初中化学金属和金属材料同步练习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第八单元金属和金属材料同步练习题一、选择题1．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。你能得出的结论是A．滤渣中一定有Zn B．滤渣中一定有Ag和CuC．滤渣中可能有Cu D．滤液中一定有Ag+和Cu2+2．在含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上的物质是A．Ag、Zn B．Zn、Ag、Cu C．Ag、Cu D．Zn、Cu3．下列关于金属材料的说法，正确的是A．黄铜的硬度比铜的小 B．铝的导电性比铜的好C．钛合金的抗腐蚀性能比不锈钢强 D．锡铅合金的熔点比锡的高4．工业上可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是（）A．方框内应该填写的物质示意图是 B．该反应无元素化合价发生改变C．参加反应的两种物质分子个数比为1：1 D．该反应为置换反应5．中国天问一号探测器成功着陆火星。火星表面被赤铁矿覆盖，大气中含有(体积分数为95.3％)、氩气、、等物质，下列说法错误的是A．可以用燃着的木条鉴别火星气体和地球空气B．氩气的化学性质稳定C．火星中氧气的含量小于空气中氧气的含量D．从远处看，火星是黑色的6．分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硫酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Z>Y>X7．下列各组金属，其活动性顺序由强到弱排列错误的一组是A．K、Ca、Na B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Cu D．Cu、Hg、Ag8．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（

）A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是MgD．铝不易锈蚀而铁易锈蚀，说明铝的活动性比铁弱9．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是

A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸B．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色C．石灰水的作用是检验是否有二氧化碳生成D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境10．下列实验方案,能达到实验目的的是A．区分酒精和水:观察颜色B．比较铝、锌的金属活动性顺序:将铝丝和锌丝分别浸入硝酸镁溶液中C．除去铜粉中的铁粉:加入足量的稀硫酸、过滤D．除去二氧化碳中的一氧化碳:通入氧气后点燃11．下列实验现象插述完整且正确的是A．将一小块从蜡烛上切下的石蜡放入水中：石蜡沉入水底，不溶于水B．细铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热C．铝丝浸入硫酸铜溶液后：银白色固体表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色D．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，放出大量的热12．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是：A．生石灰和水 B．锌和稀硫酸C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．大理石和稀盐酸二、填空题13．用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。（1）“明”字上的现象是。（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：。14．阅读材料并回答有关问题三星堆遗址也被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一，昭示了长江流域与黄河流域一样，同属中华文明的母体，打破了长江流域无文明的论断。2020年12月初，三星堆遗址挖掘出黄金面具，该黄金面具宽度约23cm、高度约28cm，重量达到了280g左右，其表面大部分被损毁，但根据其体积与密度进行估算，完整面具的重量大约超过500g左右。是目前中国早期文明考古发现的最重金器。根据以上材料请回答：(1)历经数千年黄金面具仍光亮如新的原因是；金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的性。(2)假黄金实际就是“黄铜”，是铜锌合金，运用所学化学知识分析，自己在家分辨黄金真假最简单有效的化学方法是。(3)欲确定Au、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一种盐溶液是，请写出确定三种金属活动性顺序的操作中反应的化学方程式。15．现有等质量的铁和锌两种金属，分别与等质量等浓度的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。

