天津市和平区2023-2024学年高一上学期1月期末联考化学试题（含答案）

天津市和平区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．碳酸钠的物质类别是（）A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物2．下列逻辑关系图示中正确的是（）A． B．C． D．3．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是：①消毒用的酒精②Fe（OH）3胶体③生理食盐水④有色玻璃⑤云、雾（）A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④4．常温下，下列物质中易溶于水的是（）A．MgSO4 B．AgCl C．Al(OH)3 D．BaCO35．下列化学符号可以表示硫酸根离子的是A．S2− B．SO4 C．S6．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）A．CaCO3 B．Zn C．Fe2O3 D．Mg(NO3)27．下列物质中属于碱性氧化物的是（）A．Na2O B．SO2 C．NH3 D．KOH8．下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是A．HNO3=C．NH4N9．下列叙述中，正确的是A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离10．下列离子反应中，属于氧化还原反应的是A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ B．H++OH-=H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++Cu11．在下列反应中，氢元素化合价降低的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)Δ__MnCl2+2H2O+ClD．CuO+2HCl=CuCl2+H2O12．下列离子能大量共存的是（）A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：NH4+、K+、SOB．无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO42-C．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH4+、K+、CO13．焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是（）A．烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B．做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色14．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应C．NaH被氧化，作还原剂 D．H2O中的氢元素都被还原15．下列离子方程式中，正确的是A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+＝Fe3++H2OB．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-16．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO317．以下物质中，不具备消毒作用的是（）A．84消毒液 B．氯水 C．Ca(ClO)2 D．N218．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④19．实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述错误的是（）A．本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O20．下列关于铝的说法中，正确的是A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、碱反应C．常温下铝不与氧气反应D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜21．从200mL如图所示Na2CO3溶液中取出10mL，取出溶液中Na＋的物质的量为A．0.005mol B．0.01mol C．0.5mol/L D．1mol/L22．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到0.03mol/L，则选用的容量瓶规格为A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL23．下列说法正确的是（）A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶224．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，错误的是A．Ts的最外层电子数是7B．Ts原子原子半径比At原子大C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts，其核素符号是11725．下列说法正确的是A．含氧的化合物就是氧化物B．13H、C．氧化剂的氧化性的相对强弱取决于得到电子数目的多少D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时逸出气体的量相等26．下列物质含有共价键的是A．MgO B．NH4Cl C．27．下列关于物质性质的比较，错误的是（）A．酸性强弱：HIO4>HBrC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al28．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（）A．7：8 B．8∶7 C．1∶1 D．15∶1329．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：以下说法错误的是A．①中一定发生了氧化还原反应B．污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点C．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H++H2OD．K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化30．为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg以下说法正确的是A．A中主要有Mg(OH)2和BaSB．②中加入过量Na2COC．D中有CO32-、CD．③中发生的反应只有2二、综合题31．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）写出下列元素的名称：A，B，C，D。（2）D元素位于周期表中周期族。D2－的结构示意图是。（3）AB2是（填“共价”或“离子”）化合物，C2B2所含化学键的类型是、。写出AB2与C2B2反应的化学方程式：。（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：。32．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：（1）请写出Fe2O3与（2）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为（4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，此过程中发生的化学反应为(用化学方程式表达)（5）FeCl2溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成二价锰离子，此过程中发生的化学反应为(用离子方程式表达)33．实验室需要配制0.50mol⋅La.选择仪器。完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、药匙、烧杯、、玻璃棒、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。b.计算。配制该溶液需取NaCl晶体g。c.称量。将药品倒入烧杯中。d.溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是。e.转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，目的是。f.振荡。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。g.定容。将蒸馏水注入容量瓶至液面接近刻度线处，改用滴加，使溶液凹液面与刻度线相切h.摇匀、装瓶i.实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液的浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：实验操作最终所配溶液的浓度向容量瓶中移液时少量溅出定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下隆再加水未等溶液冷却就定容

