高三化学一轮复习 第7讲+氮及其化合物+课件

第七讲氮及其化合物【知识梳理1】氮气及氮氧化物的产生及转化

1、氮气是无色无味、难溶于水的气体。空气中78％（体积分数）是氮气，它的密度比空气略小，氮分子（N2）为双原子分子，电子式为

，N2的分子结构决定了其性质稳定，但在一定条件下（如高温、放电等），氮气也能跟某些物质发生反应，如氮气和氧气在放电条件下反应：

，工业上用氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下反应合成氨气：

。

N

N······：：N2＋O22NO放电N2＋3H2催化剂2NH3高温、高压2、氮氧化合物2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO【例1】下列气体中只能用排水法收集的是

（

）

A.CO2B.NO

C.NO2D.SO2

B【知识梳理2】氨和铵盐的性质

1、氨气是无色，有刺激性气味，极易溶于水（1:700），氨气溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨，一水合氨不稳定，受热时易分解:

。

2、一水合氨具有弱碱性，

，可与酸（硫酸、盐酸等）反应，生成铵盐。氯化氢气体与氨气接触，形成白烟，

3、铵盐:由铵根离子和酸根离子构成的盐，常为白色晶体，易溶水

（1）铵盐受热易分解:（NH4HCO3分解）

。

（2）铵盐能与碱反应放出氨气，写出氯化铵和氢氧化钙反应的化学方程式:

该反应可用于实验室制取氨气NH3·H2O=NH3↑+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH4HCO3=NH3↑

+H2O+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑NH3

+HCl

=NH4Cl【例2】下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是（

）【知识梳理3】硝酸的性质

1.不稳定性：

硝酸越浓越易分解，硝酸本身是无色的，但常由于溶有NO2而呈黄色，因此浓HNO3应存放在棕色试剂瓶中。

2、强酸性：具有酸的通性，但要注意:硝酸与活泼金属反应不能生成氢气。B4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照3、强氧化性：常温下，浓HNO3使Fe、Al钝化。①与不活泼金属反应（铜），写出化学反应方程式及离子反应方程式

I、（浓硝酸）

。（离）

。II、（稀硝酸）

。（离）

。

2与非金属反应（碳）(化学反应方程式)Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H+

＋

2NO3-

＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OCu＋4H+

＋

2NO3-

＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2OC+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O【例3】常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是

（

）

A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸

【例4】下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是

（

）

A.浓硫酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.碳酸钠溶液【巩固练习】

1.实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是

（

）

A.NO2B.NOC.O2D.H2

2.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是

（

）

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓硝酸

3.下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是

（

）

A.NH3B.NO2C.SO2

D.HClBBBDA4.通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是

（

）

A.H2、O2B.O2、NOC.N2、NH3D.NH3、HCl

5.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（

）

A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

D.加氢氧化钠液，加热，滴入紫色石蕊试剂

AB6.下列装置所示的实验，能达到实验目的的是（

）D7.下列叙述正确的是

（

）

A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

B.浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂

C.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

D.在室温下，铜既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应

8.下列说法不正确的是

（

）

A.硝酸与铜的反应中，表现了硝酸的强氧化性和酸性

B.NH3溶于水后，绝大部分都转化成NH4+

C.凡是铵盐都能与苛性钠共热生成NH3

D.浓盐酸与浓氨水相遇会产生冒白烟的现象

BB9.下列叙述正确的是（）

A.硝酸具有氧化性B.光导纤维的主要成分是硅酸盐

C.次氯酸是一种强酸D.钠的火焰为浅紫色

10.在NO2与水的反应中，水（）

A.是还原剂B.是氧化剂

C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原11.下列物质能与水反应的是