(1)根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是_______。A．充分反应后消耗的稀盐酸一样多B．图线A表示锌的反应情况C．反应结束后至少有一种金属剩余，则剩余金属一定为锌D．反应结束后，所得溶液的质量均增大(2)拓展判断①时段，锌产生氢气的质量比铁大。()②时段，参加反应的锌与铁的质量相等。()16．某化学兴趣小组用如图一所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：（1）经过一段时间后观察到A、D试管中铁钉生锈，而且D中铁钉锈蚀程度最严重；B、C试管中铁钉不生锈。试管A、B、C发生的现象说明铁锈蚀的条件是。（2）兴趣小组的同学又设计了图二的小实验：在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块，只在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，U形管内为红墨水，且开始时两端液面高度相等，放置一段时间后红墨水柱两端液面变为（选填：A“左高右低”、B“左低右高”、C“一边高”），试叙述产生这一现象的原因。a、b两支试管中的铁块是否都生锈呢？答：（填“是”或“否”）。（3）据此，一位同学说“家里的菜刀常切咸菜会更爱生锈”，请说出家中菜刀使用后防锈的一条措施。17．A、B、C、D、E、F、G是初中常见的七种不同物质，其中A、D均为黑色粉末，C的溶液为蓝色，F物质在空气中不能燃烧，只有在气体E中能剧烈燃烧，“一”表示两种物质可以发生反应，“→表示两种物质可以相互转化，请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A；F。(2)写出D与G反应的化学方程式。(3)写出C与F发生化学反应的基本类型。18．钛金属（Ti）是一种重要的航空航天材料，具有硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，提取金属钛的主要工艺过程如下图所示：（1）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式FeTiOX，其中钛的化合价为+4，则钛酸亚铁的化学式中的X为。（2）目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将二氧化钛、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为是。（3）海绵钛是钛工业生产中的最主要原料，用镁或钠还原四氯化钛获得，其含钛金属的纯度为98.5%~99.7%。第二步，在氩气做保护气（氩气不参加反应）的环境中，用足量的金属镁在高温时与TiCl4反应制得金属钛，该反应的基本类型是。（4）则上述冶炼钛生产过程中得到金属钛，还得到金属铁，为了除去钛金属中混有少量金属杂质，可加入除去，并请举出铁的一种用途有。（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生。我国工信部将制定钛业产能准入制，下列能有效保护钛金属资源的做法和认识分别有（填序号）①回收利用废旧金属制品；②任意开采钛金属矿石；③钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存；④寻找、开发金属的代用品；⑤国家部门宏观控制钛业产能。三、科学探究题19．合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。【查阅资料】（1）硅不能与盐酸反应。（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。【提出猜想】猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有。【设计实验】实验步骤实验现象实验结论实验一①取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后过滤粉末部分溶解，并有无色气体放出粉末中还含有硅②取步骤①所得滤渣，加过量的，充分反应滤渣部分溶解，并有无色气体放出实验二略【实验结论】猜想三正确四、计算题20．小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中锌的质量，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：(1)反应生成的氢气总质量为g。(2)计算合金中锌的质量。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【分析】金属活动性顺序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粒，锌先与硝酸银反应，当硝酸银反应完全后锌再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明了锌没有剩余。【详解】A、由上述分析可知，滤渣中一定没有Zn，故A错误；B、由于锌没有剩余，所以滤渣中一定有Ag，可能有Cu，故B错误；C、由上述分析可知，滤渣中可能有Cu，故C正确；D、由于锌的量不能确定，滤液中可能有Ag+和Cu2+，故D错误。故选：C。2．B【详解】由金属活动顺序表可以知道：锌>铜>银，在含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中加入一定量的锌粉，锌先会会置换出硝酸银中的银，硝酸银完全反应，再置换出硝酸铜中的铜，充分反应后过滤，滤液为无色，锌和硝酸铜、硝酸银完全反应，滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，滤纸上的物质一定存在Zn、Ag、Cu。故选B。3．C【详解】A、合金的硬度大于纯金属的硬度，所以黄铜的硬度比铜的大，选项错误；B、铝的导电性比铜的差，选项错误；C、钛合金的抗腐蚀性能比不锈钢强，选项正确；D、合金的熔点低于纯金属的熔点，即锡铅合金的熔点比锡的低，选项错误，故选C。4．C【分析】由质量守恒定律可知，反应前后原子个数和种类均不变。【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数和种类均不变，反应前有1个碳原子，6个氢原子，1个氧原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，则方框内应该填写的物质是3个氢气分子，示意图是，故A不正确；