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.酸指的是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢离子，故不属于酸，故A不符合题意；B.碱指的是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢氧根离子，故不属于碱，故B不符合题意；C.盐指的是电离时生成的阳离子全部是金属阳离子（铵根），阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C符合题意；D.氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，酸性氧化物指的是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，碳酸钠(Na2CO3)含有三种元素，不属于氧化物，也不属于酸性氧化物，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】碳酸钠的阳离子为钠离子，阴离子为碳酸根离子，为盐类。2．【答案】D【解析】【解答】A、气溶胶属于胶体，不是交叉关系，A不符合题意；B、并不是所有的化合反应、分解反应均是氧化还原反应，B不符合题意；C、钠盐、钾盐、碳酸盐不是并列关系，而是交叉关系，C不符合题意；D、电解质、非电解质均是纯净物，属于化合物，图中的逻辑关系符合题意，D符合题意，故答案为：D。【分析】B、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应为氧化还原反应。3．【答案】A【解析】【解答】①酒精不属于胶体，不具有丁达尔效应，①不符合题意；

②氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，②符合题意；

③生理盐水属于溶液，不属于胶体，不具有丁达尔效应，③不符合题意；

④有色玻璃属于胶体，具有丁达尔效应，④符合题意；

⑤云、雾属于胶体，具有丁达尔效应，⑤符合题意；

②④⑤符合题意，

故答案为：A。

【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，而丁达尔效应是胶体所特有的性质，据此分析。4．【答案】A【解析】【解答】结合盐的溶解性规律分析，MgSO4是易溶性盐，AgCl、BaCO3是难溶性盐，Al(OH)3是弱碱，难溶于水，故答案为：A。

【分析】硫酸盐多数溶于水。5．【答案】D【解析】【解答】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，SO故答案为：D。

【分析】硫酸根离子为SO6．【答案】D【解析】【解答】A.CaCO3是难溶性盐，加入水中，主要以固体的形式存在，故A不符合题意；B.Zn是金属单质，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故B不符合题意；C.Fe2O3是金属氧化物，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故C不符合题意；D.Mg(NO3)2属于可溶性盐，加入水中，电离生成镁离子和硝酸根离子，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都是可溶性盐。7．【答案】A【解析】【解答】A.Na2O属于氧化物，和酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，故A符合题意；B.SO2属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B不符合题意；C.NH3不含氧元素，不属于氧化物，属于氢化物，故C不符合题意；D.KOH属于碱，不属于氧化物，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊。8．【答案】C【解析】【解答】A．HNO3是强电解质，在水溶液中完全电离氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3=H++NO3−B．Ba(OH)2在水溶液中完全电离，电离方程式为Ba(OH)C．NH4NO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水溶液中氢氧化钙发生电离，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、氢离子为阳离子；

B、氢氧根离子的电荷数为1；

C、硝酸铵电离为铵根离子和硝酸根离子；

D、氧化钙水中不电离。9．【答案】B【解析】【解答】A.水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A不符合题意；B.KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，故B符合题意；C.铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C不符合题意；D.电解质的电离不需要通电才能发生，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、水是弱电解质；

B、硝酸钾熔融状态可以导电，为电解质；

C、电解质是化合物；

D、电离不需要通电。10．【答案】D【解析】【解答】A.反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C.反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D.反应中Fe元素的化合价由0价→＋2价，Cu元素的化合价由＋2价→0价，存在化合价的变化，该反应属于氧化还原反应，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】氧化还原反应，有化合价变化，一般有单质参加的反应为氧化还原反应。11．【答案】B【解析】【解答】A．该反应中H元素均是+1价，不变价，A不符合题意；B．该反应中H元素从+1价降低至0价，B符合题意；C．该反应中H元素不变价，C不符合题意；D．该反应中H元素不变价，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】氢元素单质为0，化合物中一般为+1。12．【答案】B【解析】【解答】A．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，因NH4B．无色透明的溶液中，Mg2+、K+、SO42-、C．含有大量Ba2+的溶液，Ba2+与SO42−会发生反应生成BaSO4D．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，因氢离子与CO3故答案为：B。

【分析】离子之间的共存主要是发生复分解反应或者是氧化还原反应而不能共存

与氢离子不能共存的是：氢氧根、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根等等

与氢氧根不能共存的是：氢离子、铵根、铁离子、镁离子、铜离子等等

与钡离子不能共存的是：碳酸根、亚硫酸根、硫酸根

与氯离子不能共存的是：银离子13．【答案】D【解析】【解答】A.烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属的单质或化合物燃烧呈现出来的，故A说法不符合题意；B.做焰色反应实验也可以用铁丝蘸取溶液在外焰上灼烧，故B说法不符合题意；C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时需透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C说法不符合题意；D.NaCl与Na2SO4都含有相同的钠离子，所以它们灼烧时火焰颜色均为黄色，故D说法符合题意；故答案为：D。

