外层电子数是X、Z质子数之和的一半，W原子的核外电子数为偶数。四种元素组成的一种化合物M具

有下列性质：白色沉淀<~匍吟防灰水一M—阳吵显澳水~~>溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.M使滨水褪色体现其氧化性

C.单质的氧化性：W>Y

D.Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质

【正确答案】D

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子序数等于X与Y的原子序数之

和，W的最外层电子数为K层的一半，X与Y可形成原子个数比为3：1的10电子分子。下列说法正确的

是

A.简单离子半径Z<Y<W

B.Y和Z的简单气态氢化物的稳定性Z<Y

C.W与Z形成的化合物中阴阳离子个数比均为1：2

D.由X、Y、Z三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

【正确答案】C

短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且位于三个不同周期。其中，X、Y、Q、

R的原子的最外层电子数之和为12,X与R同主族，Q原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不

正确的是

A.简单离子半径：Z>Q>RB.X、Z、Q三种元素可形成共价化合物

C.简单氢化物的沸点：Z>Q>YD.R的最高价氧化物对应的水化物为强碱

【正确答案】C

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素。X的最外层电子

数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族。下列说

法正确的是

A.简单离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.简单气态氢化物的还原性：X<Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D.Y,Z、X和Y、Z、W形成的三元化合物中都既含离子键又含共价键

【正确答案】D

知识点化学平衡的移动及其影响因素，盐类水解规律理解及应用，乙醇与水中-OH的比较，化学实验

方案的设计与评价

【正确答案】C

【试题解析】

*111

（基础）下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

A将氨水滴加到红色石蕊试纸上试纸变蓝氨气属于碱性电解质

产生的气体可以使品红该钾盐一定为K2so3或KHSO,或二

B向某钾盐中滴加浓盐酸

溶液褪色

者的混合物

取两支试管各加入的草酸溶液，分高锌酸钾溶液褪色并观其他条件不变时，反应物浓度越

C

别滴加、的高镭酸钾溶液察褪色的时间大，反应速率越快

溶液由墨绿色变为紫色KMnO溶液在酸性条件下不稳

D向KMnO溶液（墨绿色）中通入C。？24

24并有黑色沉淀产生

定，发生自身氧化还原反应

【正确答案】D

下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的方案设计现象和结论

探究N02生成

A烧瓶内气体颜色变浅，NO2生成N2O4的反

N2O4反应的吸放将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中

应为吸热反应

热

相同条件下，分别用pH试纸测定

B比较CH3COOH和NaF溶液的pH>CH3coONa溶液的pH,证

O.lmolL'CH.^COONa溶液、

HF的酸性强弱明CH3coOH的酸性比HF的酸性强

1.0molL」NaF溶液的pH

向浓度均为O.lmolL」的MgCL、

C比较氢氧化铜和氢先出现蓝色沉淀，

CuCb混合溶液中逐滴加入NaOH

氧化镁Ksp的大小KpLMg（OH）2]>KlCu（OH）2j

溶液Ssp

D镀锌铁皮锌镀层厚装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全

度的测定硫酸反应

【正确答案】C

7-3（基础）下列实验操作现象与结论对应关系正确的是

实验操作、现象结论

向某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝

A-KI溶液中一定含有Br2

铁片上发生了吸氧腐

B

一块除去铁锈的铁片上滴加铁窗化钾溶液，静置2~3min,有蓝色沉淀出现蚀

C将S02通入Ca(C10)2溶液，出现白色沉淀SO2是酸性氧化物

向某盐溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸原溶液中存在NH：

D

变蓝

【正确答案】D

7-4（基础）下列实验操作现象与结论对应关系正确的是

实验操作、现象结论

浓磷酸的酸性大

A加热Nai固体和浓磷酸的混合物，有气体产生

于氢碘酸

分别在20℃、30℃下，取O.lmohLTKI溶液，向其中先加入0