B、反应前碳元素的化合价是+4价，反应后碳元素的化合价是+2价，反应前氢元素的化合价为+1价，反应后氢元素的化合价为0，则该反应有元素化合价发生改变，故B不正确；C、反应的化学方程式为，则参加反应的两种物质分子个数比为1:1，故C正确；

D、反应物是两种化合物，则该反应不是置换反应，故D不正确。故选C。【点睛】置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。5．D【详解】A、火星大气的主要成分是二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，燃着的木条在地球空气中安静燃烧，现象不同，可以区分，不符合题意；B、氩气属于稀有气体，化学性质稳定，不符合题意；C、地球空气中氧气的体积分数约为21%，而火星大气中氧气的体积分数一定小于1-95.3%=4.7%，故火星中氧气的含量小于空气中氧气的含量，不符合题意；D、火星表面被赤铁矿覆盖，故从远处看，火星是红色的，符合题意。故选D。6．A【详解】分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明X、Y的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，可知：X、Y的金属活动性比Z强；Y加入X的硫酸盐溶液中，有X析出，可得Y的金属活动性比X强，综上所述：三种金属的活动性顺序是Y>X>Z；故选：A。7．B【分析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。【详解】A、KCaNa，正确；B、MgAlZn，错误；C、Zn、Fe、Cu，正确；D、Cu、Hg、Ag，正确；故选B。8．C【详解】A、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，Zn能置换出稀硫酸中的氢，故A错误；B、在金属活动性顺序中，银位于铜的后边，Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故B错误；C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，故C正确；D、铝不易锈蚀而铁易锈蚀，是因为铝与氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，铝的活动性比铁强，故D错误。故选：C。9．B【详解】A、一氧化碳属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花可能发生爆炸，所以实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确；B、硬质玻璃管中一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，由于氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，则玻璃管内的现象是红色粉末逐渐变成黑色，故选项说法错误；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置中石灰水的作用是检验是否有二氧化碳生成，故选项说法正确；D、由于一氧化碳有毒，会污染空气，则装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境，故选项说法正确；故选：B。10．C【详解】A、酒精和水都是无色液体，观察颜色无法区分，该选项不能达到实验目的；B、将铝丝和锌丝分别浸入硝酸镁溶液中，都无明显现象，说明铝和锌都不如镁活泼，不能比较铝、锌的金属活动性顺序，该选项不能达到实验目的；C、加入足量的稀硫酸，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到铜，该选项能够达到实验目的；D、二氧化碳中的一氧化碳通入氧气点燃，会引入新杂质氧气，该选项不能达到实验目的。故选C。11．C【详解】A、石蜡的密度小于水，石蜡浮在水面上，故A错误；B、细铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，铁丝在空气中不燃烧，故B错误；C、铝丝浸入硫酸铜溶液后，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，观察到银白色固体表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色，故C正确；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫气体是实验结论，不是实验现象，故D错误。故选C。12．