【分析】14．【答案】C【解析】【解答】A.置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A不符合题意；B.所有复分解反应不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C.NaH中H元素显－1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C符合题意；D.H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂。15．【答案】D【解析】【解答】A.氧化亚铁中铁显＋2价，即正确的离子方程式为FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A不符合题意；B.反应中原子不守恒，正确的离子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B不符合题意；C.反应中电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C不符合题意；D.氯气能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、氧化亚铁和盐酸反应生成亚铁离子；

B、电荷不守恒；

C、电荷不守恒；

D、亚铁离子和氯气反应生成铁离子和氯离子。16．【答案】D【解析】【解答】钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→碳酸钠晶体。所以在变质的过程中不能出现的是NaHCO3。故答案为：D。

【分析】钠常温下和氧气反应生成氧化钠，氧化钠遇水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变为溶液，后吸收二氧化碳形成碳酸钠晶体。17．【答案】D【解析】【解答】A.84消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故A不符合题意；B.氯水的主要成分为次氯酸，氯气，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故B不符合题意；C.Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，在溶液中可与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故C不符合题意；D.N2是空气中的主要成分，化学性质比较稳定，不具备消毒作用，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、次氯酸钠具有强氧化性可以杀菌消毒；

B、氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，可以杀菌消毒；

C、次氯酸钙具有强氧化性可以杀菌消毒；

D、氮气常温下很稳定，不容易发生反应。18．【答案】C【解析】【解答】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。①饱和NaCl溶液既不能干燥氯气也不能吸收；②NaOH溶液能吸收氯气，符合题意；③H2O既不能吸收也不能干燥氯气；④浓硫酸能干燥氯气；综上分析②④符合题意，故答案为：C。

【分析】干燥氯气不具备漂白性，湿润氯气具有漂白性。19．【答案】B【解析】【解答】A.本实验操作顺序为：检验装置气密性→在圆底烧瓶中添加固体药品二氧化锰→通过分液漏斗添加液体药品浓盐酸→加热制取氯气，净化干燥后收集，且注意尾气处理，选项A不符合题意；B.装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸，以除去氯气中的氯化氢气体和干燥氯气，选项B符合题意；C.氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气，利用排空气法收集且有尾气吸收，选项C不符合题意；D.装置Ⅴ中多余的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，选项D不符合题意。故答案为：B。【分析】本题考查氯气的制备及收集，利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，进行净化和干燥，最后收集和尾气处理，得到纯净、干燥的氯气。20．【答案】D【解析】【解答】A.铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A不符合题意；B.铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B不符合题意；C.铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C不符合题意；D.铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、铝为活泼金属；

B、铝可以和酸、碱反应；

C、铝常温下就可以和氧气反应；

D、铝表面可以形成致密的氧化膜。21．【答案】B【解析】【解答】溶液具有均一性，所以从200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，则碳酸钠物质的量浓度仍然为0.5mol/L，含有碳酸钠物质的量为：0.5mol/L×0.01L=0.005mol，1mol碳酸钠含有2molNa＋，所以所取溶液中含有Na＋的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，故答案为：B。

【分析】结合公式n=c·V判断。22．【答案】C【解析】【解答】稀释前后溶质的物质的量保持不变，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C符合题意；故答案为：C。

【分析】容量瓶常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，根据配制的容颜体积选择合适的容量瓶。23．【答案】B【解析】【解答】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16：32=1：2，故A不符合题意；B.根据N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/16×5NA)：(1/32×2)=5：1，故B符合题意；C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16：32=1：2，故C不符合题意；D.根据公式V=nVm=mVm/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2：1，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；B.根据N=nNA=NAm/M来计算；C.根据m=nM来计算；D.根据公式V=nVm=mVm/M来计算。24．【答案】D【解析】【解答】A.主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外层电子数是7，故A说法不符合题意；B.At位于第六周期ⅦA族，同主族从上到下，原子半径增大，即Ts的原子半径大于At的原子，故B说法不符合题意；C.同主族从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C说法不符合题意；D.质量数=质子数＋中子数=117＋176=293，因此该核素的符号是117293故答案为：D。