A【详解】A、生石灰和水反应，放出大量的热，气球鼓起，一段时间后，温度恢复到室温，气球恢复原状，选项正确；B、锌和稀盐酸反应，产生大量气体，气球鼓起后，短时间内不会恢复原状，选项错误；C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解，产生大量气体，气球鼓起后，短时间内不会恢复原状，选项错误；D、大理石和稀盐酸反应，产生大量气体，气球鼓起后，短时间内不会恢复原状，选项错误。故选A。13．“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑【详解】(1)锌与硫酸铜反应生成铜与硫酸锌，产生的现象是：有红色固体出现，溶液由蓝色变为无色，故填写：“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色；(2)由题干可知，“和”字上产生气泡，是因为锌板遇上了稀盐酸反应产生了氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。14．(1)金的化学性质稳定延展(2)灼烧，变黑为黄铜，无变化为黄金(3)硝酸银溶液【详解】（1）金的化学性质稳定，所以历经数千年黄金面具仍光亮如新，故填：金的化学性质稳定。金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的延展性，故填：延展。（2）假黄金实际就是“黄铜”，是铜锌合金，自己在家分辨黄金真假最简单有效的方法是灼烧，铜与氧气反应会生成氧化铜（黑色），则变黑为黄铜，无变化为黄金，故填：灼烧，若变黑为黄铜，无变化为黄金。（3）确定Au、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一种盐溶液是银的盐溶液，即硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，金与硝酸银不反应，可以确定Cu、Ag、Au三种金属的活动性顺序，反应的化学方程式为：；15．(1)C(2)正确错误【详解】（1）A、由图可知，最终生成氢气的质量相同，根据质量守恒定律，氢元素守恒，则消耗的稀盐酸的质量相同，故正确；B、分析图像信息，由于锌比铁活泼，则锌和稀盐酸反应的速率比铁和稀盐酸反应快，则A表示锌的反应情况，故正确；C、根据反应关系、可知，则生成等质量氢气时，消耗的锌的质量更多，若有一种金属剩余，则剩余金属一定为铁，故错误；D、根据反应关系、可知，参加反应的金属质量大于生成氢气的质量，则反应结束后，所得溶液的质量均增大，故正确；故选C；（2）分析图像信息，由于锌比铁活泼，则锌和稀盐酸反应的速率比铁和稀盐酸反应快，则A表示锌的反应情况。①时段，由图可知，0-t1时段，产生氢气的质量曲线锌在铁的上方，即锌的比铁的多，故说法正确；②时段产生的氢气相等，而反应中生成氢气质量相等，根据、可知铁消耗得少、锌消耗得多，故说法错误。16．铁与氧气和水同时接触Aa试管中的铁块在食盐水作用下，生锈速度快，氧气消耗多，使a内压强小于b内压强（合理即可）是洗净后擦干（合理即可）【详解】（1）A试管中铁钉既与空气中的氧气接触又和水接触，B中的铁钉隔绝了氧气，C中的铁钉隔绝了水，B、C铁钉不生锈，A中的铁钉生锈，说明生锈的条件是：铁与氧气和水同时接触。（2）a中生铁块接触食盐水和氧气，铁块生锈，消耗了氧气，a试管压强减小，红墨水向左移动，水柱坐高右低，故填：A，a试管中的铁块儿在食盐水作用下，生锈速度快，氧气消耗多，使a内压强小于b内压强；b试管中有空气，且中间连接部分是红墨水，含有水分，故b中生铁块也能生锈，故填：是。（3）家里菜刀常切咸菜会更爱生锈，可以在菜刀上涂些植物油或者把菜刀洗净后擦干，故填：洗净后擦干（合理即可）。17．(1)CuOFe(2)(3)置换反应【分析】A、B、C、D、E、F、G是初中常见的七种不同物质，F物质在空气中不能燃烧，只有在气体E中能剧烈燃烧，可推出F为铁，E为氧气，C的溶液为蓝色，可推出C为铜盐溶液，如硫酸铜溶液，C能转化为B，F能转化为B，可推出B为铜，A为黑色固体，A能转化为B，可推出A为氧化铜，A能与D反应，D能转化为B，D为黑色固体，可推出D为碳，A能转化为G，G能与D反应，且D能转化为G，可推出G为二氧化碳，代入验证，符合题意。【详解】（1）由分析可知，A为氧化铜，化学式为：CuO，F为铁，化学式为：Fe；（2）D与G的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；（3）C与F的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。18．3TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO置换反应稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）修建建筑物与桥梁、制造炊具和医疗器械等①④⑤【详解】（1）根据化合价代数和为零：（+2）+（+4）+（-2）×X=0，X=3，故填：3；（2）二氧化钛、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，反应物中含Ti、O、C、Cl四种元素，根据反应前后元素种类不变，生成物中也一定含有Ti、O、C、Cl四种元素，TiCl4由钛元素氯元素组成，可燃性气体肯定含有碳元素和氧元素，为一氧化碳，故化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；（3）镁在高温时与TiCl4反应制得金属钛，根据质量守恒，还会有氯化镁，化学方程式为：，该反应是单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应；（4）（Ti）是一种重要的航空航天材料，具有常温下