【分析】A、主族序数=最外层电子数；

B、同主族从上到下，原子半径增大；

C、同主族从上到下非金属性减弱；

D、中子数=质量数-质子数。25．【答案】D【解析】【解答】A．氧化物中含有两种元素，其中一种元素为氧元素，含有氧元素的化合物不一定为氧化物，如硫酸、氯酸钾等都含有氧元素，二者不属于氧化物，故A不符合题意；B．13H、C．氧化剂的氧化性的相对强弱与得到电子数目的多少无关，与得到电子能力的强弱有关，故C不符合题意；D．等量的铝失去的电子固定，无论与酸反应还是与碱溶液反应，则反应生成氢气的量相等，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；

B、13H、12H是同位素；26．【答案】B【解析】【解答】A．MgO属于离子化合物，只存在离子键，故A不符合题意；B．铵根离子中存在氮氢共价键，故B符合题意；C．CaCl2属于离子化合物，只存在离子键，故C不符合题意；D．KBr属于离子化合物，只存在离子键，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】非金属原子和非金属原子的结合是共价键。27．【答案】A【解析】【解答】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：HIOB．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：Na>S>O，故B不符合题意；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH，故C不符合题意；D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：Na>Mg>Al，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱；

B.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；

C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，同主族从上到下金属性逐渐增强；

D.同周期从左到右金属性逐渐减弱。28．【答案】A【解析】【解答】A气体：4.2gM=3.36L22.4L/moL，解得M=28g/mol；同理气体B的摩尔质量为32g/mol，因此两种气体的摩尔质量之比为28g·mol故答案为：A。

【分析】结合公式n=m/M和公式n=V/Vm判断。29．【答案】C【解析】【解答】A.硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠，硫酸亚铁中铁为+2价，高铁酸钠中铁为+6价，铁元素化合价发生变化，则①中一定发生了氧化还原反应，故A不符合题意；B.高铁酸钾在水中发生如下过程：4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，故B不符合题意；C.氢离子与氢氧根离子不能共存，在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子，正确的反应为：2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，故C符合题意；D.K2FeO4还可以用于处理废水，可将可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，该两种无毒气体为二氧化碳和氮气，根据转化关系，氮元素和碳元素化合价都升高，故反应过程中，CN－做还原剂，高铁酸钾做氧化剂，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、铁元素化合价发生变化，为氧化还原反应；

B、胶体具有吸附性；

C、碱性条件下不会生成氢离子；

D、结合氧化还原反应的特点，化合价有升必定有降。30．【答案】A【解析】【解答】A．根据分析，①过滤后A中主要含难溶性的Mg(OH)2和BaSOB．②中加入过量Na2CO3C．由于①加入过量的Ba(OH)2，引入了OH−，所以D中含有CO32-D．③中发生的反应除有2H++C故答案为：A。

【分析】A、钙离子和氢氧根不能大量共存；

B、碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子；

C、D中还引入了氢氧根离子；

D、盐酸的目的是除去氢氧根离子和碳酸根离子。31．【答案】（1）碳；氧；钠；硫（2）三；ⅥA；（3）共价；离子键；非极性共价键；2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（4）【解析】【解答】(1)A和B具有相同的电子层数，即A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，即A为C，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，即C为Na，Na在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即B为O，D为S；(2)D为S，位于第三周期VIA族；S2－的结构示意图为；(3)AB2化学式为CO2，CO2属于共价化合物；C2B2的化学式为Na2O2，其电子式为，含有离子键、（非极性）共价键；CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化学式为Na2S，属于离子化合物，即用电子式表示化合物形成过程：。

【分析】（1）L层为第二层的电子，K层为第一层的电子，据此判断可以知道A为碳，而焰色试验可以判断钠元素的存在，且钠可以和氧气发生反应生成淡黄色固体，则B为氧，D为硫；

（2）硫元素为第三周期VIA族；

（3）铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物；

（4）离子化合物电子式表示形成过程要注意，箭头由失电子一端指向得电子一端，